精品解析：黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

哈尔滨德强高级中学2024-2025学年度下学期期末考试(Ⅰ)卷 高一年级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 1. 物质的性质决定存在形式和用途。下列说法正确的是 A. 硅的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在 B. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 C. 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，所以能使蔗糖炭化并产生刺激性气味的气体 D. 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0 mol/L的NaOH溶液中的Na+的数目为NA B. 在SiO2与焦炭进行粗硅制备的反应中，每生成1 mol硅，则生成CO2分子数为NA C. 标准状况下22.4 L的CH4与1 mol Cl2充分反应，生成CH3Cl分子数为NA D. 1 molCu完全溶解在某浓度的HNO3中，则转移电子的数目为2NA 3. 化学与社会、生活密切相关。对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 石油的分馏可以获得汽油、煤油、柴油 该过程是化学变化 B 用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 乙烯被高锰酸钾氧化 C 锌可用作锌锰干电池的负极材料 锌具有还原性和导电性 D 陶瓷可用于建筑材料、日用器皿 陶瓷耐酸碱侵蚀、抗氧化 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏、气化及液化都是物理变化 ③利用与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯()中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥ 5. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个、两个、一个和一个的结构有4种 C. 分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D. 分子式为C4H10O的醇有5种 6. 下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．测定中和热 C．除去Cl2中的HCl D．灼烧海带 A. A B. B C. C D. D 7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于这种有机物的说法中正确的是 ①1mol该物质最多可以与3mol发生加成反应 ②分子中含有4种官能团 ③1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 ④该物质可以使灼烧后的铜丝恢复成红色 ⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 A. ②③④⑤ B. ②⑤ C. ①②④ D. ①②③④ 8. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备SO2并控制反应起止 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证SO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 常温常压下，1mol完全燃烧比完全燃烧时的焓变小 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同 D. 已知： ，则和反应： 11. 常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验时需先点燃B处的酒精灯 B. C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl D. G、H之间应加上D装置 12. 以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中生成1 mol CH3CHClCOOH需要0.5 mol Cl2 B. 1 mol乳酸最多可与2 mol NaOH反应 C. 试剂a可以是FeCO3 D. 乳酸分子满足通式Cn(H2O)m，因此属于糖类 13. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B. 装置乙可用于实验室制备和收集 C. 装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯 D. 装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率 14. 180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ） A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2 B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态 15. 我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图所示(半透膜只允许K+、H+通过)。下列说法错误的是 A. 左侧电极为电池负极，电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=+H2O B. 电池放电时，左侧有K+通过半透膜移向右侧 C. 物质A可以是硫酸氢钾 D. 为保持Fe3+浓度稳定，需不断向电解质溶液中补充Fe3+ 16. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，但必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备干燥的NaNO2。 已知：Ⅰ．NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化； Ⅱ．亚硝酸钠与氯化钠的外观相似，同时也具有咸味，误服后会使人中毒。其水溶液具有弱碱性，亚硝酸银是一种可溶于强酸的白色沉淀。 （1）仪器A侧管的作用是___________。 （2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是___________。 （3）盛水的洗气瓶的主要作用是___________（用离子方程式表示）。 （4）如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为___________。 （5）酸性高锰酸钾的作用为___________。 （6）工业生产中在有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2.其脱硝反应机理如图所示，则总反应的化学方程式为___________。 17. Ⅰ．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼砂通常指四硼酸钠的十水合物，化学式为 。利用硼镁矿（主要成分为）制取金属镁及粗硼的工艺流程为： （1）硼砂中硼元素的化合价为___________。 （2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为___________。 （3）滤渣的主要成分为___________（填化学式）。 （4）已知无水MgCl2在熔融状态下通电后产生Mg和若生产12 kg的Mg单质，同时产生标准状况下的Cl2体积为___________L。 Ⅱ．从海水中获得液溴：空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （5）在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的___________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （6）在吸收塔中，若用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等物质，写出此时主要发生的化学反应___________。 （7）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。 18. 回答下列问题 （1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =_______，A的转化率为_______； ②写出反应的化学方程式：_______。 ③B的起始的物质的量是_______mol；t2后向容器中充入氦气，反应速率_______。(填增大、减小或者不变) （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 C-H O=O C=O H-O 断裂1mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)约_______kJ热量。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)； ②a极的电极反应为：_______。 19. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为C6H12O6，能与银氨溶液反应的官能团的结构简式为_______。 （2）B→C反应的化学方程式是_______。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：_______。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 （5）3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_______L。 （6）下列说法不正确的是_______(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入_______(填试剂名称)，现象_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨德强高级中学2024-2025学年度下学期期末考试(Ⅰ)卷 高一年级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 1. 物质的性质决定存在形式和用途。下列说法正确的是 A. 硅的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在 B. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 C. 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，所以能使蔗糖炭化并产生刺激性气味的气体 D. 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是亲氧元素，在自然界中都是以化合态的形式存在，不能以单质形式存在，A错误； B．NH4HCO3含有氮元素，可以被植物吸收，所以NH4HCO3可用作氮肥，这种物质的用途与NH4HCO3受热易分解的性质无关，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，能将脱水产生的C氧化为CO2气体，浓硫酸被还原为SO2气体，因此产生刺激性气味的气体，C错误； D．由于氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用作制冷剂，D正确； 故合理选项是D。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.0 mol/L的NaOH溶液中的Na+的数目为NA B. 在SiO2与焦炭进行粗硅制备的反应中，每生成1 mol硅，则生成CO2分子数为NA C. 标准状况下22.4 L的CH4与1 mol Cl2充分反应，生成CH3Cl分子数为NA D. 1 molCu完全溶解在某浓度的HNO3中，则转移电子的数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目只有溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算离子的数目，A不符合题意； B．SiO2与焦炭反应产生Si、CO，不能产生CO2气体，B错误； C．标准状况下22.4 L的CH4的物质的量是1 mol，CH4与Cl2在光照条件下进行的取代反应是逐步进行的，生成的有机物有CH3Cl、CH2Cl2等，属于混合物，反应难以完全进行，CH3Cl的物质的量小于1 mol，因此该物质分子数小于NA，C错误； D．1 mol Cu与HNO3反应时，Cu被氧化为Cu2⁺，转移2 mol电子，因此反应转移的电子数目为2NA，D正确； 故合理选项是D。 3. 化学与社会、生活密切相关。对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 石油的分馏可以获得汽油、煤油、柴油 该过程是化学变化 B 用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 乙烯被高锰酸钾氧化 C 锌可用作锌锰干电池的负极材料 锌具有还原性和导电性 D 陶瓷可用于建筑材料、日用器皿 陶瓷耐酸碱侵蚀、抗氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油的分馏可以获得汽油、煤油、柴油，该过程为物理变化，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化即高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯，因此可用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，起保鲜作用，故B正确； C．锌具有还原性，为较活泼的金属，易失去电子，且具有导电性，故锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确； D．陶瓷耐酸碱侵蚀、抗氧化，故陶瓷可用于建筑材料、日用器皿，故D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏、气化及液化都是物理变化 ③利用与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯()中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，获得乙烯等小分子工业原料是石油裂解的主要目的，①错误； ②煤的干馏、气化、液化过程均有新物质生成，都属于化学变化，不是物理变化，②错误； ③乙烯与HCl发生加成反应，产物只有氯乙烷，原子利用率100%，属于理想的原子经济性反应，③正确； ④丙烯中碳碳双键为平面结构，甲基的C-C单键可旋转，甲基中最多有1个H能旋转到双键平面内，总共有3个C+双键上3个H+甲基中1个H共7个原子，最多7个原子共平面，④正确； ⑤若甲烷是平面正方形结构，二氯甲烷会有2种结构，二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体结构，⑤正确； ⑥常温下铝遇浓硝酸生成致密氧化膜阻止后续反应而钝化，不是不反应，⑥错误； 综上所述，正确的是③④⑤，答案选B。 5. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个、两个、一个和一个的结构有4种 C. 分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D. 分子式为C4H10O的醇有5种 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃含三个甲基，说明仅含1个支链，符合条件的结构为2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，共3种，A错误； B． 含两个、两个 、一个和一个，以三价的次甲基为中心拼接基团，共可得到4种符合条件的结构，分别为；；； ，选项表述正确，B正确； C．分子式为的烷烃有正丁烷、异丁烷两种碳骨架，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，共9种，C错误； D．分子式为的醇的结构由丁基与羟基连接得到，丁基共4种，对应醇有4种，D错误； 故选 B。 6. 下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．测定中和热 C．除去Cl2中的HCl D．灼烧海带 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水CaCl2不能干燥氨气，应当用碱石灰；A错误； B．缺少环形玻璃搅拌棒，B错误； C．Cl2会和NaOH反应，应当用饱和食盐水，C错误； D．灼烧应该使用坩埚，坩埚应当放置在泥三角上；D正确； 故答案选D。 7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于这种有机物的说法中正确的是 ①1mol该物质最多可以与3mol发生加成反应 ②分子中含有4种官能团 ③1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 ④该物质可以使灼烧后的铜丝恢复成红色 ⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 A. ②③④⑤ B. ②⑤ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳碳双键能与发生加成反应，1mol该物质最多可以与3mol发生加成反应，正确； ②分子中含羟基、醚键、羧基、碳碳双键，有4种官能团，正确； ③1mol分枝酸含2mol羧基，最多可与2molNaOH发生中和反应，错误； ④该物质含羟基，且与羟基相连的碳原子上存在氢原子，能还原氧化铜，可以使灼烧后的铜丝恢复成红色，正确； ⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液，碳碳双键与溴单质发生加成反应；该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾氧化碳碳双键、羟基，两者褪色的原理不相同，错误； 故选C。 8. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与酸性重铬酸钾反应时被氧化，体现还原性，而非氧化性，A错误； B．燃烧生成CO2和H2O的有机物可能含氧（如乙醇），不一定是烃，B错误； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，C错误； D．钠与乙醇反应更平缓，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢活泼，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备SO2并控制反应起止 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证SO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蓝色胆矾晶体变为白色硫酸铜，证明浓硫酸的吸水性，而不是脱水性；A错误； B．亚硫酸钠易溶于水，该装置制备SO2不能控制反应起止，B错误； C．Cl2与氢氧化钠反应，验证甲烷和氯气的取代反应，不能用氢氧化钠溶液，且光照条件为漫射光，C错误； D．SO2和Na2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，D正确； 故答案选D。 10. 化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A. 已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B. 常温常压下，1mol完全燃烧比完全燃烧时的焓变小 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同 D. 已知： ，则和反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．正交硫转化为单斜硫的ΔH为，说明该反应吸热，正交硫能量更低，更稳定，因此单斜硫不如正交硫稳定，A错误； B．气态硫的焓高于固态硫，燃烧时释放的热量更多，ΔH更小，因此S(g)燃烧的焓变更小，B正确； C．焓变只与反应的始态和终态有关，与光照或点燃等反应条件无关，因此两种条件下的ΔH相同，C错误； D．反应生成沉淀和，除中和反应外，沉淀生成会伴随额外焓变，总ΔH应小于，而非恰好两倍，D错误； 故选B。 11. 常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验时需先点燃B处的酒精灯 B. C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl D. G、H之间应加上D装置 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验目的，分液漏斗中盛浓盐酸、烧瓶中盛二氧化锰，加热制取氯气；C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥氯气；E装置中氯气和硫单质合成S2Cl2；G为收集产品装置，同时可防止H中溶液倒吸，H为吸收剩余氯气装置。 【详解】A．因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边B处酒精灯，产生氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，A正确； B．因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，B正确； C．根据元素守恒，二氯化二硫水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，方程式为：，C错误； D．因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置（浓硫酸），以防止右侧水蒸气扩散进入E中，D正确； 故选C。 12. 以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中生成1 mol CH3CHClCOOH需要0.5 mol Cl2 B. 1 mol乳酸最多可与2 mol NaOH反应 C. 试剂a可以是FeCO3 D. 乳酸分子满足通式Cn(H2O)m，因此属于糖类 【答案】C 【解析】 【分析】丙酸和氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH，CH3CHClCOOH在NaOH溶液中发生卤代烃的水解和中和反应生成，酸化后得到 (乳酸)，乳酸和试剂a反应得到乳酸亚铁。 【详解】A．过程Ⅰ发生的是取代反应，丙酸中的一个H被Cl取代，除了生成CH3CHClCOOH外，还生成HCl，所以生成1 mol CH3CHClCOOH需要1 mol Cl2，A错误； B．乳酸分子中的羧基可以和NaOH反应，羟基不能和NaOH反应，所以1mol乳酸最多可与1molNaOH反应，B错误； C．乳酸和试剂a反应得到乳酸亚铁，则试剂可以是FeCO3，C正确； D．乳酸分子为C3H6O3，满足通式Cn(H2O)m，但满足此通式的不一定是糖类，乳酸不属于糖类，因为糖类是多羟基醛或酮或能水解生成多羟基醛或酮的有机物，乳酸不符合该条件，D错误； 故选C。 13. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B. 装置乙可用于实验室制备和收集 C. 装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯 D. 装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，五氧化二磷是酸性干燥剂，可以吸收氨气，氯化氢气体使湿润的蓝色石蕊试纸会变红；碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收氯化氢气体，氨气使湿润的红色石蕊试纸会变蓝，故A正确； B．铜与浓硫酸反应需要加热，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液承接乙酸乙酯，但导管末端不能伸入到液面以下，会发生倒吸，故C错误； D．MnO2和H2O2反应时可通过测单位时间内收集气体的体积来测定反应速率，该发生装置应该用分液漏斗，不能使用长颈漏斗，否则会造成氧气的逸出，故D错误； 故答案为：A。 14. 180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ） A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2 B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，消耗n( CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，故A错误；B．v(H2)===0.1mol•L-1•min-1，故B正确；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D．在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10 min内，反应达到平衡状态，故D错误；故选B。 【点睛】本题考查化学平衡的建立和图象分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。 15. 我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图所示(半透膜只允许K+、H+通过)。下列说法错误的是 A. 左侧电极为电池负极，电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=+H2O B. 电池放电时，左侧有K+通过半透膜移向右侧 C. 物质A可以是硫酸氢钾 D. 为保持Fe3+浓度稳定，需不断向电解质溶液中补充Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】HCOOH燃料电池中，HCOOH发生失去电子被氧化生成，所在电极为负极，电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=+H2O，正极上铁离子得到电子被还原成Fe2+，Fe2+被氧气氧化成Fe3+循环利用，从装置中分离出的物质为K2SO4，则物质A为硫酸氢钾或H2SO4，HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应将化学能转化为电能，总反应为2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，原电池工作时K+通过半透膜移向正极。 【详解】A．燃料电池中HCOOH发生失去电子被氧化生成，所在电极为负极，电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=+H2O，A正确； B．由分析可知原电池工作时K+通过半透膜移向正极（右侧），B正确； C．由图可知，原电池工作时K+通过半透膜移向正极(右侧)，右侧电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，从装置中分离出的物质为K2SO4，放电过程中需补充的物质A是H2SO4或硫酸氢钾，C正确； D．右侧电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，在氧气的作用下亚铁离子又被氧化成三价铁离子循环利用，故不需补充Fe3+，D错误； 故选D。 16. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，但必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备干燥的NaNO2。 已知：Ⅰ．NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化； Ⅱ．亚硝酸钠与氯化钠的外观相似，同时也具有咸味，误服后会使人中毒。其水溶液具有弱碱性，亚硝酸银是一种可溶于强酸的白色沉淀。 （1）仪器A侧管的作用是___________。 （2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是___________。 （3）盛水的洗气瓶的主要作用是___________（用离子方程式表示）。 （4）如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为___________。 （5）酸性高锰酸钾的作用为___________。 （6）工业生产中在有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2.其脱硝反应机理如图所示，则总反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）平衡压强，使液体（浓硝酸）顺利滴下 （2）排尽装置内空气，防止NO被O₂氧化，同时避免过氧化钠与空气中成分发生副反应生成杂质 （3）  （4）2+Na2O2=2NaNO3或或 （5）尾气处理，除去有毒的NO，防止污染环境 （6）  【解析】 【分析】首先浓硝酸与铜反应制取，浓硝酸易挥发，和通入水中，与水反应，生成HNO3和NO，然后通过浓硫酸干燥，得干燥的NO与Na2O2反应生成NaNO2，浓硫酸用于干燥NO气体，酸性高锰酸钾溶液用于吸收尾气，防止污染，以此解题。 【小问1详解】 仪器A为恒压滴液漏斗，侧管连通分液漏斗上方和三颈烧瓶，使二者压强相等，保证液体靠重力顺利流下； 【小问2详解】 NO易被氧气氧化，过氧化钠易与空气中的CO2、水蒸气反应，反应前通氮气可以排尽空气，避免副反应，保证产物纯度； 【小问3详解】 铜与浓硝酸反应生成的是，水的作用是将转化为NO，离子方程式： ； 【小问4详解】 如果实验前未通入过量氮气，则装置中会有空气，则会和氧气反应生成，有还原性，和过氧化钠反应生成硝酸钠，方程式为：2+Na2O2=2NaNO3，或者Na2O2与空气中的反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2=2Na2CO3+O2，或与空气中的反应： ； 【小问5详解】 由已知信息，NO可被酸性高锰酸钾氧化，因此高锰酸钾用于尾气处理，除去有毒的NO，防止污染环境； 【小问6详解】 根据反应机理，反应物为、、，生成物为和，配平后总反应： 。 17. Ⅰ．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼砂通常指四硼酸钠的十水合物，化学式为 。利用硼镁矿（主要成分为）制取金属镁及粗硼的工艺流程为： （1）硼砂中硼元素的化合价为___________。 （2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为___________。 （3）滤渣的主要成分为___________（填化学式）。 （4）已知无水MgCl2在熔融状态下通电后产生Mg和若生产12 kg的Mg单质，同时产生标准状况下的Cl2体积为___________L。 Ⅱ．从海水中获得液溴：空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （5）在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的___________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （6）在吸收塔中，若用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等物质，写出此时主要发生的化学反应___________。 （7）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。 【答案】（1）+3 （2）  （3） （4）11200 （5）D （6）  （7）温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；温度过高，会有大量水蒸气随溴一起蒸出，得到的溴纯度低，且浪费能源。 【解析】 【分析】硼镁矿（主要成分为），加入NaOH浓溶液浸取生成沉淀和含NaBO2的溶液，过滤出沉淀经过蒸发结晶，在HCl气流中干燥得到MgCl2晶体，再通过电解制取镁单质，滤液中主要是NaBO2，通入适量二氧化碳气体得到硼砂，溶于热水后进行酸化制取，冷却结晶得到H3BO3晶体，H3BO3晶体再经过加热脱水得到B2O3再与Mg高温下反应生成粗硼，据此分析； 【小问1详解】 化合物中化合价代数和为0，Na为+1价、O为-2价，结晶水为0价，计算得硼元素化合价为+3； 【小问2详解】 加热脱水生成，Mg置换出B，反应为置换反应，生成MgO和B， 化学方程式为 ； 【小问3详解】 硼镁矿与NaOH反应后，Mg元素转化为沉淀进入滤渣，加盐酸溶解后得到氯化镁，故滤渣主要成分为； 【小问4详解】 ，电解反应为 ， ，标准状况下 ； 【小问5详解】 溴沸点低，易挥发，热空气可将溴单质吹出，利用了溴的挥发性。 【小问6详解】 根据产物配平反应，Br2发生歧化反应，生成NaBr、NaBrO3等，同时放出，反应为； 【小问7详解】 温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；温度过高，会有大量水蒸气随溴一起蒸出，得到的溴纯度低，且浪费能源。 18. 回答下列问题 （1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =_______，A的转化率为_______； ②写出反应的化学方程式：_______。 ③B的起始的物质的量是_______mol；t2后向容器中充入氦气，反应速率_______。(填增大、减小或者不变) （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 C-H O=O C=O H-O 断裂1mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)约_______kJ热量。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)； ②a极的电极反应为：_______。 【答案】（1） ①. ②. 60％ ③. ④. 0.04 mol ⑤. 不变 （2） ①. 放出 ②. 688 （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 从图中看出，C的浓度变化量为0.06mol/L，反应速率为：；A的浓度变化量为0.09mol/L，转化率为：；在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明反应前后气体分子数不变，从图中看出A的浓度减少，A为反应物，C的浓度增加，C为生成物，相同时间（t0-t1）A的浓度与C的浓度变化之比为：0.09:0.06=3:2，由于反应前后气体分子数不变，故反应方程式为：；根据方程式可知，（t0-t1）时间内B的浓度变化应为0.03mol/L，根据图可知，B的平衡浓度为0.05mol/L，故B的起始浓度为0.02mol/L，当A的物质的量为0.3mol时，起始浓度为0.15mol/L，故容器体积为：，故B的起始的物质的量为；t2后向容器中充入氦气，恒容条件下，各物质浓度均不变，不影响反应速率，故反应速率不变； 【小问2详解】 所有的燃烧反应均为放热反应，故CH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出热量；根据化学方程式：，16g甲烷为1mol，故该反应的，故16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出热量为688kJ； 【小问3详解】 根据电子的移动方向，电子从负极流出，故a为负极，B为正极，燃料电池中燃料在负极，故乙醇从A口加入，B口通入空气。故使用时空气从B口通入，a电极为负极，乙醇失去电子在碱性条件下生成碳酸根，电极反应式为：。 19. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为C6H12O6，能与银氨溶液反应的官能团的结构简式为_______。 （2）B→C反应的化学方程式是_______。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：_______。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 （5）3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_______L。 （6）下列说法不正确的是_______(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入_______(填试剂名称)，现象_______。 【答案】（1）-CHO （2） （3） （4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O （5）0.87L （6）cd （7） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸作用下水解为葡萄糖(A)，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇(B)，乙醇氧化为乙醛(C)，乙醛氧化为乙酸(D)；葡萄糖在一定条件下生成乳酸CH3CH(OH)COOH(E)，乳酸和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH(CH3)COOH。 【小问1详解】 A为C6H12O6，A是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，能与银氨溶液反应的官能团的结构简式为-CHO； 【小问2详解】 B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 D是乙酸，具有酸性，乙酸与反应生成乙酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为； 【小问4详解】 反应Ⅱ为乳酸和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH(CH3)COOH和水，反应Ⅱ的化学方程式为CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O； 【小问5详解】 B是乙醇，3.6g乙醇的物质的量为0.078mol，与足量钠反应生成氢气的物质的量为0.039mol，生成标准状况下的体积为0.87L。 【小问6详解】 a．淀粉分子式为，相对分子质量很大，属于天然有机高分子，故a正确； b．淀粉水解为葡萄糖，反应Ⅰ为水解反应，故b正确； c．E中羟基、羧基都能与钠反应，E中羧基能与NaOH反应，E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量2:1，故c错误； d．D是乙酸，含有羧基，E是乳酸，含有羧基和羟基，结构不同，不是同系物，故d错误； 选cd； 【小问7详解】 淀粉在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，若淀粉已经水解完全，则水解液中不含淀粉。向水解后的溶液中加入碘水，现象不变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $