安徽省阜阳市太和第一中学2022-2023学年高二下学期期中适应性考试化学试卷

太和一中2022～2023学年度第二学期期中适应性考试 化学试卷 考试范围：化学反应原理、物质结构 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题 共48分） 一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共16题） 1．化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法错误的是 A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B．光伏发电成为青海省第一大电源，电能是污染小的二次能源 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 D．烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应是化学变化 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．化学反应速率为0.4 mol/(L·s)是指1s 时某物质的浓度为0.4mol/L D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 3．下列有关说法正确的是 A．基态钙原子的简化电子排布式： B．用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状： C．基态O原子有8个空间运动状态不同的电子 D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式： 4．下列说法正确的是 A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH B．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连 C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol D．向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促进醋酸电离，使H+浓度增大 5．下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 A．NH+H2ONH3•H2O+H+ B．HClO+H2OClO-+H3O+ C．HCO+H2O CO+H3O+ D．CO+2H2OH2CO3+2OH- 6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 B．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，使用催化剂可以加快该化学反应速率 C．用铁片与硫酸制取氢气时，用的浓硫酸可加快产生氢气的速率 D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 7．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A．K+、Ba2+、Cl-、NO B．Na+、Ca2+、I–、NO C．NH、Al3+、Br-、SO D．K+、Na+、HCO、SO 8．在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解(2NO22NO＋O2)，达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO2的转化率为 A．40% B．20% C．60% D．5% 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中 硫酸溶液中，产生气泡快 非金属性： S>P B 乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌 溶液不再分层 乙酸乙酯在碱性条件下完全水解 C 用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 前者pH小于后者 酸性： CH3COOH>HClO D 将SO2通入紫色石蕊试液中 试液变红 SO2不具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 10．常温下a mol∙L−1稀氨水与b mol∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是 A．若a＞b，则 B．若a＞b，则 C．若a＜b，则 D．若a＝b，则 11．Al-Ag2O电池是水下大型机械常用电源，原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 A．Al电极为负极 B．Al电极的反应式为 Al－3e－＋4OH－=AlO＋2H2O C．放电时，电池正极附近溶液pH降低 D．放电时，Na＋移向Ag2O/Ag电极 12．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是 A．放电时负极有CO2生成 B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子 D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 13．对于可逆反应H2(g) + I2(