精品解析：浙江衢州第二中学等校2026届高三下学期二模考试 化学试题

2026年全国高考化学模拟卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Ce-140 选择题部分 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于含有非极性键的离子化合物的是 A. B. C. D. KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl由和通过离子键结合，属于离子化合物，但内的N-H键为极性共价键，不含非极性键，A不符合题意； B．CaC2由和通过离子键结合，属于离子化合物，中两个C原子之间的共价键为同种原子形成的非极性共价键，符合要求，B符合题意； C．H2O2是由非金属元素通过共价键结合的共价化合物，不含离子键，C不符合题意； D．KOH由和通过离子键结合，属于离子化合物，但内O-H键为极性共价键，不含非极性键，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： D. 的名称：2-甲基-2-戊烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，1个含有2个钠离子和1个硫离子，即电子式为，A正确； B．Cr原子的价层电子排布式为，上的5个电子分占5个轨道，且自旋方向相同，则其价层电子轨道表示式书写无误，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键存在于羟基的氢原子与醛基的氧原子之间，正确画法为，C错误； D．根据系统命名规则，的名称无误，D正确； 故选C。 3. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 可直接加热的仪器：试管、坩埚、烧瓶、蒸发皿 B. 烧伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D. 容量瓶和分液漏斗使用前必须检漏 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧瓶底部面积较大，直接加热会受热不均炸裂，需垫石棉网或陶土网加热，不属于可直接加热的仪器，A错误； B．烧伤时先用洁净冷水冲洗降温，减少局部热损伤，再涂上烫伤药膏，操作正确，B正确； C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端放在刻度线以下，可避免液体附着在刻度线上方导致定容体积偏大，操作正确，C正确； D．容量瓶和分液漏斗均带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏液，操作正确，D正确； 故选A。 4. 化学与生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 可用来生产光导纤维 B. 硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝可以用作处理污水的沉降剂 C. 浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3混合形成的王水可以溶解金、铂等金属 D. 石油的分馏、裂化、裂解、催化重整都是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．是光导纤维的主要生产原料，A正确； B．铝离子、亚铁离子（最终被氧化为铁离子）水解可生成具有吸附性的氢氧化物胶体，能吸附水中悬浮杂质使其沉降，因此三者可作污水沉降剂，B正确； C．浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合得到王水，具有强氧化性，可溶解金、铂等极不活泼金属，C正确； D．石油的分馏是利用各组分沸点不同分离混合物的过程，无新物质生成，属于物理变化，只有裂化、裂解、催化重整属于化学变化，D错误； 故选D。 5. 异丙醇与高锰酸钾反应：（未配平）。下列说法正确的是 A. 为还原产物 B. 为氧化剂 C. 0.1 mol异丙醇发生反应，转移电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丙醇转化为，失去2个H原子，发生氧化反应，则是氧化产物，A错误； B．中各元素化合价均未变化，仅起酸性介质作用，不是氧化剂，氧化剂为，B错误； C．每个异丙醇分子参与反应时，失去2个H原子，即失去2个电子，故0.1 mol异丙醇反应转移0.2 mol电子，C正确； D．氧化剂中Mn从+7价降到+2价得5个电子，还原剂异丙醇失2个电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5，D错误； 故答案为：C。 6. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 微粒半径： B. 气态氢化物的稳定性：HF>HCl C. 化合物中离子键百分数： D. 提供孤电子对能力： 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为 ，A正确； B．非金属性，非金属性越强对应气态氢化物越稳定，因此稳定性，B正确； C．成键元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，与的电负性差值大于与的电负性差值，因此离子键百分数 ，C正确； D．的电负性大于，对孤电子对的束缚能力更强，更难提供孤电子对，因此提供孤电子对的能力 ，D错误； 故答案选D。 7. 下列用“材料的组成和结构决定性能”观点解析不正确的是 A. 硅橡胶由于其具有无毒、耐高温和低温等特性，可制成密封材料、人造血管等 B. 戊醇比乙醇水溶性差，是因为其能与水形成的氢键较少 C. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 D. 聚乙烯分子链上碳碳单键可发生旋转，呈现不规则卷曲状态，因此具有一定的弹性 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅橡胶分子结构中硅氧键键能高，化学性质稳定，因此具有无毒、耐高低温的特性，可制成密封材料、人造血管，A正确； B．戊醇与乙醇均含1个羟基，均可与水形成等量氢键，戊醇水溶性差的原因是戊基为憎水基，相对分子质量更大，憎水作用占主导，不是能与水形成的氢键较少，B错误； C．聚乳酸含酯基，可在生物体内水解为可被机体吸收的小分子乳酸，具有良好生物相容性，可用于手术缝合线，C正确； D．聚乙烯分子中碳碳单键为σ键，可绕键轴旋转，分子链呈不规则卷曲状态，因此具有一定弹性，D正确； 故选 B。 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 铅酸蓄电池放电： B. 泡沫灭火器原理： C. 明矾溶液与过量氨水混合： D. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时，电解质为硫酸，反应会生成难溶的，该离子方程式为 ，A错误； B．泡沫灭火器中和发生双水解反应，生成气体和沉淀，离子方程式为：，B正确； C．明矾中与过量氨水反应，因为氨水为弱碱，与反应生成沉淀，不能溶解于氨水，离子方程式为：，C正确； D．与反应生成沉淀和，难溶于酸，是弱电解质，故该反应的离子方程式为：，D正确； 故选A 。 9. 已知发生如下反应得到、两种有机化合物，且： 下列说法正确的是 A. X所有原子在同一平面上 B. 1 molX最多与发生加成反应 C. 与酸性高锰酸钾溶液反应产生 D. 在浓硫酸、加热条件下不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】X在酸性条件下水解，发生两个反应：酯基水解：→-COOH+；氰基水解-CN→-COOH，产物Y为含双键、羰基和两个羧基的有机羧酸，M的结构简式为，分子量=144 g/mol，Z为乙醇=46 g/mol，符合。由此解题。 【详解】A．X中含有乙基，其中饱和碳原子为杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．X中可与加成的基团有：碳碳双键(需要1个)、酮羰基(需要1个)、氰基(需要2个)，则1 molX共需要4 mol，B错误； C．Y的结构简式为，含有碳碳双键，且双键端基碳原子连接氢原子，酸性高锰酸钾会氧化双键断裂，端基碳最终生成，C正确； D．Z为乙醇，在浓硫酸加热条件下可与羧酸发生酯化反应(取代反应)，也可以发生分子间脱水生成乙醚，D错误； 故答案选C。 10. 下列说法不正确的是 A．证明的漂白性 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．探究同主族元素性质的递变 D．探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使品红溶液褪色，且其漂白生成的无色物质不稳定，加热后会恢复红色，该操作可以证明的漂白性，A正确； B．滴定过程中，溅到锥形瓶内壁的标准溶液需要用蒸馏水冲洗下来，避免部分标准溶液未参与反应造成误差；蒸馏水不会改变锥形瓶内溶质总物质的量，不影响滴定结果，B正确； C．该实验中，氯水可置换出中的​、置换出中的，溴水可置换出中的，可证明氧化性，对应非金属性，可以探究卤族同主族元素性质的递变规律，C正确； D．该操作先混合溶液，再放入不同温度水浴，混合时反应已经开始，无法准确对比不同温度下的反应速率，实验设计错误，D错误； 故选D。 11. 下列有关氮化合物的说法中，不正确的是 A. 的空间构型为直线形 B. 遇水可生成两种强酸 C. 分子中所有原子所处的化学环境相同 D. （熔融）属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形，A正确； B．与水反应生成和，二者均为强酸，B正确； C．的结构为，存在端基氧和桥连氧两种不同化学环境的O原子，所有O原子化学环境不相同，C错误； D．反应中N元素化合价发生变化，中N为+1价，中N为-3价，中N平均化合价为，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 12. 一种通过一氧化碳与乙炔共电解高效合成1-丙醇的装置如图所示（电解质为溶液），下列说法中不正确的是 A. 基电极的电极反应为： B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 1 mol与完全转化为1-丙醇转移电子数为 D. 电解过程可能产生1，3-丁二烯 【答案】B 【解析】 【分析】右侧 通入和​合成1-丙醇，发生得电子的还原反应，为阴极；则左侧基为阳极。 【详解】A．电解质为溶液，阳极失电子生成，电极反应 ，A正确； B．阳极消耗，阴极生成，为维持电中性、补充阳极消耗的，需要从阴极室迁移到阳极室，因此R应为阴离子交换膜，B错误； C．1-丙醇为 ，中为价，​中2个总共为价，反应物中总化合价为；产物1 mol 1-丙醇中3个总化合价为，总共得到电子，转移电子数为​，C正确； D．电解过程中，2分子乙炔可以发生偶联加氢，生成1，3-丁二烯，因此可能生成该产物，D正确； 故选B。 13. 某由钼（Mo）和硫（S）组成的层状“三明治”结构（S-Mo-S）晶体，具有良好的光、电性能，其单层结构如图所示，下列说法不正确的是 A. X晶体类型为共价晶体 B. 晶体的化学组成为 C. 晶体可被用作固体润滑剂 D. 加热条件下，晶体可溶于浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．该晶体层内以共价键结合，层间通过范德华力结合，组成层状“三明治”结构，兼具共价晶体和分子晶体的特征，属于混合型晶体，A错误； B．根据结构图，每个Mo连接6个S，每个S连接3个Mo，可知Mo、S原子个数比为1:2，晶体的化学组成为，B正确； C．晶体层间通过范德华力结合，作用力较弱，容易相对滑动，可被用作固体润滑剂，C正确； D．中S为-2价，具有还原性，浓硝酸是强氧化剂，加热条件下可将氧化为等可溶性物质，因此加热条件下，晶体可溶于浓硝酸，D正确； 故选A。 14. 氧化苯制备苯酚反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤①中有极性共价键的断裂与形成 B. 的电子总数比多了10个 C. 在该循环中起催化作用 D. 步骤③的反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】结合反应机理图可知，第①步和反应生成、、（物质）；生成的和苯在第二步反应得到，和、在第③步反应生成苯酚、和水，以此进行分析； 【详解】A．步骤①中，反应物的极性共价键发生断裂，反应过程中生成新的极性共价键（如与之间的共价键），因此存在极性共价键的断裂与形成，A正确； B．苯的分子式为，电子总数为 ；加成后得到的中间体分子式为，电子总数为 ，电子总数仅比苯多个，B错误； C．整个催化循环中，在步骤①参与反应，步骤③重新生成，反应前后质量和化学性质不变，起到催化作用，C正确； D．根据分析可知，步骤③的反应为：，D正确； 故选B。 15. 常温下，和初始物质的量浓度均为的的混合溶液，达平衡时，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：体系中含钴物种的存在形式为、和；，。下列说法不正确的是 A. 丁线所示物种为 B. 时，的摩尔分数为0.84 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，可以形成四种含碳物种，分别为、、和 ，随着增大，的摩尔分数逐渐减小， 会转化为溶解度更小的 ， 的摩尔分数先增大后减小，因此，的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为 ，丁线所示物种为，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为，丙线所示物种为，据此分析。 【详解】A． 增大， 浓度升高，、 逐步电离为 ， 摩尔分数随 增大而增大，故丁线为 ，A 正确； B． 时， 与 的摩尔分数均为 ，由于体系中四种含碳物种的摩尔分数之和为1，所以 和 的摩尔分数之和为 ；由图可知，此时 的摩尔分数接近于0，故 的摩尔分数为 ，B 正确； C．， 时， 摩尔分数为 ， ，故 ，C 正确； D．， 时 ，计算得 ， ，故 ，D 错误； 故选 D。 16. 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾易溶于水，难溶于醇，时可失去全部结晶水。实验步骤如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的硫酸亚铁铵固体于烧杯中，加蒸馏水和稀溶解，边搅拌边加入稍过量草酸溶液，加热至沸，过滤得到，洗涤。 步骤Ⅱ：向中加入饱和溶液，水浴加热，缓慢滴加溶液；加热至沸，再加入饱和草酸溶液，使沉淀完全溶解。 步骤Ⅲ：趁热过滤，向滤液中加入95%乙醇，冷却结晶，过滤洗涤干燥。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ，稍过量的草酸主要是为了抑制水解 B. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中加热至沸的目的不同 C. 步骤Ⅱ，饱和草酸溶液应一次性快速加入，以确保沉淀完全溶解 D. 步骤Ⅲ，可将固体放到烘箱中，在下干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中已加入稀抑制水解，稍过量草酸的主要目的是使完全沉淀为以提高产率，A错误； B．步骤Ⅰ加热至沸是为了使沉淀陈化，颗粒变大便于过滤；步骤Ⅱ加热至沸是为了分解除去过量的，避免后续草酸被氧化，二者目的不同，B正确； C．步骤Ⅱ中饱和草酸溶液应逐滴加入至沉淀恰好完全溶解，一次性快速加入会导致溶液酸度过高，易引入杂质或发生副反应，C错误； D．目标产物在110℃会失去全部结晶水，不能在该温度下干燥，D错误； 故答案选B。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 硼是一种重要的核心元素。请回答： （1）①一种硼化合物A的晶胞如图，写出该化合物的化学式______。晶胞中含有____个。 ②化合物A中存在的作用力类型有____。 a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．金属键 （2）NaBF4是制备离子液体的原料之一。 ①熔点：化合物A___（填“>”、“<”或“=”），原因：____________。 ②的空间构型是_________。 （3）可由和直接配位合成。水解机理如下： ①水解生成和，而水解生成和，不生成的原因是___________。 ②下列说法正确的是____。 A．第一电离能： B．和也能发生图示相同的水解机理 C．水解过程中有2种杂化方式 D．与反应最终生成 （4）①已知电负性：。将（）与水混合，在加热条件下充分反应，得到两种气体和含的溶液。写出发生反应的化学方程式________________。 ②在催化剂条件下，能与HCl发生1∶3的反应，写出该化合物的结构式_________。 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. abc （2） ①. < ②. 同为离子晶体，半径小于，离子键强度：>，故熔点更高 ③. 正四面体 （3） ①. Cl-半径大，B-Cl键能小，不稳定，故不能生成 ②. CD （4） ①. B3N3H6+9H2O=3H3BO3+3NH3↑+3H2↑ ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知全部位于晶胞内部，共4个；​也全部位于晶胞内，共4个，阴阳离子比为1:1，化学式为NH4BF4，数目为4。 ②​是离子晶体，与之间存在离子键；内N−H、内B−F均为共价键；N、F电负性大，与H之间可以形成氢键，该晶体中存在氢键；无金属键，故选abc。 【小问2详解】 ①熔点：化合物A<，原因：同为离子晶体，半径小于，离子键强度：>,故熔点更高。 ②中B的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，空间构型为正四面体形。的空间构型是正四面体。 【小问3详解】 ①水解生成和，而水解生成和，不生成的原因是Cl-半径大，B原子周围无法容纳4个Cl-，B-Cl键能小，不稳定，故不能生成。 ②A．同周期从左到右第一电离能整体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小(第一电离能F>Cl)，第一电离能：，A错误； B．SiCl4水解生成H4SiO4和HCl，能发生图示相同的水解机理；NCl3水解生成NH3和HClO(水解机理为N进攻水中的H)，与图示水解机理不同，B错误； C．水解初始BX3​中B为sp2杂化，结合水后B形成4个σ键，变为sp3杂化，后来B又形成3个σ键，变为sp2杂化，共2种杂化方式，C正确； D．类比水解反应，BCl3中Cl逐步被−OCH3取代，最终生成B(OCH3)3，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 ①根据电负性N>H>B，H为-1价，与水中+1价H结合为H2，B最终转化为H3BO3，N转化为NH3，根据原子守恒，发生反应的化学方程式B3N3H6+9H2O3H3BO3+3NH3↑+3H2↑。 ②根据电负性N>H>B，B3N3H6中B带部分正电，N带部分负电，与HCl发生加成反应，H加到N上，Cl加到B上，在催化剂条件下，与HCl发生1∶3的反应可得到六元环：。 18. Ⅰ．在、光照条件下，产生自由基，引发甲烷一氯代反应：反应机理分为链引发、链转移、链终止三个阶段，各基元反应（下列微粒均为气态）及焓变如下表： 反应阶段 序号 基元反应 链引发 a +242.7 链转移 b +7.5 c -112.9 链终止 d -242.7 e …… …… 请回答： （1）甲烷一氯代反应的_____kJ/mol。 （2）①从粒子浓度变化角度，结合有效碰撞理论说明反应最终进入“链终止”阶段的原因：_________。 ②写出e的一种可能的反应：________________。 （3）甲烷与不同卤素单质发生一卤代反应时，决速步的活化能如下： 决速步 X Cl +16.7 Br +75.3 I >141 已知键能：。若向甲烷一氯代体系中加入，反应会快速终止，请结合反应机理解释其原因______________。 Ⅱ．在、光照条件下，丙烷与氯气发生两个可视为同级数的平行反应： 同级数平行反应满足：（v为反应速率，为反应速率常数，为反应活化能，、为定值，为常数，为温度），同一温度下是定值，同类型反应中、假定相等。反应体系中产物。 （4）下列说法正确是___________。 A. 加入合适催化剂，可使 B. 改变反应物的浓度可提高产物中2-氯丙烷的比例 C. 总反应速率 D. 丙烷中的键能：的的 （5）光照条件下，反应生成2-氯丙烷的与的关系如图所示，请画出1-氯丙烷的随的变化趋势的曲线_____________。 【答案】（1）-105.4 （2） ①. 反应物浓度降低，自由基碰撞机会减少，自由基消失，反应结束 ②. 、 （3）的键能小，易形成，与反应的活化能大，不易发生；与链反应中的或快速结合，自由基消失 （4）AC （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律基元反应b+c可得到 ，即； 【小问2详解】 ①反应物浓度降低，自由基碰撞机会减少，自由基消失，反应结束； ②链终止是自由基之间的反应，所以e的一种可能的反应、； 【小问3详解】 的键能小，易形成，与反应的活化能大，不易发生；与链反应中的或快速结合，自由基消失； 【小问4详解】 A．加入合适催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应速率，可使，A正确； B．根据，可知速率之比与反应物的浓度无关，所以改变反应物的浓度不能提高产物中2-氯丙烷的比例，B错误； C．根据题意可知，总反应速率，C正确； D．根据反应体系中产物，可知，故有丙烷中的键能：的 的，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 根据题意可知：、，从而可以推导出推广公式 ，是关于的一次函数，反应生成2-氯丙烷的速率快，活化能小，对应的直线斜率大，且纵坐标的截距相等，所以图像为。 19. 硝酸铈铵（）是氧化性很强的橙红色配合物，主要用作分析试剂。硝酸铈铵的制备可分两步完成： 步骤Ⅰ．先制备溶液，然后再与溶液反应制备，装置如图所示： 步骤Ⅱ．由制备，反应路线如下： 已知：①硝酸铈铵易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸； ②为淡黄色粉末。 请回答： （1）制备时，旋塞、、的打开顺序为_________，干燥管内的试剂为_________。 （2）步骤②生成离子方程式为：___________________。 （3）下列说法正确的是_____________。 A. 步骤①的操作可在铁质器皿中进行 B. 步骤②需控制反应温度，以减少氨水挥发和双氧水分解 C. 产品可先用浓硝酸洗涤，然后用95%乙醇洗涤以加快干燥 D. 步骤④过滤得到的滤液经浓缩后可合并至“加热浆化”环节循环使用 （4）一定温度下，的受热分解由以下两步反应组成： a．； b． ①描述该过程的实验现象：_____________________。 ②测得实际质量减少为71.9%，则实际质量减少_____理论质量减少（填“>”、“<”或“=”），由此推断产品中可能混有的杂质为_________。 【答案】（1） ①. cab ②. 固体或固体 （2） （3）BD （4） ①. 固体由橙红色变淡黄色，气体由无色变为红棕色 ②. > ③. 或 【解析】 【分析】装置C中浓氨水滴入到氧化钙，反应逸出氨气，氨气极易溶于水，先通氨气形成碱性环境再通过二氧化碳生成，与反应可制备；制备硝酸铈铵的过程中，碳酸铈溶于硝酸变为，在过氧化氢和氨水作用下转化为，加入硝酸浆化，然后加入硝酸铵反应，后续通过过滤、洗涤、烘干等工序可得到目标产品。 【小问1详解】 二氧化碳在水中溶解度不大而氨气在水中溶解度大，所以先通氨气，形成碱性环境，再通二氧化碳生成，最后滴加溶液，所以顺序为cab；干燥管中盛放的试剂为固体试剂，需要吸收尾气中的氨气，防止污染，无水氯化钙能和氨气发生络合反应、也能和氨气反应，浓硫酸为液体，碱石灰和氨气不反应，所以干燥管内的试剂可以为无水氯化钙固体、固体。 【小问2详解】 步骤②中过氧化氢氧化生成，和一水合氨生成沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 A．步骤①是用硝酸溶解，硝酸会腐蚀铁质器皿，还会引入杂质，因此不能用铁质器皿，A错误； B．温度过高会加速氨水挥发，同时导致分解失效，降低氧化效率，因此必须控温，B正确； C．根据已知条件，硝酸铈铵几乎不溶于浓硝酸，先用浓硝酸洗涤可减少产品溶解损失；硝酸铈铵易溶于水和乙醇，用95%的乙醇洗涤，会造成硝酸铈铵的损失，C错误； D．步骤④过滤得到的滤液中含硝酸铵、硝酸等，经浓缩后可合并至 “加热浆化” 环节循环使用，提高原料利用率，D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 ①为橙红色，分解生成淡黄色的，同时生成气体和水，因此固体颜色发生变化，生成的气体NO遇氧气被氧化为红棕色的。故该过程的实验现象：固体由橙红色变淡黄色，气体由无色变为红棕色。 ②将反应a和反应b相加，消去中间产物，得 ，剩余固体为，其摩尔质量为(140+) g/mol=172 g/mol。理论质量减少，所以实际质量减少大于理论质量减少；说明固体产物的质量比纯更小，即固体中可能含有更易分解、质量损失更大的杂质，有可能是混有硝酸铵或含有结晶水的硝酸铈铵晶体等都有可能使实际质量减少大于理论质量减少。 20. 某研究小组按如下流程制备药物奈韦拉平（部分流程及反应条件已省略）： （1）C的官能团名称：_____________。 （2）写出B+C→D的化学方程式_________。 （3）H的结构简式为：____________________。 （4）下列选项不正确的是_________。 A. 化合物F和G可通过红外光谱区别 B. 过程中有生成 C. 化合物I能发生水解反应 D. 奈韦拉平的分子式为 （5）G→I的过程中三乙胺的作用是_____________，若将三乙胺替换为乙胺（）会有副产物生成，写出一种分子式为的可能的副产物的结构简式_________。 （6）利用以上合成路线的相关信息，以乙炔和为原料，设计化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂和醇盐任选）。 【答案】（1）氰基、酰胺基 （2） （3） （4）BD （5） ①. 吸收生成的，促进平衡正移，提高产率 ②. （6）（也可在时加氢，或先酯化再加氢） 【解析】 【分析】两分子A（CH3COOCH3）在乙醇钠的作用下发生取代反应生成B()，B与C成环生成D，在POCl3的作用下继续生成E，E在硫酸作用下-CN转化为酰胺基生成F（），F中酰胺基再转化为G中的氨基，由I的结构可以推出H的结构简式为，据分析答题。 【小问1详解】 根据C的结构可知含有的官能团为氰基、酰胺基； 【小问2详解】 分析B、C为反应物和以D为生成物的结构，发生的反应为； 【小问3详解】 参照G和I的结构，推断H为； 【小问4详解】 A.化合物F和G可中存在不同的化学键和官能团，产生的红外光谱不相同，可以区别，A正确； B.根据质量守恒，过程中除生成E外还有 生成，B错误； C.化合物I中存在酰胺基和碳氯键，可以发生水解反应，C正确； D.奈韦拉平的分子式为C15H13OClN4，D错误； 答案选BD。 【小问5详解】 G→I的反应过程中发生取代反应生成HCl，三乙胺显碱性，可吸收生成的，促进平衡正向移动，提高产率；如果将三乙胺替换为乙胺，乙胺上的氨基会与H上的酰氯键发生取代反应，可生成化学式为的副产物，结构简式为； 【小问6详解】 根据目标化合物的结构，参考上述流程中的第一步可以推测原料为，先利用乙炔与HCN加成生成丙烯腈，丙烯腈水解生成丙烯酸，丙烯酸与氢气加成丙酸，丙酸与甲醇发生酯化反应生成生成上述原料，故合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年全国高考化学模拟卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Ce-140 选择题部分 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于含有非极性键的离子化合物的是 A. B. C. D. KOH 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： D. 的名称：2-甲基-2-戊烯 3. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 可直接加热的仪器：试管、坩埚、烧瓶、蒸发皿 B. 烧伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D. 容量瓶和分液漏斗使用前必须检漏 4. 化学与生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 可用来生产光导纤维 B. 硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝可以用作处理污水的沉降剂 C. 浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3混合形成的王水可以溶解金、铂等金属 D. 石油的分馏、裂化、裂解、催化重整都是化学变化 5. 异丙醇与高锰酸钾反应：（未配平）。下列说法正确的是 A. 为还原产物 B. 为氧化剂 C. 0.1 mol异丙醇发生反应，转移电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 6. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 微粒半径： B. 气态氢化物的稳定性：HF>HCl C. 化合物中离子键百分数： D. 提供孤电子对能力： 7. 下列用“材料的组成和结构决定性能”观点解析不正确的是 A. 硅橡胶由于其具有无毒、耐高温和低温等特性，可制成密封材料、人造血管等 B. 戊醇比乙醇水溶性差，是因为其能与水形成的氢键较少 C. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 D. 聚乙烯分子链上碳碳单键可发生旋转，呈现不规则卷曲状态，因此具有一定的弹性 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 铅酸蓄电池放电： B. 泡沫灭火器原理： C. 明矾溶液与过量氨水混合： D. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢： 9. 已知发生如下反应得到、两种有机化合物，且： 下列说法正确的是 A. X所有原子在同一平面上 B. 1 molX最多与发生加成反应 C. 与酸性高锰酸钾溶液反应产生 D. 在浓硫酸、加热条件下不能发生取代反应 10. 下列说法不正确的是 A．证明的漂白性 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．探究同主族元素性质的递变 D．探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关氮化合物的说法中，不正确的是 A. 的空间构型为直线形 B. 遇水可生成两种强酸 C. 分子中所有原子所处的化学环境相同 D. （熔融）属于氧化还原反应 12. 一种通过一氧化碳与乙炔共电解高效合成1-丙醇的装置如图所示（电解质为溶液），下列说法中不正确的是 A. 基电极的电极反应为： B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 1 mol与完全转化为1-丙醇转移电子数为 D. 电解过程可能产生1，3-丁二烯 13. 某由钼（Mo）和硫（S）组成的层状“三明治”结构（S-Mo-S）晶体，具有良好的光、电性能，其单层结构如图所示，下列说法不正确的是 A. X晶体类型为共价晶体 B. 晶体的化学组成为 C. 晶体可被用作固体润滑剂 D. 加热条件下，晶体可溶于浓硝酸 14. 氧化苯制备苯酚反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤①中有极性共价键的断裂与形成 B. 的电子总数比多了10个 C. 在该循环中起催化作用 D. 步骤③的反应为： 15. 常温下，和初始物质的量浓度均为的的混合溶液，达平衡时，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：体系中含钴物种的存在形式为、和；，。下列说法不正确的是 A. 丁线所示物种为 B. 时，的摩尔分数为0.84 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 16. 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾易溶于水，难溶于醇，时可失去全部结晶水。实验步骤如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的硫酸亚铁铵固体于烧杯中，加蒸馏水和稀溶解，边搅拌边加入稍过量草酸溶液，加热至沸，过滤得到，洗涤。 步骤Ⅱ：向中加入饱和溶液，水浴加热，缓慢滴加溶液；加热至沸，再加入饱和草酸溶液，使沉淀完全溶解。 步骤Ⅲ：趁热过滤，向滤液中加入95%乙醇，冷却结晶，过滤洗涤干燥。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ，稍过量的草酸主要是为了抑制水解 B. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中加热至沸的目的不同 C. 步骤Ⅱ，饱和草酸溶液应一次性快速加入，以确保沉淀完全溶解 D. 步骤Ⅲ，可将固体放到烘箱中，在下干燥 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 硼是一种重要的核心元素。请回答： （1）①一种硼化合物A的晶胞如图，写出该化合物的化学式______。晶胞中含有____个。 ②化合物A中存在的作用力类型有____。 a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．金属键 （2）NaBF4是制备离子液体的原料之一。 ①熔点：化合物A___（填“>”、“<”或“=”），原因：____________。 ②的空间构型是_________。 （3）可由和直接配位合成。水解机理如下： ①水解生成和，而水解生成和，不生成的原因是___________。 ②下列说法正确的是____。 A．第一电离能： B．和也能发生图示相同的水解机理 C．水解过程中有2种杂化方式 D．与反应最终生成 （4）①已知电负性：。将（）与水混合，在加热条件下充分反应，得到两种气体和含的溶液。写出发生反应的化学方程式________________。 ②在催化剂条件下，能与HCl发生1∶3的反应，写出该化合物的结构式_________。 18. Ⅰ．在、光照条件下，产生自由基，引发甲烷一氯代反应：反应机理分为链引发、链转移、链终止三个阶段，各基元反应（下列微粒均为气态）及焓变如下表： 反应阶段 序号 基元反应 链引发 a +242.7 链转移 b +7.5 c -112.9 链终止 d -242.7 e …… …… 请回答： （1）甲烷一氯代反应的_____kJ/mol。 （2）①从粒子浓度变化角度，结合有效碰撞理论说明反应最终进入“链终止”阶段的原因：_________。 ②写出e的一种可能的反应：________________。 （3）甲烷与不同卤素单质发生一卤代反应时，决速步的活化能如下： 决速步 X Cl +16.7 Br +75.3 I >141 已知键能：。若向甲烷一氯代体系中加入，反应会快速终止，请结合反应机理解释其原因______________。 Ⅱ．在、光照条件下，丙烷与氯气发生两个可视为同级数的平行反应： 同级数平行反应满足：（v为反应速率，为反应速率常数，为反应活化能，、为定值，为常数，为温度），同一温度下是定值，同类型反应中、假定相等。反应体系中产物。 （4）下列说法正确是___________。 A. 加入合适催化剂，可使 B. 改变反应物的浓度可提高产物中2-氯丙烷的比例 C. 总反应速率 D. 丙烷中的键能：的的 （5）光照条件下，反应生成2-氯丙烷的与的关系如图所示，请画出1-氯丙烷的随的变化趋势的曲线_____________。 19. 硝酸铈铵（）是氧化性很强的橙红色配合物，主要用作分析试剂。硝酸铈铵的制备可分两步完成： 步骤Ⅰ．先制备溶液，然后再与溶液反应制备，装置如图所示： 步骤Ⅱ．由制备，反应路线如下： 已知：①硝酸铈铵易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸； ②为淡黄色粉末。 请回答： （1）制备时，旋塞、、的打开顺序为_________，干燥管内的试剂为_________。 （2）步骤②生成离子方程式为：___________________。 （3）下列说法正确的是_____________。 A. 步骤①的操作可在铁质器皿中进行 B. 步骤②需控制反应温度，以减少氨水挥发和双氧水分解 C. 产品可先用浓硝酸洗涤，然后用95%乙醇洗涤以加快干燥 D. 步骤④过滤得到的滤液经浓缩后可合并至“加热浆化”环节循环使用 （4）一定温度下，的受热分解由以下两步反应组成： a．； b． ①描述该过程的实验现象：_____________________。 ②测得实际质量减少为71.9%，则实际质量减少_____理论质量减少（填“>”、“<”或“=”），由此推断产品中可能混有的杂质为_________。 20. 某研究小组按如下流程制备药物奈韦拉平（部分流程及反应条件已省略）： （1）C的官能团名称：_____________。 （2）写出B+C→D的化学方程式_________。 （3）H的结构简式为：____________________。 （4）下列选项不正确的是_________。 A. 化合物F和G可通过红外光谱区别 B. 过程中有生成 C. 化合物I能发生水解反应 D. 奈韦拉平的分子式为 （5）G→I的过程中三乙胺的作用是_____________，若将三乙胺替换为乙胺（）会有副产物生成，写出一种分子式为的可能的副产物的结构简式_________。 （6）利用以上合成路线的相关信息，以乙炔和为原料，设计化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂和醇盐任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $