安徽华师联盟2025-2026学年高三第二学期4月质量检测化学试题（含答案）

机密★启用前 2026届高三第二学期4月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5m的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.纯碱溶液去除油污发生了化学变化 B.按规定添加苯甲酸及其钠盐可防止食品腐败变质 C.二氧化硫可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 D.高铁酸钠(Na2FeO,)可用于饮用水的消毒杀菌 2.下列化学原理和方法错误的是 A.工业酒精加生石灰再多次蒸馏可制得无水乙醇 B.可用溴水除去苯中混有的少量环己烯杂质 C.可用FeS处理废水中的Pb2+ D.可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2杂质 3.下列试剂的保存不涉及物质的氧化性或还原性的是 A.碳酸氢铵保存于阴凉处 B.常温下，浓硫酸保存于铁制容器中 C.金属钠保存于煤油中 D.硫酸亚铁溶液保存时加入少量铁粉 4.下列化学用语或图示表达错误的是 CH CH: A.顺式聚异戊二烯的结构简式 C=0 .CH H J BSO的VSEPR模型：各 C.Na2S的电子式：Na+[:S:]2-Na D.基态Fe+的价层电子的轨道表示式：个个个个 高三化学试题第1页（共8页） 5.甲醛(HCHO)使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是 HOHH HHOH CCNCCNCCNC-O HO H H-N-H H HO H NH HCHO 部位2 [部位1 HH COOH H-N-H COOH NH CONCC-NC~CH. C-C-NCC-NCCH, OH OHHO OH OHHO 反应前 反应后 A.HCHO分子呈平面三角形 B.形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种 C.形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为一CH2OH D.推测HCHO还可以发生反应： 0 HCHO+-mH,N-C-NH,-定条件HEHN C-NH-CH,OH+(n-1DH,0 OH 6.已知同一碳原子上连有两个羟基时通常不稳定，易脱水形成羰基：一C一OH→一 H2O。光照下，氯气与甲苯发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A.甲苯分子中共平面的原子最多有13个 B.用酸性KMnO,溶液无法鉴别甲苯和X C.产物中可能含有〈》-CH,CH2〈〉 D.1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 7.用下列仪器或装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 温度计 电流表 急浓盐酸 Zn Na,S 溶液 ZnSO溶液 CuSO,溶液 含KC饱和溶液的琼脂 A.盛装0.1mol·L-1 B.比较KMnO,、Cl2、 C.冷却水从冷凝管② D.验证锌与硫酸铜溶液反 HCI标准溶液 S的氧化性 口通入，①口流出 应过程中有电子转移 8.下列化学过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CIO-+H2O+CO2一HCO5+HCIO B.水蒸气通过灼热铁粉：3Fe十4H,O(g)商温Fe,0,十4H, C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性： H++SO-+Ba2++OH--BaSO+H2O D.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液： 3Mg(OH)2(s)+2FeCls(aq)=2Fe(OH)3(s)+3MgCl2(aq) 高三化学试题第2页（共8页） 9.由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 发生了反应：6FeSO,+O2+2H2O A 久置的FeSO,溶液中出现红褐色沉淀 2Fe2 (SO,)3+2Fe(OH)2 氨气和空气的混合气体通过热的Cr2O3,Cr2O3 B 氨的催化氧化反应的△H<0 持续红热 向装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，再 C 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且 滴人几滴酚酞溶液，溶液先变红，后褪色 有漂白性 向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无明显现象；再通 D 白色沉淀是BaSO3 入过量氨气，产生白色沉淀 10.某紫色配离子[QL。]3-的结构如图1所示，L基团的结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核 电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数 相等，基态Q离子(Q+)的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A.该配离子中，Q3+的配位数为6 B.在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C.简单氢化物的沸点：X<Y D.同周期中第一电离能大于Y元素的有两种 图1 11.肼(N2H4)是一种高能量密度的燃料和重要的化工还原剂，一种使用电化学一非电化学 催化反应联合的方法合成肼的原理如图所示。下列说法正确的是 uH H ② =0 HH 吸附 6888的 ③脱水 6888 N-N 摻杂锰的氢氧化镍 68888 脱附 8 催化剂 水解 耦合 OH A.肼中氮原子的杂化方式为sp B.过程①，环己醇发生了还原反应 C.过程②涉及。键的断裂和π键的形成 D.N元素被氧化的步骤发生在③和④ l2.Li、In(铟)、Cl三种元素组成的固体电解质的立方晶体结构如图1所示，Zx+(锆离子)替 代部分I3+会产生锂空位可提高晶体导电性（替代过程中各元素化合价不变）。导电 时，锂离子迁移如图2所示，锂空位移动方向与电流移动方向相反。下列说法错误的是 高三化学试题第3页（共8页） ☐锂空位 ●L或锂空位 n ○n或zr 图1晶体结构 图2锂离子迁移过程示意图 A.由图1可知，该晶体的化学式为Lig InCl。 B.Zr+替代部分In3+,化学式表示为LiIn1-xZr,Cls,x=0.6时，锂空位与Lit的数目 比为4：1 C.图1中，In3+的配位数为6 D.导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 13.一定条件下，以废铝合金（含有少量Zn、Fe杂质）作阳极，经电解精炼可得到再生铝，装 置如图所示，其中的离子导体由[BMIM]Cl和AICl3组成。已知：①[BMIM]Cl是一种 室温下为液态的离子化合物，其阴离子为CI一，阳离子可记为B+(B+不参与电解反应)。 ②在[BMIM们Cl中，Al和Zn的还原性接近，均明显高于Fe。下列说法错误的是 A.阴极得到再生铝的电极反应为 稀有气体 稀有气体 [AICL]-+3e-=A1+4CI- B.通入稀有气体可以保护生成的铝不被空气氧化 C.长时间电解后得到的再生铝的纯度降低，其中的杂质主要为Z D.[BMIM门C-A1Cl液体可用H2SO,-Al2(SO,)3混合水溶液代替 14.常温下，向CaA饱和溶液（有足量CaA固体）中通入HCl气体，调节体系pH,促进CaA 固体溶解，总反应为CaA十2H+一H2A十Ca2+。平衡时lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)门、 分布系数(M)与pH的变化关系如图所示（其中M代表H2A、HA或A2-)。比如 XA-)=A）,Ga=c(H,A)十c(HA)+c(A-)。已知：常温下，HA的饱和溶液 C总 的浓度为l.06mol·L-1、Kp(CaA)=10-8.3,0.1mol·L-1NaHA溶液中c(HA-)≈ 0.1mol·L1。下列说法错误的是 -1.5 1.0 0.9 A.曲线I、Ⅱ分别表示6(H2A)、 -2.0 0.8 lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)]与pH的 2.5 0.7 变化关系 B中 0.6 -3.0 os层 0.4 c2(H+)·c(A2-)=1.06X10-5.54 -3.5 0.3 C.pH=2.2、c(Ca2+)=10-4mol·L- 0.2 -4.0 时，0.1mol·L1NaHA溶液中无 427 0.1 -4.51 0.0 CaA沉淀生成 pH D.总反应CaA(s)十2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2A(aq)的平衡常数K=l0-3.o 高三化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示。 H.SO,(aq)O. 闪锌矿→酸浸→调pH除铁→除镉→调pH→沉锌→ZnS CdS 已知：25℃时，Kp(ZnS)=1.6×10-24,Km(CdS)=8.0X10-7,K(H2S)=1.0×10-7, K.(H2S)=1.2×10-18。 回答下列问题： (1)“酸浸”时通入O2,可提高Zn2+的浸出率，其原因是 (2)当溶液的pH=0、c(H2S)=0.01mol·L1时，c(Cd+)= mol·L1(保留 2位有效数字)，此时Cd+ (填“已经”或“没有”)沉淀完全。 (3)“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为 (填标号)。 A.ZnO B.NaOH C.NH3·H2O D.ZnCO (4)ZnS可以用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCI后，会出现能量 不同的“正电”区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“”中的离子 为 (填“Cu+”或“CI-”),整个区域B带 (填“正电”或“负电”)。 区域A 区域B 2公 ●Zn o s" 掺入离子位置 (5)用ZS可以去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并可回收生成的As2S沉淀。 已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO(亚砷酸)形式存在：As2S十6H2O一 2H3AsO3十3H2S。60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZS,砷回收率随 反应时间的变化如图所示。 100 20 23 4 反应时间h ①60℃时，ZnS与酸性废液中的H3AsO3反应生成As2S的离子方程式为 ②反应4h后，砷回收率下降的两个原因是 高三化学试题第5页（共8页） 16.(14分)某实验室制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O(M=246g·mol1),并测定其纯度。 已知：[Cu(NH3)]SO,·H2O是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应， 生成铜的碱式盐。回答下列问题： I.[Cu(NH3):]SO4·H2O的制备过程如图所示。 布氏漏斗 适量氨水过量氨水95%乙醇 CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色品体 减压过滤 (1)1mol[Cu(NH3)4]2+中含有 mol。键。SO的空间结构为 (2)[Cu(NH3),]+中HN一H键角比NH3分子中H一N一H键角 (填“大”或 “小”)。 (3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO,,由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理是 (用离子方程式表示)。 (4)加入95%乙醇的作用是 (5)实验中采用减压过滤的优点是：一是通过形成压力差，促使液体快速通过滤纸，从而 大大加快过滤速度，得到较干燥的晶体；二是 (6)从滤液中回收乙醇并获得CuSO,和(NH,)2SO,的混合溶液，应先加入适量硫酸，再 采用 (填操作名称)回收乙醇。 Ⅱ.[Cu(NH3)]SO,·H2O纯度的测定 (7)称取0.65g样品，用蒸馏水溶解并定容至100mL,准确移取该溶液10.00mL,加入 10.00mL氨水，再加蒸馏水定容至25mL,测定溶液的吸光度；重复三次，测得溶液 的平均吸光度A=0.137。现测得[Cu(NH3),]2+的吸光度与Cu2+标准溶液浓度关 系如图所示。若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为 (保留两位有效数字)。 0.451 0.4 0.35 0.3 0.25 0.2 0.15 (0.01.0.137) 0. 0.05 0 0.01 0.015 0.020.025 -0.05 诡 -0.10 c(Cu)/(mol-L) 高三化学试题第6页（共8页） 17.(15分)(CH3)2NCHO(DMF)是常见的有机溶剂，由CO2加氢偶合(CH3)2NH(DMA) 制备DMF的主要反应及在不同温度下的平衡常数如下表所示。 平衡 温度/℃ 化学反应 常数 300 500 D(CH3 )2NH(g)+CO2(g)+H2(g)(CH3)2 NCHO(g)+H2O(g) △H K 2.5 5.0 ②(CH)2NH(g)+CO2(g)+3H2(g)一(CH3)3N(g)+2HO(g)△H2 K2 1.25 1.15 ③(CH3)3N(g)+HO(g)(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)△H K 回答下列问题： (1)根据表中平衡常数K与温度的变化关系，可推知△H △H2(填“>”“<”或 “=”)。 (2)若反应③正反应的活化能为E1,逆反应的活化能为E2,则E E2(填“>”“<” 或“=”)。 (3)300℃反应③的平衡常数K3= (写出具体数值)。 (4)在恒压为aMPa的密闭容器中，按n(DMA):n(CO2)：n(H2)=1:1：3充入原料 发生上述反应，DMF和(CH3)3N的平衡选择性以及DMA的平衡转化率随温度的 变化如图所示[X的平衡选择性一参加反应的DMA的物质的量 生成X的物质的量 X100%,X为DMF 或(CH3)3N]。 100 ①图中表示DMF的平衡选择性的曲线是 (填标号)； 75 40 b 300℃时，H2O(g)的平衡浓度为0.245mol·L1,则 0 H2(g)的平衡浓度为 mol·L-1。 1002003001 ②℃时，反应①的压强平衡常数K,= (MPa)-1(用含a的最简分数表示)。 (5)电化学制备二茂铁[ ,由环戊二烯负离子(CH)和亚铁离子形成的夹心结构] 的反应原理如图所示，电解液为溶解了NaBr(电解质)和环戊二烯()的DMF溶 液。Ni电极是 (填“阴极”或“阳极”)，由环戊二烯制备二茂铁的总反应方程式 为 直流电源 Na'-Na H DMF 高三化学试题第7页（共8页） 18.(15分)卡培他滨( )是一种特殊用途的药物，它的一种合成路 HO 线如下： OCH Tso OCH HO OH CH,OH HO HCI Py HO OH HO A B D OCH, OOCCH、O H NaBH 稀硫酸 F (CH.CO)O CHO. 1)HMDS E CH,COO OOCCH, 2)SnCl G ON NH, 回 O(CH,).CH, CIO(CH.).CH, NaOH 卡培他滨 CH.CI, H.O CH,COO OOCCH, CH,COO OOCCH, 团 K 回答下列问题： (1)B中官能团名称为 。 F→G的反应类型为 (2)F的结构简式为 (3)反应G+H→I+X,则X的结构简式为 (4)1个B分子中含有个手性碳原子。1个(CHCO)2O分子中含有个。键。 (5)鉴别丙酮与丙醛，下列试剂不能使用的是 (填标号)。 A.银氨溶液 B.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴的四氯化碳溶液 (6)E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有 种。 ①分子中不含有甲基和一OC一0一结构 ②与NaOH溶液反应时，1mol该物质最多消耗2 mol NaOH OH OH (7)参照题干合成路线，写出以甘油(m0儿0和丙酮为原料制备甘油醛(H00 的合成路线： (无机试剂任选)。 高三化学试题第8页（共8页） 2026届高三第二学期4月质量检测·化学 参考答案 题号 1 2 3 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 B A D B D A A 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 【解析】纯碱(N,CO)溶液去除油污的过程涉及纯碱的水解反应和油污中的油脂与碱发生的皂化反应，这些反应生成了 新物质，因此发生了化学变化，A正确：苯甲酸及其钠盐是常见的食品防腐剂，按规定添加食品防腐剂可防止食品腐败 变质，对人体健康不会产生不良影响，B正确：二氧化硫可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中的有色成分化合形成 无色物质，这种化合属于非氧化还原反应，C错误；高铁酸钠具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的消 毒杀菌，且还原产物F3+水解生成的Fe(OH)2胶粒能吸附不溶性杂质一起沉降下来，D正确。 2.【答案B 【解析】工业酒精加生石灰(CO)再多次蒸馏制备无水乙醇，生石灰与水反应生成C(OH)2,可除去水分，蒸馏可得无水 乙醇，A正确：用溴水除去苯中混有的少量环己烯杂质，环己烯与溴发生加成反应生成1,2二溴环己烷，但该产物仍能 溶于苯中，且溴水又会引人水和溴杂质，还需要进一步分离，B错误；用FS处理废水中的Pb+,Fs与Pb+反应生成更 加难溶的PbS沉淀，从而除去Pb+,C正确；用饱和NaHCO,溶液除去CO,中混有的少量SO,杂质，SO2与NaHCO, 溶液反应生成CO2和亚硫酸钠，而CO2不会被饱和NaHCO,溶液吸收，D正确。 3.【答案】A 【解析】碳酸氢铵受热易分解，发生的反应属于非氧化还原反应，所以碳酸氢铵保存于阴凉处不涉及物质的氧化性或还 原性，A符合题意：常温下，铁的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进 一步反应，常温下浓疏酸保存于铁制容器中涉及浓硫酸的氧化性，B不符合题意；金属钠易被空气中的氧气氧化，也能与 空气中的水蒸气发生反应，由于它的密度比煤油大且不与煤油发生反应，故金属钠保存于煤油中，该保存方法涉及钠的 还原性，C不符合题意；亚铁离子易被氧化为铁离子，硫酸亚铁溶液保存时加入少量铁粉，涉及硫酸亚铁的还原性，D不 符合题意。 4.【答案】D 【解析】基态F2+的价层电子的轨道表示式为个个个个，D错误。 5.【答案B 【解析】HCHO分子中的碳原子为sp杂化，无孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，A正确：形成部位1时，蛋白质 参与反应的官能团有二种：酰胺基、氨基，B错误：形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为 一CH,OH,C正确；甲醛可以与尿素发生反应，生成脲醛树脂，D正确。 6.【答案D 【解析】苯分子的结构为12原子共平面，苯环与甲基相连的碳碳单键可以旋转，最多可使甲基上的一个氢原子与苯环处 于同一平面，则甲苯分子中共平面的原子最多有13个，A正确；酸性KMnO,溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，酸性KMO, 溶液也能将X氧化成苯甲酸，即甲苯和X均能使酸性KMnO,溶液褪色，故用酸性KMO,溶液无法鉴别甲苯和X, B正确：中间产物有 CH2,两个《 〉CH,可结合生成 一CH,CH:〈，C正确：同一碳原子上连有两 个羟基时通常不稳定，易脱水形成羰基，1molY水解生成1mol 一COOH和3 mol HCI,苯甲酸、盐酸均能与 NaOH溶液发生中和反应，故1molY与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH,D错误。 7.【答案】A 【解析】盛装O.1mol·L」HCl标准溶液应该用酸式滴定管，不能用碱式滴定管，A错误；KMO,能将浓盐酸氧化成Cl2, Cl2能将Na2S氧化成单质S沉淀，说明氧化性：KMnO,>Cl2>S,该装置能比较KMnO,、Cl2、S的氧化性，B正确；蒸馏 操作中，为了使冷凝效果更好，冷却水应从冷凝管的下口（②口）通人，上口（①口）流出，C正确；金属活泼性：Z>Cu, Z作负极，CU作正极，该装置构成原电池，将化学能转化为电能，可通过观察电流表的指针偏转来证明锌与硫酸铜溶液 反应过程中有电子转移，D正确。 高三化学试题参考答案第1页（共4页） 8.【答案】C 【解析】向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，A正确：水蒸气通过灼热铁粉，生成四氧化 三铁和氢气，B正确；向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性，则NaHSO,与Ba(OH)2的物质的量之比为 2:1,正确的离子方程式为2H+SO+Ba++2OH一BaSO,↓+2H2O,C错误；Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，向 氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，发生沉淀转化，生成更难溶的F(OH),沉淀，D正确。 9.【答案】A 【解析】红褐色沉淀是Fe(OH)3,发生的反应为12FeSO,十3O2十6H2O一4Fe2(SO,)3十4Fe(OH)3￥，A错误：氨气和空 气的混合气体通过热的C2O,,C2O,持续红热，说明氨的催化氧化反应为放热反应，该反应的△H<0,B正确：过氧化 钠与水发生反应：2Na,O2十2H,O一4NaOH+O2个、Na,O2十2H2O一2NaOH+H,O2,生成的NaOH使酚酞变红，生成 的H2O2有漂白性，C正确：二氧化硫与氨水反应生成(NH,)2SO3,(NH,),SO2与BaCl发生复分解反应，生成BaSO 白色沉淀，D正确。 10.【答案】D 【解析】根据题意可知元素Z、X、Y、Q分别为H、C、O、Fe,配离子[QLs]-为[Fe(C,H,O),]-,L基团为C,H,O。该 配离子中，F3+的配位数为6，A正确：在焰色试验中，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，B正确：简单氢化物的沸点： CH,<H2O,C正确；第二周期中，第一电离能大于氧元素的有3种：N、F、Ne,D错误。 11.【答案】C 【解析】肼中氮原子的杂化方式为sp,A错误；过程①，环己醇脱氢发生了氧化反应，B错误；由图可知，过程②中断裂 与氧原子相连的碳原子上的C一H键，在碳氧之间形成C=O键，故涉及。键的断裂和π键的形成，C正确：由图可知， 过程③发生脱水反应，N元素化合价没有发生变化，未发生氧化反应：过程④脱去N上的H原子，N元素化合价升高， 发生氧化反应，D错误。 12.【答案】B 【解标】图1中Li位于晶胞的顶角和体心，数目为4×名十1=1.5，n*位于晶胞的顶角，数目为4X令=0.5，C位于 品胞的棱心，数目为12×=3，，n+,C数目比为1.5：0.5：3=3：1：6，A正确；Z替代部分1，化学式 表示为Li,1n-,ZrC6,根据正负化合价代数和为0，可知y=3-x,x=0.6时，化学式表示为Li24I.4Zro.6Cl6,则锂空 位与L*的数目比为(3一2.4)：2.4=1：4，B错误：1n3+周围最邻近C1的数目为6（上、下、前、后、左、右），故图1中 13+的配位数为6，C正确；导电时，锂空位移动方向与电流移动方向相反，而电流移动方向与电子移动方向相反，故导 电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同，D正确。 13.【答案】D 【解析】若用H,SO,-Al2(SO:)3混合水溶液，由于得电子能力：H+>AI3+,则阴极上H优先得到电子生成H2,无法得 到Al,D错误。 14.【答案】C 【解析】常温下，向CaA饱和溶液（有足量CaA固体）中通入HC1气体，随着HCI的通入，c(H)逐渐增大，pH逐渐减 小，图像横坐标从右向左，c(A2-)逐渐减小，导致c(HA)逐渐增大，继续通入HCI气体，c(HA)逐渐减小，c(H2A)逐 渐增大，故曲线N、Ⅲ、I分别表示6(A2-)、6(HA~)和6(H2A)与pH的变化关系。随着横坐标逐渐向左，c(A2-)逐渐 减小，c(Ca2+)逐渐增大，故曲线Ⅱ表示lg[c(Ca2+)/(mol·L1)门与pH的变化关系，A正确：H2A的一级电离平衡常 数K=H:A2,曲线I和曲线Ⅲ的交点处c(HA)=c(HA),则K,=c(H)=10H=I0-1”;同理， c(H2A) H,A的二级电离平衡常数K,=cH)A,曲线Ⅲ和曲线N的交点处c(HA)=c(A-),则K,=c(H)= c(HA) 10=10t。常温下A的饱和溶液的浓度为L.06lL,K,·K,=三A),则2(H*)·c(A)= c(H:A) K·K·c(H2A)=10-h”X10-4”X1.06=1.06×10-,B正确：pH=2.2、c(Ca2*)=10-mol·L-1时，溶液中c(H*)= 10mlL.0.1molL1NHA溶液中，c(HA)0.1mlL,由K=cH)A得A-)=K·cHA】 c(HA) c(H) ≈10”X0.1molL1=101 mol.L,浓度商Q=c(Ca*)c(A-)=10×102m=10m>K,(CaA)=10&a,故 10-22 pH=2.2、c(Ca2+)=10'mol·L'时，0.1mol·L-1NaHA溶液中有CaA沉淀生成，C错误：总反应CaA(s)+2H(aq)一 C(aq)+HA(a)的平衡常数K=C):cLA=c(Ca)·c(A-)·c(HA)·c( K(CaA) 2(H+) c(H*)·(A)·c(T)·c(HA）-K,(HA·K(HA 10-83 10”X10=10-8,D正确。 高三化学试题参考答案第2页（共4页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)O2将S2-氧化成单质S,促进ZS沉淀溶解平衡向溶解方向移动（或其他正确答案）(2分) (2)6.7×10-5(2分)没有(1分) (3)A(2分。选错或多选，不给分) (4)C1(1分)负电(2分) (5)①2H,As0,十3ZnS+6H+0CAS,+3Zn2++6H,0(2分.反应条件60℃未写，不扣分：未配平，扣1分) ②生成的As,S沉淀附着于反应物ZnS固体的表面，阻碍了ZnS继续与H3AsO3的反应：随着反应的进行，溶液的pH 增大，溶液中H2S浓度减小，促使平衡As2S,十6HzO一2H,AsO,十3H2S正向移动，As2S沉淀重新溶解，砷回收率 下降(2分) 【解析】闪锌矿中含ZnS、FeS、少量CdS等，加人硫酸和通人O2后，ZnS、FcS,CdS分别转化为Zn2+、Fe+、Cd+,硫元素 转化为单质硫，经过调pH除铁、通HzS除镉、再调pH沉锌，获得ZnS。 (2)溶液的pH=0,则c(H*)=1molL.因为K,(H,S》·K,(H,S)=H)S,则c(S-)= c(H2S) K(H:S)·K,(H,S)·c(H:S》=1.0X101X1.2X10-X0.01mol.L1=1.2×10-mol·L-1,c(Cd+)= c2(H+) 12 (S)=.2×10-mol,L1≈6.7X10-3mol·L1>1.0×103molL-1,则此时C8+没有沉淀完全. Km(CdS)_8.0X10-” (3)除镉时溶液酸性较强，沉锌前调节溶液的pH至4~5，故应在不引入新杂质的同时消耗溶液中的H+,加人的氧化 物为ZnO,选项A正确。 (4)晶胞摻杂过程中，阴离子替换阴离子，阳离子替换阳离子，则区域A中，由C替换S:区域B中，由Cu+替换 Zn+。按照均摊法，区域B中含有3个Zn2+、1个Cu+、4个S2-,(+2)×3+(+1)×1十(-2)×4=一1，则整个区域B 带负电。 16.【答案】(14分) (1)16(1分)正四面体形(1分) (2)大(2分) (3)Cu2(OH)2SO,+8NH2·H2O-2[Cu(NH2)4]2++2OH+SO+8H2O(2分) (4)降低[Cu(NH3)4]SO,·H2O的溶解度，使其成为晶体析出(2分) (5)减少[Cu(NH,),]SO,·H2O在空气中与水和二氧化碳的反应（或其他正确表述）(2分) (6)蒸馏(2分) (7)95%(2分) 【解析】(2)NH,分子中，N原子存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排 斥作用。在[Cu(NH),]+配离子中，N原子没有孤电子对，呈四面体结构，键角变大，故[Cu(NH),]+中H一N一H 键角比NH,分子中H一N一H键角大。 (7)由图可知，当平均吸光度A=0.137时，对应的c(C2+)=0.01mol·L-1,此为定容后25mL溶液中的铜离子浓度，0.65g样 品中含有朝离子的物质的量为Q01m,L×气×Q10L=Q0e5m,则晶体纯度为20心5~四上× 0.65g 100%≈95%。 17.【答案】(15分) (1)>(2分) (2)>(2分) (3)2(2分) (4)①c(2分)0.7(2分) @票e分 (5)阴极(1分 +Fe 电解 Fe +H,2分。未写反应条件，扣1分) 【解析】(1)平衡常数只受温度的影响，反应①的K:随温度升高而增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反 应为吸热反应，即△H1>0:反应②的K:随温度升高而减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热 反应，正反应为放热反应，即△H2<0,故△H1>△H2。 高三化学试题参考答案第3页（共4页） (2)由盖斯定律可知，反应③=反应①一反应②，则△H=△H1一△H,,其中△H1>0、△H2<0,可推知△H,>0。因为 △H3=E1-E2>0,故E1>E2. （3)因为反应@=反应0-反应@则K-虎=务-2。 (4)①因为反应①、③均为吸热反应，升高温度，反应①、③的化学平衡均正向移动，则DMF的平衡选择性增大，故 DMF的平衡选择性的曲线是c,则(CH,):N的平衡选择性减小，且DMF和(CH),N的平衡选择性之和为100%，即 (CH)2N的平衡选择性的曲线是b,则DMA的平衡转化率的曲线是a。300℃时，H2O(g)的平衡浓度为0.245mol·L-1, DMF和(CH)3N的平衡选择性均为50%，则平衡时有c(DMF)=c[(CH):N]。根据300℃时反应③的平衡常数K,=2, c(DM·c(H)=2(H2=C=2,解得c(H,)=0.7molL1. 可知K=TH,,Nc(H,可"(H,可0.245 ②已知n(DMA)起始：n(CO2)起始：n(H)起始=1：1：3，设DMA,CO2、H2的投入量分别为1mol、1mol,3mol,在4℃时， DMA的平衡转化率为40%，DMF的平衡选择性为75%，则(CH),N的平衡选择性为25%。平衡时，n(DMA)= 1mol-1mol×40%=0.6mol,n(DMF)平衡=0.4molX75%=0.3mol,n[(CH,)3N]￥病=0.4mol×25%=0.1mol。 由碳元素守恒可得：n(CO2)平衡=2n(DMA)起十n(CO2)起始一2n(DMA)病一3n(DMF)黄一3n[(CH),N]￥衡=2X 1mol+1mol-2×0.6mol-3×0.3mol-3×0.1mol=0.6mol:由氧元素守恒可得：n(H2O)*衡=2n(C02)起始 2n(CO2)商一n(DMF)南=2×1mol一2×0.6mol一0.3mol=0.5mol;由反应①和反应②的化学计量数关系可知， n(H2)平商=3mol-0.3mol-3X0.1mol=2.4mol;n(混合气体)平衡=n(DMA)平每十n(DMF)平南十[(CH3),N门平满十 n(C02)商十n(H2)平南十n(H,O)平瘸=0.6mol+0.3mol+0.1mol+0.6mol+2.4mol十0.5mol=4.5mol。4℃时， aXO.3XaXO.5 反应①的压强平衡常数K,= p(DMF)·p(H2O) 4.5 4.5 p(DMA)·p(CO2)·p(H,) ×2.4 (MPa)1(MPa)-1, ax9-9Xax9-9×a 32a 4.5 4.5 4.5 18.【答案】(15分) (1)羟基、醚键(2分)取代反应(1分) OH (2) (2分) HO OH (3)CH3COOH(1分) (4)4(1分)12(1分) (5)D(2分) (6)3(2分) OH OH (7)HO、 人CHO酸、HO人CHO3分) 【解析】(6)E的分子式为C,H6O,不饱和度为2。E的同分异构体有多种，同时满足条件①分子中不含有甲基和 一O一C一O一结构和②与NaOH溶液反应时，1mol该物质最多消耗2 mol NaOH,可推断分子中含有2个羧基或2个 甲酸酯基或1个羧基和1个甲酸酯基。分子中不含有甲基，则碳链无支链，羧基或酯基连在一(CH2),一两端。满足条 件的同分异构体有3种：HOOC一(CH2),一COOH、HCOO一(CH2),一OOCH、HCOO一(CH2),一COOH。 ·→不