精品解析：2026年陕西安康市汉阴县一模化学试题

九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Ag-108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的。) 1. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. 臭氧 B. 氧气 C. 氦气 D. 空气 【答案】C 【解析】 【详解】A.臭氧由臭氧分子构成，不符合要求； B.氧气由氧分子构成，不符合要求； C.氦气属于稀有气体，稀有气体由原子直接构成，符合要求； D.空气是混合物，含有氮分子、氧分子等多种微观粒子，不符合要求。 2. 元宵节吃汤圆是中华传统习俗，下图所示汤圆的制作过程中，一定涉及化学变化的是 A. 打碎馅料 B. 揉制糯米团 C. 捏制成型 D. 下锅煮熟 【答案】D 【解析】 【详解】打碎馅料、揉制糯米团、捏制成型的过程中都无新物质生成，都属于物理变化；下锅煮熟时，糯米等食材中的成分受热发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故选D。 3. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法与这一理念相符的是 A. 全面加大矿产资源的开发力度 B. 大量抽取地下水用于工业生产 C. 扩大燃煤发电，保障电力供应 D. 垃圾分类回收，减少环境污染 【答案】D 【解析】 【详解】A.全面加大矿产资源开发力度会造成资源过度消耗、生态破坏，不符合题意； B.大量抽取地下水会破坏地下水资源，易引发地面沉降等环境问题，不符合题意； C.扩大燃煤发电会产生大量有害气体和烟尘，加剧空气污染，不符合题意； D.垃圾分类回收可实现资源再利用，减少环境污染，符合人与自然和谐共生的理念，符合题意。 4. 某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，下列学生的台词中正确的是 A. 学生甲：“氢气在氧气中燃烧便可生成我，因此我是由氢元素和氧元素组成的” B. 学生乙：“我是最常见的溶剂，我能溶解所有的物质” C. 学生丙：“自来水厂净化我时投入木炭的目的是杀菌消毒” D. 学生丁：“我能使可燃物的着火点降低，因此我能被用于灭火” 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气在氧气中燃烧生成水，可证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确。 B. 水是最常见的溶剂，但不能溶解所有物质，例如植物油、碳酸钙等都难溶于水，说法错误。 C. 自来水厂净化水时投入木炭是利用其吸附性除去水中的色素和异味，并非杀菌消毒，杀菌消毒一般使用含氯消毒剂等，说法错误。 D. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，并非降低可燃物的着火点，说法错误。 5. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 读取液体体积 C. 添加酒精 D. 闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体（不能直接用手拿）放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，选项错误； B、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，选项错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确； 故选D。 6. 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，先通入，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，一段时间后，再通入，燃着的白磷熄灭。下列说法不正确的是 A. 该实验能得出红磷不是可燃物 B. 通入后，燃着的白磷熄灭，说明燃烧需要氧气 C. 烧杯中热水的作用可以是提供热量 D. 该装置的不足之处在于没有尾气处理装置 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。 A. 红磷本身是可燃物，该实验中红磷不燃烧是因为80℃未达到红磷的着火点（约240℃），无法得出红磷不是可燃物的结论，说法错误。 B. 通入CO2后，CO2隔绝了白磷与氧气的接触，燃着的白磷熄灭，说明燃烧需要氧气，说法正确。 C. 烧杯中80℃热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，说法正确。 D. 白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，会从装置右端导管逸出污染空气，该装置无尾气处理装置，属于不足之处，说法正确。 7. 化学的魅力之一在于其独特的符号语言，课堂上老师给出了如下部分化学符号，下列有关描述不正确的是 ①3CO ② ③ ④ ⑤ A. ①中“3”表示分子个数 B. ②和③中“3”表示的含义相同 C. ④中“3”表示一个臭氧分子中含有3个氧原子 D. ⑤表示的粒子在化学变化中易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化学式前的数字表示对应分子的个数，①中“3”表示3个一氧化碳分子，描述正确。 B. ②中“3”表示1个硝酸根离子中含有3个氧原子，③中“3”表示1个铁离子带3个单位正电荷，二者含义不同，描述错误。 C. 化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，④中“3”表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，描述正确。 D. ⑤为铝原子结构示意图，其最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子，描述正确。 8. 化学小组为探究铁生锈条件，利用三个形状大小完全相同且表面已打磨干净的铁片进行下图所示实验。下列说法不正确的是 A. 一段时间后，乙中铁片表面出现红棕色固体 B. 一段时间后，丙中的铁片质量增加 C. 一段时间后，b、c端液面升高，a、d端液面降低 D. 该实验能说明铁生锈与水和氧气有关 【答案】B 【解析】 【详解】A. 乙中铁片同时接触氧气和水，会生锈，铁锈为红棕色固体，说法正确。 B. 丙中是煮沸的蒸馏水，几乎不含氧气，铁片仅接触水，无法生锈，质量不变，说法错误。 C. 乙中铁生锈消耗瓶内氧气，导致乙装置内压强减小，因此与乙相连的b、c端液面升高，a、d端液面降低，说法正确。 D. 甲与乙对比，变量为水，甲不生锈、乙生锈，说明铁生锈需要水；乙与丙对比，变量为氧气，乙生锈、丙不生锈，说明铁生锈需要氧气，因此实验可证明铁生锈与水和氧气有关，说法正确。 9. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，且均含同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制波尔多液。这四种物质的转化关系如图所示(其中“”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。下列说法正确的是 A. 反应①一定有水生成 B. 反应②结束后溶液为无色 C. 反应③可通过丙与一种盐反应实现 D. 反应②④的基本反应类型相同 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断物质：甲为红色固体单质，丙用于配制波尔多液且四种物质含同一种元素，故丙为；甲可转化为乙，乙可转化为甲和丙，故乙为；丁含铜元素，可由一步转化、也可一步生成，为某种铜盐。 【详解】A. 反应①是转化为，可通过与、等反应实现，反应无生成水，错误。 B. 反应②是与稀硫酸反应生成和水，硫酸铜溶液为蓝色，错误。 C. 反应③是转化为丁，例如与氯化钡（盐）反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜（丁），可实现该转化，正确。 D. 反应②是和的复分解反应，反应④是可溶性铜盐与活泼金属的置换反应，基本反应类型不同，错误。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 化学在我们的日常生活中发挥着重要的作用，我们的衣食住行都离不开化学。 （1）衣。制作衣服的原料有蚕丝、棉花、羊毛、塑料。其中羊毛属于_______(填“合成”或“天然”)材料。 （2）食。合理膳食有助于保持健康。营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，豆浆可为人体补充的有机营养物质是_______。 （3）住。安全良好的家居环境使生活更美好。用活性炭去除新装修房间的异味，这是利用了活性炭的_______性。 （4）行。电动汽车是现代生活中常见的一种交通工具。电动汽车的电池放电时，其能量转化形式为_______能转化为电能。 【答案】（1）天然 （2）蛋白质 （3）吸附 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 羊毛是动物天然产出的纤维，不需要人工合成，属于天然有机高分子材料。 【小问2详解】 豆浆由大豆制成，大豆富含蛋白质，题目要求填有机营养物质，因此答案为蛋白质。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附异味、色素等杂质，除异味利用了它的吸附性。 【小问4详解】 电池放电时内部发生化学反应，将储存的化学能转化为电能供设备使用。 11. 2025年春晚，机器人舞蹈节目《秧BOT》火爆全网。 （1）部分机器人使用锂离子电池作为电源，锂离子的符号是___________。 （2）钛酸锂(Li4Ti5O12)是制造锂电池的材料之一，制取钛酸锂的化学反应原理为：5TiO2+2Li2CO3Li4Ti5O12+2X，则X的化学式为___________。 （3）机器人内部的核心控制依靠芯片，芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，制备过程中的一个步骤是SiO2和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）Li+ （2）CO2 （3） 【解析】 【小问1详解】 锂离子是锂原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，故锂离子表示为：Li+； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、16、4、2，生成物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、12、4、0，故生成物中还应含4个O、2个C，故X的化学式为：CO2； 【小问3详解】 二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 12. 空气是人类宝贵的自然财富，空气的各种成分在生活中都具有广泛用途。 （1）已知同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，上图可表示空气的微观模型，“”表示的分子是_______(填化学式)。 （2）已知液氮的沸点低于液氧的沸点。将液态空气汽化，首先蒸发出来的是_______。 （3）食品防腐保鲜有多种方法，如减少食品保存环境中的氧气含量。常用的抽真空、冷藏、冷冻三种食品防腐保鲜方法中，利用上述原理的是_______。 （4）空气中二氧化碳的含量增加会引起的环境问题是_______。 【答案】（1） （2）氮气或 （3）抽真空 （4）温室效应加剧 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气和氧气体积比约为4:1，同温同压下气体体积比等于分子数比，图中空白分子与阴影分子数目比为4:1，数目更少的阴影分子为氧气分子； 【小问2详解】 沸点越低的物质越容易汽化，液氮沸点低于液氧，因此液态空气汽化时氮气先蒸发出来； 【小问3详解】 抽真空可直接抽出环境中的空气，减少氧气含量；冷藏、冷冻是通过降低温度抑制微生物活性，没有减少氧气含量； 【小问4详解】 二氧化碳是温室气体，含量过高会引发温室效应，导致全球气候变暖等环境问题。 13. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出的加入稀盐酸的体积与溶液温度和的图像如图所示。 （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 （2）图乙中b点所示溶液中的溶质是_______。 （3）图乙中的c点所示溶液的酸碱性与图甲中的_______(填“A”“B”或“C”)点所示溶液酸碱性一致。 【答案】（1） （2）氯化钠和氢氧化钠或和 （3）B 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和盐酸发生酸碱中和反应，交换成分生成氯化钠和水，配平后即得该方程式。 【小问2详解】 乙图b点pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量、盐酸完全反应，因此溶质为反应生成的氯化钠，以及剩余的氢氧化钠。 【小问3详解】 乙图c点pH=7，此时酸碱恰好完全中和，溶液为中性；中和反应放热，甲图中B点温度最高，代表反应恰好完全进行，溶液同样为中性，二者酸碱性一致。 14. 化学小组进行下图实验。实验前，杠杆两端分别挂着形状、大小相同的铁块，天平两端分别放着一个盛有稀硫酸和溶液的烧杯，此时二者均处于平衡位置。然后将杠杆两端的铁块同时浸入天平上的甲、乙烧杯中，一段时间后取出。(铁块均已打磨干净，细线不与稀硫酸或溶液反应) （1）实验过程中，甲烧杯中可观察到的现象是_______。 （2）乙烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 （3）一段时间后，将铁块取出，可观察到杠杆和天平的倾斜情况是_______(填字母)。 A. 均向左倾斜 B. 均向右倾斜 C. 杠杆向左倾斜，天平向右倾斜 D. 杠杆向右倾斜，天平向左倾斜 【答案】（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （2） （3）D 【解析】 【小问1详解】 甲烧杯中发生的反应是铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，亚铁离子呈浅绿色，所以可观察到的现象是有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。 【小问2详解】 乙烧杯中是铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁的反应，配平得方程式。 【小问3详解】 甲中反应：，每56份铁生成2份氢气，随着反应进行，固体质量减少，烧杯内溶液质量增加；乙中反应：，每56份铁生成216份银，随着反应进行，固体质量增加，溶液质量减少，故一段时间后，将铁块取出，杠杆向右倾斜，天平向左倾斜。 15. 和两种物质的溶解度见表，溶解度曲线如图所示。根据表格和图像填空。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）根据和的溶解度表格及溶解度曲线信息可知：表格中代表的是_______(填“甲”或“乙”)。 （2）℃时，将的饱和溶液和的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数的关系为_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）某同学利用或中的一种进行下图所示实验。 ①上述实验所用固体物质是_______。 ②上述实验过程中的溶液处于饱和状态的是_______(填字母)。 【答案】（1）乙 （2）= （3） ①. 硝酸钾 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 氯化钾的溶解度随温度变化的幅度小于硝酸钾，表格中乙的溶解度随温度升高变化更平缓，因此乙代表。 【小问2详解】 时两种物质溶解度相等，对应饱和溶液的溶质质量分数相等；升温至时，两种物质溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不改变，因此溶质质量分数仍相等。 【小问3详解】 ① 蒸发40g水后，时溶剂质量为，此时11g固体完全溶解：时溶解度为，水恰好能溶解；而溶解度仅为，水最多溶解 ，无法溶解11g，因此固体为。 ② a溶液：时水最多溶解，仅加入，为不饱和溶液；b溶液：时水恰好溶解，为饱和溶液；c溶液：冷却到时水最多溶解，有晶体析出，为饱和溶液，因此饱和溶液是bc。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下图实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器的名称：_______。 （2）上图中最适合用于实验室制取大量氧气或二氧化碳的发生装置是_______(填字母)。为了获得干燥的气体，需要让气体通过装置，装置内应盛有的试剂是_______(填名称)。 （3）利用A装置制取氧气的反应的化学方程式为_______。 （4）若用F装置测量的体积时，未添加植物油，则测得的二氧化碳的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. 浓硫酸 （3） （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取大量氧气（过氧化氢法）或二氧化碳，都是固液不加热型反应，B装置为锥形瓶，容积大，更适合制取大量气体，发生装置选B。为获得干燥的气体，常用液体干燥剂浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气、二氧化碳反应。 【小问3详解】 A 装置试管口有棉花团，说明是加热高锰酸钾制氧气，化学方程式略。 【小问4详解】 CO2能溶于水且能与水反应，若不添加植物油，部分 CO2会溶解或反应，导致排出的水量减少，测得的体积偏小。 17. 《周礼・考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程如下(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)： 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是。 ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 （1）步骤一中反应的基本反应类型是_______。 （2）步骤二中反应的化学方程式为_______。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质产生兴趣，于是进行下列探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：KOH； 猜想Ⅱ：KOH和； 猜想Ⅲ：KOH和； 猜想Ⅳ：、和。 某同学提出猜想Ⅳ不合理，原因是_______。 【实验验证】 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 一 取少量上层清液于试管中，加入溶液 无明显现象 猜想_______不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入_______ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是_______(填化学式)。 【答案】（1）分解反应 （2） （3） ①. 和能反应产生沉淀，不能共存 ②. Ⅱ ③. 足量的稀盐酸 ④. 【解析】 【分析】蚌壳的主要成分是碳酸钙，步骤一的反应是碳酸钙灼烧生成二氧化碳和氧化钙；步骤二的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙；草木灰的主要成分是碳酸钾，步骤三的反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【小问1详解】 步骤一是碳酸钙分解为二氧化碳和氧化钙，是分解反应。 【小问2详解】 步骤二的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式见答案。 【小问3详解】 见答案。 方案一：清液加入Na2CO3无明显现象说明清液中不含Ca(OH)2，推得猜想Ⅱ不成立。 方案二：猜想Ⅲ正确，说明清液含有K2CO3，现象是有气泡，说明是K2CO3与酸反应生成二氧化碳，注意，因为清液中含有KOH会优先与酸反应，所以酸必须要足量。 [反思评价]步骤三中生成的碳酸钙可以用于步骤一中，实现循环利用。 四、计算与分析题 18. 化学小组在进行了用盐酸除铁钉上铁锈的实验后，发现废液中含有一些黑色固体，咨询老师后才知道黑色固体是碳。为确认制造该铁钉的铁合金，小组同学重新拿了一个新的铁钉，称得其质量为，再将稀盐酸分5次加入，得到的数据如下表。(已知：钢的含碳量为，生铁的含碳量为。) 次数 1 2 3 4 5 累计加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 剩余固体质量/g 3.6 2.2 0.8 0.2 0.2 请完成下列分析及计算： （1）该铁钉中铁的质量是_______g。 （2）计算前3次实验中生成氢气的质量。 （3）制造该铁钉的铁合金属于_______(填“生铁”或“钢”)。 【答案】（1）4.8 （2）解：前3次实验中，参加反应的铁的质量为 设反应生成的质量为。 ， 答：前3次实验中生成氢气的质量为。 （3）生铁 【解析】 【小问1详解】 能与稀盐酸反应的是铁单质，因此随着加入稀盐酸的质量增加，减少的是铁的质量，根据表格可知剩余固体质量到0.2g之后不再变化，因此铁钉中铁的质量为： 。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 该铁钉中含碳量= ，生铁的含碳量为2%~4.3%，因此制造该铁钉的铁合金属于生铁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Ag-108 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的。) 1. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. 臭氧 B. 氧气 C. 氦气 D. 空气 2. 元宵节吃汤圆是中华传统习俗，下图所示汤圆的制作过程中，一定涉及化学变化的是 A. 打碎馅料 B. 揉制糯米团 C. 捏制成型 D. 下锅煮熟 3. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法与这一理念相符的是 A. 全面加大矿产资源的开发力度 B. 大量抽取地下水用于工业生产 C. 扩大燃煤发电，保障电力供应 D. 垃圾分类回收，减少环境污染 4. 某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，下列学生的台词中正确的是 A. 学生甲：“氢气在氧气中燃烧便可生成我，因此我是由氢元素和氧元素组成的” B. 学生乙：“我是最常见的溶剂，我能溶解所有的物质” C. 学生丙：“自来水厂净化我时投入木炭的目的是杀菌消毒” D. 学生丁：“我能使可燃物的着火点降低，因此我能被用于灭火” 5. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体试剂 B. 读取液体体积 C. 添加酒精 D. 闻气味 6. 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，先通入，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，一段时间后，再通入，燃着的白磷熄灭。下列说法不正确的是 A. 该实验能得出红磷不是可燃物 B. 通入后，燃着的白磷熄灭，说明燃烧需要氧气 C. 烧杯中热水的作用可以是提供热量 D. 该装置的不足之处在于没有尾气处理装置 7. 化学的魅力之一在于其独特的符号语言，课堂上老师给出了如下部分化学符号，下列有关描述不正确的是 ①3CO ② ③ ④ ⑤ A. ①中“3”表示分子个数 B. ②和③中“3”表示的含义相同 C. ④中“3”表示一个臭氧分子中含有3个氧原子 D. ⑤表示的粒子在化学变化中易失去电子 8. 化学小组为探究铁生锈条件，利用三个形状大小完全相同且表面已打磨干净的铁片进行下图所示实验。下列说法不正确的是 A. 一段时间后，乙中铁片表面出现红棕色固体 B. 一段时间后，丙中的铁片质量增加 C. 一段时间后，b、c端液面升高，a、d端液面降低 D. 该实验能说明铁生锈与水和氧气有关 9. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，且均含同一种元素，甲是红色固体单质，丙常用于配制波尔多液。这四种物质的转化关系如图所示(其中“”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。下列说法正确的是 A. 反应①一定有水生成 B. 反应②结束后溶液为无色 C. 反应③可通过丙与一种盐反应实现 D. 反应②④的基本反应类型相同 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 化学在我们的日常生活中发挥着重要的作用，我们的衣食住行都离不开化学。 （1）衣。制作衣服的原料有蚕丝、棉花、羊毛、塑料。其中羊毛属于_______(填“合成”或“天然”)材料。 （2）食。合理膳食有助于保持健康。营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，豆浆可为人体补充的有机营养物质是_______。 （3）住。安全良好的家居环境使生活更美好。用活性炭去除新装修房间的异味，这是利用了活性炭的_______性。 （4）行。电动汽车是现代生活中常见的一种交通工具。电动汽车的电池放电时，其能量转化形式为_______能转化为电能。 11. 2025年春晚，机器人舞蹈节目《秧BOT》火爆全网。 （1）部分机器人使用锂离子电池作为电源，锂离子的符号是___________。 （2）钛酸锂(Li4Ti5O12)是制造锂电池的材料之一，制取钛酸锂的化学反应原理为：5TiO2+2Li2CO3Li4Ti5O12+2X，则X的化学式为___________。 （3）机器人内部的核心控制依靠芯片，芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，制备过程中的一个步骤是SiO2和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 12. 空气是人类宝贵的自然财富，空气的各种成分在生活中都具有广泛用途。 （1）已知同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，上图可表示空气的微观模型，“”表示的分子是_______(填化学式)。 （2）已知液氮的沸点低于液氧的沸点。将液态空气汽化，首先蒸发出来的是_______。 （3）食品防腐保鲜有多种方法，如减少食品保存环境中的氧气含量。常用的抽真空、冷藏、冷冻三种食品防腐保鲜方法中，利用上述原理的是_______。 （4）空气中二氧化碳的含量增加会引起的环境问题是_______。 13. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出的加入稀盐酸的体积与溶液温度和的图像如图所示。 （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 （2）图乙中b点所示溶液中的溶质是_______。 （3）图乙中的c点所示溶液的酸碱性与图甲中的_______(填“A”“B”或“C”)点所示溶液酸碱性一致。 14. 化学小组进行下图实验。实验前，杠杆两端分别挂着形状、大小相同的铁块，天平两端分别放着一个盛有稀硫酸和溶液的烧杯，此时二者均处于平衡位置。然后将杠杆两端的铁块同时浸入天平上的甲、乙烧杯中，一段时间后取出。(铁块均已打磨干净，细线不与稀硫酸或溶液反应) （1）实验过程中，甲烧杯中可观察到的现象是_______。 （2）乙烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 （3）一段时间后，将铁块取出，可观察到杠杆和天平的倾斜情况是_______(填字母)。 A. 均向左倾斜 B. 均向右倾斜 C. 杠杆向左倾斜，天平向右倾斜 D. 杠杆向右倾斜，天平向左倾斜 15. 和两种物质的溶解度见表，溶解度曲线如图所示。根据表格和图像填空。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）根据和的溶解度表格及溶解度曲线信息可知：表格中代表的是_______(填“甲”或“乙”)。 （2）℃时，将的饱和溶液和的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数的关系为_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）某同学利用或中的一种进行下图所示实验。 ①上述实验所用固体物质是_______。 ②上述实验过程中的溶液处于饱和状态的是_______(填字母)。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下图实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器的名称：_______。 （2）上图中最适合用于实验室制取大量氧气或二氧化碳的发生装置是_______(填字母)。为了获得干燥的气体，需要让气体通过装置，装置内应盛有的试剂是_______(填名称)。 （3）利用A装置制取氧气的反应的化学方程式为_______。 （4）若用F装置测量的体积时，未添加植物油，则测得的二氧化碳的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 《周礼・考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程如下(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)： 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是。 ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 （1）步骤一中反应的基本反应类型是_______。 （2）步骤二中反应的化学方程式为_______。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质产生兴趣，于是进行下列探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：KOH； 猜想Ⅱ：KOH和； 猜想Ⅲ：KOH和； 猜想Ⅳ：、和。 某同学提出猜想Ⅳ不合理，原因是_______。 【实验验证】 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 一 取少量上层清液于试管中，加入溶液 无明显现象 猜想_______不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入_______ 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是_______(填化学式)。 四、计算与分析题 18. 化学小组在进行了用盐酸除铁钉上铁锈的实验后，发现废液中含有一些黑色固体，咨询老师后才知道黑色固体是碳。为确认制造该铁钉的铁合金，小组同学重新拿了一个新的铁钉，称得其质量为，再将稀盐酸分5次加入，得到的数据如下表。(已知：钢的含碳量为，生铁的含碳量为。) 次数 1 2 3 4 5 累计加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 剩余固体质量/g 3.6 2.2 0.8 0.2 0.2 请完成下列分析及计算： （1）该铁钉中铁的质量是_______g。 （2）计算前3次实验中生成氢气的质量。 （3）制造该铁钉的铁合金属于_______(填“生铁”或“钢”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $