精品解析：2026年贵州安顺市中考二模考试化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 良好生态环境是乡村振兴的重要基础，下列做法合理的是 A. 过量使用化肥、农药 B. 向河流倾倒生活污水 C. 随意丢弃废弃农药瓶 D. 生活垃圾集中处理 2. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，其中操作不正确的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气有助燃性，可作燃料 B. 铁有导热性，可制成炊具 C. 二氧化碳不支持燃烧，可作气体肥料 D. 浓硫酸有腐蚀性，可作干燥剂 4. 下列化学变化对应的基本反应类型正确的是 A. 熟石灰改良酸性土壤——复分解反应 B. 石蜡燃烧——化合反应 C. 铁生锈——分解反应 D. 稀盐酸除铁锈——置换反应 5. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究氢氧化钠固体溶解过程中的热量变化 加水溶解，测量温度变化 B 分离氯化钠和硝酸钾的固体混合物 加热水溶解，降温结晶，过滤 C 除去中混有的少量HCl气体 将气体通入饱和的溶液中 D 鉴别C、CuO粉末 分别加入足量的稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 6. 硫酸锰()是制备新能源汽车电池的重要原料。菱锰矿(主要成分为、、)制备硫酸锰()的流程及的溶解度曲线图如下： (已知：、都具有碳酸盐的一些基本化学性质；难溶于水，不与稀反应) 下列说法正确的是 A. 溶液1所含的溶质为、 B. 的溶解度为90 g C. 等质量的和分别与足量稀硫酸反应，前者生成的质量大于后者 D. 根据的溶解度曲线图，宜采用冷却热饱和溶液法结晶获得 二、非选择题(本题包括6个小题，共48分) 7. 安顺古城历史悠久，美食丰富，环境优美。请运用化学知识回答下列问题。 （1）安顺蜡染用的棉布属于___________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （2）走进古城，各种美食香气四溢。从微观角度分析，香气四溢是因为___________。 （3）安顺烤鱼风味独特，鱼肉富含的营养物质是___________。 （4）用浇水的方法熄灭烧烤用的木炭，其灭火的主要原理是___________。 （5）为使街旁绿植叶色浓绿，可施用___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （6）古城路面多用旧石料修建，请从资源角度分析其优点___________。 8. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）家用燃料的变迁：柴草→煤炭→天然气。如图为不同燃料的热值与碳排放系数对比图。 ①结合上图分析，家用燃料从煤炭变迁到天然气的优点是___________。 ②传统燃气灶以“下进风”为主，新型燃气灶改为以“上＋下双层进风”为主。从燃烧条件分析，这样改进的目的是___________。 ③天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）①氢气是最清洁的燃料。电解水制氢过程中发生变化的微观粒子是___________(填粒子名称)，反应的化学方程式为___________。要制取8kg氢气，理论上需要水的质量为___________kg。 ②氢能源目前未能推广使用的原因是___________。(答一点即可) 9. 实验室制取气体并进行相关探究。 任务一：氧气的实验室制取与性质探究 （1）实验室选用装置B制氧气，反应的化学方程式为___________。要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置为___________(填字母)。 （2）检查A装置气密性时，若气密性良好，则导管末端刚开始出现的现象是___________(选填下图中字母)。 （3）如图为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器活塞最终停留在___________mL刻度处。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示： （4）图中甲瓶装置的优点是___________，乙瓶的作用是___________(答一点即可)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 乙瓶中溶液的pH不变 B. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“3”处 C. 若持续通入过量二氧化碳，不会对鱼类产生不良影响 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 10. 疟疾曾严重威胁人类健康。我国科学家屠呦呦从古籍中获得灵感，开启了青蒿抗疟研究。兴趣小组决定探究其中蕴含的化学原理。 （1）东晋葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。其中的“绞取”相当于实验室的___________操作。 （2）兴趣小组同学查阅资料得知，屠呦呦团队曾尝试用不同溶剂提取青蒿素。由此可知，青蒿素的溶解性可能与___________有关。 （3）在提取青蒿素的过程中，需用到NaOH溶液进行预处理。现需要配制150 g溶质质量分数为2%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为___________g。 资料显示的青蒿素提取实验数据如下表 提取溶剂 提取方法 提取温度 提取物对疟原虫抑制率 水 煮沸 100℃ 几乎为0 乙醇 加热回流 78℃ 35% 乙醚 减压蒸馏 35℃ 95%以上 资料：青蒿素约在60℃以上会发生分解，乙醚的沸点为34.6℃，青蒿素在乙醚中的溶解度随温度降低变化不明显。 （4）通过对比分析，科学家最终选择用乙醚作为提取溶剂，理由是：___________(结合表格数据及资料分析)。 （5）为了从青蒿素提取液中获得青蒿素晶体，应选择的结晶方法为___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。结晶后的溶液为青蒿素的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 11. 近两年的春晚舞台上，多款智能机器人亮相演出，成为一大科技亮点。 （1）制造机器人外壳时，需将金属板材压制成薄片，这是利用了金属良好的___________性。 （2）工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿(主要成分为氧化铁)的化学方程式为___________。在潮湿的环境中铁质零件易与空气中的___________共同作用导致锈蚀。 机器人内部支撑“骨骼”采用了一种轻质、高强度的合金。 （3）为了验证机器人“骨骼”中可能涉及的镁(Mg)、铬(Cr)、铜(Cu)三种金属的活动性，兴趣小组同学进行了实验，得出金属活动性：，其实验方案为___________(包括实验操作及对应现象)。(提示：打磨后的铬片为银白色，铬在化合物中常显+2价，硫酸铬溶液呈绿色) （4）兴趣小组同学在探究铬与硫酸铜溶液的反应时，观察到有少量气泡产生的“异常”现象。小组同学查阅资料获知：硫酸铜溶液显酸性，其中含有少量硫酸。请用化学方程式表示产生该“异常”现象的原因：___________。 （5）兴趣小组同学为检测一批机器人关节所用铝铁合金中铝的质量分数，设计了如图所示的实验： ①步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 ②通过计算，该铝铁合金样品中铝的质量分数为___________。 ③若兴趣小组同学过滤后未对固体B进行洗涤，则测得该合金样品中铝的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 12. 某兴趣小组同学参与探究了土壤酸碱性对植物生长的影响。 （1）兴趣小组同学取等质量的校园、茶园两份土壤样品分别在等量的水中进行浸泡，静置后取上层清液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液均变为___________色，说明其土壤均呈酸性。有同学提出可使用pH试纸对上层清液进行测定，具体操作为___________。 （2）制备土壤改良剂——熟石灰的路径为：生石灰(CaO)熟石灰悬浊液熟石灰固体。 ①加水时，生石灰与水反应会___________(填“放出”或“吸收”)热量。 ②经过滤、干燥后，有同学认为制得了纯净的熟石灰，但也有同学提出了质疑，认为熟石灰可能与空气中的___________反应而变质。为此，同学们进行了如下实验。 步骤1：取少量样品于试管中，加足量水溶解，静置。取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红； 步骤2：取步骤1底部的固体，加入过量稀盐酸，产生气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为___________。 通过以上实验可知，该熟石灰___________(填“未变质”“部分变质”或“全部变质”)。 （3）氧化钙、氢氧化钙和草木灰(主要成分为碳酸钾)是常见的土壤改良剂。 ①结合上图分析，这三种物质共同的化学性质为___________。 ②请从短期效果和长期土壤养护角度，对生石灰和草木灰作土壤改良剂的优劣进行评价___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 良好生态环境是乡村振兴的重要基础，下列做法合理的是 A. 过量使用化肥、农药 B. 向河流倾倒生活污水 C. 随意丢弃废弃农药瓶 D. 生活垃圾集中处理 【答案】D 【解析】 【详解】A.过量使用化肥、农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，不合理； B.向河流倾倒生活污水会污染水体，破坏水生态环境，不合理； C.随意丢弃废弃农药瓶，瓶内残留农药会污染土壤、水源，存在环境风险，不合理； D.生活垃圾集中处理可减少污染物无序扩散，还能实现部分垃圾的回收利用，有利于保护生态环境，合理。 2. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，其中操作不正确的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取用粗盐（固体药品）时，广口瓶瓶塞倒放，用药匙取用，操作规范，正确。 B. 溶解时用玻璃棒搅拌，可加快粗盐溶解速率，操作正确。 C. 过滤需满足“一贴二低三靠”，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致液体洒出、滤液飞溅，操作错误。 D. 蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。 3. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气有助燃性，可作燃料 B. 铁有导热性，可制成炊具 C. 二氧化碳不支持燃烧，可作气体肥料 D. 浓硫酸有腐蚀性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A .氧气只有助燃性，无可燃性，不能作为燃料，错误； B .铁具有良好的导热性，可将热量传递给食物，因此能制成炊具，正确； C .二氧化碳可作气体肥料是因为它是植物光合作用的原料，和“不支持燃烧”的性质无关，错误； .D 浓硫酸可作干燥剂是因为它具有吸水性，和“腐蚀性”的性质无关，错误。 4. 下列化学变化对应的基本反应类型正确的是 A. 熟石灰改良酸性土壤——复分解反应 B. 石蜡燃烧——化合反应 C. 铁生锈——分解反应 D. 稀盐酸除铁锈——置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰（，碱）改良酸性土壤的本质是碱与酸发生中和反应，例如与硫酸反应： ，符合复分解反应的特征，归类正确。 B、石蜡燃烧是石蜡和氧气反应生成二氧化碳、水两种物质，不符合化合反应“多变一”的特征，归类错误。 C、铁生锈是铁、氧气、水共同反应生成铁锈（主要成分为），属于“多变一”的化合反应，不符合分解反应“一变多”的特征，归类错误。 D、稀盐酸除铁锈的反应为，反应物均为化合物，无单质参与，不符合置换反应的定义，属于复分解反应，归类错误。 5. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究氢氧化钠固体溶解过程中的热量变化 加水溶解，测量温度变化 B 分离氯化钠和硝酸钾的固体混合物 加热水溶解，降温结晶，过滤 C 除去中混有的少量HCl气体 将气体通入饱和的溶液中 D 鉴别C、CuO粉末 分别加入足量的稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠固体溶于水放热，通过测量溶解前后溶液的温度变化，可探究其溶解过程的热量变化，能达到实验目的。 B. 硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，题中方案仅能析出、过滤得到硝酸钾，滤液中仍混有氯化钠和未析出的硝酸钾，无法得到纯净的氯化钠，不能实现两种固体的分离，不能达到实验目的。 C. 杂质可与饱和溶液反应：，且在饱和溶液中溶解度极低，除杂同时不引入新杂质，能达到实验目的。 D. 与稀盐酸反应生成蓝色溶液，碳单质与稀盐酸不反应，现象差异明显可鉴别，能达到实验目的。 6. 硫酸锰()是制备新能源汽车电池的重要原料。菱锰矿(主要成分为、、)制备硫酸锰()的流程及的溶解度曲线图如下： (已知：、都具有碳酸盐的一些基本化学性质；难溶于水，不与稀反应) 下列说法正确的是 A. 溶液1所含的溶质为、 B. 的溶解度为90 g C. 等质量的和分别与足量稀硫酸反应，前者生成的质量大于后者 D. 根据的溶解度曲线图，宜采用冷却热饱和溶液法结晶获得 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入的稀硫酸过量，因此溶液1的溶质除反应生成的、外，还有剩余的，A错误。 B、描述溶解度必须指明对应温度，90g仅为40℃时的溶解度，未注明温度的表述无效，B错误。 C、的相对分子质量为，的相对分子质量为 。碳酸盐和足量稀硫酸反应时，1个碳酸盐分子生成1个分子，设两种碳酸盐质量都为m，生成质量分别为： ， ，所以等质量时，生成的大于生成的，C正确。 D、由溶解度曲线可知，温度高于40℃以后，溶解度随温度降低而增大，冷却热饱和溶液时，溶解度升高，不会析出晶体，不适合用冷却热饱和法结晶，D错误。 二、非选择题(本题包括6个小题，共48分) 7. 安顺古城历史悠久，美食丰富，环境优美。请运用化学知识回答下列问题。 （1）安顺蜡染用的棉布属于___________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （2）走进古城，各种美食香气四溢。从微观角度分析，香气四溢是因为___________。 （3）安顺烤鱼风味独特，鱼肉富含的营养物质是___________。 （4）用浇水的方法熄灭烧烤用的木炭，其灭火的主要原理是___________。 （5）为使街旁绿植叶色浓绿，可施用___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （6）古城路面多用旧石料修建，请从资源角度分析其优点___________。 【答案】（1） 天然 （2） 分子在不断地运动 （3） 蛋白质 （4） 降低温度至可燃物的着火点以下 （5） 氮 （6） 节约资源（或废旧资源再利用，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 棉布由天然棉花加工得到，棉花是自然界原本存在的有机高分子材料，属于天然材料，因此填天然。 【小问2详解】 能闻到美食香气，是因为带有香味的分子不断运动扩散到空气中，微观解释为分子在不断运动。 【小问3详解】 鱼、肉、蛋等食材的核心营养成分为蛋白质。 【小问4详解】 水蒸发会吸收大量热量，可快速将木炭温度降到其着火点以下，实现灭火。 【小问5详解】 氮肥可促进植物茎叶生长，使叶色浓绿；磷肥负责促根系、抗寒抗旱，钾肥负责抗倒伏、抗病虫害，因此选氮肥。 【小问6详解】 使用旧石料属于废弃资源循环利用，可减少新石材开采，节约矿产资源，提升资源利用率。 8. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）家用燃料的变迁：柴草→煤炭→天然气。如图为不同燃料的热值与碳排放系数对比图。 ①结合上图分析，家用燃料从煤炭变迁到天然气的优点是___________。 ②传统燃气灶以“下进风”为主，新型燃气灶改为以“上＋下双层进风”为主。从燃烧条件分析，这样改进的目的是___________。 ③天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）①氢气是最清洁的燃料。电解水制氢过程中发生变化的微观粒子是___________(填粒子名称)，反应的化学方程式为___________。要制取8kg氢气，理论上需要水的质量为___________kg。 ②氢能源目前未能推广使用的原因是___________。(答一点即可) 【答案】（1） ①. 热值更高，碳排放更少（合理即可） ②. 提供充足氧气，使燃料充分燃烧 ③. （2） ①. 水分子 ②. ③. 72 ④. 制取成本高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①对比图表中煤炭和天然气的参数：天然气热值为55kJ/g高于煤炭的34kJ/g，碳排放系数为55远低于煤炭的95，因此从煤炭换为天然气的优点是热值高、碳排放少； ②燃烧需要可燃物与氧气充分接触，双层进风可增大氧气供给量，使燃料充分燃烧，提高燃料利用率； ③甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①化学变化中分子可分、原子不可分，电解水过程中水分子分解为氢、氧原子，再重新组合为氢分子、氧分子，因此发生变化的粒子是水分子； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 设要制取8kg氢气，理论上需要水的质量为x， x=72kg； ②氢能源目前制取能耗高、成本高，且氢气易燃易爆，储存运输难度大，因此未广泛推广。 9. 实验室制取气体并进行相关探究。 任务一：氧气的实验室制取与性质探究 （1）实验室选用装置B制氧气，反应的化学方程式为___________。要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置为___________(填字母)。 （2）检查A装置气密性时，若气密性良好，则导管末端刚开始出现的现象是___________(选填下图中字母)。 （3）如图为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器活塞最终停留在___________mL刻度处。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示： （4）图中甲瓶装置的优点是___________，乙瓶的作用是___________(答一点即可)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 乙瓶中溶液的pH不变 B. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“3”处 C. 若持续通入过量二氧化碳，不会对鱼类产生不良影响 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1） ①. ②. E （2）a （3）10 （4） ①. 随时控制反应的发生与停止 ②. 观察二氧化碳产生速率（或除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，合理即可） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 装置B为固液不加热型发生装置，对应实验室过氧化氢分解制氧气，反应方程式见答案；要收集较纯净的氧气，排水法收集的纯度高于排空气法，因此选装置E; 【小问2详解】 检查A装置气密性时，握住加热试管，若气密性良好，装置内空气受热膨胀，导管末端刚开始会有气泡冒出，冷却后水柱才会出现，因此选a； 【小问3详解】 氧气约占空气体积的，试管内空气共50mL，因此消耗氧气的体积为 ；注射器原有20mL水，打开弹簧夹后，10mL水进入试管，因此活塞最终停在 刻度处; 【小问4详解】 甲瓶带有带孔隔板，关闭气阀时，瓶内气压增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开气阀后气压减小，液体重新接触固体，反应再次发生，因此优点是可随时控制反应的发生与停止。乙瓶中水可以通过气泡观察产气速率，也可以吸收盐酸挥发出的氯化氢杂质，作用合理即可。 【小问5详解】 A、二氧化碳不断溶于水生成碳酸，溶液酸性增强，pH会减小，错误； B、导管口置于水草所在的3处（深水区），能让二氧化碳充分被水吸收、被水草利用，利于水草生长，正确； C、持续通入过量二氧化碳会使水体酸性过强，对鱼类生存产生危害，错误； D、光照下水草光合作用吸收二氧化碳产生氧气，供动植物呼吸，动植物呼吸产生的二氧化碳又可供水草光合作用，因此可以实现碳氧循环，正确。 10. 疟疾曾严重威胁人类健康。我国科学家屠呦呦从古籍中获得灵感，开启了青蒿抗疟研究。兴趣小组决定探究其中蕴含的化学原理。 （1）东晋葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。其中的“绞取”相当于实验室的___________操作。 （2）兴趣小组同学查阅资料得知，屠呦呦团队曾尝试用不同溶剂提取青蒿素。由此可知，青蒿素的溶解性可能与___________有关。 （3）在提取青蒿素的过程中，需用到NaOH溶液进行预处理。现需要配制150 g溶质质量分数为2%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为___________g。 资料显示的青蒿素提取实验数据如下表 提取溶剂 提取方法 提取温度 提取物对疟原虫抑制率 水 煮沸 100℃ 几乎为0 乙醇 加热回流 78℃ 35% 乙醚 减压蒸馏 35℃ 95%以上 资料：青蒿素约在60℃以上会发生分解，乙醚的沸点为34.6℃，青蒿素在乙醚中的溶解度随温度降低变化不明显。 （4）通过对比分析，科学家最终选择用乙醚作为提取溶剂，理由是：___________(结合表格数据及资料分析)。 （5）为了从青蒿素提取液中获得青蒿素晶体，应选择的结晶方法为___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。结晶后的溶液为青蒿素的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1） 过滤 （2） 溶剂种类（或溶剂性质） （3） 3 （4） 乙醚提取温度低可保护青蒿素，避免青蒿素受热分解，且提取物对疟原虫抑制效果优于水和乙醇（合理即可） （5） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 “绞取汁”是将青蒿固体与液体汁液分离，对应实验室分离不溶性固体和液体的过滤操作。 【小问2详解】 固体溶解性的影响因素包括溶质种类、溶剂种类、温度，实验中更换不同溶剂提取青蒿素，说明其溶解性与溶剂种类有关。 【小问3详解】 根据溶质质量计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得 。 【小问4详解】 结合表格和资料，乙醚沸点低，提取温度为35℃，低于青蒿素的分解温度（60℃），可避免青蒿素受热分解；用乙醚提取时，提取物对疟原虫抑制率达95%以上，说明青蒿素在乙醚中溶解度大，提取效率高。 【小问5详解】 青蒿素在乙醚中的溶解度随温度降低变化不明显，不适合用降温结晶，因此选蒸发结晶；有晶体析出的剩余溶液不能继续溶解青蒿素，为青蒿素的饱和溶液。 11. 近两年的春晚舞台上，多款智能机器人亮相演出，成为一大科技亮点。 （1）制造机器人外壳时，需将金属板材压制成薄片，这是利用了金属良好的___________性。 （2）工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿(主要成分为氧化铁)的化学方程式为___________。在潮湿的环境中铁质零件易与空气中的___________共同作用导致锈蚀。 机器人内部支撑“骨骼”采用了一种轻质、高强度的合金。 （3）为了验证机器人“骨骼”中可能涉及的镁(Mg)、铬(Cr)、铜(Cu)三种金属的活动性，兴趣小组同学进行了实验，得出金属活动性：，其实验方案为___________(包括实验操作及对应现象)。(提示：打磨后的铬片为银白色，铬在化合物中常显+2价，硫酸铬溶液呈绿色) （4）兴趣小组同学在探究铬与硫酸铜溶液的反应时，观察到有少量气泡产生的“异常”现象。小组同学查阅资料获知：硫酸铜溶液显酸性，其中含有少量硫酸。请用化学方程式表示产生该“异常”现象的原因：___________。 （5）兴趣小组同学为检测一批机器人关节所用铝铁合金中铝的质量分数，设计了如图所示的实验： ①步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 ②通过计算，该铝铁合金样品中铝的质量分数为___________。 ③若兴趣小组同学过滤后未对固体B进行洗涤，则测得该合金样品中铝的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） 延展 （2） ①. ②. 氧气、水 （3） 取打磨光亮的铬片分别加入等体积、等浓度的硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中，硫酸镁溶液中的铬片无明显现象，硫酸铜溶液中的铬片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为绿色（合理即可） （4） （5） ①. ②. 90% ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 金属具有延展性，可被压制成薄片。 【小问2详解】 工业炼铁是高温下用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳； 略。 【小问3详解】 采用“中间金属两头盐”的验证方案：铬不能置换镁，说明活动性 ；铬能置换铜，说明活动性，即可证明三者活动性顺序。 【小问4详解】 硫酸铜溶液显酸性，其中的硫酸和铬反应生成硫酸铬和氢气，因此产生气泡，化学方程式为。 【小问5详解】 铝活动性强于铁，能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，化学方程式为； 用差量法计算，反应后固体增重 ，设铝的质量为，则 铝的质量分数为 ； 未洗涤固体B，其表面附着的可溶性溶质干燥后会留在固体C中，使测得的固体C质量偏大，计算出的反应差量偏大，因此测得的铝的质量偏大，质量分数偏大。 12. 某兴趣小组同学参与探究了土壤酸碱性对植物生长的影响。 （1）兴趣小组同学取等质量的校园、茶园两份土壤样品分别在等量的水中进行浸泡，静置后取上层清液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液均变为___________色，说明其土壤均呈酸性。有同学提出可使用pH试纸对上层清液进行测定，具体操作为___________。 （2）制备土壤改良剂——熟石灰的路径为：生石灰(CaO)熟石灰悬浊液熟石灰固体。 ①加水时，生石灰与水反应会___________(填“放出”或“吸收”)热量。 ②经过滤、干燥后，有同学认为制得了纯净的熟石灰，但也有同学提出了质疑，认为熟石灰可能与空气中的___________反应而变质。为此，同学们进行了如下实验。 步骤1：取少量样品于试管中，加足量水溶解，静置。取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红； 步骤2：取步骤1底部的固体，加入过量稀盐酸，产生气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为___________。 通过以上实验可知，该熟石灰___________(填“未变质”“部分变质”或“全部变质”)。 （3）氧化钙、氢氧化钙和草木灰(主要成分为碳酸钾)是常见的土壤改良剂。 ①结合上图分析，这三种物质共同的化学性质为___________。 ②请从短期效果和长期土壤养护角度，对生石灰和草木灰作土壤改良剂的优劣进行评价___________。 【答案】（1） ①. 红 ②. 将pH试纸放在干燥的玻璃片（或白瓷板）上，用玻璃棒蘸取待测上层清液滴在pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对比，读取pH（合理即可） （2） ①. 放出 ②. ##二氧化碳 ③. ④. 部分变质 （3） ①. 水溶液均呈碱性，可中和酸性物质，提升酸性土壤的pH（合理即可） ②. 短期改良选生石灰：其提升土壤pH更快，增产效果更明显；长期养护选草木灰：草木灰可补充土壤钾元素，pH提升温和，不会导致土壤过度碱化、板结，更利于维持土壤肥力（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊遇酸性溶液变红； 测定溶液酸碱度的方法为：将pH试纸放在干燥的玻璃片（或白瓷板）上，用玻璃棒蘸取待测上层清液滴在pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对比，读取pH； 【小问2详解】 ①生石灰与水反应生成氢氧化钙的过程中放出热量； ②氢氧化钙能和空气中反应生成碳酸钙变质； 步骤2底部的固体为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 步骤1中酚酞变红说明样品中仍有氢氧化钙，步骤2加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的，说明存在碳酸钙，因此样品部分变质； 【小问3详解】 ①从柱状图可看出三种物质都能提升酸性土壤pH，说明均为碱性物质，可中和酸性物质，提升酸性土壤的pH； ②结合数据和成分差异分析：生石灰仅起调酸作用，见效快但长期用易破坏土壤结构；草木灰含钾元素，调酸更温和还有施肥作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $