精品解析：四川德阳市第五中学2025-2026学年春季学期高二第二次定时练习 化学试题

高2024级2026年春期第二次定时练习 化学 (总分100分 完成时间75分钟) 1.本定时练习分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案 填写在答题卡上，在试卷上作答的无效。 3.可能用到的相对原子质量：H﹣1C﹣12O﹣16 第Ⅰ卷 (选择题共45分) 注意事项： 1.本大题共15题，每题3分，共45分。 2.每题均只有一个正确答案，请将答案填涂在答题卡上相对应的方格内。 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列物质的类别与所含官能团有错误的是 A. 醛类 B. 醇类 C. 羧酸 －COOH D. 烯烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的官能团为，为酯基，该物质属于酯类，A错误； B．含有的官能团为，连在链烃基上，该物质属于醇类，B正确； C．(CH3)2CHCOOH含有的官能团为，为羧基，该物质属于羧酸，C正确； D．乙烯含有的官能团为碳碳双键，属于烯烃，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语，书写错误的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙酸乙酯的键线式： D. 乙炔分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子最外层有6个电子，其中一个电子与氢原子形成一对共用电子对，氧原子还剩一个单电子和两个孤电子对，所给羟基的电子式正确，A正确； B．聚丙烯是由丙烯(CH2=CH-CH3)发生加聚反应得到的，结构简式应为，B错误； C．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，所给键线式无误，C正确； D．乙炔是直线型分子，碳碳之间为三键，碳原子半径比氢原子半径大，所给球棍模型正确，D正确； 故答案为B。 3. 下列实验方法可行的是（ ） A. 乙醇和浓H2SO4混合液加热到140℃制乙烯 B. 用乙醇除去溴乙烷中的溴 C. 用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质 D. 加氯气光照除去氯仿中的二氯甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和浓H2SO4混合液加热到170℃制乙烯，A不正确； B．乙醇只能溶解溴乙烷，不能除去溴乙烷中的溴，B不正确； C．溴苯与氢氧化钠不反应，而溴单质能与氢氧化钠反应，产物溶解在水中，C正确； D．氯气光照时也能与氯仿反应，D不正确； 故选C。 4. 实验室只提供下列玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，选用这些仪器不能完成的实验是 A. 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B. 提取溴水中的溴单质 C. 配制体积分数为75%的消毒酒精 D. 重结晶法提纯苯甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．用分液法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，主要仪器有：分液漏斗、烧杯，A能完成实验； B．提取溴水中的溴单质用萃取分液，主要仪器有：烧杯，分液漏斗，B能完成实验； C．配制体积分数为75%的消毒酒精，主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，C能完成实验； D．用重结晶法提纯苯甲酸的操作步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，因此必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、普通漏斗，D不能完成实验； 故选D。 5. 某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断不正确的是 A. 能被银氨溶液氧化 B. 能使酸性溶液褪色 C. 该物质无顺反异构现象 D. 该物质只能与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有醛基，醛基具有还原性，可被弱氧化剂银氨溶液氧化，A正确； B．该有机物含有的碳碳双键、醛基都能被强氧化剂酸性溶液氧化，可使酸性溶液褪色，B正确； C．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同的原子或基团，该物质碳碳双键的一端碳原子连接2个氢原子，无顺反异构现象，C正确； D．碳碳双键、醛基均能与发生加成反应，1 mol该物质含1 mol碳碳双键和1 mol醛基，最多可与2 mol发生加成反应，D不正确； 故选D。 6. 用表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A. 1mol苯乙烯()中碳碳双键的数目为4 B. 标准状况下，22.4L CHCl3中所含C-Cl的数目为3 C. 常温常压下，14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3 D. 1.7g羟基所含电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环不含碳碳双键，所以1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为NA，A错误； B．标准状况下，CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，摩尔质量为14 g/mol，则14 g混合气体中CH2单元的物质的量为=1mol，含原子总数为3NA，C正确； D．羟基含9个电子，所以1.7g羟基所含电子为0.9NA，D错误； 故答案选C。 7. 钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是 A. 铁为电池负极，X离子为Fe2+ B. 正极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C. 电子由铁流向碳，再经海水流向铁 D. 钢铁的腐蚀速率：在河水中>在海水中 【答案】A 【解析】 【分析】钢铁浸没在海水中，钢铁中的Fe作负极，C作正极，Fe失电子转化为Fe2+，溶液中的氧气在正极得电子生成OH-，据此分析解答。 【详解】A．Fe失电子转化为Fe2+，即X离子为Fe2+，故A正确； B．溶液中的氧气在正极得电子生成OH-，电极反应为：，故B错误； C．电子不能进入溶液中，故C错误； D．海水中的离子浓度大于河水，海水的导电能力强于河水，则钢铁在海水中腐蚀速率更快，故D错误； 故答案选A。 8. 下列化学方程式，书写正确的是 A. 过氧化钠和二氧化硫反应：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2 B. 甲苯和氯气光照下的反应： C. 乙二醇的催化氧化： D. 溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液并加热：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，具有还原性，二者反应生成，方程式为，A错误； B．甲苯和光照下发生取代反应时，氯原子取代甲基上的氢原子而非苯环上的氢原子，方程式为，B错误； C．乙二醇的两个羟基在Cu作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙二醛，方程式配平正确，C正确； D．溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应，产物为乙烯而非乙醇，方程式为 ，D错误； 故答案为：C。 9. 利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．从浑浊的苯酚溶液中分离出苯酚 B．制备溴苯 C．制备乙炔 D．验证甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚的密度大于水，浊液静置后苯酚小液滴下沉而形成分层，可通过分液法分离，A正确； B．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，B错误； C．电石与饱和食盐水反应制备乙炔，生成的氢氧化钙呈糊状，该装置不能控制反应的发生和停止，C错误； D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以，可验证苯环使甲基活化，D错误； 故选A。 10. 提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是 A. 一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B. 重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C. 趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D. 步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，据此分析； 【详解】A．结晶后需分离晶体，一系列操作包括过滤（分离晶体与母液）、洗涤（除去表面杂质）、干燥（得到纯品），A正确； B．重结晶要求被提纯物质（样品）溶解度随温度变化大（高温溶解、低温析出），杂质溶解度要么很大（留在母液）要么很小（提前过滤除去），而非“杂质溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大”，B错误； C．趁热过滤时温度高，苯甲酸溶解度大，可除去不溶性泥沙，同时减少苯甲酸析出损失，提升产率，C正确； D．乙醇易溶解苯甲酸，用乙醇洗涤会导致晶体损失；冷水能洗去表面杂质（如NaCl）且苯甲酸溶解度小，可减少损失，D正确； 故选B。 11. 分枝酸的结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物的分子式为C10H10O6 B. 在一定条件下可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1mol分枝酸和足量Na、NaOH分别发生反应，消耗二者的物质的量之比为1∶1 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察可知，该结构中的C、H、O原子数为10、10、6，分子式为C10H10O6，A正确； B．结构中有羧基、羟基，可发生取代反应；含碳碳双键，可发生加成反应；含碳碳双键、羟基，可发生氧化反应，B正确； C．该结构中能与Na反应的基团有：2个-COOH、1个-OH（醇羟基），1mol分枝酸消耗Na共3mol；能与NaOH反应的基团只有-COOH，1mol分枝酸消耗NaOH共2mol；所以消耗二者的物质的量之比为3:2，不是1:1，C错误； D．使溴的四氯化碳溶液褪色是因为该结构中的碳碳双键和溴发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为碳碳双键被氧化，属于氧化反应，则褪色原理不同，D正确； 故答案为C。 12. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 B. 阳极产物可能有 C. 电池工作时，向极移动 D. 极电极反应式为2+2h+→ +2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，这导致化学反应的发生，在该过程中，光能先转化为光伏电池的电能，电能再转化为化学能，A正确； B．在电解池中，阳极发生氧化反应，苯甲醇可能在阳极被氧化为苯甲醛，B正确； C．在电池工作时，极为阴极，极为阳极，带负电荷，向阳极（极）移动，C错误； D．已知阳极有空穴()，需要化合物失去电子来填补空穴，故苯甲醇中与羟基相连的碳原子失去个电子，同时产生个，失去电子和的苯甲醇与另一个失去电子和的苯甲醇结合，故极电极反应式为2+2h+→ +2H+，D正确； 故答案选C。 13. 氯碱工业和电解精炼铜是工业上电解原理的重要应用，如图所示。下列说法正确的是 A. M是电源的负极 B. 电解精炼铜过程中硫酸铜溶液的浓度保持不变 C. F口产生的气体是氯气 D. 电解精炼铜中纯铜作阳极 【答案】C 【解析】 【分析】氯碱工业中，通过电解饱和食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠，阳极发生反应为：，阴极发生反应：，该装置用阳离子交换膜分隔阴阳极，防止氯气、氢气混合爆炸，同时允许迁移至阴极，维持电荷平衡，则M端与电解池阳极相连，N端与电解池阴极相连；电解精炼铜利用电解法提纯粗铜，去除杂质，阳极电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上比铜活泼的金属（如锌、铁）和铜都会失电子被氧化成离子进入溶液，阴极发生反应：，电解质为含的硫酸铜溶液，需定期补充。 【详解】A．M端与电解池阳极相连，则M是电源的正极，A项错误； B．电解精炼铜过程中，阳极上比铜活泼的金属杂质会先于铜放电，导致阳极溶解的铜的物质的量小于阴极析出的铜的物质的量，因此硫酸铜溶液的浓度会下降，B项错误； C．阳极发生反应为：，则F口产生的气体是氯气，C项正确； D．电解精炼铜中纯铜作阴极，D项错误； 故选C。 14. 根据实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明葡萄酒的添加剂中含有 将葡萄酒滴入盛有酸性溶液的试管中 B 比较与HClO酸性强弱 用pH试纸分别测定饱和溶液和饱和NaClO溶液的pH C 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 足量的苯加入溴的溶液中 D 比较和的大小 向5 mL浓度均为的、混合溶液中一次性加入的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄酒中的乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，将葡萄酒滴入盛有酸性溶液的试管中，溶液褪色不能证明添加剂中含有SO2，A错误； B．比较H2CO3与HClO酸性，可通过对应盐的水解程度判断：等浓度的NaHCO3和NaClO溶液，pH越大，说明对应酸的酸性越弱，但本题中为NaHCO3和NaClO的饱和溶液，其浓度并不相同，且次氯酸钠溶液具有漂白性，能漂白pH试纸，B错误； C．苯加入溴的CCl4溶液中不反应（不发生加成），证明苯具有稳定性，不是简单的单双键交替结构，间接证明苯分子中碳原子形成了稳定的大π键，C正确； D．向混合溶液中一次性加入足量NaOH后，Mg(OH)2和Cu(OH)2均完全沉淀：因n(OH-) = 2 mmol 恰好沉淀 n(Mg2+) = 0.5 mmol 和 n(Cu2+) = 0.5 mmol，无法通过沉淀现象比较两者的Ksp，该方案不能实现实验目的，D错误； 故选C。 15. 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加溶液，含磷各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表 B. 为亚磷酸的正盐 C. a点时， D. 的电离常数 【答案】C 【解析】 【分析】向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加溶液，先生成正盐，随着溶液的滴加，再生成酸式盐，溶液的碱性逐渐减弱，pOH逐渐增大，即随着pOH逐渐增大，逐渐减小，溶液中先增大后减少，而后逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、，pOH=12.6时pH=14-12.6=1.4， =，的一级电离平衡常数=，同理，当pOH=7.3时，pH=14-7.3=6.7，此时，的二级电离平衡常数，据此分析解答。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅰ代表，A正确； B．亚磷酸()是一种二元弱酸，中的H原子不能再电离成，为亚磷酸的正盐，B正确； C．a点时，由电荷守恒知，，C错误； D．由分析知，的电离常数，D正确； 故答案选C。 第II卷(非选择题共55分) 注意事项： 主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。 二、非选择题(包括4个题，共55分) 16. 石油裂解是化工生产获取低碳烯烃的重要手段，工业上常以石油气裂解产物为基础化工原料，经过多步有机转化，制备高附加值精细化学品。由石油气裂解得到的烯烃，合成丙烯醇和乙二酸二乙酯的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）G中官能团的名称为___________。 （5）反应④的化学方程式为___________。 （6）写出与B的相对分子质量相同，属于烃的含氧衍生物的结构简式为___________。 （7）请仿照合成路线示例，写出由题中物质A合成物质C的路线___________。 要求：①无机试剂任选；②有机物均以结构简式表示。 合成路线示例：ABC……→D 【答案】（1）乙烯 （2）HOOC-COOH （3）取代反应 （4）碳碳双键和羟基 （5） （6）CH3OCH3 （7） 【解析】 【小问1详解】 石油裂解可得到短链烯烃，A与水在催化剂作用下反应生成C2H6O（乙醇），所以A是乙烯（CH2=CH2）； 【小问2详解】 B是乙醇（CH3CH2OH），和C在浓硫酸加热下发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，所以C是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH； 【小问3详解】 石油裂解得到的烯烃E在光照下与Cl2反应生成F ：C3H5Cl，由F可推出E是丙烯，F在氢氧化钠水溶液中发生水解反应得到G，则F的结构简式为CH2ClCH=CH2，那么E为CH3CH=CH2，E→F过程中，E中甲基上的氢被氯原子取代，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 G是CH2=CHCH2OH，含有的官能团为碳碳双键和羟基； 【小问5详解】 F(CH2ClCH=CH2)在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成G： ； 【小问6详解】 与B（乙醇，相对分子质量46）相对分子质量相同的烃的含氧衍生物，除了乙醇还有二甲醚，结构简式为CH3OCH3； 【小问7详解】 由A（CH2=CH2）合成C（HOOC-COOH），可先使A和溴发生加成反应生成，再发生卤代烃的水解反应生成，发生催化氧化反应得到乙二醛，乙二醛发生催化氧化反应得乙二酸。合成路线：。 17. 锝(Tc)在医疗、工业上均有重要用途，其放射性同位素(锝-99)经常应用于医学影像诊断。核工业生产会产生大量含盐废液，直接排放易造成环境污染与资源浪费。某核废料液中含有的主要离子为Fe3+、Ce4+、Ca2+、Ba2+、Cs+、。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示： 已知：①滤液1加入氨水调pH=8的目的是把Ce4+进行沉淀分离。Ce4+具有强氧化性，还原产物为Ce3+。 ②当溶液中离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为该离子沉淀完全。 ③25℃时，Ksp[Fe(OH)3=1×10-38. 请回答下列问题： （1）Tc与Mn是同族相邻元素，Mn处于元素周期表的___________区，其价层电子排布式为___________。 （2）若让Fe3+恰好完全沉淀，则m=___________。 （3）滤液3中含，转化为TcO2过程中加入的试剂X可能是___________(填字母)。 a．HClO4 b．NaOH c．SO2 d．O2 （4）滤渣2的成分为___________，滤液4中含有的金属阳离子有___________。 （5）TcO2浸取过程中发生的离子方程式为___________。 （6）NH4TcO4在稀H2SO4溶液中电解生成Tc的阴极方程式为___________。 【答案】（1） ①. d ②. （2）3 （3）c （4） ①. 和 ②. 和 （5） （6） 【解析】 【分析】废料液中含有的主要离子为、、、、、，加入氨水调节，除去，滤液1加入氨水调节，生成沉淀，即滤渣1，滤液2加入，和与碳酸根反应生成和沉淀，即滤渣2，滤液3加入试剂X之后生成了，说明Tc发生了还原反应，需要加入还原剂，滤渣1在酸性溶液中生成具有强氧化性的，将重新氧化为，再加入可生成，它在稀H2SO4溶液中经电解可得Tc。 【小问1详解】 Mn是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，属于元素周期表的d区，过渡金属Mn的价层电子为最外层s电子和次外层d电子，价层电子排布式为； 【小问2详解】 完全沉淀时 ，由得， ， ，故 ，即； 【小问3详解】 中 为价，转化为，中 为价， 化合价降低，需要还原剂，选项中只有​是常见还原剂，、是氧化剂，无还原性，故选c； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣2的成分为和，还原沉淀后，滤液4中剩余的金属阳离子为加入引入的和原溶液中的； 【小问5详解】 滤渣1含，酸性条件下溶解为，有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为 ； 【小问6详解】 阴极发生还原反应，酸性条件下​得电子生成 单质，结合电荷、原子守恒配平得 。 18. 常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯，可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验操作流程如图： 实验装置(部分装置省略)如图甲。部分物质性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 正丁醇 -89 118 74 邻苯二甲酸酐 134 284 148 邻苯二甲酸二丁酯 -35 337 278 已知：邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。 实验步骤： ①向三颈烧瓶内依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇和少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2h，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏，得到产品6.95g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，作用为___________。 （2）步骤②中需要不断从分水器下部，分离出产物水的目的是___________。 （3）反应I进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高化学反应速率，可采取的措施是___________(写出一点即可)；写出与溶液反应的化学方程式___________。 （4）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤，其作用是___________。 （5）粗产品提纯流程中，采用减压蒸馏的目的是___________。 （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流正丁醇、邻苯二甲酸酐等有机物，提高原料转化率 （2）使平衡正向移动，提高邻苯二甲酸二丁酯的产率 （3） ①. 升高温度、增加正丁醇的量 ②. （4）中和除去混合液中的硫酸和未反应的酸性杂质 （5）降低邻苯二甲酸二丁酯的沸点，避免高温导致邻苯二甲酸二丁酯分解 （6）50.0% 【解析】 【分析】根据仪器结构和性能确定仪器a的名称，浓硫酸是反应催化剂，水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率，反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下，据此解答: 【小问1详解】 由图可知仪器a的名称为球形冷凝管，反应加热时沸点较低的正丁醇等有机物易挥发，球形冷凝管的作用是冷凝回流正丁醇、邻苯二甲酸酐等有机物，提高原料转化率； 【小问2详解】 酯化反应是可逆反应，移走生成物水，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，提高产物产率，故分离出产物水的目的是使平衡正向移动，提高邻苯二甲酸二丁酯的产率; 【小问3详解】 反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，故提高反应速率，主要是提高反应Ⅱ的速率，可采取的措施有升高温度、增加正丁醇的量等，中存在羧基和酯基，羧基能与氢氧化钠发生中和反应，酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故两者的化学反应方程式为； 【小问4详解】 反应后混合物中混有硫酸催化剂、未反应的酸性有机物等，碳酸钠溶液可与酸性物质反应，从而除去酸性杂质，故用溶液洗涤的作用是中和除去混合液中的硫酸和未反应的酸性杂质； 【小问5详解】 由表中及已知信息可知，邻苯二甲酸二丁酯沸点高，酸性条件下超过180℃易分解，减压蒸馏可降低物质的沸点，故减压蒸馏的目的是降低邻苯二甲酸二丁酯的沸点，避免高温导致邻苯二甲酸二丁酯分解； 【小问6详解】 邻苯二甲酸酐的物质的量为，正丁醇的物质的量为，由图乙可知1mol邻苯二甲酸酐可以消耗2mol正丁醇，正丁醇过量，理论上可以生成邻苯二甲酸二丁酯的质量为，所以邻苯二甲酸二丁酯的产率为。 19. 有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如图所示。 已知：，其中R1、R2为烃基或氢原子。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）关于D、E两种互变异构体，说法正确的是___________(填字母)。 a．D存在顺反异构体 b．E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c．用质谱仪可检测D、E中的官能团 d．D、E经催化加氢可得相同产物 （5）G的结构简式为___________。 （6）A→B的化学方程式为___________。 （7）B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有___________种；写出一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3∶3∶2∶2，结构简式为___________。 【答案】（1）邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛 （2）醚键、硝基 （3）还原反应 （4）ad （5） （6）+NaOH+CH3CH2Cl+NaCl+H2O （7） ①. 12 ②. 或 【解析】 【分析】A与CH3CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应，生成B等；B与CH3CH2NO2发生加成、消去反应，生成C等；C被NaHS还原生成D等；D发生结构互变，转化为E；E在一定条件下转化为F；结合已知反应，F与CH3NH2发生加成、消去反应，生成的G为；G与H2发生加成反应生成H；H与HCl发生胺与酸的反应，生成M，据此分析。 【小问1详解】 A为，名称为：邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛。 【小问2详解】 C为，含氧官能团的名称为：醚键、硝基。 【小问3详解】 C()→D()，-NO2被还原为-NH2，反应类型为：还原反应； 【小问4详解】 D为，E为。 a．D分子中，双键碳原子上所连接的原子或原子团都不相同，则存在顺反异构体，a正确； b．E中，苯环上碳原子和双键上碳原子为sp2杂化，甲基、亚甲基中的碳原子饱和，为sp3杂化，则有2种杂化轨道类型的碳原子，b错误； c．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，不能用于检测D、E中的官能团，c错误； d．D、E经催化加氢，都可生成，d正确； 故选ad； 【小问5详解】 由分析可知，G的结构简式为； 【小问6详解】 A()与CH3CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应，生成B()、NaCl、H2O，依据质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为+NaOH+CH3CH2Cl+NaCl+H2O； 【小问7详解】 B为，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应，说明含有酯基，同分异构体结构中，除含苯环外，可能含有-COOCH3和-CH3、或-OOCH和-CH2CH3、或-OOCCH3和-CH3、或-CH2OOCH和-CH3，每种情况下有邻、间、对三种可能结构，则共有同分异构体4×3=12种；其中一种B的同分异构体中，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，分子中应含有2个-CH3，且苯环上的两个取代基互为对位，则结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级2026年春期第二次定时练习 化学 (总分100分 完成时间75分钟) 1.本定时练习分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案 填写在答题卡上，在试卷上作答的无效。 3.可能用到的相对原子质量：H﹣1C﹣12O﹣16 第Ⅰ卷 (选择题共45分) 注意事项： 1.本大题共15题，每题3分，共45分。 2.每题均只有一个正确答案，请将答案填涂在答题卡上相对应的方格内。 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列物质的类别与所含官能团有错误的是 A. 醛类 B. 醇类 C. 羧酸 －COOH D. 烯烃 2. 下列化学用语，书写错误的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙酸乙酯的键线式： D. 乙炔分子的球棍模型： 3. 下列实验方法可行的是（ ） A. 乙醇和浓H2SO4混合液加热到140℃制乙烯 B. 用乙醇除去溴乙烷中的溴 C. 用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质 D. 加氯气光照除去氯仿中的二氯甲烷 4. 实验室只提供下列玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，选用这些仪器不能完成的实验是 A. 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B. 提取溴水中的溴单质 C. 配制体积分数为75%的消毒酒精 D. 重结晶法提纯苯甲酸 5. 某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断不正确的是 A. 能被银氨溶液氧化 B. 能使酸性溶液褪色 C. 该物质无顺反异构现象 D. 该物质只能与发生加成反应 6. 用表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A. 1mol苯乙烯()中碳碳双键的数目为4 B. 标准状况下，22.4L CHCl3中所含C-Cl的数目为3 C. 常温常压下，14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3 D. 1.7g羟基所含电子数目为 7. 钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如图。下列说法正确的是 A. 铁为电池负极，X离子为Fe2+ B. 正极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C. 电子由铁流向碳，再经海水流向铁 D. 钢铁的腐蚀速率：在河水中>在海水中 8. 下列化学方程式，书写正确的是 A. 过氧化钠和二氧化硫反应：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2 B. 甲苯和氯气光照下的反应： C. 乙二醇的催化氧化： D. 溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液并加热：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr 9. 利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．从浑浊的苯酚溶液中分离出苯酚 B．制备溴苯 C．制备乙炔 D．验证甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 10. 提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是 A. 一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B. 重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C. 趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D. 步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 11. 分枝酸的结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物的分子式为C10H10O6 B. 在一定条件下可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1mol分枝酸和足量Na、NaOH分别发生反应，消耗二者的物质的量之比为1∶1 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 12. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 B. 阳极产物可能有 C. 电池工作时，向极移动 D. 极电极反应式为2+2h+→ +2H+ 13. 氯碱工业和电解精炼铜是工业上电解原理的重要应用，如图所示。下列说法正确的是 A. M是电源的负极 B. 电解精炼铜过程中硫酸铜溶液的浓度保持不变 C. F口产生的气体是氯气 D. 电解精炼铜中纯铜作阳极 14. 根据实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明葡萄酒的添加剂中含有 将葡萄酒滴入盛有酸性溶液的试管中 B 比较与HClO酸性强弱 用pH试纸分别测定饱和溶液和饱和NaClO溶液的pH C 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 足量的苯加入溴的溶液中 D 比较和的大小 向5 mL浓度均为的、混合溶液中一次性加入的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加溶液，含磷各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表 B. 为亚磷酸的正盐 C. a点时， D. 的电离常数 第II卷(非选择题共55分) 注意事项： 主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。 二、非选择题(包括4个题，共55分) 16. 石油裂解是化工生产获取低碳烯烃的重要手段，工业上常以石油气裂解产物为基础化工原料，经过多步有机转化，制备高附加值精细化学品。由石油气裂解得到的烯烃，合成丙烯醇和乙二酸二乙酯的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）G中官能团的名称为___________。 （5）反应④的化学方程式为___________。 （6）写出与B的相对分子质量相同，属于烃的含氧衍生物的结构简式为___________。 （7）请仿照合成路线示例，写出由题中物质A合成物质C的路线___________。 要求：①无机试剂任选；②有机物均以结构简式表示。 合成路线示例：ABC……→D 17. 锝(Tc)在医疗、工业上均有重要用途，其放射性同位素(锝-99)经常应用于医学影像诊断。核工业生产会产生大量含盐废液，直接排放易造成环境污染与资源浪费。某核废料液中含有的主要离子为Fe3+、Ce4+、Ca2+、Ba2+、Cs+、。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示： 已知：①滤液1加入氨水调pH=8的目的是把Ce4+进行沉淀分离。Ce4+具有强氧化性，还原产物为Ce3+。 ②当溶液中离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为该离子沉淀完全。 ③25℃时，Ksp[Fe(OH)3=1×10-38. 请回答下列问题： （1）Tc与Mn是同族相邻元素，Mn处于元素周期表的___________区，其价层电子排布式为___________。 （2）若让Fe3+恰好完全沉淀，则m=___________。 （3）滤液3中含，转化为TcO2过程中加入的试剂X可能是___________(填字母)。 a．HClO4 b．NaOH c．SO2 d．O2 （4）滤渣2的成分为___________，滤液4中含有的金属阳离子有___________。 （5）TcO2浸取过程中发生的离子方程式为___________。 （6）NH4TcO4在稀H2SO4溶液中电解生成Tc的阴极方程式为___________。 18. 常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯，可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验操作流程如图： 实验装置(部分装置省略)如图甲。部分物质性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 正丁醇 -89 118 74 邻苯二甲酸酐 134 284 148 邻苯二甲酸二丁酯 -35 337 278 已知：邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。 实验步骤： ①向三颈烧瓶内依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇和少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2h，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏，得到产品6.95g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，作用为___________。 （2）步骤②中需要不断从分水器下部，分离出产物水的目的是___________。 （3）反应I进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高化学反应速率，可采取的措施是___________(写出一点即可)；写出与溶液反应的化学方程式___________。 （4）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤，其作用是___________。 （5）粗产品提纯流程中，采用减压蒸馏的目的是___________。 （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________(保留一位小数)。 19. 有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如图所示。 已知：，其中R1、R2为烃基或氢原子。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）关于D、E两种互变异构体，说法正确的是___________(填字母)。 a．D存在顺反异构体 b．E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c．用质谱仪可检测D、E中的官能团 d．D、E经催化加氢可得相同产物 （5）G的结构简式为___________。 （6）A→B的化学方程式为___________。 （7）B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有___________种；写出一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3∶3∶2∶2，结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $