精品解析：四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

四川省什邡中学高二(下)平实部期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇()，该过程中发生了氧化反应 B. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁小 C. 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，利用维生素C的氧化性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为甲醇的过程中，C元素的化合价由+4价降为价，化合价降低，被还原，则该过程中发生了还原反应，A错误； B．根据题意可知，铁合金的硬度比纯铁要高，B错误； C．作为一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，同时还广泛用于肥皂、造纸、纺织等工业等，C正确； D．维生素C能将转变为易吸收的，铁元素的化合价降低，被维生素C还原，说明维生素C具有还原性，D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 的结构式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯中存在碳碳双键，结构简式为：，A正确； B．甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，空间填充模型：，B正确； C．NH3中N与H通过单键连接，结构简式为：，C正确； D．是共价化合物，电子式：，D错误 答案选D。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液除杂，则会引入新杂质二氧化碳，故A错误； B．中含有碳碳双键，中不含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，故B错误； C．丙烯(CH2=CH-CH3)中含有甲基，甲基中C原子为sp3杂化，所有原子不可能都共面，故C错误； D．甲烷是正四面体结构，四个氢原子对称分布，当两个氢被两个氯取代时，无论取代哪两个位置的氢原子，通过旋转正四面体得到的结构均完全相同，因此二氯甲烷没有同分异构体，如果甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构，故D正确； 故选D。 4. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B. 该物质既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 ，足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH D. 该有机物中不含醚键 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据键线式的书写规则，分子式为C16H12O5，A项不符合题意； B．该物质有酚羟基的结构，可以与FeCl3发生显色反应，该结构中的酚羟基、碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项符合题意； C．苯酚结构邻对位能与浓溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以消耗的溴水为2mol，该结构中只有酚羟基能与NaOH溶液反应，消耗2mol，C项不符合题意； D．该有机物中含有醚键：，D项不符合题意； 故正确选项为B 5. 由下列实验方案、现象得出的结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 向碘水中加入，振荡后静置 上层为紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向溶液中加入乙醇 析出深蓝色固体 在乙醇中溶解度小 C 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流 液流方向改变 为正四面体结构 D 用pH计测相同浓度和的pH 前者小于后者 的推电子效应小于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碘水中加入CCl4，振荡，可观察到溶液分层，说明I2从水溶液中进入CCl4中，故说明I2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，但由于四氯化碳的密度大于水的密度，因此是下层为紫红色，故A错误； B．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，可观察到析出深蓝色固体，是由于[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小，故B正确； C．由于毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，当橡胶棒靠近水流时，液流方向改变，说明CF2Cl2的正负电荷重心不重合，为极性分子，不是正四面体结构，故C错误； D．由于烷基的推电子效应，使羧基中的羟基极性减小，羧酸的酸性减弱，但烷基越长推电子效应越大，使得羧基中的羟基极性越小，羧酸的酸性越弱，乙基比甲基更长，因此酸性：>，用pH计测相同浓度和的pH，pH越小则酸性越强，因此现象应该是前者大于后者，故D错误； 故答案选B。 6. 下列有关烃的说法错误的是 A. 、、均属于脂肪链烃 B. 1-丁烯分子的键线式： C. 丁二烯和丁烯互为同系物 D. 烷烃()的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．脂肪链烃指的是呈链状碳氢化合物，、、均符合，A正确； B．1-丁烯分子的键线式为，B正确； C．同系物为官能团种类、数目相同，结构相似相差若干个“CH2”的有机物，丁二烯和丁烯不符合概念，C错误； D．烷烃()的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷，D正确。 故选C。 7. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 乙醛溶液与足量银氨溶液共热： B. 苯酚钠溶液中通入少量的： C. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： D. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛溶液与足量银氨溶液共热发生银镜反应，乙醛被氧化为乙酸铵，同时生成银单质、氨气和水，化学方程式，A正确； B．由于酸性苯酚 ，所以苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，而不是碳酸钠，正确的化学方程式为，B错误； C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水，化学方程式，C正确； D．光照下甲苯与氯气发生取代反应，氯原子取代甲基上的氢原子生成一氯代物，化学方程式，D正确； 故选B。 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y<Z B. 化合物WY3中只存在离子键 C. 原子半径：W>Z>Y>X D. X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者均位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则=，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，化合物NaNO2是一种致癌物，符合题意，以此分析解答。 【详解】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。 A．常温下，水为液体，氨气为气体，则简单氢化物的沸点：Y<Z，故A正确； B．化合物WY3为NaN3，为离子化合物，含离子键及N、N之间的共价键，故B错误； C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故C错误； D．X2Z为H2O， W2Z2为Na2O2，二者反应生成氢氧化钠和氧气，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故D错误； 故选A。 【点睛】本题的易错点为D，要注意过氧化钠与水的反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价发生变化。 9. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：，，， B. 滴加酚酞显红色的溶液中：，，， C. 在的溶液中：，，， D. 使甲基橙变红的溶液中：，，， 【答案】B 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，酸性条件下不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，A项不符合题意； B．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，、、、相互间不反应，与不反应，能大量共存，B项符合题意； C．的溶液呈碱性，、、、，相互间不反应，与反应，不能大量共存，C项不符合题意； D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、发生氧化还原反应不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 10. 2023年杭州亚运会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是 A. 1 mol双环烯酯能与2 mol H2发生加成反应 B. 该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有7种 C. 该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色 D 该双环烯酯分子中有2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol双环烯酯含有2mol碳碳双键，能够和2molH2发生加成反应，A正确； B．该双环烯酯完全加氢后，左右的两个六元环各有4种一氯代物，-CH2-上有1种一氯代物，因此其完全加氢后的产物的一氯代物共有9种，B错误； C．该双环烯酯水解后的产物中都含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾褪色，C正确； D．左边环与酯基相连的C原子为手性碳原子，右边环上与亚甲基相连的C原子为手性碳原子，一共两个，D正确； 故选B。 11. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10 A. 结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣ B. 等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN C. 加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，所以结合H+的能力由大到小CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，故A正确； B．弱酸越弱，相应的酸根离子水解程度越大，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，溶液的pH越大，由于酸性：HCOOH＞HCN ，则水解程度：CN﹣＞HCOO﹣，则pH：HCOONa＜NaCN，故B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故C错误； D．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则H2CO3+CN﹣=HCN+HCO，故D错误； 故选A。 12. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．比较碳酸与苯酚酸性强弱 C．制取少量乙二酸 D．分离溴苯和苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，A错误； B．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，若观察到试管中有白色固体析出，可得出碳酸酸性比苯酚强，因此可以比较碳酸和苯酚的酸性强弱，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以将氧化生成的乙二酸进一步氧化为二氧化碳，无法制取乙二酸，C错误； D．分离溴苯和苯可采用蒸馏法，但需使用温度计控制蒸气的温度，D错误； 答案选B 13. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确； D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g) ∆H =-218kJ·mol-1，D错误； 故本题选C。 14. 下列说法正确的是 A. 常温下，的NaY溶液的，该溶液中 B. 的溶液中： C. 溶液中： D. 常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后： 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，的NaY溶液的，说明NaY是强碱弱酸盐，Y-会发生水解，则该溶液中，A错误； B．Na2CO3属于强碱弱酸盐，在的溶液中会发生水解：、，即两步水解都产生，则，溶液中Na+、大量存在，且，所以该溶液中：，B正确； C．溶液中，由电荷守恒得：，C错误； D．常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)，即c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)，D错误； 故选B。 15. 下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由点可求得 B. 时的溶解度为 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误； B．由图中信息可知，时的浓度为，因此，的溶解度不是，故B错误； C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确； D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误； 答案选C。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题 16. 我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。 ③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2-7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）“氧化”步骤的主要目的是转化，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______，滤渣的成分有_______。 （3）“沉淀RE”后，滤液中浓度为2.4g/L。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于_______。 （4）①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。 ②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。 （5）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂，还原和熔融盐制备(稀土离子保持价不变)，生成转移_______电子。 【答案】（1） （2） ①. 4.7~6.2 ②. （3） （4） ①. 加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率 ②. 冷却结晶 （5）15 【解析】 【分析】由流程可知，稀土矿(含Fe、Al、Mg等元素)加入H2SO4溶液酸浸，得到浸取液中含有Fe2+、Mg2+、Al3+、RE3+、等离子，加入H2O2将Fe2+氧化Fe3+，调pH使Fe3+、Al3+形成沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，经过滤除去后，滤液中含有Mg2+、RE3+、等离子，加入月桂酸钠，使RE3+形成(C11H23COO)3RE沉淀，此时滤液主要含有MgSO4溶液，可循环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后，再冷却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到RECl3溶液。 【小问1详解】 “氧化”步骤加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2得电子生成H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问2详解】 “沉淀除杂”前调pH的目的是使Fe3+、Al3+形成沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，同时还要确保RE3+不发生沉淀，根据表格中数据可知，调pH的适宜范围是4.7~6.2，滤渣的成分即形成的沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问3详解】 “沉淀RE”后，为确保滤饼中检测不到Mg元素，要防止形成沉淀，故由滤液中浓度为2.4g/L，可知滤液中c(Mg2+)=0.1mol/L，则c(C11H23COO−)＜=4×10-4mol/L； 【小问4详解】 ①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，因为加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率； “操作X”的目的是分离出月桂酸，由信息可知，月桂酸熔点为44℃，故过程为：先冷却结晶，再固液分离； 【小问5详解】 YCl3中Y为+3价，PtCl4中Pt为+4价，而Pt3Y中金属均为0价，所以还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1mol Pt3Y转移15mol电子，故答案为：15。 17. 实验室利用(亚硫酰氯)和晶体制备无水，并检验气体产物中是否含有，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。 已知：常温下呈液态，沸点为，极易与水反应。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______；为了充分回收未反应的，应对装置B采取的有效措施是_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水，而是用与晶体共热的原因是_______。 （3）装置的连接顺序为_____________________，正确的顺序为_______。 （4）实验结束后测定三颈烧瓶中的纯度。 取产品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗溶液。(已知：) ①若溶液酸性较强，可能导致标准溶液变质，V值偏大，原因是_______(用离子方程式表示)。 ②的纯度为_______ (用含的式子表示)。 【答案】（1） ①. (直形)冷凝管 ②. 用冰水浴冷却 （2） ①. ②. 可与水反应，且生成的可抑制的水解 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】常温下呈液态，沸点为，极易与水反应，在三颈烧瓶中和反应得到无水，产生的气体通入装置E后进入F装置检验是否含有SO2，尾气用装置C中NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 仪器的名称是(直形)冷凝管；常温下呈液态，沸点为，极易与水反应，为了充分回收未反应的，应对装置采取的有效措施是用冰水浴冷却； 【小问2详解】 装置A中和反应得到无水，发生反应的化学方程式为；实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水，而是用与晶体共热的原因是可与水反应，且生成的可抑制的水解； 【小问3详解】 根据分析，装置的连接顺序为； 【小问4详解】 ①若溶液酸性较强，可能发生歧化反应：，导致标准溶液变质，V值偏大； ②根据反应关系有：，的纯度为。 18. 让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。 （1）我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   Ⅱ． CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)   Ⅲ． CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ①反应Ⅲ中_______；该反应在_______条件下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 ②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是_______。 a．混合气体密度不再改变 b．混合气体平均相对分子质量不再改变 c．容器内的压强不再改变 d．容器中与的物质的量之比不再改变 （2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应Ⅰ．测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。 ①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率_______。 ②分析a点至b点CO2转化率降低的原因：_______。 （3）科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。 ①X为电源的_______极。 ②写出生成的电极反应式_______。 【答案】（1） ①. -90.2 ②. 低温 ③. BC （2） ① 0.36mol/(L·min) ②. b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高 （3） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，；0的反应能自发进行，该反应为放热的熵减反应，则在低温下自发进行； ②a．反应在恒容密闭容器中进行且反应物和产物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，a错误； b．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，b正确； c．反应在恒容密闭容器中进行且不是等体积反应，随着反应进行，气体总物质的量不断变化，压强也不断变化，压强不变说明反应达到平衡，c正确； d．根据反应方程式和初始投料比可知，无论是否达到平衡，CO2与H2的物质的量之比始终为1：3，无法说明反应达到平衡，d错误； 故选BC。 【小问2详解】 ①由图，时转化率为60%，消耗0.6mol，在0~5min内的平均反应速率； ②温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳转化率增大，由图可知，a点为最高点，反应达到平衡，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致二氧化碳转化率降低，降低温度，反应速率变慢，没有达到平衡状态，导致二氧化碳转化率降低，故a点至b点转化率降低的原因：b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高。 【小问3详解】 ①从图中可知，Cu电极一侧通入CO2，最后生成CH4、C2H4、CH3OH等物质，CO2中的C得电子化合价降低，因此Cu为阴极，Y为负极，则X为电源正极。 ②阴极上得电子发生还原反应结合氢离子生成C2H4和水，电极反应式为。 19. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。现有下列几种有机物： A．   B．   C． D．   E．环戊烷   F．   G． 已知：①Diels-Alder反应：； ②； 请回答下列问题： （1）上述有机物中互为同系物的_______(填字母，下同)；互为同分异构体的是_______。 （2）用系统命名法对D进行命名：_______；D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为_______。 （3）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为(用键线式表示)_______。 （4）G物质中官能团名称为_______。 （5）下列不属于F与发生1:1加成产物的是_______。 A. B. C. D. （6）D的一种同分异构体与酸性溶液反应后，经检测其产物为和，试推测该物质的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. AC ②. DE （2） ①. 2-甲基-2-丁烯 ②. （3） （4）碳氯键(氯原子)、羟基 （5）D （6） 【解析】 【小问1详解】 结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的有机物互为同系物，结构简式为，、都是碳碳以单键连成链，碳的其它键都与H原子连接，所以结构相似，分子组成相差5个CH2，、互为同系物，互为同系物的是AC；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，、环戊烷分子式都是C5H10，环戊烷结构简式为，与环戊烷结构不同，所以互为同分异构体的是DE； 【小问2详解】 含有碳碳双键属于烯烃，最长链有4个碳原子，第二个碳原子上连有1个甲基，的系统命名为2-甲基-2-丁烯；含有双键，在催化剂作用下能发生加聚反应，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据Diels-Alder反应：，和发生Diels-Alder反应的产物为； 【小问4详解】 根据G物质的结构简式，官能团名称为碳氯键(或氯原子)、羟基； 【小问5详解】 与发生1:1加成产物有、、、、，故选D； 【小问6详解】 D的一种同分异构体与酸性溶液反应后，经检测其产物为和，根据信息②，可知该物质的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省什邡中学高二(下)平实部期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇()，该过程中发生了氧化反应 B. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁小 C. 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，利用维生素C的氧化性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 的结构式： D. 的电子式： 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 4. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B. 该物质既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 ，足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH D. 该有机物中不含醚键 5. 由下列实验方案、现象得出的结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 向碘水中加入，振荡后静置 上层为紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向溶液中加入乙醇 析出深蓝色固体 在乙醇中溶解度小 C 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流 液流方向改变 为正四面体结构 D 用pH计测相同浓度和的pH 前者小于后者 的推电子效应小于 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关烃说法错误的是 A. 、、均属于脂肪链烃 B. 1-丁烯分子的键线式： C. 丁二烯和丁烯互为同系物 D. 烷烃()的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷 7. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 乙醛溶液与足量银氨溶液共热： B. 苯酚钠溶液中通入少量的： C. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： D. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y<Z B. 化合物WY3中只存在离子键 C. 原子半径：W>Z>Y>X D. X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化 9. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：，，， B. 滴加酚酞显红色的溶液中：，，， C. 在的溶液中：，，， D. 使甲基橙变红的溶液中：，，， 10. 2023年杭州亚运会在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法不正确的是 A. 1 mol双环烯酯能与2 mol H2发生加成反应 B. 该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有7种 C. 该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色 D. 该双环烯酯分子中有2个手性碳原子 11. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10 A. 结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣ B. 等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN C. 加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO 12. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．比较碳酸与苯酚酸性强弱 C．制取少量乙二酸 D．分离溴苯和苯 A. A B. B C. C D. D 13. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 14. 下列说法正确的是 A. 常温下，的NaY溶液的，该溶液中 B. 的溶液中： C. 溶液中： D. 常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后： 15. 下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由点可求得 B. 时溶解度为 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题 16. 我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸熔点44℃；月桂酸和均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。 ③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2-7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）“氧化”步骤的主要目的是转化，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______，滤渣的成分有_______。 （3）“沉淀RE”后，滤液中浓度为2.4g/L。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于_______。 （4）①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因_______。 ②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。 （5）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂，还原和熔融盐制备(稀土离子保持价不变)，生成转移_______电子。 17. 实验室利用(亚硫酰氯)和晶体制备无水，并检验气体产物中是否含有，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。 已知：常温下呈液态，沸点为，极易与水反应。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______；为了充分回收未反应的，应对装置B采取的有效措施是_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水，而是用与晶体共热的原因是_______。 （3）装置的连接顺序为_____________________，正确的顺序为_______。 （4）实验结束后测定三颈烧瓶中的纯度。 取产品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗溶液。(已知：) ①若溶液酸性较强，可能导致标准溶液变质，V值偏大，原因是_______(用离子方程式表示)。 ②的纯度为_______ (用含的式子表示)。 18. 让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。 （1）我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   Ⅱ． CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)   Ⅲ． CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ①反应Ⅲ中_______；该反应在_______条件下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 ②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是_______。 a．混合气体密度不再改变 b．混合气体平均相对分子质量不再改变 c．容器内的压强不再改变 d．容器中与的物质的量之比不再改变 （2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应Ⅰ．测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。 ①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率_______。 ②分析a点至b点CO2转化率降低的原因：_______。 （3）科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。 ①X为电源的_______极。 ②写出生成的电极反应式_______。 19. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。现有下列几种有机物： A．   B．   C． D．   E．环戊烷   F．   G． 已知：①Diels-Alder反应：； ②； 请回答下列问题： （1）上述有机物中互为同系物的_______(填字母，下同)；互为同分异构体的是_______。 （2）用系统命名法对D进行命名：_______；D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为_______。 （3）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为(用键线式表示)_______。 （4）G物质中官能团名称为_______。 （5）下列不属于F与发生1:1加成产物的是_______。 A. B. C. D. （6）D的一种同分异构体与酸性溶液反应后，经检测其产物为和，试推测该物质的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $