河北保定市雄县第一高级中学等校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

高一期中考试化学学科 参考答案及评分意见 1.A【解析】汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，A符合题意；贾湖骨笛的材质主要为动物骨 骼，其主要成分不是硅酸盐，B不符合题意；越王勾践剑属于合金，是金属材料，C不符合题意；青铜器属于合金， 是金属材料，D不符合题意。 3 2.B【解析】一氯甲烷的电子式应为H:C:C1:,A错误；镁离子的核电荷数为12，电子层数为2，最外层电子数 为8，离子的结构示意图为(12 28,B正确；四氯化碳分子的空间结构为正四面体形，分子中碳原子的原子半径小 于氯原子，C错误；苯的分子式为CH6,D错误。 3.B【解析】任何药物都不能长期服用，长期服用阿司匹林会导致胃损伤，A错误；硝酸铵受热或撞击易分解而爆 炸，储存、使用中应做好安全措施，B正确；亚硝酸钠具有一定的毒性，C错误；水华、赤潮等水体污染与大量排放 氨、磷有关，与硫的排放无关，D错误。 4.A【解析】人体内没有能水解纤维素的酶，因此纤维素不可以为运动员提供能量，A错误；植物油分子的烃基部 分含有碳碳双键，在一定条件下通过催化加氢可转变为饱和烃基，由液态植物油转化为固态的氢化植物油，B正 确；红烧肉烹饪过程中蛋白质受热发生变性，涉及化学变化，C正确；维生素C具有强还原性，能够消耗氧气，防 止食物氧化变质，因此具有抗氧化作用，是食品中常用的添加剂，D正确。 5.A【解析】乙烷不能与酸性KMO4溶液反应，而乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化时生成二氧化碳，所以酸 性KMO,溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，A错误；乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪 色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMO,溶液褪色，所以溴 的四氯化碳溶液和酸性KMO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，B正确；乙烷分子中碳原子和与其相连的4个原子 形成四面体结构，所以乙烷分子中所有原子不可能在同一平面上；乙烯分子为平面结构，所有原子都处在同一平 面上，C正确；乙烯分子中含不饱和键，易发生化学反应，性质活泼，通常情况下乙烯的化学性质比乙烷的活泼，D 正确。 6.B【解析】该反应为放热反应，故2A(g)的能量高于B(g)的能量，且B(g)的能量高于B()的能量，故B项正确。 7B【解析】电池充电时将电能转化为化学能，A错误；电池放电时为原电池，Pb失电子生成硫酸铅，则Pb作负 极，B正确；电池放电时，阳离子移向正极，即H+由负极向正极迁移，C错误；电池放电时，正极PbO2发生还原反 应，D错误。 8.C【解析】将过量铁粉加入稀硝酸中应生成Fe2+,离子方程式应为3Fe+8H++2NO?一3Fe++2NO个+ 4H2O,A错误；将过量的氨水加入A1C13溶液中，NH3·H2O在离子方程式中应保留化学式，故离子方程式应为 A13++3NH3·H2O一A1(OH)3十3NH,B错误；将足量SO2通入漂白粉溶液中发生氧化还原反应，生成 硫酸钙、H2S04和HCl,离子方程式应为2SO2+2H2O+Ca++2Cl0一CaSO4￥+2CI-+4H++SO?,D 错误。 9.B【解析】正丁烷和异丁烷分子中碳原子数相同，支链越多的物质沸点越低，即正丁烷比异丁烷的沸点高，A正 化学答案第1页（共4页） 确；分子中只含碳、氢两种元素的有机物不一定为烷烃，也有可能为烯烃、炔烃、苯及其同系物等，B错误；有机物 中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键，C正确；异丁烷的结构简式为(CH3)3CH,其一氯代物有2种，D 正确。 10.C【解析】甲烷分子中以碳原子为中心，具有正四面体结构，A正确；同系物的通式相同，B正确；同分异构体的 物理性质不同，化学性质也不一定相似，如烯烃和环烷烃的化学性质不同，C错误；一分子正丁烷和一分子异丁 烷中均含有13个共价键，故等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同，D正确。 11.A【解析】加入NaOH溶液时，氧化铝与之反应生成Na[A1(OH)4],反应的离子方程式为Al2O3+2OH+ 3H2O—2[A1(OH)4]-,A正确；“酸化”时不可以用HC1代替CO2,因为HCl过量时会溶解A1(OH)3,B错 误；“过滤2”中所得滤液的主要成分为NaHCO3,C错误；试剂X为冰晶石，作用是降低Al2O3的熔点，D错误。 12B【解析】淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水解，也可能未水解，A不 符合题意；向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCL2溶液，有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgC1,则溶液中可能含 银离子而不含SO?,B符合题意；蛋白质遇到浓硝酸显黄色，所以向鸡皮上滴加浓硝酸，鸡皮变黄，说明鸡皮中 含有蛋白质，C不符合题意；向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明 生成氨气，则溶液中一定含有NH,D不符合题意。 13.A【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A正确；可逆反应达平衡状态时，v正=v逆≠0，B错误；该反应为放 热反应，说明断开1molN2和3molH2的化学键吸收的总能量比形成2 mol NH3的化学键释放的总能量小， C错误；合成氨反应是可逆反应，可逆反应存在一定的反应限度，反应物不能完全转化为生成物，故尾气中一定 存在氮气，D错误。 l4.D【解析】电解熔融NaCl可以得到Na和CL2,电解食盐水不可以得到钠单质，D错误。 15.(15分) (1)C+2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,↑十2H,0(2分) (2)5S02+2MnO,+2H20-5S0+2Mn2++4H+(2分) 有（淡）黄色沉淀生成(2分) (3)ABC(1分) (4)溶液变红(2分) 3NO2+H2O-2HNO3+NO(2) 浓硝酸易挥发，挥发出的HNO3蒸气也能使 石蕊溶液变红(2分) (5)一氧化氮与装置E中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸再氧化二氧化硫(2分，合理 即可) 【解析】(2)二氧化硫具有还原性，能使装置B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5SO2+ 2MnO4十2H2O一5SO?+2Mn+十4H+。二氧化硫具有氧化性，与装置C中的氢硫酸反应生成单质硫，即 有（淡）黄色沉淀生成。 (3)二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水中产生白色沉淀，其主要成分是亚硫酸钙和碳酸钙。通入装置D中的 气体可能有NO2,二氧化氮具有氧化性，在装置D中可能将二氧化硫氧化为三氧化硫，进而形成硫酸钙沉淀。 (4)二氧化氮易溶于水生成硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O—2HNO3+NO,生成的HNO3能使石 化学答案第2页（共4页） 蕊溶液变红；此外，浓硝酸易挥发，挥发出的HNO3蒸气也能使石蕊溶液变红。 16.(15分) (1)氮的固定(1分) (2)不是(1分) 催化剂 (3)4NH3+5O2= 4NO+6H2O(2分) △ H:N:H (4)甘(2分) 2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH,↑+2H,0(2分) 碱石灰(1分) (5)ac(2分；全部选对得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分) (6)ad(2分；全部选对得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分) (7)NO+NO2+20H--2NO2+H2O(2) 【解析】(1)B为氮气，C和A均为含氮的化合物，故将B转化为C或A的过程叫氮的固定。 (2)E为NO2,NO2与NaOH溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，该反应属于氧化还原反应，故NO2不是酸性 氧化物。 (3)A为氨气，氨气在催化剂和加热的条件下发生催化氧化反应生成NO和H2O,化学方程式是4NH3+ 50,催化剂4NO十6H,O。 △ (5)氨气极易溶于水，欲吸收尾气中的氨气，吸收装置必须能防止倒吸，a、c符合题意。 (6)H2S和浓NaOH溶液可以反应生成硫化钠和水，使烧瓶内气压减小，能产生“喷泉”现象，a符合题意；CO2 和饱和NaHCO3溶液不反应，不能使烧瓶内气压减小，不能产生“喷泉”现象，b不符合题意；NO和稀硫酸不反 应，不能使烧瓶内气压减小，不能产生“喷泉”现象，c不符合题意；HCI和稀氨水可以反应生成氯化铵和水，使烧 瓶内气压减小，能产生“喷泉”现象，d符合题意。 (7)C和E分别为NO、NO2,将两者按照物质的量之比为1：1的比例通入NaOH溶液中，恰好转化成亚硝酸 钠和水，该反应的离子方程式是NO+NO2+2OH—2NO2+H2O。 17.(14分) (1)①吸收生成的氨气(2分) ②吸热(2分) (2)t1~t2(2分) 反应放热，使温度升高(2分) (3)①有气泡产生(2分) ②Zn-2e—Zn2+(2分) ③Zn+Cu+—Zn++Cu(2分) 【解析】(1)②通过玻璃片上结冰的现象，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的。 (2)在t1~t2时间段生成的CO2最多，所以化学反应速率最大的时间段是t1~t2。随着反应的进行，盐酸浓度不 断减小，但反应速率增大，说明影响此时间段反应速率的主要因素是反应放热，使温度升高。 (3)将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中，形成了Cu一Zn原电池，Zn作负极，Cu作正极。 化学答案第3页（共4页） ①Cu作正极，H+在正极得电子生成H2,现象为铜片上有气泡产生。 ②Zn作负极，被氧化，电极反应式为Zn-2e—Zn2+。 ③若电解质溶液换成CuSO4溶液，锌与CuSO4发生置换反应，电池反应的离子方程式为Zn+Cu+一Zn+十Cu。 18.(14分) (1)ECH2-CH2元(2分) 醛基(1分)酯基(1分) (2)不在(1分) (3)cd(2分；全部选对得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分) 4)CH,CH,COOH+CH,CH,OH宽酸CH,CH,COOCH,CH,+H,0(2分) 酯化反应（或取代反应） (1分) c(2分) CH3 (5)H,C-C-COOH(2分) CH: 【解析】A为乙烯，A与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与CO、H2发生反应生成丙醛，丙醛发生催化氧化反应生 成丙酸，乙醇与丙酸发生酯化反应生成CH3CH2 COOCH2CH3,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。 (1)F为聚乙烯，其结构简式为七CH2一CH2元。由C、E的结构简式可知，其中含有的官能团分别为醛基、 酯基。 (2)B为乙醇，其所含的碳原子为饱和碳原子，因此B中所有原子不在同一平面上。 (3)反应①为加成反应，反应②不属于加成反应，a错误；C的名称为丙醛，b错误；D为丙酸，丙酸具有酸性，能与 NaHCO3反应生成CO2,c正确；E(CHCH2 COOCH2CH3)与乙酸乙酯均属于酯类，两者分子中均只含1个酯 基，分子组成相差1个CH2,两者互为同系物，d正确。 (3)反应④中乙醇与丙酸发生酯化反应生成CH3CH2 COOCH2CH3,化学方程式为CH3CH2COOH+ CH,CH,OH浓魔酸CH,CH,COOCH,.CH,十H,O,反应类型为酯化反应（或取代反应）。除去 △ CH3CH2 COOCH2CH3中的乙醇和CH3CH2COOH,可以选择的试剂为饱和Na2CO3溶液，其可以中和丙酸， 吸收乙醇，降低CH3CH2 COOCH2CH的溶解度，c符合题意。 化学答案第4页（共4页）高一期中考试化学学科 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140-16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是 选项 A B C D 文物 名称 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 贾湖骨笛 越王勾践剑 莲鹤方壶（青铜器） 2.下列化学用语表达正确的是 H A.一氯甲烷的电子式为H:C:C1 H B.Mg2+的结构示意图为 C.四氯化碳分子的空间填充模型为 D.苯的分子式为C6H2 第1页（共8页） 3.下列有关说法正确的是 A阿司匹林有解热镇痛作用，是非处方药，可以长期服用 B硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，储存、使用中要做好安全措施 C.亚硝酸钠是一种常见防腐剂和护色剂，无毒性，对人体无害 D,水华、赤潮等水体污染与大量排放疏、氮氧化物有关 4.化学物质与生命过程密切相关。下列说法中错误的是 A.纤维素可以为运动员提供能量 B.植物油通过催化加氢可转变为氢化植物油 C.红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化 D.维生素C具有抗氧化作用，是食品中常用的添加剂 5.下列有关乙烯和乙烷的说法中，错误的是 A.溴水和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 B.可以用溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷 C.乙烯分子中所有原子共平面，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 6.已知反应2A(g)B(g)放出热量，则下列能量变化示意图正确的是 2A(g) 2A(g) 盟 -B(g) B(1) B① B(g) T一B) B(g) B(g) -B( 2A(g) 2A(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A 马 C D 7.汽车用铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为Pb+Pb0,十2H,S0,充电 放电 2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是 A.电池充电时将化学能转化为电能 B.电池放电时，Pb作负极 C.电池放电时，H+向负极迁移 D.电池放电时，正极发生氧化反应 第2页（共8页） 8.下列有关离子方程式书写正确的是 A.将过量铁粉加入稀硝酸中：Fe十4H++NO3一Fe3++NO个十2H2O B.将过量氨水加入A1CL3溶液中：A13++3OH一A1(OH)3V C.向FeS固体中加入稀硫酸：FeS+2H+一Fe2++H2S个 D.将足量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H,O+Ca2++2C1O—CaSO3V+HClO 9.下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A.正丁烷的沸点比异丁烷的高 B.分子中只含碳、氢两种元素的有机物称为烷烃 C,有机物中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D.异丁烷的一氯代物有2种 10.下列说法错误的是 A.甲烷分子具有正四面体结构 B.同系物都符合同一通式 C.同分异构体的物理性质不同，化学性质一定相似 D.等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 11.工业上常以铝土矿（主要成分为Al2O3,含少量F2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程 如图。 NaOH溶液 过量C02 铝土矿粉→溶解过滤1→酸化→过滤2灼烧一熔融电解铝 滤渣 滤液 下列说法正确的是 A.“溶解”时发生反应的离子方程式为A12O3+2OH-+3H2O—2[A1(OH)4] B.“酸化”时可以用HCI代替CO2 C.“过滤2”中所得滤液的主要成分为Na2CO3 D.“熔融电解”时加入的试剂X为冰晶石，用作催化剂 第3页（共8页） 12.下列实验操作、现象和所得结论不相符的是 选项 实验操作 现象 结论 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷 溶液变蓝 不能确定淀粉是否水解 却后滴加少量碘水 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCL2 该溶液中一定含 B 有白色沉淀出现 溶液 有SO 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓 C 鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 硝酸滴到鸡皮上 产生的气体能使湿润 待测液中一定含 0 向待测液中加入烧碱溶液并加热 的红色石蕊试纸变蓝 有NH 高温、高压 13.工业上利用氮气和氢气合成氨气，反应为N2+3H2= 2NH3,该反应为放热反应。一 催化剂 定温度下，在恒容的密闭容器中充入1olN2和3molH2合成NH3,下列说法正确的是 A.升高温度，正、逆反应速率都增大 B.反应达到平衡状态时，V正=v逆=0 C.断开1molN2和3molH2的化学键吸收的总能量比形成2 mol NH3的化学键释放 的总能量大 D.合成氨工业的尾气中一定不存在氮气 14.海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如图。 镁 火电厂、核电厂 的循环冷却水 镁盐 纯碱 烧碱 淡水 海水 食盐 氢气 钾盐 溴化物 钠 氯气 钾 溴 下列说法不正确的是 A海水中元素的种类很多，总储量很大 B.通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C,从海水中制取钾、镁、溴单质均涉及氧化还原反应 D.电解食盐水可以得到钠单质和氯气 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某小组同学利用如图所示装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质。 湿润的 品红试纸 浓硫酸 浓硝酸 炭粉 酸性 高锰 铜粉 酸钾 澄清 氢硫酸 石灰水 A B D (1)装置A中炭粉与浓硫酸发生反应的化学方程式为 (2)装置B中发生反应的离子方程式为 ;装置C中可能的实 验现象为 (3)实验过程中装置D中出现白色沉淀，据此推测该沉淀的成分可能是 (填 字母)。 A.CaCO: B.CaSOg C.CaSO D.Ca(NO3)2 (4)装置E中的实验现象为 ;据此现象，甲同学认为装置E中发 生的反应为 乙同学不同意甲同学的看法，他的理由是 (5)实验后，小组同学将装置D中的混合物过滤，取少量滤液，加入BCL2溶液，产生白色 沉淀。过滤、洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解。甲同学据此认为SO2可被O 氧化，乙同学不同意，他的理由是 16.(15分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的“价一类” 二维图如图1所示。 氮元素的化合价 +5 +4 +3 +2 0 B 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 图1 第5页（共8页） (1)将图1中的B转化为C或A的过程叫 (2)图1中氨的氧化物中，E (填“是”或“不是”)酸性氧化物。 (3)在催化剂和加热的条件下，图1中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，反应 的化学方程式为 (4)图1中物质A的电子式为 ;实验室以NH4CI固体为原料之一制备A气体， 其反应的化学方程式为 ;欲收集到干燥纯净的该气 体，常用的干燥剂是 (5)图1中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A,下列装置中可选用 (填 字母)。 H,O -H,O -H,O a b c (6)氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行“喷泉”实验。下列组合中也能产生“喷 泉”现象的是 (填字母)。 一水 图2 a.H2S和浓NaOH溶液 b.CO2和饱和NaHCO3溶液 c.NO和稀硫酸 d.HCl和稀氨水 (7)氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上通常将 图1中的废气C和E按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一 种无色液体，则该反应的离子方程式为 第6页（共8页） 17.(14分)化学是一门实验科学。请回答以下问题。 (1)在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4C1晶体，然后将小烧 杯放在已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒搅拌。实验流程如图示。 浸有稀硫多孔塑料片 酸的棉花 玻 璃 Ba(OHD2·8H,O+NH,Cl ①浸有稀硫酸棉花的作用是 ②根据实验现象说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)为研究CCO3与稀盐酸的反应速率，通过实验测定反应中生成的CO2气体的体积 随反应时间的变化情况如图所示。在O~t1、t1~t2、t2~t3三个相同的时间段里，反应 速率最大的是 时间段，速率增大的原因是 V(CO,)/mL 反应时间/min (3)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 Cu 稀硫酸 ①铜片上的现象是 ②负极的电极反应式为 ③若电解质溶液换成CuSO4溶液，电池反应的离子方程式为 第7页（共8页） 18.(14分)有机物E是一种被允许使用的食用香料。一种合成E的路线如图所示。 有机高分子·一C,H,H0 02 CH,CH,CHO 1 一定条件C,H,OHCO、H, 一定条件 C 催化剂CH,CH,COOH D ① ② 浓硫酸，△ →C,H1oO2 ④ E (1)F的结构简式为 ;C、E中官能团的名称分别为 (2)B中所有原子 (填“在”或“不在”)同一平面上。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.反应①和反应②的类型相同 b.C的名称为丁醛 c.D能与NaHCO3溶液反应生成气体 d.E与乙酸乙酯互为同系物 (4)反应④的化学方程式为 ,其反应类型为 除去E中的B和D,可以选择的试剂为 (填字母)。 a.饱和食盐水 b.NaOH溶液 c.饱和Na2CO3溶液 d.浓硫酸 (5)E的同分异构体中，含有一COOH和3个甲基的有机物的结构简式为 第8页（共8页）