2025-2026学年高一上学期期中考化学试卷

**基本信息** 2025-2026学年高一上学期期中考化学试卷，90分钟满分100分，以实验情境（如氢氧化铁胶体制备、NaCl导电实验）和“价—类”二维图为载体，覆盖化学仪器、物质分类等核心知识，注重化学观念与科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|仪器名称、胶体性质、离子共存等|结合导电曲线、实验装置图考查科学思维| |填空题|5题/52分|反应类型判断、溶液配制、Na₂O₂纯度测定等|设计五元环反应、“价—类”二维图，体现科学探究与实践|

2025-2026学年高一上学期期中考化学试卷 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H -1 ; C -12; N-14; O-16; Na -23； Cl -35.5；Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共16题，每小题3分，共48分） 1．下列仪器名称正确的是 A．研钵 B．三脚架 C．坩埚 D．圆底烧瓶 2．下列物质分类不正确的是 A．CaO——碱性氧化物 B．——酸性氧化物 C．——无机化合物 D．——有机化合物 3．实验是学习化学的重要途径，下列关于氢氧化铁胶体的制备中叙述错误的是 A．实验中需要使用饱和溶液 B．煮沸至液体呈红褐色，再继续加热 C．氢氧化铁胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D．该分散系中分散质的粒子直径为1∼100nm 4．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．NaCl熔融状态下不能导电 C．表示水合氯离子 D．NaCl溶液能导电，是NaCl在通电条件下发生了电离从而得到了自由移动的离子 5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．氯化钠可作调味品 D．碳酸氢钠可作发酵粉 7．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的 D．段的离子方程式为： 8．下列叙述错误的是 A．钠元素和氯元素在自然界均全部以化合物的形式存在 B．实验剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 C．用无色酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 9．下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．强酸性溶液中：、、、、 10．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化镁与稀硫酸反应： B．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： C．氢氧化钠溶液通入过量： D．铁与稀硫酸反应： 11．已知、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B．(浓) C． D． 12．如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A．浓 B．溶液 C．溶液 D．饱和食盐水 13．下图为氯元素“价—类”二维图，下列说法正确的是 A．向庚的溶液中加浓盐酸可用于制备戊 B．甲和戊均为一元强酸 C．己中的氯元素既有氧化性又有还原性 D．辛的钾盐受热分解可生成O2 14．下列实验设计，不能达到实验目的的是 A B C D A.观察钾元素的焰色 B.检验与反应有生成 C.比较和与等浓度盐酸反应的快慢 D.比较和的稳定性 15．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、，体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．将的盐酸加水稀释至，再取出，这溶液的物质的量浓度为0.5mol D．在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 16．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．该条件下氧化性强弱： B．方程式中： C．氧化产物、还原产物个数比为3：2 D．每转移12个电子生成10个分子 二、填空题（共52分） 17．（12分）下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。 回答下列问题： (1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是 (填字母)。 (2)上图的五个反应中，属于复分解反应的是 (填字母)。 (3)反应A的离子方程式为： (4)反应D的化学方程式为： (5)已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，该反应的还原剂是 (写化学式)；还原产物是 (写化学式)。 18．（12分）图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①通常将其保存在 中，物质①与水反应的离子方程式为： (2)中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式 (3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 19．（10分）实验室中为测定湖水所含物质，需要的溶液，配制该溶液的关键实验步骤和操作示意图如下： (1)用托盘天平称量纯碱()，应该称取的样品质量是 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 (3)上述操作的先后顺序是： (填字母，限用一次)。 (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①称量所用的砝码生锈 ②定容时，俯视凹液面与刻度线相平 20．（10分）Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。    回答下列问题： (1)生成Na2O2的化学方程式为 (2)样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为 (3)已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的化学方程式是 ，为防止Na2O2样品中含有的杂质生成需对空气进行预处理，预处理的措施是 (4)20.0gNa2O2样品可消耗的BaCl2溶液，该样品的纯度为 21．（8分）将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。 (1)n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)= mol。 (2)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为 mol。 (3)若某温度下，反应后c(Cl-)：c()=8：1，则溶液中c(ClO-)：c())= 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期期中考化学答案 一、选择题（共16题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A B B D B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D D D C C 二、填空题（共52分，除了21题有标注分数外，其余每空2分） 17．（12分） (1)A、B (2)C、D、E (3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (4)Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl (5) HCl ClO2 18．（12分） (1) 煤油（或石蜡油） (2) -1 还原剂 NaH + H2O = NaOH + H2↑ (3)HCO3- + H+= CO2↑+ H2O 19．（10分） (1)2.9 g (2)AC (3)c→b→d→a→e (4) 偏大 偏大 20．（10分） (1)2Na+O2 Na2O2 (2)氧气（写化学式不得分） (3) BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 将空气通过碱石灰 (4)99.47% 21．（8分） 1.2 0.2 （3分） 3：1（3分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026[f^t/.../N [fg g N-S [f{T Sa 考号 姓名 班级 注意事项： 准考证号 1.答题前，考生先将 自己的姓名、准考证 号码填写清楚，将条 贴条形码区 四 O 形码准确粘贴在条形 码区域内。 2.选择题必须使用2B 铅笔填涂且按正确填 涂方式填涂：非 选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字 缺考口 笔书写，字体工整， 笔迹清晰。 9 9 9 选择题(48分) A B C D 6 IB四MD 11 A B C D 16 A B C D 2 ▣B四D四 IB四 12 DB四CI 5 A LB LC LD 8 LA]B]C LD 13 LA [BI C LD 4 A B C D四 9 LAI BC L 14 A I C四 5 LBID四 10 [ARC D 15 DB四D 二、 填空题(52分) 17(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 18(12分) (1) (2) (3) 第1页 成绩查询：扫描二维码下载云成绩APP 19(10分) (1) (2) (3) (4) 20(10分) (1) (2) (3) (4) 21(8分) (1) (2) (3) 第2页