精品解析：甘肃省兰州市第六十一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

兰化一中2024~2025学年第二学期期中试卷 高一化学 2025年4月 可能用到的相对原子质量：H-1 S-16 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 华为首款5G手机搭载“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 B. 二氧化硫一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 秦安大地湾出土的鱼纹彩陶盆是硅酸盐材料 D. 排放到空气中的均会形成酸雨 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. HClO 的结构式：H-O-Cl B. NH3的电子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 异丁烷的结构简式： 3. 下列有关氮及其化合物叙述正确的有 ①CO、NO、都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与它们不反应 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同 ⑤可以与水反应生成，所以是酸性氧化物 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑧浓硝酸见光分解，所以一般盛放在棕色试剂瓶中 A. ②③④⑥ B. ⑥⑧ C. ⑥⑦⑧ D. ③⑤⑧ 4. 下列关于的说法正确的是 A. 将通入酸性溶液，溶液褪色，说明具有漂白性 B. 将通入的水溶液中，溶液出现黄色浑浊，体现了的还原性 C. 具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D. 通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 5. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 6. 属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是 A. NH4ClNH3↑ + HCl↑ B. HCl + NaOH = NaCl + H2O C. 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O D. CO2 + C2CO 7. 利用下列实验装置能实现相应目标是 A. 图I：熔化NaOH B. 图II：探究催化剂对反应速率的影响 C. 图III：干燥二氧化硫 D. 图IV：用装置除去中混有的HCl气体 8. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 9. 不同条件下发生可逆反应，化学反应速率(不用固体和纯液体表示)表示正确且反应最快的是 A. B. C. D. 10. 可逆反应；。在恒温恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变 ②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤容器内压强不再改变 ⑥v(NO2)=2v(O2) A. ①②④⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑤ 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与反应，生成的分子总数为 B. 6.4gCu和足量S充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，分子数为 12. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应进行到1s时， C. 反应进行到4s时，D生成速率大于D的消耗速率 D. 反应进行到6s达到最大限度，C转化率为40% 13. 下列物质的一氯代物，同分异构体最多的是 A. 异丁烷 B. C. D. 立方烷() 14. 与一定浓度硝酸500mL恰好完全反应(忽略体积变化)，生成和NO的混合气体6.72L（折算成标准状况），下列选项正确的是 A. 转移电子是0.3mol B. 生成 C. 硝酸的浓度是1.4mol/L D. 在若将收集的和NO的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则通入氧气的体积为4.48L 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 2024年，我国新能源汽车销量持续超越传统燃油车，吉利甲醇汽车已在多地推广。 （1）汽油是传统的车用燃料，其主要成分为的烃类混合物，如等。写出同分异构体的结构简式：_______、_______。 （2）汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①比较常温时的稳定性：_______(填“>”或“<”)。 ②为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）吉利甲醇汽车动力来自甲醇燃料电池，该电池将与反应的化学能转化为电能，工作原理如图所示： ①则应从_______(填A或B)通入，移向_______(填a、b极)。当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的体积为(在标准状况下)_______L。 ②通一极的电极反应式为_______。 16. 亚硫酸氢铵(NH4HSO3)是一种重要的化工原料，常用作棉织物和有机物的漂白剂、食品药品的防腐剂、水处理领域的脱氧剂、染料、造纸、制革、化学合成等工业中的还原剂。某化学兴趣小组设计如图装置(夹持装置已省略)利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵，实验步骤如下： ①组装好仪器，_______； ②在各装置中加入相应的试剂； ③调节活塞K1、K2的开关顺序，先后通入气体，充分反应得到亚硫酸氢铵溶液； ④再将溶液冷却结晶、离心分离得到产品。 请回答下列问题： （1）请将实验步骤①补充完整_______。 （2）甲装置中仪器a的支管作用是_______。 （3）乙装置中仪器b的作用是_______，丁装置中的试剂为_______。 （4）戊装置的试管内发生反应的化学方程式为_______。 （5）下列关于该实验的叙述正确的是_______(填字母)。 A．实验步骤③中应先关闭K2、打开活塞K1，通入一种气体；一段时间后关闭K1、打开K2，通入另一种气体 B．实验步骤③中应先关闭K1、打开活塞K2，通入一种气体；一段时间后关闭K2、打开K1，通入另一种气体 C．实验步骤④中若将溶液蒸发结晶，产品的产率可能会降低 （6）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化的方法是：取适量样品于试管中，加水溶解，_______ (请完成实验操作、现象和结论)。 17. 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。 请回答下列问题： （1）为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：_______、_______。 （2）浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式_______。 （3）写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式_______。 （4）金属A的名称是_______。 （5）操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。 （6）上述过程产生的NO和等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理： ①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是_______。 ②酸化的溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在时，NO脱除率下降的原因是_______。 18. 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。 （1）补全该反应的离子方程式：_______。 （2）该反应在0~4min的平均化学反应速率(写计算式并计算结果)_______。 （3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 _______ 向烧杯中加入溶液和溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成的是该反应的催化剂，使反应加快。 取溶液加入烧杯中，向其中加入_______，再加入溶液。 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸：然后分别向这两只烧杯中加入溶液。 ①方案1中的假设为_______。 ②补全方案2中的实验操作：_______。 ③对于方案3，甲同学从控制变量的角度思考，认为实验操作设计不严谨，请改进：_______。 ④乙同学通过分析反应的特点，认为除了方案2、3中的假设外，还可以提出一种假设作为方案4，你认为是_______。 ii.反应后期，化学反应速率降低的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 兰化一中2024~2025学年第二学期期中试卷 高一化学 2025年4月 可能用到的相对原子质量：H-1 S-16 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 华为首款5G手机搭载“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 秦安大地湾出土的鱼纹彩陶盆是硅酸盐材料 D. 排放到空气中的均会形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是单质硅，A错误； B．二氧化硫虽有毒，但在规定剂量下可作为食品添加剂（如防腐剂），B错误； C．陶器属于传统硅酸盐材料，由黏土高温烧制而成，C正确； D．酸雨由NO2、SO2形成，二氧化碳不能引起酸雨，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. HClO 的结构式：H-O-Cl B. NH3的电子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO为共价化合物，结构式为H-O-Cl，A正确； B．NH3的电子式为，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，空间填充模型，C正确； D．异丁烷为含有一个支链的烷烃，结构简式：，D正确； 故选B。 3. 下列有关氮及其化合物叙述正确的有 ①CO、NO、都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与它们不反应 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同 ⑤可以与水反应生成，所以是酸性氧化物 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑧浓硝酸见光分解，所以一般盛放在棕色试剂瓶中 A. ②③④⑥ B. ⑥⑧ C. ⑥⑦⑧ D. ③⑤⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①CO、NO、都大气污染物，但是一氧化氮不稳定，在空气中容易被氧气氧化成二氧化氮，错误； ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下发生了钝化，错误； ③性质稳定，但可以和镁反应，所以工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，应该用惰性气体作保护气，错误； ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，但浓硝酸是挥发性导致浓度降低，浓硫酸是吸水性使浓度降低，原理不同，错误； ⑤可以与水反应生成，同时还有一氧化氮生成，化合价发生了改变，所以不是酸性氧化物，错误； ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一，正确； ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因为过量的铁与硝酸铁反应生成了硝酸亚铁，错误； ⑧浓硝酸见光分解，所以一般盛放在棕色试剂瓶中，正确； 综上所述，⑥⑧正确； 故选B。 4. 下列关于的说法正确的是 A. 将通入酸性溶液，溶液褪色，说明具有漂白性 B. 将通入的水溶液中，溶液出现黄色浑浊，体现了的还原性 C. 具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D. 通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与酸性KMnO4溶液褪色是因SO2被氧化，体现还原性，不是漂白性，A错误； B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2作氧化剂，体现氧化性，B错误； C．SO2水溶液使石蕊试纸变红，但漂白性无法使其褪色，试纸不会褪色，C错误； D．SO2在酸性条件下被NO氧化为SO，生成BaSO4沉淀，不溶于盐酸，D正确； 故选D 5. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．由分析可知，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，A错误； B．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，B正确； C．盐酸的作用为除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，C正确； D．沉淀中含有氢氧化镁、碳酸钙，加入盐酸会导致沉淀溶解，故过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，，D正确； 答案选A。 6. 属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是 A. NH4ClNH3↑ + HCl↑ B. HCl + NaOH = NaCl + H2O C 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O D. CO2 + C2CO 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4ClNH3↑ + HCl↑属于非氧化还原反应，A错误； B. HCl + NaOH = NaCl + H2O属于非氧化还原反应、放热反应，B错误； C. 2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O属于非氧化还原反应、吸热反应，C错误； D. CO2 + C2CO属于氧化还原反应且是吸热反应，D正确； 答案选D。 7. 利用下列实验装置能实现相应目标的是 A. 图I：熔化NaOH B. 图II：探究催化剂对反应速率的影响 C. 图III：干燥二氧化硫 D. 图IV：用装置除去中混有的HCl气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠能和二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔化NaOH，故A错误； B．图Ⅱ两个试管内双氧水的浓度不同，不能用于探究催化剂对反应速率的影响，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C正确； D．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，故D错误； 故选C。 8. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属做负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片经导线流向铜片，A错误； B．电解质溶液是KOH溶液，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，B错误； C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成Zn2+，使用一段时间锌筒会变薄，C正确； D．铅蓄电池放电时，Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后电解质溶液的酸性增减弱，导电能力减弱，D错误； 故选C。 9. 不同条件下发生的可逆反应，化学反应速率(不用固体和纯液体表示)表示正确且反应最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，统一换算成D表示的速率为； B．B为固体，其浓度变化不用于速率表示，B错误； C．； D．； 综上所述，时表示正确而且速率最快，故选A。 10. 可逆反应；。在恒温恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变 ②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤容器内压强不再改变 ⑥v(NO2)=2v(O2) A. ①②④⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①二氧化氮为红棕色气体，混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不变，达到平衡状态； ②单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态； ③容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态； ④该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，随着反应进行，气体平均相对分子质量不断变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态； ⑤恒温恒容条件下，容器内压强跟气体的量有关，该反应前后气体物质的量是变量，所以压强也是变量，当变量不变时，达到平衡； ⑥未说正逆反应方向，不能说明达到平衡状态； 答案选D。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与反应，生成的分子总数为 B. 6.4gCu和足量S充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．6.4g SO2（0.1mol）与3.2g O2（0.1mol）反应生成SO3，但反应2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于0.1，A错误； B．6.4g Cu（0.1mol）与S反应生成Cu2S，反应中每摩尔Cu失去1mol电子，故0.1mol Cu转移0.1电子，B正确； C．常温下铝在浓硝酸中钝化，反应停止，无法计算失去的电子数，C错误； D．标准状况下SO3为固体，22.4L SO3的物质的量远大于1mol，D错误； 故选B。 12. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应进行到1s时， C. 反应进行到4s时，D的生成速率大于D的消耗速率 D. 反应进行到6s达到最大限度，C的转化率为40% 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、C的系数不相等，反应进行到1s时，所以，B错误； C．反应进行到4s时，反应正向进行，故D的生成速率大于D的消耗速率，C正确； D．反应进行到6s达到最大限度，C的转化率为=80%，D错误； 故答案为：C。 13. 下列物质的一氯代物，同分异构体最多的是 A. 异丁烷 B. C. D. 立方烷() 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丁烷[（CH3）2CHCH3] 一氯代物有2种； B．一氯代物有3种； C．一氯代物有4种； D．立方烷()一氯代物有1种； 一氯代物的同分异构体最多的是。 答案选C。 14. 与一定浓度硝酸500mL恰好完全反应(忽略体积变化)，生成和NO的混合气体6.72L（折算成标准状况），下列选项正确的是 A. 转移电子是0.3mol B. 生成 C. 硝酸的浓度是1.4mol/L D. 在若将收集的和NO的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则通入氧气的体积为4.48L 【答案】C 【解析】 【详解】A．12.8g铜的物质的量为0.2mol，反应时铜从0价升高到+2价，失去两个电子，所以0.2mol铜参与反应转移电子是0.2mol×2=0.4mol，A错误； B．和NO的物质的量为0.3mol，设NO2为xmol，NO为(0.3-x)mol，则根据电子守恒，x×1+(0.3-x)×3=0.2×2，x=0.25mol，所以NO2为0.25mol，B错误； C．根据N原子守恒，硝酸总物质的量为0.2×2+0.3=0.7mol，浓度=1.4mol/L，C正确； D．无标准状况，不能计算出氧气的体积，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 2024年，我国新能源汽车销量持续超越传统燃油车，吉利甲醇汽车已在多地推广。 （1）汽油是传统的车用燃料，其主要成分为的烃类混合物，如等。写出同分异构体的结构简式：_______、_______。 （2）汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①比较常温时的稳定性：_______(填“>”或“<”)。 ②为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）吉利甲醇汽车动力来自甲醇燃料电池，该电池将与反应的化学能转化为电能，工作原理如图所示： ①则应从_______(填A或B)通入，移向_______(填a、b极)。当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的体积为(在标准状况下)_______L。 ②通一极电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. > ②. 吸热 （3） ①. A ②. b ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 同分异构体为分子式相同，结构不同的化合物，的同分异构体有和； 【小问2详解】 ①比较常温时的稳定性：断裂化学键吸收能量形成，的能量高于，能量越低越稳定，故常温时的稳定性：的稳定性>的稳定性； ②1molN2和1molO2断键反应物吸收的总能量为=945+498=1443kJ。而形成2molNO放出的能量为2×630=1260kJ，吸收的总能量大于放出的总能量，所以该反应为吸热反应； 【小问3详解】 ①电子由a流向b说明a为负极，b为正极，与的反应可将化学能转化为电能甲醇失电子发生氧化反应，所以从A通入，B通入氧气；阳离子相正极移动，则K+移向b极；正极反应为，当电路中累计有2mol电子通过时，耗的氧气体积为； ②通的一极，甲醇失去电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，电极反应式为：。 16. 亚硫酸氢铵(NH4HSO3)是一种重要的化工原料，常用作棉织物和有机物的漂白剂、食品药品的防腐剂、水处理领域的脱氧剂、染料、造纸、制革、化学合成等工业中的还原剂。某化学兴趣小组设计如图装置(夹持装置已省略)利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵，实验步骤如下： ①组装好仪器，_______； ②在各装置中加入相应的试剂； ③调节活塞K1、K2的开关顺序，先后通入气体，充分反应得到亚硫酸氢铵溶液； ④再将溶液冷却结晶、离心分离得到产品。 请回答下列问题： （1）请将实验步骤①补充完整_______。 （2）甲装置中仪器a的支管作用是_______。 （3）乙装置中仪器b的作用是_______，丁装置中的试剂为_______。 （4）戊装置的试管内发生反应的化学方程式为_______。 （5）下列关于该实验的叙述正确的是_______(填字母)。 A．实验步骤③中应先关闭K2、打开活塞K1，通入一种气体；一段时间后关闭K1、打开K2，通入另一种气体 B．实验步骤③中应先关闭K1、打开活塞K2，通入一种气体；一段时间后关闭K2、打开K1，通入另一种气体 C．实验步骤④中若将溶液蒸发结晶，产品的产率可能会降低 （6）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化的方法是：取适量样品于试管中，加水溶解，_______ (请完成实验操作、现象和结论)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）保持压强平衡，使液体顺利流下 （3） ①. 防倒吸 ②. 碱石灰 （4） （5）BC （6）加入足量稀盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化 【解析】 【分析】向亚硫酸钠中加入浓硫酸反应生成二氧化硫，试管中氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，先向水中通入氨气形成饱和溶液，再通入二氧化硫充分反应生成亚硫酸氢铵，由于氨气、二氧化硫会污染环境，因此要用五氧化二磷、碱石灰吸收尾气。 【小问1详解】 组装好仪器，应该检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性； 【小问2详解】 甲装置中仪器a的支管作用是保持压强平衡，使液体顺利流下；故答案为：保持压强平衡，使液体顺利流下； 小问3详解】 氨气极易溶于水，因此乙装置中仪器b的作用是防倒吸，二氧化硫、氨气都会污染环境，因此尾气需要吸收，丙装置中的P2O5是一种酸性氧化物，用于吸收尾气中的NH3，丁装置中固体试剂应为碱石灰，用于吸收SO2，因此丁装置中的试剂为碱石灰；故答案为：防倒吸；碱石灰； 【小问4详解】 戊装置的试管是氯化铵和氢氧化钙加热反应得到氨气、氯化钙和水，其发生反应的化学方程式为：；故答案为：； 【小问5详解】 由于氨气极易溶于水，二氧化硫易溶于水，但溶解度小于氨气，向饱和氨水中通入二氧化硫会得到更多的亚硫酸氢铵，因此实验步骤③中应先关闭K1、打开活塞K2，通入一种气体；一段时间后关闭K2、打开K1，通入另一种气体；由于亚硫酸氢铵(NH4HSO3)受热易分解，若将溶液蒸发结晶，可能因NH4HSO3受热分解导致产品的产率降低，故答案为：BC； 【小问6详解】 亚硫酸氢铵有强还原性，样品若被空气氧化，则有硫酸根离子，因此检验样品是否被氧化的方法是取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，排除亚硫酸氢铵的干扰，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明样品没有被氧化，反之，则被氧化；故答案为：加入足量稀盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化。 17. 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。 请回答下列问题： （1）为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：_______、_______。 （2）浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式_______。 （3）写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式_______。 （4）金属A的名称是_______。 （5）操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。 （6）上述过程产生的NO和等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理： ①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是_______。 ②酸化的溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在时，NO脱除率下降的原因是_______。 【答案】（1） ①. 将废旧CPU粉碎 ②. 适当增大硝酸的浓度(或充分搅拌或适当升高反应温度等) （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （3） （4）铜 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） ①. 0.6mol ②. HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降 【解析】 【分析】废旧CPU中含有单质Si、Au、Ag和Cu，加入硝酸酸化后，Si、Au不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，含Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，反应为HAuCl4+2Zn=Au+2ZnCl2+H2↑，含有铜离子和银离子的滤液1加入金属A后得到的是滤液2和Ag，滤液2最终可以转化为硝酸铜晶体，说明滤液2中有Cu2+，金属A能置换出Ag且不引入新杂质，A为Cu，据此回答。 【小问1详解】 加快酸溶的措施有：将废旧CPU粉碎、适当增大硝酸的浓度、充分搅拌、适当升高反应温度； 【小问2详解】 由3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可见，溶解等物质的量的Cu消耗HNO3的物质的量较多的是浓硝酸，故其反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 【小问3详解】 由于，属于强酸，和均与锌粉反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 加入的金属A能置换出银，同时不引入新的杂质，应加入铜； 【小问5详解】 操作X包括了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干； 【小问6详解】 ①已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则有x+y=0.9，根据得失电子守恒得：，解得2x+4y=3×1，解得x=0.3，y=0.6，则混合气体中的物质的量为0.6mol； ②研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示，根据图中信息在时，溶液经酸化得到次氯酸，由于温度升高，生成的次氯酸受热分解，导致HClO的浓度降低，其氧化能力减弱，因此NO脱除率下降。 18. 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。 （1）补全该反应的离子方程式：_______。 （2）该反应在0~4min的平均化学反应速率(写计算式并计算结果)_______。 （3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 _______ 向烧杯中加入溶液和溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成的是该反应的催化剂，使反应加快。 取溶液加入烧杯中，向其中加入_______，再加入溶液。 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸：然后分别向这两只烧杯中加入溶液。 ①方案1中的假设为_______。 ②补全方案2中的实验操作：_______。 ③对于方案3，甲同学从控制变量的角度思考，认为实验操作设计不严谨，请改进：_______。 ④乙同学通过分析反应的特点，认为除了方案2、3中的假设外，还可以提出一种假设作为方案4，你认为是_______。 ii.反应后期，化学反应速率降低的原因是_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 ②. 少量NaCl或者KCl固体 ③. 生成的硫酸根离子加快了化学反应速率 ④. 将1mL水改为1mL0.2mol/LNaCl溶液 ⑤. 反应物浓度降低，反应速率减慢 【解析】 【分析】实验室用溶液和溶液反应，测定溶液与溶液反应的化学反应速率，并探究该反应的反应速率影响因素，据此回答。 【小问1详解】 溶液与溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为： 【小问2详解】 由图可知，该反应在0~4min的平均化学反应速率：； 【小问3详解】 ①因为方案1测量反应体系温度的变化，则方案1中的假设为该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快； ②因为方案2假设反应生成的是该反应的催化剂，使反应加快，因此补全方案2中的实验操作：加入少量NaCl或者KCl固体，若反应一开始速率就大，证明假设成立； ③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率； ④为防止氯离子对实验的干扰，则需要改进的措施是将1mL水改为1mL 0.2mol/L NaCl溶液； ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的原因是反应物浓度降低，反应速率减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$