四川南充市嘉陵第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

**基本信息** 南充嘉陵一中2026高二下期期中化学试卷，以科技前沿与工业实践为情境载体，覆盖有机化学、物质结构等核心模块，通过基础辨析-能力应用-创新探究的梯度设计，考查学生化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学史（门捷列夫周期表）、化学用语（电子式）、电负性应用、同分异构体|结合科学史话、资料卡片等教材栏目，考查基础概念辨析与学科本质理解| |非选择题|4题/55分|晶胞计算（TiOx晶体）、工业流程（钪制备）、实验探究（乙醛与亚硫酸钠反应）、废水处理（苯酚）|以冠醚催化、稀土提取等真实情境为背景，综合考查科学思维（证据推理）与实践能力（实验设计）|

南充市嘉陵一中2026年高二下期期中考试 化 学 满分：100分 考试时间：75分钟 命题： 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 CI 35.5 Br 80 第一部分 选择题 本部分共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列学习栏目中的示例，说法错误的是 选项 学习栏目 示例 A 科学史话 门捷列夫制作了历史上第一张元素周期表 B 资料卡片 臭氧分子是由非极性键构成的非极性分子 C 研究与实践 实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识 D 科学・技术・社会 不可以用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. HCl的电子式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 中共价键的电子云图： 元素 F O C H Si K 电负性 4.0 3.5 2.5 2.1 1.8 0.8 3.下列事实不能由电负性数值解释的是 A. 非金属性： B. 是非极性分子 C. 中H的化合价是-1价 D. 中存在离子键 4.分子式符合C4H10O且能与金属钠反应生成氢气的有机物的同分异构体有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 5.下列有机化合物的系统命名不正确的是 A. 2，3-二甲基戊烷 B. 1，3-丁二烯 C. 2-溴丙烷 D. 2-甲基-4-丁醇 6.下列有机反应的化学方程式错误的是 A. B. C. D. 7.有下列八种物质：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2—丁炔、⑥甲醛、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A．③④⑤⑧ B．④⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧ 8.已知反应R′CH2CHO为加成反应。用乙烯制备时，按正确的合成路线依次发生反应的反应类型为 A. 加成→氧化→加成 B. 加成→氧化→取代 C. 加成→氧化→消去 D. 加成→加成→氧化 9.与互为同分异构体的芳香族化合物中，属于酚类和不属于酚类的种类分别有 A．2种和1种 B．3种和2种 C．2种和3种 D．3种和1种 10.尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. E与F可以用溶液鉴别 B. M与N互为同系物 C. 可以循环利用 D. ①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基 11.利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A. 验证苯和液溴的反应为取代反应 B. 检验溴乙烷中含有溴元素 C. 证明制得的气体是乙烯 D. 证明苯酚显弱酸性 12.由Ba、Ti、O三种元素组成的化合物是制作电子陶瓷器件 的重要材料，已知其晶胞结构如图所示，边长为a nm，晶胞 中Ba2＋、Ti4＋、O2－分别处于顶角、体心、面心位置。下列 说法正确的是 A. 该物质的化学式为：BaTiO3，属于分子晶体 B. 与间的最短距离：a nm C. 晶胞中与紧邻的个数为8个 D. 在晶胞结构的另一种表示中，若处于各顶角位置，则处于体心位置 13.冠醚能将碱金属阳离子及对应的阴离子带入有机溶剂，增大离子浓度，从而用作有机反应中的催化剂。某冠醚c可与结合，其制备反应如下。下列说法不正确的是 A. 均可与NaOH溶液反应 B. a可由邻苯二酚与b在一定条件下合成 C. c的核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增大KI在苯中的溶解度 14.一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示，其中“碳化”步骤的主要产物是CaC2。下列说法错误的是 A. 为控制反应速率，“制气”步骤可用饱和食盐水代替水 B. 聚氯乙烯属于热塑性塑料，可以制成雨衣、桌布和各种管材、板材等产品 C. “转化”所得Cl2用于合成聚氯乙烯 D. “灰蒸”步骤产生的氨气可在本流程中循环使用 15.从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．1mol zeylastral最多与6molH2发生加成反应 B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应 C．zeylastral溶解度很大，属于易溶物质 D．zeylastral可以跟Br2发生加成反应和取代反应 第二部分 非选择题 本部分共4题，共55分 16. （除标注外每空2分，共14分） 是一种良好的离子导体。回答下列问题： （1）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_______。 （2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物。 ①分子中心原子杂化类型为_______。 ②已知中心原子为中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。则键键长_______(填“<”或“>”或“=”)，理由是_______。 （3）可由以下方法制得：，在该反应中，形成的化学键有_______(填标号)。 A.金属键　　B.离子键　　C.配位键　　D.极性键　　E.非极性键 （4）晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，密度为。 ①晶胞中，O位于各顶点位置，位于_______位置。 ②用、表示阿伏加德罗常数的值_______(列计算式)。 17.（除标注外每空2分，共13分） 含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。 (1) ①流程图设备I中进行的操作是______(填操作名称)。 ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______(填化学式，下同)。 ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。 ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是、H2O和______。通过______(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。 (2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，操作方法是______。 (3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀0.331g，此废水中苯酚的含量为______。 18.（每空2分，共14分） 溶液可用于吸收废气中的醛类物质。实验小组探究乙醛与溶液的反应。 【猜想及分析】 （1）依据、乙醛均既有氧化性又有还原性，提出猜想。 猜想1：生成S和乙酸；猜想2：生成___________和乙醇。 （2）依据乙醛中含有碳氧双键，结合资料提出发生加成反应的猜想。 ①猜想3：查阅资料，推测乙醛与溶液反应可生成磺酸盐。用化学用语表示溶液中含有的原因：___________。 ②猜想4：溶液显碱性，查阅资料，推测在溶液中，乙醛()自身能发生加成反应，两个分子分别断裂碳氧双键中的一个键和___________号键，从基团间相互影响的角度说明该键的反应活性增强的原因：___________。 【实验及结论】 （3）向pH为9.1的饱和溶液中滴加几滴乙醛，充分振荡后，测得溶液pH变为12.0，由此推断猜想3成立，发生反应的离子方程式为___________。 进一步实验证明，其他猜想对应的化学反应均未发生。 【拓展应用】 乙醛久置会部分变质生成三聚乙醛()。小组同学利用乙醛与溶液的反应测定某乙醛样品中三聚乙醛的物质的量浓度，实验步骤如下。 已知：三聚乙醛不与溶液反应，在其中也不发生解聚。 i．取待测乙醛样品10.00mL于锥形瓶中。 ii．向锥形瓶中加入溶液，静置确保充分反应。 iii．调节溶液，用标准液滴定过量的，消耗标准液。 iv.另取待测乙醛样品10.00mL于锥形瓶中，在一定条件下使样品中的三聚乙醛充分解聚。 v.重复步骤ii、iii，消耗标准液。 （4）标准液与溶液反应时，消耗的与的物质的量之比为___________。 （5）乙醛样品中，三聚乙醛的物质的量浓度为___________。 19.（每空2分，共14分）钪（Sc）是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用稀土元素。以钛白酸性废水（主要含TiO2＋、Fe3＋、Sc3＋）为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示。 已知：①25℃时，。 ②氢氧化钪Sc(OH)3是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)3相似：Sc3＋易形成八面体形的配离子。 （1）写出基态钛原子的价电子排布式______。 （2）“洗涤”时，加入H2O2的目的是______；“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：______；用“10%盐酸调pH”，调节至pH＝3，过滤，图中内进入下一流程的物质为______。 （3）“热还原”中理论上消耗______molMg可置换2molSc。 （4）写出加入热水“沉钛”反应的离子方程式：______。 （5）常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），，Sc的萃取率＝。某工厂取1000L含Sc3＋的废酸溶液，加入500L某有机萃取剂进行萃取，则单次萃取率为______（用含D的式子表示）。 参考答案 1.【答案】B【解析】【详解】A．门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，奠定了现代周期表的基础，A正确； B．臭氧分子（O3）中的O-O键为非极性键，但分子呈V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．实物模型如球棍模型能直观展示分子空间结构，如甲烷正四面体，C正确； D．含增塑剂的聚氯乙烯（PVC）可能释放有害物质，不可用于食品包装，D正确；故答案选B。 2.【答案】D【解析】【详解】A．乙烯中碳碳之间为双键，碳氢之间为单键，结构简式为CH2=CH2，A正确； B．HCl为共价化合物，H与Cl之间共用1对电子，电子式为，B正确； C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子结构模型为（空间填充模型），C正确； D．Cl2中两个Cl原子形成p-pσ键，为“头碰头”形式的交叠，电子云图为，D错误；故选D。 3.【答案】B【解析】【详解】A．根据表格中的数据可知，F的电负性（4.0）大于O（3.5），电负性越大非金属性越强，因此非金属性F＞O可由电负性解释，A不符合题意； B．CH4是非极性分子，其原因是分子结构对称导致极性抵消，而电负性仅能说明C-H键的微弱极性，无法直接解释分子整体的非极性，B不能由电负性数值单独解释，B符合题意； C．Si的电负性（1.8）小于H（2.1），H吸引电子能力更强，因此SiH4中H为-1价，这可通过电负性差异直接解释，C不符合题意； D．两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键，K（0.8）与O（3.5）电负性差值大于1.7，易形成离子键，这符合电负性判断离子键的规律，D不符合题意；故答案选B。 4.【答案】C【解析】【详解】分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可知丁烷中的1个H原子被羟基取代产物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，CH3CH（CH3）CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，故符合条件的C4H10O结构共有4种，答案选C。 5.【答案】D【解析】【详解】A．该物质属于烷烃，根据烷烃命名原则，该有机物的名称为2，3-二甲基戊烷，故A说法正确； B．该物质属于二烯烃，根据二烯烃命名原则，该有机物的名称为1，3-丁二烯，故B说法正确； C．该物质属于卤代烃，根据卤代烃命名原则，该有机物的名称为2-溴丙烷，故C说法正确； D．该物质属于醇，根据醇的命名原则，该有机物的名称为3-甲基-1-丁醇，故D说法错误；答案为D。 6.【答案】B【解析】【详解】A．乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：，A正确； B．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热应发生消去反应生成乙烯，化学方程式为：，B错误； C．乙炔与水在催化剂和加热条件下生成乙醛，化学方程式为：，C正确； D．乙醇在浓硫酸、170℃条件下脱水生成乙烯，化学方程式为：，D正确；故选B。 7.【答案】C【解析】能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机化合物的结构或相关反应：④中的酚羟基、⑤中的碳碳三键、⑥、⑧中的碳碳双键均可被氧化，⑦中苯环上的侧链被氧化为。能与溴水反应使之褪色的有机化合物的相关反应；④中苯环上的溴代反应，⑤中碳碳三键与溴的加成，⑥中被溴水氧化，⑧中碳碳双键与溴的加成，故C项正确。故选：C。 8.【答案】A【解析】【详解】由所给信息进行逆合成分析，若想要得到，需要得到CH3CHO，乙醛可通过乙醇氧化得到，乙醇可通过乙烯与水加成得到，所以由乙烯到，依次经过；故选A。 9.【答案】B【解析】的分子式为C7H8O，与互为同分异构体的芳香族化合物中，属于酚类的物质有以下三种：；属于非酚类的物质有以下两种 ，故选B。 10.【答案】B【解析】【分析】E（）与CH3I发生取代反应生成F（），保护-OH，F被酸性KMnO4氧化生成M（），M与HI反应生成N（），N与C2H5OH发生酯化反应生成尼泊金酯（）。 【详解】A．E中含有酚羟基，F中没有酚羟基，FeCl3遇酚羟基可以发生显色反应，因此可以用FeCl3鉴别E和F，A正确； B．M中含有羧基和醚键，N中含有羟基和羧基，二者官能团不一样，不是同系物，B错误； C．①中用CH3I作为甲基化试剂，③中M和HI发生取代反应生成CH3I，因此CH3I可以循环利用，C正确； D．根据分析，①的作用是用CH3I将-OH转化为-OCH3，保护-OH，防止②中的酸性KMnO4把-OH氧化，③将-OCH3转化为-OH，作用是脱除保护基，D正确；故选B。 11.【答案】D【解析】【详解】A．制取溴苯时，HBr中混有的溴蒸气，溴溶于水会产生HBr，当用硝酸银溶液检验HBr的存在时会产生干扰，无法证明苯与液溴反应为取代反应，A不能达到实验目的； B．检验溴乙烷中含有的溴元素时，溴乙烷水解液显碱性，直接加入硝酸银，碱与硝酸银发生反应，干扰实验结果，应先加稀硝酸中和至酸性后，再加入AgNO3溶液，B不能达到实验目的； C．用乙醇发生消去反应制取乙烯时，会混有挥发出来的乙醇气体，同时乙醇被浓硫酸脱水炭化产生C单质，C单质在加热条件下与浓硫酸反应产生二氧化碳、水和二氧化硫，乙醇和二氧化硫具有还原性也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法证明产生的气体是乙烯，C不能达到实验目的； D．利用强酸制弱酸原理，将二氧化碳与苯酚钠溶液反应，生成苯酚，苯酚钠溶液变浑浊，可证明酸性：碳酸＞苯酚，从而说明苯酚显弱酸性，D能达到实验目；故答案选D。 12.【答案】D【解析】【详解】A．由均摊法可知， 的个数为，的个数为1， 的个数为，该物质的化学式为BaTiO3，构成该物质的微粒是阴、阳离子，属于离子晶体，A错误； B．由图可知，与间的最短距离为面对角线的，为，B错误； C．以位于顶点的为研究对象，与紧邻的位于相邻的3个面心，数目为个，C错误； D．由晶胞结构可知，和的最近距离为晶胞体对角线的，处于各顶角位置时，处于体心位置，D正确；故答案选D。 13.【答案】C【解析】【详解】A．a中含有酚羟基，酚羟基呈弱酸性，能与NaOH反应，b中含有Cl原子，可在NaOH溶液中发生水解反应生成醇类物质，A正确； B．a的结构可看作邻苯二酚与b发生取代反应（酚羟基中-OH上H被取代 ）生成，B正确； C．根据C的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示：， 核磁共振氢谱有4组峰，C错误； D．c可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，D正确； 故选C。 14.【答案】C【解析】【分析】石灰石热解生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳用于侯氏制碱法原理制取碳酸氢钠沉淀，灼烧后得到纯碱；碳化过程中发生反应，制气时与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，废渣为Ca(OH)2；灰蒸工序中发生反应，生成的氨气可以在沉淀池中循环利用，转化工序中加入浓硫酸发生不挥发性酸制挥发性酸的反应，方程式为，生成的HCl气体在合成工序中发生反应：CH≡CH，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，据此解答。 【详解】A．制气时通过化学方法合成CH≡CH，即CH≡CH↑，故为控制反应速率，“制气”步骤可用饱和食盐水代替水，A正确； B．聚氯乙烯属于热塑性塑料，可以制成雨衣、桌布和各种管材、板材等产品，B正确； C．由分析可知，“转化”所得HCl用于合成聚氯乙烯，而不是Cl2用于合成聚氯乙烯，C错误； D．由分析可知，灰蒸工序中产生的，在流程中沉淀池中循环利用，故可循环利用的物质是，D正确。故选C。 15.【答案】C【解析】A．能与氢气发生加成反应的为苯环、醛基、羰基以及碳碳双键，则1mol zeylastral最多与6molH2发生反应，A正确； B．含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应，含有醛基，可与银氨溶液反应，B正确； C．zeylastral中的酯基属于憎水基团，且碳原子数目较多，溶解度较小，属于难溶物质，C错误； D．zeylastral含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，酚羟基的邻位有空位，可以与溴发生取代反应，D正确； 故选C。 第二部分本部分共4题，共55分。 16.（每空2分，共14分） 【答案】（1） ①. （2） ①. ②. < ③. 分子中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，而只存在普通的键，因此其中键的键长较小 （3）BE （4） ①. 体心 ②. 【解析】【小问1详解】基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，该激发态价层电子排布式3d24s14p1； 基态Ca原子的价层电子排布式为4s2，基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2，Ca原子失去两个电子后恰好达到全充满结构，很难失去第三个电子，因此第三电离能：Ca大于Ti。 【小问2详解】①根据价层电子对互斥理论，O3分子的中心O原子的价层电子对为，杂化类型为sp2； ②中心原子为O，根据价层电子对的计算公式可知，因此，O的杂化方式为，根据价层电子对互斥理论可知，n=4时，价电子对的几何构型为正四面体，n=3时，价电子对的几何构型平面正三角形，杂化的键角一定大于的，因此，虽然和均为V形结构，但O-Cl-O键角大于Cl-O-Cl键角；分子中Cl-O键的键长小于中Cl-O键的键长，其原因是：分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl-O键的键长较小，而只存在普通的σ键； 【小问3详解】反应中，形成的化学键有Na3OCl中的Na＋和O2－、Na＋和Cl－间的离子键，以及H2中H原子和H原子的非极性键，即答案为BE。 【小问4详解】①Na3OCl晶体结构中空心白球类原子6×=3、顶点阴影球类原子8×=1、实心黑球类原子1×1=1，根据Na3OCl化学式，可判断钠原子应为空心白球，，氯原子应为实心黑球，处在晶体结构的体心； ②已知晶胞参数为a nm，密度为d g•cm-3，则d g•cm-3==，解得：NA=。 17.（除标注外每空2分，共13分） （1)①萃取、分液 ② C6H6ONa ③ ④ 过滤 (2)取少量污水于试管中，滴加溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚 (3) 940 （1分） 【分析】由流程可知，设备I中中含有苯和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备Ⅱ；设备Ⅱ中加入溶液，可得到苯酚钠溶液；在设备Ⅲ中通入，分离出苯酚；在设备Ⅳ中主要物质是，溶液中加入，可生成、、，通过过滤操作分离出；在设备V中高温分解可得和，据此分析解答。 【详解】(1)①设备I中废水和苯混合后分离出水，进行的操作是萃取、分液，实验室中可以用分液漏斗进行分液操作，故答案为：萃取、分液；分液漏斗； ②设备Ⅱ中向苯酚和苯的混合液中加入NaOH溶液，目的是分离出苯，故物质A是苯酚钠溶液；在设备Ⅲ中通入CO2，分离出苯酚，故物质B是NaHCO3溶液；故答案为：；NaHCO3； ③在盛有苯酚钠溶液的设备Ⅲ中，通入过量的二氧化碳气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，故答案为：； ④在设备Ⅳ中向NaHCO3溶液中加入CaO，生成NaOH、H2O、CaCO3，可通过过滤操作分离出CaCO3，故答案为：CaCO3；过滤； (2)苯酚和氯化铁溶液之间会发生显色反应，向溶液中滴加氯化铁溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚，故答案为：向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚； (3) )设每升废水中含苯酚， ，根据反应关系可知：94：331=xg：0.331g，解得，所以此废水中苯酚的含量为：==，故答案为：940。 18.【答案】（1） （合理均可） （2） ①. ②. ① ③. 醛基吸电子，使①号键极性增强，反应活性增强 （3） （4）1：1 （5） 【解析】【小问1详解】猜想1中，亚硫酸钠与乙醛反应产生硫单质和乙酸，硫元素化合价降低，发生的是还原反应，体现出亚硫酸钠的氧化性，那么乙醛体现的是还原性，在有机反应中有机物加氢或者去氧是发生还原反应，因此在猜想2中，乙醛生成乙醇为还原反应，体现乙醛的是氧化性，可知亚硫酸钠发生的是氧化反应，硫元素化合价升高产生，因此猜想2是产生和乙醇。 【小问2详解】①亚硫酸为强碱弱酸盐，会发生水解，因此由于：，所以溶液中含有； ②根据题意可知，在亚硫酸钠溶液中，乙醛自身发生加成反应，由于醛基吸电子，使①号键极性增强，反应活性增强因此容易断裂，另一个乙醛分子的碳氧双键断裂，故答案为：①；由于醛基吸电子，使①号键极性增强，反应活性增强因此容易断裂。 【小问3详解】根据题中信息可知，滴加乙醛后，溶液pH由9.1变为12.0，说明溶液的碱性增强，根据可知，乙醛结合亚硫酸氢根离子后，平衡正向移动，氢氧根离子增多，pH增大，该过程涉及的是猜想3，因此推断猜想3成立，发生的离子方程式为：。 【小问4详解】标准液与溶液反应的离子方程式为：，因此消耗的与的物质的量之比为1：1。 【小问5详解】根据题意可知，三聚乙醛不与溶液反应，在其中也不发生解聚，即只有乙醛与溶液，上述实验证明乙醛与亚硫酸钠的反应为猜想3，即，因此可知关系式为：，初始样品中的乙醛含量为，而后样品中三聚乙醛充分解聚后产生乙醛，重复步骤后消耗碘标准液改变，因此测得此时样品中的乙醛含量为，根据3个乙醛分子产生1个乙醛分子可知，该乙醛样品中三聚乙醛的物质的量浓度为 19.【答案】（1）3d24s2 （2） ①. 提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛 ②. ③. ScCl3溶液 （3）3 （4） （5） 【解析】【分析】钛白酸性废水(主要含TiO2＋、Fe3＋、Sc3＋等离子)加入有机萃取剂，有机层含有：TiO2＋、Fe3＋、Sc3＋，用稀硫酸和H2O2洗涤，TiO2+转化为[TiO(H2O2)]2+进入水相中，经过亚硫酸钠转化，用热水沉钛得到TiO2·nH2O，加热分解得到TiO2；有机层再经过用NaOH溶液反萃取，再过滤得到Fe(OH)3和Sc(OH)3沉淀，滤渣用10%的盐酸溶解富集，Sc(OH)3沉淀溶解得到ScCl3溶液，最后得到ScCl3用Mg热还原得到Sc，据此解答。 【小问1详解】钛(Ti)的原子序数为22，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。价电子指参与化学反应的外层电子，对过渡金属包括最外层的4s和次外层的3d轨道电子，因此价电子排布式为3d24s2。 【小问2详解】H2O2作为配体，与TiO2＋形成稳定的配离子。该配离子易溶于水，使钛元素进入水层，从而实现与有机层的分离。Sc(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。Al(OH)3在过量强碱中会溶解生成，已知Sc3+易形成八面体的配离子，因此的配位数为6，在过量强碱中溶解，生成六羟基合钪酸钠，化学方程式为：；用“10%盐酸调pH”，调节至pH＝3，、，已知，，，因此可以认为不存在Fe3+，因此由分析知，图中内进入下一流程的物质为ScCl3溶液。 【小问3详解】ScCl3用Mg热还原得到Sc，由方程式的比例关系可知，理论上消耗3molMg可置换2molSc。 【小问4详解】与Na2SO3溶液反应生成TiO2＋，“沉钛”步骤生成TiO2·nH2O，故加入热水“沉钛”反应的离子方程式：。 【小问5详解】萃取率=。 第10页/ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $