精品解析：2025年贵州安顺市九年级理科综合二模试卷(1)-初中化学

安顺市2025年初中学业水平考试模拟试卷 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分钟，考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题无效。 3.不能使用计算器。 化学部分 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年国务院政府工作报告中指出，加强污染防治和生态建设。下列举措中与这一目标不相符的是 A. 封山育林 B. 推广新能源汽车 C. 治理污水 D. 废弃电池深埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、封山育林是一种保护森林资源、促进植被恢复和生态平衡的措施，通过限制人类活动，让山林自然恢复，有助于减少水土流失、提高土壤肥力、保护生物多样性等，与加强污染防治和生态建设的目标一致，不符合题意； B、新能源汽车相比传统燃油车，能够显著减少尾气排放，降低空气污染，推广新能源汽车是减少交通领域污染、改善空气质量的有效措施，与加强污染防治和生态建设的目标一致，不符合题意； C、治理污水是防止水体污染、保护水资源的重要措施，通过建设污水处理设施、加强污水排放监管等方式，可以有效减少污水对环境的危害，维护水生态平衡，与加强污染防治和生态建设的目标一致，不符合题意； D、废弃电池中含有重金属等有害物质，如果直接深埋处理，这些有害物质可能会渗入土壤和地下水，对环境造成长期污染，与加强污染防治和生态建设的目标不一致，符合题意。 故选：D。 2. 规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证，下列实验操作不正确的是 A. 打翻酒精灯造成失火应立即用湿布覆盖 B. 用量筒量取液体时，俯视读数 C. 过滤时，液面低于滤纸边缘 D. 点燃一氧化碳等可燃性气体前，要先检验其纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A、打翻酒精灯造成失火，用湿布覆盖，湿布可以隔绝空气，同时降低温度，从而达到灭火的目的，该操作正确，不符合题意； B、用量筒量取液体时，俯视读数会使读数比实际液体体积偏大；正确的读数方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该操作不正确，符合题意； C、过滤时，液面低于滤纸边缘，能防止液体未经滤纸过滤就直接流下，从而保证过滤效果，该操作正确，不符合题意； D、一氧化碳等可燃性气体与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。所以点燃可燃性气体前，要先检验其纯度，该操作正确，不符合题意。 故选B。 3. 在探究氧气性质的实验中，某小组计划完成硫、木炭在氧气中燃烧的实验，无须标注提醒的实验图标是 A. 锐器 B. 护目镜 C. 热烫 D. 明火 【答案】A 【解析】 【详解】A、在硫、木炭在氧气中燃烧的实验中，主要使用的仪器有集气瓶、燃烧匙、酒精灯等，并不涉及尖锐器具的使用，所以无须标注“锐器”的实验图标，符合题意； B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，木炭在氧气中燃烧发出白光，需要佩戴护目镜，以保护眼睛，所以需要标注“护目镜”的实验图标，不符合题意； C、在硫、木炭在氧气中燃烧的实验中，燃烧匙在燃烧过程中会变得很热，集气瓶在燃烧反应后温度也会升高，如果不小心触摸，很容易造成烫伤，所以需要标注“热烫”的实验图标，不符合题意； D、在硫、木炭在氧气中燃烧的实验中，需要使用酒精灯来点燃硫和木炭，酒精灯的使用涉及到明火操作，存在火灾风险，所以需要标注“明火”的实验图标，不符合题意。 故选：A。 4. 连藕是日常生活中一种富含淀粉的食物，淀粉的化学式为，以下说法正确的是 A. 淀粉属于氧化物 B. 淀粉分子由碳元素、氢元素和氧元素构成 C. 淀粉中含有6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子 D. 淀粉中氧元素的质量分数最高 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、淀粉由淀粉分子构成，淀粉分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，淀粉由碳元素、氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意； C、淀粉由淀粉分子构成，一个淀粉分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子和5n个氧原子，说法错误，不符合题意； D、淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则淀粉中氧元素的质量分数最高，说法正确，符合题意。 故选：D。 5. 西汉彩绘雁鱼青铜釭灯是集实用性与环保理念于一体的灯具，其外形及工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 若燃烧不充分产生黑烟，可调节灯罩增大进风口——利用氧气浓度影响燃烧程度 B. 烟管设计将废气引入水中——利用气体溶解性减少有害物质逸散 C. 关闭灯罩后火焰熄灭——其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下 D. 腹部存水——可以降低油温，减少油的挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A、调节灯罩增大进风口，能使更多的空气进入，提供更充足的氧气，从而促进燃料的充分燃烧，减少黑烟的产生，该说法正确，不符合题意； B、燃烧产生的废气可通过烟管引入水中，一些有害气体可能会溶解在水中，这样就减少了废气直接排放到室内空气中，从而减少对室内环境的污染，该说法正确，不符合题意； C、关闭灯罩火焰熄灭，其灭火原理是隔绝了氧气，而不是降低温度至可燃物的着火点以下。因为关闭灯罩后，阻止了空气与火焰的接触，使燃烧因缺乏氧气而停止，该说法不正确，符合题意； D、腹部水可以起到一定的液封作用，减少油与空气的接触面积，进而减少油的挥发，达到省油的目的，该说法正确，不符合题意。 故选C。 6. 下列实验方案中，能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究锌、铝、铁的金属活动性顺序 将打磨过的锌片、铁片分别浸入硝酸铝溶液中 B 鉴别苛性钠溶液和澄清石灰水 取样，滴加适量酚酞溶液。 C 分离氯化钾和碳酸钙固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌和铁都不能与硝酸铝反应，说明锌和铁都比铝的活动性弱，但不能验证锌和铁的活动性强弱，故选项实验方案不能达到实验目的； B、苛性钠溶液（氢氧化钠溶液）和澄清石灰水（氢氧化钙溶液）均显碱性，都能使酚酞溶液变红，故选项实验方案不能达到实验目的； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥，能分离出二氧化锰，对滤液蒸发结晶，能分离出氯化钾，故选项实验方案能达到实验目的； D、氧气与灼热的木炭反应生成二氧化碳，产生了新的杂质，故选项实验方案不能达到实验目的； 故选：C。 7. 某化学兴趣小组需处理烧杯中含CuSO4和H2SO4的废液。他们先向烧杯中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液。烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原废液中CuSO4与H2SO4的质量之比为1:1 B. 加入NaOH溶液后，生成Cu(OH)2沉淀的质量为4.9g C. 取a点溶液滴加Na2SO4溶液，无明显现象 D. 加入NaOH溶液前，溶液中溶质只有BaCl2和HCl 【答案】B 【解析】 【分析】含CuSO4和H2SO4的废液，先向烧杯中加入过量的BaCl2溶液，氯化钡与硫酸反应，生成硫酸钡和氯化氢，氯化钡还和硫酸铜反应，生成硫酸钡和氯化铜，由图可知，烧杯中滴加0-80g氢氧化钠溶液过程中，沉淀质量并没有增加，说明充分反应后，溶液中有生成的盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，当盐酸反应完后，再滴加的氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜和氯化钠。 【详解】A.由图可知，盐酸与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为80g，则消耗氢氧化钠的质量为，解：设此时消耗氯化氢的质量为x 由分析可知，氯化氢是氯化钡与硫酸反应的产物，因此，设生成7.3g氯化氢，消耗硫酸质量为y 氢氧化钠与氯化铜反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为120g-80g=40g，消耗氢氧化钠的质量为，解：设此时消耗氯化铜的质量为z 由分析可知，氯化铜是氯化钡与硫酸铜反应的产物，因此，设生成6.75g氯化铜，消耗硫酸铜质量为m 原废液中CuSO4与H2SO4的质量之比为8.0g:9.8g=40:49，故说法错误，不符合题意； B.由分析可知，氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜和氯化钠，因此，设消耗4.0g氢氧化钠，生成氢氧化铜质量为p 因此，加入NaOH溶液后，生成Cu(OH)2沉淀的质量为4.9g，故说法正确，符合题意； C.由图可知，a点时氢氧化钠过量，溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡(加入过量氯化钡)， 氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，会有明显现象，故说法错误，不符合题意； D.向含有CuSO4和H2SO4的废液中加入过量的BaCl2溶液，发生的反应氯化钡与硫酸反应，生成硫酸钡和氯化氢，氯化钡还和硫酸铜反应，生成硫酸钡和氯化铜，加NaOH溶液前，溶液中溶质有生成的CuCl2、HCl以及过量的BaCl2，故说法错误，不符合题意，故选B。 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8. 盛夏，同学们来到贵州黄果树瀑布景区游玩。 （1）进入景区，闻到阵阵花香，这是因为________（从微观角度回答）。 （2）准备的餐具中，属于有机合成材料的是________（填字母）。 A. 陶瓷碗 B. 塑料餐盒 C. 不锈钢水果叉 D. 木质筷子 （3）途中，饮用了“加钙牛奶”，其中的“钙”指________（选填“元素”或“原子”），幼儿及青少年缺钙可能患有的疾病是________。 （4）同学们发现某食品干燥剂的主要成分为生石灰（），生石灰除湿防潮的原理涉及能量变化，该变化是由________能转化为热能。 （5）为了保护环境，同学们自觉将垃圾分类回收处理。废弃的矿泉水瓶应放入标识________（填字母）的垃圾桶中。 A. 厨余垃圾 B. 其他垃圾 C. 可回收垃圾 D. 有害垃圾 【答案】（1）分子在不断运动 （2）B （3） ①. 元素 ②. 佝偻病 （4）化学 （5）C 【解析】 【小问1详解】 进入景区，闻到阵阵花香，从微观角度分析是因为分子在不断运动； 【小问2详解】 A、陶瓷碗由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意； B、塑料餐盒由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意； C、不锈钢水果叉由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； D、木质筷子由木头制成，属于天然材料，不符合题意。 故选：B； 【小问3详解】 物质由元素组成，则“加钙牛奶”中的“钙”指元素，与具体形态无关； 幼儿及青少年缺钙可能患有的疾病是佝偻病； 【小问4详解】 生石灰与水反应放热，由化学能转化为热能； 【小问5详解】 废弃的矿泉水瓶可回收利用，应放入标识为可回收垃圾的垃圾桶中，故选：C。 9. 阅读下面材料，回答问题。 目前常见的氢气制备方法：1.电解水制氢法，利用电能将水分解。特点：若电力来自可再生能源，则称为“绿氢”，零碳排放，当前成本较高，但随技术进步和电价下降，前景广阔。2.生物质制氢法，利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。特点：原料可再生，但效率较低，规模化应用有限。3.天然气制氢法，首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气，余热回收后，在变换塔中，在一定条件下使一氧化碳和水反应生成氢气和二氧化碳。特点：全球约70%的氢气通过此方法生产，成本低，但碳排放高，产生的氢气被称为“灰氢”。 （1）写出电解水制氢的化学方程式：________，若用这种方法制得氢气，理论上同时生成________t氧气。 （2）生物质制氢法原理：，则R的化学式为________。 （3）天然气制氢工艺中，变换塔中一氧化碳和水反应的微观示意图如1图所示： 图2反应前后未发生改变的微观粒子是________（填符号），方框内物质的微观模型图是________（选填图2中序号）。 （4）天然气制氢工艺中，转化炉中发生反应的化学方程式为________。 （5）天然气制氢工艺中，分离氢气和一氧化碳混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的一氧化碳。此分离原理是利用它们的________不同。 【答案】（1） ①. ②. 16 （2） （3） ①. C、O ②. Ⅲ （4） （5）沸点 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；该反应中氢气与氧气的质量比为，因此若用这种方法制得氢气，理论上同时生成氧气； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个R分子、12个氢原子和6个氧原子，反应后有6个碳原子、12个氧原子和24个氢原子，则1个R分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，故R的化学式为； 【小问3详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，因此图2反应前后未发生改变的微观粒子是； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由图1可知，反应前有2个氧原子、1个碳原子和2个氢原子，反应后有2个氢原子，缺少1个碳原子和2个氧原子，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故方框内物质的微观模型图是Ⅲ； 【小问4详解】 天然气制氢工艺中，转化炉中发生的反应是甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气，化学方程式为； 小问5详解】 天然气制氢工艺中，分离氢气和一氧化碳混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的一氧化碳，此分离原理是利用它们的沸点不同。 10. 图1是实验室制取气体的常用装置，图2是自制的简易供氧器装置，回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母），该反应的化学方程式为________。 （2）若用装置收集氧气，验满氧气的方法是________。 （3）实验室制备并收集一瓶干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为________（从A~F中选填）。 （4）①图2是同学们利用塑料瓶、吸管等生活中常见物品自制的简易供氧器装置，右瓶中水的作用是________（答一点即可）。 ②确定自制简易供氧器的反应原理时，需要综合考虑的因素有________。 【答案】（1） ①. A ②. （2）将带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，则满 （3）BFC （4） ①. 使氧气具有一定的湿度（合理即可） ②. 原料是否价廉易得；反应速率是否适中；实验条件是否易于控制；是否安全、环保等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热制取气体，所以应选用发生装置A； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 用装置E收集氧气，氧气的密度大于空气，氧气应从下端通入，则气体应从a端通入；空气从b端排出，则用此装置收集氧气时验满氧气的方法是：将带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，则满； 【小问3详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，发生装置应用B，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把二氧化碳干燥后再进行收集，由于要收集干燥的二氧化碳，根据密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为：BFC； 【小问4详解】 ①右瓶中水的作用是：通过观察水中是否产生气泡以及产生气泡的快慢，可判断氧气是否生成以及氧气生成的速率、使氧气具有一定的湿度； ②选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有原料是否价廉易得、反应速率是否适中、实验条件是否易于控制、是否安全、环保。 11. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。海水中除含有、等物质外，还含有和等，其在不同温度时的溶解度如表所示，图1是对应溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 28.0 34.0 40.0 45.5 51.1 567 7.0 21.5 48.5 46.4 45.1 45.5 （1）利用海水晒盐时，采用的结晶方法是________结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）图1中曲线________（填“X”或“Y”）代表的溶解度曲线。 （3）p点是和两条溶解度曲线在20℃到40℃的交点，则a最适合的取值范围是________。 （4）海水晒盐后可以进一步综合利用。向海水晒盐后的母液中（忽略其他物质影响）先后通入和两种气体后，有白色晶体析出，反应的原理为，根据图2，猜想先析出的白色晶体物质是________，并解释原因：________。 （5）根据图2计算，将40℃时的饱和溶液降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数为________（列出计算式即可）。 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 饱和溶液 （2）Y （3） （4） ①. 碳酸氢钠 ②. 温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小 （5） 【解析】 【小问1详解】 利用海水晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液； 【小问2详解】 由表格数据可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，因此图1中曲线Y代表的溶解度曲线； 【小问3详解】 p点是和两条溶解度曲线在20℃到40℃的交点，则由表格数据可知，a最适合的取值范围是； 【小问4详解】 由图2可知，温度相同时，碳酸氢钠的溶解度最小，则碳酸氢钠在溶液中先达到饱和析出，因此先析出的白色晶体物质是碳酸氢钠，其原因是温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小； 【小问5详解】 由图2可知，40℃、20℃时的溶解度分别是45.8g、33.3g，则将40℃时的饱和溶液降温到10℃，的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为10℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后所得溶液中溶质的质量分数为。 12. 小组同学在贵州省坝陵河桥梁博物馆开展项目式研学，了解金属材料对人类的生产生活和社会发展起到的重要作用。 【项目一】金属的物理性质 （1）博物馆展出了一些现代桥梁钢构件，与纯铁相比，钢的硬度更大，熔点更________（填“高”或“低”）。 【项目二】金属的化学性质 （2）古代铁质桥梁构件锈蚀严重，而现代镀金饰品能保存很长时间，说明金的化学性质非常________。 （3）某桥梁构件使用的合金由、、、中的两种或几种组成。小组同学设计实验对该合金的成分进行探究，如图1。 查阅资料：溶液能与反应生成可溶性盐四羟基合铝酸钠——，但不能与反应。 ①根据实验探究流程，可判断合金M中一定不含有________，可能含有________。 ②无色溶液B中的溶质是________（填化学式）。 【项目三】金属的冶炼 （4）研学结束后，在实验室用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分是）模拟工业炼铁，写出反应的化学方程式：________；铁的氧化物除了有，还有、，称取铁的氧化物混合样品，采用图2装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置增重。查阅资料：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。 （5）实验开始时先打开，关闭，让通一段时间，排尽玻璃管内空气，避免加热时发生爆炸。根据实验数据进行计算，该铁的氧化物混合样品可能的组成情况是________。 【项目四】金属的防锈 （6）现代桥梁钢构件表面常喷环氧树脂，其防锈原理是________。 【答案】（1）低 （2）稳定 （3） ①. Al、Cu ②. Ag ③. 、NaOH （4） （5）FeO、Fe2O3##FeO、Fe3O4##FeO、Fe2O3、Fe3O4 （6）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 一般合金与组成它的纯金属相比熔点降低，硬度增大，故钢的熔点更低，硬度更大； 【小问2详解】 现代镀金饰品能保存很长时间，原因是金的化学性质非常稳定； 【小问3详解】 合金M中加入过量的盐酸，产生无色气体，说明合金中至少含有Al、Mg中一种，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，无色滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，得到无色滤液B，说明A中一定没有镁离子（镁离子与氢氧根离子会生成氢氧镁白色沉淀），故合金M中一定含有铝，一定没有镁；固体甲中加入过量的硝酸银，得到蓝色溶液C，则固体甲中一定有铜，可能含有银，因此合金中一定有Al、Cu，可能含有Ag。 ①由上述分析可知，合金中一定有Al、Cu，可能含有Ag； ②溶液能与反应生成可溶性盐四羟基合铝酸钠——，而氢氧化钠溶液过量，所以无色溶液B中的溶质是：、NaOH； 【小问4详解】 一氧化碳在高温下与磁铁矿中的四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 12g铁的氧化物混合样品完全反应后，测得实验前后装置B增重8.8g，即生成二氧化碳8.8g。根据反应关系式、、可知，该12g铁的氧化物混合样品成分中一定有氧化亚铁，可能是FeO、Fe2O3或FeO、Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4； 【小问6详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，现代桥梁钢构件表面常喷环氧树脂，能极大地防止钢铁生锈，其原理是隔绝氧气和水，达到防锈的目的。 13. 兴趣小组对劳动教育基地土壤的酸碱度、成分及改良措施等进行探究。 任务一：土壤酸碱度测定 【实验准备】在该基地，取土壤样品与蒸馏水按的质量比混合，充分搅拌后静置，过滤得到土壤浸出液。 【进行实验】 （1）用计测量土壤浸出液的，则该土壤呈________性。 任务二：探究适合生长的作物 【信息检索】下表是几种经济作物适宜生长的范围。 作物 茶树 蜂糖李 枇杷 火龙果 适宜生长的范围 4.5~5.5 5.5~6.0 6.0~6.5 6.0~7.5 【小组交流】 （2）表中________（填作物）最适宜在该基地种植。 查阅资料：①酸性土壤中，含铁矿物易溶解生成，过量会加剧土壤酸化并影响植物生长；②含氯化肥和含氯农药的施用会使释放到土壤中，累积不仅影响土壤结构，还会降低作物的品质和产量；③与硫氰化钾（）溶液反应生成血红色物质，现象明显。 任务三：探究土壤中是否含有铁离子和氯离子 【实验设计】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴________，振荡后观察现象 溶液变为血红色 土壤中含有 步骤②：另取少量土壤浸出液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，振荡后观察现象 ________ 土壤中含有 步骤②能否用稀盐酸代替稀硝酸，为什么？________。 任务四：改良土壤酸碱性 （4）甲同学用久置的熟石灰来改良土壤酸碱性时，发现效果不好；乙同学提出可能熟石灰已变质，熟石灰变质的原因是________（用化学方程式表示）。 （5）请你设计实验方案证明熟石灰是否变质：________。 （6）丙同学提出：用草木灰（主要成分是，化学性质与相拟）来改良土壤的酸碱性更好，理由是________。 【拓展应用】 （7）某无土栽培营养液中有、、、四种离子（和忽略），其中离子个数比为。若为个，则的个数为________。 【答案】（1）酸 （2）蜂糖李 （3） ①. 硫氰化钾溶液 ②. 产生白色沉淀 ③. 否，稀盐酸中含有，会对土壤中是否含的检验产生影响 （4） （5）取少量熟石灰于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明熟石灰已变质，无明显现象，说明熟石灰没有变质 （6）草木灰主要成分是，能与土壤中的酸性物质反应，降低土壤酸性，且能为土壤提供钾元素 （7）2n 【解析】 【小问1详解】 用计测量土壤浸出液的，小于7，则该土壤呈酸性； 【小问2详解】 用计测量土壤浸出液的，则结合表格数据可知，蜂糖李最适宜在该基地种植； 【小问3详解】 根据实验结论土壤中含有，实验现象溶液变为血红色，已知与硫氰化钾溶液反应生成血红色物质，则步骤①取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，观察到溶液变为血红色，说明土壤中含有； 根据实验结论土壤中含有，则步骤②另取少量土壤浸出液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，故实验现象为产生白色沉淀； 步骤②不能用稀盐酸代替稀硝酸，是因为稀盐酸中含有，会对土壤中是否含的检验产生影响； 【小问4详解】 熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙变质实际上是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问5详解】 变质的熟石灰中含有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则设计实验方案为：取少量熟石灰于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明熟石灰已变质，无明显现象，说明熟石灰没有变质； 【小问6详解】 用草木灰来改良土壤的酸碱性更好，理由是：草木灰主要成分是，能与土壤中的酸性物质反应，降低土壤酸性，且能为土壤提供钾元素； 【小问7详解】 某无土栽培营养液中有、、、四种离子（和忽略），其中离子个数比为，若为个，则、的个数分别是、，设的个数为x，根据溶液呈电中性可知，则，解得，故的个数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安顺市2025年初中学业水平考试模拟试卷 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长150分钟，考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题无效。 3.不能使用计算器。 化学部分 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年国务院政府工作报告中指出，加强污染防治和生态建设。下列举措中与这一目标不相符的是 A. 封山育林 B. 推广新能源汽车 C. 治理污水 D. 废弃电池深埋处理 2. 规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证，下列实验操作不正确的是 A. 打翻酒精灯造成失火应立即用湿布覆盖 B. 用量筒量取液体时，俯视读数 C. 过滤时，液面低于滤纸边缘 D. 点燃一氧化碳等可燃性气体前，要先检验其纯度 3. 在探究氧气性质的实验中，某小组计划完成硫、木炭在氧气中燃烧的实验，无须标注提醒的实验图标是 A. 锐器 B. 护目镜 C. 热烫 D. 明火 4. 连藕是日常生活中一种富含淀粉的食物，淀粉的化学式为，以下说法正确的是 A. 淀粉属于氧化物 B. 淀粉分子由碳元素、氢元素和氧元素构成 C 淀粉中含有6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子 D. 淀粉中氧元素的质量分数最高 5. 西汉彩绘雁鱼青铜釭灯是集实用性与环保理念于一体灯具，其外形及工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 若燃烧不充分产生黑烟，可调节灯罩增大进风口——利用氧气浓度影响燃烧程度 B. 烟管设计将废气引入水中——利用气体溶解性减少有害物质逸散 C. 关闭灯罩后火焰熄灭——其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下 D. 腹部存水——可以降低油温，减少油的挥发 6. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究锌、铝、铁的金属活动性顺序 将打磨过的锌片、铁片分别浸入硝酸铝溶液中 B 鉴别苛性钠溶液和澄清石灰水 取样，滴加适量酚酞溶液。 C 分离氯化钾和碳酸钙固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热木炭 A. A B. B C. C D. D 7. 某化学兴趣小组需处理烧杯中含CuSO4和H2SO4的废液。他们先向烧杯中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液。烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原废液中CuSO4与H2SO4的质量之比为1:1 B. 加入NaOH溶液后，生成Cu(OH)2沉淀的质量为4.9g C. 取a点溶液滴加Na2SO4溶液，无明显现象 D. 加入NaOH溶液前，溶液中溶质只有BaCl2和HCl 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8. 盛夏，同学们来到贵州黄果树瀑布景区游玩。 （1）进入景区，闻到阵阵花香，这是因为________（从微观角度回答）。 （2）准备的餐具中，属于有机合成材料的是________（填字母）。 A. 陶瓷碗 B. 塑料餐盒 C. 不锈钢水果叉 D. 木质筷子 （3）途中，饮用了“加钙牛奶”，其中的“钙”指________（选填“元素”或“原子”），幼儿及青少年缺钙可能患有的疾病是________。 （4）同学们发现某食品干燥剂的主要成分为生石灰（），生石灰除湿防潮的原理涉及能量变化，该变化是由________能转化为热能。 （5）为了保护环境，同学们自觉将垃圾分类回收处理。废弃的矿泉水瓶应放入标识________（填字母）的垃圾桶中。 A. 厨余垃圾 B. 其他垃圾 C 可回收垃圾 D. 有害垃圾 9. 阅读下面材料，回答问题。 目前常见的氢气制备方法：1.电解水制氢法，利用电能将水分解。特点：若电力来自可再生能源，则称为“绿氢”，零碳排放，当前成本较高，但随技术进步和电价下降，前景广阔。2.生物质制氢法，利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。特点：原料可再生，但效率较低，规模化应用有限。3.天然气制氢法，首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气，余热回收后，在变换塔中，在一定条件下使一氧化碳和水反应生成氢气和二氧化碳。特点：全球约70%的氢气通过此方法生产，成本低，但碳排放高，产生的氢气被称为“灰氢”。 （1）写出电解水制氢的化学方程式：________，若用这种方法制得氢气，理论上同时生成________t氧气。 （2）生物质制氢法原理：，则R的化学式为________。 （3）天然气制氢工艺中，变换塔中一氧化碳和水反应的微观示意图如1图所示： 图2反应前后未发生改变的微观粒子是________（填符号），方框内物质的微观模型图是________（选填图2中序号）。 （4）天然气制氢工艺中，转化炉中发生反应的化学方程式为________。 （5）天然气制氢工艺中，分离氢气和一氧化碳混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的一氧化碳。此分离原理是利用它们的________不同。 10. 图1是实验室制取气体的常用装置，图2是自制的简易供氧器装置，回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母），该反应的化学方程式为________。 （2）若用装置收集氧气，验满氧气的方法是________。 （3）实验室制备并收集一瓶干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为________（从A~F中选填）。 （4）①图2是同学们利用塑料瓶、吸管等生活中常见物品自制的简易供氧器装置，右瓶中水的作用是________（答一点即可）。 ②确定自制简易供氧器的反应原理时，需要综合考虑的因素有________。 11. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。海水中除含有、等物质外，还含有和等，其在不同温度时的溶解度如表所示，图1是对应溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 28.0 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 7.0 21.5 48.5 46.4 45.1 45.5 （1）利用海水晒盐时，采用的结晶方法是________结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）图1中曲线________（填“X”或“Y”）代表的溶解度曲线。 （3）p点是和两条溶解度曲线在20℃到40℃的交点，则a最适合的取值范围是________。 （4）海水晒盐后可以进一步综合利用。向海水晒盐后的母液中（忽略其他物质影响）先后通入和两种气体后，有白色晶体析出，反应的原理为，根据图2，猜想先析出的白色晶体物质是________，并解释原因：________。 （5）根据图2计算，将40℃时的饱和溶液降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数为________（列出计算式即可）。 12. 小组同学在贵州省坝陵河桥梁博物馆开展项目式研学，了解金属材料对人类的生产生活和社会发展起到的重要作用。 【项目一】金属的物理性质 （1）博物馆展出了一些现代桥梁钢构件，与纯铁相比，钢的硬度更大，熔点更________（填“高”或“低”）。 【项目二】金属的化学性质 （2）古代铁质桥梁构件锈蚀严重，而现代镀金饰品能保存很长时间，说明金的化学性质非常________。 （3）某桥梁构件使用的合金由、、、中的两种或几种组成。小组同学设计实验对该合金的成分进行探究，如图1。 查阅资料：溶液能与反应生成可溶性盐四羟基合铝酸钠——，但不能与反应。 ①根据实验探究流程，可判断合金M中一定不含有________，可能含有________。 ②无色溶液B中的溶质是________（填化学式）。 【项目三】金属的冶炼 （4）研学结束后，在实验室用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分是）模拟工业炼铁，写出反应的化学方程式：________；铁的氧化物除了有，还有、，称取铁的氧化物混合样品，采用图2装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置增重。查阅资料：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。 （5）实验开始时先打开，关闭，让通一段时间，排尽玻璃管内空气，避免加热时发生爆炸。根据实验数据进行计算，该铁的氧化物混合样品可能的组成情况是________。 【项目四】金属的防锈 （6）现代桥梁钢构件表面常喷环氧树脂，其防锈原理是________。 13. 兴趣小组对劳动教育基地土壤的酸碱度、成分及改良措施等进行探究。 任务一：土壤酸碱度测定 【实验准备】在该基地，取土壤样品与蒸馏水按的质量比混合，充分搅拌后静置，过滤得到土壤浸出液。 【进行实验】 （1）用计测量土壤浸出液的，则该土壤呈________性。 任务二：探究适合生长的作物 【信息检索】下表是几种经济作物适宜生长的范围。 作物 茶树 蜂糖李 枇杷 火龙果 适宜生长的范围 4.5~5.5 5.5~6.0 6.0~6.5 6.0~7.5 【小组交流】 （2）表中的________（填作物）最适宜在该基地种植。 查阅资料：①酸性土壤中，含铁矿物易溶解生成，过量会加剧土壤酸化并影响植物生长；②含氯化肥和含氯农药的施用会使释放到土壤中，累积不仅影响土壤结构，还会降低作物的品质和产量；③与硫氰化钾（）溶液反应生成血红色物质，现象明显。 任务三：探究土壤中是否含有铁离子和氯离子 实验设计】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴________，振荡后观察现象 溶液变为血红色 土壤中含有 步骤②：另取少量土壤浸出液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，振荡后观察现象 ________ 土壤中含有 步骤②能否用稀盐酸代替稀硝酸，为什么？________。 任务四：改良土壤酸碱性 （4）甲同学用久置的熟石灰来改良土壤酸碱性时，发现效果不好；乙同学提出可能熟石灰已变质，熟石灰变质的原因是________（用化学方程式表示）。 （5）请你设计实验方案证明熟石灰是否变质：________。 （6）丙同学提出：用草木灰（主要成分是，化学性质与相拟）来改良土壤的酸碱性更好，理由是________。 【拓展应用】 （7）某无土栽培营养液中有、、、四种离子（和忽略），其中离子个数比为。若为个，则的个数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$