河北承德第一中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

绝密★启用前 高一化学 2205G101C 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64Zn65 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中华上下五千年的历史长河中，有先人们对器具材料的制造同时也有现代的科技对传统材料 的改进和重塑。下列相关说法正确的是 A.“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”，磁针石主要成分为F2O3 B.“天宫二号”空间实验室太阳能电池板的主要材料是硅 C.“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层金刚石薄膜属于金属材料 D.SO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维 2.日常生活中的下列做法，与化学反应速率无关的是 A.风箱鼓风煮饭 B.加酒曲酿酒 C.月饼包装中放置铁粉 D.食盐中添加碘酸钾 3.对于可逆反应A(g)+3B(s)一2C(g)十2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表 示的反应速率最快的是 Av(A)=0.4mol·L-1·s-1 B.v(B)=1.8mol·L1·s C.v(D)=0.35mol·L-1·s1 D.v(C)=6mol·L-1·min 4.过量铁粉与100mL0.01mol·L1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产 量，可以使用如下方法中的 ①升高温度（不考虑盐酸挥发） ②加KNO3固体 ③改用10mL0.1mol·L1盐酸 ④加少量CuSO,固体 ⑤加H2O A.①②④ B.①③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 5.下列说法正确的是 A在同温同压下S(g)+O2(g)—SO2(g)△H1<0;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2<0, 则△H:<△H2 B.已知S(正交，s)一S(单斜，s)△H=十0.33k·mol1,则单斜硫比正交硫稳定 高一化学C第1页（共6页） C,已知NaOH(aq)+FHC1(aq)-NaCI(aq)+H,O(I)△H=-57.3kJ·mol',则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3k的热量 D.一定条件下，在密闭容器中加人1molS0,和0.5molO2充分反应，放出ak的热量，则 2S0,(g+02(g)2s0,(g)△H=-2ak·mol1 6.下列离子方程式正确的是 A.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H+NO,一Fe3++NO个+2H,O B.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2十2H+一Fe2++2H,O C.向Fel2溶液中通入等物质的量的C,:2I+C2—2+2C1 D.用KSCN溶液检验Fe+:Fe3++3SCN-Fe(SCN), 7.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A.标准状况下，56gFe与22.4LCl,充分反应，转移电子数为3NA B.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA C.将100mL0.1mol·L1饱和FeC1,溶液滴入沸水中形成的胶体粒子的数目为0.01Na D.电解熔融氧化铝制铝时，当阳极生成11.2LO2时，电路中转移电子数为2NA 8.铁及其化合物在生产、生活中广泛应用。铁元素的价一类二维图如图所示，其中的箭头表示部 分物质间的转化关系，下列说法错误的是 化合价 +6 -FeO2 +3 -Fe203←Fe(OHDh→Fe3 +2.. ① FeO←Fe(OHz→Fe2* 0---Fe 单质氧化物氢氧化物盐物质类别 A.FeO4可由Fe和水蒸气高温反应制得 B.FeCl3、FeC2、Fe(OH)3均可通过化合反应制备 C.为除去Fe2(SO4)3溶液中的Fe2+,可向溶液中通入C2或者滴加H2O2溶液 D.高铁酸盐(FO?)处理饮用水时，既可以杀菌消毒，也可吸附水中悬浮杂质 9.某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含FeO和FezO3)中FezO3的质量分数。 下列说法错误的是 稀盐酸 氧化铁样品 碱石灰 弹簧夹 锌粒 靴 无水氯化钙 ① ② ③ ⑤ ⑥ A.实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹 B.装置②、③盛装的试剂可能分别为NaOH溶液和浓硫酸 C.装置⑥的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤ D.该装置缺少尾气处理装置 高一化学C第2页（共6页） 10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 H202↓ 温度计 铝 电源 6秒表 钢 碎泡沫 -MnO2 塑料 门 NaOH溶液 辅助电极 ① ② ③ ④ A.用装置①定量测定化学反应速率 B.用装置②测定中和反应的反应热 C.用装置③探究金属Mg、Al的活泼性 D.用图④保护钢闸门不被腐蚀 11.反应M+N→P经历了两步基元反应：①M+N→X;②X→P。 其反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A.M十N→P为吸热反应，必须加热才能进行 B.M和N的总键能大于X的键能 M+ C.M十N→P的决速步骤为X→P D.增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 反应过程 12.我国科学家开发出了一种新型可充电“摇椅”式Z一CO2电池，工作原理如图所示，放电时 CO2转化为ZnCO3和C附着在电极表面。 下列说法错误的是 负载/电源 A.电极电势：Zn电极<多孔石墨电极 多孔 Zn电极 B.放电时，负极电极反应式为3CO2+4e+2Zn2+ 石墨电极 2ZnCO3+C ZnCO;+C Zn C.充电时，当电路中转移0.4mol电子时，阳极质量减少26.2g CO D.该电池的总反应为2Zn十3CO2 电2ZnC03+C Zn(CF3SO)2电解液 充电 13.利用电化学装置（见下图）可消除氮氧化物污染，变废为宝。下列说法正确的是 补充X反应室于→NH,NO,浓溶液 负载 石墨I 石墨Ⅱ NO NO- NH NO;+NO NO- NO NHNO,稀溶液 图1 图2 A.图1中石墨Ⅱ为正极，电极反应式为O2十4e+2H20一4OH B.若用图1装置对图2装置进行电解，b电极应与石墨I相连 C.图2装置为使电解产物全部转化为NHNO3,需要补充的试剂X为HNOg D.电路中转移6mol电子时，可利用图2装置处理3.2 mol NO 高一化学C第3页（共6页） 14.将25molN,1固体置于21，密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH,I(s)一 NH,(g)+H(g):②2HI(g),一H,(g)+1k(g。达到平衡时，c(H,)=0.5mo1·L,c(H =4mol·1.1,下列说法错误的是 A.平衡时，c(NH,)=5mol·L B.此温度下反应①的平衡常数为25 C.平衡时NH,1的分解率为40% D.平衡时混合气体的平均相对分子质量为72.5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)铜是人类最早使用的金属之一，对文明发展具有重要意义。某工厂以黄铜矿（主要成分 为CuFeS2,含少量Si()2)为原料，采用“生物浸出”技术提取铜并得到副产物FSO4·7H2O, 工艺流程如下： 稀硫酸、02 微生物催化 过量试剂X 黄铜矿→生物浸出 除杂、转化 电解精炼·纯铜 滤渣 滤液系列操作FeS0,·7H,0 请回答下列问题： (1)“生物浸出”前通常将黄铜矿粉碎，目的是 (2)“生物浸出”时，微生物催化作用下，CuFeS2在酸性溶液中可以被氧气氧化成硫酸盐，写出 反应的化学方程式： 浸出温度不宜过高，其原因是 (3)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“除杂、转化”时加入的试剂X是 (填化学式)，发生主要反应的离子方程 式为 (5)“电解精炼”时，粗铜应作 (填“阳极”或“阴极”)，该电极发生反应的电极反应式 为 (6)“系列操作”为 、过滤、用乙醇洗涤、干燥，得到FSO4·7H2O。用乙 醇洗涤而不用水洗涤的目的是 16.(14分)氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小 组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。 I.A组实验：利用电解实验可以制得纯净的F(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材 料分别为石墨和铁。 NaSO溶液 (1)b电极的电极反应式为 (2)实验前要加热煮沸Na2SO4溶液的目的是 高一化学C第4页（共6页） (3)c的作用是隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，则c可以选择 (填字母)。 A.苯 B.CCL C.乙醇 D.煤油 Ⅱ.B组实验：用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。 9 稀硫酸 长玻璃管 H2O2溶液 NaOH MnO2 溶液 (4)玻璃管a的作用是 (⑤)①连接装置，检查装置气密性后，关闭K2、K,打开K1、K、K,目的是 ②一段时间后，关闭 ,打开 ,将A中溶液压人B中可得Fe(OH)2。 ③最后关闭K、K2,打开K,使C中气体通人B中，发生反应的化学方程式为 17.(14分)甲烷(CH4)是天然气的主要成分，既是重要的燃料，也是重要的化工原料。 (1)已知：i.甲烷的标准燃烧热为一890.0kJ·mol一1； i.H2O1)-H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1 ①请写出表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式： ②1mol气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为A一B的键能， 单位为k·mol1。部分化学键的键能如下表所示： 化学键 C-H 0=0 C=0 键能(k·mo-1) 413 498 799 通过计算可知x= (2)某研究小组利用甲烷燃料电池作为电源，模拟氯碱工业和电镀，装置如图所示。 2 Pt 电极 电极 KOH溶液 CuCL2溶液 甲 乙 丙 ①甲池为甲烷燃料电池，b处通人 (填“CH4”或“O2”),a处电极反应式为 ②乙池模拟氯碱工业，该池发生反应的总化学方程式是 电解时，M选用 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），一段时间后分别向两电极附 近滴入几滴酚酞溶液， (填“C”或“Fe”)电极附近溶液变红。 ③丙池模拟铁上镀铜，则X电极材料为 (填化学式)，假设一开始两电极质量相 同，当甲池消耗标准状况下11.2LCH4时，X、Y两电极质量差为 go 高一化学C第5页（共6页） 18.(15分)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，捕集的C02转化为燃料 可有效实现碳资源的综合充分利用。利用CO2、H2为原料合成CHOH的主要反应如下： I.C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H20(g)△H1=-48.5k·mol-1K1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+43.9kJ·mol1K2 请回答下列问题： (1)反应CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H= kJ·mol1,K= (用 K1、K2表示)，该反应在 (填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)下可自 发进行。 (2)在2L恒温恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6molH2,发生反应I,反应10min后达 平衡状态，平衡时压强为起始压强的。 ①只改变下列一个条件，能提高反应速率的措施是 (填字母)。 A加入催化剂B.降低温度 C.升高温度 D.缩小容积E.恒容充人He ②下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体的平均摩尔质量不变 c.v正(H2)=3v逆(C02) d.断开2molC=O,同时生成3molH一O e.c(C02)和c(H2O)的浓度相等 ③0~l0min内，H2的平均反应速率为 mol·L-1·min1,该温度下的平衡常数 K- (填分数)。 (3)向某柜压3,0MPa)密闭容器中通人C0,和H,的混合气体[混合比例v-,测 定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。（甲醇时空收率是表示单位物质的量催化 剂表面甲醇的平均生成速率)。 会 NisGa3 30.25 NiGa 0.20 (223,0.20) 0.15 NiaGa 0.10 (169,0.10) 0.05 0160180200220240260 T/℃ 不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO催化剂对二氧化碳加氢制甲醇反应的影响 为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳温度为 (填字母)。 A.Nis Gag,210℃ B.NiGa,220℃ C.NiGa,240℃ D.Ni5Ga3,220℃ 高一化学C第6页（共6页）高一化学参考答案及解析 2205G101C 题号1234567891011121314 答案BD ABAC BCA D C B D B L.B【解析】磁针石主要成分为FeO,而非FO,A错误：“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主 要材料是高纯度的硅，B正确：金刚石是碳单质，是无机非金属材料，C错误：SO,纤维传导光的能力非常 强，所以可用来生产光导纤维，但二氧化硅不能导电，D错误。 2.D【解析】鼓风增加O2浓度，加快燃烧速率，A不符合题意：酒曲作为催化剂加快壁酒反应速率，B不符 合题意；月饼包装中放置铁粉作脱氧剂，降低氧气浓度，从而减缓反应速率，C不符合题意；食盐中添加碘 酸钾，补充人体必需的碘元素，预防碘缺乏病（如甲状腺肿大），属于营养强化措施，与化学反应速率无关， D符合题意。 3.A【解析】物质A为气态反应物，u(A)=0.4mol·L·s;物质B为固体，固体浓度在反应中视为常 数，不能用固体表示化学反应速率，该数据无比较意义：物质D的化学计量数为2，转化为用A表示的反应速 率-四16Pg:先统-净位0=-6m,m-01mg物质 C的化学计量数为2，转化为用物质A表示的反应速率=0.05molL·s;综上所述答案选A。 4,B【解析】升高温度：反应速率加快，H总物质的量不变，H产量不变，①正确：酸性条件下硝酸根离子 有强氧化性，和Fe反应生成NO而不是氢气，生成的氢气量减少，②错误：改用10mL0.1mol·L1盐 酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，③正确：加人少量CSO,固体，置换出的铜与铁、稀盐酸构成原电池， 反应速率加快，④正确：加H,O氢离子浓度减小，生成氢气量不变，但是反应速率减慢，⑤错误；综上①③ ④正确，故选B。 5.A【解析】气态S的能量高于固态S,等量S完全燃烧时气态S放出的热量更多，两个反应的△H均为负值， 放出热量越多△H越小，故△H,<△H2,A正确：已知S(正交，s)=S(单斜，s)△H=+0.33k·mo广1， 说明单斜硫的能量比正交硫的能量高，能量越低越稳定，所以正交硫比单斜硫稳定，B错误：含40.0g NOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，酷酸是弱酸在水溶液中存在电离平衡，电离过程是吸热的，所以反应 放出的热量小于57.3k,C错误：由于反应可逆，1 mol SO2和0.5mol0不能完全转化为1molS03, 故2S0,(g)+O,(g)一2S0,(g)△H<-2akJ·mol1,D错误. 6.C【解析】稀硝酸与铁屑反应时，HNO,被还原为NO,Fe被氧化为Fe+,但过量的Fe会将Fe3+还原为 Fe+,A错误；稀硝酸具有强氧化性，可将Fe(OH)2氧化为Fe3+,选项中的离子方程式的反应物缺NO, 产物错误，B错误；还原性厂>Fe2+,向Fl,溶液中通入等物质的量的C2时，C2优先氧化I厂，C正确： Fe(SCN),不是沉淀，不应使用沉淀符号，D错误。 7.B【解析】Fe与C,反应的化学方程式为2Fe十3C,点整2FeCl,标准状况下，2.4LC的物质的量为 1mol,56gFe的物质的量为1mol,由方程式可知，Fe过量，C2完全反应，转移电子数为2N,A错误； 铅酸蓄电池负极反应式为Pb-2e+SO-一PbS0,增重96g对应生成1 mol PbS(0,转移2mol电 子，数目为2NA,B正确；胶粒为分子聚集体，100mL0.1mol·L饱和FC1,溶液滴入沸水中形成的胶 体粒子的数目小于0.01V,C错误；未注明标准状况，1L.2LO,的物质的量不一定是0.5mol,电路中转 移电子数不一定为2N、,D错误 高一化学C参考答案第1页（共4页） &.C【解析】Fe,O,可由铁单质与水蒸气在高温下反应制得：3Fe十4H,O(g)商温Fe,O,十4H,A正确：铁 在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化 铁，三个反应都是化合反应，B正确：为除去Fe(SO,)3中的Fe+,通人氯气后，氯气被还原生成C厂，引人 杂质，C错误：高铁酸盐具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原生成的铁离子能在溶液中发生水解反应生成 氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质聚沉达到净水的作用，D正确。 9.A【解析】实验开始时先打开弹簧夹，用氢气排尽装置中的空气，再点燃④处酒精灯，否则易引起爆炸， A错误：制取氢气时，盐酸具有挥发性，HCI会随着氢气一起逸出，故②、③盛装的试剂可能分别为NaOH 溶液和浓硫酸，用于吸收氯化氢气体和水蒸气，B正确：装置⑥的作用是吸收空气中的水蒸气，C正确：该 装置缺少尾气处理装置，可在装置⑥后加个气球用以收集未反应的氢气，D正确。 10.D【解析】H,O2分解产生的O,会从长颈漏斗逸出，不能准确测定一定时间内产生的O,体积，A错 误：图中缺少环形玻璃搅拌棒，B错误：电解质溶液应选用稀盐酸、稀硫酸等酸性溶液，A1与NOH溶液 反应为铝的特性，不能证明活泼性，C错误：图为外加电流的阴极保护法，D正确。 1.C【解析】M+N→P为吸热反应，但吸热反应不一定加热才能进行，A错误：M和N生成X的反应 为放热反应，故M和N的总键能小于X的键能，B错误：由图可知，第二步反应的活化能大，速率慢，所 以决速步骤为X→P,C正确；增大反应物浓度，可以增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化 分子百分数，D错误。 12.B【解析】放电时，Z电极为负极，多孔石墨电极为正极，充电时，Zn电极为阴极，多孔石墨电极为阳 极，电极电势均为Zn电极<多孔石墨电极，A正确：放电时，负极电极反应式为Zn一2e一Zn+,B错 误：充电时，阳极电极反应式为2ZCO2+C-4e一3CO,+2Zm,当转移0.4mol电子时，阳极质量 减少0.2molX125g·mo+0.1mol×12g·mol-=26.2g,C正确：该电池放电时，负极电极反应 式为Zn-2e一Zn+,正极电极反应式为3C0:+4e+2Zn+一2ZnC03十C,总反应为2Zn+ 30,器ac0,+CD正 13.D【解析】图1中石墨Ⅱ为正极，电极反应式为O2十4e+2N,O一一4NO万，A错误：图1中石墨1电 极上NO,转化为N,O,发生氧化反应，石墨1为负极，石墨Ⅱ通入O,发生还原反应，石墨Ⅱ为正极，图 2中b电极上NO转化为NO万，发生氧化反应，b电极为阳极，应与石墨Ⅱ相连，B错误：图2阳极电极反 应为NO一3e-+2HO=NO万+4H,阴极电极反应为NO+5e+6H广-NH+HO,总反应为 8NO+7H,0电解3NH,NO,+2HNO,需要补充NH,使HNO,转化为NHNO,C错误：当电路中转 移6mol电子时，阳极消耗2 mol NO.阴极消耗1.2 mol NO,共处理3.2 mol NO,D正确. 14.B【解析】①NH,I(s)一NH(g)+HI(g):②2HI(g)=一H(g)+I(g)。达到平衡时，c(H2） 0.5mol·L,c(HI)=4mol·L,则反应②消耗c(HI)=1mol·L-,反应①生成的c(H)= 5mol·L,故平衡时c(NH)=5mdl·L,A正确：平衡时，c(NH)=5mdl·L,c(HD=4mo·L,反 应①的平衡常数K=5×4=20,B错误：容器体积为2L,反应①生成的n(NH)=5mol·L-1X2L 0m,消耗nNHD=10ml,分解率为5一X10%=0%,C正确：平衡时n(H)=m()=1mol, mNH)=10n0l.m（H=8ma,平均相对分子质量为1X2+1X251+10X17+8X128=72.5, 1+1+10+8 D正确。 15.(15分，除标注外每空1分) (1)增大接触面积、加快浸出速率，提高浸出率 （2)4 CuFeS,.+170,+2H,S0,车4CS0,+2Fe,(S0,+2H,0(2分) 温度过高，微生物失活， 失去催化作用(2分) 高一化学C参考答案第2页（共4页） (3)Si02 (4)Fe(2分) Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu+-Fe++Cu(1个1分，共2分，Fe+2H=Fe2++ H2↑不计分) (5)阳极 Fe-2e-Fe2+ Cu-2e--Cu2 (6)蒸发浓缩、冷却结晶降低FSO,·7HO的溶解度，减少溶解损失，且乙醇易挥发，便于快速干燥 【解析】(1)粉碎是为了增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率。 (2)生物浸出“时发生反应的化学方程式为4 CuFeS,.+170,+2H,S0,蓝生粒4CuS0,+2Fe,(S0, +2H2O. (3)“生物浸出"时SiO。与稀硫酸，O2不反应，滤渣的主要成分为SiO2。 (4)浸出液中含有Fe+和Cu+,加入铁粉可将Fe转化为Fe+、将Cu+转化为Cu,试剂X为Fe,离子 方程式为Fe十2Fe3+=3Fe+、Fe十Cu+=Fe++Cu. (5)电解精炼时粗铜为阳极，粗铜中含有杂质铁，电极反应式为Fe一2e一Fe2+和Cu一2e一Cu+ (6)滤液为FSO,溶液，经过蒸发浓缩、冷却结品、过滤、用乙醇洗涤、干燥可得到FeSO,·7HO。用乙 醇洗涤而不用水洗涤的日的是降低FSO,·7HO的溶解度，诚少溶解损失，且乙醇易挥发，便于快速 干燥。 16.(14分，除标注外每空2分 (1)2H0+2e-20H+H21 (2)排出溶解的O2,防止生成的Fe(OH):被氧化 (3)AD (4)平衡气压，使稀硫酸顺利流下 (5)①使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气 ②K(1分)K2(1分) 4Fe(OH)2+O:+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】(1)b极为阴极，电解时阴极反应式为2H2O+2e一一2OH+H个。 (2)加热煮沸NaS),溶液，可以排出溶解的O2,防止生成的Fe(OH)2被氧化 (3)CCL,比水溶液的密度大，在下层，无法隔绝空气：乙醇与水溶液互溶，无法隔绝空气。 (4)玻璃管a的作用是平衡漏斗内部与反应容器之间的气压，使稀硫酸顺利流下。 (5)①装置B为三颈烧瓶，氢氧化亚铁在空气中极容易被氧化，因此关闭K、K,打开K、K、K,使装置 A中产生的氢气进入B中，排尽B中空气。 ②B中空气排尽后，关闭K,打开K2,将A中溶液压入B中反应可得F(OH)2。 ③最后关闭K,、K2,打开K,使C中产生的氧气通入装置B中，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，化 学方程式为4Fe(OH)2+O,十2HO=4Fe(OH)a 17.(14分，除标注外每空2分) (1)①CH,(g)+2O,(g)—CO,(g)+2HO(1)△H=-890.0kJ·mol-②463 (2)①0(1分)CH-8e+100HC0+7HO ②2NaC1+2H,0通电H,↑+CL,++2NaOH阳离子(1分)Fe1分) ③Cu(1分)256 【解析】(1)①要求写出表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式，故产物为二氧化碳气体和液态水，根据标 准燃烧热数据可知，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式为CH,(g)+2O2(g)一CO2(g)十2HO(1) △H=-890.0kJ·mol-1。 ②根据CH,(g)+2O2(g)-C)2(g)+2HO(1)△H=一890.0kJ·mol和H2O(I)=HO(g) △H=十440k·mo厂，结合盖斯定律得CH(g)十2O2(g)一CO,(g)+2H(0Xg)△H=一8020k·mo,根 高一化学C参考答案第3页（共4页） 据键能计算该反应的△H=(4×413十2×498一2×799-4x)kJ·mol1=一802.0kJ·mol厂，则 x=463。 (2)乙池模拟氯碱工业，Fε为阴极，C为阳极，故甲池左侧Pt电极为负极，右侧P1电极为正极，丙池模拟 铁上镀铜，X为阳极，Y为阴极。 ①右侧P1电极为正极，b处通入O,a处通入CH,a处电极反应式为CH-8e+10OH一CO+7HO。 ②乙池模拟氯碱工业，该池发生反应的化学方程式是2八aC+2H,0通电H,+十Cl,+2Na0H,离子 交换膜应选用阳离子交换膜，阻止OH一通过，防止与C12反应，Fe电极为阴极，电极反应式为2H,O十 2e=H2↑十2OH厂，滴人酚酞溶液变红. ③铁上镀铜，铁作阴极，铜作阳极，故X电极材料为Cu,当甲池消耗标准状况下11.2LCH,即0.5mol CH时，转移电子4mol,丙池阳极(X极)消耗2 mol Cu,阴极(Y极)生成2 mol Cu,两电极质量差为 4 molX64 gmol=256 ge 18.(15分，除标注外每空2分) (1)-92.4 K 较低温度(1分) (2)①ACD ②bc 0.2516 3 (3)A 【解析】(1)根据盖斯定律，△H=△H1-△H2=-48.5k·mol厂1-（十43.9k·mo)=一92.4k· ©P.根据平衡常数与反应的关系该反应的平衡常数K;G二AH-T△S<0,反应自发进行，反 应CO(g)十2H,(g)CHOH(g)的△H<0、△S<0,则该反应在较低温度下自发进行 (2)①加入催化剂、升高温度可使反应速率加快：缩小容积，相当于增大压强，反应物浓度增大，反应速率 加快：恒容充入He,反应物浓度不变，反应速率不变：综上选ACD ②=罗，恒容V不变，气体质量不变，所以混合气体密度始终不变，不能根据密度不变判断是香达到平 衡状态，a不符合题意；M=,气体质量不变，物质的量变化，所以气体平均摩尔质量不变时，可以判断 反应达到平衡状态，b符合题意；v(H)=3(C0,),则正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c符 合题意：断开2molC一O,同时生成3molH一O,都描述的是正反应方向，不能判断反应是否达到平衡 状态，d不符合题意：c(CO,)和c(H,O)的浓度相等时可能是反应进行中实现，不能说明达到平衡，ε不 符合题意；故选bc。 ③设0~10min内，CO2反应xmol,列三段式： CO,(g)+3H2 (g)=CHOH(g)+H.O(g) 起始量/mol2 6 0 0 转化量/molx 3.x x 平衡量/mol2-x 6-3x 已知恒温恒容条件下压强之比等于物质的量之比，又已知该反应平衡时压强为起始压强的5，所以8一2- 骨=L5测00血内的平均反位速率为)一空02临d·m 该容器体积为2L,该温度下的平衡常数为K-cCH0D·c(H.0)_Q75X0,7516 c(C02)·c3(H)0.25X0.753 (3)在“抛物线”前半段，温度升高，反应速率加快，单位时间内生成的甲醇增多，所以甲醇时空收率增大： 根据图像，NiGa催化剂在210℃时甲醇时空收率最大，所以选A。 高一化学C参考答案第4页（共4页）