安徽六安市独山中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

**基本信息** 聚焦物质结构与性质核心模块，通过晶胞分析（如GaLiO₂）、实验探究（硫酸四氨合铜制备）等真实情境，考查科学思维与探究实践能力，适配高二期中检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选|14题/42分|杂化轨道、键角比较、元素推断等|结合超分子、离子液体等科技素材，考查结构决定性质观念| |解答题|4题/58分|晶胞计算、配位反应、实验设计等|实验题探究离子对配位平衡影响，晶胞题关联稀土永磁材料，突出证据推理与模型认知|

六安市独山中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学学科试题 一、单项选择题（每题3分，计42分，每题仅有一个选项符合题意） 1．下列有关、、的说法不正确的是 A．与中心原子杂化轨道类型相同，均采取杂化 B．的空间结构为平面三角形 C．是酸性氧化物，与碱性溶液反应可以生成和 D．和中的键角前者大 2．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 B 的酸性强于 F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性 C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 D 离子液体用作电池的电解液 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子具有良好的导电性和难挥发性 3．下列化学用语表示正确的是 A．氮原子价层电子轨道表达式： B．的电子式： C．顺-2-丁烯结构简式： D．中含键 4．辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是 A． 气体X的主要成分为，是V形结构 B．步骤Ⅱ中滤渣主要成分为 C．溶液D为深蓝色 D．步骤Ⅲ加入的氨水不能过量 5．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．H2O2、C2H2、CS2都是直线形的分子 B．键角由大到小顺序：SiH4>NH3>NF3 C．BF3、PCl3、都是平面三角形 D．、CH4、CHCl3都是正四面体形 6．下列有关叙述中正确的是 A．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 B．某元素基态原子的电子排布式为，其空间运动状态有33种 C．第一电离能介于B和N之间的同周期元素有3种 D．氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 7．结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 事实 解释 A 熔点：CO2<SiO2 键能：C-O<Si-O B 水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，红热铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向的熔化快慢不同 与水晶导热性的各向异性有关 C 水中，溶解度： 之间存在氢键 D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 8．在潮湿的环境中三氟化氮(NF3)能发生反应：。下列说法正确的是 A．的结构示意图均可表示为 B．NF3的电子式：C．水分子的空间结构模型： D．基态N原子的价层电子的轨道表示式： 9．已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z分别位于不同周期，R为第四周期元素，Y在同周期元素中电负性最强，Z为同周期主族元素中简单离子半径最小的，W的最高价氧化物对应的水化物是二元弱酸，Q的单质为黄绿色气体，可用于自来水消毒，R的某氧化物常用作红色颜料。下列说法正确的是 A．第一电离能大小为 B．的价层电子排布式可以为 C．Y、Q分别形成的氢化物的稳定性： D．W的氧化物可用于计算机芯片 10．V2O5-WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O。下列说法错误的是 A．Ti元素属于d区元素 B．第一电离能：N>O C．稳定性：H2O>NH3 D．NH3是由极性键构成的非极性分子 11．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的某化合物，其结构如图所示。X与W的价电子数之和等于Y与Z的价电子数之和，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．氧化物的沸点： D．第一电离能： 12．是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．体心原子的分数坐标为 C．晶体的密度为 D．原子Q到体心的距离为 13．为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 A．与的配位能力：B．深蓝色固体为 C．铁钉表面出现红色物质的反应为 D．若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 14．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．基态S原子核外电子的空间运动状态有16种 B．结构1钴硫化物的化学式为 C．晶胞2中Li与Li的最短距离为 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 二、（共4小题，合计58分，解答题） 15．（每空2分，计16分，）现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一种化合物的电子式___________。元素T位于第__________周期第________族。 (4)元素X与氢元素以原子个数比1:2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物。与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。W分子的结构式为___________。写出Q与W反应的化学方程式：___________。 16．（每空2分，计12分）硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用CuSO4溶液为原料来制备。 Ⅰ、制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 实验1： 实验2： (1)实验2中蓝色沉淀转变为深蓝色溶液发生反应的离子方程式为______。 (2)研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ、Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。ⅱ、促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。 【进行实验】 将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入______(填试剂)，若出现的现象为______，则猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量6 mol·L-1氨水，再滴入几滴______(填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。 Ⅱ、制备硫酸四氨合铜晶体 已知：[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。 (3)结合上述信息分析，从实验2所得深蓝色溶液中获得较多[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的操作为______。 Ⅲ、某实验小组在实验2深蓝色溶液基础上做了实验3，步骤如图： (4)下列说法正确的是______。 A．深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 B．加盐酸后，[Cu(NH3)4]2+中NH3与H+结合生成，使Cu2+浓度增大，Cu2+和Fe反应生成Cu和Fe2+ C．加稀盐酸后，产生的气体是NH3 D．上述实验表明与NH3形成配位键的能力：H+>Cu2+ 17．（每空2分，计18分）硼、镓及其化合物在科研和工业中有广泛的应用。回答下列问题： (1)六方氮化硼(BN)x俗称白石墨是优良的绝缘体，平行层形成的网状结构如图所示，层内硼原子的杂化方式为_____，形成π键的电子由_____原子提供，白石墨不导电的原因可能是_____。 (2)H3BO3是一种弱酸，与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，[B(OH)4]-的VSEPR模型名称为_____，H3BO3在水中的电离方程式为_____。 (3)一种含镓的药物合成方法如图所示： 1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为_____mol，x=_____。 (4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示： 其化学式为_____，上述晶胞沿着a轴的投影图为_____(填选项字母)。 A． B． C． 18．（每空2分，计12分）回答下列问题： (1)①P4 ②SiO2  ③  ④干冰  ⑤冰醋酸  ⑥Na2O2  ⑦Cu  ⑧NH4NO3. ①分子晶体有___________； ②中心离子：___________， ③SiO2熔化破坏的作用力是：___________。 (2)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶胞的晶胞边长为d nm，则该合金的密度为___________。 ②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为___________L。 (3)NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。 表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积Vm=___________。 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 《独山中学2025-2026学年度第二学期高二化学期中考试》参考答案 一、选择题（每题3分，计42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D B C A A A D 题号 11 12 13 14 答案 B D D D 二、解答题（每空2分，计58分） 15．(1) (2) Na cd (3) 二 ⅥA (4) 16．(1) (2) 过量6 mol·L-1氨水 蓝色沉淀不溶解硫酸铵溶液 (3)向深蓝色溶液中加入乙醇，析出晶体，过滤、洗涤、干燥 (4)BD 17．(1) sp2 氮 氮原子电负性大，吸引电子能力强，π键上的电子不能自由移动 (2) 正四面体 H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ (3) 17 1 (4) GaLiO2 C 18．(1) ①④⑤ Fe3+ Si-O共价键 (2) 22.4 (3) 答案第1页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $