江西九江市六校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

高一 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章到第七章第一节结束。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Ti48Fe56Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要 求的) 1.“全球新能源汽车竞争节奏，由中国定义”，下列关于新能源汽车的相关说法正确的是 A.新能源汽车的制造和使用过程均实现了“零碳排放” B.汽车行驶过程中，电池将化学能转化为电能 C.电机控制器使用到的碳化硅(SC)属于传统无机非金属材料 D.车身使用到铝合金，其硬度比纯铝小 2.下列化学用语表示正确的是 CI A.N2的结构式为N一N B.CCL4的电子式为C:C:CI CI C.乙烷的结构简式为C2H 00 D丙烧分子的球棍模型。 3.利用下列反应原理，通过相应的装置并连接电流计，电流计指针不发生偏转的是 A.Fe+2FeCla =3FeCl2 B.Pb+PbO,+2H,SO-2PbSO+2H2 O C.C,HN2+40,点槛N,+2C0,十4H,0 D.2K2CrO+H2 SO=K Cr2O+K2 SO+H2O 4.下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烷可使酸性KMnO4溶液褪色，但甲烷不能 B.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 C.凡是分子组成上相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷消耗的O2更多 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.5mol丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下，22.4LSO3中原子的数目为4NA 【高一期中·化学第1页（共6页）】 JX C.等物质的量的NO2和NO所含的N原子数都为NA D.5.6gFe与足量的S隔绝空气加热，充分反应后，转移的电子数为0.3NA 6.下列有关原电池的说法正确的是 A.燃料电池是一种对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部 B.铅酸蓄电池、锂离子电池、锌锰干电池都属于二次电池 C.将X、Y两种金属浸入CuSO溶液中组成原电池，Y极质量增加，则活泼性：X>Y D.将甲、乙两种金属浸入NaOH溶液中组成原电池，甲的质量减轻，则甲的活泼性一定大于乙 7.下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 稀盐酸 铜丝 浸NaOH溶液 的棉花团 铜 实验 浓硝酸 装置 硫 品红 淀粉-KI溶液 溶液 t Na,CO,Na,SiO,溶液 实验 制备少量NO,并避免 验证浓硝酸分解生成NO2 用于制备少量SO2 比较元素非金属性：C>Si 目的 其被氧化 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向AICL溶液中滴入过量氨水：A3++3OH一Al(OH)3V B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+CO+H2O一SO}+CI+2H C.NaOH溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：SiO2+2Na++2OH-一Na2SiO3+HO D.向浓硝酸中加入金属铜：Cu+4H++2NO3—Cu++2NO2个+2H,O 9.图a、b、c、d代表4种不同的烃，其中“●”代表碳原子，氢原子省略，下列说法正确的是 A.a、b、c、d四种烃的化学式均符合CH2+2 B.b和c是同系物 C.a和b互为同分异构体 D.d中所有原子都在同一平面上 10.图a、b为验证甲烷和氯气反应条件的实验装置，下列相关叙述正确的是 ,漫射日光 ,黑色纸套 CH,和CL2 CH,和CL2 饱和食盐水 饱和食盐水 A.甲烷和氯气的反应属于置换反应 B.装置a、b中的实验现象相同，但是装置b反应速率较慢 C.反应过程中，装置a试管内液面上升且最终液体充满试管 D.若将1 mol CH4与一定量的C2反应，得到等物质的量的4种氯代物，理论上消耗2.5molC2 【高一期中·化学第2页（共6页）】 JX 11.用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的 实验数据，下列说法正确的是 实验装置 实验① 实验② 时间/min 气体体积/ml 溶液温度/℃ 时间/min 气体体积/mL 溶液温度/℃ 用电器 0 0 22.0 0 0 22.0 8.5 30 24.8 8.5 50 23.8 稀硫酸 ① 10.5 50 ① 26.0 10.5 未测 未测 A.实验①和②中，Cu表面均发生还原反应 B.对比实验①和②溶液温度的变化，说明②中反应的化学能部分转化为电能 C.实验②中，Zn表面没有气泡产生，Cu表面有气泡产生 D.8.5min时，对比实验①和②溶液温度的变化，说明反应释放的总能量：①>② 12.已知SO2通入BaC2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaC2溶液反应生成白色沉 淀的条件。下列判断正确的是 玻璃管 A.装置甲用于制SO2,利用了浓硫酸的强氧化性 B.若装置乙用于制NH3,e、f中的试剂可以分别是浓硫酸、浓氨水 C.玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺 利导入 D.该实验中，BaCl2溶液中产生的白色沉淀一定为BaSO, Na,SO,浓硫酸BaCL,溶液 13.工业上获得四氯化钛(TiCl)常用“碳氯法”，其反应原理为TiO2(s)十2Cl2(g)+2C(s)一TiCl4(g) +2CO(g)。将物质的量分别为1mol、2mol、2mol的TiO2(s)、Cl2(g)、C(s)投入1L体积固定的容 器中发生该反应，下列说法正确的是 A.增大TiO2(s)、C(s)的投料量，可加快化学反应速率 B.当2vE(C12)=v(TiCl4)时，反应达到平衡状态 C.反应到任一时刻，容器中n(C2):n(TiCl4)都不可能为1：1 D.在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 14.关于下列图像分析正确的是 V(H,)/mL 个相对能量/(k·mo) 186.5 个总能量/kJ 转化率/% H, 59.3 0.0 1 21/min I.50ml0.2molL稀硫酸与足量Fe粉 n(H,) Ⅱ.100mL0.1molL稀硫酸与足量Fe粉 反应过程 n(CO) 图1 图2 图3 图4 A.图1：若向曲线I、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量CuSO1,t右和t2均减小，且V均减小 B.图2：表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3k的能量 C.图3：在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：CO(g)十2H2(g) CH3OH(g),由图可知a=2 D.图4：曲线I和Ⅱ可分别表示相同物质的量的S(s)和S(g)完全燃烧时的能量变化情况 【高一期中·化学第3页（共6页）】 JX 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)下图显示了元素周期表的一部分，~g代表7种短周期主族元素。回答下列问题： (1)d的单质在实验室常用来除去残留在有机溶剂中的微量水分。用化学方程式解释原因： (2)上表中，第三周期元素原子对应的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号)。 (3)b、c、f的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.单质的失电子能力：d>e B.d、e的氧化物均为碱性氧化物 C.b、f、g对应的含氧酸均为强酸 D.b、f的氧化物均为酸性氧化物 (5)甲~戊是上表中一种或几种元素组成的单质或化合物，甲和丁均为淡黄色固体，乙是d元素的最 高价氧化物对应的水化物，甲和戊均是非金属单质，丙和丁均是氧化物，其转化关系如图所示， “一”代表两种物质能发生反应，“→”代表一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物 及反应条件已省略。 ①丙的化学式为 甲 ②写出乙的溶液和戊在常温下反应的离子方程式： 乙的热溶液可与甲反应，用于清洗试管中残留的甲，该过程中，甲对应元素的 丙 化合价 (填“升高”“降低”或“既升高又降低”)。 ③丙的性质与CO,既有相似性，又有显著差异，推测丙与丁化合后产物的化学 式为 16.(14分)工业上用黄铁矿（主要成分为FS2)制硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，生产 焦亚硫酸钠(Na2S2O)和粗Pb的流程如下： 空气 02 试剂a NaCO3溶液 尾气 黄铁矿→煅烧1一 →氧化吸收1 →吸收2→脱水、结晶一→NaSO H2 SO C02 炉渣→煅烧2→粗P% A 方铅矿煤粉 已知：Na2S2O溶液与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2. 回答下列问题： (1)实际生产中，在煅烧前，需将矿石粉碎的原因是 “煅烧1”的过程 中，若生成标准状况下1 mol SO2,则反应中转移电子的物质的量为 mol (2)写出“氧化”过程的化学方程式： (3)试剂a为 (4)“吸收1”的尾气中仍含有SO2,用Na2CO3溶液吸收尾气能得到NaHSO3溶液，NaHSO3溶液经 脱水、结晶可得到Na2SO,写出“吸收2”中生成NaHSO3的离子方程式： (5)Na2S2O,在保存过程中易变质生成Na2SO4,验证Na2S,O,已变质的具体实验操作和现象为 (6)已知方铅矿的主要成分为PS,“煅烧2”中，炉渣可用作固硫剂和氧化剂。“煅烧2”的化学方程式 【高一期中·化学第4页（共6页）】 JX 为PbS+Fe,O,+C高温pb+FeS+X+CO,个（已配平，方法1），则X的化学式为 ;另一 种由PhS制备Pb的总反应为2PbS+3O,十C商温2Pb十2S0,◆+C0,个（方法2）。从环保角度 分析，哪种方法更好，并说明理由： 17.(15分)面对温室效应与能源危机这两个相互交织的全球性挑战，理想的解决方案应能同时实现低碳 减排和能源结构转型。目前，全球公认的核心路径是从“高碳然料”转向“低碳电力”。回答下列问题： I.CO2催化加氢制甲醇(CHOH)可缓解温室效应，其反应可表示为CO2(g)+3H2(g)一 CHOH(g)+H2O(g)。 (1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图1所示，图1中所有物质均为气态。 个E/kJ 1 mol CO+2 mol H,+1 mol H,O ①41kJ ②90kJ 1 mol CO2+3 mol H2 1 mol CH,OH+1 mol H,O 图1 反应CO2(g)+3H2(g)、CHOH(g)+H2O(g)中，当有16g甲醇生成时，反应 (填“吸 收”或“放出”)的热量为 kJ。 (2)向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO2和3molH2的混合气体，分别 在T1、T2温度下进行反应CO2(g)+3H2(g)、=CHOH(g)+H2O(g)并达到平衡，反应过程中 甲、乙两容器中n(CHOH)随时间的变化情况如下表： t/min 0 3 6 12 24 36 甲容器(T)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器(T2)/mol 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 ①两容器的温度T (填“>”或“<”)T2。 ②甲容器中，0~6min内用H2表示的平均反应速率为 ;6min时的v年(CO2) (填“>“<”或“=”)l2min时的v逆(CO2)。 ③甲容器中反应达平衡时，容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为 ④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中 能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不随时间的变化而变化 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.CHOH的质量分数在混合气体中不再变化 D.单位时间内每消耗1 nol CO2,同时生成1 mol CH3OH Ⅱ.甲醇燃料电池具有能量密度高、续航时间长等优点，根据使用电解质不同，甲醇燃料电池有酸性和 碱性两种（如图2所示，电极材料均不参与反应）。 甲醇 甲醇 6 (Pt) 稀硫酸 KOH溶液 氢离子交换膜 碱性甲醇燃料电池 酸性甲醇燃料电池 图2 【高一期中·化学第5页（共6页）】 JX (3)①碱性甲醇燃料电池中，电极a为 (填“正”或“负”)极。 ②酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为 ,电解质溶液中的 H+经由氢离子交换膜 (填“从左向右”或“从右向左”)移动。 18.(14分)常温下，某化学小组同学用图1所示装置进行实验，验证铁和硝酸反应的部分还原产物。 浓硝酸 气体收集装置 弹簧夹 铁片 冰水 FeSO,溶液 B 图1 已知：ⅰ.装置气密性已检验； iⅱ.NO2的沸点为21.2℃； i.FeSO4+NO=Fe(NO)SO(棕色). 实验操作和实验现象记录如下： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 步骤2 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴人三颈烧瓶中，关闭活塞 无明显现象 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜 步骤3 给三颈烧瓶加热，反应开始后停止加热 色变浅，C中溶液变棕色 ②反应停止后，A中无固体剩余 回答下列问题： (1)步骤1对应的实验操作为 (2)步骤2中“无明显现象”的原因是 (3)浸入冰水中的空试管可用于冷凝 (填化学式)。 (4)加热条件下，500 mL c mol·L1硝酸将16.8gFe完全溶解，假设反应前后溶液体积不发生变化，剩 余硝酸浓度为10mol·L1,且硝酸的还原产物只有NO、NO2,NO、NO,的物质的量之比为1：1，则 反应的离子方程式为 ;原硝酸的物质的量浓度c= mol·L1。 (5)4ol·L硝酸与过量铁的反应过程中，溶液中c(H+)和产生气体的体积（标准状况下）随铁消 耗量的变化关系如图2所示。据图推测HNO,在bc段的还原产物是 (填化学式，下同)： 若在ab段只产生单一的气体，则该气体是 c(H) V(气体)/mL V(气体) c(H") d 1344 672 0.03 0.11 n(Fe)/mol 图2 【高一期中·化学第6页（共6页）】 JX