精品解析：2026年广东大湾区5月初中学业水平质量监测化学试卷（二）

2026年广东省初中学业水平质量监测卷 九年级(二) 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、座位号和考号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考号填涂区”相应位置填涂自己的考号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广州作为古代海上丝绸之路的重要港口，出土过大量外销文物。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A. 广彩瓷盘 B. 纯金饰品 C. 外销丝绸 D. 玉石摆件 2. 我国“奋斗者”号万米载人潜水器的舱体使用了钛合金材料。从物质分类来看，金属钛属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 3. 端午节有吃粽子的习俗。下列说法错误的是 A. 粽子可为人体提供能量 B. 瘦肉粽馅富含蛋白质 C. 煮粽子会发生化学变化 D. 粽子中的糯米富含维生素 4. 我国提出“碳达峰、碳中和”目标。下列做法不符合这一目标的是 A. 选择公共交通出行 B. 出门随手关灯，节约用电 C. 大量使用一次性塑料袋 D. 提倡无纸化办公 5. 下列化学符号书写正确的是 A. 钠离子：Na B. 氧气分子：O2 C. 氧化镁：MgO2 D. 高锰酸钾：K2MnO4 6. 嫦娥六号探测器对月表氡气开展测量，已知氡气是稀有气体。如图，下列有关氡元素的说法正确的是 A. 氡是金属元素 B. 氡的相对原子质量是222g C. 氡的质子数是86 D. 氡的化学性质活泼 7. “莫道农家无宝玉，遍地黄花是金针。”黄花菜中富含槲皮素(化学式为C15H10O7)，下列关于槲皮素的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 氢元素的质量分数最大 C. 含有32个原子 D. 氢、氧元素的质量比为10：7 8. 氨能源是一种新型清洁能源，如图是以Fe为催化剂的一种合成氨(NH3)的途径。下列说法正确的是 A. 反应前后原子总数不变 B. c分子中N和H原子个数比为3：1 C. 反应后分子总数增多 D. 反应后铁的质量减少 9. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途的关系对应正确的是 选项 性质 用途 A 氮气化学性质不活泼 作食品防腐剂 B 石墨具有导电性 作铅笔芯 C 铜具有良好的导热性 加工成超薄铜箔 D 焊锡合金熔点高 可焊接金属 A. A B. B C. C D. D 10. 化学实验应遵循“安全第一，规范操作”的原则。下列实验操作正确的是 A. 稀释时将水缓慢注入浓硫酸 B. 实验后将剩余试剂放回原瓶 C. 酒精洒落桌面着火用湿抹布盖灭 D. 过滤时液面要高于滤纸边缘 11. 锂电池主要原料为碳酸锂()，生产时常混有少量氯化锂()。两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 溶解度：＞ B. 若中混有少量，可采用降温结晶提纯 C. 二者的溶解度都随温度的升高而增大 D. ℃时，100g水中最多溶解的质量为69.2g 12. 下列关于CO2的制取、收集、验满及性质实验的操作，正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 不支持燃烧 13. 劳动光荣，成长无限。以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 用酒精溶液给家中物品消毒 酒精属易燃液体 B 熟石灰用于改良酸性土壤 呈碱性 C 干冰可用于食品的冷藏保鲜 干冰升华时吸收大量的热 D 盐酸用于铁制品表面除锈 盐酸可与金属氧化物反应 A. A B. B C. C D. D 14. 用思维导图梳理酸、碱、盐的反应规律。如图，下列说法错误的是 A. 反应①属于置换反应 B. 反应②③④一定有水生成 C. 反应②可以是酸与金属氧化物反应 D. 反应③不属于复分解反应 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛纤维和涤纶 B. 检验碳酸盐 C. 比较Fe和Cu 的金属活动性强弱 D. 探究燃烧条件 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 人工酿造蕴藏着化学思想。《桂海虞衡志》记载“以墟中泉酿酒，既熟，不煮，埋之地中，足取出”，其工艺流程如图。 （1）大米中主要成分是淀粉，它为人类提供的营养物质是______。“蒸熟糊化”过程中，米饭变黏、变甜是发生了______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“加入饼曲”是酿酒的关键步骤。在无氧条件下，饼曲中的酵母菌能将葡萄糖(C6H12O6)分解为乙醇和二氧化碳，写出反应的化学方程式______。 （3）“入瓮发酵”需要对瓮口进行密封的理由是______。 （4）“泥封窖藏”期间，酒会持续进行缓慢的化学变化。请列举生活中发生缓慢氧化的例子______(写一个)。 （5）《癸辛杂识》记载天然梨酒“忽闻酒气动人”，从微观角度说明乙醇具有的性质是______。 【科普阅读】 17. 我国生活垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾四类，治理目标已从“快速清运”转向“低碳高效与全程管控”。生活垃圾气力系统凭借全程密闭、高效清洁、节省人力的优势，被广泛应用于不同场景(如图1)。但是该输送系统的碳足迹高度依赖电力清洁度，如图2是气力系统和卡车系统在不同能源结构下的碳排放量对比。 依据上文，回答问题。 （1）废旧电池属于上述四类垃圾中的______。 （2）气力系统是利用负压气流运输垃圾，在密闭管道中自动收集与运输垃圾的流态化技术，该过程中空气的主要作用是______。 A. 杀菌消毒 B. 提供动力，输送垃圾 C. 吸附垃圾异味 D. 分解垃圾中的有机物 （3）化石能源中的天然气主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式______。 （4）可再生能源包括______(写一个)。对比输送系统在不同能源结构下的碳排放量，降幅最大的是______系统。 （5）生活垃圾气力系统在我国应用场景中占比最高的是______，在该场所使用的好处有______(写一个)。 【基础实验与跨学科实践】 18. 无土栽培是清洁环保的现代种植方式，以水培和基质栽培为主。 （1）配制水培营养液：用硝酸钾固体，配制100g溶质质量分数为6%的硝酸钾营养液，步骤如图1。 i.写出图中称量固体所用仪器名称______。 ii.实验中需称量硝酸钾质量为______g。硝酸钾营养液代替土壤满足植物生长需求，其中营养物质以K⁺和______(填离子符号)的形式溶于水中，便于植物根部充分吸收。 iii.空气中的氮元素无法被植物直接吸收利用，植物缺氮会造成______。 iv.若营养液浓度偏大可加水稀释。实验室将100g质量分数为10%的硝酸钾营养液稀释为2%，需要加水的质量为______g。 （2）了解基质栽培技术 【AI查阅资料】基质栽培是指用固体基质固定植物根系，并通过基质吸收营养液和氧气的一种无土栽培方式。无土栽培基质可分为有机基质和无机基质两类。 i.用秸秆、畜禽粪便等为原料制成的基质属于______(填“有机”或“无机”)基质。 ii.基质栽培中，常将有机基质和无机基质按比例混合来平衡酸碱度。若测得某基质溶液的pH＜7，说明该基质呈______性。 （3）温室环境利于植物生长 i.蔬菜大棚覆盖塑料薄膜可提升棚内CO2浓度，有利于植物______。 ii.图3中，植物长势更好的是______(填“甲”或“乙”)，理由是______。 【科学探究】 19. 医用消毒水过氧化氢(H2O2)溶液在常温下分解缓慢，二氧化锰可作为该反应的催化剂。某校化学兴趣小组探究催化剂作用，并借助压强传感器，研究影响过氧化氢分解速率的因素。 （1）验证二氧化锰的催化作用 二氧化锰在反应前后质量和______都不发生改变，只加快反应速率。 （2）探究催化剂种类的影响 【提出猜想】除MnO2外，其他金属化合物对H2O2分解也具有催化作用。 【实施实验】 i.配制溶液：用质量分数为30%的H2O2配制成5%的H2O2溶液，图1中不需要用到的玻璃仪器是______(填名称)。 ii.实验探究： 实验序号 温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g H2O2浓度/% H2O2体积/mL 5分钟瓶内压强变化值/kPa 1 20 MnO2 0.5 5 10 29.8 2 20 CuO 0.5 5 10 12.3 3 20 Fe2O3 0.5 5 10 8.5 【分析讨论】 a.实验1、2、3中，H2O2浓度和体积保持相同的目的是______。 b.根据压强变化值数据分析，三种催化剂中催化效果最好的是______。 c.实验3中的Fe2O3是______的主要成分，写出过氧化氢在Fe2O3催化作用下分解的化学方程式为：______。 （3）探究反应物浓度的影响 小组同学保持其他条件不变，仅改变H2O2的浓度，利用压强传感器记录数据，绘制出压强随时间变化的曲线(如图2)。 【推理判断】根据曲线图，可得出的结论是______。 【拓展延伸】 （4）除催化剂种类、反应物浓度外，请再提出一种影响反应速率的因素并设计简要实验方案。 i.提出猜想：______对过氧化氢分解速率也有影响； ii.实验方案：用压强传感器测量______。 20. 碳化硅陶瓷因其优异性能广泛应用于高端装备制造。一种制备碳化硅陶瓷的主要工序如图1所示。 （1）原料制备：制备碳化硅粉，发生反应：SiO2+3CSiC+2Y，则Y为______，参加反应的SiO2与C的质量比为______。 （2）混合溶液：将碳化硅粉、石墨、粘结剂和分散剂混合，制成浆料。若要提高浆料的均匀性，可采取的措施是______。 （3）生坯脱胶：目的是通过高温热解生坯中的粘结剂，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）渗硅烧结：需在氩气环境下进行的原因是______。如图2，可得出烧结温度对SiC的密度影响______(填“很大”或“很小”)；为提升SiC的硬度，工业生产中可采取的措施是______。 （5）科研团队对比不同碳源体系，测得部分性能如表： 碳源体系 残余硅含量(vol%) 导热系数(W/(m•K)) 抗弯强度(MPa) 单一石墨 22.62 150.65 260.45 金刚石+石墨 15.32 163.78 345.08 分析表格数据，金刚石和石墨作双碳源体系的优势是：______(写一条)。 21. 绿氢(H2)作为清洁能源应用于水泥工业，有助于推动建材行业低碳转型。 （1）据图分析，若生产100t水泥，低碳水泥生产系统比传统系统可减少排放CO2的质量为______kg。 （2）CaCO3中碳元素的化合价为______；CaO的俗称是______。 （3）低碳工艺核心反应为：CaCO3+H2CaO+CO+H2O。 i.该反应中，H2体现了______(填“还原性”或“氧化性”)。 ii.若要生产28tCaO，理论上至少需消耗CaCO3的质量是多少?(写出计算过程)______ iii.实际生产中，低碳水泥系统还会生成少量CO2。一定条件下，含碳产物中CO和CO2的质量分数分别为85%和15%。若反应了100kgCaCO3，则产生CO的质量为______kg。(结果保留1位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省初中学业水平质量监测卷 九年级(二) 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、座位号和考号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考号填涂区”相应位置填涂自己的考号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广州作为古代海上丝绸之路的重要港口，出土过大量外销文物。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A. 广彩瓷盘 B. 纯金饰品 C. 外销丝绸 D. 玉石摆件 【答案】B 【解析】 【详解】A.广彩瓷盘主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，不符合； B.纯金属于纯金属，属于金属材料，符合； C.外销丝绸主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，不符合； D.玉石摆件主要成分为硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，不符合。 2. 我国“奋斗者”号万米载人潜水器的舱体使用了钛合金材料。从物质分类来看，金属钛属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】金属钛是仅由钛元素组成的纯净物，符合单质定义，选A。 3. 端午节有吃粽子的习俗。下列说法错误的是 A. 粽子可为人体提供能量 B. 瘦肉粽馅富含蛋白质 C. 煮粽子会发生化学变化 D. 粽子中的糯米富含维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A.粽子中含有的糖类、蛋白质等营养素可在人体内发生氧化反应释放能量，可为人体供能，表述正确。 B.瘦肉的主要营养成分为蛋白质，因此瘦肉粽馅富含蛋白质，表述正确。 C.煮粽子时，食材中的蛋白质变性、淀粉糊化等过程均有新物质生成，属于化学变化，表述正确。 D.糯米的主要营养成分是淀粉（属于糖类），维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中，因此该表述错误。 4. 我国提出“碳达峰、碳中和”目标。下列做法不符合这一目标的是 A. 选择公共交通出行 B. 出门随手关灯，节约用电 C. 大量使用一次性塑料袋 D. 提倡无纸化办公 【答案】C 【解析】 【详解】A.选择公共交通出行可减少私家车化石燃料消耗，降低排放，符合。 B.节约用电可减少火力发电过程的化石燃料消耗，降低碳排放，符合。 C.一次性塑料袋以化石原料生产，大量使用会增加碳排放，还会造成白色污染，不符合。 D.无纸化办公减少纸张消耗，可降低造纸过程的能耗与碳排放，符合。 5. 下列化学符号书写正确的是 A. 钠离子：Na B. 氧气分子：O2 C. 氧化镁：MgO2 D. 高锰酸钾：K2MnO4 【答案】B 【解析】 【详解】A.钠离子带1个单位正电荷，符号为，故选项错误； B.1个氧气分子由2个氧原子构成，化学式为，故选项正确； C.氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，正负化合价代数和为0，化学式应为，故选项错误； D.高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，化学式为，故选项错误。 6. 嫦娥六号探测器对月表氡气开展测量，已知氡气是稀有气体。如图，下列有关氡元素的说法正确的是 A. 氡是金属元素 B. 氡的相对原子质量是222g C. 氡的质子数是86 D. 氡的化学性质活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氡名称带“气”字头，属于稀有气体类的非金属元素，错误。 B. 相对原子质量单位为“1”而非g，氡的相对原子质量为222，错误。 C. 原子序数=质子数，氡的原子序数为86，因此质子数是86，正确。 D. 氡是稀有气体，最外层电子达到稳定结构，化学性质极稳定，错误。 7. “莫道农家无宝玉，遍地黄花是金针。”黄花菜中富含槲皮素(化学式为C15H10O7)，下列关于槲皮素的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 氢元素的质量分数最大 C. 含有32个原子 D. 氢、氧元素的质量比为10：7 【答案】A 【解析】 【详解】A.槲皮素化学式为，可直接判断其由碳、氢、氧三种元素组成，A正确。 B.各元素总相对质量分别为：C：，H：，O：，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最高，B错误。 C.只有1个槲皮素分子中含有个原子，宏观槲皮素由大量分子构成，原子总数远大于32，C错误。 D.氢、氧元素的质量比为，是氢、氧原子的个数比，不是质量比，D错误。 8. 氨能源是一种新型清洁能源，如图是以Fe为催化剂的一种合成氨(NH3)的途径。下列说法正确的是 A. 反应前后原子总数不变 B. c分子中N和H原子个数比为3：1 C. 反应后分子总数增多 D. 反应后铁的质量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、总质量均不变，该说法正确。 B.c是，分子中N和H原子个数比为，不是，该说法错误。 C.反应的化学方程式为：，反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子总数减少，该说法错误。 D.Fe是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，铁的质量不会减少，该说法错误。 9. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途的关系对应正确的是 选项 性质 用途 A 氮气化学性质不活泼 作食品防腐剂 B 石墨具有导电性 作铅笔芯 C 铜具有良好的导热性 加工成超薄铜箔 D 焊锡合金熔点高 可焊接金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，因此能作食品防腐剂，对应关系正确。 B. 石墨作铅笔芯是利用其质软、划过会留下灰黑色痕迹的性质，导电性对应的用途是制作电极，对应关系错误。 C. 铜能加工成超薄铜箔是利用其良好的延展性，导热性对应的用途是制作导热器具，对应关系错误。 D. 焊锡焊接金属是利用其熔点低、易熔化的特点，合金的熔点通常低于其成分金属，对应关系错误。 10. 化学实验应遵循“安全第一，规范操作”的原则。下列实验操作正确的是 A. 稀释时将水缓慢注入浓硫酸 B. 实验后将剩余试剂放回原瓶 C. 酒精洒落桌面着火用湿抹布盖灭 D. 过滤时液面要高于滤纸边缘 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，将水注入浓硫酸会导致水沸腾、酸液飞溅，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作错误。 B.剩余试剂放回原瓶会污染原瓶内的试剂，应放入指定回收容器中,操作错误。 C.酒精洒落桌面着火时，用湿抹布盖灭可隔绝氧气同时降低温度，达到灭火目的，操作正确。 D.过滤时液面高于滤纸边缘，会使未过滤的液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，导致滤液浑浊，要求液面低于滤纸边缘，操作错误。 11. 锂电池主要原料为碳酸锂()，生产时常混有少量氯化锂()。两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 溶解度：＞ B. 若中混有少量，可采用降温结晶提纯 C. 二者的溶解度都随温度的升高而增大 D. ℃时，100g水中最多溶解的质量为69.2g 【答案】B 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法比较二者溶解度大小，错误。 B.的溶解度随温度降低显著减小，的溶解度随温度降低略有增大，降温时会大量结晶析出，留在溶液中，因此可采用降温结晶提纯混有少量的，正确。 C.由曲线可知，的溶解度随温度升高而减小，并非二者溶解度都随温度升高增大，错误。 D.时的溶解度为 ，时的溶解度大于 ，即水中最多溶解的质量大于 ，错误。 12. 下列关于CO2的制取、收集、验满及性质实验的操作，正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 不支持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室制取应选择稀盐酸和石灰石，稀硫酸与石灰石反应生成微溶的，会覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，错误。 B.密度大于空气，用万能瓶收集时应“长管进、短管出”，错误。 C.验满需将燃着的木条放在集气瓶口，错误。 D.向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒，低处蜡烛先熄灭，可验证不支持燃烧、密度大于空气的性质，正确。 13. 劳动光荣，成长无限。以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 用酒精溶液给家中物品消毒 酒精属易燃液体 B 熟石灰用于改良酸性土壤 呈碱性 C 干冰可用于食品的冷藏保鲜 干冰升华时吸收大量的热 D 盐酸用于铁制品表面除锈 盐酸可与金属氧化物反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.用酒精消毒利用的是酒精可使细菌、病毒的蛋白质变性失活的性质，与酒精属于易燃液体无关联，不相符。 B.熟石灰的主要成分是，呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能改良酸性土壤，相符。 C.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，可降低周围环境温度，因此可用于食品冷藏保鲜，相符。 D.铁锈的主要成分为，属于金属氧化物，盐酸可与金属氧化物反应生成可溶性盐和水，因此可用于去除铁制品表面的锈，相符。 14. 用思维导图梳理酸、碱、盐的反应规律。如图，下列说法错误的是 A. 反应①属于置换反应 B. 反应②③④一定有水生成 C. 反应②可以是酸与金属氧化物反应 D. 反应③不属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应①是酸和活泼金属反应生成盐和氢气，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，说法正确。 B.反应②是酸生成盐的反应，若为酸和盐的反应，则不一定有水生成，如；③碱与非金属氧化物反应、④中和反应确实一定生成水，故该选项说法错误。 C.酸和金属氧化物反应生成盐和水，属于反应②的可能情况，说法正确。 D.复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，反应③（如）不满足该特征，不属于复分解反应，说法正确。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 鉴别羊毛纤维和涤纶 B. 检验碳酸盐 C. 比较Fe和Cu 的金属活动性强弱 D. 探究燃烧条件 【答案】B 【解析】 【详解】A.羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，灼烧有特殊气味、灰烬为硬球状，可通过灼烧法鉴别，能达到实验目的。 B.能与稀盐酸反应生成气体的固体除碳酸盐外，还有活泼金属等；且碳酸盐和稀盐酸反应生成的需要通入澄清石灰水验证才能确认，该实验无气体检验步骤，无法证明待测固体是碳酸盐，不能达到实验目的。 C.金属活动性顺序中Fe位于H前、Cu位于H后，等质量的铁粉、铜粉加入等体积等浓度的稀盐酸，铁有气泡产生、铜无明显现象，可证明Fe的金属活动性强于Cu，能达到实验目的。 D.铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，可探究燃烧条件，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 人工酿造蕴藏着化学思想。《桂海虞衡志》记载“以墟中泉酿酒，既熟，不煮，埋之地中，足取出”，其工艺流程如图。 （1）大米中主要成分是淀粉，它为人类提供的营养物质是______。“蒸熟糊化”过程中，米饭变黏、变甜是发生了______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“加入饼曲”是酿酒的关键步骤。在无氧条件下，饼曲中的酵母菌能将葡萄糖(C6H12O6)分解为乙醇和二氧化碳，写出反应的化学方程式______。 （3）“入瓮发酵”需要对瓮口进行密封的理由是______。 （4）“泥封窖藏”期间，酒会持续进行缓慢的化学变化。请列举生活中发生缓慢氧化的例子______(写一个)。 （5）《癸辛杂识》记载天然梨酒“忽闻酒气动人”，从微观角度说明乙醇具有的性质是______。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 化学变化 （2） （3） 为酵母菌提供无氧环境，防止氧气进入使葡萄糖在有氧条件下分解不生成乙醇，同时避免杂菌污染。 （4） 铁生锈（合理即可，如食物腐败、动植物呼吸、农家肥腐熟等） （5） 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 淀粉属于六大营养素中的糖类，是人体主要供能物质； 蒸熟过程中淀粉分解产生有甜味的新糖类物质，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 反应物为葡萄糖，反应条件为酵母菌催化、无氧环境，生成物为乙醇和二氧化碳，根据质量守恒定律配平得到反应方程式。 【小问3详解】 酵母菌只有在无氧条件下才能将葡萄糖分解为乙醇，有氧条件下葡萄糖分解产物为二氧化碳和水，无法得到乙醇，密封同时可阻挡杂菌进入导致酒变质。 【小问4详解】 缓慢氧化是反应速率极慢、不易被察觉的氧化反应，举例符合该特征即可。 【小问5详解】 能闻到酒气是因为乙醇分子不断无规则运动，扩散到空气中被人感知，对应微观性质为分子在不断运动。 【科普阅读】 17. 我国生活垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾四类，治理目标已从“快速清运”转向“低碳高效与全程管控”。生活垃圾气力系统凭借全程密闭、高效清洁、节省人力的优势，被广泛应用于不同场景(如图1)。但是该输送系统的碳足迹高度依赖电力清洁度，如图2是气力系统和卡车系统在不同能源结构下的碳排放量对比。 依据上文，回答问题。 （1）废旧电池属于上述四类垃圾中的______。 （2）气力系统是利用负压气流运输垃圾，在密闭管道中自动收集与运输垃圾的流态化技术，该过程中空气的主要作用是______。 A. 杀菌消毒 B. 提供动力，输送垃圾 C. 吸附垃圾异味 D. 分解垃圾中的有机物 （3）化石能源中的天然气主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式______。 （4）可再生能源包括______(写一个)。对比输送系统在不同能源结构下的碳排放量，降幅最大的是______系统。 （5）生活垃圾气力系统在我国应用场景中占比最高的是______，在该场所使用的好处有______(写一个)。 【答案】（1） 有害垃圾 （2）B （3） （4） ①. 太阳能（或风能、水能等，合理即可） ②. 气力 （5） ①. 住宅区 ②. 全程密闭，减少异味扩散（或节省人力、高效清洁，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 废旧电池含有汞、镉等有毒重金属，属于有害垃圾。 【小问2详解】 题干明确说明气力系统“利用负压气流运输垃圾”，则空气的作用是提供动力输送垃圾。 【小问3详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略。 【小问4详解】 可再生能源是短期内可循环再生的能源，如太阳能、风能、水能等； 对比图2数据，从化石能源变为可再生能源时，气力系统的碳排放量下降幅度远高于卡车系统。 【小问5详解】 由图1饼状图数据可知住宅区占比36%，为最高占比场景； 结合题干给出的气力系统优势，在该场所使用的好处很多，如全程密闭，减少异味扩散（或节省人力、高效清洁，合理即可）。 【基础实验与跨学科实践】 18. 无土栽培是清洁环保的现代种植方式，以水培和基质栽培为主。 （1）配制水培营养液：用硝酸钾固体，配制100g溶质质量分数为6%的硝酸钾营养液，步骤如图1。 i.写出图中称量固体所用仪器名称______。 ii.实验中需称量硝酸钾质量为______g。硝酸钾营养液代替土壤满足植物生长需求，其中营养物质以K⁺和______(填离子符号)的形式溶于水中，便于植物根部充分吸收。 iii.空气中的氮元素无法被植物直接吸收利用，植物缺氮会造成______。 iv.若营养液浓度偏大可加水稀释。实验室将100g质量分数为10%的硝酸钾营养液稀释为2%，需要加水的质量为______g。 （2）了解基质栽培技术 【AI查阅资料】基质栽培是指用固体基质固定植物根系，并通过基质吸收营养液和氧气的一种无土栽培方式。无土栽培基质可分为有机基质和无机基质两类。 i.用秸秆、畜禽粪便等为原料制成的基质属于______(填“有机”或“无机”)基质。 ii.基质栽培中，常将有机基质和无机基质按比例混合来平衡酸碱度。若测得某基质溶液的pH＜7，说明该基质呈______性。 （3）温室环境利于植物生长 i.蔬菜大棚覆盖塑料薄膜可提升棚内CO2浓度，有利于植物______。 ii.图3中，植物长势更好的是______(填“甲”或“乙”)，理由是______。 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 6 ③. ④. 植株矮小，叶片发黄（合理即可） ⑤. 400 （2） ①. 有机  ②. 酸 （3） ①. 光合作用 ②. 甲 ③. 氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，甲装置内有二氧化碳，可满足植物光合作用的需求，乙中缺乏二氧化碳，植物无法正常进行光合作用 【解析】 【小问1详解】 i. 初中固体称量的常用仪器为托盘天平； ii. 根据：溶质质量分数=，得：， ； 硝酸钾在水中电离出和； iii. 氮元素是植物体内蛋白质、和酸和叶绿素的组成元素，参与植物体内蛋白质等关键物质合成，缺氮会导致植物生长不良，出现植株矮小、叶片发黄的症状； iv. 稀释前后溶质质量不变，设加水质量为，得： ，解得。 【小问2详解】 i. 秸秆、畜禽粪便都属于含碳的有机原料，制成的基质属于有机基质； ii. 常温下的溶液呈酸性。 【小问3详解】 i. 是植物光合作用的原料，提升浓度可促进光合作用，提高作物产量； ii. 甲装置内留有二氧化碳，可作为光合作用原料；乙中氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，植物无法进行光合作用合成有机物。因此甲长势更好。 【科学探究】 19. 医用消毒水过氧化氢(H2O2)溶液在常温下分解缓慢，二氧化锰可作为该反应的催化剂。某校化学兴趣小组探究催化剂作用，并借助压强传感器，研究影响过氧化氢分解速率的因素。 （1）验证二氧化锰的催化作用 二氧化锰在反应前后质量和______都不发生改变，只加快反应速率。 （2）探究催化剂种类的影响 【提出猜想】除MnO2外，其他金属化合物对H2O2分解也具有催化作用。 【实施实验】 i.配制溶液：用质量分数为30%的H2O2配制成5%的H2O2溶液，图1中不需要用到的玻璃仪器是______(填名称)。 ii.实验探究： 实验序号 温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g H2O2浓度/% H2O2体积/mL 5分钟瓶内压强变化值/kPa 1 20 MnO2 0.5 5 10 29.8 2 20 CuO 0.5 5 10 12.3 3 20 Fe2O3 0.5 5 10 8.5 【分析讨论】 a.实验1、2、3中，H2O2浓度和体积保持相同的目的是______。 b.根据压强变化值数据分析，三种催化剂中催化效果最好的是______。 c.实验3中的Fe2O3是______的主要成分，写出过氧化氢在Fe2O3催化作用下分解的化学方程式为：______。 （3）探究反应物浓度的影响 小组同学保持其他条件不变，仅改变H2O2的浓度，利用压强传感器记录数据，绘制出压强随时间变化的曲线(如图2)。 【推理判断】根据曲线图，可得出的结论是______。 【拓展延伸】 （4）除催化剂种类、反应物浓度外，请再提出一种影响反应速率的因素并设计简要实验方案。 i.提出猜想：______对过氧化氢分解速率也有影响； ii.实验方案：用压强传感器测量______。 【答案】（1）化学性质 （2） ①. 酒精灯 ②. 控制单一变量，排除过氧化氢浓度、体积不同对实验结果的干扰 ③. 二氧化锰 ④. 铁锈 ⑤. （3）其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快 （4） ①. 温度 ②. 相同浓度、相同体积的过氧化氢溶液，加入等质量同种催化剂，不同温度下，相同时间内瓶内的压强变化 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 i 用浓溶液稀释配制稀过氧化氢溶液，操作步骤为计算、量取、混匀，全程不需要加热，因此不需要酒精灯。 ii. a.本实验的实验目的是探究催化剂种类对分解速率的影响，根据控制变量法，需要保证除催化剂种类外，其余变量都一致，因此控制过氧化氢的浓度、体积相同，是为了避免其他因素干扰实验结果。 b.相同时间内压强变化越大，说明生成氧气越多、反应速率越快，催化效果越好；对比数据可知二氧化锰对应压强变化最大，催化效果最好。 c.铁锈的主要成分是氧化铁，过氧化氢在氧化铁催化下分解生成水和氧气，据此写出化学方程式即可。 【小问3详解】 从图2曲线可看出：其他条件不变时，过氧化氢浓度越大，相同时间内压强升高幅度越大，说明分解速率更快，由此得出对应结论。 【小问4详解】 除题干给出的因素外，温度、催化剂颗粒大小、催化剂质量等都可以影响反应速率，只要按照控制变量法设计对应实验即可，温度是最常见的合理猜想。 20. 碳化硅陶瓷因其优异性能广泛应用于高端装备制造。一种制备碳化硅陶瓷的主要工序如图1所示。 （1）原料制备：制备碳化硅粉，发生反应：SiO2+3CSiC+2Y，则Y为______，参加反应的SiO2与C的质量比为______。 （2）混合溶液：将碳化硅粉、石墨、粘结剂和分散剂混合，制成浆料。若要提高浆料的均匀性，可采取的措施是______。 （3）生坯脱胶：目的是通过高温热解生坯中的粘结剂，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）渗硅烧结：需在氩气环境下进行的原因是______。如图2，可得出烧结温度对SiC的密度影响______(填“很大”或“很小”)；为提升SiC的硬度，工业生产中可采取的措施是______。 （5）科研团队对比不同碳源体系，测得部分性能如表： 碳源体系 残余硅含量(vol%) 导热系数(W/(m•K)) 抗弯强度(MPa) 单一石墨 22.62 150.65 260.45 金刚石+石墨 15.32 163.78 345.08 分析表格数据，金刚石和石墨作双碳源体系的优势是：______(写一条)。 【答案】（1） ①. ②. （2） 搅拌（或延长混合时间、适当加热等合理即可） （3） 化学 （4） ①. 作保护气，防止硅、碳化硅等在高温下被氧化 ②. 很小 ③. 适当升高烧结温度 （5） 制备的碳化硅陶瓷抗弯强度更高（或残余硅含量更低、导热系数更高等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物总共有1个Si、2个O、3个C，生成物SiC中已有1个Si、1个C，故2Y共含2个C和2个O，即Y为CO； 根据化学方程式，参加反应的与C的质量比= 。 【小问2详解】 搅拌等操作可以使各组分分散更充分，提升浆料均匀性。 【小问3详解】 高温热解粘结剂的过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 氩气化学性质稳定，可避免高温下反应物与氧气反应； 由图2可知，烧结温度变化时SiC密度波动极小，故温度对密度影响很小； 硬度随烧结温度升高而增大，因此升高温度可提升硬度。 【小问5详解】 对比表格数据，双碳源体系相比单一石墨碳源，抗弯强度（或导热系数明显更高，残余硅含量更低等合理即可）。 21. 绿氢(H2)作为清洁能源应用于水泥工业，有助于推动建材行业低碳转型。 （1）据图分析，若生产100t水泥，低碳水泥生产系统比传统系统可减少排放CO2的质量为______kg。 （2）CaCO3中碳元素的化合价为______；CaO的俗称是______。 （3）低碳工艺核心反应为：CaCO3+H2CaO+CO+H2O。 i.该反应中，H2体现了______(填“还原性”或“氧化性”)。 ii.若要生产28tCaO，理论上至少需消耗CaCO3的质量是多少?(写出计算过程)______ iii.实际生产中，低碳水泥系统还会生成少量CO2。一定条件下，含碳产物中CO和CO2的质量分数分别为85%和15%。若反应了100kgCaCO3，则产生CO的质量为______kg。(结果保留1位小数) 【答案】（1）47.3 （2） ①. +4 ②. 生石灰 （3） ①. 还原性 ②. 50t 解：若要生产28tCaO，设理论上至少需消耗CaCO3的质量是x。 ，x=50t ③. 25.2 【解析】 【小问1详解】 据图分析，若生产100t水泥，低碳水泥生产系统比传统系统可减少排放CO2的质量为：89.4kg -42.1kg =47.3kg。 【小问2详解】 CaCO3中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，碳元素的化合价为+4；CaO的俗称是生石灰。 【小问3详解】 低碳工艺核心反应为：CaCO3+H2CaO+CO+H2O。 i.该反应中，H2与氧元素结合转化为H2O，体现了氢气的还原性。 ii.见答案 iii.解：100kgCaCO3中碳元素的质量为：100kg×=12kg，设含碳产物中CO的质量为y，则CO2的质量为，y×+×=12kg，y=25.2kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $