天津市咸水沽第一中学等校2025-2026学年下学期高考考前联合模拟考试 高三化学试题

2025~2026学年高三年级第三次联合模拟考试 高三化学 第Ⅰ卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 S：32 K：39 Co：59 Pb：207 一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙述错误的是 选项 民俗活动 叙述 A 唱大戏 舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 C 吃饺子 饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关 D 放烟花 电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语不正确的是 A．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： B．甲基的电子式： C．轨道表示式违背了泡利规则 D．晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比： 3．下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．为极性分子 B．不是氧化还原反应 C．分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．（高氯酸氯）中氯元素的化合价分别为+1，+7 4．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，可制造集成电路底板 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 5．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．碱性： B．化合物中键的极性： C．第一电离能： D．化合物中离子键百分数： 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在加入铝粉产生的溶液中：、、、 B．在透明溶液中：、、、 C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 7．抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A．可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B．抗坏血酸可发生缩聚反应 C．脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 D．1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 8．下列说法正确的是 A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B． ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C． ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D． ， ，则 9．一种可充放电Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q（消耗转移的电子数）增大。下列说法不正确的是 A．熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B．充放电时，优先于通过固态电解质膜 C．放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D．充电时，锂电极接电源负极 10．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碘的溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡 溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在中的溶解能力小于KI浓溶液中的溶解能力 B 向水晶柱面滴一滴熔化的石蜡，待其凝固，用一根红热的铁丝刺入 石蜡在不同方向熔化的快慢不同 石蜡导热具有各向异性 C 向盛有溶液的试管中逐滴加入1 mol/L的氨水至过量，再加入乙醇 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇后，析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水大 D 向溶液中滴加少量稀氨水，将产生的白色沉淀分成两份，分别加入稀硝酸和氨水 白色沉淀均溶解 AgOH为两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 11．环己烯（）为重要的化工原料，实验室常用环己醇（）制备，流程如下： 步骤I—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤II—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤III—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤IV—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法不正确的是 A．环己醇只有一种消去方式 B．若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C．由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 D．可能生成醚、磷酸酯、环己酮（）等副产物 12．某二元酸（用表示）电离方程式：、，向 溶液中滴加溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Y表示的变化 B．曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： C．时，溶液中存在： D．的第二步电离常数为 第Ⅱ卷 二、非选择题（共64分） 13．（14分）（1）冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，水溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚b（），再加入固体，氧化效果明显提升，原因是____________________________________________。 （2）分子M（）位点1中N的杂化轨道类型是_________。 （3）氮杂冠醚（）中C-O-C键角小于C-N-C键角，原因是_____________________________________。 （4）一种含钴化合物具有独特的电性、磁性和光致发光性能，其晶体结构如图所示，该立方晶胞中Co的配位数为_______，该晶体密度为，用表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的棱长为______________（）。 （5）电沉积法回收铅膏（主要成分为、及微量杂质元素）中金属铅的工艺流程如下： 已知：，，为二元强酸。 “还原”时生成物中有生成，常温下溶液中离子浓度时认为沉淀完全，计算还原液中恰好沉淀完全时的pH为________________。“转化”步骤中加入的主要目的为_______________________________________。 14．（18分）有机化合物E和H是化工生产中的重要单体，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）F的化学名称为____________，H中的含氧官能团名称为____________。 （2）B→C的反应类型为____________。 （3）写出F→G的化学方程式____________________________________________________。 （4）G中共平面的原子最多_______个。 （5）下列说法错误的是____________（填标号）。 a．C能与乙酸反应生成酰胺 b．E中所有原子一定共面 c．G→H反应涉及取代过程 d．H的分子式为 （6）4,4'-二羟基二苯砜（K）和I在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料—（X）。写出X的结构简式_____________________________________。 （7）脂肪烃衍生物L是E的同分异构体，分子中含有羟甲基（-CH2OH），核磁共振氢谱有两组峰。L的结构简式是___________________________________________。 （8）已知酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯：， 参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯（）的合成路线__________________________________________（其他试剂任选）。 15．（18分）硫酸亚铁是重要的化工原料 I．（1）由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是_____________________________。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加____________（填试剂化学式）。 （2）溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是___________________________________________。 Ⅱ．氧化铁黄（）是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备的流程如下： 回答下列问题： （3）若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是____________。 （4）“氧化”时，溶液pH变化记录如图所示。 ①时段，pH快速下降的原因是反应生成了和，该反应的化学方程式为____________________________________。 ②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是____________________________________。 （5）判断流程中产品洗涤干净的方法是____________________________________。 （6）氧化铁黄（）纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。 wg氧化铁黄溶液b溶液c滴定 已知：，不与稀碱液反应。 ①若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为____________（用含w、、、M的代数式表示）。 ②测定时，若滴入不足量，会使实验结果____________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16．（14分）水煤气变换反应是调节氢碳比[]的关键反应。某研究小组将分解反应引入制的体系，相关反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 回答下列问题： （1）的______（用代数式表示）。 （2）下列措施一定可以增大平衡时氢碳比[]的是____________。 a．降低温度 b．提高的初始投料 c．加入合适催化剂 d．增大压强（缩小容器体积） （3）压力p下，按一定比例通入和，并加入足量，发生上述反应，气相中、和的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①已知曲线I表示的体积分数，则曲线______（填图中序号）表示的体积分数。 ②在一定温度下，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③压力p下，温度为时，反应I的平衡常数____________。（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数） （4）利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是_______。 A．该装置既含有原电池，又含有电解池 B．双极膜中的移向a电极 C．b电极反应式为 D．若a电极附近生成4.6 g甲酸，则c电极的质量增加6.4 g （5）亚硝酸（）的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数；的，。常温下向含有2 mol碳酸钠的溶液中加入含的溶液后，溶液中、和的浓度由大到小的顺序是____________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高三年级第三次联合模拟考试 高三化学参考答案 一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） DDCBA BCBCA DC 二、非选择题（共64分） 13．（14分） （1）冠醚通过与结合而将携带进入烯烃；（1分）冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高，从而使氧化反应能够迅速发生（1分） （2）杂化（2分 不写杂化扣一分） （3）O和N均为杂化；（1分） O上有2个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小（1分） （4）6（2分） （2分） （5）8.5（2分） 加入将、转化为更难溶且更易与酸反应的，提高的浸出率（2分） 14．（18分） （1）氟苯（2分） 酮羰基（1分） （2）还原反应（2分） （3）（2分 条件不写扣1分） （4）23（2分） （5）bd（2分 少选1个得1分，错选不得分） （6）（2分） （7）（2分） （8）（3分 每步1分，条件、反应物和产物均写对得1分，有错不得分） 15（18分） （1）隔绝空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 （2分 没写隔绝空气扣一分） （2分） （2）（2分 没写沉和气体符号不扣分） （3）D（2分） （4）（2分 没写沉淀符号不扣分） 反应生成的水解缓慢产生（2分） （5）取最后一次洗涤液，（1分）加入溶液，未出现浑浊，则洗涤干净（1分） （6）（2分） 偏小（2分） 16（14分） （1）（2分） （2）abd（2分 少选1个得1分，少选2个不得分，多选错选不得分） （3）①Ⅱ（2分） ②不变（2分） ③（2分） （4）B（2分） （5）（2分 有错不得分） 学科网（北京）股份有限公司 $