安徽滁州市明光中学等校2026届高三下学期5月考前学情自测 化学试题

注意事项： 1.答题前，务必将自己的 位置。 2.回答选择题时，选出每 改动，用橡皮擦干净后 卡上。 可能用到的相对原子质 一、选择题：本题共14小题， 符合题目要求的。 1.化学与科技、生产、生活密 A.“天官”空间站使用的碳 B.硅胶具有疏松多孔的结 C.烹饪用的植物油和工业 D.“84消毒液”与“洁厕灵 2.下列物质的性质与用途正 A.氧化铁呈红棕色，可用作 B.二氧化硅具有良好的导！ C.氨易溶于水，可用作制冷 D.活性炭具有还原性，可用 3.下列实验装置或操作能达至 实验装置 乙酸 饱和碳 或操作 钠溶 A.分离乙酸乙 实验目的 饱和碳酸钠溶 高三最后一卷 源状 化学 个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 ,再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 :H1C12N14016Fe56Cu64Ga70As75 小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 相关。下列有关叙述正确的是02显代要生者， 纤维太阳能电池板支架，属于新型有机高分子材料 构且无毒，可用作袋装食品的干燥剂 用的矿物油（凡士林等）的化学成分相同，均属于烃类 (含盐酸)混合使用，能增强消毒和去污效果 角且具有对应关系的是 油漆和涂料的红色颜料 3性，可用作光伏电池的材料0式边安国 剂 作冰箱除味剂 相应目的的是 会浓盐酸 酯 浓硫酸 澄清 浓硫酸 Mn0 石灰水蔓 酯和 C.用浓盐酸和 B.稀释浓硫酸 D.检验CO2生成 液 MnO2制备Cl2 化学第1页（共8页） 4.下列对化学在生活中的应用解释错误的是 选项 应用 解释 常温下，用铝制容器盛装浓硝酸 常温下，铝在浓硝酸中发生钝化， A 生成致密的氧化膜 B 用双氧水漂洗衣物 双氧水具有强氧化性 用FeCl,溶液刻蚀覆铜板制作 Fe3*的氧化性强于Cu2+,能氧化铜单质 印刷电路板 氢氟酸是强酸，能与玻璃中的 D 用氢氟酸雕刻玻璃 主要成分Si02发生中和反应 5.生马铃薯、豌豆和豌豆荚的特征性香气成分(F)的合成途径如图所示： H HO NH: -H0 人人 OCH, FaL(0.05 c D 下列说法错误的是 A.C可命名为乙二醛 B.A到B的反应类型为取代反应 C.D分子中含手性碳原子 D.SAM中可能含有甲基 阅读下列材料，完成6~7小题 肼(NH),又称联氨，是一种重要的无机化合物。常温下肼为无色油状液体，有类似于 氨的刺激性气味，是一种强还原剂。肼的分子结构与氨相似，与水能以任意比例互溶，其水溶 液呈弱碱性。在航天领域，肼与四氧化二氨组成的双组元液体推进剂被广泛用于卫星和航天 器的姿态控制与轨道调整。肼可作为还原剂，例如，在碱性条件下，肼能将银离子还原为单质 银。肼也是一种重要的配体，能与许多金属离子形成配离子，例如，与C+可形成稳定的配 离子[Cu(N2H)2]+。肼在加热或催化剂作用下易发生分解反应，生成氨气和氮气。已知 NH. [Cu(N2H4)2]2+的结构为 6.下列有关反应的方程式错误的是 A.肼与过量盐酸反应的离子方程式：N2H4+2H+一N2H B.点燃条件下，肼与四氧化二氨反应的化学方程式：2N,H+N,0,点槛3N,↑+4H,0 C.肼受热分解的化学方程式：3N,H,△4NH,↑+N,↑ D.肼与银离子反应的离子方程式：N2H,+4Ag*一N2↑+4H+4Ag↓ 化学第2页（共8页） 7,设N,表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A.N2H的电子式为H:N:N:H HH B.N2H4与H0之间可以形成氢键 C.H-N一H的键角：N2H4>[Cu(N2H)2]2 D.1mol[Cu(N2H)2]2+中含有g键的数目为14N 8,我国科学家研究出一种基于化合物M提取三七叶中高价值人参皂苷的方法，M的结构如 图所示。X,Y,乙，W,Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个周期，W元 素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是 YX, [X,Y-Z*-YX-YX-WXJQ YX, A.原子半径：Q>Y>Z>W B.电负性：Z>W>Y C.简单氢化物的沸点：W>Z>Y D.第一电离能：Z>W>Y 9,常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙呈红色的溶液：Na·、NH、I、NO B.由水电离出的c(H)=1×10-Bmol·L'的溶液：Na、K、SO、[AI(OH),] C.0.1mol·L-FeC,溶液：Mg2、Na'、C、N0, D.加入铝粉放出H2的溶液：K·、Ba2·、Br、HCO 10.下列关于物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子的水解程度大于电离程度 NH,极易溶于水，而PH H,与水分子间能形成分子间氢键，PH,与水分子 B 难溶于水 间仅存在微弱的范德华力，且遵循“相似相溶”原理 NaCl晶体熔融态能导电， 固态NaCl中Na'和C~受离子键束缚不能自由 固态不导电 移动，熔融态时离子键被破坏，离子可自由移动 邻羟基苯甲醛的沸点低 D 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛 于对羟基苯甲醛 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更强 11.某缩醛( 在酸性条件下的水解机理如图所示： ① ②最慢 OH OH 化学第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.第②步为决速步骤 OH B. 为催化剂 C.该水解过程的总反应为 H D.及时分离出CHOH有利于 12.工业上以伴生钒的石煤（主要 钒的工艺流程如图所示： 纯碱 石煤→ 焙烧 水 空气 已知：滤渣2的主要成分是N 下列说法正确的是 A.滤渣1的主要成分是SiO2、 B.检验氯化钠中是否含有硫酉 C.“焙烧”过程中V,03发生反 D.实验室中灼烧滤渣2在蒸 13.华南师范大学等联合开发了- 所示)，该系统可以高效淡化滋 A.a为电源的负极 B.阴极的电极反应式为CO2+2e C.海水中的Na通过离子交抄 D.电路中每转移2mol电子， 14.常温下，某二元酸H,A溶液中H, 与溶液pH的关系如图所示。 A.曲线b代表HAˉ的分布分 B.H2A的二级电离常数为10 C.HA H20 =H2A+ 10-11.67 D.M、N两点溶液中均存在c2(H 0 +H20 +2CH,OH H 提高 丫的平衡产率 H 成分为V0,、V20,含少量P20,、Si02等杂质)为原料制备 MgSO. NH,CI 浸一→除硅、碗 →沉钒 滤渣2 灼烧一一「还原一→钒 滤渣1 滤液系列操作 .→NaCl L4V03。 Mg(P04)2 钠的方法是直接加人硝酸银溶液 应：V203+Na2C03+02 高温C0,+2NaV0, 皿中进行 a电源b 套电化学脱盐系统（如图 水。下列说法错误的是 GDL TVrO, 电极 /C02 电极 +H20=HC00ˉ+0H HCOO 膜M进入左侧KOH溶液 KOH KOH 溶液 海水 溶液 里论上可脱除1 mol NaCl 离子交换膜M 离子交换膜N c(HA) HAˉ、A2-的分布分数[如8(H,A)= c(HA)+c(HA)+c(A2-) 常温下，下列说法错误的是 数曲线 1.0 9.n e 0H的平衡常数为 04 0.2 2.33 9.77 )<c(H2A)·c(A2-) 10 pH 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4 15.(14分)镓是重要的 取镓的工艺流程如 锌浸渣 已知：该工艺流程条 回答下列问题： (1)“还原”前通常乡 (2)“还原”步骤中， 反应的化学方稻 (3)向“沉镓”的滤汽 子方程式为 (4)滤渣1和滤渣2 (5)“萃取镓”步骤 (6)“萃取镓”的原 3H+,则“反萃取 (7)砷化镓的立方 anm,设Na表 8· 16.（14分)8-羟基喹明 出广泛的应用价值 小题，共58分。 稀散金属，某团队以锌浸渣（含ZnFe,04、Gaz03、CaS0,、SiO2)为原料提 图所示： 萃取剂 602、H,S0, H,SO RH、,H,A →萃取镓 萃出液「 还原一→沉傢一→一酸溶 反萃取 →GaCl, 滤渣1 滤液 滤渣2 件下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe3+ Ga' Fe2+ Zn2 千始沉淀pH 1.8 3.8 7.0 6.2 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.0 8.0 粉碎锌浸渣，目的是 S02分压对浸出率的影响如图所示，S02分压选择200kPa的原因是 该步骤中ZnFe204发生 式为 100 Zn Fe Ga 40 20 100150200250300350400 S0.分压Pa 中通入空气并加热，得到FOOH沉淀，实现铁的回收，发生反应的离 均含有的成分是 (填化学式)。 获得萃出液的操作名称是 里为Ga3++H2A2+2RHGa(HA2)R2+ ”中试剂X是 胞结构如图所示，Ga和As的最短距离为 阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 m3(用含a、Na的计算式表示)。 是一种重要的有机化合物，在医药、化学分析、材料科学等领域展现 其一种制备原理及装置如下： CH,OH 浓H,S0 CHOH NH2 CH,OH OH NO, OH OH 8-羟基喹啉 化学 第5页（共8页） D 图1回流装置 图2水蒸气蒸馏装置 已知相关物质的信息如下表所示： 名称 相对分子质量 性状 熔、沸点 溶解性 无色、透明、无 17.8℃、290℃ 甘油 92 臭的黏稠液体 (分解) 与水、乙醇任意比混溶 172℃、164℃ 20℃时在水中的溶解度为 邻氨基苯酚 109 白色针状结晶 (11.2515mmHg) 17g·L;溶于乙醇；易溶于热水 溶于乙醇；微溶于冷水； 邻硝基苯酚 139 浅黄色晶体 44℃、216℃ 能随水蒸气一同挥发 白色或淡黄色 微溶于冷水；易溶于乙醇；溶于稀强 8-羟基喹啉 145 74℃、267℃ 结晶性粉末 酸、稀强碱溶液；能随水蒸气一同挥发 实验步骤如下： I.在仪器A中加入3.6mL(0.05mol)无水甘油、0.9g(0.0065mol)邻硝基苯酚和1.4g (0.0128mol)邻氨基苯酚，使溶液混合均匀。 Ⅱ.缓缓加入2.3mL浓硫酸，装上冷凝管，加热微沸2h。 Ⅲ.稍冷后，进行水蒸气蒸馏。待瓶内液体冷却后，加入氢氧化钠溶液(3 g NaOH溶于 3mL水配制)，再滴加饱和Na,C0,溶液，使溶液呈中性。再次进行水蒸气蒸馏。 V.馏出液经 抽滤 、干燥后得粗产品，经重结晶得1.5g产品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)图1和图2中使用的冷凝管不同，二者相比，图1中使用的冷凝管的名称为 ,其主要优点为 (3)实验中无水甘油的作用有 (4)第一次“水蒸气蒸馏”的作用是 ,此时8-羟基喹啉未 蒸出的原因是 (5)步骤V中缺少的操作名称依次是 (6)本实验的产率为 %(以邻氨基苯酚计算，不考虑邻硝基苯酚部分转化后 参与反应的量，保留一位小数)。 17.(14分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，制备乙烯的研究备受关注。回答下列问题： I.乙烷直接脱氢制乙烯：C,H,(g)= C,H4(g)+H2(g) △H 已知相关化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H C-H C一C C-C 键能/(kJ·mol-1) 436 413 348 615 化学 第6页（共8页） (1)△H= kJ·mol- (2)一定条件下，向密闭容器中通入一定量 温度、压强的关系如图所示。 0.9 C,H,平 0.7 0.5 0.3 00 200 ①已知a点坐标为(700,0.6)，则a点条 该反应的平衡常数K,= 浓度计算的平衡常数)。 ②恒温恒压条件下，下列能表明该反应 a.混合气体的密度不变b.H2(g)的浓 Ⅱ.乙烷氧化脱氢制乙烯 (3)乙烷氧化脱氢制乙烯的反应机理如图所 C,H。 Ga+-02-—M C0+H,0 ①参照机理图画出A的结构： ②乙烷脱氢制乙烯存在副反应：C2H,( 剂活性。该氧化脱氢工艺能有效消除利 Ⅲ.乙炔电催化制乙烯 (4)乙炔电催化制乙烯的部分反应历程如飞 图中反应历程中决速步骤的反应式为 ↑相对能量/eV 0 -1 :同@可容面 -2 、2/ .cH.cH. CH.CH 20H'+2 CHCH'+40H 30H+0° 化学第7 的C,H。发生上述反应。C,H。的平衡转化率与 衡转化率 0% 09% 0% 4006008001000 温度/℃ 件下，达到平衡时C,H。与C2H,的分压之比为 (K,是以平衡物质的量分数代替平衡 达到平衡状态的是 (填标号)。 度不变c.C,H。和C2H4的物质的量相等 示： C,H; 02--M C,H。 C02 )一2C(s)+3H2(g),产生的积碳影响催化 碳维持催化剂活性，原因可能是 ]所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。 L00 6 co回 4C0(g) C0+ H,g:40H+0 40H 40H' C0°+40H'+0 反应历程 页（共8页） 18.(16分)盐酸地芬尼多(F)是 (部分条件略)： Br NaOH A D CH。0 ②H,0 0 OH 已知：RC一R” R'MgX R-C- R" 回答下列问题： 0 (1)A可由G(C1个)与1 (2)A→B的反应类型为 环 N的有机副产物 (3)B到C的反应机理如下： 入1+M N人Me+ ①L2的作用是 ②N入此 N (4)D的结构简式为 H N (5)H是 的链状同分异 H中氮原子连三个单键，则 (6)参照上述合成路线，设 OH (< )的合成路 种经典的抗眩晕及镇吐药物，其一种合成路线如图所示 THF、Mg、 入MgCl OH R'(X=Cl、Br或I)。 Br加成得到，G的系统命名法名称为 H N A与 反应除生成B外还生成其他含有六元 ,可能的有机副产物的结构简式为 (填两种)。 入I+IC 入Mgl Cl- 入MgCl+l2 C反应活性高的原因是 体，核磁共振氢谱显示为4组峰且峰面积之比为1：2：2：6。 H的结构简式可能为 (填两种)。 计利用苯和丙酮( )为原料制备某药物中间体 线： (其他无机试剂任选)。 化学第8页（共8页）