1.3.3 氧化剂和还原剂规律及配平 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三课时 氧化剂和还原剂规律及配平 归纳拓展 高价氧化，低价还，中间价态两边走 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化性:氧化剂 氧化产物; 还原性:还原剂 还原产物。 > > 自主梳理 [示例] 常温下,在水溶液中发生如下反应: (1)氧化性由强到弱的顺序是 ; (2)还原性由强到弱的顺序是 。 A2+>B->C->X2+ 自主梳理 2.根据金属活动性顺序比较 自主梳理 1.根据下列反应判断物质的氧化性强弱,其中排序正确的是(　　) D 导与练P40 题组例练 2.氧化还原反应方程式的配平步骤 题组例练 H2S＋ HNO3=== S↓＋ NO＋ H2O 练习正向配平法 归中反应：同种元素的不同价态向中间靠拢 1、 SO2+ H2S= S+ H2 2、 Fe3++ Fe= Fe2+ 题组例练 部分氧化还原反应 __HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O 逆向配平 Cu＋ HNO3=== Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O 题组例练 逆向配平法 1、分解反应 2歧化反应：同一物质中同一元素，一部分化合价升高，一部分化合价降低 ①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O ②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O (3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O ②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____ 3 6 2 1 3 3 6 5 1 3 2 5 6H＋ 2 5 8 2 1 1 2 2 4H＋ 典例精讲 题组例练 [训练2] 配平下列氧化还原反应的化学方程式或离子方程式。 4 1 1 1 2 1 14 6 2 3 7 1 2 1 1 1 16 10 2 2 5 8 2 1 2 2 1 4H+ 题组例练 12 作业 返首页 微专题强化训练 题组例练 12 中心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、HO3(浓)、H2O4(浓) 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性 又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 ①16H++10C-+2X2X2++5C2+8H2O; ②2A2++B22A3++2B-; ③2B-+C2B2+2C-。 X>C2>B2>A3+ ①2Fe3++2I-2Fe2++I2 ②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O ③2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O A.Fe3+>H2O2>Mn B.Fe3+>H2O2>I2 C.I2>H2O2>Fe3+ D.Mn>H2O2>I2 [示例] 分析并配平化学方程式:C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+H2O。 MnO SO (1)　　HCl(浓)+　　MnO2　　Cl2↑+　　MnCl2+　　H2O  (2)　　Cr2+　　H++　　Cl-　　Cr3++　　Cl2↑+　　H2O  (3)　　Cl2+　　NaOH　　NaCl+　　NaClO+　　H2O  (4)　　H++　　Z-+　　X　　X2++　　Z2+　　H2O  (5)　　Fe3++　　SO2+　　H2O　　Fe2++　　S+　　　　  1．配平下列化学反应。 (1)__HCl(浓)＋__MnO2eq \o(=====,\s\up19(△))__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O。 (2)__Cu＋_HNO3(稀)===__Cu(NO3)2＋__NO↑＋___H2O。 (3)__S＋__KOH===___K2S＋___K2SO3＋___H2O。 (4)__ClO－＋__Fe(OH)3＋__===__Cl－＋__FeOeq \o\al(2－,4)＋__H2O。 $