福建厦门双十中学等校2025-2026学年高三下学期开学考试 化学试题

化学试题 本试卷共8页、考试时间75分钟、总分100分。 注意事项： 1、答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料，一代装备”，国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是 A. 石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料 B. 陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件 C. 特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料 D. 稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料 2. 我国马王堆汉墓出土的蓝色织物检测显示，其染色机理与现代工艺中靛蓝和靛白相互转化（如图）高度相似。下列说法正确的是 A. 靛蓝的分子式为 B. 水溶性：靛蓝靛白 C. 反应中作氧化剂 D. 转化中C原子的杂化方式不变 3. 离子液体在电化学、有机合成、生物化学等领域有广泛应用。某种离子液体结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z、W位于同一主族。下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 该离子液体熔点较低的主要原因是离子半径较大 4. 以铅浮渣（主要成分为、，还含少量、等）为原料，制备的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “浸出”步骤中应控制硝酸用量，防止Ag溶解 B. 过滤操作需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 母液的主要成分可进入“沉铅”步骤循环使用 D. 为提高产品纯度，“洗涤”前滤渣应先用溶液浸泡 5. 恒温密闭体系中，在乙醇中可发生两种竞争反应分别生成有机物和，两反应的能量—反应进程图如下。反应10 min，检测到50℃条件下，产物占比为、占比为；-40℃时，产物占比为、占比为。下列说法错误的是 A. 为消去产物，为取代产物 B. 与乙醇生成的反应 C. 为，为 D. 在-40℃条件下，若延长反应时间，会增大 6. 室温下，探究不同金属硫酸盐与溶液的反应原理，实验步骤及产物信息如下： 实验 试剂1 滴加试剂2 现象及产物 Ⅰ 饱和溶液（约） 溶液 白色沉淀（） Ⅱ 溶液 棕黄色沉淀（含、） Ⅲ 溶液 白色沉淀（可溶于强酸、强碱） 下列说法错误的是 A. 由实验Ⅰ、Ⅱ可得出氧化性： B. 实验Ⅱ中S元素化合价升高 C. 实验Ⅲ的产物可能为 D. 若用溶液代替实验Ⅱ中溶液，有生成 7. 乙酰水杨酸（ASA）是常用的镇痛、解热、消炎、抗血栓药物，其一种制备原理及分离提纯方法如下： 下列说法错误的是 A. 反应①： B. 冰水浴冷却的目的是降低ASA的溶解度 C. 聚合物P可能为聚酯 D. 试剂甲选用NaOH溶液比选用溶液效果更好 8. 稀土金属氧卤化合物主要应用于发光与辐射探测、环境治理、传感及防伪、光学陶瓷等领域。某镧（La）的氧氟化合物晶体沿轴方向依次以“a层→b层→c层→d层→a层……”重复排列，如图所示。下列说法正确的是 A. 该镧的氧氟化合物的化学式为 B. 该晶体中距离O最近的La为4个 C. 该晶体中a、b层间距大于b、c层间距 D. 该晶体中存在两种化学环境不同的La 9. 全钒液流电池（VRFB）具有安全性高、循环寿命长、功率和容量可独立调节等优点，在大规模电能储存领域具有广泛的应用前景，原理如图（已知放电过程中溶液pH增大）： 下列有关VRFB的说法正确的是 A. 放电时，b极电极反应为： B. 放电时，通过质子交换膜自右向左移动 C. 充电时，a极应与电源负极相连 D. 充电时，每转移，b极区增加 10. 硫化沉淀法可以分离多种金属离子的混合物。25℃，下，向含多种金属离子（用表示）的溶液中通入气体，始终保持饱和浓度为，当达到沉淀溶解平衡时与、溶液pH的关系如图所示。已知：，。下列说法错误的是 A. B. 25℃，溶液中水解率 C. 向含等浓度、的混合液中滴加溶液，先沉淀 D. 时，体系中有沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 三核铁（Ⅲ）配位化合物具有多活性位点，在催化、储能等领域具有潜在的应用价值。实验合成步骤如下： Ⅰ.在80℃下，将54.0g乙酸钠溶于； Ⅱ.将硝酸铁溶液逐滴加入乙酸钠溶液中，继续加热至溶液表面出现晶膜； Ⅲ.冷却至室温，减压过滤、洗涤、干燥，得晶体。 （1）溶解步骤中，加热方式最好选用________。 （2）硝酸铁溶液逐滴加入乙酸钠溶液中，所用的玻璃仪器为________。（填仪器名称） （3）已知乙醚微溶于水、极易挥发，丙酮与水任意比互溶。则步骤Ⅲ中，使用下列试剂进行洗涤，顺序应为________。（填标号） a.乙醚 b.丙酮 c.冰水 （4）结构如图所示（H均省略），三个Fe原子与O1共平面，Fe原子配位环境相同，则________；O1的杂化方式为________；Fe位于其配原子构成的________中。（填“四面体”或“八面体”） （5）三核铁（Ⅲ）配合物晶体中，所含的化学键有________。（填标号） a.金属键 b.共价键 c.氢键 d.配位键 e.离子键 （6）三核铁（Ⅲ）配合物中铁含量的测定原理如下。表示强络合剂EDTA（乙二胺四乙酸二钠）的酸根。 ①取30.00g铁配合物完全溶解于足量盐酸中，加水配成250mL溶液。“酸浸”时反应的离子方程式为________。 ②取25.00mL溶液，以磺基水杨酸钠为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至________。（填终点颜色变化） ③平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液15.00mL，则铁配合物中Fe的质量分数为________%。 12. 银是重要的工业材料。以分金渣（主要成分、，少量、的氧化物）为原料，回收银的工艺流程如下： 已知： ①25℃，，。 ②与NaOH反应得到PbO； ③、的氧化物均不参与反应。 （1）“还原1”中可以加快化学反应速率的措施有________（任写一种）。 （2）“还原1”中氧化产物为环境友好气体，生成该气体的化学方程式为________。 （3）“氧化”时，Ag转化为。若不使用，也能完成该转化，但缺点是________。 （4）25℃时进行“沉铅”：向体积为、和均为的溶液中，加入等体积溶液，应大于________（忽略溶液体积的变化，离子浓度小于可认为沉淀完全）。 （5）“还原2”中，第一步反应为，氨水浓度和反应温度对银浸出率和溶液中（简称浓度）影响如图所示，反应最佳条件为________；高于最佳温度时，银浸出率下降的可能原因为________。 （6）AgCl和Ag的立方晶胞结构如图所示，其中AgCl的晶胞参数为。 ①AgCl和Ag晶胞中Ag的配位数之比为________； ②AgCl晶体的密度________［写计算式，，阿伏加德罗常数的值为］。 13. 化合物Ⅰ是全球首个且唯一用于帕金森病治疗的透皮贴剂。其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）是一种酯，其化学名称为________。 （2）反应过程中NaOH的作用是________。 （3）合成中被保护的官能团名称是________。 （4）的反应可分为两步，第一步反应为加成反应，第二步为消去反应，已知D环上有3个饱和C原子，则D的结构简式为________。 （5）的反应类型为________。 （6）H能与HCl反应生成Ⅰ的原因是________。（请从物质结构的角度解释） （7）具有相同官能团，与A互为位置异构的同分异构体有________种。 （8）M是一种重要的医药合成中间体，参照上述合成路线，可设计如下转化过程： ①反应的转化条件与试剂为________。 ②M的结构简式为________。 14. 氢气作为最清洁高效的能源被广泛关注，但其特殊的物化性质极大限制了氢的大规模推广使用。因此可长距离大规模安全储运氢气的方法成为研究焦点。 Ⅰ.一种配合物储氢原理如下： （1）配体“”中配位原子为________。（填元素符号） （2）下列说法正确的是________。（填标号） A.储、放氢过程中Co的杂化方式改变，价态不变 B.已知键的键能为，键的键能为，则放氢过程每生成放热约64kJ C.储氢过程的条件为高压、低温，放氢过程的条件为低压、高温 （3）可以在冰醋酸中进行配体交换反应，则配体被（单齿）完全替代的化学方程式为________。 Ⅱ.利用催化N－杂环液态储放氢技术（LOHC系统）的汽车工作原理如图所示： 目前被科研人员重点关注的N－杂环化合物为吲哚和N－甲基吲哚，其在储存罐由贫氢到富氢的过程表示如下： （4）已知吲哚为平面结构，其大键可表示为________（如苯分子中大键可表示为）；全氢吲哚的碱性________（填“”“”或“”）全氢N－甲基吲哚。 （5）10MPa下，全氢吲哚起始浓度相同时，放氢反应在有、无分子筛膜时吲哚的平衡转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①A点转化率高于B点的原因为________。 ②某温度下，恒容密闭容器中，全氢吲哚的起始物质的量浓度为，达平衡时，产率为，则该温度下反应的平衡常数________（用含、的计算式表示）。 化学试题 本试卷共8页、考试时间75分钟、总分100分。 注意事项： 1、答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1）水浴加热 （2）滴液漏斗 （3）cba （4） ①. 6 ②. ③. 八面体 （5）bde （6） ①. ②. 溶液由紫（红）色变为无色 ③. 0.7 【12题答案】 【答案】（1）粉碎固体、适当加热、适当增大的浓度（合理即可） （2） （3）生成氮氧化物，污染环境 （4）0.0232 （5） ①. 浓度为，温度为30℃ ②. 温度升高与的配位反应被破坏，重新与生成AgCl；温度升高促进挥发，溶液中的浓度下降，导致银的浸出率下降 （6） ①. 1：2 ②. 【13题答案】 【答案】（1）硫酸二甲酯 （2）吸收反应生成的酸，促进反应正向进行 （3）羟基 （4） （5）还原反应 （6）H中N原子上有孤对电子，具有碱性，能与形成配位键 （7）9 （8） ①. Cu／加热， ②. 【14题答案】 【答案】（1）N、O （2）C （3） （4） ①. ②. ＜ （5） ①. 该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，全氢吲哚的平衡转化率升高，有分子筛时分离出平衡正向移动，全氢吲哚的平衡转化率升高 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $