精品解析：安徽阜阳市太和中学2025-2026学年下学期高二5月期中考试 化学试题

高二5月化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ga 70 As 75 第I卷(选择题) 本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究物质性质基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列对物质性质的预测不正确的是 A. CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被-CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应 B. 乙烯与苯具有相同的官能团，化学性质相似 C. 某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被-CH3取代的结果，该物质为烷烃，能与氯气发生取代反应，A正确； B．乙烯的官能团为碳碳双键，苯无官能团，故化学性质不相似， B错误； C．中含有碳碳双键，易发生加成反应，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．乙烯碳碳双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应，D正确； 故答案选B。 2. 含有6个碳原子的烃如表所示： a b c 下列叙述错误的是 A. a分子中所有碳原子一定共平面 B. b与等物质的量的HBr加成所得产物有2种 C. c的同分异构体中，可能有4个碳原子共直线 D. b的化学名称为2-乙基-1-丁烯，与加成所得产物的化学名称为3—甲基戊烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．a中两个乙烯基和一个甲基通过一个杂化的碳原子相连，故c分子中所有碳原子不可能共平面，A错误； B．b不是一个对称烯烃，与HBr发生加成反应时，有马氏加成和反马氏加成2种方式，B正确； C．c的同分异构体中，可能有4个碳原子共直线，如，C正确； D．b的化学名称为2-乙基-1-丁烯，与加成所得产物的化学名称为3-甲基戊烷，D正确； 故选A 3. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 C 沸点：异戊烷低于正戊烷 异戊烷的支链多于正戊烷 D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烯烃含有C=C双键，其中包含一个σ键和一个π键。σ键是由s轨道和p轨道重叠形成的，键能较大且电子云密集在两个原子之间，因此较为稳定；而π键是由p轨道侧向重叠形成，键能较小且电子云分布较分散，更容易断裂‌，A正确； B．氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，而是因为键能：H-F>H-Cl，B错误； C．在同分异构体中，支链的数量会影响分子的结构和分子间的作用力，从而影响沸点，因为异戊烷的支链多于正戊烷‌，因此异戊烷的沸点低于正戊烷，C正确； D．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，从而导电，D正确； 答案选B。 4. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 基态原子的价电子排布式为的元素的族序数等于() B. 元素周期表第12列元素的基态原子的电子排布中无未成对电子 C. 甲醛分子的的键角小于的键角 D. 王冠醚()是一种超分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子的价电子排布式为的元素的族序数不一定等于(x+y)，如位于元素周期表第四周期ⅠB族的铜元素的基态原子的价电子排布式为3d104s1，10+1≠1，故A错误； B．元素周期表第12列元素位于元素周期表ⅡB族，价电子排布式为(n—1) d10ns2，基态原子的电子排布中无未成对电子，故B正确； C．甲醛分子中碳氧双键对成键电子对的斥力大于碳氢单键，所以分子中的键角大于的键角，故C错误； D．由键线式可知，王冠醚分子中碳原子个数和醚键数目较少，不能与碱金属阳离子形成螯合物，不属于超分子，故D错误； 故选B。 5. 下列说法中不正确的是 ①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量 ②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素 ③NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小 ④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 ⑤I3AsF6晶体中存在I离子，I离子的几何构型为V形 ⑥的沸点高于是因为其范德华力更大 ⑦AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角 ⑧配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4 A. ①②③⑥ B. ②④⑤⑥ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时，电子能量降低，导致释放能量，正确； ②同一周期从左至右元素第一电离能呈增大的趋势，ⅡA族和ⅤA族大于同一周期相邻的两种元素，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O三种元素，错误； ③NH3、H2S中氮、硫均为sp3杂化，而NH3有1对孤电子对、H2S有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角NH3>H2S；SO2中硫为sp2杂化，有1对孤电子对，键角最大；错误； ④根据相似相溶原理可知，萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子，正确； ⑤I3AsF6晶体中存在I离子，I离子中I的价层电子对数为，为sp3杂化，含有2对孤电子对，几何构型为V形，正确； ⑥的沸点高于是因为前者形成分子间氢键、后者形成分子内氢键，错误； ⑦砷原子半径小于氮，氮的电负性更强，对电子对的吸引能力更大，导致成键电子对之间斥力增加，氮氢键键角增大，故AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角，正确； ⑧基态Fe原子价电子排布为3d64s2，配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5，错误； 故选D。 6. 分析以下反应，下列推论不正确的是 ① ② 产物物质的量分数依次为58%、4%、38%。 ③ 产物物质的量分数依次为6%、93%、1%。 A. 甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化 B. 甲基为吸电子基、硝基为推电子基，对苯环产生不同影响 C. 甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代 D. 硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应需要的温度可知，甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化，故A正确； B．甲基为推电子基、硝基为吸电子基，对苯环产生不同影响，故B错误； C．甲苯发生硝化反应时，产物的量最少，以 和为主，说明甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代，故C正确； D．硝基苯发生硝化反应时，产物、的量很少，主要生成，说明硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代，故D正确； 故答案为：B。 7. 资料显示：在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负) 电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即。下列四组分子中，所有分子都符合的是 A. HCl、CS2、H2S、SO2 B. BF3、CCl4、BeCl2、CO2 C. N2 、NH3、H2O、CCl4 D. CH4、SO3、NH3、H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是极性键形成双原子的极性分子，；H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其；CS2是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；A错误； B．BF3为平面三角形、CCl4为正四面体形，BeCl2和CO2均为直线形，因此分子结构均对称，均为非极性分子，所有分子都符合，B正确； C．N2 和CCl4 均为非极性分子，；NH3分子为三角锥形，水分子为V形，都属于极性分子，，C错误； D．CH4为正四面体构型、SO3平面三角形结构，二者均为非极性分子，；NH3分子为三角锥形，水为V形，都属于极性分子，，D错误； 正确选项B。 【点睛】，则，即正电荷重心同负电荷重心间的距离为0，说明正负电荷重心重叠，为非极性分子。 8. 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是 A. 通过上述反应合成，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯 B. 2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种 C. 通过上述反应合成，所需反应物为和 D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和2－甲基－1，3－丁二烯反应，因此合成所需反应物为2－甲基－1，3－丁二烯和乙烯，故A正确 B．2－甲基－1，3－丁二烯和丙烯发生上述反应，可以生成和两种产物，故B正确； C．通过上述反应合成，所需反应物为和，故C错误； D．狄尔斯阿尔德反应为加成反应，没有其他产物生成，原子利用率为100%，故D正确； 答案选C。 9. 已知臭氧氧化反应如下： ①R1CH=CHR2被氧化为R1CHO和R2CHO ② 由此推断某烯烃被臭氧氧化的产物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】C4H8有如下三种同分异构体(不考虑顺反异构)：CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下，三种烯烃被氧化得到的产物有：HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，故氧化产物有4种。 答案选B。 10. 2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是 A. 四种元素中X的电负性最大 B. 该物质中含有2mol配位键 C. Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸 D. 离子半径：Z+˂W2+<X2- 【答案】B 【解析】 【分析】由该物质的结构可知，X形成两条键，可能是氧元素或者硫元素，Z形成一条键，可能是H、F、，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，所以Z只能为H，W最外层由2个电子，推出Y最外层有3个电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，所以X为O，W为Mg，Y为B，据此分析答题。 【详解】A．根据上述分析电负性最大的元素为O，故A正确； B．4个中有两个和B形成配位键，所以1mol该物质中含有2mol配位键，B项未指明量，故B错误； C．B的最高价氧化物水化物为，的电离方程式为：，可知为一元弱酸，故C正确； D．核外电子数最少，和核外电子排布相同，离子半径序小径大，所以˂˂，故D正确； 答案为B。 11. 有机物X的结构简式为。下列有关X的说法错误的是 A. 一定条件下能发生水解 B. 完全燃烧时生成的 C. 分子中至少有8个碳原子共平面 D. 同一个苯环上的二溴代物有6种 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物含有酯基，一定条件下(酸性或碱性条件)可发生水解反应，A正确； B．X的分子式为，1mol X完全燃烧时生成18mol和6mol， ，不是，B错误； C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子一定与苯环共平面，单个苯环的6个碳原子加与苯环直接相连的2个碳原子，即至少共8个碳原子共平面，C正确； D．同一个苯环上有4个等效氢，可标为1、2、3、4，采用定一移一法，二溴代物共有6种(两个溴可取代12、13、14、23、24、34处的H)，D正确； 故选B。 12. [Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ） A. Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10 B. 1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024 C. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3 D. [Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A选项正确； B．1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个σ键，所以，1molHCHO分子中含有σ键的物质的量为3mol，数目为1.806×1024，B选项正确； C．HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-C≡N)中的C为sp杂化，C选项错误； D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2-结构可表示为，D选项正确； 答案选C。 【点睛】一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个σ键，如：C=O双键含1个σ键、1个π键，C≡N叁键含1个σ键、2个π键。 13. 下列说法正确的是 A. 与H2加成之后的产物中，其一氯代物有7种 B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） 【答案】D 【解析】 【详解】A、 与H2加成之后的产物为 ， 其一氯代物有8种，选项A错误；B、CH3CH=CHCH3分子含有碳碳双键，类似乙烯，可以由碳原子形成平面结构，但不可能是直线型，选项B错误；C、按系统命名法，化合物的名称是2,3,4，4-四甲基己烷，选项C错误；D、的一溴代物和的一溴代物都有4种，选项D正确。答案选D。 14. 科学家利用人工智能和可解释的深度学习模型，从超过1200万种化合物中识别出一种革命性的新型抗生素类型，展示了深度学习在药物发展中的潜力。如图是其中一种抗生素化合物，以下说法不正确的是 A. 该分子的分子式为 B. 通过核磁共振氢谱可以确定其存在9种不同的氢 C. 1分子该物质最多有30个原子共平面 D. 通过红外光谱可以鉴别该物质含有四种含氧官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该有机物分子结构可知，分子式：，A正确； B．根据该有机物分子结构可知，分子中含9种等效氢，则核磁共振氢谱可以确定其存在9种不同的氢，B正确； C．苯环以及与苯环直接相连的原子共平面，碳氧双键属于平面结构，结合单键可旋转特性，1分子该物质最多有30个原子共平面，C正确； D．红外光谱可测定有机物中化学键和官能团，该有机物中存在羧基、酰胺基和醚键3种含氧官能团，D错误； 故选D。 15. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3。下列说法错误的是 A. 1 mol砷化镓中配位键的数目是NA B. 掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为 C. 沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D. 该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】由图甲知，砷化镓的化学式为GaAs，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，则1 mol砷化镓中配位键的数目是NA，A正确； B．掺入Mn的晶体中Ga有7个位于顶点，5个位于面心，个数为：；As有4个位于体内，Mn有1个位于顶点，1个位于面心，个数为：；Mn、Ga、As的原子个数比为，B错误； C．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a→b方向投影图如丙，则As的位置为7、9、11、13，C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中含4个Ga和4个As，晶胞中含4个GaAs，，则，距离最近的两个镓原子之间的距离为面对角线的一半，即=，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题) 无特殊标注，每空2分。 16. 氯苯()主要用作染料、医药、农药、有机合成的中间体，实验室用苯(密度为0.88g·cm-3)制备氯苯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。回答问题： I．粗氯苯的制备 （1）反应进行过程中，仪器d需保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d最好的加热方式为___________，反应的化学方程式为___________。 （2）某同学为了验证d中发生了取代反应，在仪器c上端导管口连接了f装置(如图)，该装置中四氯化碳的作用为___________，说明d中发生了取代反应的实验现象为___________。 II．氯苯的精制 待仪器d中反应结束后，将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗→稀NaOH溶液洗→水洗→干燥→过滤→蒸馏。 （3）第一次用稀盐酸洗而不用水洗的原因是___________。 （4）若实验结束时得到8.2ml精制氯苯(密度为1.1g·cm-3)，产率为___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. （2） ①. 除去中的，防止干扰对的检验 ②. 锥形瓶内小试管口有白雾产生，且硝酸酸化的溶液中产生白色沉淀 （3）直接用水洗会水解生成，不利于氯苯的精制，稀盐酸能抑制水解 （4） 【解析】 【分析】装置a利用和浓盐酸制氯气，装置c为除杂装置，装置d为苯和氯气的反应装置，装置f可用于验证实验中的反应类型及尾气处理。 【小问1详解】 需要控温在 （低于100℃），水浴加热受热均匀、温度易控，是该温度下最优加热方式；苯与氯气在氯化铁催化下发生取代反应生成氯苯和氯化氢，方程式为； 【小问2详解】 验证取代反应的原理是：取代反应会生成，若检验出即可证明发生取代反应；但装置d中反应导出的气体中混有挥发出来的和苯蒸气，也能和溶液反应产生白色的氯化银沉淀，干扰实验，f装置中的四氯化碳可用于吸收氯气及苯蒸气，防止干扰实验；经四氯化碳除杂后，在锥形瓶内小试管口产生白雾，之后进入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，即可证明发生取代反应； 【小问3详解】 反应中作催化剂，直接水洗时易水解生成，不利于氯苯的精制，稀盐酸洗涤既能抑制水解。 【小问4详解】 装置d中苯的体积为15mL，苯的质量 ，，理论生成氯苯的物质的量等于苯的物质的量， ；实际氯苯质量 ，因此产率：  。 17. 屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （1）操作Ⅱ装置如图 1 所示，仪器 a 的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填“仪器 x”或“仪器 y”)。 （2）操作Ⅲ的名称为___________，为测定青蒿素所含官能团种类，可用仪器___________进行测定。 （3）已知青蒿素结构如图所示，化学家为提高其抗疟疾效果采用 将青蒿素选择性反应进行结构修饰，反应过程如图所示。 ①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为存在基团___________(化学符号表示)。 ② BH的中心原子的VSEPR模型名称为___________，青蒿素被NaBH4修饰为双氢青蒿素的反应类型是___________。 （4）分子式为 C4H10O的有机化合物，写出核磁共振氢谱含有两组峰的同分异构体(不考虑立体异构)___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （2） ①. 重结晶 ②. 红外光谱仪 （3） ①. ②. 正四面体形 ③. 还原反应 （4）、CH3CH2OCH2CH3 【解析】 【分析】黄花蒿经干燥破碎后加入乙醚浸取，过滤分离得到浸出液和残渣；浸出液经蒸馏操作分离出乙醚，得到浓缩浸出液；粗品经重结晶得到精品。 【小问1详解】 操作II为蒸馏分离乙醚的装置，带支管的加热仪器a为蒸馏烧瓶；蒸馏操作的冷凝过程需使用直形冷凝管，球形冷凝管仅用于反应装置的冷凝回流，因此虚线框内应选用仪器y。 【小问2详解】 粗品青蒿素提纯得到精品的操作III为重结晶；红外光谱仪可通过测定有机物的特征吸收峰判断官能团种类，因此测定青蒿素所含官能团种类可用红外光谱仪。 【小问3详解】 ① 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝说明存在氧化性基团将氧化为，青蒿素中具有氧化性的基团为过氧键。 ② 的中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型名称为正四面体形；青蒿素转化为双氢青蒿素的过程为-CO-转化为-CH(OH)-，有机反应中加氢的反应属于还原反应。 【小问4详解】 分子式为的有机物不饱和度为0，核磁共振氢谱有两组峰说明仅含两种化学环境的氢原子，分子结构高度对称，符合条件的同分异构体为、CH3CH2OCH2CH3。 18. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体过程如下： 步骤一：将粗品纯化后确定M的实验式和分子式。 按下图实验装置(部分装置省略)对有机化合物M进行C、H元素分析。 回答下列问题： （1）进行实验时，依次点燃煤气灯___________。(填“a、b”或者“b、a”） （2）c和d中的试剂分别是___________、___________(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是___________。 A．无水CaCl2  B．NaCl  C．碱石灰(固体和的混合物) D．Na2SO3 （3）经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为，氢的质量分数为，则M的实验式为___________。 （4）已知M的密度是同温同压下甲烷密度的倍，则M相对分子质量为___________。 步骤二：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3。M的结构简式为___________。 【答案】（1）b、a （2） ①. A ②. C ③. 碱石灰会同时吸收水和CO2 （3）C2H4O （4）88 （5） 【解析】 【小问1详解】 先点燃 b 处煤气灯，使CuO处于高温，确保有机物不完全燃烧生成的CO能被氧化为CO2，再点燃 a 处煤气灯使有机物 M 燃烧。 【小问2详解】 c 用于吸收水，选A（无水CaCl2 ）；d用于吸收CO2 ，选 C（碱石灰）。若调换，碱石灰会同时吸收水和CO2 ，无法分别准确测定水和CO2 质量，故 c 和 d 试剂不可调换。 【小问3详解】 根据题意：氧的质量分数：1−54.5%−9.1%=36.4%；假设有100g有机物 M，，，物质的量之比 ，实验式为 C2H4O。 【小问4详解】 根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比；已知 M 的密度是同温同压下甲烷密度的5.5倍，则 M 的相对分子质量 M=16×5.5=88； 【小问5详解】 实验式为 C2H4O，式量为 12×2+1×4+16=44，，故分子式为C4H8O2。根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为。 19. 硫代硫酸盐()、连三硫酸盐()和连四硫酸盐()都是采矿废水中常见的硫代盐，其中硫代硫酸盐最为常见。科技工作者通过悬浮微滴实验，深入探讨了O3氧化硫代硫酸盐的反应机制(如图所示)，这对废水处理和理解气候影响具有重要意义。 请回答下列问题： （1）基态S的2p电子云有_______种不同的伸展方向；基态S中能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓图为_______。 （2）O3、P4、C60三种物质中，在CS2中溶解度最小的是_______，C60的晶体类型为_______晶体。 （3）查阅资料知，可看成中的一个O被S代替。的空间结构为_______；一定条件下，中的_______(填字母序号)最易可和Ag+配位； a.O原子 　　　b.中心S原子　　　 c. 端基S原子 （4）六水合硫代硫酸镁(MgS2O3·6H2O)的晶胞结构与参数如下图所示： 六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力除有离子键、极性共价键外，还有_______和_______；若该晶体的密度为ρg·cm-3， 则阿伏加德罗常数的值NA=_______mol-1(MgS2O3·6H2O的摩尔质量为Mg·mol-1)。 【答案】（1） ①. 3 ②. 哑铃形 （2） ①. ②. 分子晶体 （3） ①. 四面体 ②. c （4） ①. 配位键 ②. 氢键 ③. 【解析】 【小问1详解】 S是第16号元素，核个电子排布：，基态S的2p电子云有3种不同的伸展方向；基态S中能量最高的电子占据3p能级的原子轨道，电子云形状为哑铃形； 【小问2详解】 、、均为非极性分子，是极性分子，故在中的溶解度最小；的晶体类型为分子晶体； 【小问3详解】 ①的价层电子对数为4，故的空间结构为正四面体，而“可看成中的一个O被S代替”，故的空间结构为四面体；中心S原子无孤电子对，不能形成配位键，O原子和端基S原子都有孤电子对，但O的电负性大于S，故中的端基S原子最易和配位，故选c； 【小问4详解】 六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力有离子键(阴阳离子之间)、极性共价键外(水分子内)、配位键(水是配体)和氢键(水分子之间)；结合化学式，该晶胞已经包含了4个，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二5月化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ga 70 As 75 第I卷(选择题) 本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究物质性质基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列对物质性质的预测不正确的是 A. CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被-CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应 B. 乙烯与苯具有相同的官能团，化学性质相似 C. 某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应 2. 含有6个碳原子的烃如表所示： a b c 下列叙述错误的是 A. a分子中所有碳原子一定共平面 B. b与等物质的量的HBr加成所得产物有2种 C. c的同分异构体中，可能有4个碳原子共直线 D. b的化学名称为2-乙基-1-丁烯，与加成所得产物的化学名称为3—甲基戊烷 3. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 C 沸点：异戊烷低于正戊烷 异戊烷的支链多于正戊烷 D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 基态原子的价电子排布式为的元素的族序数等于() B. 元素周期表第12列元素的基态原子的电子排布中无未成对电子 C. 甲醛分子的的键角小于的键角 D. 王冠醚()是一种超分子 5. 下列说法中不正确的是 ①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量 ②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素 ③NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小 ④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 ⑤I3AsF6晶体中存在I离子，I离子的几何构型为V形 ⑥的沸点高于是因为其范德华力更大 ⑦AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角 ⑧配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4 A. ①②③⑥ B. ②④⑤⑥ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑧ 6. 分析以下反应，下列推论不正确的是 ① ② 产物物质的量分数依次为58%、4%、38%。 ③ 产物物质的量分数依次为6%、93%、1%。 A. 甲苯比苯容易硝化，硝基苯比苯难硝化 B. 甲基为吸电子基、硝基为推电子基，对苯环产生不同影响 C. 甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被硝基取代 D. 硝基使苯环上与硝基处于邻、对位的氢原子比间位的更难被硝基取代 7. 资料显示：在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负) 电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即。下列四组分子中，所有分子都符合的是 A. HCl、CS2、H2S、SO2 B. BF3、CCl4、BeCl2、CO2 C. N2 、NH3、H2O、CCl4 D. CH4、SO3、NH3、H2O 8. 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是 A. 通过上述反应合成，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯 B. 2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种 C. 通过上述反应合成，所需反应物为和 D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100% 9. 已知臭氧氧化反应如下： ①R1CH=CHR2被氧化为R1CHO和R2CHO ② 由此推断某烯烃被臭氧氧化的产物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 10. 2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是 A. 四种元素中X的电负性最大 B. 该物质中含有2mol配位键 C. Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸 D. 离子半径：Z+˂W2+<X2- 11. 有机物X的结构简式为。下列有关X的说法错误的是 A. 一定条件下能发生水解 B. 完全燃烧时生成的 C. 分子中至少有8个碳原子共平面 D. 同一个苯环上的二溴代物有6种 12. [Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ） A. Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10 B. 1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024 C. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3 D. [Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为 13. 下列说法正确的是 A. 与H2加成之后的产物中，其一氯代物有7种 B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） 14. 科学家利用人工智能和可解释的深度学习模型，从超过1200万种化合物中识别出一种革命性的新型抗生素类型，展示了深度学习在药物发展中的潜力。如图是其中一种抗生素化合物，以下说法不正确的是 A. 该分子的分子式为 B. 通过核磁共振氢谱可以确定其存在9种不同的氢 C. 1分子该物质最多有30个原子共平面 D. 通过红外光谱可以鉴别该物质含有四种含氧官能团 15. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3。下列说法错误的是 A. 1 mol砷化镓中配位键的数目是NA B. 掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为 C. 沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D. 该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 第II卷(非选择题) 无特殊标注，每空2分。 16. 氯苯()主要用作染料、医药、农药、有机合成的中间体，实验室用苯(密度为0.88g·cm-3)制备氯苯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。回答问题： I．粗氯苯的制备 （1）反应进行过程中，仪器d需保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d最好的加热方式为___________，反应的化学方程式为___________。 （2）某同学为了验证d中发生了取代反应，在仪器c上端导管口连接了f装置(如图)，该装置中四氯化碳的作用为___________，说明d中发生了取代反应的实验现象为___________。 II．氯苯的精制 待仪器d中反应结束后，将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗→稀NaOH溶液洗→水洗→干燥→过滤→蒸馏。 （3）第一次用稀盐酸洗而不用水洗的原因是___________。 （4）若实验结束时得到8.2ml精制氯苯(密度为1.1g·cm-3)，产率为___________(保留2位有效数字)。 17. 屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （1）操作Ⅱ装置如图 1 所示，仪器 a 的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填“仪器 x”或“仪器 y”)。 （2）操作Ⅲ的名称为___________，为测定青蒿素所含官能团种类，可用仪器___________进行测定。 （3）已知青蒿素结构如图所示，化学家为提高其抗疟疾效果采用 将青蒿素选择性反应进行结构修饰，反应过程如图所示。 ①青蒿素对热不稳定，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为存在基团___________(化学符号表示)。 ② BH的中心原子的VSEPR模型名称为___________，青蒿素被NaBH4修饰为双氢青蒿素的反应类型是___________。 （4）分子式为 C4H10O的有机化合物，写出核磁共振氢谱含有两组峰的同分异构体(不考虑立体异构)___________。 18. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体过程如下： 步骤一：将粗品纯化后确定M的实验式和分子式。 按下图实验装置(部分装置省略)对有机化合物M进行C、H元素分析。 回答下列问题： （1）进行实验时，依次点燃煤气灯___________。(填“a、b”或者“b、a”） （2）c和d中的试剂分别是___________、___________(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是___________。 A．无水CaCl2  B．NaCl  C．碱石灰(固体和的混合物) D．Na2SO3 （3）经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为，氢的质量分数为，则M的实验式为___________。 （4）已知M的密度是同温同压下甲烷密度的倍，则M相对分子质量为___________。 步骤二：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3。M的结构简式为___________。 19. 硫代硫酸盐()、连三硫酸盐()和连四硫酸盐()都是采矿废水中常见的硫代盐，其中硫代硫酸盐最为常见。科技工作者通过悬浮微滴实验，深入探讨了O3氧化硫代硫酸盐的反应机制(如图所示)，这对废水处理和理解气候影响具有重要意义。 请回答下列问题： （1）基态S的2p电子云有_______种不同的伸展方向；基态S中能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓图为_______。 （2）O3、P4、C60三种物质中，在CS2中溶解度最小的是_______，C60的晶体类型为_______晶体。 （3）查阅资料知，可看成中的一个O被S代替。的空间结构为_______；一定条件下，中的_______(填字母序号)最易可和Ag+配位； a.O原子 　　　b.中心S原子　　　 c. 端基S原子 （4）六水合硫代硫酸镁(MgS2O3·6H2O)的晶胞结构与参数如下图所示： 六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力除有离子键、极性共价键外，还有_______和_______；若该晶体的密度为ρg·cm-3， 则阿伏加德罗常数的值NA=_______mol-1(MgS2O3·6H2O的摩尔质量为Mg·mol-1)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $