辽宁朝阳市第一高级中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 B．将钢铁闸门与电源负极相连，该防腐措施属于外加电流法 C．明矾能水解生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2．是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A．中子数为18的原子： B．的空间结构：三角锥形 C．的电子式： D．的VSEPR模型： 3．可用液态肼与新制制备纳米：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中所含中子数为 B．标准状况下，中含有的共用电子对数为 C．每生成，反应中转移的电子数为 D．中含有的极性键数目为 4．化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A．X的分子式为 B．1 mol X最多能与4 mol H2反应 C．该转化过程中仅涉及加成反应和消去反应 D．X、Y可用溶液或银氨溶液进行鉴别 5．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．称量固体 D．进行喷泉实验 6．溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称B-Z反应。现以溴酸钾（）、丙二酸、硫酸（）、硝酸铈铵（）为原料，加入相应的指示剂，反应中存在的循环，伴随“黄色—无色”的周期性颜色变化及螺旋状螺纹图案。主要反应机理如下：。下列说法错误的是 A．作氧化剂 B．起催化作用 C．振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关 D．反应体系中各区域的反应速率完全一致 7．化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为2:3，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y B．该化合物中，W的化合价为+2价 C．中σ键与π键数目比为1:2 D．常温下，单质Z、W均能与水反应 8．一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．X的水解产物含有乙酸的同系物 B．Y可以发生取代反应和加成反应 C．聚合物Z属于可降解高分子材料 D．此反应属于缩聚反应 9．为探究配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）： 已知：为黄色，为红色，为无色，为浅绿色。下列说法错误的是 A．①中溶液黄色加深，说明的加入使的平衡常数增大 B．由③到⑤，生成并消耗 C．实验④中无明显现象，说明该条件下的氧化性弱于 D．实验⑤中颜色稳定后，溶液中存在游离的 10．在恒容密闭容器中发生反应：，其反应历程如下： ①（快反应） ②（慢反应） ，已知k表示速率常数，表示活化能。 反应体系中含氮物质的物质的量分数随时间的变化如图1所示： 下列有关说法正确的是 A．图1中曲线表示的物质的量分数 B．选择合适的催化剂可降低图1中曲线的峰值 C．可用图2表示该反应历程中的能量变化 D．升高温度、减小，、增大 11．是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料（含有、、、、）中提取的流程如下： 已知：；；金属离子浓度，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．滤渣的主要成分为 B．pH为9.3时，可沉淀完全 C．“还原浸取”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D．氨水浓度过大可导致沉铈率下降，主要原因可能是与形成了配离子 12．高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池。某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，电流从B极经导线流向A极，再通过电解液流入B极 B．放电时，每转移x mol电子，B极质量减少7x g C．应选用阴离子交换膜 D．充电时，B极发生的反应为 13．钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法正确的是 A．起氧化作用 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．反应的总化学方程式为 D．钒催化作用加快了反应速率，从而提高了制备苯酚的平衡产率 14．物质X常用于新型锂电池，其晶胞结构如下图。已知阿伏加德罗常数的值为，立方晶胞棱长为a pm。下列说法错误的是 A．距离O最近且等距的Li的数目为8 B．两个Li的最短距离为 C．四面体空隙由O形成，填充率为100% D．晶体密度为 15．25℃时，向含有的酸性溶液中通入生成SnS沉淀，若始终保持的浓度为0.1 mol·L-1，体系中[X为c(Sn2+)、和]与pH的关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A．线①表示随pH的变化 B．A点的坐标为 C．D点 D．C点与E点溶液中的之比为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）精炼铜工业中会产生大量的铜阳极泥（含有CuO、、PbO和Cu、Ag、Au单质），从铜阳极泥中回收贵金属的工艺流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② 。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为__________。 （2）“氧化酸浸”步骤中持续鼓入“富氧空气”的目的：一是____________________；二是起到充分的__________作用，防止因生成的包覆铜阳极泥表面而使脱铜率降低。 （3）Au在“氧化浸出”步骤中发生反应的化学方程式为____________________。该步骤中Cl-浓度不能超过__________。 （4）“氨浸液”中的主要阳离子为____________________（填化学式）。 （5）“沉银”过程中“氨浸液”中的Pb（Ⅱ）化合物转化为。25℃时，微溶于水，在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如下图所示，当时，溶解度最小的原因是____________________。“沉银”得到的“滤液”中加入烧碱处理后，可返回__________（填工序名称）工序中循环使用。 （6）“还原”步骤中，使用过量的甲醛还原提纯后的AgCl，发生反应的离子方程式为____________________。 17．（13分）反式肉桂酸（）是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。实验室中可由苯甲醛（）与乙酸酐（）在催化下合成。实验装置、相关物质的性质和实验步骤如下： 物质 沸点/℃ 主要性质 苯甲醛 178 无色液体，微溶于水 乙酸酐 140 无色液体，遇水分解生成乙酸 反式肉桂酸 300 白色至淡黄色粉末，微溶于水 实验步骤： ①如图1安装好制备装置，在三颈烧瓶中依次加入一定量的无水乙酸钾、苯甲醛、乙酸酐及沸石。 在150~170℃回流1小时。（已知：若蒸气温度高于140℃，冷凝管内、外管连接处易爆裂，故用空气冷凝管） ②将反应液冷却至100℃左右，加入20 mL热水，再加入饱和碳酸钠溶液至pH为8左右。 ③如图2安装好水蒸气蒸馏装置，蒸出未反应的苯甲醛。 ④将三颈烧瓶中剩余液体转移至烧杯中，补加少量水，加入1~2药匙活性炭，煮沸3分钟，脱色后过滤，得滤液。 ⑤向滤液中加入浓盐酸至pH为3左右，充分反应并冷却至室温，减压过滤、洗涤、干燥得产品。 回答下列问题： （1）已知产物中有乙酸生成，则步骤①中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）冷凝回流时，为防止物料因冷凝不充分从空气冷凝管顶端逸出，除控制加热温度外，还可以对装置进行的改进是______________________________。 （3）步骤②中加入饱和碳酸钠溶液主要是将肉桂酸转化成肉桂酸钠，目的是____________________。 （4）步骤③中判断蒸馏完成的现象是______________________________。 （5）水蒸气蒸馏中，实验条件下水与苯甲醛混合物的沸点为97.9℃，此时P=760 mmHg，P(H2O)=706 mmHg，P(苯甲醛)=54 mmHg，则每蒸出1 g H2O伴随蒸出的苯甲醛为__________g（保留两位有效数字）。 （6）步骤④中，加活性炭和过滤时分别对温度的处理合理的是__________（填标号）。 A．冷却、趁热 B．趁热、冷却 （7）该合成方法的产率通常在之间，产率较低的原因可能是__________（填标号）。 A．高温时有副反应发生 B．生成顺式异构体 C．洗涤、干燥不充分 18．（14分）氢能源作为一种清洁、高效的二次能源，是实现“碳达峰”和“碳中和”的关键战略力量。氢气的制取是目前氢能源领域的研究热点。 （1）氨气分解制氢反应： 。 已知下列共价键的键能： 共价键 键能/（） 946 436 则__________。 （2）以镧铁载氧体通过分步反应循环制氢和合成气（、），其制备原理如图1所示，转化Ⅰ中可以全部或部分转化为。 ①图1中所示转化的总反应方程式为______________________________。 ②若的物质的量为，转化Ⅰ反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如图2所示，则转化Ⅰ理论上生成__________mol。 （3）和重整制氢的反应如下： a． b． 在一个容积为的恒容密闭容器中加入和，平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①T1℃时，反应b的平衡常数__________（用含V的式子表示，写出表达式即可）。若平衡时总压为，则CS2的分压为__________（用含的式子表示）。 ②温度在800~1000℃时，S2收率随温度上升而降低的原因是______________________________。 （4）我国科学家发明了电解甲烷制取氢气和炭黑的技术，其原理如图所示。在500℃时利用含O2-的熔融碳酸盐电解甲烷，反应过程实现了无水，零排放。 阳极电极反应为____________________。 19．（14分）化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：① ②。 回答下列问题： （1）A具有酸性，且酸性比乙酸__________（填“强”或“弱”）。 （2）F中含有的官能团的名称是__________。 （3）J→K的反应类型为__________。 （4）D→E的化学方程式为__________， 过程中有副产物E′生成，E′为E的同分异构体，则E′的结构简式为__________。 （5）L是E的同系物，相对分子质量比E小28，符合下列条件的L的同分异构体有__________种（考虑立体异构）。 a．苯环上有两个取代基 b．能与溶液显色，能发生银镜反应 c．含有手性碳原子 （6）以乙醛、丙酮、为原料，制备的路线如下： 其中有机物M、P的结构简式分别为__________、__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参案及解析 一、选择题 1．B 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B 9．A 10．B 11．C 12．A 13．C 14．B 15．B 二、非选择题 16．（14分）（1）（1分） （2）充分氧化和，提高脱铜率（2分） 搅拌（1分） （3）（2分）0.5（2分） （4）（1分） （5）时，随着增大，以平衡逆向移动为主，抑制溶解；时，随着增大，以平衡正向移动为主，促进溶解（2分） 氨浸（1分） （6）（2分） 17．(13分)（1）（不需要写成反式结构，写成顺式不给分）（2分） （2）再接一个空气冷凝管（合理说法都可以）（2分） （3）防止水蒸气蒸馏时肉桂酸被蒸出而使产率降低（2分） （4）馏出液无油珠（2分）（合理说法都可以） （5）0.45（2分） （6）A（1分） （7）AB（2分） 18．（14分） （1）391（2分） （2）①（2分） ②0.2（2分） （3）①（2分） （2分） ②反应a、b均为吸热反应，温度上升，反应a、b均有正向移动趋势，但反应b受温度影响较大，消耗较多，生成较多，使反应a反应物浓度下降，生成物浓度上升，平衡逆向移动（2分） （4）（2分） 19．（14分）（1）强（1分） （2）（酮）羰基、碳碳双键（各1分） （3）取代反应（或酯化反应）（1分） （4）（2分） （2分） （5）18（2分） （6）（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $