福建厦门双十中学等校2026届高三下学期5月学情自测 化学试题

化学试题 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 合金()是一种性能优异的储氢材料，储氢后可用于镍氢电池。其储氢原理为：。下列说法正确的是 A. 镍氢电池放电时，发生氧化反应 B. 基态Ni原子价电子排布式为，位于元素周期表ds区 C. 中氢元素以形式存在 D. 合金的硬度一般比其成分金属小 2. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法错误的是 A. 1 mol肉桂醛最多能与反应 B. 肉桂酸分子中最多19个原子共平面 C. 1个肉桂酸龙脑酯分子中含有3个手性碳原子 D. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 3. 皮革鞣制工艺的某种中间产物结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中仅X、Y位于同一周期，且X的第一电离能大于Y，基态Q原子未成对电子数是同周期基态原子中最多的。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 键角： C. 简单氢化物沸点： D. 该离子中Q的化合价： 4. 以菱锰矿硫酸浸出液(主要含、、，还含少量、)制备的工艺流程如图所示，已知BaS易溶于水。 下列说法错误的是 A. “调pH”可有效减少的产生 B. “滤渣”成分仅含CuS C. 由“除钙”可推知 D. “氧化”时发生反应： 5. 合成药物中间体2-氯代苯并噻唑的反应过程表示如下：22，已知R-SH有酸性。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol M与N的混合物中所含杂化的原子数目为 B. 1 mol最多消耗盐酸中的数目为 C. 中含有的键数目为 D. 上述反应每生成，转移电子数目为 6. 探究与反应的原理及产物，实验步骤如下： 已知：为绿色；CuS为不溶于浓氨水的黑色沉淀，为可溶于浓氨水的黑色沉淀。下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 棕褐色沉淀中含有和S C. 白色沉淀是 D. 与发生配位反应的速率大于氧化还原反应 7. 药物中间体苯氧乙酸可由氯乙酸()和苯酚合成，转化步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 反应Ⅰ中用足量的代替效果更好 B. 反应Ⅱ中的作用是防止苯酚被氧化 C. 反应Ⅲ的化学方程式为 D. 可用酸化的溶液检验产品是否洗净 8. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯可与液溴发生反应，化学方程式及反应过程中有机物的物质的量分数随时间的变化如图所示(其他副反应忽略不计)。下列说法正确的是 A. B. 活化能：①>② C. 平衡时的转化率为80% D. 加入只催化反应①的催化剂，会使产物Ⅰ的峰值点a和平衡点b的纵坐标变大 9. 我国研究人员利用如图所示装置电催化蒽醌()加氢制。碱性条件下，水和甲醛均在电极上生成活性氢，双源均可实现到的转化，与自发生成，同时蒽醌再生循环。下列说法错误的是 A. a电极接电源负极 B. b电极反应为 C. 生成的反应为 D. 理论上每通过阴离子交换膜，可产生 10. 某重氮化合物(简写为)是一种三元酸，其阴离子可与形成具有特定颜色的配合物，因此可作为滴定的指示剂。T℃时，调节浓度均为的和的混合溶液的pH(调节过程不改变溶液体积)，溶液中、、、、的分布系数随pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. ②代表的分布系数变化曲线 B. 时， C. 时， D. 将和等体积混合，溶液 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 从粉煤灰提铝废渣[主要含费瑞德盐()、、和]中回收镓和铝的工艺流程如下： 已知：与化学性质类似；。 （1）“碱浸”中只有部分费瑞德盐发生转化。 ①其他条件不变，浸出率随浸出液温度变化如下图所示，较佳的浸出温度为___________。 ②浸出渣X射线衍射实验表明有费瑞德盐和___________(填化学式)的衍射峰，未发现铁的化合物衍射峰的原因是___________。 ③“碱浸”中发生反应的化学方程式为___________，其平衡常数___________。 （2）“树脂吸附”中可使用偕胺肟基聚合物树脂(A-PSD，局部结构如图)对镓进行高选择性提取，提取时A-PSD中的N和___________(填元素符号)与通过___________(填化学键类型)形成稳定的五元环结构。 （3）“洗脱”后Ga以的形式存在，“电解”中得到Ga的电极反应式为___________，“电解后液”中可循环的物质为___________。 （4）关于该工艺流程，下列说法错误的是___________。(填标号) a．“碱浸”中增大固液比，可提高金属浸出率 b．“试剂X”为 c．“除杂”的目的是为了提高Ga的纯度 d．“过滤”前适当加热可使沉淀颗粒长大，利于分离 12. 实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 Ⅰ．无水的制备 （1）先通一段时间后，依次加热装置a、b．装置a中固体的作用是___________；装置b内发生反应的化学方程式为___________；装置c中冷凝水的入口为___________(填“下口”或“上口”)；装置e中吸收液成分为___________。 Ⅱ．无水粗产品中铁含量的测定 【配制溶液】准确配制标准溶液。 【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。 已知：①假设是无水粗产品中的唯一杂质； ②室温下：、可将氧化为；、可以将还原成，而不可以。 （2）下列仪器在实验Ⅱ中必须用到的是___________。(填名称) （3）步骤2中加入溶液及AgCl粉末的作用分别是___________、___________。 （4）消耗标准溶液VmL，则m g试样中Fe的质量分数为___________。(用含c、V、m的代数式表示) （5）滴定时会导致所测铁含量偏高的情况是___________。(填标号) a．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 b．滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外 c．称重后样品吸收了空气中的水汽 d．滴定前读数时俯视滴定管刻度线 13. 和厚朴酚衍生物具有独特的生物活性，其某种合成路线如下所示： （1）和厚朴酚(F)中含有的官能团名称为___________、___________。 （2）的空间结构为___________，步骤Ⅱ的作用是___________。 （3）步骤Ⅳ(THF为溶剂)的化学方程式为___________。 （4）如下图所示，步骤Ⅵ分两步进行，反应类型分别为___________、___________。 （5）已知甲醛与氨反应可以生成亚胺结构，则化合物X与足量氢气加成后所得产物的结构简式为___________。 （6）已知化合物Y是和厚朴酚(F)的同分异构体，满足以下条件： ①分子内存在结构； ②1 mol Y与足量新制反应生成2 mol砖红色沉淀； ③Y的核磁共振氢谱显示有5组峰。 则Y可能的结构简式有___________种(不考虑立体异构)，其中含有手性碳原子的结构简式为___________。 14. 合成气(CO和)是制备氨、醇、烯烃、芳烃等化工产品的重要原料。由和重整制取合成气有着重要的意义。某课题组以反应i 和反应ii 为基础研究干重整反应制合成气，忽略温度对、的影响，其吉布斯自由能变化与温度T的关系曲线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）干重整反应自发进行的临界温度___________(填“<”“>”或“=”)2264 K。 （2）干重整会发生副反应而导致催化剂积碳而失活，课题组在GaN纳米线阵列上将传统Ni催化剂与助催化剂耦合，成功解决了积碳问题，原理如图所示： “夺氧过程”反应的化学方程式为___________；升温有利于提高和的平衡转化率，并促进消碳，而实际反应中温度不宜过高的原因有___________。 （3）向反应体系中充入等物质的量的和混合气体发生干重整反应，同时伴随副反应：发生，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图： 、、由大到小的顺序是___________。a、b、c三点对应的干重整反应的平衡常数、、的大小的关系是___________。若1800 K、101 kPa时，平衡转化率为90%，的平衡转化率为95%，则副反应的压强平衡常数___________。(结果保留两位小数，平衡分压=总压×物质的量分数) （4）课题组以合成气为原料制得的，在催化下(Rh的基态电子排布为)，与CO、HI反应合成乙酸，实现了碳链增长。过程如下： CH3OH+HICH3I+H2O 过程中A、B、C和D四种配合物中Rh原子4d、5s和5p轨道都填充满电子的是___________(填标号)，B中Rh的价态为___________。 化学试题 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. 100℃ ②. ③. 废渣中的 Fe (OH)3性质稳定，不与 NaOH 溶液反应，以非晶态形式留在浸出渣中 ④. ⑤. （2） ①. O ②. 配位键 （3） ①. ②. NaOH （4）ab 【12题答案】 【答案】（1） ①. 防止爆沸 ②. 4+FeCl2•4H2O FeCl2+ 4SO2↑+8HCl↑ ③. 下口 ④. NaOH （2）容量瓶 （3） ①. Fe3+还原为Fe2+ ②. 发生沉淀转化AgCl(s)+I-(aq)= AgI(s)+ Cl-(aq)，除溶液中的I- （4） （5）ad 【13题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 碳碳双键 （2）平面三角形 （3）作为碱(或缚酸剂)吸收反应生成的酸性物质 （4） ①. 硝化反应 ②. 还原反应 （5） （6） ①. 4 ②. 【14题答案】 【答案】（1）< （2） ①. ②. 高温会使催化剂活性降低、甚至烧结，失去催化作用(或高温会大幅增加反应能耗，提高生产成本，不符合工业生产经济性) （3） ①. >> ②. <= ③. （4） ①. AC ②. +3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $