天津市第八十二中学2025-2026学年度高三年级考前学情自测 化学试题

2025-2026学年度高三年级化学模拟（三） 化学 可能用到的相对原子质壁：H-1:N-14:O-16:S-32:1-127: 第I卷共36分 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是() A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期 D.加入混凝剂聚合氛化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2.我国学者在碳化硅(SC)表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的 是() ASiC是离子化合物 B.SC晶体的熔点高、硬度大 C.核素14C的质子数为8 D.石墨烯属于烯烃 3.下列离子方程式正确的是() A.用CuS0,溶液除HS气体：Cu2++S2-=CuS↓ BH,S0,溶液中滴加Ba(NO,)2溶液：H,S0,+Ba2+=BaSO,↓+2H CNCO的水解攴应：HCO3+HO≌H,O*+CO 0】 OH D.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： +H0+C02→1 +HCO 4.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2HS0,(浓)+C兰C02个+2S02个+2HO。设Na为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是) A.12g2C含质子数为6NA B.常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA C.1.0LpH=1的稀硫酸中含H*数目为0.2NA D.64gS02与16g02充分反应得到S0,的分子数为NA 5.下列变化过程与氧化还原反应无，的是（ A.推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B.将酸性KMnO,溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C.‰。FeSO,溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D·包有Na,O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.无色透明的水溶液：K*、Na、Cr,O、H B.使甲基橙变红的溶液：Na、I厂、SO}、NO C.常温下 c）=1x10的溶液：S头、S0、s0时K c(OH D.c(Fe2+)=Imol.L的溶液：K*、H*[Fe(CN)。]、Maoa 7.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释圪正确的腿() 选项 叙述 解释 A 壁虎能在天花板上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间存在氢键 B 铁丝在煤气灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时电子不跃迁 C NaCl与CsCI中阳离子配位数相同 NaC与CsC1均为AB型离子晶体 D K (CF,COOH)>K (CCICOOH) 电负性：F>CI 8.渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、 S、N等元素构成。下列判断正确的是() A.电负性：C>O B.价电子数：S>N C。原子半径：N>C D.键角：NH,>CH, 9.下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是（) A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe2* B.铁发生腐蚀生锈的反应：3Fc+202+xH,0=Fe04xH,0 C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：2HNO3(浓)一FeO+2NO2+H20 D.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe++3e=Fe 10.用0.05000ol·L草酸(HC,04)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的 是() 摇匀 E20 草酸 NaOH溶液 草酸 草酸 溶液 《含酚酞) 溶液 溶液 A. 配制草酸溶 B. 润洗滴定 C.滴定 D.读数 液 管 1.我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根 离子（如图）。下列说法正确的是（) e ☒ 质子交换膜 HCOO+H NH3CuRu 电极 HCHO 电极 KOH溶液KOH溶液 左室 右室 A.CuAg电极反应为2HCHO+2H0-4eˉ=2HC00+Ht+2OH B.CuRu电极反应为NO;+6H2O+8e=NH3↑+9OH" C,放电过程中，OH通过质子交换膜从左室传递到右室 D.处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 12.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2 nol.LH,CO,溶液中滴入一定量0.2mol·LKOH溶液。混合溶液的pH xx=cco或c,o 与lgXX= 的关系如图所示。 c(H,C2O.)c(HC2O) APH 3.8 1.2 3.8 1.20 地或 实验2：向10mL0.2 mol.L'H,C0,溶液中加入10mL0.2mol.L BaCl2溶液。 已知：25℃时，Km(BaC,0:)=10-6。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是() A.实验1，当溶液中c(H,C204)=c(C2O)时，pH=2.5 B.实验1，当溶液呈中性时：c(C2O?)>c(HC,O)>c(H,C,04) C.实验2，溶液中有沉淀生成 D.实验2，溶液中存在：2c(Ba2*)+c(H*)=c(CI)+c(HCOa)+2c(Co) 第Ⅱ卷共64分 13.(13分)通过 $$M g C l _ { 2 }$$ 和 $$\left[ M g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 6 } \right] C l _ { 2 }$$ 的相互转化可实现 $$N H _ { 3 }$$ 的高效存储和利用。 (1)将 Mg 的基态原子价层电子轨道表示式 $$\left( 2 \right) N H _ { 3 }$$ 分子中 H-N-H [键角小于 $$1 0 9 ^ { \circ }$$ 28'，从结构角度解释原因：。 $$\left( 3 \right) \left[ M g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 6 } \right] C l _ { 2 }$$ 的晶胞是立方体结构，边长为 ann n，结构示意图如下。 $$E _ { 1 }$$ $$\textcircled 3 \left( M g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 6 } \right] ^ { 2 + }$$ $$E _ { 2 }$$ $$\left[ M g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 6 } \right] C l _ { 2 } \left( s \right)$$ $$O C l ^ { - }$$ $$M g C l _ { 2 } \left( s \right) + 6 N H _ { 3 } \left( g \right)$$ $$\left[ M g \left( N H _ { 3 } \right) \right] C l _ { 2 } \left( s \right) + 5 N H _ { 3 } \left( g \right)$$ 反应过程 $$\textcircled 1 \left[ M g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 6 } \right] C l _ { 2 }$$ 的配体中，配位原子是。 ②已知 $$\left[ M g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 6 } \right] C l _ { 2 }$$ 的摩尔质量为 $$M g \cdot m o l ^ { - 1 } ，$$ 阿伏加德罗常数为 $$N _ { A } ，$$ ，该晶体的密度 为 $$g \cdot c m ^ { - 3 } 。 \left( 1 n m = 1 0 ^ { - 7 } c m \right)$$ $$\left( 4 \right) M g C l _ { 2 }$$ 和 $$N H _ { 3 }$$ 反应过程中能量变化示意图如上。 ①室温下， $$M g C l _ { 2 }$$ 和 $$N H _ { 3 }$$ 反应生成 $$\left[ M g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 6 } \right] C l _ { 2 }$$ 而不生成 $$\left[ M g \left( N H _ { 3 } \right) \right] C l _ { 2 } ，$$ ，分析原 因：。 ②从平衡的角度推断利于 $$\left[ M g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 6 } \right] C l _ { 2 }$$ 脱除 $$N H _ { 3 }$$ 生成 $$M g C l _ { 2 }$$ 的条件并说明理由 。 14.(20分)H是一种免疫增强剂，工业上可以以苯为原料，按如下路线合成 $$C H _ { 3 }$$ CHO $$\left( C H _ { 3 } \right) _ { 2 } S O _ { 4 }$$ $$O _ { 2 }$$ $$C H _ { 3 } N O _ { 2 }$$ $$N O _ { 2 } N a B H _ { 4 }$$ $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ $$\left( C H _ { 3 } C O O \right) _ { 2 } C o$$ A B C D HO HO $$N O _ { 2 }$$ $$C _ { 2 } H _ { 2 } O _ { 3 }$$ COOH Fe COOH $$\overline { F }$$ $$N O _ { 2 }$$ HCl $$N H _ { 2 }$$ E G H 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称是。 (2)A→B的反应类型是 (3)F的结构简式为 (4)E+F→G的转化会生成一种副产物I,分子式为C2H,NOg,1的结构简式 (5)关于上述相关物质及转化过程，说法正确的有 a.C→D的转化中，有π键的断裂与形成 b.G能形成分子间氢键 c.H中存在3个手性碳原子 (6)对G分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序 试剂和条件 产物的结构简式 反应类型 号 COOH ① NO, ② 催化剂，加热 缩聚反应 (7)M是D的同分异构体，写出满足以下条件的所有M的结构简式 ①1moM与足量银氨溶液反应，生成4 molAg: ②M含苯环，且苯环上的一溴代物有2种 (8)以1,2-二溴乙烷和硝基甲烷(CH3NO2)为有机原料，设计合成1,4-二硝基丁烷。回 答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为 ②第二步的产物与CH,NO2反应的物质的量之比为 15.(15分)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢 碘酸。 K H2S→ 一尾气 尾气 磁力搅拌器 电热套 步骤如下： i.在A中加入150mLH,0和127g2,快速搅拌，打开K通入H,S,反应完成后，关闭K, 静置、过滤得滤液： ⅱ.将滤液转移至B中，打开K:通入N2,接通冷凝水，加热保持微沸，直至HS除尽： ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集涕点为125~127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸（密度为 1.7gmL,HⅢ质量分数为57%) 回答下列问题： (1)仪器A的名称： ，通入HS发生反应的化学方程式： (2)步骤中快速搅拌的目的： (填序号) a.便于产物分离b.防止暴沸c.防止固体产物包覆碘 (3)步骤中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (4)步骤中的尾气常用（填化学式）溶液吸收。 (5)步骤实验开始时的操作顺序：先通入N,再加热：步骤实验结束时相对应的操作 顺序： (6)列出本实验产率的计算表达式： (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在」 16.（16分)I.用还原C02可以在一定条下合成CHOH(不考虑副反应)： C0,(g)t3H2(g)≠CH,OH(gtH,O(g)△H<0 (I)某温度下，恒容密闭容器中，Cc02和的起始浓度分别为a mol-L-!和3 a mol-L,反 应平衡时，C02的转化率为b,该温度下反应平衡常数的值为 (2)恒压下，CO2和H的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产 率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。 电源 △有分子筛膜 45 ·无分子筛膜 mSnz/CC CuONS/CF 25 T CO. 甲醇 HCOOH HCOOR 200 220 24 温度/℃ ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 ②P点甲醇产率高于T点的原因为 ③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 Ⅱ.调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放 (3)C0的空间构型为 。 已知25℃碳酸电离常数为K1、K2,当溶液pH=12 时，c(H,C0)c(HC0c(Co)=l:: II.合成的甲醇可利用SnO2(mSnO,/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备 甲酸，其电化学装置的工作原理如图所示。 (4)①阳极的电极反应式为 ②假设不考虑损耗，理论上制备1 mol HCOOH电路中转移 mol电子。