河南濮阳市第一高级中学2025-2026学年第二学期第三次质量检测 高一化学试题

高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测 化学参考答案 一、 选择题（共14题，每题3分，共42分。只有一项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 B C D D B A C 8 9 10 11 12 13 14 C B C D C D C 二、非选择题（共4题，58分） 15、(每空2分，共16分) H H-C一O一H (1) H b-a bc (2)ac(3)①2②温度 ③i实验ⅱ的温度最高，且其反应物浓度与实验i相同而大于实验ⅱ 16、(每空2分，共10分) 催化剂 8NH +6NO2 =7N2+12H0 (1)B (2)NaOH (3)石膏（或生石膏 (4) (5)196 17、（每空2分，共14分) (1) 分液漏斗 NaSO;+HSO,-Na,SO,+H,O+SO,T (2)还原 (3)d (4)S02(5) BaSO4 ACE(漏写1个1分：漏写2个0分) 18、(每空2分，共18分) (1) ①②⑤： ④ (2)DF(有错没分，漏写1个1分) 0-H (3)AB(有错没分，漏写1个1分) HH (4) CH:CHO (5) CH2-CH,1。 (6)CH,=CH,+HCI定条作→CH,CH,C 浓硫酸 (7)CH3COOH+CH3CH2OH A CH3COOCH2CH3 +H2O 选择题详解： 1、B 【详解】A.陶俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机化合物，A不符合题意： B.木塔的主要成分为纤维素，纤维素属于有机高分子化合物，是有机化合物，B符合题意： C.青铜是铜锡合金，属于金属材料，是无机物，C不符合题意： D.足形金饰主要成分是金单质，属于金属单质，是无机物，D不符合题意： 2、C 【详解】A.氧原子质子数为8，中子数为8时质量数=质子数+中子数=16，正确的原子符号为90，选项 所给符号错误，A错误： H:O:O:H B.H,0中0原子最外层有2对孤电子对，正确电子式为 ，选项漏写O的孤电子对， B错误； C.甲烷中四个CH键键长、键角均相等，空间结构呈正四面体形，C正确： D.乙烯的结构简式需要标出碳碳双键官能团，正确应为CH,=CH,所给写法遗漏双键，D错误： 3、D 【详解】A.生产水泥的主要原料为石灰石和黏土，均经高温烧结后再加入适量石膏即可制得水泥，A 正确： B.高纯度的硅是良好的半导体材料，可用于制造服务器等电子设备的芯片，B正确： C.SN4陶瓷具有耐高温、硬度大、强度高的特点，属于新型无机非金属材料，C正确： D.核聚变是原子核发生变化的核物理过程，不属于化学反应，该过程是核能转化为光能和热能，不是 化学能的转化，D错误； 4、D 【详解】A.图示装置将二氧化硫(S0,)通入品红溶液中。S0能使品红溶液褪色，这体现的是S0, 的漂白性，而不是酸性，A错误； B.加热NH,C会分解产生NH和HCI,但这两种气体在试管口遇冷会迅速重新化合生成NH,C固体， 不能用来制取NH,B错误： C.O在常温下会迅速与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氨，因此不能用排空气法收集，只能 用排水法收集，C错误： 2 D.铜与浓硫酸反应后的混合物中含有大量未反应的浓硫酸和硫酸铜，为了检验C+，需要将反应后 的混合液冷却后，缓慢倒入盛有水的烧杯中。如果溶液变为蓝色，则证明产物中含有铜离子，D正确： 5、B 【详解】A.乙烯使酸性MO4溶液褪色，该反应乙烯被酸性高锰酸钾氧化，属于氧化反应，A错误： B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯的碳碳双键断开，两端碳原子直接与溴原子结合生成1,2-二 溴乙烷，属于加成反应，B正确： C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，是乙醇羟基中的氢原子被钠置换，属于取代反应，C错误： D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，D错误： 6、A 【详解】A.Fe与S加热反应生成FeS,Fe元素从0价升高到+2价，5.6gFe的物质的量为 5.6g 0.1mol 56g/mol ,反应转移电子数为0.1molx2×N=0.2W,A正确： B.标准状况下H,0不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出共价键数为 0.2NA,B错误； C.N2与耳合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1molN,和3molH,充分反应转移电子 数小于6N,C错误： D.加热条件下浓硫酸与铜反应，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故0.2olH,S0, 不能完全反应，生成S0的分子数小于0.1W,D错误： 7、C 【详解】A.NO通入水中反应生成硝酸和NO,正确离子方程式为3NO,+H,0=2H+2NO+NO, 选项方程式原子、电荷均不守恒，且缺少产物NO,A错误： B.氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆分为OH,正确离子方程式为H+H3·HO=H4+H0, B错误； C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式拆分、原子和电荷守恒均正确，C正确： D.A.MH,HCO中的HCO也可与过量OH反应生成CO和H,0,该离子方程式漏写HCO与OH 的反应，正确的应为NH4+HCO+2OH=CO+NH·H0+H,0,A错误： 8、C 【分析】由空间充填模型可知，甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇。 【详解】A.甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，A错误： B.乙烯与溴水发生加成反应使溶液褪色，乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，B错误； C.乙酸酸性比碳酸酸性强，乙酸能与NaHCO3反应生成CO2,C正确： D.浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，D错误； 9、B 【详解】A.由图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，反应不能完全进行，该反应为可逆反应， 各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以 △1(B):△(C):△(A):△(D)=1.0-0.4:1.0-0.2):1.2:0.4=3:4:6:2,故方程式为3B+4C=6A+2D, A正确： B.反应速率之比等于化学计量数之比，A):(D)=6:2=31,故(A)=3(D),B错误： 反应进行到6g时，B的平均反应速率B)二”-1：ool-o04o-005mo化8》 2L×6s ,C正确： (C)= D.该条件下，C的平衡转化率为 转化的C的物质的量1006-10m002m01006-=806 初始C的物质的量 1.0mol D正确： 10、C 【详解】A.物质的能量越低越稳定。石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，A错误： B.石墨和金刚石是由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B错误： C.盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图中石墨转化为金刚石的 能量变化一致，C正确； D.从图中可知，金刚石的能量高于石墨，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放的热量金刚石比石墨 多，D错误： 11、D 【详解】A.银锌纽扣电池中，Zn为负极，发生氧化反应，A9,O为正极，发生还原反应，A错误： B.镁铝NaOH溶液电池中，Al能与NaOH溶液反应失去电子，作原电池负极，Mg不能与氢氧化钠溶 液反应，作正极，B错误； C.铅蓄电池可进行充放电，属于二次电池，不是一次电池，C错误： D.碱性锌锰电池工作时，石墨棒为正极，锌筒为负极，电流由正极经外电路流向负极，即由石墨棒流 向锌筒，D正确： 4 12、C 【分析】根据物质类别和元素化合价可知，a为NH3,b为HS,c为N2或S,d为NO2或SO2,e为 SO3,f为亚硫酸盐，g为硝酸盐，h为硫酸盐，i为HSO4,j为NO3。 【详解】A.NH3有碱性，HS有强还原性，均能与浓硫酸反应不能用浓硫酸干燥NH3、HS,A错误； B.若f为钡盐，f为亚硫酸钡，可溶于胃酸，引起重金属离子中毒，应用BSO4用作消化系统X射线 检查的内服药剂，B错误； C.若常温下c为固体，c为S,S与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和水，H$O4表现强氧化性，C正确： D.NO2与水发生氧化还原反应生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧化物，D错误： 13、D 【分析】该装置为锂空气原电池，a极为负极，金属锂失电子，发生氧化反应，反应式为Li©=Li,b 极为正极，0得电子，发生还原反应，反应式为0，+4e+2H,0-40F,据此分析： 【详解】A.b为正极，正极得电子，发生还原反应，A正确： B.原电池外电路中，电子从负极a经导线流向正极b,B正确； C.正极02得电子生成OH,电极反应0，+4e+2H,0=40H,C正确： 1mol =0.25mol D.转移1mol电子时，消耗02的物质的量为4 只有标准状况下0.25mol02的体积才为 5.6L,题干未说明条件，无法确定氧气体积，D错误： 14、C 【详解】A.CO属于酸性氧化物，一般不与酸反应，但S0可与氢氟酸反应生成S和H,0,推测不 成立，A错误； B.向Ca(O)2溶液中通入CO2可生成CaCO3,是因为Ca(OHD2是强碱，能与弱酸碳酸发生反应。但 CaCl2溶液中通入CO2,由于碳酸酸性弱于盐酸无法生成CaCO3,B错误： C.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性 CPS>P,故酸性H,PO,<H,SO4<HCO,因此HC0为强酸，C正确： D.冷的浓硝酸可使铁发生钝化生成致密氧化膜阻止反应继续进行，而稀硝酸会与铁持续发生氧化还原 反应，不能用铁制容器盛装，D错误： 5高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测 化学 命题人：濮阳市一高化学教研中心 2026.05.25 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 如 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 舒 3.答题时，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:140:16S32 Fe:56 第卷（共42分) 一、 选择题（共14题，每题3分，共42分。只有一项符合题目要求。） 长 1.下列文物或古建筑的主要成分属于有机化合物的是 尽 K A.陶俑 B.木塔 C.青铜鸟尊 D.足形金饰 A.A B.B C.C D.D 濮阳市一高高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测化学试题第1页（共10页) 2.下列说法或化学用语表述正确的是 A.中子数为8的氧原子：8O B.H2O的电子式：H:O:H C.甲烷分子的空间结构呈正四面体形 D.乙烯的结构简式：CH2CH2 3.化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是 A.水泥是由石灰石和黏土经高温烧结而成的 B.“deepseek'服务器芯片材料为高纯度的硅 C.神舟14号飞船外壳使用的SiN4陶瓷属于新型无机非金属材料 D.我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 4.下列装置可以用于相应实验的是 S02+ NH CI 品红溶液 A.验证SO2酸性 B.制取NH 反应后的混合液 重手水 D.检验浓硫酸与铜反应后的产物 C.收集NO 中是否含有铜离子 A.A B.B C.C D.D 5.下列反应中，属于加成反应的是 A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 濮阳市一高高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测化学试题第2页（共10页） 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2Na B.标准状况下，22.4LH20中含有共价键数为0.2NA C.1moN2和3molH2充分反应转移电子数为6Na D.加热条件下，0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 7.下列描述所涉及的离子反应方程式正确的是 A.将NO2气体通入水中：NO2+H20=2H+NO3 B.向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O C.铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu2++2NO2个+2H2O D.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH=NH3·H2O 8.如图是常见四种有机物的空间充填模型示意图，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 C.丙能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 9.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，6$ 时达到平衡状态，反应过程中各物质的物质的量变化如 n/mol 1.2 图所示（涉及物质均为气体），下列说法错误的是 1.0 0.8 A.该反应的化学方程式为3B+4C≠6A+2D 0.6 B 0.4 D B.反应进行到1s时，y（A)=v(D) 0.2 0 123456 t/s 濮阳市一高高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测化学试题第3页（共10页) C.反应在0-6s内，B的平均反应速率为0.05molL1sl D.该条件下，C的平衡转化率为80% 10.一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.金刚石比石墨稳定 能 B.石墨和金刚石互为同位素 金刚石 C.盐酸与碳酸氢钠的反应符合如图能量变化 石墨 D.等质量的C(金刚石)和C(石墨)完全燃烧，石 反应过程 墨释放的热量多 11.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 H,SO,(nq) 金属外壳锌粉 Mg 锌粉和KOH 的混合物 沒了KOH 溶液的隔板 Ag,O PbO,- 金阀外光 NaOH溶液 图银锌纽扣电池 图Ⅱ镁铝电池 图Ⅲ铅蓄电池 图V碱性锌锰电池 A.图I中Ag20为负极，发生氧化反应 B.图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C.图Ⅲ电池为一次电池 D.图TV所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒 12.部分含S或N元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A.在实验室中可用i的浓溶液干燥a或b化合价 6 B.若f为钡盐，f在医疗上可用作消化系 +5 统X射线检查的内服药剂 0 C.若常温下c为固体，c与i的浓溶液反 b 应时，i表现出强氧化性 氢化物单质氧化物正盐酸 D.将气体d溶于水能生成酸，则d一定是酸性氧化物 濮阳市一高高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测化学试题第4页（共10页） 13.锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、 快速充电和环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电 源，如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关 a D 说法错误的是 Li计 A.b极发生还原反应 金属但 空气 OH B.电子从a经导线流向b 璃子交换膜 C.正极电极反应为02+2H20十4e=40H 舒 D.当外电路转移1mol电子，理论上b极消耗5.6L02 14. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A C02不能与酸反应 SiO2也不能与酸反应 向Ca(OD2溶液中通入C02可生成 向CaCl2溶液中通入C02也可生成 B CaCO3 CaCO3 C H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HCIO4是强酸 D 冷的浓硝酸可以用铁制容器盛装 稀硝酸也可以用铁制容器盛装 A. A B.B C. D.D 第Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题（共4题，58分） 15.(每空2分，共16分) I.2060年前实现碳中和，研发和利用C02的技术成为新热点。 (1)300℃、催化剂条件下，以1molC02和3molH为原料，在恒容密闭容器中制 备甲醇(CHOD过程的能量变化如图所示。 ①CH3OH的结构式为 濮阳市一高高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测化学试题第5页（共10页) ②制备CH3OH的反应为CO2(g+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g),该反应过程放出的能 量为 kJ(用“a、b、c中的字母表示)。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是 (填序号，下同)。 b a.混合气体的密度保持不变 Imol CO,(g)3mol H,(g) b.混合气体压强保持不变 1mol CH,OH(g)1mol H,O(g) 0 c.每消耗1 molCO2的同时消耗1 molCH3OH 反应过程 (2)在C(s)十C02(g)≠2C0(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 a.减小容器体积使压强增大 b.增加碳的量 c.恒容时通入CO2 d.恒压下充入N2 Ⅱ.某课外兴趣小组利用反应Na2S203+H2S04=Na2SO4+SL+S02↑+H2O,设计了下表 系列实验探究影响化学反应速率的因素（表中每组实验所用N2S2O3溶液和稀硫酸 浓度均相同)。 VNa2S203溶 实验编号 V(稀硫酸)mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ 液)/mL 5 5 0 25 iⅱ 3 5 25 进 5 5 30 (3)①实验ⅱ中V= mL。 ②实验i、ⅲ探究的是 对化学反应速率的影响。 ③上述实验中，化学反应速率最快的是实验 (填1或iii),理由 是 濮阳市一高高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测化学试题第6页（共10页) 16.(每空2分，共10分) 有效处理工业废气中排放的SO2、NO、NO2,可减少大气污染。脱硫：“钠一钙双 碱法吸收SO2。 NaOH溶液 石灰乳 02 含S02尾气 吸收 再生 氧化 →CaS042H0 (1)“吸收时若$02过量，生成的盐类物质属于 A,正盐 B.酸式盐 C.碱式盐 (2)“再生产生的可重复利用的物质是 (填化学式)。 (3)“氧化”的副产品CaS04·2H0俗名 (4)选择性催化还原技术(SC)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下， 用还原剂（如NH)选择性与NOx反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程 式 (5)若以如图所示的装置生产硫酸，将$02、O2以一定压强喷到活性电极上反应， 在标准状况下通入22.4LO2,理论上电池中生成H2SO4溶质的质量为 g。 S02 H2SO 50%硫酸溶液气体隔膜 (仅阻止气体通过) 濮阳市一高高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测化学试题第7页（共10页) 17.(每空2分，共14分) 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必 须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取$02并验证其 性质。 硫酸 溶液 亚硫酸钠 品红的 品红的 氯化钡 氯化铁 固体 乙醇溶液 水溶液 溶液 溶液 A (1)①仪器a的名称为 ②A中发生的化学反应方程式为 (2)实验时装置E中溶液的现象体现S02 性。 (3)烧杯F中的试剂不可以是 (填序号)。 a.饱和Na2SO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液 (4)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的 微粒一定不是 (填化学式)。 (⑤)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产 生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，用煮沸过的蒸馏水配制BCl2溶 液，实验中G烧杯中观察到无白色沉淀产生。 S02 ①推测装置D中沉淀化学式为 植物油 pH传感器 ②若使烧杯G中也产生装置D中同种沉淀，可 0.1mol/L 20mL 向烧杯G中加入 BaCL,溶液 A.氯水 B.氢氧化钠溶液 G(煮沸) C.二氧化氮气体D.氨水E.过氧化氢溶液 濮阳市一高高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测化学试题第8页（共10页） 18.（每空2分，共18分) I.按要求回答下列问题： ( (1)下列物质中，互为同系物的有 ,互为同分异构体的有 (填 序号) ①CH3CH3和CH3CH2CH3②CH3CH2CH2CH3和CHCH2CH(CH3)2: CI CI ③H-C-H和H一C-CI④CH.CH2CH2CH3和CHCH(CH)2⑤癸烷和十六烷 CI H (2)下列属于链状烷烃的是 (填字母)。 A.C2H4 B.C3H4 C.C4H8 D.CsH12 E.C7H14 F.C9H2o (3)实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气（物质的量之比1：1）反应的实验，在光 照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状 液滴，试管内水面上升 B.上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 CH和CL C.若甲烷中的1mol氢原子被取代，则需要消耗0.5mol 塞要NaC溶液 饱和 氯气 Ⅱ.已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工 发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系： HCI① ②H20 →B 02和Cu,△ C 一定条件 一定条件 ③ KMnO 浓硫酸 ④ 溶液 ⑤ →E △⑥ G D 请回答下列问题： 濮阳市一高高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测化学试题第9页（共10页) (4)B的结构式是 C的结构简式是 (⑤)G是一种高分子化合物，其结构简式是 (⑥)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸 点：12.27C)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式 (T)B+D→E的反应方程式为 果工半处班dA d向藏处早登6从千申， 日H0=6+O:H+0比海财申五，0 O10.c时站d1g射职，千申omI辩强中农兰. 虽的胸五慨城的张安电区不苹游 .A 城端 惠 煎超 潮已道不山O2 边贝已箱不0 A 为尘西出))人酸中茶O6O自 欢尘▣O门人武中张备s(HO)O同 00s3 E0D60 通蓝景0OH 题景O2H,通题中景O9豆 势湿器夺州讯瓦出婚钢铜 共盥器容味持用火口部水帕 G 0.0 8.a A.A (代2共)誉Ⅱ策 (代形，题共)思数非， (合∂1共，代c空@).2 点禁递如木过馆OD用床床式而，麻中海吸史萌单0∂0S1 储中器容国密容量查牌周米H1om无麻0门om1日，千州米晓0)00E() 无而图波变量验的群HO:HO)晒甲 民先味的HO:HD① 濮阳市一高高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测化学试题第10页（共10页）