广东广州市普通高中2026届高三下学期考前训练题（二）化学试卷

2026年高三考前冲刺训练题 化学（二） 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．西汉石雕马踏匈奴 D．清代画卷《阚虎骝》 2．索烃是具有若干个分子在空间上穿插互锁的“机械键”结构的一类物质。我国科研人员合成了一种由两个全苯基大环分子组成的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A．该索烃属于芳香烃 B．该索烃的相对分子质量可由红外光谱测定 C．该索烃的两个大环之间存在范德华力 D．破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 3．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（主要成分为FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法错误的是 A．月壤钛铁矿的成分FeTiO3中Ti的化合价为+2 B．这些来自太阳风的氢原子是由氢的各种同位素组成的 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 4．劳动光荣，创造伟大，用勤劳的双手创造更加美好的生活。下列对劳动项目以及相关化学知识的表述均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液除去乙炔中混杂的 B 用作为餐具洗涤剂 C 红酒制作过程中添加适量 可以去色、杀菌及抗氧化 D 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 二者混合产生具有刺激性气味的氨气 5．聚合物高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 B．聚氯乙烯微孔薄膜不可用于制造饮用水分离膜 C．天然橡胶具有很好的弹性和耐磨性，可用于制作轮胎 D．聚苯乙烯泡沫具有很好的保温性，其结构中含有碳碳双键 6．下列装置（省略部分夹持装置）或操作错误的是 A．实验室制备 B．比较、的氧化性 C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 7．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同，且、的反应涉及氧化还原反应。 下列说法错误的是 A．X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致 B．Q可以通过单质之间发生化合反应制备 C．固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液 D．R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 8．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气能稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，键能大，不容易断裂 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键，不易与溴发生反应 C 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 D 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含中子的数目为 B．标准状况下与等物质的量的粉完全反应，转移电子的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．足量浓盐酸与反应，生成的数目为 10．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．简单氢化物沸点： D．电负性： 11．化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量（单位为）来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 B．若Ⅱ中不进行避光、加盖，则测得水样的COD值偏低 C．Ⅱ中发生的反应包括 D．若Ⅲ中消耗，则理论上Ⅰ中水样消耗了的 12．是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知25℃时，，，。下列说法正确的是 A．时，溶液中 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．25℃时，MA的溶度积常数 13．下列陈述与解释均正确且相互关联的是 选项 陈述 解释 A 通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有 B 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中的电子均杂化形成电子云，可在整个碳原子平面中运动 C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 Li与K的金属性不同 D 的熔点比的低 的离子键更强 14．一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如图1： 已知反应初始E的浓度为，TFAA的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图2所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是 A．时刻，体系中一定有E存在 B．时刻，体系中一定有F存在 C．反应达平衡后，TFAA的浓度一定小于 D．E和TFAA反应生成F的焓变一定很小 15．以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方案设计和结论都正确的是 选项 探究要点 方案设计 现象 结论 A 反应物浓度对平衡移动的影响 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 反应温度对反应速率的影响 分别将常温下已达到平衡的封装有和混合气体的烧瓶浸泡在60℃和90℃的热水中 90℃水浴的烧瓶颜色加深比60℃的更快 升高温度，化学反应速率加快 D 催化剂对反应速率的影响 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 合适的催化剂可加快反应速率 16．我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚（TY）合成了百里醌（TQ）。电极b表面的主要反应历程见图（球表示电极表面催化剂），下列说法错误的是 A．电解时，从右室向左室移动 B．每消耗，生成 C．仅作为溶剂，不参与电极反应 D．若选用代替TY反应，也可得到TQ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．卤素及其化合物在生活中有重要作用 （1）实验室用制备氯气的离子方程式是________。 （2）实验制备纯净干燥的，并且回收过量，以下装置能够达到目的的是________。 A．净化、干燥氯气 B．收集氯气 C．过滤回收MnO2 D．洗涤固体 （3）实验小组欲测定不同温度下“”平衡常数。 a．理论分析 ①平衡常数的表达式为：________。 ②用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；由方程式的生成物计量比可知，因此只需测定即可得。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定的干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 b．实验研究 序号 实验内容及现象 Ⅰ 25℃，将溶液（）与过量混合，密闭并搅拌，经过一定时间后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体，且颜色保持不变。 Ⅱ 25℃，将溶液（）与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与Ⅰ相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 35℃，将溶液（）与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与Ⅰ相同，溶液变为黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅳ 测定Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应后滤液的；取反应后滤液，加入过量固体，滴入几滴淀粉作指示剂，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①滴定终点的现象是：________。记录消耗的标准液体积为，则________（列出计算式，无需化简）。 实验小组经过数据处理，发现： ②实验Ⅰ的计算结果比25℃理论值偏小，原因可能是：________。 ③实验Ⅱ的计算结果也比25℃理论值偏小，原因可能是：________。 ④实验Ⅲ的计算结果与35℃理论K值几乎相同。 c．实验改进 结合上述实验Ⅰ和Ⅱ结果偏小的原因，改进方案，测得较为接近的25℃平衡常数。补充改进之后的实验方案：________（方案中需体现控制的条件和测定的数据）。 （4）卤素及其化合物在生产和生活中应用十分广泛，请写出一个例子：________。 18．为从铁锰氧化矿（主要含MnO2、Fe2O3及Cu、Ca、Co、Si等元素的氧化物）中分离富集Mn、Cu、Co元素，采用两段焙烧—水浸法，工艺流程如下： 已知： ①该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；该高温下金属硫酸盐只有硫酸铁分解。 ②，，。“沉钴”时，溶液中为。 回答下列问题： （1）“水浸”时提高浸取速率的措施有________（写一条）。 （2）①“高温焙烧”时，(NH4)2SO4分解为气体的方程式为（条件和状态略）： ________(NH4)2SO4=________N2+________SO2+________H2O+________ ②若投入(NH4)2SO4后直接“高温焙烧”，与图中工艺相比，最终得到的MnCO3固体的质量将会________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）HR是一种含芳香环、水溶性较差的羧酸，萃取与反萃取过程利用了化学平衡的移动。写出萃取过程的离子方程式________。（换序）“反萃取”时加入的试剂为________（填化学式）。 （4）该工艺流程中，下列说法正确的有________。 A．“吸收”时，生成的产物可以继续用于“低温焙烧”。 B．“沉钴”时，若Co2+恰好完全沉淀，溶液的pH为8。 C．“溶解”时，为防止H2O2损耗，CoS与H2O2的摩尔投料比应大于1:1。 D．“沉锰”时，选用NH4HCO3而不选用NaHCO3，可以防止氢氧化物沉淀生成。 （5）钴的某种硫化物的晶胞结构如图，该晶胞是边长为a nm的立方晶胞，则该硫化物的化学式为________。晶体中与S原子最近且等距离的S原子的数目为________。 （6）该流程所体现的绿色化学的思想有________（写一条）。 19．燃煤中的处理与利用是一项重要的研究课题。 Ⅰ．利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： ① ② ③ 恒容条件下，加入、、开始反应，平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示， 为气态物种物质的量的值。 回答下列问题： （1）S的价层电子排布式为________。 （2）反应的________（用含、的代数式表示）。 （3）反应①________更有利于自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。 （4）已知：图示温度范围内反应②平衡常数基本不变，则体系中________，可以表示变化的为图中曲线________（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。 Ⅱ．溶液用于吸收持续通入的，反应如下： 第一步： 第二步：和 已知： 物质 （5）计算第一步的________[]。 （6）理论研究、与的反应。一定温度时，在2 L浓度均为的和混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①仅从结合的能力考虑，当时，与优先反应的离子是________。 ②当时，的平衡转化率为________（用含、和的代数式表示，写出推导过程）。 ③，平衡转化率上升而平衡转化率下降，原因是：________。 20．Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下： （1）化合物2a中的官能团名称为________。 （2）①2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b。2b的化学式为________。 ②与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14的化合物中，含有六元碳环和羟基的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 （3）下列说法正确的是________。 A．上述过程中有键和的断裂与形成 B．3a中无手性碳原子，杂化的C有9个 C．由反应的结果，推测②号H活性大于①号H D．4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应 （4）甲苯与可生成1a（对溴甲苯）和1b（邻溴甲苯），这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：________（写一点即可）。 （5）已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、、完成下列合成步骤制备下面物质： ①第一步，引入溴，反应方程式为________。 ②第二步，进行________反应（填反应类型），其反应的化学方程式为________（注明反应条件）。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 （6）化合物X也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：________。 学科网（北京）股份有限公司 $