辽宁省实验中学2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试卷

化学学科试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。） 1．化学科学与技术在民族复兴过程中发挥着关键性的作用，下列叙述错误的是（ ） A．太阳能光伏产业所用的重要材料是硅 B．中国盛产的稀土元素的化合物可作一些重要反应的催化剂 C．留在月球上的中国国旗材料为芳纶纤维，属于有机高分子材料 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Co、K、Au、Mg、B等金属 2．下列说法正确的是（ ） A．的空间结构：平面三角形 B．甲酸甲酯的键线式： C．的电子式： D．异丁烷的球棍模型： 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铁溶液腐蚀铜板： B．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性： C．将通入KI溶液中： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 4．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol分子中共价键总数为 B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为 C．1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后生成个胶粒 D．超氧化钾（）与反应生成碳酸钾和氧气，每生成1 mol，转移的电子数为 5．下图物质是从葡萄中提取的一种有机物。关于该物质的说法错误的是（ ） A．该物质可发生取代反应、消去反应和加聚反应 B．1 mol该物质与足量溴水反应，消耗3 mol C．该物质分子中含有6种官能团 D．该物质露置在空气中容易变质 6．制备芯片过程中用到的一种胶水的主要成份是聚乙烯醇肉桂酸酯，可通过如下反应制得，下列说法错误的是（ ） A．该反应不属于缩聚反应 B．聚乙烯醇的单体是乙烯醇 C．肉桂酸的所有碳原子可能共平面 D．聚乙烯醇肉桂酸酯可溶于NaOH溶液中 7．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 方案设计 现象 结论 A 向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 B 向尿液中加入新制的并加热 生成砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖 C 向碳酸钠溶液中加少量稀酸（HA）溶液 无明显气泡逸出 HA的酸性比碳酸的酸性弱 D 取一段铝条，伸入溶液中 铝条表面无明显变化 铝的活泼性比铜弱 8．某药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（ ） A．元素的非金属性：W>Z>X B．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D．Y和Z的化合物中，每个原子的最外层不一定都满足8电子结构 9．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述错误的是（ ） A．电解得到的钠在熔融混合盐的上层，阴极上可能有少量的钙单质生成 B．电解时阴极的电极反应为，发生氧化反应 C．隔膜D可以防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠 D．氯化钙的作用是降低氯化钠的熔点 10．“大象牙膏”趣味实验常用溶液、KI溶液、发泡剂进行反应，可迅速产生大量喷涌的泡沫。分步反应机理如下。已知：反应①的活化能远大于反应②的活化能，总反应放热，均相催化比多相催化接触面积更大，活化能降低幅度更大。下列有关该实验的叙述正确的是（ ） ① ② A．容器内局部温度过高，既能加快反应速率，又能提高平衡转化率 B．若将碘化钾溶液换成固体，泡沫喷涌会更剧烈 C．具有强氧化性，在反应过程中做中间产物 D．反应②为总反应的决速步骤 11．马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到X和Y，反应过程的能量变化如下图。下列说法错误的是（ ） A．刚开始生成X更容易，达平衡后Y为主要产物 B．X分子中有4个手性碳原子，X为手性分子 C．可用红外光谱法区分马来酸酐和呋喃 D．1 molY最多能消耗2 molNaOH 12．普通石英砂含有少量、、杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 合成：300℃、0.1 MPa发生反应有、 下列叙述错误的是（ ） A．“提纯石英砂”所用X溶液可以选硫酸 B．“制取粗硅”的化学方程式为 C．“合成SiHCl”的反应中体现了HCl的氧化性 D．上述流程中HCl和均可循环利用 13．（M1=241）晶体的晶胞如图所示（阳离子略去），围成正四面体空隙和正八面体空隙，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为。下列说法正确的是（ ） A．晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为1∶2 B．正四面体空隙的填充率为25% C．周围紧邻的数目为6个 D．晶体密度为 14．一种新型的锌碘单液流电池的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．M为阴离子交换膜 B．放电时A电极反应式为： C．充电时电解质储罐中离子总浓度减小 D．充电时，A极增重65 g时，C区增加离子数为 15．某些难溶性铅盐可用作涂料，如铅白（）和黄色的。室温下，和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．对应的是与的关系变化 B．的数量级为 C．相同条件下，水的电离程度p点小于q点 D．p点溶液中加入浓溶液，不能得到白色沉淀 二、非选择题（共55分） 16．（14分）利用锌浸出渣（主要成分有ZnO、、、还有FeO、、等杂质）制备半导体原材料镓和锗的流程如下： 已知： Ⅰ．单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀； Ⅱ．， Ⅲ．镓与铝的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。 回答下列问题： （1）“浸渣”主要成分有、_________、_________。 （2）“降铁浓缩”中为，则除时应控制pH的范围是_________（已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全）。 （3）若用表示单宁酸，“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，pH不能过高或过低，原因是______________________________________________________。 （4）与过量氢氧化钠反应的化学方程式为_________；“电解”时阴极的电极反应式为_________。 （5）步骤“①②③”目的为__________________，“还原”过程中参与反应的体积为67.2 L（标准状况下），则理论上步骤①中消耗物质的量为_________mol。 17．（13分）[Co（Ⅱ）Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题： Ⅰ．按如图装置制备[Co（Ⅱ）Salen] 已知：ⅰ．在溶液中易被氧化为； ⅱ．[Co（Ⅱ）Salen]的合成路线如下： 实验步骤： ①在仪器a中加入水杨醛（1.6 mL）、乙二胺（0.5 mL）及95%乙醇（80 mL），室温搅拌4~5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体； ②打开止水夹，通； ③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液（15 mL）加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束； ④冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 （1）A处应安装的仪器最好选择_________（填字母）。 A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 （2）步骤②的操作目的是__________________________； 步骤③中“保持微沸”的目的是_____________________________________________。 （3）反应Y的化学反应方程式_____________________________________________。 （4）步骤③中“回流结束”后的操作顺序为_________③（填序号）。 ①停止通氮气 ②停止加热 ③关闭冷凝水 Ⅱ．按如图装置进行载氧量测定 （5）用氧气除去装置中的空气后，关闭、，5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的操作是：缓慢_________（填“向上”或“向下”）移动水准调节器，至量气管与水准调节器中的液面相平。 （6）[Co（Ⅱ）Salen]在DMF（溶剂）中三次载氧量测定结果如下表： 序号 [Co（Ⅱ）Salen]样品质量/g 吸氧体积/mL 1 m 6.65 2 m 6.88 3 m 6.67 载氧量的计算式为_________（已知：实验条件下的气体摩尔体积为；）。 18．（14分）氢气是一种清洁能源，利用乙醇催化重整制氢是实现双碳目标的重要手段。乙醇催化重整法制氢过程涉及的反应有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）_________；反应①在_________（填“低温”或“高温”）时能自发进行。 （2）在恒压150 kPa的密闭容器中，将、和氩气分别按为1∶3∶1和1∶3∶2投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图1所示。 ①表示投料的为_________（填“”或“”）曲线，原因是_________。 ②N点时，的分压为_________kPa。 （3）将1 mol和3 mol投入1 L恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得和CO的选择性、乙醇的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示。[的选择性] ①表示CO选择性的曲线是_________（填“a”“b”或“c”）。 ②时，反应②的平衡常数K=_________（保留两位小数）。 19．（14分）化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其中一种合成路线如图所示（部分条件已省略）： 已知： 回答下列问题： （1）A含的官能团名称为_________；反应B→C的反应类型为_________。 （2）C→D为取代反应，除生成D外，还生成，进行该反应在合成路线中的作用是_________。 （3）写出E→F的化学方程式_____________________________________________。 （4）N的同分异构体中含的有_________种（不考虑立体异构体），写出核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________________。 （5）写出下述合成路线中P、Q的结构简式。 P__________________ Q__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 1-15 DACAC BBABC BADDD 16.(14分) (1)Ge0,、Bi,0,(2)3spH<6或3-6 (3)若pH过高会生成Ge(OH,,pH过低Ge4++2H,R=GeR,↓+4H逆向移动，均不利于生成 GeR2 (4)HGaCl,+5NaOH=NaGa(OH)+4NaCl+H2O Ga(OH)+3e"=Ga+40H (5)获得纯度更高的Ge0,3mol 17.(13分，除标注外每空2分) (1)B(1分) (2)通氮气防止二价钴被空气氧化为三价钴： 利用加热使胶体形成沉淀析出，便于后续过滤 +Co(CH,C00)2→ +2CH,COOH OH HO (3) 6.66×103×325 (4)②①(5)向上 (6) mxVm 18.(14分) (1)(+)173.3高温 (2)①L恒压下，氩气体积分数增大，乙醇和水蒸气分压减小，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率越大 ②7.5 (3)c9.33 19.(14分，除标注外每空2分) (1)硝基(1分)还原反应(1分) (2)保护氨基 NH- OH Br NH〈 OH CH NH2 +2Na0H→ +2CHCOONa (3 (4)8 (CH3 CCH,CONH2 COOH Br COOH NH. 5) NH Br