1.2离子反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质转化规律，核心内容包括酸、碱、盐、氧化物的化学通性及转化关系，通过“化学物质分类研究需求”导入，承接物质分类知识，以表格归纳性质、微观探析原因等为支架，帮助学生构建转化认知脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以“结构决定性质”为主线，通过“单质→氧化物→酸/碱→盐”模型构建、Na₂SO₃制备实践等活动，结合古诗化学变化分析实例，培养学生推理与探究能力。教师可借助结构化资源提升教学效率，学生能深化物质转化理解与应用能力。

第一章 化学反应的热效应 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 在丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的新物质，并更好地利用这些物质为人类服务， 化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。 1.对化学物质按组成和性质进行分类法的学习。 2.进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及主要性质。 3.会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。 重点：酸、碱、盐的主要性质和转化。 难点：根据酸、碱、盐及氧化物的性质理解各类物质间的转化关系。 酸的化学通性 反应物 生成物 反应实例 基本反应类型 酸与指示剂 / / 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 紫色石蕊试液遇酸变红 无色酚酞试液不变色 盐+H2↑ 2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑ 置换反应 盐+水 2HCl+CuO==CuCl2+H2O 盐+水 HCl+NaOH==NaCl+H2O 新盐+新酸 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 主题1:物质之间的转化及其规律 反应物 生成物 反应实例 基本反应类型 碱与指示剂 / / 碱与酸反应 碱与酸性氧化物反应 碱与某些盐反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝 复分解反应 盐+水 复分解反应 盐+水 新盐+新碱 NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 3NaOH+FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 无色酚酞试液变红 复分解反应 碱的化学通性 主题1:物质之间的转化及其规律 反应物 生成物 反应实例 基本反应类型 盐与酸反应 盐与碱反应 盐与盐反应 盐与金属反应 新盐+新酸 Na2CO3 +2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 新盐+新碱 复分解反应 新盐+新盐 CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl 复分解反应 新盐+新金属 Na2CO3 +Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 置换反应 CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 盐的化学通性 主题1:物质之间的转化及其规律 【探究】不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ 主题1:物质之间的转化及其规律 【探究】不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 宏观辨识 组成相似 微观探析 结论： 主题1:物质之间的转化及其规律 主题1:物质之间的转化及其规律 基于物质类别研究物质性质的认知模型 确定 物质 类别 依据类别共性 类比典型代表物 实验 验证 预测 物质 性质 确认 物质 性质 分析物质 组成 探究氧化物的化学性质 任务一、讨论交流：酸性氧化物和碱性氧化物有哪些通性？ 主题1:物质之间的转化及其规律 CO2 CO2＋H2O H2CO3 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O CaO CaO + H2O Ca(OH)2 如何认识CO2和CaO的性质？ CO2＋CaO CaCO3 CaO + 2HCl CaCl2+ H2O 探究氧化物的化学性质 任务一、讨论交流：酸性氧化物和碱性氧化物有哪些通性？ 碱性 氧化物 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+SO3=Na2SO4 碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 碱性氧化物（易溶）+H2O →碱（易溶） K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2 主题1:物质之间的转化及其规律 酸性 氧化物 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 SO3+Na2O=Na2SO4 酸性氧化物+碱（可溶）→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸性氧化物（溶于水） +H2O→酸 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 主题1:物质之间的转化及其规律 预测陌生物质的性质 ——如何吸收烟气中的SO2？ 【典例2】推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红， 所以CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 B 主题2:典例分析及对点练习 主题1:物质之间的转化及其规律 任务二、问题探究：结合教材P10页“思考与讨论”（3）， 思考酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？ 四种基本反应类型 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 AB=A+B： CaCO3 CaO+CO2↑ A+B=AB： 2H2+O2 2H2O AB+C=A+CB: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 AB+CD=AD+CB: NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+金属、 盐+金属 酸+碱、盐+酸、 盐+碱、盐+盐。 主题1:物质之间的转化及其规律 思考与讨论 （1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。 Ca→CaO→Ca(OH) 2→CaSO 4 ​C→CO 2→H 2CO 3→CaCO 3 ​（2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？将你的想法与同学交流。 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 ① ② ③ 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O 复分解反应 Ca(OH)2＋SO3===CaSO4＋H2O C CO2 H2CO3 CaCO3 ② ③ ① CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 化合反应 C＋O2===CO2 点燃 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应 H2CO3＋CaO===CaCO3↓＋H2O 根据物质的性质和分类，结合教材P10页“思考与讨论”请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 拓展练习 Na Na2CO3 钠到钠盐的一般转化关系： 硫到硫盐的一般转化关系： S Na2SO3 拓展练习 Na Na2CO3 钠到钠盐的一般转化关系： Na Na2O NaOH Na2CO3 2Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋H2O 拓展练习 硫到硫盐的一般转化关系： S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2＋H2O === H2SO3 S＋O2 === SO2 点燃 S Na2SO3 H2SO3 +2NaOH === Na2SO3＋H2O 模型构建——不同类别物质之间转化关系图 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 模型构建——不同类别物质之间反应关系图 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 盐 新酸和新盐 新碱和新盐 金属 和盐 盐和盐 两种新盐 盐和氢气 盐和水 模型构建——不同类别物质之间反应关系图 主题1:物质之间的转化及其规律 请同学们设计制备Na2SO3的转化路径。 寻找原料 Na2SO3 元素组成 Na 、S、 O 物质类别 盐 资料： 亚硫酸钠（Na2SO3）常用作织物的漂白剂，在食品工业上也是常见的疏松剂和抗氧化剂。但Na2SO3在空气中容易氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3，只能通过制备来获得。 主题1:物质之间的转化及其规律 制备Na2SO3(寻找原料) Na2CO3 Na Na2O NaOH S SO2 H2SO3 K2SO3 SO3 K2SO4 H2SO4 含Na物质 含 S 物质 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 分类 思想 元素种类不变 酸 盐 主题1:物质之间的转化及其规律 总结 物质制备的一般思路 原料 产物 元素组成 理论 实际 综合考量（原料来源、价格、环保、能耗、反应条件等） 元素组成 物质类别 元素种类不变 反应规律 物质类别 2、物质的转化的应用 途径（方法） 选择因素 ①氧化钠与水反应 ②碳酸钠与氢氧化钙反应 ③电解饱和食盐水等 ④盐 (如 Na2CO3)与 碱 [如 Ca(OH)2]反应 考虑成本 电解饱和食盐水 反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。 1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2 如：铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓稀硝酸反应不生成H2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 2．酸性氧化物不一定与水反应生成酸。如SiO2等不能与水反应 3．碱性氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应 注意事项 物质转化的规律 对于所有反应，一般利用以下性质实现反应： 1）酸性强弱（强到弱） 2）碱性强弱（强到弱） 3）稳定性大小（由不稳定到更稳定） 4）溶解性大小（由溶解性大到溶解性小） 5）挥发性大小（由难挥发到易挥发） 6）氧化性还原性强弱（强到弱） 物质的性质是决定化学反应的根本原因。 物质的组成和性质 物质间的转化 化学反应 元素不变 【典例1】下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（ ） ①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Cu(OH)2 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3 A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④ B 主题2:典例分析及对点练习 (1)请推断它们的化学式分别为： ①_______；②________； ③_____；④_____； ⑤_________。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：_______________________________________； ②和④：_______________________________________； ②和⑤：________________________________________； ③和④：_________________________________________。 【典例3】在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 单质① 氧化物③ 酸② 氧化物④ 盐⑤ Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 主题2:典例分析及对点练习 课堂检测 1.盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ D 课堂检测 2. 下列变化中能通过加盐酸一步反应实现的是( 　) A.Fe2O3→FeCl2 B.Cu→CuCl2 C.Cu(OH)2→CuCl2 D.Fe→FeCl3 C 课堂检测 C 3. X、Y、Z各代表一种物质,若X+Y=Z+H2O,则X和Y的反应不可能是 (　) A.酸与碱的反应 B.碱性氧化物和酸的反应 C.碱性氧化物和酸性氧化物的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 4．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是(　　) A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应 B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 B 课堂检测 找出古诗中涉及的物质化学式，描述发生的变化。 物理变化 千锤万凿出深山 化学变化 烈火焚烧若等闲 化学变化 粉身碎骨浑不怕 化学变化 要留清白在人间 5．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ） A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 B 课堂检测 $