湖北武汉市华中师范大学第一附属中学2026届高三下学期五月适应性考试 化学试题

高三年级五月适应性考试 化学试题 时限：75分钟满分：100分命审题：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.灵秀荆楚，物产丰饶。下列说法错误的是 A.腌制腊肉香肠时可添加NaNO2 B.酿造米酒时淀粉发生了水解反应 C.制作无铅松花皮蛋时蛋白质主要发生盐析 D.将磷矿石加工成LFPO4正极材料可以提高其产业附加值 2.下列化学用语表达正确的是 A.SiF4中的Si一F键为ppσ键 B.基态Se原子的电子排布式为[Ar]4s24p2 C,船式C,的球棍模型为季D.电子式表示Dr的形成过程为H个→H 3.基本概念是化学学科的基石。下列说法正确的是 A.能观察到丁达尔效应的分散系称为胶体 B.元素按其原子序数递增排列的序列称为元素周期律 C.分子中的碳原子间只以单键结合，剩余价键均被氢原子“饱和”的链状烃称为烷烃 D.可逆反应的正、逆反应速率相等，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态 4.下列反应方程式书写错误的是 ·A.足量HS通入NaCIo溶液中：HzS+CIO=HS+HCIO B.CHCIF2制备CF2=CF2:2CHCF2a→CF2=CF2+2HCI C.用Fes除工业废水中的Hg2+:FeSs)+Hg2*(aq)=Fe2+(aq)+Hgs(s) D.普通锌锰电池正极的主要电极反应式：MmO2+H+eˉ=MnO(OH+NH 5.某化合物结构如图所示，X、T、Y、Z、M、Q、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中基 态Q原子的核外电子有5种不同的空间运动状态，且与W同主族。下列说法正确的是 A.T的焰色为紫红色 B.第一电离能：Z>M>Q C.基态原子的单电子数：W>X>R D.该化合物中Y、Z、M的杂化方式相同 第1页共8页 6.某聚合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A.该物质为混合物 B.该物质易降解 CH C.存在手性碳原子 D.可以发生取代反应、加成反应 7.下列事实解释正确的是 COOCH 选项 事实 解释 A 键角：NH>PH, 电负性：NP B 黏性：润滑油>水 氢键强度：润滑油>水 熔点：SiC-Sio2. 键能：Si-CSi-0 D O3的溶解度：CCL>HzO 03为非极性分子 8. 下列实验过程中有关说法正确的是 A.实验室制取氨 B.乙酸乙酯的制备C.提纯苯甲酸时趁热过滤D.H2在C2中燃烧 NHCI和 H Ca(OH)2 注水口 棉花 干棉花可以吸收多余 左试管中只有乙醇、 产生淡蓝色火焰，瓶 热滤漏斗的作用是保温 的NH 浓硫酸和乙酸 口有白雾 9。贝壳的内外层分别是两种不同的碳酸钙，外壳叫方解石，内层叫霰石，晶胞结构如图所示。已知， 晶胞体积（方解石）-2.41×10”cm3,(霰石)=2.27×102cm3。下列说法正确的是 人co Ca2+ 方解石 霰石 A.CO;的VSEPR模型与空间结构模型相同 B.方解石的晶胞中，C0有2种取向 C.方解石和霰石的化学组成相同，两者的相互转化为物理变化 D.晶胞密度：p(方解石)>p(霰石) 10.湖北非遗“靛蓝印染技艺”，其核心是将蓝草中的靛甙转化为靛蓝用于染色，流程如图所示。下列 说法错误的是 葡萄糖 pc学o以oC女 靛甙 吲哚酚 吲哚酮 靛蓝 靛白 A.靛甙分子中存在糖苷键 B.反应②为氧化反应 C.靛蓝、靛白分子都存在顺反异构体D.将靛蓝转化为靛白是为了增强染料的水溶性 第2页共8页 11.以石油工业废弃催化剂（含Fe、Al2O3、SiO2)为原料制备FeC2O42H0的流程示意图如下。下列 说法错误的是 空气 NaOH H2S04 H2C204 废旧 催化剂 灼烧 碱浸 酸浸 沉铁 FeC2O42H2O 滤液1 滤液2 A.“灼烧”的目的是除去石油残渣 B.“碱浸”的目的是除去2种两性氧化物· C.“酸浸”后溶液的pH过小会导致产品质量减少 D.用K[Fe(CN溶液可检验“沉铁”是否完全 12.碱式乙酸铋BiO(CH,C0O)(难溶于冷水和乙醇)是制备铋系超导材料的关键前驱物。其制备过程 如下：在反应容器中加入研细的Bi20,(含少量Bi单质)、90mL乙酸、10mL蒸馏水，加热至40-50℃， 缓慢滴加H202溶液，搅拌30min,再升温至90~95℃反应2h。反应结束后，冷却至室温，过滤、 洗涤得产物。下列说法正确的是 A.与该实验相关的图标包括： A®過 B。若增大乙酸与蒸馏水的体积比，可提高产物产率 C.升温至90-95℃是为了增强H202的氧化性，提高产物纯度 D.用乙醇洗涤可加速产物干燥 13.通过电解可实现吡啶衍生物XBr的部分氢化，其原理如图所示。若将H20替换为D2O,在相同反 应条件下可得到氘代产物Z。下列说法错误的是 a b 电源 H;C X Cu 电极 电 H20 -CH.CoHs ⊕ H2C204 离子交换膜 极乙 A.a为电源正极 B.每消耗3mol草酸，理论上可得2mol产物Y C.为避免Y被进一步加氢还原，可选用对Y吸附能力弱的电极 D.每个Z分子中含有3个氘原子 第3页共8页 14.中国科学家利用NiC2和DTZBP有机配体反应生成Ni(DTZBP)CI]CI三维立体MOF骨架，可吸附 C02,实现高湿度烟气中C02的超高选择性分离（部分结构和原理如图所示）。下列说法正确的是 0 器 Ni2+ DTZBP C02 A.Ni(DTZBP)CI]CI中含有共价键、配位键和离子键 B.MOF骨架通过静电作用与CO2中的O原子结合 C.MOF骨架不易吸附非极性分子N2,但易吸附极性分子H20 D.改变配体不影响MOF骨架对CO2的分子识别 15.室温下，Na2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如左图所示，Mg(OH2或MgCO3 悬浊液中gcMg2与gc(OH)或gc(CO})的关系如右图所示。下列说法正确的是 1.0 10 a 款0.8 HCO】 5 1 b -10 0.0 6 1012 DH -10 8 Igc(OH)或lgc(co) A.反应2HCO=H,C0,+C0}的平衡常数K=103.8 B.0.1molL'Na2C03溶液中存在cH=cH2CO3)+c(HCO)tc(OH C.右图中表示MgCO3的直线为a D.调节0.1 mol-LNa2CO3溶液pH=13,向其中滴加MgC2溶液先生成Mg(OH)h沉淀 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 某化学兴趣小组探究乙醇和溴水的反应。 操作及现象 向试管中加入2mL无水乙醇，再滴入5滴饱和溴水，无明显现象。敞口放置12h 实验i 后溶液变为无色。 另取2支试管，各加入2mL无水乙醇，再分别滴入5滴饱和溴水后密封。一支置于 实验ⅱ 光照处，另一支置于避光处，12h后溶液均为无色。 pH传感器实验： 向40mL饱和溴水中加入 结果如图1。 向40mL饱和溴水中加入3mL无水乙醇，结果如图2。 4.0 4.0f 实验ⅲ 35 3.5 3.0 3.0 图1 图2 请回答下列问题： (1)①实验ⅱ的目的是排除因 导致溴水褪色。 ②请补全实验ⅲ (2)甲同学推测乙醇可能发生了氧化反应而使溴水褪色，其实验依据为 (3)乙同学认为甲同学的推测不严谨，进一步进行实验：取少量实验ⅱ中褪色后的溶液于试管中， 加热，观察到有砖红色沉淀生成，证明乙醇被溴水氧化为乙醛。 (4)丙同学对实验ⅱ生成的另一产物进行仪器分析，得到如 00 图3所示 (填谱图名称)，该物质为 (填 结构式)。 (5)丙同学利用相同方法还检测出了2-溴乙醛(BrCH2CHO)。 40003000200015001000.500 经查阅资料发现： 波数/cm- 8-星其具一翠晋 ①反应中，乙烯醇的 (填“σ”或“π”)电子进攻B2分子中带 (填 “正电”或“负电”)的溴原子。 ②该反应通常采用强酸催化，而本实验中丙同学能检测出2溴乙醛的原因是 实验结论：乙醇能与溴水反应，但反应速率慢、反应过程复杂。 第5页共8页 17.(14分) 阳极泥是电解工业的副产物，虽然其貌不扬，却有着极大的经济价值。下图是从阳极泥中提取贵金 属的工艺流程图： 稀硝酸 王水 K.CO 葡萄糖 阳极泥 (含Ag、Pt、Au) 酸浸I 酸浸Ⅱ 结晶 沉金 →Au 浅黄色晶体 还原 →K2PtCl] 稀盐酸 沉淀 →滤饼 SnCl2、稀盐酸 回答下列问题： (1)Ag与Cu同族且位于第五周期，Ag的原子序数为 (2)“沉淀”时滤饼的主要成分是 (3)“沉金”中葡萄糖的作用是 (4)浅黄色晶体是K2PtC6],“还原”时发生的化学反应方程式是 (5)铂四氯配合物的存在形式受溶液中C1浓度的影响。已知在一定温度下，存在如下配位平衡： 反应i:PtC]+C=PtCL K=102 反应i:PtCl4+CI≠PtCl3K=10 要保证体系内铂四氯配合物中K[PtCL]占比最高，应将溶液的pCI[pCI=-lgc(CI门]控制在约。 (6)K2[PtCL]可以合成著名的抗癌药物顺铂，顺铂与其反式异构体的结构如图所示： HN、CI HN、 CI Pt H:N CI NH 顺铂 反铂 ①顺铂的空间构型为 (填标号)。 A平面四边形B.四面体形 ②配体取代反应是合成复杂配合物的有效手段。配体取代反应遵循反位效应规则，其具体作用机 制如图所示： 反位效应弱一X、LG NX、Nu 反位效应强一y>M M LG配体取代Y LG 已知反位效应：C>NH3。合成顺铂时原料为 (填标号) A.K2[PtC4、NHB.K2[PtCL4J、KCIC.Pt(NH)A]SO4、KCID.PtNH)A]SO4、NH 第6页共8页 18.(13分) 中国科学家首次完成具有抗炎活性的天然复杂产物Papililone A的全合成，部分合成路线如下（部 分试剂和条件省略)： COOH NH,HCO3 CONH Papililone A 回答下列问题 (1)F中含氧官能团的名称为 (2)A→B的化学方程式为 )B一℃的反应分为如图的两步。已知酰胺基〈一一，)内可以发生类似明武与烯醇式的互 变异构。C的结构简式为 互变异构 B 8 消去反应 -H,0 (4)若碳骨架( 不变， 只考虑位置异构，则D的同分异构体有 种。 (5)E中最多有 个碳原子共面。 (6)D→F的反应类型为 (7)G可以通过碳碳单键的旋转生成G,(结构如图)，但实验结果表明G很少。从G的结构角度 解释其原因： 代 第7页共8页 19.(14分) 肼(NH4)储氢密度高，应用于便携式制氢、燃料电池等。 I.肼制氢主要反应如下： 反应i:N2H,(aq)=2HgtN,(g) △H 反应i:3N,H,(aq)=4NH(g+N2(g)△ 反应i:2NH,(g)=3H(g)+N,(g) △H (1)一定温度下，将不同量的原料加入恒压密闭容器中只发生反应i,平衡时热量变化如下表，则 该温度下△H= 。 反应i在 (填“低温”、“高温”、“任何温度”或“任何温度 都不”)自发进行。 初始投入量(mol) 实验编号 平衡时热量变化 NHe H2 N 9 1 0 0 放热xk b 0 1 0.5 吸热ykJ (2)常温常压下，发生反应i、ⅱ、ⅱ，能量变化如下左图所示。 从动力学角度分析NH难以产生 H2的原因是 (填标号)。 A.反应i的△H大于反应I的△H,反应ⅱ自发的倾向更大 B.反应ⅱ的活化能小于反应i的活化能，NH分解产生NH3的速率更快 C.反应i的活化能很大，H3分解产生H2的速率很慢 N← H▣N,H N,H.(aq) 2H2(g)+N2(g) NH,(g)+N2(g) 反应过程 ON ●Pt (3)掺杂Pt原子的催化剂可以提高H的选择性（如上右图），其原因是 (4)T℃时，在刚性密闭容器中有10L3.5molL的N2H溶液和9mol的氦气，起始总压为pkPa。 平衡时，N2H浓度为2.0molL,H2的选择性为80%(H2的选择性= n生H)×100%),则反应i 2n痛耗(N,H) 的标准平衡常数- (计算结果保留两位有效数字，忽略反应过程中溶液的体积变化)。 p(C)c(D) [已知：反应A(aqH2B(g=Cg+Daq的KR,Pc 其中c为物质的量浓度，c°-1molL,p c(A).)p 光伏板■■ 为气体的分压，p为标准大气压。】 (5)科研人员构建“海水电解制氢并处理含NH4/OH废水”工艺 电 H: 电极B上的电极反应为 ；反应一段时间后，阴极区的pH H20 会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 海水 N,/oH废水 第8页共8页