青海西宁市大通县第二中学2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高一化学试题

大通县第二中学2025~2026学年第二学期期中教学质量检测 高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列物品的主要材质不属于无机非金属材料的是 A．高压线路所用的陶瓷材料 B．铜鼎 C．和田玉杯 D．青陶罐 2．下列操作可加快反应速率的是 A．将新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．将食物放入冰箱保鲜 C．镁条与水反应时，加热 D．锌与稀硫酸反应时，加入蒸馏水 3．用处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是 A． B． C． D． 4．下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 5．氧化铝陶瓷的主要成分是，经高温煅烧可转化为，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程吸热 B．比稳定 C．到的转化是放热过程 D．过程有新化学键的生成 6．下列物质转化在指定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，分子含S原子数目为 B．与足量反应生成分子数目为 C．溶液中含数目为 D．常温下27 g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为 8．利用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应（夹持装置已略去），下列说法错误的是 A．NaOH溶液的作用是吸收尾气 B．反应过程中，试管b中溶液紫红色褪去 C．反应结束后，向试管a中加水，验证有生成 D．反应结束后，烧杯中可能生成 9．对于反应，下列能正确表示该化学反应速率关系的是 A． B． C． D． 10．1 mol可燃物充分燃烧生成和时，放出的热量如下表。已知煤气的主要成分为、。下列说法错误的是 可燃物 放出的热量（kJ） 283.0 285.8 890.3 A．天然气属于可再生能源、新型能源 B．相对于煤，煤气燃烧更充分，污染更小 C．等质量的三种可燃物充分燃烧放出热量最多的是 D．将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口 11．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A． B． C． D． 12．A、B与C构成原电池，装置如图所示。下列说法正确的是 A．A、B一定是活泼性不同的两种金属 B．C溶液中的溶质熔融状态下一定能导电 C．若活泼性：，则A一定是负极 D．若放电时A极金属逐渐溶解，则电子由A经导线流向B 13．汽车尾气处理涉及反应：，已知该反应为放热反应。在恒容密闭容器中充入NO、CO各1 mol模拟该反应，下列说法正确的是 A．控制反应条件可以将尾气完全转化为无害气体 B．反应达平衡时NO、CO的转化率相同 C．升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 D．混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 14．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，向物质的量浓度、体积均相同的双氧水中分别加入等质量的、粉末，产生气泡的速率均加快且加入粉末的更快 对于双氧水分解的催化效果： B 向未知溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，石蕊试纸未变色 未知溶液中不含 C 向未知溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有 D 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变红色 反应后的固体中不存在三价铁 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分）某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入Fe片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_____________，U形管中红墨水液面的变化情况是_____________（填“左高右低”“左低右高”或“液面相平”），由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变化过程中，与上述反应的能量变化相同的是_____________（填字母）。 A．和 B．高温下木炭还原二氧化碳 C．碳酸氢钠与盐酸 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸 （2）用纯铁片、纯铜片、硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示（夹持仪器已省略）。 ①若a、b极不用导线相连（即不形成原电池），则b极材料为_____________（填“纯铁片”或“纯铜片”）。测得当收集到（已折算为标准状况）气体时，用时。 ②若a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为_____________（填“a极→b极”或“b极→a极”）；此时b极的电极反应式为_____________，测得当收集到（已折算为标准状况）气体时，用时。 ③根据上述实验所得结论为_______________________________________。 16.（14分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 回答下列问题： （1）实验室选用装置G制取氨气时，则该反应的化学方程式为__________________________。 （2）装置B中的干燥剂可选用_____________（填字母）。 a．五氧化二磷 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．浓硫酸 （3）气体通过装置C、D时，产生的实验现象为_______________________________________，说明氨气溶于水后的溶液呈碱性。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置E中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________________________，发生该反应的化学方程式为__________________________。 （5）装置F中倒置漏斗的作用是_____________，与装置F有相同作用的装置为_____________（填字母，已知NH3难溶于CCl4）。 a． b． c． （6）某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验，结果发现液面只上升到圆底烧瓶的一半，该同学认为收集到的氨气不纯，最终所得溶液的浓度约为_____________（设该温度压强下的气体摩尔体积为Vₘ）。 17.（16分）T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A气体和4 mol B气体，发生如下反应：，反应进行到10 s末，达到平衡，测得与物质的量浓度随时间的变化图像如图所示。回答下列问题： （1）x的值为_____________，用C表示10 s内反应的平均反应速率为_____________。 （2）10 s末，生成物D的物质的量为_____________mol，气体B的转化率为_____________%。 （3）0~10 s容器内气体的密度_____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），容器内压强_____________。 （4）改变下列条件，可以使反应在10 s之前达到平衡状态的是_____________（填字母）。 A.向容器中通入少量惰性气体 B.升高反应温度 C.向容器中通入 D.加入高效的固体催化剂 （5）0~5 s内，气体A的转化率与气体B的转化率之比为_____________。 18.（14分）某同学利用实验室制取氧气后的混合物[（水溶液呈深绿色）和]制备（溶液呈紫红色），并利用探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去，滤液加入如图所示的装置中，通入过量，反应完毕后过滤滤出，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到。 ①过滤时所用的玻璃仪器有_____________。 ②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是_______________________________________。 ③写出生成的化学方程式：_______________________________________。 （2）以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。 实验序号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL Ⅰ 20 2 0.02 4 0.1 0 Ⅱ 20 2 0.02 2 0.1 x Ⅲ 45 2 0.02 2 0.1 2 ①x=_____________。 ②探究温度对化学反应速率影响的是_____________（填实验序号）。 ③实验Ⅰ和Ⅱ的目的是_______________________________________。 ④溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为_____________（用“>”连接）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县第二中学2025~2026学年第二学期期中教学质量检测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1．B 2．C 3．D 4．C 5．B 6．A 7．C 8．C 9．D 10．A 11．C 12．D 13．B 14．A 15．（14分） （1）（2分）；左低右高（2分）；D（2分） （2）①纯铁片（2分） ②极极（2分，写“”丢字不得分）；（2分） ③其他条件不变，构成原电池能加快反应速率（2分，“构成原电池”1分，“加快反应速率”1分；不写“其他条件不变”也给分） 16．（14分） （1）（2分） （2）c（2分） （3）装置C中无明显现象，装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分） （4）产生白烟（1分）；（2分） （5）防止倒吸（1分）；bc（2分） （6）（2分） 部分答案解析：（6）最终所得溶液中溶质气体的体积与溶液体积相同，则溶液浓度为。 17．（16分） （1）2（2分）；0.1（2分） （2）2（2分）；50（2分） （3）不变（2分）；增大（2分） （4）BCD（2分） （5）（2分） 18．（14分） （1）①漏斗、玻璃棒、烧杯（2分） ②溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成（2分） ③（2分） （2）①2（2分） ②ⅱ和ⅲ（2分） ③探究浓度对化学反应速率的影响（2分） ④（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $