精品解析：2024年安徽省六安市金安区皋城中学中考二模化学试卷

中考适应性检测（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Ca−40 Na−23 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法错误的是 A. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜 B. 蛋白质是人体所需的营养物质之一 C. 高钙牛奶可补充人体所需钙元素 D. 奶茶虽具有良好的口感，但不可以代替饮用水长期饮用 2. 2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列说法或做法合理的是 A. 生活污水用于灌溉农田 B. 水是一种化学资源 C. 农药化肥不会污染河流 D. 活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 3. 我国神舟飞船返回舱采用自主研发的隔热材料，25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金及陶瓷等复合材料，有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。下列说法正确的是 A. 钛元素属于非金属元素 B. 中Ti为价 C. 钛的原子质量为47.87 D. 钛合金属于合成材料 4. DHA（二十二碳六烯酸）的化学式为，可以促进儿童神经系统发育，预防人体衰老。下列有关DHA的说法，不正确的是 A. 一个分子中含有1个 B. 属于有机小分子化合物 C. 分子在不停地运动 D. 碳氧元素质量比为 5. 以下是探究土壤酸碱性对植物生长影响的部分实验，是要操作不正确的是 A. 加水搅拌 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 6. 参与家庭劳动，增加劳动技能，锻炼意志品质。下列劳动与所涉及的化学知识相符的是 选项 项目 化学知识 A 用气筒给自行车车胎打气 气体分子间隔大 B 给校园里花草施尿素 属于复合肥 C 用食醋除热水壶中的水垢 食醋显碱性 D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生剧烈氧化 A. A B. B C. C D. D 7. 氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法，错误的是 A. 氢氧化钠在空气中易变质 B. 固体氢氧化钠溶于水放热 C. 氢氧化钠可改良酸性土壤 D. 氢氧化钠可用于去除油污 8. 依据下列实验现象得出结论，正确的是 选项 实验现象 结论 A 某气体使燃着小木条熄灭 该气体为二氧化碳 B 某金属与盐酸反应比镁与硫酸反应剧烈 该金属活动性比镁的强 C 某无色溶液中滴加无色酚酞溶液，呈无色 该无色溶液显酸性 D 某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫 该水样属于软水 A. A B. B C. C D. D 9. 近日，我国科学家通过电催化将二氧化碳与水合成乙酸，再用乙酸合成体葡萄糖。下图是部分化学反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 催化剂在反应前后性质不变 B. 生成的与的分子个数比为 C. 反应前后碳元素质量减少 D. 该技术对温室气体二氧化碳转化有重要意义 10. 下列实验方案设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 C 除去铁制品表面的铁锈 加入过量稀硫酸长时间浸泡 D 鉴别溶液和溶液 分别取少量试样于试管中，向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 化学兴趣小组利用如图所示装置测定某地区空气中氧气的体积分数。待反应结束，装置完全冷却后打开止水夹，注射器活塞最终停在12mL刻度处。下列关于该实验说法正确的是 A. 白磷燃烧产生大量烟雾 B. 滴管中的水和注射器中的水作用相同 C. 未待冷却至室温就开始读数，会导致测定结果偏小 D. 根据实验数据可测定出该地区空气中氧气的体积分数为21% 12. 硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度如下表格。则以下说法正确的是 温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90 溶解度 13.3 31.6 45.8 85.8 110 169 200 0.185 0165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085 A. 两种物质都属于易溶物质 B. 30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8％ C. 90℃时，将硝酸钾加到水中，充分搅拌后降温至20℃，析出固体 D 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数不变 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 水有很多用途。科学家研发出了一种新型的水滴发电机，研究显示：水滴持续不断地撞击PTFE（聚四氟乙烯）薄膜，并接触到铝电极时，水滴接通了电极之间的通路，产生电流，如图1所示。科学家还利用太阳能采用水热分解法制取氢气，温度很高，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示。 （1）PTFE薄膜属于______材料。 （2）2300℃时，部分水开始分解产生氢气和氧气，写出此时反应的化学方程式______。 （3）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 水滴发电机可以持续不断地产生电流 B. 水热分解和电解水产生的微粒完全相同 C. 图2中A、B曲线分别代表氢、氧原子 D. 水热分解可为人类活动提供清洁能源 （4）“水的沸腾”和“水热分解”均需升高温度，但属于两种不同的变化，请你从微观角度分析原因______。 14. 根据下列装置图，回答下列问题。 （1）用高锰酸钾制取，应选择上图中的发生装置______（填字母）。化学方程式为______。 （2）制作氧自救呼吸器： 【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 ①原理分析：超氧化钾和水反应生成氢氧化钾和氧气，写出该反应的化学方程式为______。 ②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如上图C所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由______（填颜色变化），则基本失效。 15. 利用废弃铜料（含有铜、铁）和石灰石制备农药“波尔多液”的流程如下，回答下列问题。 （1）废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是______，废液A中一定含有的溶质是______（填化学式）。 （2）煅烧炉内发生化学反应的类型是______。 （3）反应器4的内壁不能用铁质材料的原因是______。（用化学方程式表示） 16. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 有同学提出猜想一不成立，理由是______。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和。 【拓展与延伸】在两个锥形瓶中分别加入碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入质量分数15％的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 （3）写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式______。 （4）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______（选填“吸收”或“放出”）热量。 （5）该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：______。（选填“＞”、“＜”或“＝”） 小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学实验（如下图）。小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生。 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】也可能发生。 【设计实验】 （6）证明小芳实验后的溶液中含有碳酸氢钠。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取上述溶液少量于试管中，加入足量的______（写化学式）溶液。 产生白色沉淀 小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠 ②取步骤①所得上层清液少量，滴加______。 ______ 17. 某石灰厂需要测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小刚设计了如图所示装置来完成实验（杂质不与酸反应，装置气密性良好）。准确称取石灰石样品加入锥形瓶中，反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后装置C增重。 请回答下列问题： （1）装置A的作用是______。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考适应性检测（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Ca−40 Na−23 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法错误的是 A. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜 B. 蛋白质是人体所需的营养物质之一 C. 高钙牛奶可补充人体所需钙元素 D. 奶茶虽具有良好的口感，但不可以代替饮用水长期饮用 【答案】A 【解析】 【详解】A、纤维素不能被人体吸收，但纤维素有助于消化，因此需要适量食用富含纤维素的蔬菜，A错误； B、人体所需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，蛋白质是人体所需的营养物质之一，B正确； C、高钙牛奶含有钙元素，可补充人体所需的钙元素，C正确； D、奶茶虽具有良好的口感，但长期饮用，不利于人体健康，所以奶茶不可以代替饮用水长期饮用，D正确。 故选：A。 2. 2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列说法或做法合理的是 A. 生活污水用于灌溉农田 B. 水是一种化学资源 C. 农药化肥不会污染河流 D. 活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活污水含有大量有毒有害物质，不能用于灌溉农田，A错误； B、水是一种化学资源，是许多工业生产活动使用的原料，B正确； C、农药化肥会污染河流，C错误； D、活性炭在净水过程中起着吸附作用，活性炭没有消毒作用，D错误。 故选：B。 3. 我国神舟飞船返回舱采用自主研发的隔热材料，25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金及陶瓷等复合材料，有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。下列说法正确的是 A. 钛元素属于非金属元素 B. 中Ti为价 C. 钛的原子质量为47.87 D. 钛合金属于合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛含有“钅”字旁，则钛元素属于金属元素，说法错误； B、化合物中氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：中Ti为价，说法正确； C、由钛在元素周期表中信息可知：元素名称正下方的数字表示钛的相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，说法错误； D、合金和纯金属统称为金属材料，钛合金属于金属材料，说法错误； 故选：B。 4. DHA（二十二碳六烯酸）的化学式为，可以促进儿童神经系统发育，预防人体衰老。下列有关DHA的说法，不正确的是 A. 一个分子中含有1个 B. 属于有机小分子化合物 C. 分子在不停地运动 D. 碳氧元素质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、DHA（二十二碳六烯酸）的化学式为C22H32O2，则一个DHA分子中含有2个O原子，不含O2，A错误； B、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种。C22H32O2，含有碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以C22H32O2属于有机物。高分子化合物的相对分子质量大于10000，C22H32O2的相对分子质量为，所以C22H32O2属于有机小分子化合物，B正确； C、世界上所有物质都在不断运动，所以DHA分子也在不断运动，C正确； D、C22H32O2中碳氧元素质量比为，D正确。 故选：A。 5. 以下是探究土壤酸碱性对植物生长影响的部分实验，是要操作不正确的是 A. 加水搅拌 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作正确； B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作正确； C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作不正确； D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作正确； 故选C。 6. 参与家庭劳动，增加劳动技能，锻炼意志品质。下列劳动与所涉及的化学知识相符的是 选项 项目 化学知识 A 用气筒给自行车车胎打气 气体分子间隔大 B 给校园里花草施尿素 属于复合肥 C 用食醋除热水壶中的水垢 食醋显碱性 D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生剧烈氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用气筒给自行车车胎打气，是因为气体分子间隔大，气体增多，压强增大，分子之间的间隔变小，说法正确； B、给校园里花草施尿素，只含有营养元素氮元素，属于氮肥，说法错误； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋显酸性，可以与水垢中的成分发生反应，故用食醋除热水壶中的水垢，说法错误； D、用厨余垃圾自制花肥，物质发生缓慢氧化进行腐熟，为植物提供营养元素，说法错误； 故选：A。 7. 氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法，错误的是 A. 氢氧化钠在空气中易变质 B. 固体氢氧化钠溶于水放热 C. 氢氧化钠可改良酸性土壤 D. 氢氧化钠可用于去除油污 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，从而变质，A正确； B、固体氢氧化钠溶于水放热，B正确； C、氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，会腐蚀土壤，不能用于改良酸性土壤，C错误； D、氢氧化钠溶液呈碱性，可促进油污的水解，所以氢氧化钠可用于去除油污，D正确。 故选：C。 8. 依据下列实验现象得出的结论，正确的是 选项 实验现象 结论 A 某气体使燃着小木条熄灭 该气体为二氧化碳 B 某金属与盐酸反应比镁与硫酸反应剧烈 该金属的活动性比镁的强 C 某无色溶液中滴加无色酚酞溶液，呈无色 该无色溶液显酸性 D 某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫 该水样属于软水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、某气体使燃着小木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，有可能是氮气等，说法错误； B、由于金属的种类不同、酸的种类也不同，不能得出该金属的活动性比铝的强，说法错误； C、某无色溶液中滴加无色酚酞溶液，呈无色，该无色溶液可能显酸性，也可能显中性，说法错误； D、某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫，该水样属于软水，若是硬水，则现象为少泡沫、多浮渣，说法正确； 故选：D。 9. 近日，我国科学家通过电催化将二氧化碳与水合成乙酸，再用乙酸合成体葡萄糖。下图是部分化学反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 催化剂在反应前后性质不变 B. 生成的与的分子个数比为 C 反应前后碳元素质量减少 D. 该技术对温室气体二氧化碳转化有重要意义 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知：该反应为二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、催化剂在化学反应前后化学性质不变，说法错误； B、由化学方程式可知：生成的与的分子个数比为2:1，说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故碳元素的质量不变，说法错误； D、该技术可将二氧化碳与水合成乙酸，再用乙酸合成葡萄糖，对温室气体二氧化碳转化有重要意义，说法正确； 故选：D。 10. 下列实验方案设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 C 除去铁制品表面的铁锈 加入过量稀硫酸长时间浸泡 D 鉴别溶液和溶液 分别取少量试样于试管中，向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2和CH4燃烧都会生成水，分别点燃氢气和甲烷，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁都会产生水雾，无法鉴别氢气和甲烷，A错误； B、铁粉与FeCl2不反应，铁粉与CuCl2反应生成Cu、FeCl2，过量的铁粉和产生的Cu经过滤除去，得到的便是FeCl2溶液，B正确； C、铁锈主要成分是Fe2O3，加入过量稀硫酸，稀硫酸先与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3、H2O，待Fe2O3反应完，稀硫酸与铁反应生成FeSO4、H2，会导致铁制品被腐蚀，所以除锈不能加入过量稀硫酸长时间浸泡，C错误； D、HCl、NaCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，无法利用AgNO3溶液鉴别HCl溶液和NaCl溶液，D错误。 故选：B。 11. 化学兴趣小组利用如图所示装置测定某地区空气中氧气的体积分数。待反应结束，装置完全冷却后打开止水夹，注射器活塞最终停在12mL刻度处。下列关于该实验说法正确的是 A. 白磷燃烧产生大量烟雾 B. 滴管中的水和注射器中的水作用相同 C. 未待冷却至室温就开始读数，会导致测定结果偏小 D. 根据实验数据可测定出该地区空气中氧气的体积分数为21% 【答案】C 【解析】 【详解】A.白磷燃烧产生大量白烟，即五氧化二磷固体小颗粒，错误； B.滴管中的水作用是与氧化钙反应放热引燃白磷，注射器中的水作用：观察压强变化测定氧气体积分数同时还可以吸收有毒物质五氧化二磷，作用不同，错误； C.未待冷却至室温就开始读数，压强变化量小，会导致测定结果偏小，正确； D.根据实验数据可测定出该地区空气中氧气的体积分数为，错误。 故选：C。 12. 硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度如下表格。则以下说法正确的是 温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90 溶解度 13.3 31.6 45.8 85.8 110 169 200 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085 A. 两种物质都属于易溶物质 B. 30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8％ C. 90℃时，将硝酸钾加到水中，充分搅拌后降温至20℃，析出固体 D. 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度大于10g的物质是易溶物质，根据表格信息，KNO3溶解度大于10g，属于易溶物质，Ca(OH)2溶解度小于10g，不属于易溶物质，A错误； B、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，此时饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，B错误； C、90℃时，硝酸钾溶解度为200g，此时100g水中最多溶解200g硝酸钾，所以将150g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后硝酸钾全部溶解。降温至20℃，溶剂质量仍为100g，此时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则析出的固体的质量为，C错误； D、饱和石灰水含有Ca(OH)2、水。室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，反应过程放热，同时消耗了水，会导致析出溶质，得到是饱和石灰水。恢复至室温后，部分Ca(OH)2固体溶解，但反应过程消耗了水，剩余的水所能溶解的溶质比反应前少，所以有部分固体不溶，得到的还是饱和石灰水。对于同种物质来说，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数相等，由于温度恢复到室温，所以溶液的溶质质量分数不变，D正确。 故选：D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 水有很多用途。科学家研发出了一种新型的水滴发电机，研究显示：水滴持续不断地撞击PTFE（聚四氟乙烯）薄膜，并接触到铝电极时，水滴接通了电极之间的通路，产生电流，如图1所示。科学家还利用太阳能采用水热分解法制取氢气，温度很高，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示。 （1）PTFE薄膜属于______材料 （2）2300℃时，部分水开始分解产生氢气和氧气，写出此时反应的化学方程式______。 （3）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 水滴发电机可以持续不断地产生电流 B. 水热分解和电解水产生的微粒完全相同 C. 图2中A、B曲线分别代表氢、氧原子 D. 水热分解可为人类活动提供清洁能源 （4）“水的沸腾”和“水热分解”均需升高温度，但属于两种不同的变化，请你从微观角度分析原因______。 【答案】（1）合成##有机合成 （2） （3）CD （4）“水的沸腾”过程中只是状态的改变，分子种类不变，属于物理变化；“水热分解”过程中分子种类发生改变，属于化学变化 【解析】 【小问1详解】 PTFE（聚四氟乙烯）是塑料的一种，塑料属于合成材料。 【小问2详解】 2300℃时，部分水开始分解产生氢气和氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 A、由图1可知，水滴发电机不可以持续不断地产生电流，A错误； B、水通电分解生成氢气和氧气，得到的是氢气分子和氧气分子。由图2可知，水在高温下先变为水分子，然后水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢气分子，氧原子结合形成氧气分子，在温度达到很高后，氢气分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，故水热分解和电解水产生的微粒并不完全相同，B错误； C、水在高温下先变为水分子，然后水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢气分子，氧原子结合形成氧气分子，在温度达到很高后，氢气分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，原子在反应前后最终保持数目不变，而水（H2O）中氢原子是氧原子数目的两倍，所以图2中A、B曲线分别代表氢、氧原子，C正确； D、 科学家还利用太阳能采用水热分解法制取氢气，氢气燃烧产物是水，不会对环境产生污染，所以说水热分解可为人类活动提供清洁能源，D正确。 故选：CD。 【小问4详解】 微观角度，物理变化分子种类不变，化学变化分子种类改变。“水的沸腾”过程中只是状态的改变，分子种类不变，属于物理变化；“水热分解”过程中分子种类发生改变，属于化学变化。 14. 根据下列装置图，回答下列问题。 （1）用高锰酸钾制取，应选择上图中的发生装置______（填字母）。化学方程式为______。 （2）制作氧自救呼吸器： 【查阅资料】超氧化钾为黄色固体，分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 ①原理分析：超氧化钾和水反应生成氢氧化钾和氧气，写出该反应的化学方程式为______。 ②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如上图C所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由______（填颜色变化），则基本失效。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. ②. 黄色变成白色 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取，该反应的反应物是固体，反应需要加热，因此氧气的发生装置选择A；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①超氧化钾和水反应生成氢氧化钾和氧气，该反应化学方程式：。 ②超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体。因此使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变成白色时，则基本失效。 15. 利用废弃铜料（含有铜、铁）和石灰石制备农药“波尔多液”的流程如下，回答下列问题。 （1）废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是______，废液A中一定含有的溶质是______（填化学式）。 （2）煅烧炉内发生化学反应的类型是______。 （3）反应器4的内壁不能用铁质材料的原因是______。（用化学方程式表示） 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. H2SO4、FeSO4 （2）分解反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 反应物的接触面积越大，反应速率越快。废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 废弃铜料含有铜、铁，加入过量硫酸时，铜与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，而硫酸有剩余，所以废液A中一定含有的溶质是硫酸和硫酸亚铁，故填：H2SO4、FeSO4。 【小问2详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，煅烧炉内碳酸钙在高温条件下分解产生CaO、CO2，该反应由一种反应物反应得到两种生成物，属于分解反应。 【小问3详解】 根据流程图，CuSO4是配制波尔多液的原料之一，而铁的金属活动性比铜强，铁能与CuSO4反应生成Cu、FeSO4，导致无法配成波尔多液，反应的化学方程式为：。 16. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 【提出猜想】 （2）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 有同学提出猜想一不成立，理由是______。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和。 【拓展与延伸】在两个锥形瓶中分别加入碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入质量分数15％的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 （3）写出碳酸钠和盐酸反应的化学方程式______。 （4）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______（选填“吸收”或“放出”）热量。 （5）该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：______。（选填“＞”、“＜”或“＝”） 小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学实验（如下图）。小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生。 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】也可能发生。 【设计实验】 （6）证明小芳实验后的溶液中含有碳酸氢钠。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取上述溶液少量于试管中，加入足量的______（写化学式）溶液。 产生白色沉淀 小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠 ②取步骤①所得上层清液少量，滴加______。 ______ 【答案】（1）AC （2） ①. 与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性 ②. 蒸馏水是中性液体 （3） （4）放出 （5）＜ （6） ①. CaCl2##BaCl2 ②. 适量稀盐酸 ③. 产生气泡 【解析】 【小问1详解】 “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收氨气（NH3）、二氧化碳（CO2），生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为，故选：AC。 【小问2详解】 根据资料，Na2CO3在水中全部解离出Na+、，则Na2CO3溶液中含有Na+、、H2O这三种粒子，结合猜想一和猜想二，猜想三为：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 若猜想一成立，则H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性，但蒸馏水是中性液体，所以猜想一不成立，故填：蒸馏水是中性液体。 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为。 【小问4详解】 从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，温度均上升，所以都放出热量。 【小问5详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，每106份质量的Na2CO3反应生成44份质量的二氧化碳；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，每84份质量的NaHCO3反应生成44份质量的二氧化碳，所以相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3＜NaHCO3。 【小问6详解】 根据资料，也可能发生，而实验结论是溶液中含有NaHCO3，所以该反应一定发生，检验NaHCO3一般使用稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，现象是产生气泡，但不确定溶液中是否含有Na2CO3，Na2CO3也可与盐酸反应产生气泡，所以需要先除去Na2CO3，除去Na2CO3可用CaCl2溶液或BaCl2溶液，二者都能与Na2CO3反应生成白色沉淀，从而除去Na2CO3。 故填：CaCl2（或BaCl2）；适量稀盐酸；产生气泡。 17. 某石灰厂需要测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小刚设计了如图所示装置来完成实验（杂质不与酸反应，装置气密性良好）。准确称取石灰石样品加入锥形瓶中，反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后装置C增重。 请回答下列问题： （1）装置A的作用是______。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）吸收空气中的CO2，防止实验误差 （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。装置A、C中的NaOH溶液可以吸收CO2，根据反应前后装置C增重的质量可以推算样品中碳酸钙的质量分数。反应开始前先通入一段时间的空气，是为了排尽装置内原有的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，是为了将产生的CO2全部排到装置C，确保产生的CO2全部被NaOH溶液吸收。由于空气中含有CO2，所以装置A的作用是：吸收空气中的CO2，防止实验误差。 【小问2详解】 测得反应前后装置C增重3.52g，即为反应产生的CO2的质量，据此可通过化学方程式计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$