江西省多校联考2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学试卷参考答案 l.B【解析】盐酸与NaHCO3的反应是吸热反应，B项错误。 2.A【解析】计算机芯片的主要成分是单质硅，A项符合题意。 3.C【解析】向自行车轴承中注入润滑油，目的是减小摩擦力，与调控反应速率无关，C项符合 题意。 4.C【解析】氢氟酸能溶蚀玻璃，A项错误；实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞或木塞， B项错误；NO2是一种红棕色气体，D项错误。 5.A【解析】KOH溶液中有OH厂，NH与OH不能大量共存，B项不符合题意：Fe2+具有还 原性，在酸性环境中能与NO?发生氧化还原反应，C项不符合题意；HSO。与OH不能大 量共存，D项不符合题意。 6.D【解析】生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，A项错误； 需要考虑调控反应条件的成本和实际可能性，B项错误；充分反应后容器内气体呈黄绿色，可 能是C2过量导致的，C项错误。 7.D【解析】Cu与浓硫酸在常温下不反应，D项错误。 8.C【解析】石墨和金刚石互为同素异形体，①错误；石墨比金刚石稳定，②错误；等质量的金 刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧，金刚石释放出的能量更多，⑤错误。说法错误的有 ①②⑤，C项符合题意。 9.D【解析】加热固体时，试管口要向下倾斜，A项不符合题意；浓硫酸不能用来干燥NH3,B 项不符合题意；NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C项不符合题意。 10.B【解析】该反应不是氧化还原反应，无法设计为原电池，A项不符合题意：HNO3是强酸， 书写离子方程式时要写成离子的形式，C项不符合题意；Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu+, D项不符合题意。 11.A【解析】非金属性：Si<C<C,B项错误；标准状况下，SiCl1不是气体，C项错误；反应③ 中，SCL4作氧化剂，发生还原反应，D项错误。 12.D【解析】无水LiC-KC1要在熔融的条件下电离出自由移动的离子，电池才可以正常放电， A项错误；C电极是负极，硫酸铅电极是正极，放电时，Li和K向正极移动，B项错误；钙 电极是该电池的负极，发生氧化反应，C项错误。 l3.B【解析】由图像可知，从反应开始到6s末，消耗0.6molb和0.8molc,同时生成 1.2mola和0.4mold,所以密闭容器中发生的反应为3b(g)十4c(g)=6a(g)十2d(g), 0~1s内，a的反应速率为0.15mol·L1·s1,根据反应速率之比等于化学计量数之比可 知，b的反应速率为0.075mol·L1·s1,B项错误。 14.B【解析】设生成的NO和NO2的物质的量分别为xmol和ymol,得x+y=0.04;由 Cu~2NO2和3Cu~2NO的关系，得1.5x+0.5y=0.04;联立两个方程式得x=y=0.02。 由得失电子守恒可知，将0.02 mol NO和0.02 mol NO2转换为HNO3,转移的电子总数为 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 0.08NA,所以需要0.02molO2参与反应，A项错误；实验1中生成的NO与NO2的体积 比为1：1，C项错误；实验1中消耗了0.12 mol HNO3,溶液中剩余0.02 mol HNO3,可以 中和0.02 mol NaOH,0.04 mol Cu?+完全转化为Cu(OH)2沉淀，需要0.08 mol NaOH, 所以实验2中参与反应的NaOH的质量为4g,D项错误。 15.(1)化学能转化为电能(2分)；不能(2分) (2)作电解质溶液(2分)：锌筒(2分)：石墨棒(2分) (3)氧化反应(2分)：8.8(2分) 【解析】(1)锌锰干电池属于一次电池，放电之后不能充电。 (2)锌锰干电池中，锌筒为负极，石墨棒为正极，放电时电子由负极经导线流向正极。 (3)根据锌锰干电池放电时的电池反应可知，每生成2 mol MnO(OH),电路中转移2NA个电 子，所以电路中每转移0.1NA个电子，可生成0.1 mol MnO(OH),换算成质量为8.8g。 16.(1)0=C=0(2分) (2)放热(1分)：E2一E1(2分) (3)0.15(2分)：0.6(2分)：7：5(2分) (4)不变(2分) (5)AC(2分) 【解析】(2)由图像可知，反应物化学键断裂时吸收的能量为E,生成物化学键形成时释放的 能量为E2,因为E1<E2,所以每生成1 mol CH3OH(g)时，释放的能量为(E2一E1)kJ。 (3)列三段式如下： CO2(g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2O(g) 初始量/mol 1.8 2.4 0 0 转化量/mol 0.6 1.8 0.6 0.6 6min末时的量/mol 1.2 0.6 0.6 0.6 温度和体积相同时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，反应开始时气体的总物质的 量为4.2mol,6min末时气体的总物质的量为3mol,则反应开始时和6min末时容器内的 气体压强之比为7：5。 17.(1)Na2S2O3+H2SO4-S￥+SO2个+Na2SO4+H2O(2分) (2)3(2分)：2(2分) (3)0.003(2分) (4)MgO+2H+—Mg2++H2O(2分) (5)反应放热导致温度升高（或其他合理答案，2分） (6)大于(2分) 【解析】(2)实验1和2是为了探究a2S2O3的浓度对反应速率的影响，为了保证溶液中 H2SO4的浓度相同，故V1=3;实验3和4是为了探究H2SO4的浓度对反应速率的影响，为 了保证溶液中Na2SO3的浓度相同，故V2=2。 (3)实验2中H2SO,过量，所以Na2S2O3被完全消耗，用Na2S,O3溶液的浓度变化表示的 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 3×0.1×10-3 实验2的平均反应速率为0X10X10=0.003(mol·L1·s)。 (4)未经打磨的镁片表面有一层MgO薄膜，MgO先与盐酸反应，不产生H2。 (5)t1至2这段时间内生成氢气的速率逐渐加快，主要原因是Mg与盐酸反应放热导致温 度升高。 18.(1)CO2(1分)；先通NH3后通CO2(2分)：生产氮肥（或其他合理答案，2分）》 (2)2HCOONa+4S02+Na2 COs =2Na2S2 O+3CO2+H2 O(2) (3)减少Na2S2O4固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续NaS2O4固体的干燥 (或其他合理答案，2分) (4)①250mL的容量瓶、玻璃棒（写出1个得1分，2分） ②8H++5S2O?+6MnO4—6Mn++10S0+4H2O(2分)》 ③96.7(2分) 【解析】(1)先通NH使溶液呈碱性，有助于吸收CO2;溶液X中溶质的主要成分是NHC1。 (4)③由5S2O~6MnO4可知，25mL溶液中含有2.5×10-3 mol Na2S,O4,所以4.5g Na2SO1样品中含有2.5×10-2 mol Na2S2O4,换算成质量为4.35g,该样品中Na2S2O4的 质量分数为受10%96,7% 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于能量的认识中，错误的是 A. 太阳能、氢能和风能都是新能源 B. 盐酸与NaHCO3反应时会向环境释放热量 C. 电解水的实验中，电能主要转化为化学能 D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 2. 含硅元素的物质有很多用途，下列物质或设施的主要材质不含硅酸盐的是 A. 计算机芯片 B. 门窗玻璃 C. 混凝土桥墩 D. 高压输电线使用的陶瓷绝缘材料 3. 日常生活、生产中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 冶铁时将铁矿石粉碎 C. 向自行车轴承中注入润滑油 D. 食品抽真空包装 4. 下列叙述正确的是 A. 是酸性氧化物，可以用玻璃瓶盛放氢氟酸 B. 的水溶液黏结力强，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞 C. 是一种抗氧化剂，能防止食品中的一些成分被氧化 D. 是一种无色气体，扩散到大气中会形成酸雨 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 纯碱溶液： B. KOH溶液： C. 含有大量的水溶液： D. 透明溶液： 6. 下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B. 化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C. 和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 D. 当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 足量的铁粉在加热条件下与1molS充分反应，转移的电子数为 B. 和在一定条件下充分反应，生成的分子数小于 C. 3gNO中所含的质子数为 D. 常温下，6.4gCu与足量的浓硫酸充分反应，生成的分子数为 8. 一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量。下列说法错误的是 ①石墨和金刚石互为同位素 ②金刚石比石墨稳定 ③金刚石转化为石墨为放热反应 ④等物质的量的C（金刚石）比C（石墨）的总能量高 ⑤等质量的金刚石和石墨均在足量的氧气中充分燃烧，石墨释放出的能量更多 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②⑤ D. ①②④ 9. 实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3 C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁吸收尾气中的NH3 10. 下列物质间反应的离子方程式书写正确且可以设计为原电池的是 A. 氢氧化镁和稀盐酸： B. 二氧化硫与氯水： C. 二氧化氮与水： D. 氯化铁溶液与铜： 11. 广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的高纯硅可以用如图所示方法（反应条件略）制取。已知：的沸点为。下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 非金属性： C. 消耗1molSi，理论上可生成22.4L（标准状况下） D. 反应③中，作还原剂，发生氧化反应 12. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水是该电池的电解质，放电时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 常温下该电池可以正常放电 B. 放电时，和向钙电极移动 C. 钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D. 硫酸铅电极的电极反应为 13. a、b、c、d分别表示四种不同的纯净物气体。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通入其中某两种气体，发生可逆反应，反应中各气体的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 容器中发生反应的化学方程式中，c与d的化学计量数之比为2：1 B. 内，b的平均反应速率为 C. 点时，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D. 从反应开始至达到平衡状态，c的转化率为 14. 同学们为了探究铜与硝酸的反应，进行了如下实验： 实验1：将2.56g铜加入20mL物质的量浓度为7mol·L-1的硝酸溶液中，铜完全溶解并产生NO和NO2混合气体共896mL(不考虑产生N2O4，体积已换算为标准状况下)。 实验2：向实验1反应结束后的溶液中加入一定量NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀。 实验3：若将实验1收集到的气体和一定体积的O2混合后通入足量的蒸馏水中，恰好可以被完全吸收。 下列说法正确的是 A. 实验3中O2的体积在标准状况下为224mL B. 实验1中消耗了0.12molHNO3 C. 实验1中生成的NO与NO2的体积比为2：1 D. 实验2中参与反应的NaOH的质量为3.2g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常见的锌锰干电池的构造如图所示，放电时的电池反应为。 已知：在水溶液中可电离出和。 请回答下列问题： （1）该电池放电时能量的主要转化形式为__________，放电之后内部的化学反应_________（填“能”或“不能”）逆向进行。 （2）糊的作用是_________；该干电池在使用的过程中，电子由__________（填“锌筒”或“石墨棒”，下同）经导线流向_________。 （3）锌筒发生的反应为_________（填“氧化反应”或“还原反应”）；电路中每转移个电子，生成的质量为________g。 16. 一种用二氧化碳和氢气反应制取甲醇（）的技术成为当前的研究热点。反应的化学方程式为。请回答下列问题： I．反应的能量变化如图所示。 （1）写出的结构式：__________。 （2）由图像可知，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应；每生成时，吸收或释放的能量为_________（用含的式子表示）kJ。 II．一定条件下，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应；6min末测得容器中的物质的量为0.6mol。 （3）从反应开始到6min末这段时间内，的平均反应速率为__________，6min末时，的物质的量浓度为__________；反应开始时和6min末时容器内的气体压强之比为__________。 （4）保持容器的体积和温度不变，仅向容器中充入一定量的Ar，该反应的反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A. 单位时间内消耗，同时生成 B. 的物质的量保持不变 C. 密闭容器内气体的质量不再变化 D. 密闭容器内气体的平均摩尔质量不再变化 17. 某实验小组为了探究化学反应速率的影响因素，设计了两组实验。请回答下列问题： 实验一：用溶液与稀硫酸作反应物，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。忽略混合前后溶液的体积变化，实验记录如表所示。 实验序号 反应温度 溶液 稀硫酸 溶液出现浑浊所需时间／s 1 25 4 0.1 4 0.1 2 2 25 0.1 4 0.1 3 3 35 4 0.1 4 0.1 2 4 35 4 0.1 0.1 4 已知：溶液与稀硫酸反应能生成一种无色、有刺激性气味的气体和一种不溶于水的黄色固体。 （1）写出与反应的化学方程式：__________。 （2）表中__________，__________。 （3）若实验2中的反应经过10s后刚好结束，用溶液的浓度变化表示的实验2的平均反应速率为__________。 实验二：把未经打磨的镁片投入盛有盐酸的烧杯中，镁片与盐酸反应产生氢气的体积（已换算成标准状况）与反应时间的关系如图所示。 （4）写出至这段时间内烧杯中发生反应的离子方程式：___________。 （5）至这段时间内，生成氢气的速率发生变化的主要原因是___________（任写1点）。 （6）点的反应速率___________（填“大于”“小于”或“等于”）点的反应速率。 18. 某工厂将纯碱生产和工业废气中的处理相结合，设计了制取连二亚硫酸钠的工艺，其部分工艺流程如图所示。 已知：甲酸钠的化学式为HCOONa；甲醇在装置II中仅作溶剂，不参与反应；易溶于水，不溶于无水乙醇，具有较强的还原性。 请回答下列问题： （1）气体A的化学式为___________；装置I中通入和气体A的顺序为__________；写出溶液X的一种用途：__________。 （2）写出装置II中发生反应的化学方程式：__________。 （3）从装置II中得到的产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到固体，请分析用无水乙醇洗涤的优点：__________（任写1点）。 （4）为了测定样品的纯度，同学们进行了如下实验（实验中所用的蒸馏水和溶液均已经除去了）： 步骤一：称取样品4.5g，溶于蒸馏水中配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一得到的溶液25mL置于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液，当消耗高锰酸钾溶液30mL时，恰好完全反应。 ①步骤一中配制溶液时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、__________（填仪器名称）。 ②写出酸性高锰酸钾溶液和反应的离子方程式：__________。 ③该样品中的质量分数为__________（计算结果保留三位有效数字）。 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 化学能转化为电能 ②. 不能 （2） ①. 作电解质溶液 ②. 锌筒 ③. 石墨棒 （3） ①. 氧化反应 ②. 8.8 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. （3） ①. 0.15 ②. 0.6 ③. 7:5 （4）不变 （5）AC 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 2 （3）0.003 （4） （5）反应放热导致温度升高（或其他合理答案） （6）大于 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 先通后通 ③. 生产氮肥（或其他合理答案） （2） （3）减少固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续固体的干燥（或其他合理答案） （4） ①. 250mL的容量瓶、玻璃棒 ②. ③. 96.7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $