精品解析：2026年贵州毕节市中考二模考试化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 一、选择题(本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年我国环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 推广使用新能源公交车 B. 农田秸秆就地露天焚烧 C. 生活垃圾分类回收处理 D. 大力发展太阳能光伏发电 【答案】B 【解析】 【详解】秸秆露天焚烧会产生大量烟尘、有害气体，严重污染大气环境，与主题不相符；故选B 2. 进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列仪器中不需要的是 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 试管 【答案】D 【解析】 【详解】粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解、过滤、蒸发：过滤操作需要使用漏斗制作过滤器；蒸发操作需要酒精灯提供热量，同时用蒸发皿盛放待蒸发的滤液；整个实验过程没有用到试管。故选D。 3. 常用于超导、催化、能源及医学等领域。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】 是仅由碳元素一种元素组成的纯净物，符合单质的定义。 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铝具有良好的导热性，用作导线 B. 氧气具有助燃性，用于航天员供氧 C. 熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤 D. 浓硫酸具有强腐蚀性，用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【分析】解题思路：逐一判断各选项中物质的性质和用途是否对应。 【详解】A.铝用作导线是利用其良好的导电性，不是导热性，对应关系错误； B.氧气用于航天员供氧是利用其能供给呼吸的性质，不是助燃性，对应关系错误； C.熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能改良酸性土壤，对应关系正确； D.浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，不是强腐蚀性，对应关系错误。 5. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．验证甲烷中含有碳元素 C．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性 D．探究浓盐酸的挥发性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.盐酸和碳酸钠反应的化学方程式为，该装置为敞口容器，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 B.甲烷燃烧时，若烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明生成了，根据化学反应前后元素种类不变，可证明甲烷中含有碳元素，能达到实验目的。 C.两组实验溶剂均为水，仅溶质种类不同（碘、高锰酸钾），控制了溶剂变量，通过观察溶解情况可探究不同物质在同一溶剂中的溶解性，能达到实验目的。 D.浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到滴有酚酞的溶液中，与发生中和反应使溶液碱性消失，酚酞红色褪去，可证明浓盐酸具有挥发性，能达到实验目的。 6. 化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的影响因素，实验数据记录如下表。下列说法错误的是 编号 钢丝棉处理方式 实验现象 ① 用4%氯化钠溶液润湿的钢丝棉 3分32秒出现严重锈蚀 ② 用水润湿的钢丝棉 3分48秒出现锈蚀 ③ 干燥的钢丝棉 无锈蚀 ④ 浸入水中的钢丝棉 无锈蚀 A. 对比①和②，可得出4%氯化钠溶液能加快铁生锈速率 B. 对比②、③、④，可得出铁生锈需要铁同时与氧气和水接触 C. 使用钢丝棉是为了增大反应物接触面积从而加快生锈速率 D. 该实验装置不能探究氧气浓度和温度对铁生锈速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A.①和②的唯一变量为是否添加氯化钠，①出现锈蚀的时间更短、锈蚀更严重，说明4%氯化钠溶液能加快铁生锈速率，表述正确。 B.②中钢丝棉同时接触水和氧气，发生锈蚀；③中铁丝接触氧气、没有水，无锈蚀；④中铁丝接触水、几乎没有氧气，无锈蚀。三组对照可得出铁生锈需要铁同时与氧气和水接触，表述正确。 C.钢丝棉相比块状铁，和氧气、水的接触面积更大，可加快反应速率，便于短时间内观察到生锈现象，表述正确。 D.该装置可通过控制氧气的通入速率改变氧气浓度，通过恒温加热杯垫调整反应温度，因此可以探究氧气浓度、温度对铁生锈速率的影响，表述错误。 二、非选择题(本题包括6个小题，共48分) 7. 化学在深海探测研究中发挥着重要作用。 （1）保障潜航员呼吸的气体是___________。 （2）潜航员食用的米饭、鱼、白菜中富含糖类的是___________。 （3）用于制作潜水器绝缘部件的塑料属于___________(选填“天然”或“合成”)材料。 （4）潜水艇采用无土栽培技术种植蔬菜，营养液中含有、、，属于氮肥的是___________。 （5）潜水器动力系统利用海水潮流能转化为电能持续供电，写出一种新能源___________。 （6）制造深海探测器外壳的材料应具备的优良性能有___________。 【答案】（1） 氧气## （2） 米饭 （3） 合成 （4） （5） 太阳能、风能、氢能等（合理即可） （6） 耐高压、抗腐蚀性强、硬度大等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧气具有供给呼吸的性质，是维持生命体呼吸作用的必需气体。 【小问2详解】 米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；鱼富含蛋白质，白菜富含维生素，因此富含糖类的是米饭。 【小问3详解】 塑料是人工合成的有机高分子材料，属于三大合成材料之一，不属于天然材料。 【小问4详解】 氮肥是指含氮元素的化肥，含有氮元素属于氮肥；含钾元素属于钾肥，含磷元素属于磷肥。 【小问5详解】 新能源是指除传统能源之外的各种能源形式，如太阳能、风能、氢能、地热能等。 【小问6详解】 深海环境水压高、海水腐蚀性强，因此外壳材料需要具备耐高压、抗腐蚀等适配深海环境的性能。 8. 为设计氢能船舶的安全高效储氢方案，某校化学兴趣小组通过跨学科项目式学习，系统比较了三种储氢方式，并深入探讨了金属氢化物()储氢技术。 任务一：信息整理——储氢方式对比 储氢类型 高压气态储氢 低温液态储氢(20 K) 金属氢化物储氢 体积储氢密度 较低() 较高() 很高() 质量储氢密度 3.9%~5.7% 约10% 7.6%() 操作压力/温度 35~70 MPa(高压) (超低温) 0.8~1.2 MPa(低压) （1）根据上表数据，金属氢化物储氢相较于高压气态储氢的突出优势是___________。 任务二：原理探究——储氢与释氢 金属氢化物储氢与释氢的原理如图1. （2）储氢与释氢的反应可表示为，在船舶上使用氢气时，需要通过加热促进氢气的释放。从微观角度解释：由___________构成，释放过程中，氢分子___________(选填“获得”或“失去”)能量后运动速率加快，从储氢合金中逸出。若船舶以氢气为燃料，理论上1 kg氢气完全燃烧生成水的质量为___________kg。 任务三：工程设计——热效应调控 小组同学发现，金属氢化物储氢时罐体温度升高导致储氢速率下降；释氢时温度降低导致氢气释放不彻底。为解决热效应问题，设计了三种换热方案。 方案 换热装置 工作原理 A 循环水套+螺旋管 通过水流动带走或带来热量 B 铝金属泡沫填充 利用金属导热性快速传递热量 C 相变材料(PCM) 储氢时吸热，释氢时放热 （3）从“能量循环利用”角度分析，最节能的方案是___________(选填“A”“B”或“C”)，理由是___________。 任务四：跨学科决策——适用场景分析 （4）相同质量的金属氢化物()储存的氢气完全燃烧发电量约为锂电池储电量的倍。某内河巡逻船需长时间航行，对重量不敏感，但对安全性和续航要求高。选择金属氢化物储氢供能而非锂电池的理由是___________。 任务五：成果评价——技术展望 （5）储氢反应器的研究是金属氢化物储氢研究的热点之一，小组同学设计了如图2的三种储氢反应器模型。根据所学知识推测，决定储氢反应器性能的因素有___________。 【答案】（1） 体积储氢密度更高，操作压力更低，安全性更好 （2） ①. 氢分子 ②. 获得 ③. 9 （3） ①. C ②. 相变材料储氢时吸收的热量，释氢时再释放热量供储氢使用，实现能量循环利用，无需额外能耗 （4） 相同质量下金属氢化物储氢发电量是锂电池的1.8倍，续航能力更强，且金属氢化物储氢为低压操作，安全性更高 （5） 储氢材料与氢气的接触面积、反应器的导热性能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 对比表格参数，金属氢化物储氢的体积储氢密度远高于高压气态储氢，且操作压力为低压，更安全。 【小问2详解】 ①氢气由氢分子构成；②温度升高时分子获得能量，运动速率加快；③根据反应，氢气与水的质量比为 ，因此1kg氢气完全燃烧生成9kg水。 【小问3详解】 A方案需要提供水循环动力，B方案仅能传导热量无法循环利用能量，C方案可实现储氢、释氢过程的能量自给，最节能。 【小问4详解】 该巡逻船对续航和安全性要求高，金属氢化物储氢的高发电量可满足长时间航行需求，低压操作更安全。 【小问5详解】 图2中不同反应器内部结构不同，接触面积会影响储氢反应速率，导热性能会影响热效应调控，均会影响反应器性能。 9. 化学小组进行实验室制取气体及燃烧条件的探究，结合所学知识回答下列问题。 资料显示：能与溶液反应；白磷的着火点为。 （1）实验室制取气体 ①用和制取，反应的化学方程式为___________，选择的发生装置是___________。若用向上排空气法收集，验满的方法是___________。 ②用大理石与稀盐酸制取，反应的化学方程式为___________，选装置收集的优点有___________。 （2）用装置进行燃烧条件的探究 ①点燃酒精灯，左侧白磷燃烧，右侧白磷不燃烧，说明燃烧需要___________。 ②说明燃烧需要氧气的实验现象是___________。 ③该实验装置的优点有___________。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 用带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃则已集满 ④. ⑤. 收集到的气体纯度更高（或可通过排出的液体得知生成的气体量等，合理即可） （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 水中的白磷在通入氧气后会燃烧 ③. 可以同时验证两种燃烧需要的条件，且可以防止生成的五氧化二磷逸散造成的污染 【解析】 【小问1详解】 ①略。 固液常温反应采用装置B。 见答案。 ②略。 【小问2详解】 ①略。 ②略。 ③略。 10. 化学小组完成“海水晒盐—粗盐提纯—加碘盐制作”的项目活动。 （1）海水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。用海水晒盐时析出晶体后的母液是氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。将粗盐溶解、___________可除去其中的泥沙。 （2）①除去中少量的和，采用饱和溶液淋洗固体混合物的原因是___________。 ②将的饱和溶液降温至，溶液质量变化过程为___________。 （3）加碘盐的制作是向氯化钠中喷洒饱和碘酸钾溶液。时，碘酸钾的溶解度是8.1g，该温度下饱和碘酸钾溶液的溶质质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 饱和 ③. 过滤 （2） ①. 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解氯化钾和硫酸镁，可除去杂质且减少氯化钠的损失 ②. 先不变，后减小 （3） 【解析】 【小问1详解】 海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；有晶体析出的溶液为对应溶质的饱和溶液；泥沙是难溶性杂质，通过过滤操作可与氯化钠溶液分离。 【小问2详解】 饱和溶液是在一定温度、一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，但可溶解其他未达饱和的溶质，因此用饱和氯化钠溶液淋洗时，不会损耗氯化钠，还能溶解除去氯化钾、硫酸镁杂质。 由溶解度曲线可知，在 区间，的溶解度随温度的升高而减小，此阶段降温时，的饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液质量不变；在区间，溶解度随温度升高而增大，此阶段降温会析出晶体，溶液质量减小，因此整个过程中溶液质量变化为先不变后减小。 【小问3详解】 饱和溶液溶质质量分数计算公式为 ，其中为溶解度，时，碘酸钾的溶解度是8.1g，该温度下饱和碘酸钾溶液的溶质质量分数为 。 11. 我国科学家成功制备了一种新型合金生物可降解血管支架，用于治疗外周动脉疾病，流程如下。 （1）高温条件下，利用还原可制得原料，该反应的化学方程式为___________。 （2）加压烧结过程中通入氩气的作用是___________。 （3）判断铁和锰的金属活动性强弱，选择的试剂是___________。写出锰与稀硫酸反应的化学方程式___________(锰在反应中显价)。 （4）将一定量FeMnC合金(含Fe和Mn)放入CuSO4溶液中，一段时间后，发现溶液颜色变浅，且有红色固体析出，写出该反应的化学方程式___________。 （5）FeMnC可降解支架和传统不可降解的316 L不锈钢支架在体内放置不同时间，支架体积和收缩率的变化如下图。分析图中数据，能得出的结论是___________。 （6）FeMnC支架在体内降解时，表面会形成铁、锰的氧化物以及钙磷沉积层。分析显示，植入1个月后，表面氧元素和钙磷元素含量增加。研究表明，钙磷沉积层的形成会减缓支架的进一步降解。设计一个实验方案来验证该结论___________。 （7）FeMnC合金中碳的质量分数仅为0.46%，却能显著提高合金的强度，原因是___________。 【答案】（1） （2）作保护气，防止高温下金属被氧化 （3）金属锰和氯化亚铁溶液 （4） 、 （5） 随放置时间增加，FeMnC可降解支架体积逐渐减小，体积收缩率逐渐降低后趋于稳定；而316L不锈钢支架体积和收缩率变化很小，几乎不改变，说明FeMnC支架可在体内逐渐降解，传统不锈钢支架不可降解 （6） 取两个相同的FeMnC支架，将其中一个预先形成钙磷沉积层作为实验组，另一个不作处理作为对照组。将二者置于成分、温度等条件完全相同的模拟体液中，经过相同时间后，取出并测量其质量或体积的变化，比较二者的降解程度。 （7） 合金中加入少量其他元素会改变原金属的内部结构，从而大幅提升强度等机械性能 【解析】 【小问1详解】 该反应是高炉炼铁的核心反应，一氧化碳作还原剂，高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平时遵循原子守恒即可。 【小问2详解】 氩气化学性质极不活泼，高温下不与金属反应，可隔绝氧气避免金属被氧化。 【小问3详解】 判断金属活动性可通过观察金属与酸反应的剧烈程度，或金属与盐溶液的置换反应实现；锰在反应中显+2价，因此与稀硫酸反应生成硫酸锰（MnSO4）和氢气。 【小问4详解】 金属活动性顺序为，二者均可与硫酸铜发生置换反应生成铜单质，因此溶液颜色变浅、析出红色固体。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 略。 12. 某化学兴趣小组围绕造纸工艺进行了如下探究。 任务一：认识古法造纸 （1）蒸煮过程中加入石灰浆[主要成分：Ca(OH)2]和草木灰水(主要成分：K2CO3)，发生反应的化学方程式为___________，反应后取上层清液，向其中滴加酚酞试剂，溶液呈___________色。 任务二：废水成分的定性探究 （2）提出问题：蒸煮过程中产生的废水，上层清液的溶质成分是什么？ 猜想一：KOH 猜想二：KOH K2CO3 猜想三：___________ 实验方案 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量废水样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，观察现象。 无气泡产生 猜想二不成立 步骤2：取少量废水样品于试管中，向其中滴加___________，观察现象。 无明显现象 猜想三不成立 （3）有同学提出，步骤1无法证明猜想二不成立，理由是___________。 （4）小组改进实验后得出了猜想二成立的结论，简述实验方法___________。 任务三：废水成分的定量测定 小组将确认成分后的废水进行蒸发结晶，得到KOH和K2CO3的固体混合物。用图1装置测定固体混合物中K2CO3的质量分数。 （5）C装置中发生反应的化学方程式为___________，利用该装置确定混合物中K2CO3的质量分数需要收集的数据是___________，E装置中碱石灰的作用是___________。 任务四：废水处理 （6）图2表示pH对废水总硬度及Ca2+去除率的影响，降低废水总硬度的措施是___________。 【答案】（1） ①. ②. 红 （2） ①. KOH和Ca(OH)2 ②. 碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液等，合理即可） （3）加入的稀盐酸会先与KOH反应，如稀盐酸量不足则在与K2CO3反应前就被耗尽 （4）加入足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生 （5） ①. ②. 固体混合物的质量，装置C反应前和反应后的质量 ③. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响实验结果 （6）废水中加入碱性物质提高废水的pH值 【解析】 【小问1详解】 Ca(OH)2与K2CO3反应生成KOH和CaCO3，方程式略。 上层清液含KOH显碱性，可使无色酚酞变红。 【小问2详解】 Ca(OH)2与K2CO3反应，三种猜想对应反应物三种情况，两者恰好完全反应，对应猜想一，K2CO3过量对应猜想二，所以猜想三对应Ca(OH)2过量。 步骤2验证结果是猜想三不成立，说明不含Ca(OH)2，试验现象是无明显现象，说明使用的是可以验证钙离子的溶液，如可以与钙离子反应生成沉淀的碳酸钠，碳酸钾等。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 C装置中的反应是A中生成的CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，方程式略。 利用CO2的质量可计算原混合物固体中K2CO3的质量，CO2的质量即为C装置反应后增加的质量；反应前称量混合固体质量，即可计算混合物中K2CO3的质量分数。 见答案。 【小问6详解】 由图2可知pH值升高Ca2+去除率增加，废水总硬度降低。降低废水总硬度的措施是废水中加入碱性物质提高废水的pH值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 一、选择题(本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年我国环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 推广使用新能源公交车 B. 农田秸秆就地露天焚烧 C. 生活垃圾分类回收处理 D. 大力发展太阳能光伏发电 2. 进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列仪器中不需要的是 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 试管 3. 常用于超导、催化、能源及医学等领域。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铝具有良好的导热性，用作导线 B. 氧气具有助燃性，用于航天员供氧 C. 熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤 D. 浓硫酸具有强腐蚀性，用作干燥剂 5. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．验证甲烷中含有碳元素 C．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性 D．探究浓盐酸的挥发性 A. A B. B C. C D. D 6. 化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的影响因素，实验数据记录如下表。下列说法错误的是 编号 钢丝棉处理方式 实验现象 ① 用4%氯化钠溶液润湿的钢丝棉 3分32秒出现严重锈蚀 ② 用水润湿的钢丝棉 3分48秒出现锈蚀 ③ 干燥的钢丝棉 无锈蚀 ④ 浸入水中的钢丝棉 无锈蚀 A. 对比①和②，可得出4%氯化钠溶液能加快铁生锈速率 B. 对比②、③、④，可得出铁生锈需要铁同时与氧气和水接触 C. 使用钢丝棉是为了增大反应物接触面积从而加快生锈速率 D. 该实验装置不能探究氧气浓度和温度对铁生锈速率的影响 二、非选择题(本题包括6个小题，共48分) 7. 化学在深海探测研究中发挥着重要作用。 （1）保障潜航员呼吸的气体是___________。 （2）潜航员食用的米饭、鱼、白菜中富含糖类的是___________。 （3）用于制作潜水器绝缘部件的塑料属于___________(选填“天然”或“合成”)材料。 （4）潜水艇采用无土栽培技术种植蔬菜，营养液中含有、、，属于氮肥的是___________。 （5）潜水器动力系统利用海水潮流能转化为电能持续供电，写出一种新能源___________。 （6）制造深海探测器外壳的材料应具备的优良性能有___________。 8. 为设计氢能船舶的安全高效储氢方案，某校化学兴趣小组通过跨学科项目式学习，系统比较了三种储氢方式，并深入探讨了金属氢化物()储氢技术。 任务一：信息整理——储氢方式对比 储氢类型 高压气态储氢 低温液态储氢(20 K) 金属氢化物储氢 体积储氢密度 较低() 较高() 很高() 质量储氢密度 3.9%~5.7% 约10% 7.6%() 操作压力/温度 35~70 MPa(高压) (超低温) 0.8~1.2 MPa(低压) （1）根据上表数据，金属氢化物储氢相较于高压气态储氢的突出优势是___________。 任务二：原理探究——储氢与释氢 金属氢化物储氢与释氢的原理如图1. （2）储氢与释氢的反应可表示为，在船舶上使用氢气时，需要通过加热促进氢气的释放。从微观角度解释：由___________构成，释放过程中，氢分子___________(选填“获得”或“失去”)能量后运动速率加快，从储氢合金中逸出。若船舶以氢气为燃料，理论上1 kg氢气完全燃烧生成水的质量为___________kg。 任务三：工程设计——热效应调控 小组同学发现，金属氢化物储氢时罐体温度升高导致储氢速率下降；释氢时温度降低导致氢气释放不彻底。为解决热效应问题，设计了三种换热方案。 方案 换热装置 工作原理 A 循环水套+螺旋管 通过水流动带走或带来热量 B 铝金属泡沫填充 利用金属导热性快速传递热量 C 相变材料(PCM) 储氢时吸热，释氢时放热 （3）从“能量循环利用”角度分析，最节能的方案是___________(选填“A”“B”或“C”)，理由是___________。 任务四：跨学科决策——适用场景分析 （4）相同质量的金属氢化物()储存的氢气完全燃烧发电量约为锂电池储电量的倍。某内河巡逻船需长时间航行，对重量不敏感，但对安全性和续航要求高。选择金属氢化物储氢供能而非锂电池的理由是___________。 任务五：成果评价——技术展望 （5）储氢反应器的研究是金属氢化物储氢研究的热点之一，小组同学设计了如图2的三种储氢反应器模型。根据所学知识推测，决定储氢反应器性能的因素有___________。 9. 化学小组进行实验室制取气体及燃烧条件的探究，结合所学知识回答下列问题。 资料显示：能与溶液反应；白磷的着火点为。 （1）实验室制取气体 ①用和制取，反应的化学方程式为___________，选择的发生装置是___________。若用向上排空气法收集，验满的方法是___________。 ②用大理石与稀盐酸制取，反应的化学方程式为___________，选装置收集的优点有___________。 （2）用装置进行燃烧条件的探究 ①点燃酒精灯，左侧白磷燃烧，右侧白磷不燃烧，说明燃烧需要___________。 ②说明燃烧需要氧气的实验现象是___________。 ③该实验装置的优点有___________。 10. 化学小组完成“海水晒盐—粗盐提纯—加碘盐制作”的项目活动。 （1）海水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。用海水晒盐时析出晶体后的母液是氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。将粗盐溶解、___________可除去其中的泥沙。 （2）①除去中少量的和，采用饱和溶液淋洗固体混合物的原因是___________。 ②将的饱和溶液降温至，溶液质量变化过程为___________。 （3）加碘盐的制作是向氯化钠中喷洒饱和碘酸钾溶液。时，碘酸钾的溶解度是8.1g，该温度下饱和碘酸钾溶液的溶质质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 11. 我国科学家成功制备了一种新型合金生物可降解血管支架，用于治疗外周动脉疾病，流程如下。 （1）高温条件下，利用还原可制得原料，该反应的化学方程式为___________。 （2）加压烧结过程中通入氩气的作用是___________。 （3）判断铁和锰的金属活动性强弱，选择的试剂是___________。写出锰与稀硫酸反应的化学方程式___________(锰在反应中显价)。 （4）将一定量FeMnC合金(含Fe和Mn)放入CuSO4溶液中，一段时间后，发现溶液颜色变浅，且有红色固体析出，写出该反应的化学方程式___________。 （5）FeMnC可降解支架和传统不可降解的316 L不锈钢支架在体内放置不同时间，支架体积和收缩率的变化如下图。分析图中数据，能得出的结论是___________。 （6）FeMnC支架在体内降解时，表面会形成铁、锰的氧化物以及钙磷沉积层。分析显示，植入1个月后，表面氧元素和钙磷元素含量增加。研究表明，钙磷沉积层的形成会减缓支架的进一步降解。设计一个实验方案来验证该结论___________。 （7）FeMnC合金中碳的质量分数仅为0.46%，却能显著提高合金的强度，原因是___________。 12. 某化学兴趣小组围绕造纸工艺进行了如下探究。 任务一：认识古法造纸 （1）蒸煮过程中加入石灰浆[主要成分：Ca(OH)2]和草木灰水(主要成分：K2CO3)，发生反应的化学方程式为___________，反应后取上层清液，向其中滴加酚酞试剂，溶液呈___________色。 任务二：废水成分的定性探究 （2）提出问题：蒸煮过程中产生的废水，上层清液的溶质成分是什么？ 猜想一：KOH 猜想二：KOH K2CO3 猜想三：___________ 实验方案 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量废水样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，观察现象。 无气泡产生 猜想二不成立 步骤2：取少量废水样品于试管中，向其中滴加___________，观察现象。 无明显现象 猜想三不成立 （3）有同学提出，步骤1无法证明猜想二不成立，理由是___________。 （4）小组改进实验后得出了猜想二成立的结论，简述实验方法___________。 任务三：废水成分的定量测定 小组将确认成分后的废水进行蒸发结晶，得到KOH和K2CO3的固体混合物。用图1装置测定固体混合物中K2CO3的质量分数。 （5）C装置中发生反应的化学方程式为___________，利用该装置确定混合物中K2CO3的质量分数需要收集的数据是___________，E装置中碱石灰的作用是___________。 任务四：废水处理 （6）图2表示pH对废水总硬度及Ca2+去除率的影响，降低废水总硬度的措施是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $