河南省部分学校2024-2025学年高一下学期高4月联考化学试题

2024—2025学年度高一 4月联考 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Si—28 S—32 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关无机非金属材料的说法，不正确的是（ ） A.高纯硅可用于制造芯片 B.因能导电，故可用来生产光导纤维 C.玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D.SiC陶瓷可以作为耐高温结构材料 2．下列检验试样中有无的操作及结论正确的是（ ） A.滴加溶液，有白色沉淀生成，一定有 B.滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，一定有 C.滴加硝酸酸化的溶液，没有白色沉淀生成，一定没有 D.先加盐酸无明显现象，再加溶液，有白色沉淀生成，一定有 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.稀硝酸中所含的数目为 B.与充分反应，生成的分子数为 C.常温常压下，和的混合气体中含有的原子总数为 D.标准状况下，将和22.4 L HCl通入某密闭容器中，则容器中气体分子总数为 4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石。下列说法正确的是（ ） A.金刚石比石墨稳定 B.金刚石与石墨互为同位素，两者间转化为氧化还原反应 C.等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 5．化学电源在日常生活和科技领域中都有广泛应用。 下列说法错误的是（ ） A.甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中的浓度增大 B.乙：正极的电极反应式为 C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 6．在四个不同的容器中进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 7．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制备硝酸的流程示意图。 下列说法错误的是（ ） A.合成氨属于人工固氮 B.流程图中X是氧气 C.转化为硝酸的过程中，氮元素均被氧化 D.从吸收塔出来的尾气不经处理，任意排放可能会造成酸雨 8．下列离子或化学方程式书写正确的是（ ） A.催化氧化的反应： B.Fe与稀硝酸反应，当时，则 C.向过氧化钠中通入 D.向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 9．工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是（ ） A.沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B.接触室中的反应主要为 C.吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D.在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 10．如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿盖在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ） 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与挥发出的HCl气体反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 是一种碱 A.A B.B C.C D.D 11．部分含氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ） A.i的浓溶液可与a发生反应 B.e的浓溶液可用于干燥h、f C.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D.将c、h同时通入水中，加入溶液会有白色沉淀生成 12．下列能达到实验目的的是（ ） A.制取 B.干燥 C.收集 D.制氨水 A.A B.B C.C D.D 13．用纯净的块状与100 mL稀盐酸反应制取（忽略溶液的体积变化），反应过程中生成的体积（标准状况）随反应时间变化的情况如图示。下列说法正确的是（ ） A.OE段表示的平均反应速率最快 B.EF段 C.FG段收集到的最多 D.加入NaCl固体可加快该反应速率 14．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）；（乙）。当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的平均相对分子质量。 能表明（甲）和（乙）都达到化学平衡状态的是（ ） A.①②③ B.②③⑤ C.①②③⑤ D.①②④⑤ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图。回答下列问题： （1）实验室制取氨气的化学方程式为_____________________________。 （2）“pH调节池”中加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式为_____________。 （3）“氧化池”中溶液的pH对NaClO去除能力的影响如图所示。已知：HClO的氧化性比NaClO的强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能的原因是______________________。 （4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯，利用活性炭的_____________性。 （5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化：。写出在碱性条件下被NaClO氧化成的总反应的离子方程式：________________________。 （6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇，实现转化：，其中的作用为_____________（填“氧化剂”或“还原剂”），若直接转化成时，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 16．（15分）某研究小组用下列装置（夹持装置已略去）研究不同价态硫元素之间的转化。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是_____________________________。 （2）实验Ⅱ中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是__________________________________。 （3）实验Ⅲ的试管A中发生反应的化学方程式为__________________________________。 ①若试管B中为酸性高锰酸钾溶液，观察到紫色褪去，反应的离子方程式为___________________________________________________。 ②若试管B中为溶液，观察到出现淡黄色的固体，能证明具有_____________性。 ③若试管B中为新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为：由_____________价转化为_____________价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验方案：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为。 该方案是否合理？_____________（填“合理”或者“不合理”），请说明理由：______________________________________________（写出1条）。 17．（14分）化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题。 （1）某同学进行如图实验。 下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_____________（填字母）。 （2）汽车尾气已造成严重的环境问题，原因是在电喷条件下，气缸中会发生反应：。如图所示为和反应生成过程中的能量变化。 ①断裂和中的化学键共吸收能量为_____________kJ，形成新化学键时则放出能量为_____________kJ。 ②请通过计算确定该反应为_____________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步。下列化学反应适合设计成原电池的是_____________（填字母）。 A. B. C. D. （4）现有如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前，Cu电极和Zn电极的质量相等。 ①当图中的电解质溶液为溶液时，铜片作_____________极，Zn片上发生的电极反应为_____________。 ②当图中电解质溶液更换为溶液时，6 min后取出锌片和铜片并测量质量，结果是铜片比锌片质量多12.9 g，则理论上用电器中转移电子的物质的量为_____________mol。 18．（15分）从化学反应速率和平衡的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。 （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 某小组同学通过硫代硫酸钠与稀硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表。 实验编号 反应温度/℃ 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 1 4 40 1 0.1 2 0.1 x ①判断该反应进行快慢的依据是__________________________________________________。 ②实验1和2可以探究_____________对化学反应速率的影响。 ③在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是实验_____________（填“1”“2”或“3”）。 ④若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影响，则_____________。 （2）某温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中，X、Y两种气体参与可逆反应，物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： ①由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________________________________。 ②在0~2 min内，用Y气体表示的反应速率为_______________________。 ③2 min时，_____________（填“>”“<”或“=”，下同）；4 min时，反应是否达到化学平衡？_____________（填“是”或“否”）；7 min时，_____________。 2024—2025学年度高一 4月联考 化学参考答案及评分意见 1．B 【解析】高纯硅是半导体材料，可用于制造芯片，称为硅晶片，A正确；不能导电，由于具有优良的光学特性，故可用来生产光导纤维，B错误；生产玻璃、水泥和陶瓷的工业都称为硅酸盐工业，因为它们的主要成分均含有硅酸盐，C正确；SiC具有优异的高温抗氧化性能，D正确。 2．D 【解析】溶液中离子可能含有、或，A错误；白色沉淀可能为AgCl，B错误；是微溶物，但溶于硝酸，C错误。 3．C 【解析】缺少溶液的体积，稀硝酸中所含的数目无法计算，A错误；与的反应是可逆反应，反应物不可能彻底转化为生成物，生成的分子数应小于，B错误；中含有的原子总数为，中含有的原子总数也为，则和的混合气体中含有的原子总数也为，C正确；标准状况下，将和通入某密闭容器中，二者混合后会发生反应生成固体化合物，则容器中气体分子总数为0，D错误。 4．D 【解析】石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石，说明相同质量的金刚石具有的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，A错误，C错误；金刚石与石墨互为同素异形体，两者间转化为非氧化还原反应，B错误；根据碳元素守恒，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，D正确。 5．A 【解析】甲为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，负极生成，向Cu电极（正极）移动，Cu电极上得电子生成氢气，浓度降低，A错误；乙中锌为负极，为正极，正极的电极反应为：，B正确；丙中锌筒作负极，失去电子变为，发生氧化反应，锌筒会变薄，C正确；丁为铅蓄电池，总反应为：，使用一段时间后，消耗硫酸，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度降低，导电能力下降，D正确。 6．B 【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则都转化为的速率比值为A.；B.；C.；D.，B中比值最大、反应速率最快。 7．C 【解析】转化为的过程中氮元素被还原，在转化为硝酸的过程中，氮元素部分被还原为NO，C错误。 8．B 【解析】催化氧化生成NO和水，化学方程式：，A错误；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁：，若铁不足时，则生成硝酸铁：，当时，铁过量，发生反应：，B正确；向过氧化钠中通入发生氧化还原反应生成硫酸钠，化学方程式：，C错误；向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：，D错误。 9．A 【解析】沸腾炉中发生反应的化学方程式为，A错误；接触室内发生的反应为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，B正确；三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，C正确；浓硫酸使蔗糖变黑面包，浓硫酸表现为脱水性和氧化性，D正确。 10．A 【解析】因浓硫酸不挥发，与反应看不到白烟，并非不反应，B错误；氯化物溶液也可能是溶液，C错误；本身不能电离出，因此不是碱，才是碱，D错误。 11．B 【解析】硝酸有强氧化性，可以与硫化氢发生氧化还原反应，A正确；浓硫酸可以与氨气反应，不能干燥氨气，B错误；NO、CO在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确；二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡溶液会生成硫酸钡白色沉淀，D正确。 12．D 【解析】加热固体，试管口需要向下倾斜，A错误；带有水蒸气的氨能与反应，故不能用干燥氨气，B错误；氨的密度小于空气的，需要用向下排空气法收集氨，在集气瓶中导管应“短进长出”，C错误；氨极易溶于水，但不溶于四氯化碳，可以通过四氯化碳层再进入水层吸收氨，防止倒吸，D正确。 13．B 【解析】曲线的斜率越大，反应速率越快，根据图知，EF段表示的平均反应速率最快，A错误；EF段消耗的，，B正确；纵坐标的差值越大，收集的越多，根据图知，EF段收集到的最多，C错误；NaCl不影响溶液的浓度且不参与化学反应，所以加入NaCl固体不影响该反应的速率，D错误。 14．C 【解析】恒温、恒容体系中，混合气体的密度为质量与体积之比，即，甲、乙反应过程中，V均一定，但是由于两个反应前后均有固体参与，m发生变化，因此，只有当反应达到平衡时，m才固定，混合气体的密度为定值，①符合题意；只有在反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，因此生成物的百分含量也不变，②符合题意；反应物消耗表示正反应过程，生成物消耗表示逆反应过程。正、逆反应的速率之比等于化学计量数之比，则正、逆反应速率达到相同，反应到达平衡，③符合题意；根据理想气体方程，，恒温恒容体系的T、V一定，n与P成正比。已知甲、乙两个可逆反应，甲反应的气体总系数和前后不同，而乙反应的气体，总系数和前后相同，因此进行乙反应的容器中，气体的总物质的量保持恒定，则压强恒定，因此混合气体的压强不能表明乙达到平衡状态，④不符合题意；混合气体的平均相对分子质量与混合气体的摩尔质量（以g/mo1为单位时）在数值上相同，即可以用气体总质量与气体总物质的量之比计算，即，由于两个反应前后均有固体参与，m变化，甲反应前后气体的总系数和不同，n在变化，乙的n不变，综上，只有当反应达到平衡时，m才固定，混合气体的平均相对分子质量为定值，⑤符合题意。 15．（14分）（1）（2分） （2）（2分） （3）溶液的碱性增强，HClO转化为氧化性弱的（或NaClO，或其他合理表述）（2分） （4）吸附（2分） （5）（2分） （6）还原剂（2分） 6：5（2分，合理给分） 【解析】（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下制取氨，反应的化学方程式为 （2）加入的氢氧化钠会与铵根离子反应生成一水合氨，离子方程式为 （3）碱性增强，次氯酸转化为次氯酸钠，氧化性减弱；或生成氨气挥发。 （4）活性炭具有吸附性，所以利用其吸附性除去水中残余的氯。 （5）铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，NaClO中氯元素化合价降低，结合电荷守恒，离子方程式 （6）转化，氮元素化合价不断降低，说明的作用为还原剂；完全转化成，氮元素从价降为0价，则转移电子的物质的量为5 mol，中的C从价升高价，转移6 mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量比为6：5。 16．（15分）（1）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化（2分） （2）将反应产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色（2分） （3）（浓）（2分） ①（2分） ②氧化（2分） ③（1分） （1分） 不合理（1分） 因为新制氯水中有，该方案不能证明有新的产生（2分，合理给分） 【解析】（1）实验Ⅰ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。 （2）实验Ⅱ中产生大量气体，猜测该实验实现了的转化，生成；将气体通入品红溶液中，如果使得品红溶液褪色，那么可以证实气体是二氧化硫。 （3）实验Ⅲ的试管A中铜与浓硫酸在加热下反应，生成二氧化硫，反应的化学方程式为 （浓） ①若试管B中为高锰酸钾溶液，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为 ②若试管B中为溶液，观察到出现淡黄色的固体为S，说明具有氧化性。 ③若试管B中为新制氯水，观察到氯水褪色，具有还原性，氯水具有氧化性；所以该反应中硫元素的化合价由价转化为价；为证实产物中氯元素的存在形式，向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为不合理。因为氯水中本身含，该方案不能证明沉淀是由氯水转化为生成。 17．（14分）（1）B（2分） （2）①1444（1分） 1264（1分） ②吸热（2分） （3）D（2分） （4）①正（2分） （2分） ②0.2（2分） 【解析】（1）与的反应为吸热反应，反应物的能量低于生成物的能量，选B。 （2）①断键和共吸收能量为；可形成2 mol NO，共放出能量为。 ②该反应的能量，为吸热反应。 （3）自发的氧化还原反应能够设计为原电池，A、B、C都不是氧化还原反应，为氧化还原反应，选D。 （4）①Cu、Zn、溶液组成的原电池中，Zn为负极，失电子，Cu为正极，电子由Zn电极通过导线流向Cu电极，负极的电极反应为 ②当图中电解质溶液更换为溶液时，6 min后取出锌片和铜片并测量质量，铜片比锌片质量多12.9 g，初始时质量相同，放电过程中锌减少，铜电极上有铜单质析出，因此设增加的铜的物质的量为x mol，则减少的锌的物质的量为x mol，则质量之差为，解得，则理论上用电器中转移电子的物质的量为0.2 mol。 18．（15分）（1）①比较浑浊现象出现所需时间的长短（2分） ②温度（2分） ③3（2分） ④1（1分） （2）①（2分） ②（2分） ③<（2分） 否（1分） =（1分） 【解析】（1）①判断该反应进行快慢的依据是比较浑浊现象出现所需时间的长短。 ②根据分析，实验1和2可以探究温度对化学反应速率的影响。 ③根据温度越高，化学反应越快，及浓度越大，化学反应速率越快，且温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是实验3。 ④根据分析可知，。 （2）①根据图中物质的量变化关系可知，发生可逆反应的化学方程式为 ②在0~2 min内，用Y气体表示的反应速率为 ③2 min时，反应仍正向进行，；4 min时，反应未达到平衡；7 min时，反应达到平衡，。 学科网（北京）股份有限公司 $