精品解析：浙江省杭州市钱塘区杭四吴山2025-2026学年高一上期中考试化学试题

杭州四中(吴山)2025学年第一学期高一年级期中考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、考场号、座位号、并填涂卡号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合要求) 1. 下列获得诺贝尔奖的研究内容不属于化学研究范畴的是 A. 金属-有机框架材料的设计合成 B. 设计和合成分子机器 C. 提取青蒿素并对其进行结构改造 D. 发现弱相互作用下宇称不守恒 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属-有机框架材料的设计合成，属于研究新物质的合成与结构，符合化学研究物质的组成、合成、结构的范畴，A不符合题意； B．设计和合成分子机器，涉及新分子的设计与合成，属于化学研究范畴，B不符合题意； C．提取青蒿素并对其进行结构改造，涉及物质的分离提纯、结构修饰改造，属于化学研究范畴，C不符合题意； D．弱相互作用下宇称不守恒是微观粒子的物理规律研究，属于物理学研究范畴，不属于化学研究范畴，D符合题意； 故选D。 2. 近日，大连化学专家通过多种原位表征手段揭示了氧化锌在二氧化碳与氢制甲醇反应体系下的结构敏感性，有效提高了甲醇选择性和收率。二氧化碳加氢制甲醇反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应体系中共有2种化合物 B. 该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应 C. 此反应的方程式可以表示为 D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应体系中的物质有H2、CO2、CH3OH、H2O三种化合物，A错误； B．反应中C和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，但生成物均为化合物，无单质生成，不属于置换反应，B错误； C．该方程式未配平，正确配平应为3H2 + CO2 = CH3OH + H2O，C错误； D．反应物CO2和H2为无机物，生成物CH3OH为有机化合物，体现无机物转化为有机物，D正确； 故答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 在熔融状态下能导电，所以是电解质 C. 酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化均属于离子反应 D. 溶于水后能电离出的化合物一定是酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含有一种元素的物质可能为混合物，例如O2和O3的混合物只含氧元素，不属于纯净物，A错误； B．电解质的定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，BaSO4是化合物，在熔融状态下能导电，符合电解质的定义，B正确； C．酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化不都是离子反应，例如CaO与CO2反应生成CaCO3，反应过程中没有自由移动离子参与，不属于离子反应，C错误； D．溶于水后电离出H+的化合物不一定是酸，例如NaHSO4溶于水能电离出H+，但它属于盐，只有电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语正确的是 A. 铁红的化学式： B. 的电离方程式： C. 过氧化钠可在潜艇中作为氧气来源： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁红为氧化铁，化学式是，是磁性氧化铁，A错误； B．电离时氯酸根为原子团不能拆分，正确电离方程式为，B错误； C．过氧化钠可和人体呼出的反应生成氧气，反应方程式书写正确，可作为潜艇氧气来源，C正确； D．反应中元素从+5价降低到-1价，得到电子，元素从-2价升高到0价，失去电子，且2 mol 反应转移电子总数为，选项中得失电子方向、数目均错误，双线桥法表示为，D错误； 答案选C 5. 科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 D. 该反应的氧化产物是 【答案】C 【解析】 【详解】A．可溶于水，石墨烯不溶于水，因此可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的，A 正确； B．石墨烯与金刚石都是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B 正确； C．属于碱性氧化物，但属于不成盐氧化物，不能和碱反应生成对应盐和水，不属于酸性氧化物，C 错误； D．该反应中，中+2价的C一部分升高为中+4价的C，氧化产物为化合价升高后得到的产物，因此是氧化产物，D 正确； 故答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与盐酸反应： B. 将钠投入水中： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 碳酸镁与稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中为可溶强电解质，应拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．钠与水的反应原方程式未配平，正确离子方程式为，B错误； C．氯化钡和硫酸钠均为可溶强电解质，反应实质是与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．碳酸镁是难溶物，不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是 A. S作还原剂 B. 该反应中，C被氧化 C. 是氧化产物 D. 每消耗反应中转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中S元素化合价从0价降低为K2S中的-2价，S得电子被还原，作氧化剂，A错误； B．反应中C元素化合价从0价升高为CO2中的+4价，C失电子被氧化，B正确； C．反应中N元素化合价从KNO3中的+5价降低为N2中的0价，N得电子被还原，N2是还原产物，C错误； D．该反应中，根据得失电子守恒，总转移电子数为12mol，因此每消耗1molS，反应中转移电子12mol，不是24mol，D错误； 故选B。 8. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确； C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确； 故选C。 9. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯（）、臭氧（）具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生，用于糕点膨松，且能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，A正确； B．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，B正确； C．活泼金属（如钠、钾）遇水反应生成可燃性气体并放热，加剧火势，不可用水灭火，一般可用干砂灭火，C错误； D．豆浆属于胶体，胶体粒子对光线的散射作用产生丁达尔效应，D正确； 故答案选C。 10. 下列说法中，正确的是 A. S的摩尔质量是32 g B. 常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L C. 0.5 molNa2SO4溶液中含有1mol Na+ D. 1 mol N2中含有的原子数约为6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，S的摩尔质量是32 g/mol，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，1 mol SO2的体积不是22.4 L，B错误； C．0.5 mol Na2SO4含有1 mol Na+，C正确； D．1 mol N2含2 mol N原子，原子数应为2×6.02×1023，D错误； 故选C。 11. 下列有关钠及其氧化物的说法正确的是 A. 钠燃烧产生黄色火焰，产物为 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 和均为碱性氧化物，在空气中久置都会变质 D. 和中阳离子和阴离子的个数比均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠燃烧时产物为过氧化钠，不是氧化钠，A错误； B．钠性质活泼，投入溶液中会先和水反应生成，无法置换出单质铁，B错误； C．碱性氧化物的定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，和酸反应还会生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误； D．中阳离子是，阴离子是过氧根离子，中阳离子是，阴离子是，二者阳离子和阴离子的个数比均为，D正确； 故选D。 12. 已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目③>①>②>④ C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【分析】①标准状况下6.72L NH3的物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为mol=0.2mol，③5.6g CH4的物质的量为=0.35mol，④0.5mol HCl的物质的量为0.5mol，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确； B．NH3中原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol，HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误； D．NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量为5.6g，HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误； 故选A。 13. 下列铁元素的代表物描述不正确的是 代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述 A 单质 0价 能与盐酸反应生成氢气 B 金属氧化物 价 能与盐酸反应生成氯化铁 C 碱 价 受热分解生成氧化铁 D 盐 价 能与氧化剂反应转化为正三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe属于铁单质，铁元素化合价为0价，铁的金属活动性排在氢前，能与盐酸反应生成氢气，描述正确，A正确； B．FeO属于金属氧化物，铁元素为+2价，FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，不能生成氯化铁，描述错误，B错误； C．属于碱，铁元素为+3价，氢氧化铁受热分解可生成氧化铁和水，描述正确，C正确； D．属于盐，铁元素为+2价，+2价铁具有还原性，能被氧化剂氧化转化为+3价铁，描述正确，D正确； 故选B。 14. 下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B. 氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C. 将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D. 根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有未反应的氯气分子，因此呈浅黄绿色，A正确； B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成白雾，没有白烟生成，白烟是固体小颗粒分散形成的，B错误； C．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出氢离子使紫色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变红的试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，C正确； D．氯气可以与碱反应生成可溶性盐，因此可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，D正确； 故选B。 15. 在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则在溶液中加入足量过氧化钠得到的溶液呈碱性。 【详解】A．碱性溶液中氢离子能与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，A错误； B．三种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．碱性溶液中钙离子、镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化钙、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 16. 下列关于与说法错误的是 A. 两种物质的水溶液均显碱性 B. 利用两者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 C. 等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生的量相同 D. 分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随着放热现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种物质的水溶液均显碱性，因均为强碱弱酸盐，水解呈碱性，A正确； B．NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，可通过加热去除混合物中的NaHCO3，B正确； C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应，均生成等量CO2（1 mol对应1 mol CO2），C正确； D．Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热，因此等质量固体加水时并非均放热，D错误； 答案选D。 17. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目且符合操作要求的是 A. 图1中：实验现象证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，氢氧化钠溶液不可换成澄清石灰水 B. 可用图2装置制取少量的氧气 C. 可用图3装置配制一定物质的量浓度的溶液 D. 图4中，若气球干瘪，证明可与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1中干燥的红纸条不褪色，证明氯气无漂白性；湿润的红纸条褪色，证明氯水有漂白性；澄清石灰水中Ca(OH)2溶解度小、浓度低，吸收氯气尾气的效果差，不能代替NaOH溶液，A正确； B．图2为启普发生器的简易装置，适用于块状固体与液体常温下反应制取气体，Na2O2是粉末状固体，会从多孔板缝隙漏下，且反应剧烈，不能用该装置制取氧气，B错误； C．容量瓶仅能用于溶液配制的定容操作，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，NaOH溶解放热会影响容量瓶刻度精度，应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，C错误； D．Cl2与NaOH反应会使锥形瓶内压强减小，外界空气进入气球，气球会膨胀，因此气球干瘪不能证明Cl2与NaOH发生反应，D错误； 故选A。 18. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.2 g 与的混合气体中含有0.2个氧原子 B. 标准状况下，0.02个的体积大于448 mL C. 个氢气分子与个氦气分子质量比为1：4 D. 0.1 溶液中含有0.3个 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3只含氧原子，则3.2g混合气体中氧原子的数目为×NAmol-1=0.2NA，A正确； B．标准状况下，H2O为液体，则0.02NA个（0.02mol）的体积小于448mL，B错误； C．NA个H2与NA个He的物质的量相等，都为1mol，则两者的质量比为(1mol×2g/mol)：(1mol×4g/mol )=1：2， C错误； D．未给出溶液体积，无法计算0.1mol/L硝酸铝溶液中硝酸铝的物质的量和含有硝酸根离子的数目，D错误； 故选A。 19. 某试剂瓶上贴有标签：“100mL1.0mol溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有、、、 B. 含等物质的量浓度的和溶液，溶质的物质的量浓度之比为 C. 将溶液和该溶液混合，则(忽略溶液体积变化) D. 取该溶液恰好与溶液完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为Mg2+和Cl-，不存在MgCl2分子，A错误； B．Cl-浓度相等时，FeCl3与MgCl2的浓度比为2:3，B错误； C．混合后总Cl-物质的量为0.01mol（NaCl）+0.04mol（MgCl2）=0.05mol，总体积30 mL，浓度≈1.67 mol/L≠1 mol/L，C错误； D．5 mL溶液中Cl-物质的量=0.005 L×2.0 mol/L=0.01 mol，AgNO3物质的量=0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol，1:1完全反应，D正确； 故答案为D。 20. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度(相同体积含个数相同)相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的硫酸钡质量相等 C. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- D. ①和②c点对应的溶液均显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力接近最低，然后H2SO4滴加过量后升高；Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，先发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，继续滴加NaHSO4，发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力先降低，然后再次降低，最后升高。则曲线①表示Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线；曲线②表示Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，导电能力随滴入溶液体积变化的曲线，A正确； B．a、b两点对应与Ba2+完全反应，因个数相同，生成BaSO4质量相等，B正确； C．b点为NaHSO4与Ba(OH)2按1:1反应生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中大量存在Na+、OH-，C正确； D．①（H2SO4）c点为H2SO4过量显酸性；②（NaHSO4）c点为Na2SO4溶液和NaOH溶液，呈碱性，d点溶液呈中性，D不正确； 故选D。 二、非选择题(共40分) 21. 化学在生产、生活和科研中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式___________。实验室制备气体的装置一般包括发生装置、除杂装置、___________装置和尾气处理装置。 （2）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中体现了维生素C的___________性质。(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）汽车尾气(含、、等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使跟反应生成可参与大气循环的无毒气体。写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 收集 （2）还原性 （3）2CO+2NO2CO2+N2 【解析】 【小问1详解】 实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；实验室制备气体的装置一般包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置； 【小问2详解】 在维生素C的作用下三价铁可以变为二价铁，则维生素C体现的是还原性； 【小问3详解】 根据题意CO跟NO反应生成氮气和二氧化碳，方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。 22. 含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题： （1）含氯产品①中钢瓶上应贴的标签为___________。 A. B. C. D. （2）84消毒液主要成分是，使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，应不小于10分钟。结合有关知识解释原因：___________。 （3）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （4）实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混合较多的___________(填化学式)。漂白粉有效成分的化学式是___________。 （5）某同学探究84消毒液性质时，往其中加入浓盐酸，产生了黄绿色气体，经证实为。写出发生反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1）C （2）84消毒液有效成分为NaClO，需要与空气中CO2和H2O反应生成具有强氧化性的HClO （3）D （4） ①. Ca(OH)2 ②. Ca(ClO)2 （5）NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O 【解析】 【小问1详解】 氯气是一种有毒气体，在危险品分类中属于剧毒物质。根据危险化学品安全管理条例，氯气钢瓶应贴有相应危险品标签。故选C。 【小问2详解】 84消毒液有效成分为NaClO，需要与空气中CO2和H2O反应生成具有强氧化性的HClO，故消毒时间应不小于10分钟。 【小问3详解】 A. AgNO3溶液： 新制氯水和变质氯水均含有Cl⁻，都会产生白色AgCl沉淀，无法区分。 B. 酚酞试液： 酚酞在酸性溶液中均无色，无法区分新制氯水和变质氯水。 C. Na2CO3溶液： 两者均含有H⁺，与Na2CO3反应均会产生CO2气泡，无法区分。 D. 紫色石蕊试液：新制氯水：含Cl2、HClO，具有酸性和漂白性，使紫色石蕊先变红后褪色，完全变质氯水：仅含HCl，使紫色石蕊变红但不褪色 可以有效区分。 答案D。 【小问4详解】 将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉的碱性明显大于正常情况下漂白粉，则原因是可能该批次的产品中混有较多的Ca(OH)2；漂白粉有效成分的化学式是Ca(ClO)2； 【小问5详解】 次氯酸钠（NaClO）与浓盐酸（HCl）发生归中反应，生成氯气。化学方程式：NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O。 23. 在全球化工产业中，碳酸钠(俗称“纯碱”)是不可或缺的基础化工原料，其工业化生产与玻璃、造纸、纺织、洗涤剂制造等关键行业的发展深度绑定，被誉为“化工之母”。目前全球主流的工业化制备方法为“索尔维法”和“侯氏制碱法”。其中我国自主研发的“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，成为兼具经济性与环保性的核心工艺：已知“侯氏制碱法”的原理是：，完全反应后过滤、加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）上述反应所涉及的物质中，不是由离子构成的电解质是___________(填化学式)。 （2）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）工业纯碱中混有少量，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量___________(填试剂名称)，该反应的离子方程式为___________。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有___________产生。 实验结论：该工业纯碱中含有。 （4）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。如图所示，取13.25g样品于锥形瓶中，加入过量稀硫酸。反应结束后，根据溶液的增重计算的质量分数。 ①装置中盛稀硫酸的仪器名称是___________，球形干燥管中的碱石灰的作用是___________。 ②对比实验前后试剂瓶的质量，试剂瓶增重4.4g，则该纯碱样品中的质量分数___________%。 【答案】（1）H2​O （2） （3） ①. 稀硝酸 ②. ③. 白色沉淀 （4） ①. 分液漏斗 ②. 防止空气中的和水蒸气进入溶液，造成实验误差 ③. 80 【解析】 【小问1详解】 根据题干物质分类：、属于非电解质；所有盐类都是离子化合物，由离子构成；只有是共价化合物（由分子构成，不是离子构成），且属于弱电解质，符合要求。 【小问2详解】 是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆写，因此电离方程式为。 【小问3详解】 检验时，​会与生成沉淀干扰检验，因此需要先加过量稀硝酸除去​，且不引入干扰离子；除去​后加硝酸银，若有白色沉淀生成，即可证明存在。 【小问4详解】 ① 根据仪器构造，该带活塞的加液仪器为分液漏斗；末端碱石灰可以阻挡空气中的​和水蒸气，避免其进入氢氧化钠溶液，造成测定误差。 ② 氢氧化钠增重的质量为生成​的质量，，由反应关系得，，因此质量分数为。 24. 实验室中需要的溶液980，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和___________、___________。 （2）称量固体时为了与容量瓶的精确度匹配，应使用分析天平。条件所限，某校学生用托盘天平称取固体，其质量是___________g。 （3）在使用容量瓶前必须首先进行的一步操作是___________。 （4）实验时下图所示操作的先后顺序为___________(填编号)。 （5）某班级同学配制溶液时出现如下情况，其中导致所配溶液浓度偏高的是___________(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．溶解后未冷却到室温就转移溶液 C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容观察液面时俯视 E．摇匀后液面低于刻度线，未补加水 【答案】（1） ①. 1000 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）8.0 （3）检漏 （4）④⑥③⑤②① （5）BD 【解析】 【分析】本实验依据物质的量浓度公式​，计算并称量所需NaOH固体，经溶解、转移、定容，配制得到目标浓度的NaOH溶液。 【小问1详解】 配制980 mL溶液时，实验室没有980 mL规格的容量瓶，因此选用1000 mL容量瓶配制；根据溶液配制步骤，除玻璃棒、烧杯外，还需要1000 mL容量瓶（定容容器）和胶头滴管（定容滴加蒸馏水）。 【小问2详解】 按配制1 L溶液计算：，，托盘天平精度为0.1 g，因此称取质量为8.0 g。 【小问3详解】 容量瓶配制溶液需要颠倒摇匀，因此使用前必须检查是否漏水。 【小问4详解】 溶液配制的操作顺序为：称量→溶解→转移→加蒸馏水至接近刻度线→胶头滴管定容→摇匀，对应图中编号顺序为④⑥③⑤②①。 【小问5详解】 A．容量瓶残留蒸馏水，不影响溶质和最终溶液体积，对浓度无影响； B．NaOH溶解放热，未冷却转移会导致溶液膨胀，冷却后实际体积偏小，浓度偏高； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质残留损失，偏小，浓度偏低； D．定容俯视刻度线，实际加水量偏少，偏小，浓度偏高； E：摇匀后液面低于刻度线是正常现象（水附着在瓶塞/瓶颈处），不加水对浓度无影响； 因此浓度偏高为BD。 25. 检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取40.00g干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与15.00的碘()溶液完全反应()。 （1）的摩尔质量为___________。 （2）该碘溶液中含的物质的量为___________。 （3）该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计)；该干香菇___________(填“能”或“不能”)安全使用。 【答案】（1）64 （2） （3） ①. 48 ②. 能 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量以为单位时，数值等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为64，故摩尔质量为； 【小问2详解】 根据物质的量计算公式，将体积单位换算为升，代入得； 【小问3详解】 由反应方程式可知与按物质的量之比反应，故，计算质量：，样品质量换算为：，含量为，小于最大允许值，因此能安全使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州四中(吴山)2025学年第一学期高一年级期中考试 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、考场号、座位号、并填涂卡号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合要求) 1. 下列获得诺贝尔奖的研究内容不属于化学研究范畴的是 A. 金属-有机框架材料的设计合成 B. 设计和合成分子机器 C. 提取青蒿素并对其进行结构改造 D. 发现弱相互作用下宇称不守恒 2. 近日，大连化学专家通过多种原位表征手段揭示了氧化锌在二氧化碳与氢制甲醇反应体系下的结构敏感性，有效提高了甲醇选择性和收率。二氧化碳加氢制甲醇反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应体系中共有2种化合物 B. 该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应 C. 此反应的方程式可以表示为 D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机化合物 3. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 在熔融状态下能导电，所以是电解质 C. 酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化均属于离子反应 D. 溶于水后能电离出化合物一定是酸 4. 下列化学用语正确的是 A. 铁红的化学式： B. 的电离方程式： C. 过氧化钠可在潜艇中作为氧气来源： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 5. 科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 D. 该反应的氧化产物是 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与盐酸反应： B 将钠投入水中： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 碳酸镁与稀硫酸： 7. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是 A. S作还原剂 B. 该反应中，C被氧化 C. 是氧化产物 D. 每消耗反应中转移电子 8. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 9. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯（）、臭氧（）具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 10. 下列说法中，正确的是 A. S的摩尔质量是32 g B. 常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L C. 0.5 molNa2SO4溶液中含有1mol Na+ D. 1 mol N2中含有的原子数约为6.02×1023 11. 下列有关钠及其氧化物的说法正确的是 A. 钠燃烧产生黄色火焰，产物为 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 和均为碱性氧化物，在空气中久置都会变质 D. 和中阳离子和阴离子的个数比均为 12. 已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目③>①>②>④ C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>① 13. 下列铁元素的代表物描述不正确的是 代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述 A 单质 0价 能与盐酸反应生成氢气 B 金属氧化物 价 能与盐酸反应生成氯化铁 C 碱 价 受热分解生成氧化铁 D 盐 价 能与氧化剂反应转化为正三价铁 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B. 氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C. 将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D 根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 15. 在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 16. 下列关于与的说法错误的是 A. 两种物质的水溶液均显碱性 B. 利用两者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 C. 等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生的量相同 D. 分别向等质量两种固体中滴入少量水，均伴随着放热现象 17. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A. 图1中：实验现象证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，氢氧化钠溶液不可换成澄清石灰水 B. 可用图2装置制取少量的氧气 C. 可用图3装置配制一定物质的量浓度的溶液 D. 图4中，若气球干瘪，证明可与反应 18. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.2 g 与的混合气体中含有0.2个氧原子 B. 标准状况下，0.02个的体积大于448 mL C. 个氢气分子与个氦气分子的质量比为1：4 D. 0.1 溶液中含有0.3个 19. 某试剂瓶上贴有标签：“100mL1.0mol溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有、、、 B. 含等物质的量浓度的和溶液，溶质的物质的量浓度之比为 C. 将溶液和该溶液混合，则(忽略溶液体积变化) D. 取该溶液恰好与溶液完全反应 20. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度(相同体积含个数相同)相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的硫酸钡质量相等 C. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- D. ①和②c点对应的溶液均显酸性 二、非选择题(共40分) 21. 化学在生产、生活和科研中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式___________。实验室制备气体的装置一般包括发生装置、除杂装置、___________装置和尾气处理装置。 （2）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中体现了维生素C的___________性质。(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）汽车尾气(含、、等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使跟反应生成可参与大气循环的无毒气体。写出该反应的化学方程式：___________。 22. 含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题： （1）含氯产品①中钢瓶上应贴的标签为___________。 A. B. C. D. （2）84消毒液主要成分是，使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，应不小于10分钟。结合有关知识解释原因：___________。 （3）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （4）实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混合较多的___________(填化学式)。漂白粉有效成分的化学式是___________。 （5）某同学探究84消毒液性质时，往其中加入浓盐酸，产生了黄绿色气体，经证实为。写出发生反应的化学方程式为：___________。 23. 在全球化工产业中，碳酸钠(俗称“纯碱”)是不可或缺的基础化工原料，其工业化生产与玻璃、造纸、纺织、洗涤剂制造等关键行业的发展深度绑定，被誉为“化工之母”。目前全球主流的工业化制备方法为“索尔维法”和“侯氏制碱法”。其中我国自主研发的“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，成为兼具经济性与环保性的核心工艺：已知“侯氏制碱法”的原理是：，完全反应后过滤、加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）上述反应所涉及的物质中，不是由离子构成的电解质是___________(填化学式)。 （2）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）工业纯碱中混有少量，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量___________(填试剂名称)，该反应的离子方程式为___________。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有___________产生。 实验结论：该工业纯碱中含有。 （4）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。如图所示，取13.25g样品于锥形瓶中，加入过量稀硫酸。反应结束后，根据溶液的增重计算的质量分数。 ①装置中盛稀硫酸的仪器名称是___________，球形干燥管中的碱石灰的作用是___________。 ②对比实验前后试剂瓶的质量，试剂瓶增重4.4g，则该纯碱样品中的质量分数___________%。 24. 实验室中需要的溶液980，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和___________、___________。 （2）称量固体时为了与容量瓶的精确度匹配，应使用分析天平。条件所限，某校学生用托盘天平称取固体，其质量是___________g。 （3）在使用容量瓶前必须首先进行的一步操作是___________。 （4）实验时下图所示操作的先后顺序为___________(填编号)。 （5）某班级同学配制溶液时出现如下情况，其中导致所配溶液浓度偏高的是___________(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．溶解后未冷却到室温就转移溶液 C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容观察液面时俯视 E．摇匀后液面低于刻度线，未补加水 25. 检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取40.00g干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与15.00的碘()溶液完全反应()。 （1）的摩尔质量为___________。 （2）该碘溶液中含的物质的量为___________。 （3）该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计)；该干香菇___________(填“能”或“不能”)安全使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $