精品解析：河南省商丘市2023-2024学年高一下学期期中联考（A卷）化学试题

2023~2024学年度高一下学期期中联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5.可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Pb 207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质间反应，其能量变化可以用下图表示的是 A. 氢氧化钡与氯化铵反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 盐酸与氢氧化钠 D. 高温煅烧使碳酸钙分解 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象判断这是一个放热反应，据此解答。 【详解】A．氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，故A不符合题意； B．灼热的炭和二氧化碳的反应属于吸热反应，故B不符合题意； C．酸碱中和反应属于放热反应，故C符合题意； D．高温煅烧碳酸钙属于吸热反应，故D不符合题意； 答案选C。 2. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑 C. 空气中CO2含量增多导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．正常雨水的pH值由于溶解了空气中的二氧化碳而接近中性，pH值为5.6，当雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物时，会使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH值减小，当pH值小于5.6时，这样的雨水就被称为酸雨，A正确； B．酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，酸化土壤、湖泊，腐蚀建筑、工业设备等，B正确； C．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，含硫化石燃料燃烧会产生大量SO2，在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件使N2与O2反应生成氮氧化物，经过一系列变化会形成酸雨，C错误； D．开发新能源、减少化石燃料的使用、燃煤脱硫等措施能减少二氧化硫的排放，预防硫酸型酸雨的产生，D正确； 故选C。 3. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B. 可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C. 若碳足量，浓硫酸可完全反应 D. 将生成的气体通入溶液中会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中浓硫酸仅体现氧化性，没有生成盐，不显示酸性，故A错误； B．SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别SO2、CO2，故B错误； C．随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，故C错误； D．SO2溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成BaSO4白色沉淀，故D正确； 答案选D。 4. 在2L的密闭容器里充入4mol SO2和，反应2min末测得容器中有1.8mol SO3。下列结论中正确的是 A. 反应后只存在于生成物SO3和剩余的中 B. 2min内SO2的平均反应速率为 C. 只有反应达到平衡时，才有 D. 给予足够的时间，SO2的转化率可达到100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应后存在于SO2、O2和SO3中，A项错误； B．2min内SO2的平均反应速率为，B项正确； C．在整个反应过程中，，C项错误； D．可逆反应不会达到100%的转化率，D项错误； 故选B。 5. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4 C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2 D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4，含有的分子数目小于0.5，A错误； B．0.2 溶液的体积未知，无法计算的数目，B错误； C．1.2g C的物质的量为0.1mol，含有的质子数目为0.6，C错误； D．该反应每生成1mol ，即有1molS元素从+6价降到-2价，转移电子数目为8，D正确； 故选D。 6. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，不能一步转化生成NO2，A项错误； B．氧化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，则，B项错误； C．硫单质和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成H2SO3，C项错误； D．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气是碱性气体，氨气和稀硝酸反应生成硝酸铵，D项正确； 故选D。 7. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是 A. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 B. Y形管乙中产生的可能为氧化性气体 C. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 【答案】D 【解析】 【分析】要使SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须要么生成大量的亚硫酸根，要么生成大量的硫酸根，则要求右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中生成大量的亚硫酸根，如是氧化性气体，溶液中可生成硫酸根，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。 【详解】A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A正确； B．根据以上分析可知Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将硫元素从+4价氧化为+6价，故B正确； C．如是碱性气体，溶液中生成大量的亚硫酸根，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故C正确； D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误； 故选D。 8. 下列有关离子的检验结论正确的是 A. 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含 B. 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有 C. 取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有 D. 取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含 【答案】B 【解析】 【详解】A．应该向待测溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加热，A错误； B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，说明无，再加入溶液，溶液变为红色，则溶液中含有，B正确； C．应该用洁净铂丝蘸取该溶液，不能用玻璃棒，C错误； D．如果溶液中含有，滴入硝酸酸化的溶液，也有白色沉淀产生，因为硝酸可以氧化生成，D错误； 故选B。 9. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t min时，反应达到化学平衡状态，反应停止 C. t min内X的平均反应速率 D. 温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且，则该反应的化学方程式为，据此解答。 【详解】A．根据分析，该反应的化学方程式为，故A错误； B．t min时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡状态，是动态平衡，故B错误； C．t min内X的化学反应速率，故C正确； D．温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，但不改变原来各物质的浓度，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 10. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是 A. Fe溶于足量稀硝酸： B. 用足量NaOH溶液吸收SO2尾气： C. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 向AlCl3溶液中滴加足量氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，足量稀硝酸会将Fe氧化为铁离子，本身被还原为NO，则Fe溶于足量稀硝酸的离子方程式为：，故A错误； B．SO2为酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，则用足量NaOH溶液吸收SO2尾气的离子方程式为：，故B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化SO2，即两者发生氧化还原反应，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：，故C正确； D．为一元弱碱，AlCl3溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 故答案为：A。 11. 某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为。下列关于该电池的说法中错误的是 A. a极发生氧化反应 B. b极为正极 C. 从a极室向b极室移动 D. 可以用稀硫酸作电解质溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由电子从a极流向b极，则a为负极，b为正极，电池反应为，负极电极反应式为Li-e-=Li+，正极电极反应式为； 【详解】A．原电池中电子流出的电极a为负极，发生氧化反应，A项正确； B．b为原电池的正极，发生还原反应，B项正确； C．原电池中阳离子移向正极，从a极室向b极室移动，C项正确； D．a极为Li，易与水发生反应，所以该电池中a极不能接触水溶液，不能用稀硫酸作电解质溶液，D项错误； 故选D。 12. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与二氧化碳反应，A错误； B．若铜与浓硫酸反应放热，气体受热膨胀，U形管页面左低右高，B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C错误； D．亚硫酸钠固体粉末状，不能用多孔隔板控制反应发生于停止，D错误； 答案选B。 13. 多晶硅作为单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 单质硅可用于制备计算机芯片 B. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质硅是制备计算机芯片的主要成分，故A正确； B．，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误； C．固体表面积增大，反应速率加快，故C正确； D．，属于置换反应，故D正确； 答案选B。 14. 煅烧时发生反应：，将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是 A. 标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为 B. 分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 C. 白色沉淀中一定含有和 D. 通入溶液后逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，只有、和为气体，混合气体的平均摩尔质量为，A项正确； B．在该反应中，是氧化产物，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，B项正确； C．根据分解反应方程式可知，反应产生的气体中，、、物质的量之比是5：3：2，反应后溶液显酸性，与水反应产生，与反应产生沉淀，由于能够溶于酸，放在酸性环境中不存在，则白色沉淀中一定含有，但不含，C项错误； D．若有完全分解，产生16mol气体，其中与水反应产生，与反应产生，及未反应的与反应产生沉淀，在酸性环境中难溶解，难溶，故逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气，D项正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C．____；H_____。 （2）实验室制取B的化学方程式为_____，可用____试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （3）都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：____。 （4）写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：_____。 （5）已知在空气中会氧化变质(部分转化为G)，取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为)，则样品中的纯度为___。 【答案】（1） ①. N2 ②. N2O5 （2） ①. ②. 湿润的红色石蕊 ③. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D、氧化物E，E的相对分子质量比D 大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，H与Z反应得到含氧酸F，二氧化氮也可以反应生成F，而H、F中N元素化合价相同且大于+4，故H为N2O5，Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。 【小问1详解】 由分析可知，C的化学式为N2，H的化学式为N2O5，故答案为：N2；N2O5； 【小问2详解】 实验室制取B（氨气）的化学方程式为；氨水呈碱性，可用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否集满；氨的催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O，氧气是氧化剂，氨气是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故答案为：；湿润红色石蕊；5：4； 【小问3详解】 NH3、NO2都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，即反应生成氮气和水，该反应的化学方程 式：，故答案为：； 【小问4详解】 FeSO4溶液与硝酸的稀溶液反应的离子方程式：，故答案为：； 【小问5详解】 发生反应：5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O，则n（NaNO2）=n(KMnO4）=×2mol/L×0.02L=0.1mol，则固体样品中NaNO2的纯度为，故答案为：69%。 16. 冶金工业排放的含硫烟气中含有，若直接排放会导致严重的环境问题，科学家在积极的探索含硫烟气的处理方法。回答下列问题： ．一种利用天然海水吸收含硫烟气的流程如图1所示。 已知：酸性强弱顺序：。 （1）含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是___________。 （2）天然海水呈弱碱性(含少量)，写出天然海水吸收发生反应的离子方程式：___________，检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有可将净化后烟气通入___________(填两种试剂)。 ．如图2所示是含硫烟气综合利用示意图，利用气体X的水溶液回收气体并制取氮肥。 （3）气体X的化学式为___________。 （4）Y与硫酸反应的化学方程式为___________。 （5）检验氮肥中阴离子的方法是___________。 （6）气体为回收的气体，若用该气体与反应制取硫酸，反应需分两步进行，关于第一步反应“”的说法中正确的是___________(填字母)。 A. 使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 B. 通入足量的，可以保证完全转化为 C. 其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，反应达最大限度 D. 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 【答案】（1）产生酸雨 （2） ①. ②. 品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等 （3） （4）[或] （5）取样品少许溶于水，加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则为 （6）CD 【解析】 【分析】含硫烟气用天然海水吸收其中的SO2后，再用氧气氧化为硫酸，用天然海水反应、稀释后再排放。 【小问1详解】 二氧化硫容易形成酸雨，所以含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是产生酸雨； 【小问2详解】 据酸性强弱顺序：可知，天然海水吸收发生反应的离子方程式为；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有可将净化后烟气通入品红溶液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等； 【小问3详解】 根据元素种类守恒可知，氮肥中的氮元素来源于气体X，Y能和硫酸反应生成二氧化硫和氮肥，则Y中氮元素以的形式存在，所以气体X的化学式为； 【小问4详解】 氨气和含硫烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，即Y为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应的化学方程式为[或]； 【小问5详解】 氮肥为硫酸铵，检验氮肥中阴离子的方法是：取样品少许溶于水，加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则为； 【小问6详解】 A. 使用催化剂可以同等程度的加快正、逆化学反应速率，故A错误； B. 为可逆反应，可逆反应物质的转化率小于100%，所以通入足量的，也不能将完全转化为，故B错误； C. 为气体体积减小的反应，其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，则反应达到了化学平衡状态，即反应达最大限度，故C正确； D. 其他条件一定时，加压或降温反应正向移动，从而提高反应进行的程度，即可以通过调控反应条件，提高反应进行的程度，故D正确； 故答案为：CD。 17. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0010 0.008 0.007 0007 0.007 回答下列问题： （1）用表示的化学反应速率_______。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是_______。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是_______，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是_______。 （3）图中A点处反应_______(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)_______(填“＞”或“＜”)B点处v(逆)。 （4）若要加快该反应速率，可以采取的措施是_______(任写两点)。 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 发生反应同时生成 （6）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量充分反应生成放出的热量_______(填“＞”“＜”或“=”)Q。 【答案】（1） ①. ②. 随着反应进行，反应物浓度逐渐下降 （2） ①. 曲线b ②. 增加NO起始量 （3） ①. 未达到 ②. ＞ （4）升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等) （5）AC （6）＜ 【解析】 【小问1详解】 用O2表示的化学反应速率==；化学反应进行过程中，反应物被不断消耗，从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是：随着反应进行，反应物浓度逐渐下降。 【小问2详解】 反应开始时，c(NO)=0.010mol/L，则c曲线表示c(NO)浓度随时间的变化，从起点浓度看，化学反应方程式中，NO与NO2的化学计量数相等，则二者的浓度变化量都为0.0065mol/L，则图中曲线a、b能表示变化的是曲线b；a曲线中NO2的浓度变化量大，则反应物的变化量也应大，所以若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是：增加NO的起始量。 【小问3详解】 图中A点之后，NO、NO2的浓度继续改变，则A点处反应未达到平衡状态，此时反应物继续转化为生成物，则A点处v(正) ＞B点处v(逆)。 【小问4详解】 增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂，都可增大反应速率，则若要加快该反应速率，可以采取的措施是：升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等)。 【小问5详解】 A．混合气体的颜色不再变化，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，A符合题意； B．，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体的分子数不等，平衡前混合气体的平均相对分子质量在不断发生改变，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．发生反应同时生成，反应进行的方向相同，不能肯定反应达平衡状态，D不符合题意； 故选AC。 【小问6详解】 NO与O2作用生成NO2的反应为可逆反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量，充分反应生成的物质的量小于2mol，放出的热量＜Q。 18. 铅酸蓄电池由于其技术成熟、安全性高、电压稳定及价格低廉等优势，在电池市场占据主导地位。以方铅可矿(PbS，含少量)为原料制取的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是___________，酸浸时发生反应的离子方程式为___________。 （2）从“酸浸”所得滤渣中回收的，可用于___________(任写两种)。 （3）“氧化”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若以100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，最终制得59.75kg(假设反应过程中Pb无损失)，则的产率(产率)为___________(保留一位小数)。 （5）铅酸蓄电池为可充电电池，充放电时反应为。 ①放电时电极的电极反应式为___________。 ②充电时电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） ①. 低于65℃，化学反应速率慢，高于90℃，硝酸受热分解 ②. （2）制玻璃、制光导纤维 （3）1：1 （4）85.4% （5） ①. ②. 氧化 【解析】 【分析】方铅矿(PbS，含少量SiO2)加入硝酸酸化转化为Pb(NO3)2，滤渣中为氧化生成的S和未反应的SiO2，Pb(NO3)2继续加入H2SO4转化为硫酸铅沉淀和滤液，加入碳酸钠溶液，硫酸铅转化为碳酸铅，碳酸铅分解得到氧化铅，加入次氯酸钠氧化得到二氧化铅，据此回答。 小问1详解】 “酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是：低于65℃，化学反应速率慢，高于90℃，硝酸受热分解；酸浸时发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 从“酸浸”所得滤渣中回收的SiO2，可用于制玻璃、制光导纤维； 【小问3详解】 氧化时Pb从+2价到+4价，升了2价，Cl从+1价变为-1价，降了2价，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1; 【小问4详解】 根据Pb守恒，则100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，理论上生成的PbO2的质量为，则PbO2的产率=； 【小问5详解】 ①PbO2为正极，放电时PbO2电极的电极反应式为：； ②充电时PbO2电极为阳极，发生氧化反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度高一下学期期中联考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5.可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Pb 207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质间反应，其能量变化可以用下图表示的是 A. 氢氧化钡与氯化铵反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 盐酸与氢氧化钠 D. 高温煅烧使碳酸钙分解 2. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑 C. 空气中CO2含量增多导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 3. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B. 可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C. 若碳足量，浓硫酸可完全反应 D. 将生成的气体通入溶液中会产生白色沉淀 4. 在2L的密闭容器里充入4mol SO2和，反应2min末测得容器中有1.8mol SO3。下列结论中正确的是 A. 反应后只存在于生成物SO3和剩余的中 B. 2min内SO2的平均反应速率为 C. 只有反应达到平衡时，才有 D. 给予足够的时间，SO2的转化率可达到100% 5. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4 C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2 D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8 6. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是 A. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 B. Y形管乙中产生的可能为氧化性气体 C. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 8. 下列有关离子的检验结论正确的是 A. 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含 B. 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有 C. 取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有 D. 取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含 9. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t min时，反应达到化学平衡状态，反应停止 C. t min内X的平均反应速率 D. 温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 10. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是 A. Fe溶于足量稀硝酸： B. 用足量NaOH溶液吸收SO2尾气： C. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 向AlCl3溶液中滴加足量氨水： 11. 某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为。下列关于该电池的说法中错误的是 A. a极发生氧化反应 B. b极为正极 C. 从a极室向b极室移动 D. 可以用稀硫酸作电解质溶液 12. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 13. 多晶硅作为单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A 单质硅可用于制备计算机芯片 B. 制取粗硅反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 14. 煅烧时发生反应：，将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是 A. 标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为 B. 分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 C. 白色沉淀中一定含有和 D. 通入溶液后逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C．____；H_____。 （2）实验室制取B的化学方程式为_____，可用____试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （3）都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：____。 （4）写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：_____。 （5）已知在空气中会氧化变质(部分转化为G)，取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为)，则样品中的纯度为___。 16. 冶金工业排放的含硫烟气中含有，若直接排放会导致严重的环境问题，科学家在积极的探索含硫烟气的处理方法。回答下列问题： ．一种利用天然海水吸收含硫烟气的流程如图1所示。 已知：酸性强弱顺序：。 （1）含硫烟气直接排放到空气中会造成的环境问题是___________。 （2）天然海水呈弱碱性(含少量)，写出天然海水吸收发生反应的离子方程式：___________，检验净化后烟气(无漂白性及还原性物质)中是否含有可将净化后烟气通入___________(填两种试剂)。 ．如图2所示是含硫烟气综合利用示意图，利用气体X的水溶液回收气体并制取氮肥。 （3）气体X的化学式为___________。 （4）Y与硫酸反应的化学方程式为___________。 （5）检验氮肥中阴离子的方法是___________。 （6）气体为回收的气体，若用该气体与反应制取硫酸，反应需分两步进行，关于第一步反应“”的说法中正确的是___________(填字母)。 A. 使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 B. 通入足量的，可以保证完全转化为 C. 其他条件不变时，若平均摩尔质量不变，反应达最大限度 D. 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 17. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0007 回答下列问题： （1）用表示的化学反应速率_______。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是_______。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是_______，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是_______。 （3）图中A点处反应_______(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)_______(填“＞”或“＜”)B点处v(逆) （4）若要加快该反应速率，可以采取措施是_______(任写两点)。 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 发生反应同时生成 （6）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量充分反应生成放出的热量_______(填“＞”“＜”或“=”)Q。 18. 铅酸蓄电池由于其技术成熟、安全性高、电压稳定及价格低廉等优势，在电池市场占据主导地位。以方铅可矿(PbS，含少量)为原料制取的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是___________，酸浸时发生反应的离子方程式为___________。 （2）从“酸浸”所得滤渣中回收的，可用于___________(任写两种)。 （3）“氧化”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若以100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，最终制得59.75kg(假设反应过程中Pb无损失)，则的产率(产率)为___________(保留一位小数)。 （5）铅酸蓄电池为可充电电池，充放电时反应为。 ①放电时电极的电极反应式为___________。 ②充电时电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$