精品解析：湖北武汉市第六中学2026届高三下学期五月模拟考试 化学试卷

武汉六中高三下学期五月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是 A. “乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大 B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C. “手工造纸”中加入草木灰(含)可以降低纸浆的 D. “户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度比形成合金的纯金属的硬度大，故铜合金硬度比纯铜的大，A项不符合题意； B．硅酸盐珐琅具有良好的耐火性和化学稳定性，B项不符合题意； C． 水溶液呈碱性，“手工造纸”中加入草木灰(含)可以增大纸浆的，C项符合题意； D．红热的铁与水蒸气反应，生成，D项不符合题意错误； 答案选C。 2. 下列关于生物有机分子的说法错误的是 A. 纤维素能被氢氧化铜氧化 B. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C. 蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素含有羟基，不能被弱氧化剂氢氧化铜氧化，故A错误； B．蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖，故B正确； C．蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变，这种改变是不可逆的，故C正确； D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，故D正确； 选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 和的模型均为： C. 基态原子价层电子的轨道表示式： D. 中子数为20的氯原子的核素符号： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，其电子式为：，A错误； B．二氧化碳的价层电子对是2，没有孤电子对，则其模型是直线型，B错误； C．Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1，价电子的轨道表示式为：，C错误； D．中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为：，D正确； 故选D。 4. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干燥氨气的实验目的，故A不符合题意； B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化铁，则题给装置不能达到制备无水氯化铁的实验目的，故B符合题意； C．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C不符合题意； D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的，故D不符合题意； 故选B。 5. 下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误； B．互不反应，可以大量共存，B正确； C．会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误； D．在大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 使转化成，恢复催化剂活性 B. 过程①和④均发生了非极性键的断裂 C. 过程②和③均发生了氧化还原反应 D. 理论上，每转化，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示③④两步历程，可知使转化成，恢复催化剂活性，A正确； B．过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了非极性键的断裂，B错误； C．过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．根据图示，该催化历程的总反应为，可知，理论上，每转化即，转移的电子数目为，D错误； 故选A。 7. 化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 分子式为： C. 最多可与发生加成反应 D. 能发生酯化、加成、氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，A正确； B．经分析的分子式为C13H10O3，B正确； C．最多可与6molH2发生加成反应，C错误； D．结构中有羧基可以发生酯化反应，有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，酚羟基和碳碳双键可以发生氧化反应，D正确； 答案选C。 8. 一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。 下列说法错误的是 A. 缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B. 冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C. 用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D. 若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 【答案】B 【解析】 【分析】葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO2+H2OH2SO3H++，向葡萄酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气并加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2+H2O2=H2SO4，用NaOH标准溶液滴定产生的H2SO4，进而可确定葡萄酒中SO2的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断确定SO2被完全吸收。根据H2O2中H2SO4的量的多少判断葡萄酒中SO2的含量，据此分析解答。 【详解】A．缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确； B．冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分乙醇被吹入H2O2溶液后被其氧化为乙酸而影响测定结果，B错误； C．根据反应SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄酒中SO2的物质的量及其含量，C正确； D．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确； 故合理选项是B。 9. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自于和盐酸的反应 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成和难溶于酸和碱的，同时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后、Fe与酸反应生成Fe2+、Ti3+和氢气，难溶的转化为滤渣，滤液中由Fe2+、Ti3+被H2O2氧化生成Fe3+和Ti4+，Ti4+水解生成TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+。 【详解】A．TiO2中Ti为高价态，具有氧化性，A正确； B．“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的Ti3+在下一步需要氧化生成Ti4+，B错误； C．Ti4+转化为TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+，C正确 D．铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气是铁与盐酸反应产生的，D正确； 答案选B。 10. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．POCl3中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，为sp3杂化，空间结构为四面体形；中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，为sp3杂化，空间结构为四面体形，解释合理，A不符合题意； B．中N价层电子对数为，为sp杂化，无孤电子对，键角180°；中N价层电子对数为，为sp2杂化，无孤电子对，键角120°；中N价层电子对数为，为sp2杂化，含1对孤电子对，键角小于120°。三者键角依次减小，主要原因是中心原子杂化类型的不同，其次才是孤电子对斥力的影响。题干解释仅提及孤电子对斥力，未能全面说明键角变化的主要原因，故解释不合理，B符合题意； C．SiX4均为分子晶体，不存在氢键，相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，解释合理，C不符合题意； D．邻硝基苯酚形成分子内氢键，削弱分子间作用力，熔点较低；对硝基苯酚形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高，解释合理，D不符合题意； 故选B。 11. 化合物M是一种新型抗生素的关键中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. K中氮原子的杂化方式为 B. Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 C. 在酸性条件下，M可水解生成 D. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 【答案】D 【解析】 【详解】A．K中所有原子共面，说明氮原子采取sp2杂化，A正确； B．Q最长碳链有3个碳原子，1号碳连羟基，2号碳甲基，化学名称为2-甲基-1-丙醇，B正确； C．M含酯基、酰胺基，在酸性条件下，M可水解生成CO2，C正确； D．L开环时，带负电的氮原子作为亲核试剂，会进攻位阻更小的b碳原子，即氮原子与b成键，D错误； 故选D。 12. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是 A. 电路中电子的流向随着电极互换而改变 B. 电极2上发生的反应为： C. 理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D. 理论上，电路通过1 mol电子时，有0.5 mol 富集在右侧电解液中 【答案】C 【解析】 【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，则电极1为阴极，则电极2为阳极，电极3为阴极，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：LiFePO4-e-=Li++FePO4，可以实现锂的提取。 【详解】A．保持电源正负极不变，电路中电子的流向不随电极互换而改变，故A错误； B．电极2为阳极，阳极上发生的反应为：，故B错误； C．由分析可知，通过相同电量，电极1上附着的Li+的量和电极4上失去的Li+的量相等，所以理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变，故C正确； D．理论上，电路通过1 mol电子时，电极1通过反应FePO4+e-+Li+=LiFePO4吸附1molLi+，电极4通过反应LiFePO4-e-=Li++FePO4向电解液中释放1molLi+，所以有1mol 富集在右侧电解液中，故D错误； 选C。 13. 硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B. 配位键中B原子提供空轨道 C. 硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应 D. 调节可实现和的相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验，可以确定晶体的原子排列，所以可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，故A正确； B．配位键中B原子提供空轨道、O提供孤电子对，故B正确； C．根据，，硼砂可与按物质的量之比1:2恰好完全反应，故C错误； D．，调节可实现和的相互转化，故D正确； 故选C。 14. 是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图（氧原子未画出）如下。下列说法错误的是 A. 被取代的Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在平面的投影为 D. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶角 【答案】D 【解析】 【详解】A．La替代了部分Bi，以P点原子为例，其填充在Ti形成的六面体空隙中，A正确； B．由“均摊法”可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为，则该晶体的化学式为，B正确； C．该晶胞在平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个顶角，La、Bi、Ti投在面心，C正确； D．若p点La平移至晶胞体心，则La位于晶胞顶角，D错误； 故选D。 15. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A. 溶液中的 B. 直线④表示饱和溶液中的与的关系 C. 金属硫化物的 D. 浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 【答案】C 【解析】 【分析】硫化氢两步电离方程式为：，；随着pH增大，逐渐转化为再转化为，所以图1中①表示，②表示，③表示；由图像交点可得pH=6.97时，pH=12.9时，则电离平衡常数，；图2P点可知pH=8.94时，，，两式相乘得，饱和溶液浓度为，由于电离程度非常小，所以，则，且，，可求得，；随着pH增大，浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且由减小更快，所以直线④为的与的关系，直线⑤的与的关系。 【详解】A．由分析可知，，则溶液中的，A错误； B．根据分析可知，直线⑤表示饱和溶液中的与的关系，B错误； C．由分析得，，所以，C正确； D．由图2可知，逐滴加入硫化氢饱和溶液，浓度均为的和的混合溶液，当时，开始沉淀，当时，开始沉淀，所以会先沉淀，当沉淀完全时，溶液中<，此时还未开始沉淀，所以能通过滴加饱和溶液实现分离，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： Ⅰ.在圆底烧瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 性质 熔点/℃ 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为_______(填标号)。 A． B． C． （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是_______。 （3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是_______。 （4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变_______色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为_______。 （6）关于该实验，下列说法错误的是_______(填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 （7）二苯乙醇酸的产率为_______(列出计算式即可)。 （8）不改变装置和原料用量，提高产率的方法有_______(填一条即可)。 【答案】（1）A （2）防止暴沸 （3）吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮) （4） ①. 蓝色 ②. （5）取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净 （6）A （7） （8）搅拌（延长反应时间，升高温度） 【解析】 【小问1详解】 根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，步骤Ⅰ中4.0mL乙醇，则最适宜规格为5mL的量筒，答案选A； 【小问2详解】 圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中调节后产生少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量的胶状物(未反应的二苯乙二酮)； 【小问4详解】 由刚果红试纸变色范围可知，当时刚果红试纸会变成蓝色，则当刚果红试纸变成蓝色时，停止滴加盐酸；滴加盐酸的作用是酸化，化学方程式为； 【小问5详解】 粗产品中可能含有KCl，则检验方法为：取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净； 【小问6详解】 与酒精灯相比，水浴加热的温度控制相对容易且稳定，加热均匀，更便于控制温度，A错误；步骤Ⅳ将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，这种操作为重结晶，B正确；纯物质的熔点是固定的，如果化合物中含有杂质，其熔点通常会发生变化，若二苯乙醇酸的熔点为105℃左右，则二苯乙醇酸较纯，C正确；答案选A； 【小问7详解】 ，，则二苯乙醇酸的产率； 【小问8详解】 适当的搅拌速度可以确保反应物充分混合，提高反应效率，提高产率；延长反应时间可以使反应更充分或适当的升高反应温度； 17. “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知： ①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb5(AsO4)3Cl转化成H3AsO4； ③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。 回答下列问题： （1）“水浸”时，采用热水的目的是_______。 （2）“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为_______，Pb5(AsO4)3Cl与硫酸反应的化学方程式为_______。 （3）铜萃取剂()中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为_______，分子结构中设计正壬基的作用是_______。“反萃取铜”后，“富铜液”为_______相(填“水”或“有机”)。 （4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为_______。 （5）“反萃取锌”时，试剂X为_______。 【答案】（1）将As2O3溶解，便于As2O3回收 （2） ①. CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O ②. Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl （3） ①. 4 ②. 使得形成的配合物CuL2极性较小，有利于与水相分离，提高萃取效率 ③. 水 （4）Ca3(AsO4)2、CaSO4 （5）H2SO4 【解析】 【分析】含砷烟尘（As2O3、Pb5(AsO4)3Cl、CuS、ZnS）用热水水浸，由于As2O3易溶于热水，其它几种物质都不溶于水，过滤后得到As2O3的热溶液，蒸发结晶后得到As2O3；剩余固体加H2SO4、H2O2氧化酸浸，CuS、ZnS被氧化，CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O、ZnS+4H2O2=+Zn2++4H2O，Pb5(AsO4)3Cl与H2SO4反应生成H3AsO4，Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl，用铜萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Cu2+反萃取到水相中，得到富铜液，再用锌萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Zn2+反萃取到水相中，得到富锌液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等步骤得到ZnSO4∙7H2O。 【小问1详解】 As2O3易溶于热水，用热水可以将As2O3溶解，便于As2O3回收； 【小问2详解】 根据分析，“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O； 【小问3详解】 HL中N、酚羟基均能与Cu2+形成配位键，每个HL形成2配位，故CuL2中Cu2+的配位数为4；正壬基为烷烃基团，极性较小，使得形成的配合物CuL2，2极性较小，有利于与水相分离，提高萃取效率；根据分析，反萃取后Cu2+在水相中，因此富铜液为水相； 【小问4详解】 “沉砷”时，采用生石灰处理，CaO、H2O与H3AsO4反应生成Ca3(AsO4)2沉淀，由于溶液中还含有大量，因此还有CaSO4 生成； 【小问5详解】 根据可知，反萃取需要加H+使平衡逆向移动，最终得到ZnSO4∙7H2O，因此X为H2SO4。 18. 1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。 Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 （1）时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热 a 已知：，则_______。 （2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度T由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。 ②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的_______。 Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。 （3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变_______0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为_______。 （4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。 已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。 ①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为_______(列计算式)。 ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有_______(填标号)。 A． B． C． D．C3H4 【答案】（1）-2718 （2） ①. ②. 反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高 ③. （3） ①. < ②. （4） ①. ②. BD 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由表： ① ② ③ 由盖斯定律，③-①-②得反应，则a=-2718kJ/mol； 【小问2详解】 ①反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高，则图中温度T由高到低的顺序为； ②由图，温度下，平衡时压强为0.1MPa，1-丁烯的平衡转化率为30%，假设1-丁烯投料为1mol，则： 总的物质的量为1.3mol，则、、分压分别为、、，该反应的； 【小问3详解】 溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程，则熵变<0；以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯，则生成丁二烯的电极反应为乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯，反应为：； 【小问4详解】 ①当相对电势为时，由图，总电量为，则电路中转移电子，丁二烯的选择性为70%，结合反应，则生成丁二烯的物质的量为； ②阴极上物质得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则当丁二烯选择性减小时，阴极会产生其它还原产物，产生的物质还可能有B． 、D．C3H4，生成二氧化碳和氧气需要发生氧化反应，故选BD。 19. 喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。 已知：。 回答下列问题： （1）试剂X的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中官能团的名称是___________、___________。 （4）G中手性碳原子的数目是___________。 （5）试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是___________；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是___________。 （6）化合物M的合成路线如下： 参照F的合成路线，写出第③步的化学方程式：___________。 【答案】（1）碘甲烷 （2） （3） ①. 醚键 ②. 碳溴键 （4）3 （5） ①. 取代反应 ②. 4 （6） 【解析】 【分析】与试剂X发生反应生成A，对比结构简式的不同可推断出试剂X为CH3I，同理B和CH3I发生取代反应生成C和HI，结合D的结构简式可知，C是，碳酸钠的作用是与HI反应，促进反应正向进行，C在光照条件下甲基上的H被溴原子取代生成D，D与Mg发生反应生成E，A和E发生取代反应生成F，F经多步转化生成G，G与试剂Y发生取代反应生成H，已知试剂Y为溴代烯烃，结合G与H的结构简式可知试剂Y的结构简式为； 【小问1详解】 试剂X是CH3I，化学名称是碘甲烷； 【小问2详解】 由分析可知，C是； 【小问3详解】 由D的结构简式可知，D中官能团为醚键、碳溴键； 【小问4详解】 手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，由G的结构简式可知，含有手性碳原子个数是3，如图； 【小问5详解】 G生成H的反应同时会有小分子HBr生成，故是取代反应，由分析知，Y分子式为C5H9Br，不饱和度为1，要求其同分异构体中不含甲基，故共计4种同分异构体，如图：、、、CH2=CHCH2CH2CH2Br； 【小问6详解】 与Mg反应生成，又发生类似于生成F的反应，生成，其与反应生成，即第三步反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉六中高三下学期五月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是 A. “乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大 B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C. “手工造纸”中加入草木灰(含)可以降低纸浆的 D. “户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成 2. 下列关于生物有机分子的说法错误的是 A. 纤维素能被氢氧化铜氧化 B. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C. 蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 和的模型均为： C. 基态原子价层电子的轨道表示式： D. 中子数为20的氯原子的核素符号： 4. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 5. 下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 6. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 使转化成，恢复催化剂活性 B. 过程①和④均发生了非极性键的断裂 C. 过程②和③均发生了氧化还原反应 D. 理论上，每转化，转移的电子数目为 7. 化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 分子式为： C. 最多可与发生加成反应 D. 能发生酯化、加成、氧化反应 8. 一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。 下列说法错误的是 A. 缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B. 冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C. 用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D. 若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 9. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自于和盐酸的反应 10. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 11. 化合物M是一种新型抗生素的关键中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. K中氮原子的杂化方式为 B. Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 C. 在酸性条件下，M可水解生成 D. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 12. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是 A. 电路中电子的流向随着电极互换而改变 B. 电极2上发生的反应为： C. 理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D. 理论上，电路通过1 mol电子时，有0.5 mol 富集在右侧电解液中 13. 硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B. 配位键中B原子提供空轨道 C. 硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应 D. 调节可实现和的相互转化 14. 是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图（氧原子未画出）如下。下列说法错误的是 A. 被取代的Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在平面的投影为 D. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶角 15. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A. 溶液中的 B. 直线④表示饱和溶液中的与的关系 C. 金属硫化物的 D. 浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： Ⅰ.在圆底烧瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 性质 熔点/℃ 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为_______(填标号)。 A． B． C． （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是_______。 （3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是_______。 （4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变_______色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为_______。 （6）关于该实验，下列说法错误的是_______(填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 （7）二苯乙醇酸的产率为_______(列出计算式即可)。 （8）不改变装置和原料用量，提高产率的方法有_______(填一条即可)。 17. “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知： ①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb5(AsO4)3Cl转化成H3AsO4； ③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。 回答下列问题： （1）“水浸”时，采用热水的目的是_______。 （2）“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为_______，Pb5(AsO4)3Cl与硫酸反应的化学方程式为_______。 （3）铜萃取剂()中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为_______，分子结构中设计正壬基的作用是_______。“反萃取铜”后，“富铜液”为_______相(填“水”或“有机”)。 （4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为_______。 （5）“反萃取锌”时，试剂X为_______。 18. 1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。 Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 （1）时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热 a 已知：，则_______。 （2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度T由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。 ②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的_______。 Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。 （3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变_______0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为_______。 （4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。 已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。 ①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为_______(列计算式)。 ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有_______(填标号)。 A． B． C． D．C3H4 19. 喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。 已知：。 回答下列问题： （1）试剂X的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中官能团的名称是___________、___________。 （4）G中手性碳原子的数目是___________。 （5）试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是___________；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是___________。 （6）化合物M的合成路线如下： 参照F的合成路线，写出第③步的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $