精品解析：浙江省杭州市拱墅区源清中学2025-2026学年高一上学期期中考化学试题

杭州市源清中学教育集团2025学年第一学期高一期中考试 化学试卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列仪器中，仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是 A. 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 B. 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 C. 只由一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 碱性氧化物都是金属氧化物 3. 下列与实验和化学品安全有关的图标，其标识不正确的是 A．排风 B．氧化性物质 C．锐器 D．腐蚀类物质 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 分散系的分类：分散质粒子直径/ B. 根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C. 把饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得胶体 D. 丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 5. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃烧的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中 C. 用点燃的方法处理CO尾气 D. 制备氯气时，要在通风橱内进行实验 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列离子在指定条件下可以大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 酸性高锰酸钾溶液中：、、 8. 物质的量相同的和比较，下列结论正确的是 A. 质量之比为17：16 B. 两种气体的体积之比是1：1 C. 电子个数之比为1：1 D. 氢原子个数之比为3：4 9. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图： 下列说法错误的是 A. 模拟侯氏制碱法时，应在饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可作氮肥 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，含有的数目为 B. 在中充分燃烧，转移电子数为 C. 溶于足量水中，形成的溶液中、和的粒子数之和为 D. 常温常压下，中含有分子的数目为 11. 实验室需配制溶液(已知)，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取晶体 B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 取准确配制好的溶液加水稀释至，所得溶液中 D. 可通过加热促进晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 12. 在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A. -2 B. 2- C. +3 D. 3+ 13. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 具有还原性，可用于实验室制取氯气 C. 具有强碱性，可用作漂白液 D. 气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 14. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 15. 实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法正确的是 A. 实验前稀硫酸和氢氧化钠溶液均不需要做任何处理 B. 实验开始阶段，应打开弹簧夹C和关闭弹簧夹D C. 一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀 D. 实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 16. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B. 用图乙装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 图丙装置稀释浓硫酸 D. 图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀覆铜板的反应： B. 金属钠与水的反应： C. 溶液和过量溶液反应： D. 氯气和水反应： 18. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型 ／还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D. 在酸性高锰酸钾溶液中加入溶液，可实现 19. 化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定存在 B 向粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 已变质 C 向溶液中通入纯净，有白色沉淀生成 氯气能与水反应 D 将新制氯水滴到pH试纸上，试纸先变红后褪色 具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 20. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为 A. B. C. D. 21. 高磷鲕状赤铁矿(主要含有，还含有少量、、等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。 已知：遇生成蓝色沉淀。下列说法错误的是 A. 铁红常用作油漆、油墨的红色颜料 B. 酸浸液遇溶液可生成蓝色沉淀 C. 洗涤滤渣时，不能用玻璃棒搅拌 D. 氧化时不能选用试剂溶液 22. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bmol固体 B. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg C. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为bL(标准状况) D. 取ag该混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 23. 小组同学探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化，继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：无色，绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明发生还原反应 B. ①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C. ②中溶液变为绿色，可能发生 D. ②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱 24. 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是 A. 一定不存在K+ B. 可能存在Cl- C. 含有，其浓度为0.1mol/L D. 可能存在Mg2+、Ba2+ 25. 一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为价)与100盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)生成3.2g硫单质、和一定量气体，且溶液中无。则下列说法正确的是 A. 该盐酸的物质的量浓度为8.0 B. 该磁黄铁矿中与的物质的量之比为 C. 生成的气体的体积为4.48L D. 该磁黄铁矿中的 二、简答题(本大题共4小题，共42分) 26. 现有以下物质：①晶体 ②盐酸 ③石墨 ④固体 ⑤熔融 ⑥蔗糖 ⑦铜 ⑧ ⑨氢氧化钡溶液 ⑩乙醇。 （1）以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)。 （2）以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）漂粉精的有效成分是_______。 27. Ⅰ.钠及其化合物是重要的化学物质。请回答： （1）焰色试验显黄色的溶液中_______(填“一定”或“不一定”)有钠盐。 （2）用蒸馏水可检验中混有的少量，试用化学方程式解释含有的现象：_______。 Ⅱ.某学习小组设计了用大理石和稀盐酸制取CO2并探究其与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，同时收集到O2。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （3）装置A中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_______。 （4）写出B中与发生反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 （5）装置C的作用是_______。 （6）证明已完全反应的现象是：_______。 28. 某葡萄糖注射液标签如图所示，已知：。现用该葡萄糖注射液来配制的葡萄糖溶液。 （1）实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 （2）原葡萄糖注射液溶质物质的量浓度为_______，配制的葡萄糖溶液需用量筒量取_______原葡萄糖注射液。 （3）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的操作有_______(填序号)。 A．用量筒量取葡萄糖注射液时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．将烧杯中稀释后的溶液转移至容量瓶时，有少量液体溅出 D．转移操作后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤 E．定容时，俯视容量瓶刻度线 F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 29. 元素的价—类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，是发展证据推理与模型认知的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图。请回答： （1）已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：_______ （2）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为_______。 （3）水处理用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)。 三、计算题(共8分) 30. 实验室常用与浓盐酸加热制备，反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，进行如下实验： 向足量中加入12.0的浓盐酸，加热，反应结束时收集到(标准状况)；将反应后得到的残余液过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，加入足量的溶液，再过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g。请回答： （1）实验室制的离子方程式为_______ （2）实验中收集到的物质的量为_______。 （3）将生成的用足量溶液吸收，可得100消毒液，则该消毒液有效成分的物质的量浓度为_______。 （4）能和二氧化锰反应生成的浓盐酸的最低浓度为_______(保留至0.01)。(假设反应后残余液体积为12，且没有残留) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州市源清中学教育集团2025学年第一学期高一期中考试 化学试卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列仪器中，仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，A、B、C、D分别是坩埚、球形干燥管、表面皿、容量瓶，答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 B. 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 C. 只由一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 碱性氧化物都是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，溶于水导电是因为与水反应生成，电离出离子导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．、液态时不发生电离所以不导电，但二者溶于水时均能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，属于电解质，B错误； C．只由一种元素组成的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物，仅含氧元素但属于混合物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，D正确； 故选D。 3. 下列与实验和化学品安全有关的图标，其标识不正确的是 A．排风 B．氧化性物质 C．锐器 D．腐蚀类物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标为风扇样式，对应排风标识，故A正确； B．该图标为火焰覆于圆圈上，是氧化性物质的安全标识，故B正确； C．该图标为正在加热的试管，对应当心高温/烫伤标识，不是锐器标识，故C错误； D．该图标显示液体腐蚀材料和皮肤，是腐蚀类物质的安全标识，故D正确； 故答案选C。 4. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 分散系的分类：分散质粒子直径/ B. 根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C. 把饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得胶体 D. 丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系按分散质粒子直径分类：直径为溶液，为胶体，为浊液，图中分类正确，A不符合题意； B．烟、云、雾的分散剂为气态的空气，因此属于气溶胶，描述正确，B不符合题意； C．制备胶体，需要将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止；若滴入蒸馏水中，只能得到​溶液，无法制得胶体，描述错误，C符合题意； D．丁达尔效应的原理就是胶体粒子对光线发生散射形成的，描述正确，D不符合题意； 故选C。 5. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃烧的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中 C. 用点燃的方法处理CO尾气 D. 制备氯气时，要在通风橱内进行实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于Na能与水反应，故Na着火不能用水灭火，可以用干燥的沙土盖灭，A正确； B．钠与水剧烈反应产生氢气且放热，为避免引发安全事故，做实验剩余的钠，要放回试剂瓶，B错误； C．CO为可燃性气体，用点燃的方法处理CO尾气，C正确； D．由于氯气有毒，故制备氯气应在通风橱中进行，D正确； 故答案选B。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式书写正确，A正确； B．氯化铝电离时1 mol 会电离出1 mol 和3 mol ，选项中方程式电荷不守恒，正确的电离方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为，C错误； D．氢氧化钙电离时1 mol 会电离出1 mol 和2 mol ，选项中方程式电荷不守恒，正确的电离方程式为，D错误。 7. 下列离子在指定条件下可以大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 酸性高锰酸钾溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中存在大量，与、都能发生反应，与反应生成和水，且生成的会与、生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．KSCN溶液中存在，与会结合生成络合物，且与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会将还原性的氧化为，且酸性条件下也具有氧化性，同样会氧化，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 物质的量相同的和比较，下列结论正确的是 A. 质量之比为17：16 B. 两种气体的体积之比是1：1 C. 电子个数之比为1：1 D. 氢原子个数之比为3：4 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4摩尔质量16g/mol，NH3为17g/mol，物质的量相同的和质量比应为=16:17，A错误； B．体积之比需在同温同压下才等于物质的量之比，题目未说明条件，B错误； C．CH4和NH3每个分子均含10个电子，物质的量相同则电子总数相等，C正确； D．1个CH4含4个H原子，1个NH3含3个H原子，物质的量相同则H原子数之比为4:3，D错误； 故选C。 9. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图： 下列说法错误的是 A. 模拟侯氏制碱法时，应在饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可作氮肥 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向浓氨水中加入氯化钠粉末溶解得到饱和氨盐水，向氨盐水中通入二氧化碳气体，二氧化碳气体与氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和母液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；向母液中加入氯化钠粉末降低氯化铵的溶解度，使溶液中的氯化铵结晶析出氯化铵固体，过滤得到食盐水和产品氯化铵。 【详解】A．氨气极易溶于水，向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，可以增大二氧化碳的溶解度，便于碳酸氢钠的生成，所以模拟侯氏制碱法时，应在饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳，A正确； B．由分析可知，生成碳酸氢钠的反应为二氧化碳气体与氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，B正确； C．由题给流程可知，流程中可循环使用的试剂为二氧化碳和食盐水，C错误； D．碳酸氢钠易溶于水，所以过滤得到的母液中含有较多碳酸氢根离子，加入氯化钠粉末时可能会有碳酸氢钠固体析出导致氯化铵中混有碳酸氢钠；侯氏制碱法得到的副产品氯化铵是常用的氮肥，D正确； 故选C。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，含有的数目为 B. 在中充分燃烧，转移电子数为 C. 溶于足量水中，形成的溶液中、和的粒子数之和为 D. 常温常压下，中含有分子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出NaCl溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B． Fe在 中燃烧反应为，由于不足，0.1mol 完全反应转移0.2mol电子，转移电子数为，B错误； C．溶于水为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，根据Cl元素守恒，，所以、和HClO的粒子数之和小于，C错误； D．的摩尔质量为，1.8g 的物质的量为，含有的分子数目为，质量与所处状态无关，常温常压不影响计算结果，D正确； 故答案选D。 11. 实验室需配制溶液(已知)，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取晶体 B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 取准确配制好的溶液加水稀释至，所得溶液中 D. 可通过加热促进晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 【答案】C 【解析】 【分析】实验室没有400mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，m(Na2CO3∙10H2O)=0.500L×0.5 mol∙L-1×286 g∙mol-1=71.5g； 【详解】A．由分析可知，应用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体的质量为71.5g，A错误； B．定容时仰视会造成所配制溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小，B错误； C．原溶液中，c(Na+)=0.5mol/L×2=1.0mol/L，取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)==0.1 mol∙L-1，C正确； D．可通过加热加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，但需冷却至室温后才能转移至容量瓶中定容，否则会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，D错误； 故选C； 12. 在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A. -2 B. 2- C. +3 D. 3+ 【答案】B 【解析】 【详解】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以-1+2×(+3)=n+(-1)+(+8)，解得n=-2，即离子带两个单位负电荷，答案选B。 13. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 具有还原性，可用于实验室制取氯气 C. 具有强碱性，可用作漂白液 D. 气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．可用于工业制盐酸，是因为能与氢气反应生成HCl，HCl再溶于水得到盐酸，与“能溶于水” 的性质无关，性质与用途不具有对应关系，A不符合题意； B．实验室用制取氯气时，被氧化生成，即作还原剂，体现其还原性，性质与用途具有对应关系，B符合题意； C．可用作漂白液，是因为具有强氧化性，而非强碱性，性质与用途不具有对应关系，C不符合题意； D．气体可用作自来水消毒剂，是因为具有强氧化性，而不是气体呈黄绿色，性质与用途不具有对应关系，D不符合题意； 故选B。 14. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na在氧气中点燃可一步反应生成，反应为，该转化能一步实现，A不选； B．NaOH与反应可一步生成，反应为，该转化能一步实现，B不选； C．HClO见光分解可一步生成HCl，反应为，该转化能一步实现，C不选； D．是不溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应生成，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应才能得到，无法一步实现，D选； 故答案选D。 15. 实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法正确的是 A. 实验前稀硫酸和氢氧化钠溶液均不需要做任何处理 B. 实验开始阶段，应打开弹簧夹C和关闭弹簧夹D C. 一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀 D. 实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 【答案】D 【解析】 【分析】用如图装置制备氢氧化亚铁，A中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集D处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭C，利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，以此解答。 【详解】A．制备氢氧化亚铁需排除装置内氧气，稀硫酸和氢氧化钠溶液中溶解的氧气会氧化Fe(OH)2，实验前需加热煮沸溶液去除溶解氧，A错误； B．实验开始阶段需排尽装置内空气，应打开弹簧夹C（排气口）和D（平衡气压，排B中空气），若关闭D则无法排尽B中氧气，B错误； C．一段时间后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，C错误； D．本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁，D正确； 故选D。 16. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B. 用图乙装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 图丙装置稀释浓硫酸 D. 图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．应将浓盐酸在烧杯中溶解后再转移至容量瓶中，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应速率不同，可用该方法鉴别，B正确； C．稀释浓硫酸应将浓硫酸加入水中，C错误； D．碳酸氢钠容易受热分解，应放在内管，碳酸钠在外管，D错误； 故答案为B。 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀覆铜板的反应： B. 金属钠与水的反应： C. 溶液和过量溶液反应： D. 氯气和水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液腐蚀覆铜板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，A错误； B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B错误； C．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．氯气与水发生可逆反应生成HCl和次氯酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 18. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型 ／还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D. 在酸性高锰酸钾溶液中加入溶液，可实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．，氧化性强于，可氧化浓盐酸生成，A正确； B．电对E值越低，还原型物质还原性越强，各电对E值：，故还原性顺序为，B正确； C．还原性，少量会优先和足量的反应，无法氧化生成氯气，C错误； D．，氧化性强于，可氧化，自身被还原为，该转化可实现，D正确； 故选C。 19. 化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定存在 B 向粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 已变质 C 向溶液中通入纯净，有白色沉淀生成 氯气能与水反应 D 将新制氯水滴到pH试纸上，试纸先变红后褪色 具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与溶液反应生成白色沉淀的离子有、等，不一定是，A错误； B．本身与稀盐酸反应会生成无色，无论是否变质均会产生无色气体，无法证明其已变质，B错误； C．与溶液中的水反应生成，电离出的与结合生成白色沉淀，可证明氯气能与水反应，C正确； D．本身无酸性和漂白性，试纸变红是因为与水反应生成的酸电离出，褪色是因为生成的具有漂白性，D错误； 故选C。 20. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设氯化铁溶液中含1 mol ，已反应的物质的量为 mol； 根据反应可知，生成的物质的量为 mol ，剩余未反应的的物质的量为 mol； 所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等，故，解得，已反应的的物质的量为0.4 mol，未反应的的物质的量为0.6 mol，二者之比为， 故选A。 21. 高磷鲕状赤铁矿(主要含有，还含有少量、、等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。 已知：遇生成蓝色沉淀。下列说法错误的是 A. 铁红常用作油漆、油墨的红色颜料 B. 酸浸液遇溶液可生成蓝色沉淀 C. 洗涤滤渣时，不能用玻璃棒搅拌 D. 氧化时不能选用试剂溶液 【答案】D 【解析】 【分析】铁矿石和炭粉焙烧，C还原铁矿石中的生成Fe，加入硫酸，可除去不溶物、炭粉、等，酸浸液中含有、等，加入氨水调节pH生成氢氧化铝，通过氧化将转化为，调节pH生成氢氧化铁，洗涤、干燥、灼烧可生成铁红。 【详解】A．铁红（​）为红棕色固体，常用作油漆、油墨的红色颜料，A正确； B．焙烧时加入炭粉，​被还原，酸浸后溶液中含有，遇会生成蓝色沉淀，B正确； C．洗涤滤渣在过滤器的滤纸上进行，用玻璃棒搅拌容易戳破滤纸，导致实验失败，因此不能搅拌，C正确； D．​可以将氧化为，还原产物为水，不会引入新杂质，氧化时可以选用​溶液，D错误； 故选D。 22. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bmol固体 B. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg C. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为bL(标准状况) D. 取ag该混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 【答案】D 【解析】 【分析】设ag固体中和的物质的量分别为xmol、ymol。 【详解】A．取ag混合物与足量稀盐酸反应，最终得到bmol NaCl固体。根据反应关系，2x+y=b，106x+84y=a，可求解两者质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物加热，减少的bg为分解产生的CO2和H2O总质量。根据差量法：，的质量为：，进而求出的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀硫酸反应，生成bL CO2（标准状况），CO2物质的量为x+y=，106x+84y=a，可求解两者质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与过量NaOH溶液反应，得到bg溶液。溶液质量包含原混合物、过量NaOH及生成物，但无法确定过量NaOH的具体量，无法建立有效方程计算两者质量分数，D符合题意； 故选D。 23. 小组同学探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化，继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：无色，绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明发生还原反应 B. ①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C. ②中溶液变为绿色，可能发生 D. ②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱 【答案】B 【解析】 【分析】由实验②实验现象可知，加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，说明高锰酸根离子能与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，则实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高锰酸根离子与溶液中的氢氧根离子反应所致，也可能是与钠反应所致。 【详解】A．①中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明高锰酸根离子转化为锰酸根离子，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，故A正确； B．由分析可知，实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高锰酸根离子与溶液中的氢氧根离子反应所致，也可能是与钠反应所致，故B错误； C．由分析可知，②中溶液变为绿色，碱性条件下高锰酸根离子能与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，反应的离子方程式为，故C正确； D．②中溶液颜色变化表明，高锰酸钾溶液浓度不变，改变的是氢氧根离子浓度，说明浓度会影响物质还原性的强弱，故D正确； 故选B。 24. 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是 A. 一定不存在K+ B. 可能存在Cl- C. 含有，其浓度为0.1mol/L D. 可能存在Mg2+、Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】第一份加入，溶液有沉淀产生，溶液中可能含有和；第二份加入足量溶液并加热，收集到气体0.04mol，溶液中一定含有，物质的量为0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g，得到的沉淀为和，其中为2.33g，物质的量为，为，所以溶液中一定含有，，溶液中一定不存在和，正电荷的离子为，带负电荷的离子为，，根据电荷守恒，溶液中一定含有，可能存在。 【详解】A．根据以上分析，溶液中一定含有，A错误； B．根据以上分析，溶液中可能存在，B正确； C．根据计算，溶液中含有，浓度为，C错误； D．根据以上分析，溶液中含有，一定不存在和，D错误； 故选B。 25. 一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为价)与100盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)生成3.2g硫单质、和一定量气体，且溶液中无。则下列说法正确的是 A. 该盐酸的物质的量浓度为8.0 B. 该磁黄铁矿中与的物质的量之比为 C. 生成的气体的体积为4.48L D. 该磁黄铁矿中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸恰好反应生成FeCl2的物质的量为0.4mol，根据Cl原子守恒可得c(HCl)=，A正确； B．n(S)==0.1mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.2mol，则矿石中的n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，则磁黄铁矿中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.2mol∶0.2mol=1∶1，B错误； C．根据H、Cl原子守恒可知，n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，标况下，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，选项未说明是标准状况，无法确定气体体积，C错误； D．FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，则有n(Fe)∶n(S)=0.4mol∶0.5mol=4∶5，解得x=0.8，D错误； 答案选A。 二、简答题(本大题共4小题，共42分) 26. 现有以下物质：①晶体 ②盐酸 ③石墨 ④固体 ⑤熔融 ⑥蔗糖 ⑦铜 ⑧ ⑨氢氧化钡溶液 ⑩乙醇。 （1）以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)。 （2）以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）漂粉精的有效成分是_______。 【答案】（1）②③⑤⑦⑨ （2） ①. ①④⑤ ②. ⑥⑧⑩ （3） （4）Ca(ClO)2 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子（电子或离子）。①NaCl晶体中存在离子但不能自由移动，不能导电；④NaHSO4固体中离子不能自由移动，不能导电；⑥蔗糖无自由移动的带电粒子，不能导电；⑧CO2无自由移动的带电粒子，不能导电；⑩乙醇无自由移动的带电粒子，不能导电；②盐酸中含自由移动的氢离子和氯离子，能导电，③石墨中含自由移动的电子，能导电；⑤熔融KCl中含自由移动的钾离子和氯离子，能导电；⑦铜中含自由移动的电子，能导电；⑨氢氧化钡溶液含自由移动的钡离子和氢氧根离子，能导电；故能导电的是②③⑤⑦⑨； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。因此，题中属于电解质的化合物是NaCl、NaHSO4和KCl，对应序号为①④⑤；题中属于非电解质的化合物是蔗糖、CO2和乙醇，对应序号为⑥⑧⑩； 【小问3详解】 NaHCO3是弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离出Na⁺和，不能拆写，因此电离方程式为； 【小问4详解】 漂粉精由氯气与石灰乳反应制得，有效成分为Ca(ClO)2。 27. Ⅰ.钠及其化合物是重要的化学物质。请回答： （1）焰色试验显黄色的溶液中_______(填“一定”或“不一定”)有钠盐。 （2）用蒸馏水可检验中混有的少量，试用化学方程式解释含有的现象：_______。 Ⅱ.某学习小组设计了用大理石和稀盐酸制取CO2并探究其与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，同时收集到O2。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （3）装置A中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_______。 （4）写出B中与发生反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 （5）装置C的作用是_______。 （6）证明已完全反应的现象是：_______。 【答案】（1）不一定 （2） （3）除去CO2中混有的HCl气体 （4） （5）吸收未反应的CO2 （6）装置B中淡黄色固体全部变为白色 【解析】 【小问1详解】 焰色试验显黄色，说明溶液中含有钠离子，但不一定是钠盐，比如NaOH溶液也会呈现黄色焰色； 【小问2详解】 Na2O2与水反应会生成氧气，产生气泡，化学方程式为：； 【小问3详解】 大理石和稀盐酸制取的CO2中混有HCl，饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应而除去HCl，且不吸收CO2； 【小问4详解】 CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2中氧元素化合价发生变化，用双线桥表示电子转移为； 【小问5详解】 装置C中NaOH溶液的作用是除去未反应的CO2，避免其干扰后续氧气的收集和检验； 【小问6详解】 证明Na2O2已完全反应的现象是：装置B中淡黄色固体全部变为白色。 28. 某葡萄糖注射液标签如图所示，已知：。现用该葡萄糖注射液来配制的葡萄糖溶液。 （1）实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 （2）原葡萄糖注射液溶质物质的量浓度为_______，配制的葡萄糖溶液需用量筒量取_______原葡萄糖注射液。 （3）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的操作有_______(填序号)。 A．用量筒量取葡萄糖注射液时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．将烧杯中稀释后的溶液转移至容量瓶时，有少量液体溅出 D．转移操作后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤 E．定容时，俯视容量瓶刻度线 F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）500 mL容量瓶 （2） ①. 0.3 ②. 83.3 （3）AE 【解析】 【小问1详解】 由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL容量瓶； 【小问2详解】 由c=可知，原葡萄糖注射液溶质物质的量浓度为：c=mol/L=0.3 mol/L；由稀释定律可知，配制500 mL0.05 mol/L的葡萄糖溶液需用量筒量取原葡萄糖注射液的体积为：V=×103 mL/L≈83.3 mL； 【小问3详解】 A．用量筒量取葡萄糖注射液时，仰视量筒的刻度会使葡萄糖的物质的量增大，导致所配溶液的浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，对所配溶液浓度无影响，B不符合题意； C．将烧杯中稀释后的溶液转移至容量瓶时，有少量液体溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，C不符合题意； D．转移操作后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，D不符合题意； E．定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，E符合题意； F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，F不符合题意； 故选AE。 29. 元素的价—类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，是发展证据推理与模型认知的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图。请回答： （1）已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：_______ （2）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为_______。 （3）水处理用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 ③. 溶液变为蓝色 （3）1.57 【解析】 【小问1详解】 ClO2发生歧化反应，Cl为+4价，生成+5价的，因生成等物质的量的另一种含氯产物，根据得失电子守恒，另一个Cl化合价为+4-1=+3，对应，故离子方程式为； 【小问2详解】 Ⅰ：仪器a是分液漏斗；仪器b是球形干燥管，尾部接尾气处理，其作用是防止倒吸； Ⅱ：酸性条件下NaClO2反应生成ClO2，ClO2有氧化性，类似Cl2，能将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以现象是溶液变为蓝色； 【小问3详解】 消毒效率为单位质量氧化剂得到的电子数：NaClO2摩尔质量 M = 90.5 g/mol，Cl从+3价变为− 1价，1 mol NaClO2得4 mol 电子，单位质量得电子数为；Cl2摩尔质量M = 71 g/mol，1 mol Cl2得2 mol 电子，单位质量得电子数为；，故的消毒效率约是的1.57倍。 三、计算题(共8分) 30. 实验室常用与浓盐酸加热制备，反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，进行如下实验： 向足量中加入12.0的浓盐酸，加热，反应结束时收集到(标准状况)；将反应后得到的残余液过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，加入足量的溶液，再过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g。请回答： （1）实验室制的离子方程式为_______ （2）实验中收集到的物质的量为_______。 （3）将生成的用足量溶液吸收，可得100消毒液，则该消毒液有效成分的物质的量浓度为_______。 （4）能和二氧化锰反应生成的浓盐酸的最低浓度为_______(保留至0.01)。(假设反应后残余液体积为12，且没有残留) 【答案】（1） （2）0.015 （3）0.15 （4）4.17 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为； 【小问2详解】 标准状况下，氯气物质的量：； 【小问3详解】 氯气与反应：，消毒液有效成分为，，则； 【小问4详解】 反应结束后，剩余的HCl不参与反应，能与二氧化锰反应的盐酸最低浓度即为反应停止时，残余液中盐酸的浓度； 反应结束后得到的物质的量为，为残余液中的总物质的量； 根据反应，生成的同时生成，中含的物质的量为； 剩余未反应的物质的量为，等同于未反应的物质的量，残余液体积为，因此最低浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $