精品解析：2025年四川省成都市成华区中考二模化学试题

2024—2025学年度下期九年级适应性检测试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分。全卷满分85分，考试时间60分钟。 2.请将答案写在答题卷的指定位置，答案书写时不能越界。 3.可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列词语中属于化学变化的是 A. 花香四溢 B. 冰雪消融 C. 蜡炬成灰 D. 沙里淘金 2. 在水溶液中，金属活动性最弱的是 A. B. C. D. 3. 下列有关实验操作正确的是 A. 在人群聚集的地方做易燃易爆危险实验 B. 直接喝实验室的盐酸试剂补充胃酸 C 倾倒液体时，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒 D. 向燃着的酒精灯中直接添加酒精 4. 下列说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的 5. 氧气的制取和性质实验如图。下列说法中正确的是 A. 发生装置仅由药品状态决定 B. 该装置能收集到干燥的氧气 C. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D. 制取氧气的原料一定含有氧元素 6. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ） A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应 C 部分氧气被碳棒吸附 D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水 7. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是 A. 金属矿物：磁铁矿、 铝土矿 、软锰矿 B. 碱：烧碱、 石灰石 、氢氧化铜 C. 混合物：合金 、冰水混合物 、稀硝酸 D. 酸碱指示剂：石蕊 、酚酞 、肥皂水 8. 下列化学用语及描述正确的是 A. 分子中氧原子的化合价：-2价 B. 锌元素符号： C. 的化学名称：盐酸 D. 氦气分子： 9. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 10. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 11. 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量 A. B. C. D. 12. 天宫空间站中采用催化剂净化和，微观反应过程如图。下列说法正确的是 A. 催化剂只能加快反应速率 B. 反应前后元素种类改变 C. 生成的水可以被空间站回收利用 D. 参加反应的两种分子个数比为 13. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的是 A. 甲和丙一定不能反应 B. 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 C. 若丙、丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 D. 若甲为，丁为，则乙可能为单质、氧化物、碱 14. 下列实验能达到相应目的的是 A. 验证浓硫酸的腐蚀性 B 浓盐酸具有挥发性 C. 比较合金与其组分金属的硬度 D. 验证质量守恒 第II卷（非选择题，共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15. I.追寻古蜀文化，游学三星堆遗址。 （1）三星堆青铜面具的主要成分是________（填：“纯铜”或者“铜锡合金”）。 （2）铜的质子数：________。 （3）青铜面具表面绿色锈斑的主要成份碱式碳酸铜【】，易溶于稀盐酸，请写出与盐酸反应的化学方程式：________。 II.《天工开物》记载我国古代炼铁工艺，现代高炉炼铁如图所示。 （4）图中涉及到的基本反应类型有________，炼铁的主要原理是与氧化铁反应，与电子数相同的分子________。（填分子式） （5）高炉炼铁的原料有赤铁矿石、________、石灰石和空气，石灰石的作用________。 三、（本题只有1个小题，共10分） 16. 请回答下列问题。 （1）盐酸、硫酸、________是初中常见三大强酸。请画出硫原子的原子结构示意图________。打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到的现象________。 （2）用________（填仪器名称）测得某浓度硫酸的。 （3）为确定实验室某瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略的挥发）进行实验，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量 充分反应后剩余物的总质量 盐酸 大理石（足量） 53.0 6.0 56.8 通过列方程式计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符。 四、（本题包括2个小题，共15分） 17. 利用如图装置制备，并对其性质进行探究。 （1）仪器X的名称是________。 （2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中________时，表明气密性良好。 （3）制备并探究的性质： ①打开a，关闭b，推动装有稀盐酸的注射器活塞，一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明________。 ②然后打开b，关闭a，点燃C装置中酒精喷灯，在实验过程中，仪器X的作用________。 ③为证明C装置中未完全反应，试剂Y可能是________（写一种），对应的化学反应方程式是________。 18. 二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。 （1）某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），回答问题。 ①海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有：烧杯、________。 ②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种单质为________（填化学式）。 ③海水制“碱”：侯氏制碱（）法的原理：反应。则x的化学式为________。 （2）海底“未来能源”——可燃冰，是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：________。 （3）海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水（未析出晶体）成分变化分析不正确的是________（填字母）。 A 溶质质量不变 B. 溶质质量分数变大 C. 溶剂质量不变 D. 溶液质量不变 （4）某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得、、物质，查阅资料，它们的溶解度曲线如图。 ①40℃时，把加入水中，得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将70℃时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是________（填“”“”“”或“不确定”）。 五、（本题只有1个小题，共10分） 19. 成华区某化学兴趣小组分别从不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，不需要使用的是________（填序号）。 ①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 【探究一】利用指示剂证明 （2）向滴有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验：________，证明酸碱发生了中和反应。 【探究二】从能量变化的角度证明 （3）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的________。 【探究三】从有新物质生成的角度证明 （4）向溶液中滴加稀盐酸，取反应后少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀，________（填“能”或“不能”）证明酸和碱发生反应。 【探究四】从变化的角度证明 （5）用如图1所示装置探究溶液和稀盐酸的反应，并用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是________。 A. 溶液B是溶液 B. b点时，加入的A、B溶液体积相等 C. 、、三点溶液中，的质量一定相等 D. 点点反应的化学方程式： 【探究五】从电导率变化的角度证明 （6）电导率是衡量溶液导电能力大小物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。如图1，向盐酸中滴加离子浓度相同的溶液，测得溶液电导率变化如图4。 ①段电导率下降的原因________； ②段电导率上升的原因________。 【反思总结】 （7）从微观角度认识中和反应的实质，按图5中反应物比例关系，在图6中画出反应后的微观示意图。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度下期九年级适应性检测试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分。全卷满分85分，考试时间60分钟。 2.请将答案写在答题卷的指定位置，答案书写时不能越界。 3.可能用到的相对原子质量： 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列词语中属于化学变化的是 A. 花香四溢 B. 冰雪消融 C. 蜡炬成灰 D. 沙里淘金 【答案】C 【解析】 【详解】A、花香四溢，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意； B、冰雪消融，是物质状态改变，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意； C、蜡炬成灰即蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成属于化学变化，符合题意； D、沙里淘金，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 2. 在水溶液中，金属活动性最弱的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据金属活动性表，在Zn、Fe、Cu、Ag中金属活动性最弱的是Ag。 故选A。 3. 下列有关实验操作正确的是 A. 在人群聚集的地方做易燃易爆危险实验 B. 直接喝实验室的盐酸试剂补充胃酸 C. 倾倒液体时，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒 D. 向燃着的酒精灯中直接添加酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A、易燃易爆实验应在远离人群、通风良好的环境中进行，以防止危险事故发生，故错误。 B、实验室试剂不可食用，盐酸浓度及纯度不适合人体摄入，会造成严重伤害，故错误。 C、倾倒液体时，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒，可避免液体洒出，符合规范操作，故正确。 D、燃着的酒精灯添加酒精易引起失火，应先熄灭再添加，故错误。 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是混合物，不属于溶液，说法错误； B、溶液由溶剂和溶质组成，溶液是均一、稳定的混合物，说法正确； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，说法错误； D、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，说法错误； 故选B。 5. 氧气制取和性质实验如图。下列说法中正确的是 A. 发生装置仅由药品状态决定 B. 该装置能收集到干燥的氧气 C. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D. 制取氧气的原料一定含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、发生装置由反应物状态和反应条件共同决定，故选项说法错误； B、该装置只能收集到较为纯净的氧气，收集的氧气中会混入水蒸气等杂质，故选项说法错误； C、木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭缓慢放入集气瓶中，以利于木炭与氧气充分接触，防止氧气受热逸出，实验现象不明显，故选项说法错误； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则制取氧气的原料一定含有氧元素，故选项说法正确； 故选：D。 6. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ） A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应 C. 部分氧气被碳棒吸附 D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水 【答案】D 【解析】 【详解】A、在室温下，1L水中能溶解约30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到氧气和氢气的体积比小于1:2，不符合题意； B、碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，不符合题意； C、碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，不符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水，符合题意。 故选D。 7. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是 A. 金属矿物：磁铁矿、 铝土矿 、软锰矿 B 碱：烧碱、 石灰石 、氢氧化铜 C. 混合物：合金 、冰水混合物 、稀硝酸 D. 酸碱指示剂：石蕊 、酚酞 、肥皂水 【答案】A 【解析】 【详解】A\磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）、铝土矿（主要成分Al₂O₃）、软锰矿（主要成分MnO₂）均为含金属元素的矿物，属于金属矿物，分类正确。 B、烧碱（NaOH）、氢氧化铜[Cu(OH)₂]是碱，但石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO₃，属于盐），不属于碱，分类错误。 C、合金（金属混合物）、稀硝酸（溶液）是混合物，但冰水混合物本质是H₂O的两种状态，为纯净物，分类错误。 D、石蕊、酚酞是酸碱指示剂，但肥皂水（含碱性物质）本身不能用于指示酸碱，分类错误。 故选A。 8. 下列化学用语及描述正确的是 A. 分子中氧原子的化合价：-2价 B. 锌元素符号： C. 的化学名称：盐酸 D. 氦气分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合价是元素的一种性质，H2O中氧元素的化合价为-2，故错误； B、元素符号的写法：一大二小，锌元素符号为Zn,故错误； C、的化学名称是氯化氢，盐酸是氯化氢的水溶液，故错误； D、氦气由单原子分子构成，化学式为：He，故正确。 故选D。 9. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。 【详解】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②； 故选A。 10. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 11. 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50g+x）×20%    x=195g。 故选B。 12. 天宫空间站中采用催化剂净化和，微观反应过程如图。下列说法正确的是 A. 催化剂只能加快反应速率 B. 反应前后元素种类改变 C. 生成的水可以被空间站回收利用 D. 参加反应的两种分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成CH4和水，方程式为； 【详解】A、催化剂能改变反应速率，故错误； B、任何化学反应前后元素种类不发生改变，故错误； C、生成的水可以被空间站回收利用，故正确； D、由分析可知，参加反应的两种分子个数比为1：4，故错误。 故选C。 13. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的是 A. 甲和丙一定不能反应 B. 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 C. 若丙、丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 D. 若甲为，丁为，则乙可能为单质、氧化物、碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，而碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，则甲和丙有可能能反应，故错误； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则四种物质中都含有氧元素，故错误； C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，而由于金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，则该反应不一定为中和反应，故错误； D、由于硫酸与铝或氧化铝或氢氧化铝反应生成硫酸铝，则若丁为硫酸铝，则乙可能为单质、氧化物、碱，故正确。 故选D。 14. 下列实验能达到相应目的的是 A. 验证浓硫酸的腐蚀性 B. 浓盐酸具有挥发性 C. 比较合金与其组分金属的硬度 D. 验证质量守恒 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸对玻璃没有腐蚀性，通常可以通过观察其对纸张、木材或金属的腐蚀作用来验证，不能达到相应目的，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，一段时间后红色逐渐褪去，说明浓盐酸中的氯化氢气体运动到了盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，与氢氧化钠发生中和反应，使红色消失，说明浓盐酸具有挥发性，能达到相应目的，符合题意； C、不锈钢的组成成分中不含铝，则不锈钢与铝片相互刻划，不能用于比较合金与其组分金属的硬度，不能达到相应目的，不符合题意； D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减小，则反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到相应目的，不符合题意。 故选：B。 第II卷（非选择题，共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15. I.追寻古蜀文化，游学三星堆遗址。 （1）三星堆青铜面具的主要成分是________（填：“纯铜”或者“铜锡合金”）。 （2）铜的质子数：________。 （3）青铜面具表面绿色锈斑的主要成份碱式碳酸铜【】，易溶于稀盐酸，请写出与盐酸反应的化学方程式：________。 II.《天工开物》记载我国古代炼铁工艺，现代高炉炼铁如图所示。 （4）图中涉及到的基本反应类型有________，炼铁的主要原理是与氧化铁反应，与电子数相同的分子________。（填分子式） （5）高炉炼铁的原料有赤铁矿石、________、石灰石和空气，石灰石的作用________。 【答案】（1）铜锡合金 （2）29 （3） （4） ①. 化合反应 ②. （合理即可） （5） ①. 焦炭 ②. 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣（其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金。 【小问2详解】 质子数=原子序数，故由铜在元素周期表中的信息可知，铜的质子数为29。 【小问3详解】 碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑⏐+3H2O。 【小问4详解】 图中的反应、符合多变一的特征，属于化合反应，反应不属于基本反应类型，故图中涉及到的基本反应类型有化合反应。一个CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个碳原子核外有6个电子，一个氧原子核外有8个电子，所以一一个CO分子有14个电子，一个氮分子由2个氮原子构成，一个氮原子核外有7个电子，故一个氮分子也有14个电子。 【小问5详解】 高炉炼铁的原料有赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气，石灰石的作用将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。 三、（本题只有1个小题，共10分） 16. 请回答下列问题。 （1）盐酸、硫酸、________是初中常见三大强酸。请画出硫原子的原子结构示意图________。打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到的现象________。 （2）用________（填仪器名称）测得某浓度硫酸的。 （3）为确定实验室某瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略的挥发）进行实验，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量 充分反应后剩余物的总质量 盐酸 大理石（足量） 53.0 6.0 56.8 通过列方程式计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签相符。 【答案】（1） ①. 硝酸 ②. ③. 在瓶口出现白雾 （2）计(或酸度计） （3）解：由数据可知，反应生成二氧化碳的质量为设53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；设取出的53.0克盐酸中有x。 答：该盐酸中溶质的质量分数与标签不相符。 【解析】 【小问1详解】 初中常见三大强酸指的是盐酸、硫酸、硝酸；硫原子核外有16个电子，分三层排列，电子数分别为2、8、6。结构示意图为。浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后观察到出现白雾。 【小问2详解】 测得某浓度硫酸的，故应该是用计(或酸度计）测量的。 【小问3详解】 详解见答案。 四、（本题包括2个小题，共15分） 17. 利用如图装置制备，并对其性质进行探究。 （1）仪器X的名称是________。 （2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中________时，表明气密性良好。 （3）制备并探究的性质： ①打开a，关闭b，推动装有稀盐酸的注射器活塞，一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明________。 ②然后打开b，关闭a，点燃C装置中酒精喷灯，在实验过程中，仪器X的作用________。 ③为证明C装置中未完全反应，试剂Y可能是________（写一种），对应的化学反应方程式是________。 【答案】（1）酒精灯 （2）长导管内液面上升（其他合理答案均可） （3） ①. 不燃烧也不支持燃烧 ②. 燃烧有毒气体，防止污染空气 ③. 澄清石灰水 ④. 【解析】 【小问1详解】 仪器X的名称是酒精灯； 【小问2详解】 气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中长导管内液面上升时，表明气密性良好； 【小问3详解】 ①一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧； ②一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故仪器X的作用燃烧有毒气体，防止污染空气； ③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是澄清的石灰水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 18. 二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。 （1）某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），回答问题。 ①海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有：烧杯、________。 ②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种单质为________（填化学式）。 ③海水制“碱”：侯氏制碱（）法的原理：反应。则x的化学式为________。 （2）海底“未来能源”——可燃冰，是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：________。 （3）海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水（未析出晶体）成分变化分析不正确的是________（填字母）。 A. 溶质质量不变 B. 溶质质量分数变大 C. 溶剂质量不变 D. 溶液质量不变 （4）某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得、、物质，查阅资料，它们的溶解度曲线如图。 ①40℃时，把加入水中，得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将70℃时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是________（填“”“”“”或“不确定”）。 【答案】（1） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. ③. （2）减少酸雨的形成 （3）CD （4） ①. 饱和 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。 ②根据质量守恒定律，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种含氯元素的单质，故为Cl2。 ③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有Na、Cl、C、O、H原子个数分别为1、1、1、3、2，反应后有Na、Cl、C、O、H、N原子个数分别为1、1、1、3、5、1，故一个X分子中含有1个N原子、3个H原子，故X化学式为NH3。 【小问2详解】 煤中含有S、N等元素，燃烧时生成二氧化硫、氮的氧化物会形成酸雨，所以与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点减少酸雨的形成。 【小问3详解】 A、加压后右侧海水中溶质质量不变，故正确； B、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，所以溶质质量分数变大，故正确； C、加压后右侧海水中溶剂质量减小，故错误； D、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量变小，故错误。 故选CD。 【小问4详解】 ①40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g,所以把加入水中，得到的溶液是饱和溶液。 ②由溶解度曲线可知，将70°C时降温降温到40℃，三种物质的溶解度都减小，都有晶体析出，但MgSO4的溶解度受温度影响最大，故析出质量最多。 五、（本题只有1个小题，共10分） 19. 成华区某化学兴趣小组分别从不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，不需要使用的是________（填序号）。 ①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 【探究一】利用指示剂证明 （2）向滴有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验：________，证明酸碱发生了中和反应。 【探究二】从能量变化的角度证明 （3）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的________。 【探究三】从有新物质生成的角度证明 （4）向溶液中滴加稀盐酸，取反应后少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀，________（填“能”或“不能”）证明酸和碱发生反应。 【探究四】从变化的角度证明 （5）用如图1所示装置探究溶液和稀盐酸的反应，并用传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是________。 A. 溶液B溶液 B. b点时，加入的A、B溶液体积相等 C. 、、三点溶液中，的质量一定相等 D. 点点反应的化学方程式： 【探究五】从电导率变化的角度证明 （6）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。如图1，向盐酸中滴加离子浓度相同的溶液，测得溶液电导率变化如图4。 ①段电导率下降的原因________； ②段电导率上升的原因________。 【反思总结】 （7）从微观角度认识中和反应的实质，按图5中反应物比例关系，在图6中画出反应后的微观示意图。 【答案】（1）④ （2） ①. 溶液由红色变成无色 ②. 向褪色后的溶液中再加入使溶液呈碱性，溶液又变红 （3）对比实验，排除溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰 （4）不能 （5）C （6） ①. 离子数量相同，但溶液体积增大，离子浓度减小 ②. M点恰好中和，再加入离子浓度更大的碱，溶液中离子浓度增大 （7） 【解析】 【小问1详解】 用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒，则不需要使用的是托盘天平,因为配制溶液时，浓盐酸和水是液体，用量筒量取其体积，不需要用托盘天平称量质量； 【小问2详解】 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，某同学认为这现象不能证明酸碱发生了中和反应，因为可能是盐酸和酚酞反应而变成无色，她又补充的实验是取少量反应后的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，若溶液又变红证明是酸碱发生了中和反应； 【小问3详解】 如图1装置进行实验，用温度传感器得出溶液温度变化如图2中曲线a所示，把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b，第二次实验的目的是对比实验，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰； 【小问4详解】 向NaOH溶液中滴加稀盐酸，取反应后的溶液加少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸、再加入AgNO3溶液、产生AgCl白色沉淀，不能证明酸和碱发生反应，因为无论NaOH与HCl是否反应，HCl本身就会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀； 【小问5详解】 A、开始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，最后溶液的pH<7，说明是向NaOH溶液中滴加稀盐酸，则溶液B是稀盐酸，故A错误； B、B点时溶液pH=7，说明酸碱恰好完全反应，由于盐酸和NaOH溶液的浓度不一定相同，则加入的A、B溶液体积不一定相等，故B错误； C、因为整个反应过程中钠元素守恒，所以a、b、c三点溶液中，Na+的质量一定相等，故C正确； D、b点时酸碱恰好完全反应，b点→c点是继续加入稀盐酸的过程，该过程没有发生化学变化，故D错误； 故选C； 【小问6详解】 ①LM段是盐酸与氢氧化钠反应的过程，氢离子和氢氧根离子结合生成水，虽然离子数量相同，但溶液体积增大，根据电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比，离子浓度减小，所以电导率下降，则LM段电导率下降的原因是离子数量相同，但溶液体积增大，离子浓度减小； ②M点时盐酸和氢氧化钠恰好中和，再加入离子浓度更多的碱，溶液中离子浓度增大，所以MN段电导率上升； 【小问7详解】 中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，图5中HCl和NaOH的微粒个数比为2:1，反应后溶液中存在H+、Na+、Cl-和H2O分子，在图6中应画出氢离子、钠离子、氯离子以及水分子，则在图6中画出反应后的微观示意图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$