精品解析：河北唐山市第十一中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学（理班）试卷

唐山市第十一中学2025-2026学年度第二学期期中 高一化学(理班试卷) 注意事项： 1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，用2B铅笔八答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮将原选涂答案擦拭干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束时，请将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 第Ⅰ卷 (选择题 共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求的。) 1. 下列过程属于吸热反应的是 A. B. 的反应 C. 工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO D. 向污染的河水中投入生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解为原子仅为共价键断裂的吸热过程，无新化学键形成，不属于化学反应，A错误； B．焓变的反应为放热反应，B错误； C．与高温下反应生成的反应焓变大于0，属于吸热反应，C正确； D．生石灰与水反应生成，为放热反应，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】N2H4的摩尔质量为32 g/mol，8 g N2H4的物质的量为=0.25 mol，0.25 mol N2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出热量为133.5 kJ × 4 = 534 kJ，热化学方程式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，A中方程式状态标注正确，值正确，A正确； B．反应为放热反应，应为负值，B错误； C．方程式未标明物质的状态，热化学方程式需标明物质的状态，不符合规范，C错误； D．值错误，未换算为1 mol的量，D错误； 故答案选A。 4. 下列关于如图所示装置的叙述错误的是 A. 电子由铜经导线向锌移动 B. 铜表面有气泡产生 C. 锌表面发生氧化反应 D. 稀硫酸中的向铜所在的区域移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中，锌可与稀硫酸发生反应，化合价升高，作负极，电子由负极经导线流向正极，A错误； B．铜作正极，氢离子在正极发生还原反应生成，有气泡产生，B正确； C．锌作负极，发生氧化反应，C正确； D．铜作正极，在原电池中，阳离子移向正极，D正确； 故选A。 5. 关于放热反应的说法不正确的是 A. 该反应能量变化如图所示 B. 反应一段时间后， C. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 该反应达到化学平衡时，的浓度不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量应高于生成物的总能量，则该反应能量变化并非题给图所示，A错误； B．对同一反应在同一段时间内，化学反应速率之比等于其计量系数之比，则，B正确； C．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，C正确； D．达到化学平衡时，各组分的浓度不再变化，即的浓度也不再变化，D正确； 故选A。 6. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. v(D)=0.4mol•L-1•min-1 B. v(C)=0.5mol•L-1•min-1 C. v(B)=0.15mol•L-1•s-1 D. v(A)=0.6mol•L-1•min-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，据此分析； 【详解】A．； B．； C．； D．v(A)=0.6mol•L-1•min-1； 故选C。 7. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是 ①氮气与氧气在放电的条件下可以直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A. ①③④ B. ②③ C. ④ D. 无 【答案】D 【解析】 【详解】① 放电条件下氮气与氧气反应只能生成NO，不能直接生成，①错误； ②铵盐受热不稳定，但不是所有铵盐受热分解都生成氨气，如受热分解不产生，②错误； ③ 向溶液中滴加稀盐酸时，酸性环境下具有强氧化性，会将氧化为，溶液由浅绿色变为黄色，同时生成无色NO气体，有明显现象，③错误； ④ 加热氯化铵分解生成的和HCl遇冷会重新化合为氯化铵，无法制得氨气，④错误； ①②③④都错误，故答案选D。 8. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是 A. 使石蕊试液变红 B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选； B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选； C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选； D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选； 答案选B。 【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。 9. 某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态 ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①反应物中A的状态是固体，若混合气体的密度不变，则说明反应已经达到平衡状态，①符合题意； ②该反应的反应前后气体的物质的量不变，反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若混合气体的压强不变，则不能说明反应已经达到了平衡状态，②不符合题意； ③反应物A是固体，若其质量发生改变，说明反应未达到平衡状态，若A的质量不变，则反应达到平衡状态，③符合题意； ④该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，因此不能根据气体的总物质的量不变判断反应是否已经达到平衡状态，④不符合题意； ⑤该反应的反应前后气体的物质的量不变。由于反应物A是固体，若反应未达到平衡状态，则气体的质量会发生改变，气体的平均相对分子质量也会发生改变，因此若混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡状态，⑤符合题意； 故表明该反应已达到平衡状态的叙述是①③⑤，故合理选项是C。 10. 向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是 A. Cl- B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为碱性气体NH3，NH3的产生源于盐中与KOH加热发生反应：，其他选项的离子与KOH溶液加热不会生成NH3，则该盐溶液中一定含有的离子是，故选D。 11. 下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。下列说法错误的是 A. 上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应 B. NO、均为大气污染气体，在空气中均能稳定存在 C. 反应①是人工固氮的过程 D. 反应④中每生成，转移1mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．上述过程中每一步N元素化合价均发生变化，则所有反应均为氧化还原反应，故A正确； B．NO、NO2均能形成酸雨，是污染性气体，NO容易被空气中氧气氧化生成，NO不能稳定存在，故B错误； C．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，N2转化为NH3是合成氨的反应，属于人工固氮的过程，故C正确； D．反应④的化学方程式为：，反应中每生成，1molNO2转化为1molNO，转移2mol电子，则，转移1mol电子，故D正确； 故选B。 12. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中与NO2无关的是 A. 臭氧空洞 B. 光化学烟雾 C. 温室效应 D. 酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮氧化物（包括）可作为催化剂促进臭氧分解，会加剧臭氧空洞，与有关，A不符合题意； B．等氮氧化物和碳氢化合物经紫外线照射发生反应，是光化学烟雾的重要成因，与有关，B不符合题意； C．温室效应主要由、甲烷等温室气体过量排放引起，与无关，C符合题意； D．可与氧气、水反应生成硝酸，是硝酸型酸雨的成因，与有关，D不符合题意； 故答案选C。 13. 下列关于CH4的说法错误的是 A. CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分 B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是甲烷的二氯代物只有一种 D. 甲烷和氯水光照时发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．沼气、天然气、煤矿坑道气的主要成分均为，A正确； B．甲烷性质稳定，不能被酸性溶液氧化，无法使溶液褪色，B正确； C．若甲烷为平面正方形结构，其二氯代物存在两种同分异构体，实际甲烷的二氯代物只有一种，可证明甲烷分子为正四面体结构，C正确； D．甲烷光照条件下仅能与气态卤素单质发生取代反应，与氯水不反应，D错误； 故选 D。 14. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：3Y=2X B. t1min时，物质Y的转化率为40% C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可发现，反应足够长时间后，体系中X和Y同时存在，且物质的量不变，说明这是一个可逆反应，反应开始至t1时间段内，，则反应方程式应为，A错误； B．t1 min时，，则，B正确； C．t2 min时，X、Y物质的量相等，但是还未达到平衡，接下来X的物质的量仍会增加，反应朝正反应方向移动，即，C错误； D．t3 min时，X、Y物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选B。 15. 氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为 A. 氮气比空气轻 B. 氮气难溶于水 C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气很不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气密度与空气相近，故A错误； B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误； C．氮气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误； D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确； 答案选D。 16. 有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向a→b；当a、d组成原电池时，a为正极；b与c构成原电池时，电极反应式为c2＋＋2e-=c、b-2e-=b2＋，则a、b、c、d的金属性由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B. a>b>d>c C. d>c>a>b D. d>a>b>c 【答案】D 【解析】 【分析】利用原电池原理判断金属性强弱的规律：原电池中，活泼性更强的金属作负极，电子从负极流向正极；负极发生失电子氧化反应，正极发生得电子还原反应，活泼性：负极>正极。 【详解】当a、b组成原电池时，电子流动方向a→b，说明是负极，因此金属性有；当a、d组成原电池时，a为正极，则是负极，因此金属性有；b与c构成原电池时，电极反应式为，失电子作负极，得电子作正极，因此金属性有；综上，金属性由强到弱顺序为：； 故选D。 17. 如图装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是 A. HCl气体和水 B. Cl2和饱和食盐水 C. SO2和NaOH溶液 D. NH3和稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体氯化氢是极易溶于水的气体，氯化氢溶解会造成烧瓶中压强减小，可以引起喷泉现象，A不符合题意； B．氯气在饱和食盐水中溶解度减小，烧瓶中压强变化不大，不能引起喷泉现象，B符合题意； C．二氧化硫和氢氧化钠发生反应，可以减小烧瓶中压强，引起喷泉现象， C不符合题意； D．氨气是极易溶于水的气体，可以和盐酸反应生成氯化铵，烧瓶中气体压强减小，可以引起喷泉现象，D不符合题意； 故选B。 18. 某同学根据化学反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 锌棒 铁棒 石墨棒 铁棒 负极 铁棒 石墨棒 铁棒 铜棒 电解质溶液 H2SO4溶液 H2SO4溶液 H2SO4溶液 H2SO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】若将反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计为原电池，则Fe为负极，活动性比Fe弱的电极为正极，电解质溶液为硫酸，结合原电池反应中，活动性强的为负极，活动性弱的为正极，据此分析解答。 【详解】A．由于金属活动性：Zn＞Fe，Zn为负极，Fe为正极，A不符合题意； B．由于电极活动性：Fe＞石墨，则Fe为负极，石墨为正极，B不符合题意； C．由于电极活动性：Fe＞石墨，则Fe为负极，石墨为正极，H2SO4为电解质溶液，能够发生原电池反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，C符合题意； D．由于电极活动性：Fe＞Cu，则Fe为负极，Cu为正极，D不符合题意； 故合理选项是C。 19. 对下列事实的解释错误的是 A. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定 B. NH3具有还原性，可用作制冷剂 C. 氮气可代替稀有气体作白炽灯钨丝保护气，说明氮气常温下很稳定 D. 硝态氮肥不宜在高温天气施用是因为易被反硝化脱氮；不易在多雨的水田区施用是因为不容易被土壤胶粒吸附 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸不稳定，久置分解生成的溶解在浓硝酸中使溶液显黄色，解释合理，A不符合题意； B．用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与其还原性无关，解释错误，B符合题意； C．氮气常温下化学性质稳定，不易与钨丝发生反应，因此可作白炽灯钨丝保护气，解释合理，C不符合题意； D．硝态氮肥的有效成分为带负电的，与带负电的土壤胶粒相互排斥不易被吸附，多雨时易随水流失；高温环境下易发生反硝化反应生成氮气脱氮，解释合理，D不符合题意； 故答案选B。 20. 探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是 选项 选择的试剂 实验目的 A 表面积相同的镁条、铁片，1mol·L-1盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响 B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol·L-1盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响 C 3%H2O2＋MnO2，8%H2O2＋MnO2 催化剂对反应速率的影响 D 3%H2O2，8%H2O2 浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁、铁活泼性不同，其他条件（金属表面积、盐酸浓度）均相同，可探究反应物本身的性质对反应速率的影响，A正确； B．块状碳酸钙与粉末碳酸钙和盐酸的接触面积不同，其他条件（盐酸浓度）均相同，可探究反应物接触面积对反应速率的影响，B正确； C．两组试剂均加入了作催化剂，且浓度不同，变量为浓度，不存在催化剂的差异，无法探究催化剂对反应速率的影响，C错误； D．两组试剂只有浓度不同，其他条件均相同，可探究浓度对反应速率的影响，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) 二、填空题(共2小题，每空2分，共40分) 21. Ⅰ．在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 molSO2和5 molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 （1）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。 A. 增加O2的浓度 B. 选择高效催化剂 C. 充入氦气 D. 适当降低温度 （2）2min时，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率___________。 （3）若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母) A．SO2的质量保持不变 B．SO2、O2、SO3物质的量之比为2：1：2 C．SO2、O2、SO3速率之比为2：1：2 D．单位时间内消耗2 molSO2同时生成1 molO2 E．容器中气体的密度不变 Ⅱ．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。 （4）某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时： 电池的负极为___________(填a或b)，H2在该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液中K＋向___________电极移动(填a或b)，电子从___________电极沿外电路流向另一电极(填a或b)。 （5）锌-银-稀硫酸原电池的负极反应方式___________。 【答案】（1）AB （2） ①. ＞ ②. 0.8 （3）AD （4） ①. a ②. 氧化 ③. b ④. a （5）Zn - 2e- = Zn2+ 【解析】 【小问1详解】 增加的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确；选择高效催化剂，可降低反应活化能，反应速率增大，B正确；恒容条件下充入氦气，各反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；适当降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，D错误。 故答案选AB。 【小问2详解】 2min时反应未达到平衡状态，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即。0~5min内生成的物质的量为8mol，容器容积为2L，反应的平均速率。 【小问3详解】 的质量保持不变，说明的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A正确；、、物质的量之比为2：1：2仅为某一时刻的特殊比例，不能说明各物质的量不再变化，无法判断反应达到平衡，B错误；任何时刻反应速率之比均等于化学计量数之比，因此、、速率之比为2：1：2不能说明反应达到平衡，C错误；单位时间内消耗2mol为正反应方向，同时生成1mol为逆反应方向，且满足计量数比例关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；恒容容器中气体总质量不变，因此气体密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡，E错误。 答案选AD。 【小问4详解】 氢氧燃料电池中，通入的a电极为负极，在该电极上失去电子发生氧化反应。原电池中阳离子向正极移动，电解质溶液中向b电极(正极)移动，电子从负极a沿外电路流向另一电极b。 【小问5详解】 锌-银-稀硫酸原电池中，Zn的活泼性强于Ag，因此Zn作负极，失去电子生成，负极反应式为。 22. Ⅰ．实验室制取NH3并探究其性质，某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 （1）写出A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）B中装的试剂是___________，若B用球形干燥管，则连接顺序a→___________→___________→d。 （3）写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________，这个反应说明氨具有___________。 A．碱性         B．还原性            C．氧化性        D．不稳定性 （4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________，但也可能存在的安全隐患是___________。 （5）在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。 A．排空气法                B．排水法            C．用气囊收集 Ⅱ．氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： （6）硬质玻璃管中反应的化学方程式：___________。 （7）一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是___________ (写化学式)。 （8）再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 碱石灰或生石灰等 ②. c ③. b （3） ①. ②. B （4） ①. 吸收未反应的氨气、干燥氮气和外界的水蒸气 ②. 被迅速吸收，产生倒吸，使灼热的硬质玻璃管遇冷炸裂 （5）C （6） （7） （8）NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3又与Cu反应使溶液变蓝 【解析】 【小问1详解】 实验室常采用加热和固体混合物的方法制取，二者反应生成、和水，该反应的化学方程式为： ； 【小问2详解】 氨气为碱性气体，需选用不与氨气反应的碱性干燥剂干燥，碱石灰（或生石灰）为常用碱性干燥剂；球形干燥管使用遵循“大进、小出”的原则，保证气体与干燥剂充分接触，因此连接顺序为a→c→b→d； 【小问3详解】 加热条件下与CuO发生氧化还原反应，Cu元素化合价从+2降低到0，被还原，反生还原反应；N元素化合价从-3升高到0，被氧化，发生氧化反应，故作还原剂，体现还原性； 【小问4详解】 浓硫酸为酸性物质，可与未反应的碱性气体反应，同时可干燥生成的，还可阻挡外界水蒸气进入F装置，避免干扰反应生成水的检验；故洗气瓶中浓硫酸的主要作用是吸收未反应的，干燥生成的氮气，并防止外界水蒸气进入；极易被浓硫酸吸收，会使装置内气压骤降，引发倒吸，热的硬质玻璃管遇冷的浓硫酸会发生炸裂，故可能存在的安全隐患是被迅速吸收，产生倒吸，使灼热的硬质玻璃管遇冷炸裂； 【小问5详解】 N₂的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量（29）接近，排空气法无法收集到纯净的；排水法收集的会混有水蒸气，不符合干燥要求；用气囊收集可得到干燥、纯净的，故选C； 【小问6详解】 该反应为氨的催化氧化反应，在催化剂、加热条件下被氧化为NO，同时生成水，根据得失电子守恒，配平该反应，可得该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 氨催化氧化生成的NO与过量发生反应生成（），与水反应生成（），挥发出的在M中遇到未反应的，发生反应，生成的硝酸铵为固体小颗粒，形成白烟，故白烟的成分为； 【小问8详解】 生成的通入N中与水反应生成硝酸（），硝酸具有强氧化性，可与Cu发生氧化还原反应，生成可溶性的硝酸铜，在水溶液中呈蓝色，因此溶液变蓝，故出现该现象的原因是：NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3又与Cu反应使溶液变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 唐山市第十一中学2025-2026学年度第二学期期中 高一化学(理班试卷) 注意事项： 1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，用2B铅笔八答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮将原选涂答案擦拭干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束时，请将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 第Ⅰ卷 (选择题 共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求的。) 1. 下列过程属于吸热反应的是 A. B. 的反应 C. 工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO D. 向污染的河水中投入生石灰 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 4. 下列关于如图所示装置的叙述错误的是 A. 电子由铜经导线向锌移动 B. 铜表面有气泡产生 C. 锌表面发生氧化反应 D. 稀硫酸中的向铜所在的区域移动 5. 关于放热反应的说法不正确的是 A. 该反应能量变化如图所示 B. 反应一段时间后， C. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 该反应达到化学平衡时，的浓度不再变化 6. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. v(D)=0.4mol•L-1•min-1 B. v(C)=0.5mol•L-1•min-1 C. v(B)=0.15mol•L-1•s-1 D. v(A)=0.6mol•L-1•min-1 7. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是 ①氮气与氧气在放电的条件下可以直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A. ①③④ B. ②③ C. ④ D. 无 8. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是 A. 使石蕊试液变红 B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2 9. 某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态 ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 10. 向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是 A. Cl- B. C. D. 11. 下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。下列说法错误的是 A. 上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应 B. NO、均为大气污染气体，在空气中均能稳定存在 C. 反应①是人工固氮的过程 D. 反应④中每生成，转移1mol电子 12. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中与NO2无关的是 A. 臭氧空洞 B. 光化学烟雾 C. 温室效应 D. 酸雨 13. 下列关于CH4的说法错误的是 A. CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分 B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是甲烷的二氯代物只有一种 D. 甲烷和氯水光照时发生取代反应 14. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：3Y=2X B. t1min时，物质Y的转化率为40% C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 15. 氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为 A. 氮气比空气轻 B. 氮气难溶于水 C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气很不活泼 16. 有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向a→b；当a、d组成原电池时，a为正极；b与c构成原电池时，电极反应式为c2＋＋2e-=c、b-2e-=b2＋，则a、b、c、d的金属性由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B. a>b>d>c C. d>c>a>b D. d>a>b>c 17. 如图装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是 A. HCl气体和水 B. Cl2和饱和食盐水 C. SO2和NaOH溶液 D. NH3和稀盐酸 18. 某同学根据化学反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 锌棒 铁棒 石墨棒 铁棒 负极 铁棒 石墨棒 铁棒 铜棒 电解质溶液 H2SO4溶液 H2SO4溶液 H2SO4溶液 H2SO4溶液 A. A B. B C. C D. D 19. 对下列事实的解释错误的是 A. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定 B. NH3具有还原性，可用作制冷剂 C. 氮气可代替稀有气体作白炽灯钨丝保护气，说明氮气常温下很稳定 D. 硝态氮肥不宜在高温天气施用是因为易被反硝化脱氮；不易在多雨的水田区施用是因为不容易被土壤胶粒吸附 20. 探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是 选项 选择的试剂 实验目的 A 表面积相同的镁条、铁片，1mol·L-1盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响 B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol·L-1盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响 C 3%H2O2＋MnO2，8%H2O2＋MnO2 催化剂对反应速率的影响 D 3%H2O2，8%H2O2 浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) 二、填空题(共2小题，每空2分，共40分) 21. Ⅰ．在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 molSO2和5 molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 （1）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。 A. 增加O2的浓度 B. 选择高效催化剂 C. 充入氦气 D. 适当降低温度 （2）2min时，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，0~5min内，反应的平均速率___________。 （3）若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母) A．SO2的质量保持不变 B．SO2、O2、SO3物质的量之比为2：1：2 C．SO2、O2、SO3速率之比为2：1：2 D．单位时间内消耗2 molSO2同时生成1 molO2 E．容器中气体的密度不变 Ⅱ．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。 （4）某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时： 电池的负极为___________(填a或b)，H2在该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液中K＋向___________电极移动(填a或b)，电子从___________电极沿外电路流向另一电极(填a或b)。 （5）锌-银-稀硫酸原电池的负极反应方式___________。 22. Ⅰ．实验室制取NH3并探究其性质，某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 （1）写出A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）B中装的试剂是___________，若B用球形干燥管，则连接顺序a→___________→___________→d。 （3）写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________，这个反应说明氨具有___________。 A．碱性         B．还原性            C．氧化性        D．不稳定性 （4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________，但也可能存在的安全隐患是___________。 （5）在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。 A．排空气法                B．排水法            C．用气囊收集 Ⅱ．氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： （6）硬质玻璃管中反应的化学方程式：___________。 （7）一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是___________ (写化学式)。 （8）再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $