湖北武汉市华中师范大学第一附属中学2026届高三下学期五月适应性考试 化学试题

高三年级五月适应性考试 化学试题 时限：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．灵秀荆楚，物产丰饶。下列说法错误的是 A．腌制腊肉香肠时可添加 B．酿造米酒时淀粉发生了水解反应 C．制作无铅松花皮蛋时蛋白质主要发生盐析 D．将磷矿石加工成正极材料可以提高其产业附加值 2．下列化学用语表达正确的是 A．中的键为键 B．基态原子的电子排布式为 C．船式的球棍模型为 D．电子式表示HBr的形成过程为 3．基本概念是化学学科的基石。下列说法正确的是 A．能观察到丁达尔效应的分散系称为胶体 B．元素按其原子序数递增排列的序列称为元素周期律 C．分子中的碳原子间只以单键结合，剩余价键均被氢原子“饱和”的链状烃称为烷烃 D．可逆反应的正、逆反应速率相等，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态 4．下列反应方程式书写错误的是 A．足量通入NaClO溶液中： B．制备： C．用FeS除工业废水中的： D．普通锌锰电池正极的主要电极反应式： 5．某化合物结构如图所示，X、T、Y、Z、M、Q、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态Q原子的核外电子有5种不同的空间运动状态，且与W同主族。下列说法正确的是 A．T的焰色为紫红色 B．第一电离能：Z>M>Q C．基态原子的单电子数：W>X>R D．该化合物中Y、Z、M的杂化方式相同 6．某聚合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．该物质为混合物 B．该物质易降解 C．存在手性碳原子 D．可以发生取代反应、加成反应 7．下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 键角：NH3>PH3 电负性：N>P B 黏性：润滑油>水 氢键强度：润滑油>水 C 熔点：SiC>SiO2 键能：Si-C>Si-O D O3的溶解度：CCl4>H2O O3为非极性分子 8．下列实验过程中有关说法正确的是 A．实验室制取氨 B．乙酸乙酯的制备 C．提纯苯甲酸时趁热过滤 D．H2在Cl2中燃烧 干棉花可以吸收多余的NH3 左试管中只有乙醇、浓硫酸和乙酸 热滤漏斗的作用是保温 产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾 9．贝壳的内外层分别是两种不同的碳酸钙，外壳叫方解石，内层叫霰石，晶胞结构如图所示。已知，晶胞体积V（方解石）=2.41×10-22 cm3，V（霰石）=2.27×10-22 cm3。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型与空间结构模型相同 B．方解石的晶胞中，有2种取向 C．方解石和霰石的化学组成相同，两者的相互转化为物理变化 D．晶胞密度：ρ（方解石）>ρ（霰石） 10．湖北非遗“靛蓝印染技艺”，其核心是将蓝草中的靛甙转化为靛蓝用于染色，流程如图所示。下列说法错误的是 A．靛甙分子中存在糖苷键 B．反应②为氧化反应 C．靛蓝、靛白分子都存在顺反异构体 D．将靛蓝转化为靛白是为了增强染料的水溶性 11．以石油工业废弃催化剂（含Fe、、）为原料制备的流程示意图如下。下列说法错误的是 A．“灼烧”的目的是除去石油残渣 B．“碱浸”的目的是除去2种两性氧化物 C．“酸浸”后溶液的pH过小会导致产品质量减少 D．用溶液可检验“沉铁”是否完全 12．碱式乙酸铋BiO（）（难溶于冷水和乙醇）是制备铋系超导材料的关键前驱物。其制备过程如下：在反应容器中加入研细的（含少量单质）、90 mL乙酸、10 mL蒸馏水，加热至40~50℃，缓慢滴加溶液，搅拌30 min，再升温至90~95℃反应2 h。反应结束后，冷却至室温，过滤、洗涤得产物。下列说法正确的是 A．与该实验相关的图标包括： B．若增大乙酸与蒸馏水的体积比，可提高产物产率 C．升温至90~95℃是为了增强的氧化性，提高产物纯度 D．用乙醇洗涤可加速产物干燥 13．通过电解可实现吡啶衍生物的部分氢化，其原理如图所示。若将替换为，在相同反应条件下可得到氘代产物。下列说法错误的是 A．a为电源正极 B．每消耗3 mol草酸，理论上可得2 mol产物Y C．为避免Y被进一步加氢还原，可选用对Y吸附能力弱的电极 D．每个Z分子中含有3个氘原子 14．中国科学家利用和DTZBP有机配体反应生成[]三维立体MOF骨架，可吸附，实现高湿度烟气中的超高选择性分离（部分结构和原理如图所示）。下列说法正确的是 A．[中含有共价键、配位键和离子键 B．MOF骨架通过静电作用与中的原子结合 C．MOF骨架不易吸附非极性分子，但易吸附极性分子 D．改变配体不影响MOF骨架对的分子识别 15．室温下，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如左图所示，或悬浊液中与或的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．溶液中存在 C．右图中表示的直线为a D．调节溶液，向其中滴加溶液先生成沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 某化学兴趣小组探究乙醇和溴水的反应。 操作及现象 实验i 向试管中加入2 mL无水乙醇，再滴入5滴饱和溴水，无明显现象。敞口放置12 h后溶液变为无色。 实验ii 另取2支试管，各加入2 mL无水乙醇，再分别滴入5滴饱和溴水后密封。一支置于光照处，另一支置于避光处，12 h后溶液均为无色。 实验iii pH传感器实验： 向40 mL饱和溴水中加入____________，结果如图1。 向40 mL饱和溴水中加入3 mL无水乙醇，结果如图2。 请回答下列问题： （1）①实验ii的目的是排除因____________、____________导致溴水褪色。 ②请补全实验iii____________。 （2）甲同学推测乙醇可能发生了氧化反应而使溴水褪色，其实验依据为____________。 （3）乙同学认为甲同学的推测不严谨，进一步进行实验：取少量实验ii中褪色后的溶液于试管中，____________，加热，观察到有砖红色沉淀生成，证明乙醇被溴水氧化为乙醛。 （4）丙同学对实验ii生成的另一产物进行仪器分析，得到如图3所示____________（填谱图名称），该物质为____________（填结构式）。 （5）丙同学利用相同方法还检测出了2-溴乙醛（BrCH2CHO）。经查阅资料发现： ①反应中，乙烯醇的____________（填“σ”或“π”）电子进攻Br2分子中带____________（填“正电”或“负电”）的溴原子。 ②该反应通常采用强酸催化，而本实验中丙同学能检测出2-溴乙醛的原因是____________。 实验结论：乙醇能与溴水反应，但反应速率慢、反应过程复杂。 17．（14分） 阳极泥是电解工业的副产物，虽然其貌不扬，却有着极大的经济价值。下图是从阳极泥中提取贵金属的工艺流程图： 回答下列问题： （1）Ag与Cu同族且位于第五周期，Ag的原子序数为_____________。 （2）“沉淀”时滤饼的主要成分是_____________。 （3）“沉金”中葡萄糖的作用是_____________。 （4）浅黄色晶体是，“还原”时发生的化学反应方程式是_____________。 （5）铂（Ⅱ）氯配合物的存在形式受溶液中浓度的影响。已知在一定温度下，存在如下配位平衡： 反应i： 反应ii： 要保证体系内铂（Ⅱ）氯配合物中占比最高，应将溶液的控制在约_____。 （6）可以合成著名的抗癌药物顺铂，顺铂与其反式异构体的结构如图所示： ①顺铂的空间构型为_____________（填标号）。 A．平面四边形 B．四面体形 ②配体取代反应是合成复杂配合物的有效手段。配体取代反应遵循反位效应规则，其具体作用机制如图所示： 已知反位效应：。合成顺铂时原料为_____________（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 18．（13分） 中国科学家首次完成具有抗炎活性的天然复杂产物Papililone A的全合成，部分合成路线如下（部分试剂和条件省略）： 回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称为_____________。 （2）A→B的化学方程式为_____________。 （3）B→C的反应分为如图的两步。已知酰胺基（）内可以发生类似酮式与烯醇式的互变异构。C的结构简式为_____________。 （4）若碳骨架（）不变，只考虑位置异构，则D的同分异构体有_____________种。 （5）E中最多有_____________个碳原子共面。 （6）D→F的反应类型为_____________。 （7）G可以通过碳碳单键的旋转生成G’（结构如图），但实验结果表明G’很少。从G的结构角度解释其原因：_____________。 19．（14分） 肼（N2H4）储氢密度高，应用于便携式制氢、燃料电池等。 I．肼制氢主要反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）一定温度下，将不同量的原料加入恒压密闭容器中只发生反应i，平衡时热量变化如下表，则该温度下____________。反应i在____________（填“低温”、“高温”、“任何温度”或“任何温度都不”）自发进行。 实验编号 初始投入量（mol） 平衡时热量变化 a 1 0 0 放热 b 0 1 0.5 吸热 （2）常温常压下，发生反应i、ii、iii，能量变化如下左图所示。从动力学角度分析难以产生的原因是____________（填标号）。 A．反应i的大于反应II的，反应ii自发的倾向更大 B．反应ii的活化能小于反应i的活化能，分解产生的速率更快 C．反应iii的活化能很大，分解产生的速率很慢 （3）掺杂Pt原子的催化剂可以提高的选择性（如上右图），其原因是____________。 （4）时，在刚性密闭容器中有的溶液和9 mol的氦气，起始总压为。平衡时，浓度为，的选择性为80%（的选择性），则反应i的标准平衡常数____________（计算结果保留两位有效数字，忽略反应过程中溶液的体积变化）。 [已知：反应的，其中c为物质的量浓度，，p为气体的分压，为标准大气压。] （5）科研人员构建“海水电解制氢并处理含/废水”工艺。电极B上的电极反应为____________；反应一段时间后，阴极区的pH会____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级五月适应性考试 化学参考答案 1.【答案】C 2.【答案】C 3. 【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】A 8. 【答案】A 9.【答案】A 10. 【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】(1)①挥发(1 分)、光照(1 分) ②3 mL 蒸馏水(2 分) (2)反应后溶液 pH 减小(2 分) (3)加入过量 溶液，再加入几滴 溶液或“加入足量新制氢氧化铜” (2 分) (4)红外光谱(或“红外光谱图”、“红外图谱”)(1 分) (1 分) (5)① 正电 ②反应产生 为强酸可以催化该反应 17.【答案】( 1 )47 ( 2 )AgCl(或“氯化银”) ( 3 )作还原剂，还原 元素 (4)K2[PtCl6]+SnCl2==SnCl4+K2[PtCl4] (5)1.5 (6) ①A ②A 18.【答案】(1)羟基 醚键 (2) (3) (4)3 (5)9 (1 分) (6)加成反应 (7)G 中能形成分子内氢键，阻碍碳碳单键的旋转 19.【答案】( 1 )-(x+2y)kJ·mol-1 ；任何温度 ( 2 )BC (3)掺杂Pt的催化剂上，N-H 比 N-N 更易断裂， 选择性高 (4)5.1 (5) ； 增大 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $