黑龙江哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题（I卷）

哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题(Ⅰ卷) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 华为麒麟芯片的主要成分是硅 C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物可以得到有色玻璃 D. 透明陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷都属于硅酸盐材料 2. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 干电池在长时间使用后，锌筒易被破坏 B. 铅蓄电池在放电过程中发生了氧化还原反应 C. 燃料电池中在负极这一侧通入空气或氧气 D. 氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 3. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10 C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 4. 下列方程式与所给事实不符的是： A. 工业制玻璃原理之一： B. 足量铁粉溶解在稀硝酸中： C. 用氨水吸收烟气中的少量： D. 汽车催化转化器处理尾气中的NO和CO： 5. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. 若将图1装置的下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2中向Cu片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1:16 6. 植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A. 高温有利于加快过程①的反应速率 B. 过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4 C. 过程③中被氧化 D. 过程①~④叫做氮的固定 7. 如图是N、S及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 难溶于水，易溶于 C. 浓e见光或者受热会分解产生d，所以一般将其保存在棕色试剂瓶中 D. d和是造成酸雨的两种主要气体，都是酸性氧化物 8. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ， ，则 C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 9. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) A．可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到胆矾上 固体由蓝色变为白色 浓硫酸有吸水性 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 C 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的盐酸、盐酸 盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 11. 在一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入2 mol M和6 mol N，发生反应，经过2 min ，反应达到平衡状态，此时M的浓度减少了0.1 mol/L。下列说法正确的是 A. 2 min内，用P表示的反应速率是0.1 mol/L B. 平衡时，3正(N)=2逆(Q) C. 2 min末，Q的物质的量为1 mol D. 2 min末，容器内气体的压强与初始压强相等 12. 按如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计指针偏转，图中、电极均为铜单质，两侧电解质溶液为同种铜盐溶液但浓度不同。该装置利用电解质溶液的浓度差异实现放电，下列说法正确的是 A. 该装置的能量转换形式为：电能化学能 B. 溶液中穿过阴离子交换膜发生迁移 C. b的电极反应为： D. 外电路转移的电子最多为0.01 mol 13. 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 B. 步骤②中反应的离子方程式为 C. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得固体 D. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨形成，也能有效降低温室气体的排放 14. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的或与或反应，使溶液变为深棕色，设计如图装置探究。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先关闭b，打开a和c，再通入一段时间 B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明与反应 C. 要证明也可与反应的操作是：甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化 D. 尾气用澄清石灰水吸收 15. 将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 4.2 g 二、填空题 16. Ⅰ．化学反应与热能 （1）已知破坏1 mol H-H键、1 mol O=O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量。如图表示H2、O2转化为水反应过程中的能量变化。 ①形成1 mol H-O键需要释放___________kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与的反应类型相同的化学反应是___________。 a．生石灰溶于水 b．NaOH固体溶于水 c．Zn与稀H2SO4反应 d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 （2）已知：白磷，P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) 白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 （3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料已知在常温常压下： ① ② 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 Ⅱ．化学能与电能 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置，一种CH4-O2燃料电池装置如图所示。 （4）电极a为___________(填“正极”或“负极”)。 （5）电子移动方向为___________(填“a→b”或“b→a”)。 （6）电极a上发生的电极反应式为___________。 （7）若电极b消耗11.2LO2 (标准状况下)，则电路中转移的电子数为___________。 17. 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应，其反应原理为。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 24.80 24.06 23.38 22.70 22.13 21.70 21.70 （1）关于上述模拟过程，下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 该条件下，15 min时的逆反应速率小于30 min时的正反应速率 B. 保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C. 当时说明该反应已达到平衡状态 D. 升高温度N2消耗速率增大，NH3消耗速率减小 （2）从反应开始到25 min时，以H2表示的平均反应速率=___________。在该温度下达到平衡时N2的转化率为___________，NH3的体积分数为___________(结果保留三位有效数字)。 （3）其他条件不变，下列措施能加快生成NH3速率的是___________(填标号)。 a．增大容器的体积 b．充入N2气体 c．恒温恒容充入He d．将容器改为绝热容器(不与外界有能量交换的容器) e．将氨气从体系中分离出 （4）恒温恒容下，向密闭容器中按投料比n(CO2)：n(H2)=1：1通入气体，发生反应，下列能判断反应处于平衡状态的是___________。 A. B. CO2体积分数不再改变 C. 体系内气体密度不再改变 D. CO2与H2物质的量之比不再改变 （5）2025年3月，全球首艘氨燃料商船正式完成示范航行，氨-空气燃料电池凭借净零排放、储运成本低等优势加速船舶脱碳，实现温室气体排放量削减约95%。该电池在碱性条件下工作时负极的电极反应方程式为___________。 18. 某实验小组在实验室模拟工业制HNO3的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 回答下列问题： （1）装置A常用于实验室制NH3，则装置A试管中盛装的药品是___________(填化学式)；干燥管的作用为干燥NH3，则干燥管中盛装的试剂为___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是___________。 （4）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是___________。 （5）尾气中的主要成分为NO，工业上可用NaClO溶液吸收，在酸化NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为___________。 19. Ⅰ．钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；CaC2O4、FeC2O4难溶于水。(流程图中虚线表示省略的部分操作) （1）写出碱浸步骤发生的离子反应方程式___________。 （2）试剂X是否可选用Fe粉___________(填“是”或“否”)。 （3）如试剂Y选用过量CO2，则转化步骤中发生的离子反应方程式为___________。 （4）实验室测定某草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的纯度。称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于溶液中，60～80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成溶液(认为此过程中Fe2+不被氧化)。取上述溶液20.00 mL，与浓度为的KMnO4溶液恰好完全反应，消耗KMnO4溶液。样品中草酸亚铁晶体的纯度为___________。(已知：样品中杂质与KMnO4不反应；草酸和Fe2+均能使高锰酸钾溶液褪色)。 Ⅱ．硫酸的性质：某研究小组按下图装置进行实验探究；使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加适量浓硫酸，一段时间后反应，Zn仍有剩余。 （5）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为___________。 （6）装置B的作用为___________；若E、F中出现___________(填实验现象)则证明有氢气产生。 （7）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为___________。 （8）装置G中碱石灰的作用为___________。 哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题(Ⅰ卷) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、单选题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1） ①. 465 ②. ac （2）低 （3） （4）负极 （5）a → b （6） （7）2 NA 【17题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. ③. （3）bd （4）BD （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 、； ②. 碱石灰； （2） ； （3）除去未反应的，干燥； （4）温度较高时会分解，导致硝酸产率降低； （5）； 【19题答案】 【答案】（1） （2）否 （3） （4） （5） （6） ①. 检验是否生成SO2 ②. E中黑色粉末变红色，F中白色粉末变蓝色 （7） （8）防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $