精品解析：安徽六安市金安区2025-2026学年下学期九年级第二次适应性训练化学试卷

2025—2026学年度第二学期九年级第二次适应性训练 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 H—1 Na—23 C—12 一、选择题（每小题1分，共12分） 1. 与乡村景观、民风民俗等融为一体的农家乐是一种回归自然，愉悦精神的休闲旅游方式。以下农家乐活动中主要发生化学变化的是 A. 挖野菜 B. 烧锅饭 C. 采春茶 D. 插秧苗 【答案】B 【解析】 【详解】A、挖野菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、制作烧锅饭过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、采春茶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、插秧苗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选B。 2. 2025年安徽省政府报告指出，加快绿色低碳发展。美丽安徽建设深入推进。下列做法错误的是 A. 加快能源清洁低碳转型和新型电力系统建设 B. 治理农村黑臭水体 C. 推进重点流域入河排污口溯源整治 D. 加大火力发电开发 【答案】D 【解析】 【详解】A、加快能源清洁低碳转型和新型电力系统建设，可以减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，有利于推动绿色低碳发展，符合美丽安徽建设的要求，不符合题意； B、治理农村黑臭水体，能够改善农村的水环境质量，保护水生生态系统，为农村居民提供更好的生活环境，是推进美丽安徽建设的重要举措，不符合题意； C、推进重点流域入河排污口溯源整治，可以从源头上控制污染物的排放，减少对河流等水体的污染，保护水资源和水生生态环境，有助于美丽安徽建设，不符合题意； D、火力发电主要依靠燃烧煤炭、石油等化石燃料来产生电能，在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不仅会增加碳排放，还会对空气质量造成严重影响，不符合美丽安徽建设深入推进的要求，符合题意。 故选：D。 3. 安徽歙县红薯享誉全国，红薯中富含的淀粉属于 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蛋白质多存在于肉、蛋、奶等食物中，淀粉不属于蛋白质，错误。 B. 糖类包含淀粉、葡萄糖、蔗糖等物质，红薯富含的淀粉属于糖类，正确。 C. 油脂包含植物油和动物脂肪，淀粉不属于油脂，错误。 D. 维生素多存在于蔬菜、水果等食物中，淀粉不属于维生素，错误。 4. 在进行探究金属与酸反应的实验中，不需要标注的图标是 A. 用电 B. 排风 C. 护目镜 D. 热烫 【答案】A 【解析】 【详解】A、在探究金属与酸反应实验中，不需要使用电器，无需标注用电图标，该选项符合题意； B、金属与酸反应可能会产生氢气等气体，有些酸（如浓盐酸）具有挥发性，挥发出的氯化氢气体等可能会污染空气或对人体有害，需要通风处理，因此需要标注排风图标 ，该选项不符合题意； C、金属与酸反应时，可能会有液体飞溅等情况，为保护眼睛，需要佩戴护目镜，所以需要标注护目镜图标，该选项不符合题意； D、金属与酸反应会放热，同时某些金属与酸反应需要加热，需要标注热烫图标，该选项不符合题意。 故选A。 5. 下列图示实验操作中正确的是 A. 量取液体 B. 点燃酒精灯 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故选项错误； B. 点燃酒精灯需用火柴引燃，故选项正确； C. 胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于试管口上方，不能接触试管内壁，否则会污染试剂，故选项错误； D. 倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试管需稍倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，图示瓶塞正放、试管竖直，故选项错误。 6. 亚麻酸甘油酯(化学式为)是一种多元不饱和脂肪酸，有提高智力，抗血栓，保肝的作用。下列说法不正确的是 A. 亚麻酸甘油酯由3种元素组成 B. 亚麻酸甘油酯中，碳元素的质量分数最大 C. 亚麻酸甘油酯属于有机物 D. 亚麻酸甘油酯由57个碳原子、92个氢原子、6个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，亚麻酸甘油酯由C、H、O三种元素组成，正确，不符合题意； B、亚麻酸甘油酯中C、H、O三种元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，正确，不符合题意； C、由化学式可知，亚麻酸甘油酯含碳元素，属于有机物，正确，不符合题意； D、由化学式可知，亚麻酸甘油酯由分子构成，每个分子由57个碳原子、92个氢原子、6个氧原子构成，错误，符合题意。 故选D。 阅读下列材料，完成下列2个小题。 近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，其相关技术在神舟系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。硅是应用广泛的一种半导体材料，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应的微观示意图。 7. 有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后原子数目减少 B. 反应中各物质均由分子构成 C. 物质丁的水溶液能使无色酚酞溶液变红 D. 参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 8. 硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的元素符号为Si C. 硅原子核外有14个电子 D. 硅原子的相对原子质量为28.08 【答案】7. D 8. A 【解析】 【7题详解】 据图示可知，SiCl4和H2 在一定条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为：。 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，错误。 B、 丙为硅单质，由硅原子直接构成，不是由分子构成，错误。 C、丁为氯化氢，其水溶液为盐酸，呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。 D、由配平的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，正确。 【8题详解】 元素周期表中的单元格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 A、硅的汉字带“石”字旁，属于非金属元素，错误。 B、 单元格右上角为元素符号，硅的元素符号为，正确。 C、 单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核外电子数，故硅原子核外有14个电子，正确。 D、 单元格下方数字为相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.08，正确。 9. 由下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 B 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入一定量稀氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖振荡，软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠反应 C 分别向等体积的热水和冷水中加入等量的品红，品红在热水中扩散得更快 温度越高，分子运动越快 D 将打磨后的铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气浓度远低于纯氧，铁丝在两者中燃烧现象不同，可证明氧气浓度对燃烧有影响，结论正确； B、氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使瓶内压强减小导致塑料瓶变瘪，无法确定二氧化碳是与氢氧化钠发生反应，结论错误； C、该实验中温度不同，其他因素相同，且品红在热水中扩散更快，可证明温度越高分子运动速率越快，结论正确； D、金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铝丝表面有红色固体析出，说明铝能置换出硫酸铜中的铜，可证明铝的金属活动性强于铜，结论正确。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 反应类型关系模型 B. 空气成分模型 C. 原子结构模型 D. 物质分类关系模型 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化反应和化合反应是两种不同的反应类型，有些反应既是氧化反应又是化合反应，存在交叉部分，模型正确； B. 空气成分按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体约占1%，而不是按质量分数计，模型错误； C. 原子由原子核和核外电子构成，质子是原子核的组成部分，二者不是并列关系，模型错误； D. 物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系，化合物属于纯净物，混合物不包含化合物，模型错误。 11. 基于事实进行推理是形成化学科学思维的重要部分，下列推理正确的是 A. 燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 向溶液中加入少量CuO粉末，观察到迅速产生气泡，说明氧化铜是该反应的催化剂 C. 氖和氩的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 D. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，属于物理变化，不属于燃烧，故选项推理不正确。 B、催化剂需满足“一变两不变”：能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质均不变。该实验仅证明CuO能加快分解速率，未验证反应前后CuO的质量和化学性质是否不变，不能得出CuO是该反应催化剂的结论，故选项推理不正确。 C、氖和氩的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，如、最外层电子数均为8，是离子，不是稀有气体的原子，故选项推理不正确。 D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如不属于中和反应，故选项推理正确。 故选D。 12. 硝酸钾固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度为138 g B. 70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液 C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 D. A、B两点对应溶液的溶质质量分数不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、70℃时，硝酸钾的溶解度为138 g，选项缺少温度，错误。 B、70℃时，C点在曲线之上，为该温度下硝酸钾的过饱和溶液，错误。 C、由图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，错误。 D、70℃时，A点在溶解度曲线上，对应溶液属于硝酸钾的饱和溶液，B点在溶解度曲线下，对应溶液属于硝酸钾的不饱和溶液，因此两点对应溶液的溶质质量分数不相同，正确。 故选D。 二、非选择题（共28分） 13. 酸奶，是以牛奶为原料，灭菌后添加乳酸菌发酵，冷却灌装的一种牛奶制品，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70～100°T(T数值越大，酸奶酸度越高)。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图所示。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，保证乳酸菌活性至关重要。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等功效。 据文请回答下列问题。 （1）酸奶中的“钙”指的是_____(填“单质”、“原子”或“元素”)。 （2）酸奶有酸味主要是因为发酵时产生了一种有机酸——乳酸。取少量乳酸溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，溶液变_____。 （3）由图可知，37℃时，若要酸奶酸度在一般人可接受的范围，保存天数最好不超过_____。 A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 （4）由图可知，保存温度与酸奶酸度关系是_____。 （5）下列有关说法正确的是_____。 A. 酸奶加热后饮用营养价值更高 B. 酸奶能促进人对蛋白质的吸收 C. 喝完酸奶后应及时刷牙或漱口 【答案】（1）元素 （2）红 （3）B （4）在相同的保存天数下，温度越高，酸奶的酸度越高 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，酸奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； 【小问2详解】 紫色石蕊溶液遇酸变红，乳酸是一种有机酸，取少量乳酸溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，溶液会变红，故填：红； 【小问3详解】 由图可知，37℃时，当保存天数为3天时，酸奶酸度接近100°T（一般人可接受的酸奶酸度为70～100°T，T数值越大，酸奶酸度越高），若保存天数超过3天，酸度会超过一般人可接受的范围，故选B； 【小问4详解】 由图可以看出，在相同的保存天数下，温度越高，酸奶的酸度越高，故填：在相同的保存天数下，温度越高，酸奶的酸度越高； 【小问5详解】 A、酸奶加热后，其中的活性乳酸菌会失去活性，营养价值降低，故选项说法错误； B、由题干可知，酸奶能促进人体对蛋白质的吸收，故选项说法正确； C、酸奶显酸性，喝完酸奶后不及时刷牙或漱口，酸会腐蚀牙齿，故选项说法正确； 故选BC。 14. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气选择______做发生装置，反应的化学方程式为______。 （3）当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是______。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是______。 【答案】（1） 长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3） 试管口未放置一团棉花 （4） 可以控制反应的速率（或可控制液体滴加速度，获得平稳气流，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气反应物为固体、反应需要加热，因此选择固体加热型发生装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问4详解】 与装置B相比，C装置的分液漏斗带有活塞，可通过调节活塞控制过氧化氢溶液的滴加速率，进而控制反应速率。 15. 锂辉石精矿（主要成分是）为原料制取碳酸锂(Li2CO3)的工艺流程如图： （1）不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是__________。（写一种方法） （2）流程中“操作”的名称是__________。 （3）加入的X溶液是__________。 a.稀盐酸    b.稀硫酸    c.稀硝酸 （4）“热水洗”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而__________（填“增大”、“减小”）。 （5）已知：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请推测碳酸锂的一个化学性质（用化学方程式表示）：________。 【答案】（1）将锂辉石粉碎（合理即可） （2）过滤 （3）b （4）减小 （5）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积，升高温度，都能增大反应速率。不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是：可将锂辉石粉碎或升温或搅拌。 【小问2详解】 流程中“操作”的名称是将固体和液体分离，名称为：过滤。 【小问3详解】 由工艺流程图可知，经过酸浸槽后得到Li2​SO4​溶液，根据化学反应前后元素种类不变，要得到含硫酸根的锂盐溶液，加入的酸X应是H2​SO4​，故选b。 【小问4详解】 “热水洗”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而减小。 【小问5详解】 碳酸锂与碳酸钙化学性质相似（高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）。碳酸锂的一个化学性质：高温条件下，碳酸锂分解生成氧化锂和二氧化碳，反应的化学方程式是：。 16. 氢氧化钠是化工生产中的重要原料之一，但若保存不当，易发生变质。甲、乙两位同学对一瓶实验室久置的NaOH 固体样品变质程度进行了下列实验探究。 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性；②BaCO3难溶于水。 【要点分析】 （1）NaOH暴露在空气中易发生变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【定性探究】 （2）甲同学从定性的角度设计了如下实验步骤来探究NaOH 固体的变质程度。 ①取少量NaOH 固体样品溶于试管中并加水使其完全溶解，再向所得溶液中加入足量的 BaCl2溶液，若产生___________现象，说明原NaOH样品已变质。 ②取①中静置后的上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液属于___________(填“部分变质”或“完全变质”)。 【定量探究】 （3）乙同学根据等浓度的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH不同，从定量的角度设计用传感器测定 pH的实验方案来探究NaOH样品的变质程度。具体数据见下表： 序号 物质 溶液pH 1 氢氧化钠1.0g 水49.0mL 13.69 2 碳酸钠1.0g 水49.0mL 11.92 3 氢氧化钠样品 Xg 水49.0mL Y 从实验设计上来说，表格中X 的取值应该为___________，若所得氢氧化钠样品变质情况与上述甲同学的结论一致，则表格中Y的取值范围应该为___________。 【拓展反思】 （4）小明同学在仔细分析乙同学的方案后，认为还可以将一定质量的氢氧化钠样品放在敞口容器中，然后向其中加入足量稀盐酸，通过称量充分反应前后总质量的变化来说明氢氧化钠样品的变质程度。具体实验数据如下表： 物质 反应前总质量/g 反应后总质量/g 质量差/g 12%稀盐酸10.0mL 样品1.06g m1 m2 Z ①若小明同学通过实验所得该氢氧化钠样品变质程度与上述甲、乙两同学的结论一致，则表格中 Z 的取值范围为___________。 ②若实验所测 Z 值相对于真实值偏大，其原因可能是___________。 【答案】（1） （2） ①. 白色沉淀 ②. 部分变质 （3） ①. 1.0 ②. 11.92<Y<13.69 （4） ①. 0<Z<0.44 ②. 盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 NaOH暴露在空气中易与空气中的CO2发生反应，生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 ①样品若变质，溶液中含有Na2CO3，加入足量BaCl2溶液后，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀和NaCl，因此若观察到白色沉淀，说明样品已变质。 ②BaCl2溶液足量，则步骤①中静置后的上层清液中不含Na2CO3，加入2~3滴酚酞溶液后变红，说明样品中仍存在NaOH，结合已变质的结论，可判断原样品属于部分变质。 【小问3详解】 乙同学的实验需控制变量，保证样品质量与甲、乙实验中纯物质质量一致，因此表格中X=1.0； 甲同学结论为样品部分变质，即样品为NaOH与Na2CO3的混合物。结合表格数据，纯NaOH溶液pH为13.69，纯Na2CO3溶液pH为11.92，因此混合物溶液的pH应介于两者之间，即11.92<Y<13.69。 【小问4详解】 ①采用极值法计算：若1.06g样品全为Na2CO3，根据，生成CO2的质量为0.44g，即质量差Z最大为0.44；若1.06g样品全为NaOH，NaOH与盐酸反应无气体生成，Z=0；样品为部分变质，因此0<Z<0.44。 ②Z值为反应前后总质量的差值，即生成CO2的质量。若Z值偏大，原因可能是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体导致测得的质量差偏大，或反应放热使水蒸气逸出等。 17. 液氨是一种理想的氢载体。含硝酸钠的废水可通过电催化转化为氨气，反应的原理为： （1）写出NaOH俗名_____。 （2）若要生产氨气，理论上至少需要多少？（写出计算过程） 【答案】（1） 烧碱（或火碱、苛性钠） （2） 若要生产氨气，理论上至少需要的质量为 答：至少需要的质量为170kg。 【解析】 【小问1详解】 NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠； 【小问2详解】 解析见答案。、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期九年级第二次适应性训练 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 H—1 Na—23 C—12 一、选择题（每小题1分，共12分） 1. 与乡村景观、民风民俗等融为一体的农家乐是一种回归自然，愉悦精神的休闲旅游方式。以下农家乐活动中主要发生化学变化的是 A. 挖野菜 B. 烧锅饭 C. 采春茶 D. 插秧苗 2. 2025年安徽省政府报告指出，加快绿色低碳发展。美丽安徽建设深入推进。下列做法错误的是 A. 加快能源清洁低碳转型和新型电力系统建设 B. 治理农村黑臭水体 C. 推进重点流域入河排污口溯源整治 D. 加大火力发电开发 3. 安徽歙县红薯享誉全国，红薯中富含的淀粉属于 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 4. 在进行探究金属与酸反应的实验中，不需要标注的图标是 A. 用电 B. 排风 C. 护目镜 D. 热烫 5. 下列图示实验操作中正确的是 A. 量取液体 B. 点燃酒精灯 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 6. 亚麻酸甘油酯(化学式为)是一种多元不饱和脂肪酸，有提高智力，抗血栓，保肝的作用。下列说法不正确的是 A. 亚麻酸甘油酯由3种元素组成 B. 亚麻酸甘油酯中，碳元素的质量分数最大 C. 亚麻酸甘油酯属于有机物 D. 亚麻酸甘油酯由57个碳原子、92个氢原子、6个氧原子构成 阅读下列材料，完成下列2个小题。 近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，其相关技术在神舟系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。硅是应用广泛的一种半导体材料，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应的微观示意图。 7. 有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后原子数目减少 B. 反应中各物质均由分子构成 C. 物质丁的水溶液能使无色酚酞溶液变红 D. 参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 8. 硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的元素符号为Si C. 硅原子核外有14个电子 D. 硅原子的相对原子质量为28.08 9. 由下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 B 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入一定量稀氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖振荡，软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠反应 C 分别向等体积的热水和冷水中加入等量的品红，品红在热水中扩散得更快 温度越高，分子运动越快 D 将打磨后的铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜的强 A. A B. B C. C D. D 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 反应类型关系模型 B. 空气成分模型 C. 原子结构模型 D. 物质分类关系模型 11. 基于事实进行推理是形成化学科学思维的重要部分，下列推理正确的是 A. 燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 向溶液中加入少量CuO粉末，观察到迅速产生气泡，说明氧化铜是该反应的催化剂 C. 氖和氩的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 D. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应 12. 硝酸钾固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度为138 g B. 70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液 C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 D. A、B两点对应溶液的溶质质量分数不相同 二、非选择题（共28分） 13. 酸奶，是以牛奶为原料，灭菌后添加乳酸菌发酵，冷却灌装的一种牛奶制品，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70～100°T(T数值越大，酸奶酸度越高)。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图所示。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，保证乳酸菌活性至关重要。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等功效。 据文请回答下列问题。 （1）酸奶中的“钙”指的是_____(填“单质”、“原子”或“元素”)。 （2）酸奶有酸味主要是因为发酵时产生了一种有机酸——乳酸。取少量乳酸溶液，滴几滴紫色石蕊溶液，溶液变_____。 （3）由图可知，37℃时，若要酸奶酸度在一般人可接受的范围，保存天数最好不超过_____。 A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 （4）由图可知，保存温度与酸奶酸度关系是_____。 （5）下列有关说法正确的是_____。 A. 酸奶加热后饮用营养价值更高 B. 酸奶能促进人对蛋白质的吸收 C. 喝完酸奶后应及时刷牙或漱口 14. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气选择______做发生装置，反应的化学方程式为______。 （3）当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是______。 （4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是______。 15. 锂辉石精矿（主要成分是）为原料制取碳酸锂(Li2CO3)的工艺流程如图： （1）不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是__________。（写一种方法） （2）流程中“操作”的名称是__________。 （3）加入的X溶液是__________。 a.稀盐酸    b.稀硫酸    c.稀硝酸 （4）“热水洗”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而__________（填“增大”、“减小”）。 （5）已知：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请推测碳酸锂的一个化学性质（用化学方程式表示）：________。 16. 氢氧化钠是化工生产中的重要原料之一，但若保存不当，易发生变质。甲、乙两位同学对一瓶实验室久置的NaOH 固体样品变质程度进行了下列实验探究。 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性；②BaCO3难溶于水。 【要点分析】 （1）NaOH暴露在空气中易发生变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【定性探究】 （2）甲同学从定性的角度设计了如下实验步骤来探究NaOH 固体的变质程度。 ①取少量NaOH 固体样品溶于试管中并加水使其完全溶解，再向所得溶液中加入足量的 BaCl2溶液，若产生___________现象，说明原NaOH样品已变质。 ②取①中静置后的上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液属于___________(填“部分变质”或“完全变质”)。 【定量探究】 （3）乙同学根据等浓度的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH不同，从定量的角度设计用传感器测定 pH的实验方案来探究NaOH样品的变质程度。具体数据见下表： 序号 物质 溶液pH 1 氢氧化钠1.0g 水49.0mL 13.69 2 碳酸钠1.0g 水49.0mL 11.92 3 氢氧化钠样品 Xg 水49.0mL Y 从实验设计上来说，表格中X 的取值应该为___________，若所得氢氧化钠样品变质情况与上述甲同学的结论一致，则表格中Y的取值范围应该为___________。 【拓展反思】 （4）小明同学在仔细分析乙同学的方案后，认为还可以将一定质量的氢氧化钠样品放在敞口容器中，然后向其中加入足量稀盐酸，通过称量充分反应前后总质量的变化来说明氢氧化钠样品的变质程度。具体实验数据如下表： 物质 反应前总质量/g 反应后总质量/g 质量差/g 12%稀盐酸10.0mL 样品1.06g m1 m2 Z ①若小明同学通过实验所得该氢氧化钠样品变质程度与上述甲、乙两同学的结论一致，则表格中 Z 的取值范围为___________。 ②若实验所测 Z 值相对于真实值偏大，其原因可能是___________。 17. 液氨是一种理想的氢载体。含硝酸钠的废水可通过电催化转化为氨气，反应的原理为： （1）写出NaOH俗名_____。 （2）若要生产氨气，理论上至少需要多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $