精品解析：2026年四川成都市成华区中考二模化学试题

2025—2026学年度下期九年级模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分。全卷满分85分，考试时间60分钟。 2.请将答案写在答题卷的指定位置，答案书写时不能越界。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下列小题。 1. 任务一：参观自来水厂。下列过程主要涉及化学变化的是 A. 岷江取水 B. 格栅过滤 C. 活性炭吸附 D. 氯气杀菌 2. 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A. 岷江水经该净水器净化后可直接饮用 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 3. 任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 4. 闻到醋香，从微观角度分析，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子间有间隔 C. 分子不断运动 D. 分子分成原子 5. 实验室用如图所示装置制取CO2，并研究其性质。下列说法正确的是 A. 选择的试剂是稀硫酸和石灰石 B. 长颈漏斗下端须插入液面以下 C. 乙装置中观察到石蕊溶液变蓝 D. 丙装置中加入烧碱溶液检验CO2 6. 实验时必须严格遵守实验室安全规则。下列做法正确的是 A. 离开实验室前用肥皂等清洗双手 B. 向燃着的酒精灯中直接添加酒精 C. 穿凉鞋、拖鞋进入实验室做实验 D. 将零食、饮料等带入实验室享用 7. 下列物质间能发生反应的是 A. Cu与稀盐酸 B. Fe与Cu(OH)2 C. Al与MgCl2 D. Zn与稀硫酸 8. 我国化学家侯德榜先生发明“侯氏制碱法”，主要涉及的化学反应之一：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，下列有关说法正确的是 A. NH4Cl中氮元素的化合价：+3价 B. 民间用NaCl腌渍蔬菜、肉等食物 C. NaHCO3俗称苏打，属于盐类 D. 纯净水是指无任何化学物质的水 9. 甲、乙物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 乙物质溶解度受温度影响更大 B. a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C. a2℃时，25g甲在50g水中能全部溶解 D. 乙的饱和溶液升温到a2℃，溶质质量分数增加 10. 牙膏中作为摩擦剂的是轻质碳酸钙粉末，工业上设计如图流程生产轻质碳酸钙。下列说法错误的是 A. 流程①主要反应的方程式：CaCO3CaO+CO2↑ B. 流程②，放出大量的热 C. 该流程中CaCO3可循环使用 D. 流程③，x气体不需要额外购买 11. 我国研制出一种新型催化剂，可将CO2转化为汽油，X是一种单质，主要转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. X的化学式：C B. 该成果有助于早日实现碳中和目标 C. (CH2)n中碳、氢元素质量比为6：1 D. 各反应物必须接触该催化剂才能反应 12. 欲配制450g质量分数为2%的过氧乙酸溶液。需15%的过氧乙酸溶液的质量是 A. 90g B. 80g C. 70g D. 60g 13. 甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是 A. 甲的活动性强于乙 B. 乙不能与酸反应 C. 若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D. 转化中的基本反应类型一定有置换反应 14. 下列实验不能达到除杂目的的是 选项 除杂(括号内为杂质) 实验方案 A CO2(HCl) 通入过量的饱和NaHCO3溶液，洗气 B NaCl溶液(NaOH) 加入过量MgCl2固体，过滤 C BaSO4(BaCl2) 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 水(溶解的O2) 加热煮沸，隔绝空气冷却 A. A B. B C. C D. D 第II卷 (非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。 （1）典籍中记载，秦汉时期制笔工艺选用______(填“竹子”或“钛记忆合金”)作毛笔笔杆；近代用铜饰品装饰笔杆增强其美观性，铜能被加工成超薄箔片说明具有良好的______性。 （2）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是______。画出碳原子结构示意图______。 （3）宣纸制作中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，宣纸是______(填“混合物”或“纯净物”)。该操作与化学实验中的______有相似之处。 （4）歙砚是中华四大名砚之一。安徽歙州的板岩最适合制砚，其主要成分绢云母的化学式为KFe3(AlSi3O10)(OH)2。一定条件下，绢云母能与盐酸反应生成SiO2，写出对应的方程式______。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 铁及其化合物的价类二维图如图。 请回答下列问题： （1）化合物b的化学式为_____。 （2）单质a与稀硫酸反应的方程式______。 （3）制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法不正确的是_____(填写字母)。 A. 锰钢是一种合金 B. 锰钢比铁的韧性好、硬度大 C. 锰钢中的含碳量大于3% D. 锰钢的主要成分是铁、锰、碳 （4）某次实验需要214克新制的Fe(OH)3。列方程式计算，需向NaOH溶液中加入FeCl3固体的质量是多少克？ 四、(本题包括2个小题，共15分) 17. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。已知：Na2CO3的溶解度随温度的增加而显著增大，回答下列问题。 （1）夏天晒“盐”，需要经过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤、干燥。 （2）冬天捞“碱”后的湖水中______(填化学式)一定是饱和的。 某研究小组用该盐湖中经重结晶后的精盐配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。实验步骤如图所示。 （3）称量：用天平称取NaCl______g。 （4）量取：选用的量筒最合适的量程是______，量筒______(填“有”或“无”)零刻度。 （5）溶解：该步骤需用到的玻璃仪器有______。 （6）下列不当操作会使配制的溶液溶质质量分数偏小的是______(填序号)。 A. 用量筒量取水的体积时仰视读数 B. 装瓶时有部分液体洒落 18. 研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如图工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 【资料信息】： ①PbO易溶于稀硫酸生成难溶于水和酸的PbSO4沉淀。 ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。 金属离子 Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 5.8 6.2 沉淀完全的pH 2.8 7.8 8.2 回答下列问题： （1）为了加快“酸浸”速度，提高浸取效果，可采取的措施_____。 （2）加入Na2CO3溶液的目的是脱氯，并将可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，与铜盐发生反应生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为______。 （3）“酸浸”后的滤液中，金属阳离子有Zn2+、Fe3+和_____(填离子符号)，滤渣②中，除SiO2外，主要还有_____。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH的适宜范围为_____。 （5）“分离除铜”步骤收集到的铜中有少量的锌，为将其去除，选择的最佳化学试剂是_____。 五、(本题只有1个小题，共10分) 19. 四川火锅是最受欢迎的美食之一。从火锅底料的沸腾到食材入口，每一步都蕴含着丰富的化学原理。 （1）鸳鸯锅由辣油红锅和清汤锅组成，鸳鸯锅在加热过程中______(填：“红锅”或者“清汤锅”)先沸腾，可能的原因是_____。 （2）对下列现象的解释不合理的一项是______(填序号)。 选项 现象 解释 A 用香油作油碟，能降低麻辣感 香油能溶解辣椒素 B 绿叶蔬菜随吃随涮，不宜在锅中久煮 防止蔬菜中亚硝酸钠的损失 C 烫毛肚时“七上八下”口感最佳 控制毛肚烫煮的程度 （3）辣椒素是火锅辣味的主要来源，一种天然辣椒素的化学式：C18H27NO3。有关该辣椒素说法正确的是______(填序号)。 A. 由49个原子构成 B. 氮元素的质量分数最小 C. 属于氧化物 （4）火锅油脂经煎煮后就不应再食用，某研究小组采用四川火锅废油，通过浓硫酸催化法合成生物柴油。实验步骤如下： 预处理：将火锅废油经三级过滤，去除杂质；加热至105℃，直到无气泡冒出，备用。 合成：在三口烧瓶中加入一定量的甲醇、正己烷、浓硫酸，最后加入一定量经预处理的火锅废油，加热到所需的温度并控制反应的时间。 净化：取出放入分液漏斗分层，再将分离出的生物柴油用80℃的蒸馏水洗涤3次，然后蒸馏得到生物柴油。 已知：a.水分含量过高，油脂水解变质。 b.酯化率越高，生物柴油合成效果越好。 ①“预处理”中“加热至105℃”的原因是______。 ②“合成”中加入浓硫酸的作用是______。 ③“净化”中用“蒸馏水洗涤”的目的是______。 ④控制其他条件不变，探究温度对酯化率的影响， 如图所示。“合成”中将反应容器浸在水中加热的原因______。 ⑤探究其他条件对酯化率的影响如表所示： 实验序号 反应时间/h 甲醇与废油的数量比 酯化率/% 1 2 9：1 89.8 2 3 6：1 79.2 3 3 12：1 92.4 4 3 9：1 96.3 实验______(填序号)是探究反应时间对酯化率的影响。综上所述，合成生物柴油的最佳条件为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下期九年级模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分。全卷满分85分，考试时间60分钟。 2.请将答案写在答题卷的指定位置，答案书写时不能越界。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下列小题。 1. 任务一：参观自来水厂。下列过程主要涉及化学变化的是 A. 岷江取水 B. 格栅过滤 C. 活性炭吸附 D. 氯气杀菌 2. 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A. 岷江水经该净水器净化后可直接饮用 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 3. 任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 【答案】1. D 2. C 3. A 【解析】 【1题详解】 A.岷江取水仅改变水的位置，无新物质生成，属于物理变化。 B.格栅过滤只除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化。 C.活性炭吸附利用其吸附性除去色素、异味，无新物质生成，属于物理变化。 D.氯气杀菌时氯气与水反应生成具有杀菌作用的新物质，属于化学变化。 【2题详解】 A.该净水器仅能除去不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质和病菌，净化后不能直接饮用。 B.小卵石和石英砂的作用是过滤除去难溶性杂质，无法除去可溶性杂质。 C.活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 D.蓬松棉主要起支持作用，不能提高净水速率。 【3题详解】 A.该净水器无法除去水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，评价不合理。 B.小卵石、石英砂、活性炭等材料廉价易得，评价合理。 C.该净水器组装简单，使用时仅需将待净化水从上方倒入即可，操作简便，评价合理。 D.装置分层放置净化材料，设计简洁美观，评价合理。 4. 闻到醋香，从微观角度分析，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子间有间隔 C. 分子不断运动 D. 分子分成原子 【答案】C 【解析】 【详解】闻到醋香，是因为醋中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散。故选C。 5. 实验室用如图所示装置制取CO2，并研究其性质。下列说法正确的是 A. 选择的试剂是稀硫酸和石灰石 B. 长颈漏斗下端须插入液面以下 C. 乙装置中观察到石蕊溶液变蓝 D. 丙装置中加入烧碱溶液检验CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 实验室制取的试剂为稀盐酸和石灰石，若用稀硫酸，反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，故A错误。 B. 长颈漏斗下端插入液面以下可形成液封，防止生成的从长颈漏斗逸出，故B正确。 C. 与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，故C错误。 D. 检验应使用澄清石灰水，烧碱与反应无明显现象，不能用于检验，故D错误。 6. 实验时必须严格遵守实验室安全规则。下列做法正确的是 A. 离开实验室前用肥皂等清洗双手 B. 向燃着的酒精灯中直接添加酒精 C. 穿凉鞋、拖鞋进入实验室做实验 D. 将零食、饮料等带入实验室享用 【答案】A 【解析】 【详解】A. 实验室中可能残留有毒有害化学试剂，离开前用肥皂清洗双手可避免试剂被带出后危害健康，做法正确。 B. 向燃着的酒精灯直接添加酒精易引燃酒精，引发火灾，属于违规操作，错误。 C. 穿凉鞋、拖鞋进入实验室，若腐蚀性化学试剂洒落，易灼伤裸露的脚部，错误。 D. 实验室内的有毒有害试剂易污染零食、饮料，食用后会危害人体健康，禁止将食物、饮品带入实验室，错误。 7. 下列物质间能发生反应的是 A. Cu与稀盐酸 B. Fe与Cu(OH)2 C. Al与MgCl2 D. Zn与稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】本题依据金属活动性顺序 及反应条件分析： A. 铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，二者不反应。 B. 铁为金属单质，氢氧化铜是不溶性碱，二者不反应。 C. 铝的金属活动性弱于镁，不能置换出氯化镁中的镁，二者不反应。 D. 锌的金属活动性排在氢之前，可与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，二者能反应。 8. 我国化学家侯德榜先生发明“侯氏制碱法”，主要涉及的化学反应之一：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，下列有关说法正确的是 A. NH4Cl中氮元素的化合价：+3价 B. 民间用NaCl腌渍蔬菜、肉等食物 C. NaHCO3俗称苏打，属于盐类 D. 纯净水是指无任何化学物质的水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化合物中正负化合价代数和为0，NH4Cl中H为+1价、Cl为-1价，计算得N为-3价，错误。 B. NaCl（食盐）可用于腌渍蔬菜、肉等食物，延长保存时间，正确。 C. NaHCO3俗称小苏打，苏打是Na2CO3的俗称，都属于盐类，错误。 D. 水本身属于化学物质，纯净水含H2O，不可能无任何化学物质，错误。 9. 甲、乙物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 乙物质溶解度受温度影响更大 B. a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C. a2℃时，25g甲在50g水中能全部溶解 D. 乙的饱和溶液升温到a2℃，溶质质量分数增加 【答案】C 【解析】 【详解】A. 甲的溶解度曲线更陡，说明甲物质溶解度受温度影响更大，该选项错误。 B. 时甲、乙溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相等，该选项错误。 C. 时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，25g甲在50g水中能全部溶解，该选项正确。 D. 乙的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升温后变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，该选项错误。 10. 牙膏中作为摩擦剂的是轻质碳酸钙粉末，工业上设计如图流程生产轻质碳酸钙。下列说法错误的是 A. 流程①主要反应的方程式：CaCO3CaO+CO2↑ B. 流程②，放出大量的热 C. 该流程中CaCO3可循环使用 D. 流程③，x气体不需要额外购买 【答案】C 【解析】 【详解】A. 流程①为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，正确。 B. 流程②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，正确。 C. 该流程中碳酸钙是初始原料，也是最终产品，没有碳酸钙可循环回反应流程重复利用，错误。 D. 流程③的气体X为二氧化碳，可来自流程①碳酸钙分解的产物，不需要额外购买，正确。 11. 我国研制出一种新型催化剂，可将CO2转化为汽油，X是一种单质，主要转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. X的化学式：C B. 该成果有助于早日实现碳中和目标 C. (CH2)n中碳、氢元素质量比为6：1 D. 各反应物必须接触该催化剂才能反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应Ⅱ的生成物含有氢元素，反应物仅含碳、氧元素，因此单质X一定含氢元素，应为，不是，说法错误。 B. 该转化过程消耗，可降低大气中含量，有助于实现碳中和目标，说法正确。 C.中碳、氢元素质量比为 ，说法正确。 D. 催化剂只有与反应物接触才能发挥催化作用，使反应发生，说法正确。 12. 欲配制450g质量分数为2%的过氧乙酸溶液。需15%的过氧乙酸溶液的质量是 A. 90g B. 80g C. 70g D. 60g 【答案】D 【解析】 【详解】溶液稀释前后溶质质量不变，设需要15%的过氧乙酸溶液质量为，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 解得。 13. 甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是 A. 甲的活动性强于乙 B. 乙不能与酸反应 C. 若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D. 转化中的基本反应类型一定有置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】初中阶段金属单质生成金属单质的反应为金属与盐的置换反应，根据转化关系图可知：甲能生成乙，故甲的金属活动性比乙强，甲、丙、丁均含同一种元素，因为甲是金属单质，只有一种元素，故甲、丙、丁均含同一种金属元素，含有金属元素的化合物种类有氧化物、碱、盐，金属单质可以与氧气生成对应的氧化物，对应的氧化物也可以被一氧化碳等还原剂还原为金属单质，故金属单质可以与对应的氧化物相互转化，活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸生成对应的金属盐，而对应的金属盐也可以被更活泼的金属单质置换出来，故金属单质可以与对应的金属盐相互转化，但是金属无办法直接生成对应的碱，故金属单质无法和碱相互转化，故根据转化关系如图，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐。 【详解】A、由分析可知：甲的活动性强于乙，故A正确，不符合题意； B、由分析可知：乙的活动性比甲弱，但有可能比氢强，故不一定不能与酸反应，故B错误，符合题意； C、由分析可知：若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐，故C正确，不符合题意； D、由分析可知：甲生成乙为金属与盐的置换反应，故转化中的基本反应类型一定有置换反应，故D正确，不符合题意。 故选：B。 14. 下列实验不能达到除杂目的的是 选项 除杂(括号内为杂质) 实验方案 A CO2(HCl) 通入过量的饱和NaHCO3溶液，洗气 B NaCl溶液(NaOH) 加入过量MgCl2固体，过滤 C BaSO4(BaCl2) 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 水(溶解的O2) 加热煮沸，隔绝空气冷却 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，且CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，洗气可除去杂质，能达到除杂目的。 B. 加入过量MgCl2可除去NaOH，但过量的MgCl2会成为新杂质，不符合除杂要求，不能达到除杂目的。 C. BaSO4难溶于水，BaCl2可溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的BaSO4，能达到除杂目的。 D. 气体溶解度随温度升高而减小，加热煮沸可使水中溶解的O2逸出，隔绝空气冷却可避免O2再次溶解，能达到除杂目的。 第II卷 (非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。 （1）典籍中记载，秦汉时期制笔工艺选用______(填“竹子”或“钛记忆合金”)作毛笔笔杆；近代用铜饰品装饰笔杆增强其美观性，铜能被加工成超薄箔片说明具有良好的______性。 （2）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是______。画出碳原子结构示意图______。 （3）宣纸制作中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，宣纸是______(填“混合物”或“纯净物”)。该操作与化学实验中的______有相似之处。 （4）歙砚是中华四大名砚之一。安徽歙州的板岩最适合制砚，其主要成分绢云母的化学式为KFe3(AlSi3O10)(OH)2。一定条件下，绢云母能与盐酸反应生成SiO2，写出对应的方程式______。 【答案】（1） ①. 竹子 ②. 延展 （2） ①. 常温下碳的化学性质稳定（或不活泼） ②. （3） ①. 混合物 ②. 过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 秦汉时期没有钛记忆合金这类现代合成材料，竹子是易得的天然材料；金属的延展性指可被压制成薄片、拉成丝的性质，铜制成箔片体现延展性。 【小问2详解】 墨的主要成分是碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易发生化学反应，因此画作能长期保存不变色；碳原子质子数为6，核外电子排布为2、4。 【小问3详解】 宣纸含纤维素等多种成分，属于混合物；捞纸是将固体纸层和液体纸浆分离，和过滤操作分离固液混合物的原理一致。 【小问4详解】 该反应为复分解反应，设铁的化合价为 x ，根据化合价代数和为 0： (+1)+3x+(+3)+3×(+4)+10×(−2)+2×(−1)=0，解得x=+2，绢云母中铁为+2价，再依据反应前后原子种类、个数守恒配平即可：硅元素转化为，金属元素转化为对应氯化物，氢氧根离子和盐酸中的氢离子结合为水。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 铁及其化合物的价类二维图如图。 请回答下列问题： （1）化合物b的化学式为_____。 （2）单质a与稀硫酸反应的方程式______。 （3）制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法不正确的是_____(填写字母)。 A. 锰钢是一种合金 B. 锰钢比铁的韧性好、硬度大 C. 锰钢中的含碳量大于3% D. 锰钢的主要成分是铁、锰、碳 （4）某次实验需要214克新制的Fe(OH)3。列方程式计算，需向NaOH溶液中加入FeCl3固体的质量是多少克？ 【答案】（1） （2） （3）C （4）解：设需加入的氯化铁质量为x 答：需加入的氯化铁质量为325克。 【解析】 【小问1详解】 b点对应的物质类别为碱，且铁元素的化合价为+2，因此b为。 【小问2详解】 单质铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，其化学方程式为。 【小问3详解】 A. 锰钢属于铁合金的一种，正确。 B. 锰钢与纯铁相比，韧性更好、硬度更大，正确。 锰钢是在钢中加入锰熔合得到的合金，钢的含碳量为0.03%~2%，所以锰钢的含碳量低于题干中所说的3%，C错误，D正确。 【小问4详解】 利用化学方程式进行计算即可，详情见答案。 四、(本题包括2个小题，共15分) 17. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。已知：Na2CO3的溶解度随温度的增加而显著增大，回答下列问题。 （1）夏天晒“盐”，需要经过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤、干燥。 （2）冬天捞“碱”后的湖水中______(填化学式)一定是饱和的。 某研究小组用该盐湖中经重结晶后的精盐配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。实验步骤如图所示。 （3）称量：用天平称取NaCl______g。 （4）量取：选用的量筒最合适的量程是______，量筒______(填“有”或“无”)零刻度。 （5）溶解：该步骤需用到的玻璃仪器有______。 （6）下列不当操作会使配制的溶液溶质质量分数偏小的是______(填序号)。 A. 用量筒量取水的体积时仰视读数 B. 装瓶时有部分液体洒落 【答案】（1） 蒸发结晶 （2） （3） 3 （4） ①. 50mL ②. 无 （5） 烧杯、玻璃棒 （6）A 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶解度受温度变化影响很小，夏天温度高，通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，因此选蒸发结晶。 【小问2详解】 冬天温度低，碳酸钠溶解度降低结晶析出，有晶体析出的溶液为对应溶质的饱和溶液，因此湖水一定是的饱和溶液。 【小问3详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 【小问4详解】 需要水的质量为，即体积为47mL，选择量程接近且略大于量取体积的50mL量筒；量筒无零刻度，刻度自下而上递增。 【小问5详解】 溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，二者均为玻璃仪器。 【小问6详解】 A、仰视量取水时，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，溶质质量分数偏小； B、溶液具有均一性，装瓶时洒落液体，不改变剩余溶液的溶质质量分数，因此选A。 18. 研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如图工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 【资料信息】： ①PbO易溶于稀硫酸生成难溶于水和酸的PbSO4沉淀。 ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。 金属离子 Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 5.8 6.2 沉淀完全的pH 2.8 7.8 8.2 回答下列问题： （1）为了加快“酸浸”速度，提高浸取效果，可采取的措施_____。 （2）加入Na2CO3溶液的目的是脱氯，并将可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，与铜盐发生反应生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为______。 （3）“酸浸”后的滤液中，金属阳离子有Zn2+、Fe3+和_____(填离子符号)，滤渣②中，除SiO2外，主要还有_____。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH的适宜范围为_____。 （5）“分离除铜”步骤收集到的铜中有少量的锌，为将其去除，选择的最佳化学试剂是_____。 【答案】（1） 将烟道灰粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度，合理即可） （2） （3） ①. ②. （4） （5） 稀硫酸（或硫酸铜溶液，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高反应温度、搅拌、增大反应物浓度均可以加快反应速率，提升浸取效果。 【小问2详解】 反应物为氯化铜、碳酸钠和水，生成物为碱式碳酸铜沉淀、氯化钠和二氧化碳，根据质量守恒定律配平即可。 【小问3详解】 酸浸时和稀硫酸反应生成硫酸铜，因此滤液中含；根据资料，和稀硫酸反应生成难溶于酸的，不与稀硫酸反应，因此滤渣②除外还有。 【小问4详解】 中和除杂需要让完全沉淀（ ），同时避免、提前沉淀（ ），因此适宜pH范围为2.8~5.8。 【小问5详解】 能与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌，不与稀硫酸反应，反应后过滤即可得到纯铜；也可选用硫酸铜溶液，置换出的同时生成硫酸锌，除杂不引入新杂质。 五、(本题只有1个小题，共10分) 19. 四川火锅是最受欢迎的美食之一。从火锅底料的沸腾到食材入口，每一步都蕴含着丰富的化学原理。 （1）鸳鸯锅由辣油红锅和清汤锅组成，鸳鸯锅在加热过程中______(填：“红锅”或者“清汤锅”)先沸腾，可能的原因是_____。 （2）对下列现象的解释不合理的一项是______(填序号)。 选项 现象 解释 A 用香油作油碟，能降低麻辣感 香油能溶解辣椒素 B 绿叶蔬菜随吃随涮，不宜在锅中久煮 防止蔬菜中亚硝酸钠的损失 C 烫毛肚时“七上八下”口感最佳 控制毛肚烫煮的程度 （3）辣椒素是火锅辣味的主要来源，一种天然辣椒素的化学式：C18H27NO3。有关该辣椒素说法正确的是______(填序号)。 A. 由49个原子构成 B. 氮元素的质量分数最小 C. 属于氧化物 （4）火锅油脂经煎煮后就不应再食用，某研究小组采用四川火锅废油，通过浓硫酸催化法合成生物柴油。实验步骤如下： 预处理：将火锅废油经三级过滤，去除杂质；加热至105℃，直到无气泡冒出，备用。 合成：在三口烧瓶中加入一定量的甲醇、正己烷、浓硫酸，最后加入一定量经预处理的火锅废油，加热到所需的温度并控制反应的时间。 净化：取出放入分液漏斗分层，再将分离出的生物柴油用80℃的蒸馏水洗涤3次，然后蒸馏得到生物柴油。 已知：a.水分含量过高，油脂水解变质。 b.酯化率越高，生物柴油合成效果越好。 ①“预处理”中“加热至105℃”的原因是______。 ②“合成”中加入浓硫酸的作用是______。 ③“净化”中用“蒸馏水洗涤”的目的是______。 ④控制其他条件不变，探究温度对酯化率的影响， 如图所示。“合成”中将反应容器浸在水中加热的原因______。 ⑤探究其他条件对酯化率的影响如表所示： 实验序号 反应时间/h 甲醇与废油的数量比 酯化率/% 1 2 9：1 89.8 2 3 6：1 79.2 3 3 12：1 92.4 4 3 9：1 96.3 实验______(填序号)是探究反应时间对酯化率的影响。综上所述，合成生物柴油的最佳条件为______。 【答案】（1） ①. 红锅 ②. 油的比热容比水小，温度升高更快（合理即可） （2）B （3）B （4） ①. 加热至105℃可蒸发除去所有水分，防止油脂水解变质 ②. 催化作用 ③. 除去生物柴油中的杂质 ④. 控制反应的温度，提高酯化率 ⑤. 1、4 ⑥. 反应温度约为65℃，甲醇与废油数量比为9:1，反应时间3小时 【解析】 【小问1详解】 红锅更先沸腾，因为油的比热容比水的小，吸收的能量相同时，温度升高更快更容易达到沸点。 【小问2详解】 A. 辣椒素属于有机物，可溶于香油，香油溶解带走部分辣椒素，能降低麻辣感，解释合理； B. 绿叶蔬菜久煮会生成更多对人体有害的亚硝酸盐，不是为了防止亚硝酸钠损失，解释错误； C. “七上八下”是为了控制烫煮程度，避免毛肚烫老，解释合理。 【小问3详解】 A. 辣椒素是宏观物质，由大量辣椒素分子构成，只能说一个辣椒素分子由49个原子构成，选项说法错误； B. 辣椒素中各元素总质量： ， ， ， ，氮元素总质量最小，因此氮元素质量分数最小，说法正确； C. 氧化物只含两种元素，辣椒素含四种元素，不属于氧化物，说法错误。 【小问4详解】 根据题干已知信息“水分含量过高，油脂水解变质”，加热至105℃可蒸发除去所有水分，防止油脂水解变质； 题干明确说明该合成是“浓硫酸催化法合成生物柴油”，因此浓硫酸作用为催化作用； 合成过程中加入的浓硫酸是可溶性杂质，使用蒸馏水洗涤可以溶解洗掉硫酸等杂质； 水浴加热的优点是容易稳定控制反应温度，当温度控制在65℃左右时，酯化率比较高，更符合实验要求； 探究反应时间的影响，需要控制甲醇废油比例不变，只改变反应时间，因此实验1（反应时间2h，比例）和实验4（反应时间3h，比例）为该探究；结合表格数据以实验1和4做对照实验加热时间为3h时酯化率高。以实验2、3、4做对照试验甲醇与废油数量比为9:1时酯化率高，结合④中的图像可知最佳温度约为65℃。因此最佳条件为温度65℃，甲醇与废油数量比为9:1，反应时间3小时。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $