浙江衢州第二中学等校2026届高三下学期二模考试 化学试题

2026年全国高考化学模拟卷 命题：浙江省衢州第二中学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Ce-140 选择题部分 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于含有非极性键的离子化合物的是 A.NH4CI B.CaCz C.H2O2 D.KOH 2.下列化学用语表示不正确的是 A.Na2S的电子式：Na[:S:]2Na B.Cr原子的价层电子轨道表示式： H田尚 3d C.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： D.人人的名称：2-甲基-2戊烯 3.下列有关实验的说法不正确的是 A.可直接加热的仪器：试管、坩埚、烧瓶、蒸发皿 B.烧伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C.向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D.容量瓶和分液漏斗使用前必须检漏 4.化学与生产密切相关，下列说法不正确的是 A.SiO2可用来生产光导纤维 B.硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝可以用作处理污水的沉降剂 C.浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3混合形成的王水可以溶解金、铂等金属 D.石油的分馏、裂化、裂解、催化重整都是化学变化 5.异丙醇与高锰酸钾反应：(CH3)2CHOH+KMnO4+H2SO4→CH3COCH3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)。下 列说法正确的是 A.CH3COCH3为还原产物 B.H2SO4为氧化剂 1 C.0.1mol异丙醇发生反应，转移0.2mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 6.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.微粒半径：r(O)>r(F)>rNa) B.气态氢化物的稳定性：HF>HCI C.化合物中离子键百分数：Na2O>MgO D.提供孤电子对能力：-OH>NH2 7.下列用“材料的组成和结构决定性能”观点解析不正确的是 A.硅橡胶由于其具有无毒、耐高温和低温等特性，可制成密封材料、人造血管等 B.戊醇比乙醇水溶性差，是因为其能与水形成的氢键较少 C.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 D.聚乙烯分子链上碳碳单键可发生旋转，呈现不规则卷曲状态，因此具有一定的弹性 8.下列离子方程式不正确的是 A.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+4H=2Pb2+2H2O B.泡沫灭火器原理：3HCO3+A13+-3CO2↑+A1(O3↓ C.明矾溶液与过量氨水混合：A13+3NH3HO=AI(OH)3J+3NH4 D.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：Cu+H2S=CuS↓+2H 9.已知X发生如下反应得到Y、Z两种有机化合物，且MY)>M(Z): CN H2O,H'.Y+Z △ 下列说法正确的是 A.X所有原子在同一平面上 B.1molX最多与2molH2发生加成反应 C.Y与酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2 D.Z在浓硫酸、加热条件下不能发生取代反应 10.下列说法不正确的是 5mL0.1mol-L-Na2Sz03溶液 与5mL0.1molL1H2S04溶液 品红 冒标准液 的混合溶液 溶液 新制的氯水 入洗瓶 振荡 蒸馏水 Nal 溶液 SO的水溶液 祥品溶液 溴水 热水 冷水 A.证明SO2的漂白性 B.滴定终点前冲洗锥C.探究同主族元素性质的 D.探究温度对反应速 形瓶内壁 递变 率的影响 11.下列有关氮化合物的说法中，不正确的是 A.NO2的空间构型为直线形 2 B.NO2+ClO4遇水可生成两种强酸 C.N2O5分子中所有O原子所处的化学环境相同 D.N2O+2KNH2(熔融)=KN3+KOH+NH3属于氧化还原反应 12.一种通过一氧化碳与乙炔共电解高效合成1-丙醇的装置如图所示（电解质为KOH溶液），下列说法中 不正确的是 电源 c0与C2H2 00 0 0 8 6 离子交换膜R Ni基lRuO, OD-CugPd A.Ni基I4RuOx电极的电极反应为：4OH一4e=2HO+O2↑ B.离子交换膜R为阳离子交换膜 C.1molC0与1molC2H2完全转化为1-丙醇转移电子数为6Na D.电解过程可能产生1,3-丁二烯 13.某由钼(Mo)和硫(S)组成的层状“三明治”结构(S-Mo-S)晶体X,具有良好的光、电性能，其 单层结构如图所示，下列说法不正确的是 ●钼原子O硫原子 A.X晶体类型为共价晶体 B.X晶体的化学组成为MoS, C.X晶体可被用作固体润滑剂 D.加热条件下，X晶体可溶于浓硝酸 14.H2O2氧化苯制备苯酚反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 HO 。OH A.步骤①中有极性共价键的断裂与形成 B. 的电子总数比 多了10个 C.在该循环中VO2+起催化作用 O月 H D.步骤③的反应为： +VO:+HH2O+VOO 15.常温下，Co2+和C2O42初始物质的量浓度均为0.01mol/L的1L的混合溶液，达平衡时，体系中全部四 种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 1.0 0.8 敏0.6 (b.0.50) ￥0.4 0.21 乙 (a,0.08)丙 pH→增人 己知：体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoC2O4(S)和Co(OH)2(s):Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8, Ksp[Co(OH)2]=5.9×1015。下列说法不正确的是 A.丁线所示物种为C2042 B.pH=a时，CoC2O4的摩尔分数为0.84 C.pH=b时，Co2+物质的量浓度为1.2×105mol/L D.pH=b时，物质的量浓度：c(OH)>c(C2O42) 16.三草酸合铁（四酸钾K3[F(C204)3]3H0易溶于水，难溶于醇，110℃时可失去全部结晶水。实验步骤 如下： 步骤I:称取一定量的疏酸亚铁铵固体于烧杯中，加蒸馏水和稀H2SO4溶解，边搅拌边加入稍过量草酸 溶液，加热至沸，过滤得到FeC2O42HO,洗涤。 步骤Ⅱ：向FC2042H20中加入饱和K2C204溶液，40℃水浴加热，缓慢滴加3%H2O2溶液；加热至沸， 再加入饱和草酸溶液，使沉淀完全溶解。 步骤Ⅲ：趁热过滤，向滤液中加入95%乙醇，冷却结晶，过滤洗涤干燥。 下列说法正确的是 A.步骤I,稍过量的草酸主要是为了抑制Fe2+水解 B.步骤I和步骤Ⅱ中加热至沸的目的不同 C.步骤Ⅱ，饱和草酸溶液应一次性快速加入，以确保沉淀完全溶解 D.步骤Ⅲ，可将固体放到烘箱中，在110℃下干燥 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)硼是一种重要的核心元素。 请回答： (1)①一种硼化合物A的晶胞如图，写出该化合物的化学式 。晶胞中含有个BF4。 ②化合物A中存在的作用力类型有 a.离子键b.共价键 c.氢键 d.金属键 (2)NaBF4是制备离子液体的原料之一。 ①熔点：化合物A NaBF4(填“>”、“<”或“=”)，原因： ②BF4的空间构型是」 0 (3)NaBF4可由NaF和BF3直接配位合成。BX3水解机理如下： OH HX H→ HO ①BF3水解生成H3BO3和HBF4,而BCl3水解生成H3BO3和HCI,不生成HBCl4的原因是 ②下列说法正确的是 A.第一电离能：B<O<F<C1 B.SiCl4和NC1,也能发生图示相同的水解机理 C.BX3水解过程中B有2种杂化方式 D.BCl3与CH3OH反应最终生成B(OCH3)3 (4)①己知电负性：N>H>B。将B3N3H6( )与水混合，在加热条件下充分反应，得到两 种气体和含HBO3的溶液。写出发生反应的化学方程式 ②在催化剂条件下，BN3H6能与HC1发生1：3的反应，写出该化合物的结构式 5 18.(12分)I.在25℃、光照条件下，C2产生自由基，引发甲烷一氯代反应：CH4(g)+C2(g)→CHCI(g)+HCl(g) 反应机理分为链引发、链转移、链终止三个阶段，各基元反应（下列微粒均为气态）及焓变如下表： 反应阶段 序号 基元反应 △H(kJ/mol) 链引发 a Cl2→2C1· +242.7 链转移 6 CI·+CH4→HCI+CH3· +7.5 c CH3·+Cl2→CH3C1+C1· -112.9 d C1·+C1·→Cl2 -242.7 链终止 c … … 请回答： (1)甲烷一氯代反应的△H kJ/mol (2)①从粒子浓度变化角度，结合有效碰撞理论说明反应最终进入“链终止”阶段的原因： ②写出e的一种可能的反应： 0 (3)甲烷与不同卤素单质发生一卤代反应时，决速步的活化能如下： 决速步 X Ea(kJ/mol) CI +16.7 X·+CH4→HX+CH· Br +75.3 I >141 己知键能：C12>B2>L2。若向甲烷一氯代体系中加入2，反应会快速终止，请结合反应机理解释其原 因 o Ⅱ.在25℃、光照条件下，丙烷与氯气发生两个可视为同级数的平行反应： 1 光照 Ea >CH3CHCICH3(g)+HCI(g) CH3CH2CH3(g)+Cl2(g） V总 2 CH3CH2CH2C1(g)+HCl(g) Ea2 班== Ea2-Eal 同级数平行反应满足： k2 A2 (v为反应速率，k为反应速率常数，E。为反应活化 能，A、A为定值，R为常数，T为温度)，同一温度下是定值，同类型反应中A、A假定相等。反 应体系中产物n(CH3 CHCICH3):n(CH3CH2CHCI)=3:2。 (4)下列说法正确是 A.加入合适催化剂，可使v1<2 B.改变反应物的浓度可提高产物中2-氯丙烷的比例 C.总反应速率v总=V1+2 D.丙烷中的键能：-CH3的C-H<-CH2-的C-H 7K (5)光照条件下，反应生成2-氯丙烷的lnk与的关系如图所示，请画出1-氯丙烷的lnk随的变化趋 势的曲线。 6 19.(12分)硝酸铈铵NH4)2[CNO3)6](M=548g/mol)是氧化性很强的橙红色配合物，主要用作分析试剂。硝 酸铈铵的制备可分两步完成： 步骤L.先制备NH4HCO3溶液，然后再与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3,装置如图所示： CcCL,溶液 浓氨水 石灰石 氧化钙 -球泡 磁子 步骤l.由Ce2(CO)3制备NH4)2[Ce(NO3)6],反应路线如下： 硝酸 氨水双氧水 硝酸 硝酸铵 Cezx(CO3) 搅拌 1搅拌，Ce(OH)4 溶解液」过滤 1加热浆化 1过滤、洗涤 70-80℃ H2[Ce(NO3)d 低温烘干 产品 ① ② ③ (④ 己知：①硝酸铈铵易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸： ②CeO2为淡黄色粉末。 请回答： (1)备Ce2(CO3)3时，旋塞a、b、c的打开顺序为 干燥管内的试剂为 (2)步骤②生成Ce(OH)4离子方程式为： (3)下列说法正确的是 0 A.步骤①的操作可在铁质器皿中进行 B.步骤②需控制反应温度，以减少氨水挥发和双氧水分解 C.产品可先用浓硝酸洗涤，然后用95%乙醇洗涤以加快干燥 D.步骤④过滤得到的滤液经浓缩后可合并至“加热浆化”环节循环使用 (4)一定温度下，NH4)2[CeNO3)6]的受热分解由以下两步反应组成： a.(NH4)2[Ce(NO3)6]=CeO280H+8NO; b.CeO280H=CeO2+4H20+202 ①描述该过程的实验现象： ②测得实际质量减少为71.9%，则实际质量减少 理论质量减少（填“>”、“<”或“=”）， 由此推断产品中可能混有的杂质为 7 20.(12分)某研究小组按如下流程制备药物奈韦拉平（部分流程及反应条件已省略）： ONH, OH CH,COOCH; C2H;ONa O-CH; NC C CH CH A CH,B D ◇ CI H,S04 NaOH,Br2 H(C.HOCI2N) △HN、 三乙胺N(C,H)] CH CH. CH. N、C NH NaH CH CH 奈韦拉平 (1)C的官能团名称： (2)写出B+C→D的化学方程式 (3)H的结构简式为： (4)下列选项不正确的是 A.化合物F和G可通过红外光谱区别 B.D→E过程中有HPO3生成 C.化合物I能发生水解反应 D.奈韦拉平的分子式为C14H13OCIN4 (5)G→I的过程中三乙胺的作用是 ,若将三乙胺替换为乙胺(C2HNH2)会有副产物生 成，写出一种分子式为C14HO2C1N3的可能的副产物的结构简式 0 H,C-CH,-C-CH-C-O-CH (6)利用以上合成路线的相关信息，以乙炔和CH3OH为原料，设计化合物 CH, 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂和醇盐任选)。 8 2026年6月浙江省普通高校招生选考科目模拟考试 化学参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 B c A D C D B A 9 10 11 12 13 14 15 16 C D C B A B D B 二、非选择题 17. (1)①NHBF4(1分)4(1分)②abc(2分) (2)①<(1分)同为离子晶体，Na半径小于NH4,离子键强度：NaBF4>NHBF4,故NaBF4熔点 更高。(2分) ②正四面体(1分) (3)①CI半径大，B-CI键能小，BCL4不稳定，故不能生成HBCL4(2分) ②CD(2分) (4)①B3N3H6+9H2O=9H3BO3+3H2↑+3NH3↑(2分) (2分) 18. (1)-105.4(2分) (2)①反应物浓度降低，自由基碰撞机会减少，自由基消失，反应结束(2分) ②2CH3·→CH3CH CH·+C1·→CHC1(2分) (3)I2的键能小，易形成II·与CH4反应的活化能大，不易发生：I·与链反应中的CI·或·CH3快 速结合，自由基消失。(2分) (4)AC(2分) ① (5) 、、② (趋势向下1分，斜率大于①1分，对纵坐标不做要求)(2分) 19. (1)cab(2分)，CaCl2固体或P205固体。(1分) (2)2Ce3++6NH3H2O+H2O2=2Ce(OH)4+6NH4*(2) (3)BD(2分) (4)①固体由橙红色变淡黄色，气体由无色变为红棕色(2分) ②>(1分) NH4NO3或NH4)2[CeNO3)6]xHO(2分，其它合理答案也给分) 化学·第1页（共2页） 20. (1)氰基、酰胺基(1分) 00-CH OH (2) + +H,0+C,H,OH(2分) NC- NC CH. CH ci (3) (2分) (4)BD(2分) (5)吸收生成的HC1,促进平衡正移，提高产率(1分)： (2分) (6) HCN H2 HC=CH H.C-CHCN H.C-CHCOOH -H;C-CH,COOH 催化剂 △ 催化剂，△ CH,OH CH.CH,COOCH C.H;ONa CH,-C-CH-C-O-CH, 浓硫酸，△ HC CH, (也可在H2C=CHCN时加氢，或先酯化再加氢，2分) 化学·第2页（共2页）