精品解析：2025年四川省成都市锦江区中考二模化学试题

锦江区初2022级适应性专项监测工具 化学 注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，Ⅰ、Ⅱ卷都请答在答题卡上，答在试卷上不能得分，只交答题卡，不交试题卷。 2.本试卷共六个大题，20个小题，总分100分，答题时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-63.5 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列生活中的做法，没有利用化学变化的是 A. 自酿葡萄酒 B. 冰镇西瓜保鲜 C. 卤水点制豆腐 D. 84消毒液消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、自酿葡萄酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、冰镇西瓜保鲜过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、卤水点制豆腐过程中有新物质生成，属于化学变化； D、84消毒液消毒过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选B。 2. 强化实验安全意识，设计探究金属与稀硫酸反应的实验时，需给出的实验提示图标有 A. ①②⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】稀硫酸具有腐蚀性，使用时需佩戴护目镜，避免酸液进入眼睛，金属与酸反应放出热量，避免烫伤，生成的氢气具有可燃性，实验时要远离明火，实验后要洗手，即需给出的实验提示图标有①③④⑥，故选B。 3. 科学技术典籍《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。下列有关说法正确的是 A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B. “淘洗铁砂”：铁砂（主要成分为）能溶于水 C “生熟炼铁”：炼铁过程中发生了还原反应 D. “锤锻成钢”：生铁高温下锻打成钢，碳元素含量升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误； B、铁砂（主要成分为Fe3O4）难溶于水，故B错误； C、炼铁过程中Fe3O4转化成Fe，失去了氧，发生还原反应，故C正确； D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。 故选C。 4. 某实验小组用pH试纸和自制紫薯汁进行相关的实验探究。室温下，测得4种洗手液的pH如下图，记录紫薯汁在酸碱溶液中变色情况如下表。下列有关说法错误的是 试剂 稀盐酸 NaOH溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A. a的酸性比b的强，c的碱性比d的弱 B. 分别用蒸馏水稀释后，a的pH减少，d的pH增大 C. 紫薯汁能作酸碱指示剂，若滴入洗手液c中呈绿色 D. 草木灰水呈碱性，pH>7 【答案】B 【解析】 【分析】酸性溶液pH＜7，pH越小酸性越强；中性溶液pH=7；碱性溶液pH＞7，pH越大碱性越强。 【详解】A、a、b的pH都小于7，且a的pH小于b，所以a的酸性比b的强，c、d的pH都大于7，且c的pH小于d，所以c的碱性比d的弱，选项正确； B、a的溶液显酸性，蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，d的溶液显碱性，蒸馏水稀释后碱性减弱，pH减少，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，使紫薯汁变绿，即紫薯汁遇碱性溶液变绿，洗手液c显碱性，所以紫薯汁滴入洗手液c中呈绿色，选项正确； D、紫薯汁遇碱性溶液变绿，草木灰能使紫薯汁变绿，说明草木灰水呈碱性，pH>7，选项正确； 故选B。 某项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，完成下面小题。 5. 任务一：了解海洋中的资源。记录考察地海水中主要物质的含量如下表。有关说法正确的是 物质 NaCl 溶质质量分数/% 2.6 0.3 0.2 0.1 A. 清澈的海水属于溶液，其中水作溶剂，多种物质作溶质 B. 在水分子的作用下氯化钠发生分解反应，分解成和 C. 读作硫酸钠，由和构成 D. 读作二氯化钙，其中钙、氯元素的质量比为40:71 6. 任务二：从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示，有关说法有误的是 A. 海水制取粗盐过程属于物理变化 B. ①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液 C. 母液是氯化钠的饱和溶液，含有大量化工原料 D. 此过程中，氯化钠在溶液中的质量分数不断增加 7. 任务三：从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和、、等可溶性杂质，从粗盐制取精盐的大致过程如图1、图2所示，有关说法有误是： 探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图1： 探究2：参考部分碱和盐的溶解性表，按照下列实验步骤从滤液1制取精盐，如图2： 部分碱和盐的溶解性表 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 难 难 微 溶 微 难 难 溶 溶 微 A. 除去难溶性杂质的操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为过滤 B. 步骤②反应的化学方程式为： C. 白色滤渣中含有、、三种白色沉淀 D. 向滤液2中加入过量稀盐酸目的是去除过量的氢氧化钠和碳酸钠 8. 任务四：了解氯化钠的重要价值。下列有关项目组同学使用氯化钠的说法有误的是 A. 氯化钠能维持人体正常的生理活动，配制较高浓度的盐水作生理盐水 B. 氯化钠是重要的调味品，根据特定需求制作特色食盐 C. 根据质量守恒定律，利用氯化钠溶液制取氢氧化钠、氯气等产品 D. 利用AI调查的配料表腌渍风味泡菜，但因成人氯化钠每天摄入量不超过5g，提醒少食泡菜 【答案】5. C 6. D 7. C 8. A 【解析】 【5题详解】 A、清澈的海水中除可溶性杂质外，还含有小颗粒的难溶性杂质，不属于溶液，选项错误； B、在水分子的作用下氯化钠发生解离，解离出Na+和Cl-，不发生分解反应，选项错误； C、Na2SO4读作硫酸钠，由和构成，选项正确； D、CaCl2读作氯化钙，其中钙、氯元素的质量比为40：71，选项错误； 故填C。 【6题详解】 A、海水制取粗盐的过程是分离混合物的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确； B、由图可知，①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液，选项正确； C、母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，含有大量化工原料，选项正确； D、此过程中，结晶时溶液为氯化钠的饱和溶液，水分蒸发的同时氯化钠晶体析出，氯化钠在溶液中的质量分数保持不变，选项错误； 故填D。 【7题详解】 A、除去难溶性杂质的过程中，操作Ⅰ为溶解，得到固液混合物，操作Ⅱ为过滤，将固体和液体分离，选项正确； B、步骤①加入氢氧化钠除去氯化镁，还有硫酸钠、氯化钙杂质需要除去。步骤③碳酸钠可以除去氯化钙，所以步骤②是氯化钡与杂质中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，选项正确； C、白色滤渣中含有除Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3三种白色沉淀外，还有碳酸钠和过量氯化钡反应生成的BaCO3，选项错误； D、向滤液2中加入过量稀盐酸的目的是去除过量的氢氧化钠和碳酸钠，选项正确； 故填C。 【8题详解】 A、氯化钠能维持人体正常的生理活动，配制质量分数为0.9%的盐水作生理盐水，选项错误； B、氯化钠是重要的调味品，根据特定需求制作特色食盐，选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可利用氯化钠溶液制取氢氧化钠、氯气等产品，选项正确； D、利用AI调查的配料表腌渍风味泡菜，但因成人氯化钠每天摄入量不超过5g，提醒少食泡菜，选项正确； 故填A。 9. 下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是 【药品名称】盐酸二甲双胍片 【成份】主要成份：盐酸二甲双胍 化学结构式： 分子式： 分子量：165.63 【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病。 【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量） A. 该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B. 由盐酸制成，每片药品中含HCl约0.19g C. “分子量”指的相对分子质量 D. 中C:N元素质量比为24:35 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题文可知，盐酸二甲双胍片是治疗2型糖尿病的常备药，选项正确； B、由化学式可知，该药品由碳、氢、氮、氯四种元素组成，每片药品中含H和Cl的质量和≈=0.5g××100%≈0.12g，选项错误； C、盐酸二甲双胍是一种有机物，由分子构成，则其相对分子质量也是它的分子量，选项正确； D、盐酸二甲双胍中，碳、氮的质量比=（12×4）：（14×5）=24：35，选项正确，故选B。 10. 兴趣小组利用AI查询《天工开物》中有关我国古代炼铜的方法，并设计实验“湿法炼铜”装置如图甲和“火法炼铜”装置如图乙。下列说法正确的是 A. 甲的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为黄色 B. 甲遵守质量守恒定律，而乙不遵守 C. 乙左侧试管中固体减少的质量一定等于右侧试管中石灰水增加的质量 D. 为提高铜产量，乙中木炭和氧化铜的质量比应大于4:53 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，故选项说法错误； B、甲中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，乙中碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，甲乙均发生了化学变化，均遵守质量守恒定律（质量守恒定律适用于所有化学反应），故选项说法错误； C、乙中左侧试管中，碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，右侧试管中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，左侧试管中固体减少的质量是生成二氧化碳的质量，但反应可能生成一氧化碳，且装置中可能有部分二氧化碳残留等情况，所以左侧试管中固体减少的质量不一定等于右侧试管中石灰水增加的质量，故选项说法错误； D、碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，参加反应的木炭和氧化铜的质量比为12：160=3：40≈4：53，要想尽可能使氧化铜充分被还原，需要使还原剂（木炭）适量过量，故为提高铜产量，乙中木炭和氧化铜的质量比应大于4：53，故选项说法正确； 故选D。 11. 下列实践活动涉及的化学知识解释有误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分和] 醋酸有酸性，利用中和反应除水垢 B 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝” 加快铁生锈，放出大量的热 C 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水 碳酸氢钠与柠檬酸反应生成的溶于水且与水反应 D 用含NaOH的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠能与油污反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，是盐和酸的反应，不是中和反应，选项错误； B、用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝”， 加快铁生锈，放出大量的热，选项正确； C、利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水，其中碳酸氢钠与柠檬酸反应生成的二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，选项正确； D、氢氧化钠能与油污反应，用含NaOH的炉具能够清洁剂除去油污，选项正确； 故选A。 12. 工业上用和合成化肥尿素，微观过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应①是化合反应，参加反应的和的分子个数比为1:1 B. 反应②是分解反应，原子个数减少 C. 合成尿素总的化学方程式为： D. 尿素属于氮肥，能增强作物抗旱抗寒能力 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①为，反应符合多变一属于化合反应，参加反应的和的分子个数比为2:1，选项错误； B、1个中含有1个C、6个H、2个N和2个O，1个即，中含有1个C、4个H、2个N和1个O，根据反应前后原子种类和个数不变，所以还应有1个H2O生成，反应符合一变多，属于分解反应，反应前后原子的个数不变，选项错误； C、结合A、B分析可知，合成尿素总的化学方程式为：，选项正确； D、磷肥能增强农作物的抗寒、抗旱能力，尿素中含有氮元素，属于氮肥，所以施用尿素不可增强农作物抗寒抗旱能力，选项错误； 故选C。 13. 下列实验设计能达到实验目的是 A.测定空气中氧气的含量 B.验证质量守恒定律 C.证明能与NaOH溶液反应 D.探究X固体遇水时的热量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷与氧气反应，左侧瓶中气体减少，右侧的瓶子只有一个出水口，没有与外界通气，气压不平衡，因此水不会经过导管进入左侧集气瓶，无法测得空气中氧的含量，故实验不能达到实验目的； B、氯化钠和硝酸钾不会发生化学反应，因此不能验证质量守恒定律，故实验不能达到实验目的； C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，也能溶于水且与水反应，该装置中没有对照实验排除二氧化碳溶于水及与水反应的干扰，无法确切证明二氧化碳是与氢氧化钠溶液发生了反应，故实验不能达到实验目的； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，向装有X固体的小试管中加水，若硝酸钾饱和溶液中有晶体析出，说明溶液温度降低，X固体遇水吸热；若溶液中硝酸钾晶体减少，说明溶液温度升高，X固体遇水放热，能探究X固体遇水时的热量变化，故实验能达到实验目的。 故选：D。 14. 物质变化与转化是化学大概念之一。下图涉及初中化学常见物质变化的与转化，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。“→”表示一种物质通过一步反应可转化成另一物质，“—”表示相连两种物质可以反应（反应条件、部分反应物、生成物已略去），下列说法错误的是 A. 若甲是，则丁可能具有还原性 B. 若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→的反应可以为置换反应 C. 若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是稀硫酸 D. 若乙、丙都含有钙元素，则丙、丁可以发生复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，若甲为氧气，甲能转化为乙，乙能转化为CO2，乙能与丁反应，丁能转化为二氧化碳，铜在氧气中加热生成氧化铜，一氧化碳与氧化铜加热时生成二氧化碳和铜，乙可能是氧化铜，丁可能是一氧化碳；丙能与甲反应，能与CO2反应，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，丙可能是碳，综上所述：丁可能是一氧化碳，具有还原性，说法正确； B、甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，若丙、丁常温下都是黑色固体，丙能与二氧化碳反应，丁能转化为二氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，氧化铜能与碳加热时生成铜和二氧化碳，丙可能是碳，丁可能是氧化铜；丁能与乙反应，一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，则乙可能是一氧化碳；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙（碳）反应，能转化为乙（一氧化碳），能转化为二氧化碳，氧气与碳在点燃时，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，则甲可能是氧气；综上所述：乙→CO2的反应可以为氧化铜与一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应，也可以一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，即乙→CO2的反应不可能是置换反应，说法错误； C、甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，若丁可用于治疗胃酸过多，丁能转化为CO2，碳酸氢钠能与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，则丁可能是碳酸氢钠；甲能转化乙，乙能与丁（碳酸氢钠）反应，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙可能是盐酸；甲能与丙反应，丙与二氧化碳反应，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，丙可能是氢氧化钙，综上所述，甲可能是稀硫酸，说法正确； D、甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，若乙、丙都含有钙元素，丙能与二氧化碳反应，乙能转化为二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则丙可能是氢氧化钙，乙可能是碳酸钙；丁能与乙反应，丁能转化为CO2，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，丁可能是硫酸；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙（氢氧化钙）反应，能转化为乙（碳酸钙），能转化为二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲可能是碳酸钠；综上所述：丙是氢氧化钙，丁是硫酸发生的反应是氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题有2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分） 15. 日常生活中，人们常用碘酒、84消毒液和75%酒精消毒液消毒杀菌。请回答下列问题： （1）碘酒中碘的化学式为_________，溶剂是_______。 （2）84消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO）和。次氯酸钠（NaClO）属于________（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”），中氯元素的化合价为________。 （3）75%的酒精消毒液，易挥发，易燃，使用时一定要注意防火！其中75%表示的是________（填“体积分数”或“质量分数”）。实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是_________。酒精燃烧的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. I2 ②. 酒精##乙醇##C2H5OH （2） ①. 盐 ②. +4 （3） ①. 体积分数 ②. 用湿抹布盖灭 ③. 【解析】 【小问1详解】 碘酒中碘的化学式为I2； 碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精或乙醇或C2H5OH ； 【小问2详解】 次氯酸钠（NaClO）是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐； 中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4，故中氯元素的化合价为+4； 【小问3详解】 75%酒精消毒液中75%表示酒精体积占总体积的比例，即体积分数； 酒精灯碰倒燃烧起来，用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气且降低温度，达到灭火的目的； 酒精与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。 16. 下列探究实验中均用到铜片，如下图所示。请回答下列问题： （1）①利用铜的________性；②的结论是纯铜片________黄铜片，这两个实验均表现铜的物理性质。 （2）③观察到铜片__________，说明铜在加热条件下__________。 （3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是________。 （4）⑤插入铜片反应的化学方程式为_________；能证明三种金属的活动性强弱的理由是__________。 （5）⑥证明了铜生锈与_________有关；还需要补充一个________实验，才能证明需要另一个条件。 【答案】（1） ①. 导热 ②. 硬度小于 （2） ①. 变黑 ②. 与氧气反应 （3）铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应 （4） ①. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ②. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，铁与反应后溶液中的硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强 （5） ①. 氧气、水和二氧化碳 ②. 将铜片置于盛有干燥的氧气和二氧化碳的试管中，观察铜片是否生锈 【解析】 【小问1详解】 由图可知，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，则①利用铜的导热性，故填导热； ②中纯铜片与黄铜片相互刻画，纯铜片上出现划痕，结论是纯铜片硬度小于黄铜片，故填硬度小于。 【小问2详解】 ③中将铜片置于酒精灯火焰上加热，观察到铜片变黑，故填变黑； 铜片变黑，说明铜在加热条件下与氧气反应，故填与氧气反应。 【小问3详解】 ④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，故填铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应。 【小问4详解】 ⑤插入铜片，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； 实验中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，铁与反应后溶液中的硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，故填铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，铁与反应后溶液中的硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强。 【小问5详解】 ⑥中左侧试管与右侧试管中的变量是氧气，一段时间后左侧试管中的铜片不生锈，右侧试管中的铜片生锈，说明铜的锈蚀与氧气有关，中间试管与右侧试管中的变量是二氧化碳，一段时间后左侧试管中的铜片不生锈，右侧试管中的铜片生锈，说明铜的锈蚀与二氧化碳有关，右侧试管中的铜片生锈说明铜的锈蚀与水也有关，即铜生锈与氧气、水和二氧化碳有关，故填氧气、水和二氧化碳； ⑥中左侧试管与右侧试管中的变量是氧气，一段时间后左侧试管中的铜片不生锈，右侧试管中的铜片生锈，说明铜的锈蚀与氧气有关，中间试管与右侧试管中的变量是二氧化碳，一段时间后左侧试管中的铜片不生锈，右侧试管中的铜片生锈，说明铜的锈蚀与二氧化碳有关，还需要验证铜的锈蚀与水有关，所以还需要补充一个实验是将铜片置于盛有干燥的氧气和二氧化碳的试管中，观察铜片是否生锈，故填将铜片置于盛有干燥的氧气和二氧化碳的试管中，观察铜片是否生锈。 三、计算题（本题有1个小题，共10分） 17. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题： （1）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是________。 （2）还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应，写出还原氧化铁的化学方程式：_________。 （3）催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为_________________。 （4）用CO还原1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少（计算结果保留一位小数）？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程。） 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速度 （2） （3）CO2 （4）解：设可炼出含铁96%的生铁的质量是x x=583.3t 答：论上可炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。 【解析】 【小问1详解】 粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速度； 【小问2详解】 还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应，分别是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个碳原子、4个氢原子，反应后有2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子，反应前缺少1个碳原子、2个氧原子，X的化学式为：CO2； 【小问4详解】 见答案。 四、实验题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分） 18. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题： （1）图1中①的仪器名称是_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用图1中的装置组合是________（填字母编号），反应的化学方程式为_________；用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是________。 （3）用装置D制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是_______。若用H收集氢气，气体应从_______（填“a”或“b”）端进入。 （4）利用图2装置探究二氧化碳制取及相关物质的性质（夹持仪器略，药品足量） ①连接装置，检查装置R气密性的方法是________。 ②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗加入稀盐酸至浸没石灰石，R中产生大量气泡，随后装置M中反应的化学方程式为___________。 ③关闭K1，打开K2，一段时间后，装置N中产生白色沉淀的化学方程式为_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 气泡从集气瓶口向外冒出 （3） ①. 打开分液漏斗的玻璃开关 ②. b （4） ①. 关闭K1、K2，打开装置R中分液漏斗的玻璃活塞，向长颈漏斗中加入水，如长颈漏斗中的液面不下降，说明装置R不漏气 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③. Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图1中①仪器名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，做铁丝燃烧实验时，盛氧气的集气瓶底部应放少量水，所以可选择排水法，即装置E收集氧气，故填AE； 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 装置E为排水法收集气体，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是气泡从集气瓶口向外冒出，故填气泡从集气瓶口向外冒出。 【小问3详解】 用装置D制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生操作是打开分液漏斗的玻璃开关，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管与石灰石接触反应生成二氧化碳，故填打开分液漏斗的玻璃开关； 氢气的密度比空气小，用H收集氢气，气体应从短管，即b端进入，故填b。 【小问4详解】 ①连接装置，检查装置R气密性的方法是关闭K1、K2，打开装置R中分液漏斗的玻璃活塞，向长颈漏斗中加入水，如长颈漏斗中的液面不下降，说明装置R不漏气，故填关闭K1、K2，打开装置R中分液漏斗的玻璃活塞，向长颈漏斗中加入水，如长颈漏斗中的液面不下降，说明装置R不漏气。 ②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗加入稀盐酸至浸没石灰石，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，R中产生大量气泡，生成的二氧化碳进入装置M中，澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 ③关闭K1，打开K2，装置R中的液体进入装置N，石灰石与稀盐酸反应生成的氯化钙和装置N溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一段时间后，装置N中产生白色沉淀，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl。 五、流程题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分） 19. 某化学实践小组经调查发现某废旧电路板中含银、锌及少量的铜（随意编号为A、B、C）。预处理后，同学们将其研磨成粉末，欲从中分离出价值较高的银，并获得A的硫酸盐晶体，设计操作流程如图1所示，请回答下列问题： （1）A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为________（用字母表示）。 （2）写出步骤①中反应的化学方程式_________。 （3）步骤②中B能发生反应的原因是________。 （4）A的硫酸盐溶解度曲线如图2所示。 ①20℃时，A的硫酸盐溶解度是_________g。 ②70℃时，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③根据图2溶解度曲线，分析图1中制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是________。 ④将②所得的溶液从70℃降至20℃，析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液的溶质质量分数为_______%（保留到0.1%）。 【答案】（1）A＞B＞C （2） （3）B（铜）比银活泼 （4） ①. 53.8 ②. 不饱和 ③. 降温结晶 ④. 35.0 【解析】 【小问1详解】 某废旧电路板中含银、锌及少量的铜，①加入足量稀硫酸，得到A的硫酸盐溶液，只有锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此金属A是锌，金属B、C混合物是铜和银，②加入足量含硝酸银的回收液，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此金属C是银，进一步确定B是铜，A、B、C三种金属分别是锌、铜和银，金属活动性为Zn＞Cu＞Ag，所以A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为 A＞B＞C； 【小问2详解】 步骤①中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。步骤②中B能与硝酸银溶液反应，是因为B（铜）在金属活动性顺序中位于银之前，所以B能将溶液中的银置换出来。步骤②中B能发生反应的原因是铜比银活泼，则铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜； 【小问4详解】 ①20℃时，A的硫酸盐溶解度是53.8g； ②70℃时，A的硫酸盐的溶解度为105.8g，即100g水中最多能溶解105.8gA的硫酸盐固体，达到饱和状态，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液； ③根据图2溶解度曲线，A的硫酸盐的溶解度随温度升高而增大，A的硫酸盐的溶解度受温度变化影响较大，则图1中制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是降温结晶； ④②中所得溶液为70℃下的不饱和溶液，溶剂水的质量为100g，溶质的质量为100g，将②所得的溶液从70℃降至20℃，A的硫酸盐的溶解度减小，20℃时，A的硫酸盐的溶解度为53.8g，则析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液为20℃下A的硫酸盐的饱和溶液，其溶质质量分数为。 六、探究题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共10分） 20. 胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某项目学习小组通过化学实验比较碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。请回答下列问题： 查阅资料： A.铝碳酸镁片主要成分的化学式为，其相对分子质量为602。 B.抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。 Ⅰ.【定性实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应 取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片），同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图1所示。 （1）写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：_______。 （2）铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：，则X的化学式为_________，铝碳酸镁片中含有镁离子、铝离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是_________（填离子符号）。 Ⅱ.【定量实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱。 取两只500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器和传感器，启动磁力搅拌器。然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用传感器分别测定两实验中的浓度变化和pH的变化，拟合处理所得数据，得到“浓度-时间”曲线（如图3所示）和“pH-时间”曲线（如图4所示）。 分析图3、图4的曲线，回答下列问题： （3）结合图3，描述图1中乙的实验现象是：_________； （4）分析图3，对比铝碳酸镁，解释服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因：________； （5）根据图4，所用稀盐酸的初始pH约为_______； （6）分析图4，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是_________。同时，项目组同学也通过计算获得数据证据：理论上，1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量约是1.0g碳酸氢钠反应消耗HCl质量的_____倍（计算结果保留到0.1）。 【反思与评价】 （7）患有胃溃疡的病人不宜过多服用含______的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用，切忌滥用药物。 【答案】（1） （2） ①. AlCl3 ②. OH-、 （3）有气泡产生，气球膨胀并且幅度小于甲 （4）等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体较多 （5）1.0 （6） ①. 相同条件下利用铝碳酸镁酸性减弱比碳酸氢钠更明显 ②. 2.5 （7）碳酸氢钠##NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前铝原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质2X中，反应前氯原子是18个，反应后应该是18个，其中6个包含在未知物质2X中，反应前后镁原子都是6个、氧原子都是23个、氢原子都是42个、碳原子都是1个，X中含有1个Al和3个Cl，则X的化学式为AlCl3。 铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是OH-、（氢离子和氢氧根离子结合生成水分子、和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子）； 【小问3详解】 由图 3可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，铝碳酸镁产生的二氧化碳气体较少，故图 1 中乙装置的实验现象是：有气泡产生，气球膨胀并且幅度小于甲； 【小问4详解】 由图3可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体较多，故服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀； 【小问5详解】 根据图4，所用稀盐酸的初始pH约为1.0； 【小问6详解】 由图4可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，溶液的pH增大较多，溶液酸性变弱较大，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由相同条件下利用铝碳酸镁酸性减弱比碳酸氢钠更明显； 铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：，参加反应的铝碳酸镁和氯化氢的质量比为602：（36.5×18），故1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量为； 碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是；参加反应的碳酸氢钠和氯化氢的质量比为84：36.5；故1.0g碳酸氢钠反应消耗氯化氢的质量为； 故理论上，1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量约是1.0g碳酸氢钠反应消耗HCl质量的倍； 【小问7详解】 由图3可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体较多，服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀，故患有胃溃疡的病人不易过多服用含碳酸氢钠的药物，以免造成胃胀、引发穿孔等症状。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 锦江区初2022级适应性专项监测工具 化学 注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，Ⅰ、Ⅱ卷都请答在答题卡上，答在试卷上不能得分，只交答题卡，不交试题卷。 2.本试卷共六个大题，20个小题，总分100分，答题时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-63.5 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列生活中的做法，没有利用化学变化的是 A. 自酿葡萄酒 B. 冰镇西瓜保鲜 C. 卤水点制豆腐 D. 84消毒液消毒 2. 强化实验安全意识，设计探究金属与稀硫酸反应的实验时，需给出的实验提示图标有 A. ①②⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑤ 3. 科学技术典籍《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。下列有关说法正确的是 A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B. “淘洗铁砂”：铁砂（主要成分为）能溶于水 C. “生熟炼铁”：炼铁过程中发生了还原反应 D. “锤锻成钢”：生铁高温下锻打成钢，碳元素含量升高 4. 某实验小组用pH试纸和自制紫薯汁进行相关的实验探究。室温下，测得4种洗手液的pH如下图，记录紫薯汁在酸碱溶液中变色情况如下表。下列有关说法错误的是 试剂 稀盐酸 NaOH溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A. a的酸性比b的强，c的碱性比d的弱 B. 分别用蒸馏水稀释后，a的pH减少，d的pH增大 C. 紫薯汁能作酸碱指示剂，若滴入洗手液c中呈绿色 D. 草木灰水呈碱性，pH>7 某项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，完成下面小题。 5. 任务一：了解海洋中资源。记录考察地海水中主要物质的含量如下表。有关说法正确的是 物质 NaCl 溶质质量分数/% 2.6 0.3 0.2 0.1 A. 清澈的海水属于溶液，其中水作溶剂，多种物质作溶质 B. 在水分子的作用下氯化钠发生分解反应，分解成和 C. 读作硫酸钠，由和构成 D. 读作二氯化钙，其中钙、氯元素的质量比为40:71 6. 任务二：从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示，有关说法有误的是 A. 海水制取粗盐的过程属于物理变化 B. ①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液 C. 母液是氯化钠的饱和溶液，含有大量化工原料 D. 此过程中，氯化钠在溶液中质量分数不断增加 7. 任务三：从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和、、等可溶性杂质，从粗盐制取精盐的大致过程如图1、图2所示，有关说法有误是： 探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图1： 探究2：参考部分碱和盐的溶解性表，按照下列实验步骤从滤液1制取精盐，如图2： 部分碱和盐的溶解性表 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 难 难 微 溶 微 难 难 溶 溶 微 A. 除去难溶性杂质的操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为过滤 B. 步骤②反应的化学方程式为： C. 白色滤渣中含有、、三种白色沉淀 D. 向滤液2中加入过量稀盐酸的目的是去除过量的氢氧化钠和碳酸钠 8. 任务四：了解氯化钠的重要价值。下列有关项目组同学使用氯化钠的说法有误的是 A. 氯化钠能维持人体正常的生理活动，配制较高浓度的盐水作生理盐水 B. 氯化钠是重要的调味品，根据特定需求制作特色食盐 C 根据质量守恒定律，利用氯化钠溶液制取氢氧化钠、氯气等产品 D. 利用AI调查的配料表腌渍风味泡菜，但因成人氯化钠每天摄入量不超过5g，提醒少食泡菜 9. 下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是 【药品名称】盐酸二甲双胍片 【成份】主要成份：盐酸二甲双胍 化学结构式： 分子式： 分子量：165.63 【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病。 【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量） A. 该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B. 由盐酸制成，每片药品中含HCl约0.19g C. “分子量”指的相对分子质量 D. 中C:N元素质量比为24:35 10. 兴趣小组利用AI查询《天工开物》中有关我国古代炼铜的方法，并设计实验“湿法炼铜”装置如图甲和“火法炼铜”装置如图乙。下列说法正确的是 A. 甲的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为黄色 B. 甲遵守质量守恒定律，而乙不遵守 C. 乙左侧试管中固体减少的质量一定等于右侧试管中石灰水增加的质量 D. 为提高铜产量，乙中木炭和氧化铜的质量比应大于4:53 11. 下列实践活动涉及的化学知识解释有误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分和] 醋酸有酸性，利用中和反应除水垢 B 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝” 加快铁生锈，放出大量的热 C 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水 碳酸氢钠与柠檬酸反应生成的溶于水且与水反应 D 用含NaOH炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠能与油污反应 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上用和合成化肥尿素，微观过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应①是化合反应，参加反应的和的分子个数比为1:1 B. 反应②是分解反应，原子个数减少 C. 合成尿素总的化学方程式为： D. 尿素属于氮肥，能增强作物抗旱抗寒能力 13. 下列实验设计能达到实验目的是 A.测定空气中氧气的含量 B.验证质量守恒定律 C.证明能与NaOH溶液反应 D.探究X固体遇水时的热量变化 A. A B. B C. C D. D 14. 物质变化与转化是化学大概念之一。下图涉及初中化学常见物质变化的与转化，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。“→”表示一种物质通过一步反应可转化成另一物质，“—”表示相连两种物质可以反应（反应条件、部分反应物、生成物已略去），下列说法错误的是 A. 若甲，则丁可能具有还原性 B. 若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→的反应可以为置换反应 C. 若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是稀硫酸 D. 若乙、丙都含有钙元素，则丙、丁可以发生复分解反应 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题有2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分） 15. 日常生活中，人们常用碘酒、84消毒液和75%酒精消毒液消毒杀菌。请回答下列问题： （1）碘酒中碘的化学式为_________，溶剂是_______。 （2）84消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO）和。次氯酸钠（NaClO）属于________（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”），中氯元素的化合价为________。 （3）75%的酒精消毒液，易挥发，易燃，使用时一定要注意防火！其中75%表示的是________（填“体积分数”或“质量分数”）。实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是_________。酒精燃烧的化学方程式为__________。 16. 下列探究实验中均用到铜片，如下图所示。请回答下列问题： （1）①利用铜的________性；②的结论是纯铜片________黄铜片，这两个实验均表现铜的物理性质。 （2）③观察到铜片__________，说明铜在加热条件下__________。 （3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是________。 （4）⑤插入铜片反应的化学方程式为_________；能证明三种金属的活动性强弱的理由是__________。 （5）⑥证明了铜生锈与_________有关；还需要补充一个________实验，才能证明需要另一个条件。 三、计算题（本题有1个小题，共10分） 17. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题： （1）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是________。 （2）还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应，写出还原氧化铁的化学方程式：_________。 （3）催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为_________________。 （4）用CO还原1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少（计算结果保留一位小数）？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程。） 四、实验题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分） 18. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题： （1）图1中①的仪器名称是_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气来做铁丝燃烧实验，应选用图1中的装置组合是________（填字母编号），反应的化学方程式为_________；用该方法收集氧气时，确认气体收集满的现象是________。 （3）用装置D制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是_______。若用H收集氢气，气体应从_______（填“a”或“b”）端进入。 （4）利用图2装置探究二氧化碳制取及相关物质的性质（夹持仪器略，药品足量） ①连接装置，检查装置R气密性的方法是________。 ②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗加入稀盐酸至浸没石灰石，R中产生大量气泡，随后装置M中反应的化学方程式为___________。 ③关闭K1，打开K2，一段时间后，装置N中产生白色沉淀的化学方程式为_______。 五、流程题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分） 19. 某化学实践小组经调查发现某废旧电路板中含银、锌及少量的铜（随意编号为A、B、C）。预处理后，同学们将其研磨成粉末，欲从中分离出价值较高的银，并获得A的硫酸盐晶体，设计操作流程如图1所示，请回答下列问题： （1）A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为________（用字母表示）。 （2）写出步骤①中反应的化学方程式_________。 （3）步骤②中B能发生反应的原因是________。 （4）A的硫酸盐溶解度曲线如图2所示。 ①20℃时，A的硫酸盐溶解度是_________g。 ②70℃时，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③根据图2溶解度曲线，分析图1中制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是________。 ④将②所得的溶液从70℃降至20℃，析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液的溶质质量分数为_______%（保留到0.1%）。 六、探究题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共10分） 20. 胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某项目学习小组通过化学实验比较碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。请回答下列问题： 查阅资料： A.铝碳酸镁片主要成分的化学式为，其相对分子质量为602。 B.抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。 Ⅰ.【定性实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应 取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片），同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图1所示。 （1）写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：_______。 （2）铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：，则X的化学式为_________，铝碳酸镁片中含有镁离子、铝离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是_________（填离子符号）。 Ⅱ.【定量实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱。 取两只500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器和传感器，启动磁力搅拌器。然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用传感器分别测定两实验中的浓度变化和pH的变化，拟合处理所得数据，得到“浓度-时间”曲线（如图3所示）和“pH-时间”曲线（如图4所示）。 分析图3、图4的曲线，回答下列问题： （3）结合图3，描述图1中乙的实验现象是：_________； （4）分析图3，对比铝碳酸镁，解释服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因：________； （5）根据图4，所用稀盐酸的初始pH约为_______； （6）分析图4，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是_________。同时，项目组同学也通过计算获得数据证据：理论上，1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量约是1.0g碳酸氢钠反应消耗HCl质量的_____倍（计算结果保留到0.1）。 【反思与评价】 （7）患有胃溃疡的病人不宜过多服用含______的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用，切忌滥用药物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $