精品解析：江西省赣州市南康区唐江中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

唐江中学2022—2023学年度下学期期中考试 高一化学试卷 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列化学反应中，属于吸热反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 铝条与稀盐酸反应 C. 稀盐酸与NaOH溶液反应 D. NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应 2. 完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中属于碱性氧化物是 A. SO2 B. KOH C. Fe2O3 D. NaCl 4. 5G时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。下列化学式中可用于表示单晶硅的是(　　) A. Si B. H2SiO3 C. Na2SiO3 D. SiO2 5. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是 A. 10℃20mL15%的X溶液 B. 10℃10mL10%的X溶液 C. 20℃ 10mL20%的X溶液 D. 20℃ 30mL10%的X溶液 6. 下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸与浓硝酸敞口放置都会变稀，两者原理相同 B. 因为有漂白性，所以它能使品红溶液和溴水褪色 C. 氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂 D. 某溶液中滴加溶液﹐生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定含有 9. 下列实验或操作方法正确的是 A． 制取NH3 B．制作红色喷泉 C． 收集NH3 D． 制取碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有 B. 装置B中酸性溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性 C. 装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分) 11. 下列关于化学电源的叙述中，错误的是 A. 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 B. 镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍镉的资源有限，价格昂贵 C. 燃料电池是一种高效，环保新型化学电源 D. 在干电池中，石墨棒只起导电作用，参加化学反应 12. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极(a)为正极 B. NH3在电极(a)上发生氧化反应 C. 电子由电极(a)经导线移动向电极(b) D. K+向电极(a)移动 13. 某化学兴趣小组用以下装置来制备氯化铝。查阅资料知氯化铝易升华且易与水反应。下列说法错误的是 A. 当4molHCl被氧化时，转移电子数为2NA B. B装置的作用是除去中的HCl C. C装置中的玻璃管中充满黄绿色的气体时再点燃C处的酒精灯 D. E装置中的试剂是浓硫酸 14. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A. 用图①所示实验装置排空气法收集H2气体 B. 图②装置可以用来验证化学能转化为电能 C. 图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色 D. 图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 15. 一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A 硅太阳能电池供电原理与该电池相同 B. 光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+ C. 光照时，每转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移 D. 夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应 三、填空题(共50分) 16. Ⅰ（1）用CCl4萃取碘水中的碘，下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____。 Ⅱ 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 请回答下列问题： （1）步骤①和②的操作名称是________。 （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。 （3）猜想和验证： 　猜想 　　验证的方法 现象 结论 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 _______ 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 _____ 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________ _______ 猜想Ⅲ成立 17. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①写出B→C的化学方程式________________________________________。 ②写出D+铜→B的化学方程式____________________________________。 (2)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。 ①A、C的化学式分别是：A____________；C___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式____。 (3)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出实验室制取A气体化学方程式______。 18. Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下： 已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。 (1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是________。 (2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为___________。 (3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____________、_____________、过滤。 (5)为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______。 19. Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。 (1)从3min到9min，___________(计算保留2位有效数字)。 (2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．反应中CO2与CH3OH物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 (3)平衡时CO2的转化率为___________。 (4)平衡混合气体中和的质量之比是___________。 (5)第3分钟时___________第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。 Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。 ①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。 ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。 (2)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A． t1时，只有正方向反应在进行 B． t2时，反应达到最大限度 C． t2～t3，反应不再进行 D． t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 唐江中学2022—2023学年度下学期期中考试 高一化学试卷 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列化学反应中，属于吸热反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 铝条与稀盐酸反应 C. 稀盐酸与NaOH溶液反应 D. NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应 【答案】D 【解析】 【详解】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱），据此解答。 A．氧化钙与水反应生成熟石灰，该反应是放热反应，A错误； B．铝条与稀盐酸反应属于金属与酸反应类型，为常见的放热反应，B错误； C．稀盐酸与NaOH溶液反应属于中和反应，反应为放热反应，C错误； D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，D正确； 答案选D。 2. 完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3，故A项不符合题意； B．与盐酸反应生成和水，故B项不符合题意； C．与Ba(NO3)2反应生成和BaSO4沉淀，故C项不符合题意； D．CuO为碱性氧化物，但不能与水反应，无法一步转化为，故D项符合题意； 综上所述，答案为D。 3. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. SO2 B. KOH C. Fe2O3 D. NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】碱性氧化物为能与酸反应只生成盐和水的氧化物。活泼金属对应的碱性氧化物能与水反应生成对应碱，能与酸性氧化物反应生成对应金属盐。 【详解】A．SO2与水反应生成H2SO3，与碱反应生成对应亚硫酸盐和水，是酸性氧化物，A错误； B．KOH中含有K、O、H三种元素，不是由O元素和另外一种元素构成的氧化物，B错误； C．Fe2O3能与酸反应生成对应铁盐和水，是碱性氧化物，C正确； D．NaCl中不含有O元素，不是氧化物，D错误； 故选C。 【点睛】碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物（如氧化铝为两性氧化物）。 4. 5G时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。下列化学式中可用于表示单晶硅的是(　　) A. Si B. H2SiO3 C. Na2SiO3 D. SiO2 【答案】A 【解析】 【详解】表示单晶硅的是Si，故A正确。 综上所述，答案为A。 【点睛】硅的主要用途是硅太阳能电池、硅半导体材料，二氧化硅主要用于光导纤维。 5. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是 A. 10℃20mL15%的X溶液 B. 10℃10mL10%的X溶液 C. 20℃ 10mL20%的X溶液 D. 20℃ 30mL10%的X溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的综合影响。先比较浓度的大小，这里的浓度为混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、D选项中X的浓度相等，且最大，但D中温度更高，所以综合考虑易知，D的反应速率最快，故选D。 6. 下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】该反应中，各物质表示的反应速率之间存在如下关系：，可按此比例关系将选项中各物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率再进行比较，比如A的反应速率。 A项中，；B项中，；C项中，；D项中，。 综上，反应速率最快的是D。本题选D。 7. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，故A错误； B．属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，是酸，属于碱，属于盐，故B正确； C．与酸反应只生成盐和水的属于氧化物，属于过氧化物，属于盐，故C错误； D．是有机物，不能电离出氢氧根不属于碱，故D错误； 故答案为B。 8. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸与浓硝酸敞口放置都会变稀，两者原理相同 B. 因为有漂白性，所以它能使品红溶液和溴水褪色 C. 氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂 D. 某溶液中滴加溶液﹐生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定含有 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，浓度变稀；浓硝酸具有挥发性，敞口放置会挥发出硝酸蒸气，浓度变稀，变稀的原理不同，故A错误； B．二氧化硫能够使某些有机色质褪色，体现漂白性，品红属于有机色质；二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误； C．氨易液化，液氨挥发为气体要吸热，可做制冷剂，故C正确； D．氯化钡与银离子、硫酸根离子反应均生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此某溶液中滴加溶液﹐生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能证明一定含有，故D错误； 故选C。 9. 下列实验或操作方法正确的是 A． 制取NH3 B．制作红色喷泉 C． 收集NH3 D． 制取碳酸氢钠 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵分解生成NH3和HCl，NH3与HCl在试管口能够快速发生反应生成NH4Cl，因此不能达到制备NH3的实验目的，故A错误； B．NH3极易溶于水，且水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，因此能够实现实验目的，故B正确； C．此收集气体装置为密闭体系，氨气进入烧瓶后不能把空气排出，也就无法通过排气法收集到纯净的氨气，故C错误； D．CO2与氨气和饱和食盐水的混合液反应，生成碳酸氢钠，因此，CO2气体应从右侧导气管通入，这样气体和溶液才能充分接触，吸收效果好，故D错误； 故选B。 10. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有 B. 装置B中酸性溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性 C. 装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸与铁加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，二氧化硫气体具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液，导致其褪色；二氧化硫与氢硫酸发生氧化还原反应生成单质硫，溶液变浑浊，体现了二氧化硫的氧化性；二氧化硫能够使品红褪色，体现了其漂白性，二氧化硫有毒，尾气需要碱液吸收。 【详解】A．铁离子与硫氰化钾溶液相遇，溶液变为血红色；因此实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有存在，故A正确； B．结合以上分析可知，装置B中酸性溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，故B错误； C．二氧化硫能够使品红褪色，装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性，故C正确； D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A试管内压强与外界相等，即可以可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确； 故选B。 二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分) 11. 下列关于化学电源的叙述中，错误的是 A. 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 B. 镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍镉的资源有限，价格昂贵 C. 燃料电池是一种高效，环保的新型化学电源 D. 在干电池中，石墨棒只起导电作用，参加化学反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．化学电源均是根据原电池的工作原理，通过设计化学反应实现的，A正确； B．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍镉属于重金属，会造成污染，B错误； C．燃料电池能量转化率高、污染小，是一种高效，环保的新型化学电源，C正确； D．在干电池中，石墨棒只起导电作用，不参加化学反应，D错误； 故选BD。 12. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3含量，其工作原理示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极(a)为正极 B. NH3在电极(a)上发生氧化反应 C. 电子由电极(a)经导线移动向电极(b) D. K+向电极(a)移动 【答案】BC 【解析】 【分析】通过分析在a极NH3反应之后生成N2，失去的电子通过导线流向正极让氧气得到电子，即a为负极、b为正极，在内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路。 【详解】A．电极a为负极，A错误； B．NH3在电极(a)上失去电子，发生氧化反应，B正确； C．氨气失去的电子通过导线由电极(a)经导线移动向电极(b)，氧气在电极(b)得到电子，C正确； D．在原电池内部，阳离子向正极移动，即K+向电极(b)移动，D错误； 故选BC。 13. 某化学兴趣小组用以下装置来制备氯化铝。查阅资料知氯化铝易升华且易与水反应。下列说法错误的是 A. 当4molHCl被氧化时，转移电子数为2NA B. B装置的作用是除去中的HCl C. C装置中的玻璃管中充满黄绿色的气体时再点燃C处的酒精灯 D. E装置中的试剂是浓硫酸 【答案】AB 【解析】 【分析】A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，B装置中盛装浓硫酸，经浓硫酸的干燥后，得到的氯气和氯化氢气体进入C装置，与铝反应生成氯化铝，氯化铝易升华，进入D装置收集到氯化铝，E装置中盛装浓硫酸，用于吸收空气中的水蒸气，防止氯化铝与水反应，再连接尾气处理装置，防止氯气和氯化氢气体污染空气，由此分析。 【详解】A．根据二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，4molHCl参加反应时，2molHCl被氧化，当2molHCl被氧化时，转移电子的物质的量为2mol，当4molHCl被氧化时，转移电子的物质的量为4mol，转移的电子数为4NA，故A符合题意； B．根据分析可知，装置B中盛装浓硫酸，作用是干燥氯气等，故B符合题意； C．氯化铝易升华且易与水反应，实验时先用氯气将装置内的空气排除，可以防止副产物的发生，当C装置中的玻璃管中充满黄绿色的气体时，说明空气已经排尽，再点燃C处的酒精灯，故C不符合题意； D．E装置中盛装浓硫酸，用于吸收空气中的水蒸气，防止氯化铝与水反应，故D不符合题意； 答案选AB。 14. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A. 用图①所示实验装置排空气法收集H2气体 B. 图②装置可以用来验证化学能转化为电能 C. 图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色 D. 图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氢气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，图中导管短进长出可收集氢气，装置合理，故A正确； B．缺少盐桥，不能形成闭合回路，则不能验证化学能转化为电能，故B错误； C．浓硫酸与Fe发生钝化，阻止反应的进一步发生，则不能观察到铁片最终完全溶解，故C错误； D．硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，均为强酸制取弱酸的反应，则酸性：硫酸>碳酸>硅酸，又因三种酸均为对应元素的最高价氧化物对应水化物，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故D正确； 故选BC。 15. 一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同 B. 光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+ C. 光照时，每转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移 D. 夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，故A错误； B．光照时，b极是负极发生氧化反应，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，故B正确； C．原电池中氢离子向正极移动，所以氢离子由b极室通过质子膜进入a极室，而每转移1mol电子，有1mol氢离子由b极区经质子膜向a极区迁移，故C错误； D．夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+-e-=V3+，发生氧化反应，是负极，是电子流出的一极，故D正确； 答案选AC。 三、填空题(共50分) 16. Ⅰ（1）用CCl4萃取碘水中的碘，下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____。 Ⅱ 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 请回答下列问题： （1）步骤①和②的操作名称是________。 （2）步骤③判断加入盐酸“适量”方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。 （3）猜想和验证： 　猜想 　　验证的方法 现象 结论 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水小烧杯罩于试管口 _______ 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 _____ 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________ _______ 猜想Ⅲ成立 【答案】 ①. 紫红 ②. 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通或者分液漏斗上口活塞未打开 ③. 过滤 ④. 滴加盐酸至无气泡产生为止 ⑤. 防止溶液飞溅 ⑥. 有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 ⑦. 稀盐酸（或稀硝酸） ⑧. 猜想Ⅱ不成立 ⑨. 滴入BaCl2溶液和稀盐酸溶液 ⑩. 有白色沉淀且不溶于稀盐酸 【解析】 【分析】Ⅰ（1）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方，水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通或者分液漏斗上口活塞未打开，则液体不会流出； Ⅱ 粗盐溶于水，先采用过滤方法除去难溶性泥沙，得到滤液1，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，搅拌，然后过滤除去难溶性固体A，得到滤液2，向滤液中加入适量稀盐酸，过量的碳酸钠溶于稀盐酸得到氯化钠，将氯化钠溶液蒸发得到氯化钠晶体； （1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法； （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止溅出液体； （3）猜想I：碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 猜想II：碳酸根离子可以用稀盐酸或稀硝酸检验，钡离子可以用可溶性的硫酸盐检验； 猜想III：要鉴定该混合物中的硫酸根离子，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验。 【详解】Ⅰ（1）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方，水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通或者分液漏斗上口活塞未打开，则液体不会流出； 故答案为紫红；分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通或者分液漏斗上口活塞未打开； Ⅱ 粗盐溶于水，然后采用过滤方法除去难溶性泥沙，得到滤液1，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，搅拌，然后过滤除去难溶性固体A，得到滤液2，向滤液中加入适量稀盐酸，过量碳酸钠溶于稀盐酸得到氯化钠，将氯化钠溶液蒸发得到氯化钠晶体， （1）步骤①和②都是将不溶于液体的固体和液体分离，操作方法都是过滤； 故答案为过滤； （2）盐酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加盐酸至无气泡产生为止，说明刚好与碳酸钠反应完；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成液滴飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干； 故答案为滴加盐酸至无气泡产生为止；防止溶液飞溅； （3）猜想I：碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水检验二氧化碳，如果有气泡放出且澄清石灰水变浑浊，则说明猜想I成立； 猜想II：碳酸根离子可以用稀盐酸或稀硝酸检验，所以滴加的试剂是稀盐酸或稀硝酸，钡离子可以用可溶性的硫酸盐检验，如果有气泡冒出说明含有碳酸根离子，如果不产生白色沉淀说明不含钡离子，则猜想II不成立； 猜想Ⅲ中要检验硫酸根离子，固体溶于水滴入BaCl2溶液和稀盐酸溶液，观察到有白色沉淀且不溶于稀盐酸，则猜想Ⅲ成立； 故答案为有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；稀盐酸（或稀硝酸）；猜想Ⅱ不成立；滴入BaCl2溶液和稀盐酸溶液；有白色沉淀且不溶于稀盐酸。 17. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①写出B→C的化学方程式________________________________________。 ②写出D+铜→B的化学方程式____________________________________。 (2)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。 ①A、C的化学式分别是：A____________；C___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式____。 (3)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出实验室制取A气体的化学方程式______。 【答案】 ①. ②. ③. N2 ④. NO2 ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】题中能发生连续氧化的非金属单质A，对应的D为强酸，则对应的反应有硫和氮元素的转化， (1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S元素，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4； (2)A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体，则A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3； (3)B遇到空气变成红棕色，则B为NO、C为NO2，A在常温下为非金属气态氢化物，则A为NH3，结合转化关系可知D为HNO3。 【详解】(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S元素，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4， ①B→C为二氧化硫催化氧化成三氧化硫，该反应方程式为：； ②铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：； (2) A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体，则A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3， ①根据分析可知，A为N2、C为NO2； ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应的离子方程式为：； (3)B遇到空气变成红棕色，则B为NO、C为NO2，A在常温下为非金属气态氢化物，则A为NH3，结合转化关系可知D为HNO3， 实验室中用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气，该反应的化学方程式为：。 18. Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下： 已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。 (1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是________。 (2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为___________。 (3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____________、_____________、过滤。 (5)为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______。 【答案】 ①. 浓HNO3易挥发、分解 ②. Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O ③. BaCO3 ④. Fe3+、H+ ⑤. 蒸发浓缩 ⑥. 冷却结晶 ⑦. 洗涤废渣并回收洗涤液 【解析】 【分析】BaCO3中含有Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等，其中Ba(FeO2)2中钡元素为+2价，铁元素为+3价，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有钡离子、铜离子、三价铁离子，可加入X碳酸钡，调节溶液pH=4~5，使铁离子、铜离子水解生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铁、氢氧化铜，滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到硝酸晶体，据此分析解答。 【详解】BaCO3中含有Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等，其中Ba(FeO2)2中钡元素为+2价，铁元素为+3价，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有钡离子、铜离子、三价铁离子，可加入X碳酸钡，调节溶液pH=4~5，使铁离子、铜离子水解生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铁、氢氧化铜，滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到硝酸晶体， （1）浓HNO3易挥发、分解，则酸溶时不宜使用浓硝酸； 故答案为：浓HNO3易挥发、分解； （2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，反应的化学方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O； 故答案为：Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O； （3）该厂结合本厂实际，中和选用的X必须能消耗过量的硝酸并使铁离子沉淀而除去，且不引入新杂质，可为BaCO3；中和使溶液中Fe3+、H+的浓度减少； 故答案为：BaCO3；Fe3+、H+； （4）滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，则滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤； 故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； （5）为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液； 故答案为：洗涤废渣并回收洗涤液。 19. Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。 (1)从3min到9min，___________(计算保留2位有效数字)。 (2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 (3)平衡时CO2的转化率为___________。 (4)平衡混合气体中和的质量之比是___________。 (5)第3分钟时___________第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。 Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。 ①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。 ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。 (2)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________(填字母)。 A． t1时，只有正方向反应在进行 B． t2时，反应达到最大限度 C． t2～t3，反应不再进行 D． t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 【答案】 ①. 0.042 ②. BD ③. 75% ④. 22：3 ⑤. ＞ ⑥. ⑦. bd ⑧. BD 【解析】 【详解】Ⅰ(1)从3min到9min，CO2浓度变为，CO2反应速率为。 故答案为：0.042。 (2)A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．混合气体的物质的量为变量，则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，B正确； C．单位时间内生成3mol H2，同时生成1mol CH3OH，则正、逆反应速率相等，C错误； D．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量是变量，则平均相对分子质量不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，D正确; 故选BD。 (3)由图象可知平衡时CO2的浓度为，则消耗的二氧化碳的浓度，CO2的转化率为； 故答案为：75%。 (4) 则平衡时混合气体中和的质量之比是；故答案为：22：3。 (5)第9分钟时达到平衡，，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，则第3分钟时大于第9分钟时； 故答案为：＞。 Ⅱ(1)由题图可知，X为生成物，Y为反应物。0～10min X增加了，Y减小了，反应达到平衡状态，故X、Y的化学计量数之比为2：1，且该反应为可逆反应，反应的化学方程式为；b、d两点处于化学平衡状态； 故答案为：Y⇌ 2X。 (2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正逆反应均在进行；根据题图可知0～t2，反应处于非平衡状态；t2后，该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故B、D正确； 故答案为：BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$