精品解析：2026年安徽合肥市瑶海区初中毕业学业考试模拟试卷化学试题卷

2026年初中毕业学业考试模拟试卷 化学试题卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 加快推进绿色能源开发，减少化石燃料使用 B. 加快农业水网建设，采用喷灌方式节约用水 C. 鼓励购买大排量燃油汽车，减少公共交通投入 D. 生活垃圾资源化利用，实现“无废”城市建设 【答案】C 【解析】 【详解】A.加快绿色能源开发、减少化石燃料使用，可减少污染物排放，符合主题； B.采用喷灌方式灌溉可显著提高水资源利用率，节约用水，符合主题； C.大排量燃油汽车会消耗更多化石燃料、排放更多尾气污染物，减少公共交通投入也不利于节能减排，不符合主题； D.生活垃圾资源化利用可减少废弃物排放、提高资源利用率，符合主题。 2. 2026全民营养周活动以“营养餐桌家庭健康”为传播主题。下列有关说法符合该主题的是 A. 长期大量饮用含咖啡因的饮料，代替饮用水 B. 每天适量摄入水果蔬菜，可补充维生素 C. 为了增加食欲，每餐重盐重油烹饪食物 D. 青少年生长发育快，只吃高蛋白质食物 【答案】B 【解析】 【详解】A.长期大量饮用含咖啡因饮料代替饮用水，会加重身体代谢负担，不利于身体健康，不符合主题。 B.水果蔬菜中富含维生素，每天适量摄入可补充人体所需维生素，符合健康饮食要求，符合主题。 C.重盐重油烹饪食物，易引发高血压、高血脂等疾病，不利于身体健康，不符合主题。 D.青少年生长发育需要均衡营养，只吃高蛋白质食物会导致营养不均衡，影响正常发育，不符合主题。 3. 下列关于硫酸的相关实验操作，正确的是 A．做实验时佩戴护目镜 B．测稀硫酸的 C．取用稀硫酸 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硫酸具有腐蚀性，实验时佩戴护目镜可避免酸液溅入眼睛造成伤害，操作正确； B. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，操作错误； C. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作错误； D. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸会浮在表面，浓硫酸溶解放热使水沸腾，易导致酸液飞溅，操作错误。 4. 我国科研团队设计一种新型催化剂，如图是元素周期表中钛元素的信息。下列有关说法正确的是 A. 符号“2Ti”可表示两个钛元素 B. 与铝元素的化学性质相同 C. 1个中含有26个电子 D. 中的化合价为+4 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，“2Ti”表示2个钛原子，该选项错误。 B. 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，Ti和Al的最外层电子数不同，所以化学性质不相同，该选项错误。 C. 钛的原子序数为22，钛原子核外有22个电子，是钛原子失去4个电子形成的，1个含有的电子数为22-4=18，该选项错误。 D. 化合物中正负化合价代数和为0，中O元素化合价为-2，设Ti元素化合价为，则，解得，该选项正确。 5. 下图是碳酸钾溶液的微观示意图，下列预测错误的是 A. 向该溶液中滴加稀醋酸，溶液中有气泡 B. 氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液能发生反应 C. 碳酸钾在农业上可作为钾肥 D. 该溶液能与氯化钙溶液反应产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A. 醋酸属于酸，解离出的和溶液中的反应生成气体，因此有气泡产生，预测正确。 B. 氢氧化钠和碳酸钾互相交换成分后得到氢氧化钾、碳酸钠，二者均溶于水，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的发生条件，二者不能反应，预测错误。 C. 碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，预测正确。 D. 氯化钙中的和溶液中的结合可生成碳酸钙白色沉淀，预测正确。 6. —谷甾醇()存在于植物油、坚果、豆类、全谷物中，是天然的“胆固醇克星”，能抑制胆固醇在肠道的吸收。下列关于该物质的说法错误的是 A. 属于有机化合物 B. 氧元素的质量分数最小 C. 含有50个氢原子 D. 有益于人体健康，可适量食用 【答案】C 【解析】 【详解】A. 有机化合物是含碳元素的化合物（CO、CO₂、碳酸盐等少数除外），该物质含碳元素，属于有机化合物，说法正确。 B. 该物质中碳、氢、氧元素的质量比为(12×29):(1×50):(16×1)=348:50:16，氧元素质量最小，因此氧元素的质量分数最小，说法正确。 C. β—谷甾醇由大量β—谷甾醇分子构成，1个β—谷甾醇分子中含有50个氢原子，不能直接表述为该物质含有50个氢原子，说法错误。 D. 题干说明该物质是天然的“胆固醇克星”，可抑制胆固醇吸收，因此有益于人体健康，可适量食用，说法正确。 7. 铋—铜双金属氧化物可在酸性条件下二氧化碳电催化还原为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是 A. 反应中原子种类发生改变 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 该反应中没有能量的转化 D. 有含氢元素的物质参与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生改变，该选项错误； B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均保持不变，该选项错误； C.该反应为电催化反应，存在电能与化学能的转化，有能量转化，该选项错误； D.生成物HCOOH含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，反应物CO2不含氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与反应，该选项正确。 阅读短文，盐酸溶液是氯化氢气体的水溶液，无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，盛有浓盐酸的容器打开后上方会出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。回答问题。 8. 某同学利用浓盐酸探究分子的性质，实验方案如图所示。下列有关说法错误的是 A. 小烧杯②中溶液始终呈红色 B. 将酚酞溶液换成石蕊溶液也能达到实验目的 C. 该实验说明分子在不断运动 D. 实验结束后，小烧杯②中溶液可能呈酸性 9. 下列关于盐酸说法正确的是 A. 盐酸除铁锈时，可将铁制品长期浸泡在盐酸中 B. 实验室可选用浓盐酸与大理石反应制取 C. 胃酸过多引起不适，可服用适量氢氧化钠溶液 D. 浓盐酸具有挥发性，盛放试剂的敞口容器上方会出现酸雾 【答案】8. A 9. D 【解析】 【8题详解】 A. 浓盐酸挥发出的氯化氢分子不断运动到烧杯②中，与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性消失，红色褪去，不会始终呈红色，说法错误。 B. 石蕊溶液遇碱性氢氧化钠溶液变蓝，遇酸性盐酸变红，更换后可观察到明显颜色变化，能达到实验目的，说法正确。 C. 该实验中氯化氢分子运动到②中发生反应，可证明分子在不断运动，说法正确。 D. 实验中氯化氢分子运动到②中，若氯化氢分子过量那么实验后②中溶液可能呈酸性，说法正确。 【9题详解】 A. 铁锈完全反应后，铁会与盐酸反应被腐蚀，因此不能将铁制品长期浸泡在盐酸中除锈，说法错误。 B. 浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此实验室不能用浓盐酸和大理石反应制取二氧化碳，说法错误。 C. 氢氧化钠具有强腐蚀性，不能服用治疗胃酸过多，说法错误。 D. 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，即酸雾，因此敞口放置的浓盐酸上方会出现酸雾，说法正确。 10. 劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区活动：用明矾净化社区景观鱼池水体 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B 学农活动：配制无土栽培营养液 无土栽培的作物从营养液中吸收养料 C 家务劳动：利用碳酸氢钠制作面包 碳酸氢钠俗称小苏打，能溶于水 D 实践活动：用油漆刷铁栏杆表面 油漆隔绝氧气和水，防止铁生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 明矾净水的原理是其溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加快杂质沉降，二者有关联。 B. 无土栽培营养液含有作物生长所需的营养物质，作物可直接从营养液中吸收养料，二者有关联。 C. 碳酸氢钠用于制作面包是利用其受热易分解产生二氧化碳，使面包疏松多孔的性质，与它的俗称、能溶于水的性质无关联。 D. 铁生锈需要铁同时接触氧气和水，刷油漆可隔绝氧气和水，达到防锈目的，二者有关联。 11. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中所含固体 加入适量的水 B 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的炭粉 D 鉴别和 观察固体颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 会与水反应生成，将原物质转变为杂质，无法达到除杂目的。 B. 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味鉴别，方案可行。 C. 灼热的炭粉与氧气反应生成或，引入新的气体杂质，无法达到除杂目的。 D. 和均为黑色固体，无法通过观察颜色鉴别。 12. 亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 10℃时，将亚硝酸钠固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为39% B. 再加入亚硝酸钠固体，能全部溶解 C. 恒温蒸发掉水，仍为不饱和溶液 D. 升温到后，溶质的质量分数为84.5% 【答案】A 【解析】 【分析】10℃时亚硝酸钠溶解度为78.0g，即该温度下100g水最多溶解78.0g亚硝酸钠，计算得61g水最多溶解 ，加入的39g亚硝酸钠可完全溶解。 【详解】A. 溶质质量分数为 ，正确。 B. 再加入10g亚硝酸钠，总溶质质量为49g>47.58g，不能全部溶解，错误。 C. 恒温蒸发11g水后，剩余溶剂为50g，该温度下50g水最多溶解39g亚硝酸钠，溶液恰好饱和，不是不饱和溶液，错误。 D. 升温到20℃后，39g亚硝酸钠仍全部溶解，溶质质量分数仍为39%，错误。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 家用燃料与民生息息相关。化学综合实践小组的同学们在老师的组织下，对“家用燃料的合理使用与变迁”展开了项目化学习。 任务一：调查家用燃料 城市家庭以管道天然气为主，农村以瓶装液化气为辅。 （1）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式：___________。 （2）燃气公司在天然气中添加专用加臭剂——四氢噻吩()，以提醒人们是否发生泄漏，试求中碳、硫元素质量比：___________。 任务二：了解家用燃料的变迁 我国近50年来家庭燃料变迁的过程如图所示。 （3）下列说法正确的是___________。（多选） A. 秸秆燃烧时，蓬松状态下燃烧更旺，是因为增大了与氧气的接触面积 B. 煤球制成蜂窝煤增大了其与氧气的接触面积，使燃烧更充分 C. 液化石油气不慎泄漏造成火灾时，应立即开窗通风 D. 家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气小 （4）氢气比天然气更环保的原因是___________。 任务三：展望未来的家用燃料 （5）合肥在可控核聚变上实现“亿度千秒”的新世界纪录，将给人类带来足够的能量，请你谈谈核聚变供能的意义：___________。 【答案】（1） （2）3：2 （3）ABD （4）氢气燃烧的产物只有水，无污染（合理即可） （5）减少化石燃料使用带来的环境污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式如上。 【小问2详解】 元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，碳元素总相对原子质量：12×4=48，硫元素相对原子质量：32，质量比：48:32=3:2。 【小问3详解】 A.秸秆蓬松状态下，与氧气的接触面积更大，燃烧更旺，正确。 B.煤球制成蜂窝煤，增大了与氧气的接触面积，能使燃烧更充分，正确。 C.液化石油气泄漏着火时，不能立即开窗通风，否则会补充氧气，使火势更旺，错误。 D.天然气密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器安装在高处，正确。 【小问4详解】 氢气燃烧的产物只有水，无污染；而天然气燃烧会产生二氧化碳，会加剧温室效应（或氢气的热值更高，更高效）。 【小问5详解】 核聚变能原料来源丰富、能量巨大，反应产物无放射性污染，能缓解能源危机，减少化石燃料使用带来的环境污染，是清洁、高效的未来能源。 14. 如图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式：___________，实验中仪器b下端口要伸入液面以下，原因是___________。 （3）实验室可利用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气(氨气易溶于水，密度比空气小)，因此选择的制取装置组合是___________(填字母)。 （4）下列关于装置中所盛溶液与用途相符合的是________（多选题）。 A. 澄清石灰水——检验 B. 浓硫酸——干燥 C. 氢氧化钠溶液——吸收CO 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 （3）AD （4）AB 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 方程式略。实验中仪器b下端口要伸入液面以下是为了形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 【小问3详解】 制取氨气采用的是固体加热型（装置A），且氨气易溶于水不可用排水法收集，密度比空气小应采用向下排空气法收集（装置D）。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以澄清石灰水可以用来检验二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气发生反应，所以可以用来干燥氢气；氢氧化钠溶液与一氧化碳不发生反应，所以不可用来吸收一氧化碳；故选AB。 15. 以铝土矿(主要成分是和少量、杂质)为原料制备铝，其工艺流程如图所示。 已知：时，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 恰好沉淀完全时的 3.2 9.7 4.7 （1）步骤①发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （2）实验室进行步骤③操作时，玻璃棒的作用是___________。 （3）步骤②中为完全除去杂质铁离子，应控制在___________。 （4）下列说法错误的是___________。 A. 氧化铝通电时发生分解反应，同时生成氧气 B. 对铝土矿进行粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 C. 滤液1中的阳离子只含有 【答案】（1） 或 （2） 引流 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 铝土矿的主要成分是氧化铝，还含有二氧化硅和氧化铁杂质，则步骤①发生反应为氧化铝、氧化铁与稀盐酸的反应，化学方程式见答案。 【小问2详解】 步骤③是将滤液2转化为氢氧化铝的过程，该过程包含过滤操作，过滤时玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出； 【小问3详解】 步骤②的目的是让完全沉淀，pH需≥3.2；同时要避免形成沉淀，pH需<3.5，因此应控制pH在3.2≤pH<3.5； 【小问4详解】 A. 由图可知，氧化铝通电时生成铝，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧化铝由铝、氧元素组成，铝由铝元素组成，则生成物中还应含氧元素，则还生成了氧气，正确； B. 正确； C. 步骤①加入足量盐酸，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，稀盐酸过量，则滤液1中的溶质是氯化铝、氯化铁、氯化氢，含有的阳离子是铝离子、铁离子、氢离子，错误。 16. 过氧化氢常用于消毒、杀菌等。某化学兴趣小组同学，围绕过氧化氢开展了调查研究与实验。 【活动一】调查 （1）过氧化氢除了用于消毒、杀菌，在实验室还可用于制取___________。 （2）实验室制取少量过氧化氢，可将过氧化钠()缓慢加入稀硫酸中，反应生成过氧化氢和硫酸钠。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②反应必须在冰水浴中进行，是因为___________。 【活动二】不稳定性实验研究 不同温度下，分别将一定浓度的溶液与不同浓度的溶液反应，记录时间内产生的氧气体积，实验数据如图所示： （3）研究不稳定性的影响因素时，除了记录时间内产生的体积外，还可以测量产生等体积氧气的___________。 （4）分析实验数据，可得出的结论是___________。 【活动三】探究不同铁盐对过氧化氢分解速率的影响 向密闭装置内分别加入试剂1和试剂2，记录压强改变量为10 kPa所用的时间，实验数据如表所示： 实验序号 试剂1 试剂2 实验现象或所用时间 ① 的溶液 3滴溶液 325 ② 的溶液 3滴溶液 584 ③ 的溶液 少量固体 压强几乎不变化 ④ 的溶液 少量固体 压强几乎不变化 ⑤ 的溶液 3滴溶液+少量固体 560 ⑥ 的溶液 3滴溶液+少量固体 498 说明：试剂2中3滴溶液和3滴溶液中个数比为。 （5）分别对比分析实验①和③、实验②和④可得出的结论是___________。 （6）能说明比更能够增强的催化效果的依据是___________。 （7）对比分析实验②和⑥可得出的结论是___________。 【答案】（1）氧气 （2） ①. ②. 防止过氧化氢受热分解 （3）所需的时间 （4）在其他条件相同时，温度越高、H2O2浓度越大，分解速率越快 （5）起催化作用的是，不是阴离子 （6）实验①中 FeCl3催化时压强改变10kPa的时间（325s）远短于实验②中的时间（584s），且两者的物质的量之比为1:2，说明比更能增强的催化效果 （7）加入可以增强的催化效果 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①略。 ②略。 【小问3详解】 研究反应速率时，除了记录 “单位时间内产生气体的体积”，还可以测量产生等体积氧气所需的时间（时间越短，反应速率越快）。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 对比实验①和③、实验②和④：实验①和③、实验②和④的变量分别是铁盐和对应的钠盐，结果显示加入钠盐时压强几乎不变，说明：起催化作用的是，不是阴离子。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 对比实验②和⑥，变量是的浓度，结果实验⑥的反应时间（498s）比实验②（584s）短，说明：加入可以增强的催化效果。 17. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的核心化学方程式为。 （1）若生产128 t铜箔，试计算参加反应的硫酸铜的质量。 （2）实际生产过程中产生气体的量大于理论值，你认为原因可能是___________。 【答案】（1） 解得x=320t 答：参加反应的硫酸铜的质量为320t。 （2） 硫酸铜消耗完后继续通电，水被电解生成氢气和氧气 【解析】 【小问1详解】 解析见答案。 【小问2详解】 理论上，电解硫酸铜溶液只生成氧气。若产生的气体量大于理论值，说明有副反应发生。因为溶液中含有大量的水，当硫酸铜消耗完后，若继续通电，则会电解水，反应方程式为 ，产生了额外的氢气和氧气，导致气体总量增多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业学业考试模拟试卷 化学试题卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 加快推进绿色能源开发，减少化石燃料使用 B. 加快农业水网建设，采用喷灌方式节约用水 C. 鼓励购买大排量燃油汽车，减少公共交通投入 D. 生活垃圾资源化利用，实现“无废”城市建设 2. 2026全民营养周活动以“营养餐桌家庭健康”为传播主题。下列有关说法符合该主题的是 A. 长期大量饮用含咖啡因的饮料，代替饮用水 B. 每天适量摄入水果蔬菜，可补充维生素 C. 为了增加食欲，每餐重盐重油烹饪食物 D. 青少年生长发育快，只吃高蛋白质食物 3. 下列关于硫酸的相关实验操作，正确的是 A．做实验时佩戴护目镜 B．测稀硫酸的 C．取用稀硫酸 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科研团队设计一种新型催化剂，如图是元素周期表中钛元素的信息。下列有关说法正确的是 A. 符号“2Ti”可表示两个钛元素 B. 与铝元素的化学性质相同 C. 1个中含有26个电子 D. 中的化合价为+4 5. 下图是碳酸钾溶液的微观示意图，下列预测错误的是 A. 向该溶液中滴加稀醋酸，溶液中有气泡 B. 氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液能发生反应 C. 碳酸钾在农业上可作为钾肥 D. 该溶液能与氯化钙溶液反应产生白色沉淀 6. —谷甾醇()存在于植物油、坚果、豆类、全谷物中，是天然的“胆固醇克星”，能抑制胆固醇在肠道的吸收。下列关于该物质的说法错误的是 A. 属于有机化合物 B. 氧元素的质量分数最小 C. 含有50个氢原子 D. 有益于人体健康，可适量食用 7. 铋—铜双金属氧化物可在酸性条件下二氧化碳电催化还原为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是 A. 反应中原子种类发生改变 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 该反应中没有能量的转化 D. 有含氢元素的物质参与反应 阅读短文，盐酸溶液是氯化氢气体的水溶液，无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，盛有浓盐酸的容器打开后上方会出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。回答问题。 8. 某同学利用浓盐酸探究分子的性质，实验方案如图所示。下列有关说法错误的是 A. 小烧杯②中溶液始终呈红色 B. 将酚酞溶液换成石蕊溶液也能达到实验目的 C. 该实验说明分子在不断运动 D. 实验结束后，小烧杯②中溶液可能呈酸性 9. 下列关于盐酸说法正确的是 A. 盐酸除铁锈时，可将铁制品长期浸泡在盐酸中 B. 实验室可选用浓盐酸与大理石反应制取 C. 胃酸过多引起不适，可服用适量氢氧化钠溶液 D. 浓盐酸具有挥发性，盛放试剂的敞口容器上方会出现酸雾 10. 劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区活动：用明矾净化社区景观鱼池水体 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B 学农活动：配制无土栽培营养液 无土栽培的作物从营养液中吸收养料 C 家务劳动：利用碳酸氢钠制作面包 碳酸氢钠俗称小苏打，能溶于水 D 实践活动：用油漆刷铁栏杆表面 油漆隔绝氧气和水，防止铁生锈 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中所含固体 加入适量的水 B 鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的炭粉 D 鉴别和 观察固体颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 10℃时，将亚硝酸钠固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为39% B. 再加入亚硝酸钠固体，能全部溶解 C. 恒温蒸发掉水，仍为不饱和溶液 D. 升温到后，溶质的质量分数为84.5% 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 家用燃料与民生息息相关。化学综合实践小组的同学们在老师的组织下，对“家用燃料的合理使用与变迁”展开了项目化学习。 任务一：调查家用燃料 城市家庭以管道天然气为主，农村以瓶装液化气为辅。 （1）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式：___________。 （2）燃气公司在天然气中添加专用加臭剂——四氢噻吩()，以提醒人们是否发生泄漏，试求中碳、硫元素质量比：___________。 任务二：了解家用燃料的变迁 我国近50年来家庭燃料变迁的过程如图所示。 （3）下列说法正确的是___________。（多选） A. 秸秆燃烧时，蓬松状态下燃烧更旺，是因为增大了与氧气的接触面积 B. 煤球制成蜂窝煤增大了其与氧气的接触面积，使燃烧更充分 C. 液化石油气不慎泄漏造成火灾时，应立即开窗通风 D. 家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气小 （4）氢气比天然气更环保的原因是___________。 任务三：展望未来的家用燃料 （5）合肥在可控核聚变上实现“亿度千秒”的新世界纪录，将给人类带来足够的能量，请你谈谈核聚变供能的意义：___________。 14. 如图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式：___________，实验中仪器b下端口要伸入液面以下，原因是___________。 （3）实验室可利用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气(氨气易溶于水，密度比空气小)，因此选择的制取装置组合是___________(填字母)。 （4）下列关于装置中所盛溶液与用途相符合的是________（多选题）。 A. 澄清石灰水——检验 B. 浓硫酸——干燥 C. 氢氧化钠溶液——吸收CO 15. 以铝土矿(主要成分是和少量、杂质)为原料制备铝，其工艺流程如图所示。 已知：时，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 恰好沉淀完全时的 3.2 9.7 4.7 （1）步骤①发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （2）实验室进行步骤③操作时，玻璃棒的作用是___________。 （3）步骤②中为完全除去杂质铁离子，应控制在___________。 （4）下列说法错误的是___________。 A. 氧化铝通电时发生分解反应，同时生成氧气 B. 对铝土矿进行粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 C. 滤液1中的阳离子只含有 16. 过氧化氢常用于消毒、杀菌等。某化学兴趣小组同学，围绕过氧化氢开展了调查研究与实验。 【活动一】调查 （1）过氧化氢除了用于消毒、杀菌，在实验室还可用于制取___________。 （2）实验室制取少量过氧化氢，可将过氧化钠()缓慢加入稀硫酸中，反应生成过氧化氢和硫酸钠。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②反应必须在冰水浴中进行，是因为___________。 【活动二】不稳定性实验研究 不同温度下，分别将一定浓度的溶液与不同浓度的溶液反应，记录时间内产生的氧气体积，实验数据如图所示： （3）研究不稳定性的影响因素时，除了记录时间内产生的体积外，还可以测量产生等体积氧气的___________。 （4）分析实验数据，可得出的结论是___________。 【活动三】探究不同铁盐对过氧化氢分解速率的影响 向密闭装置内分别加入试剂1和试剂2，记录压强改变量为10 kPa所用的时间，实验数据如表所示： 实验序号 试剂1 试剂2 实验现象或所用时间 ① 的溶液 3滴溶液 325 ② 的溶液 3滴溶液 584 ③ 的溶液 少量固体 压强几乎不变化 ④ 的溶液 少量固体 压强几乎不变化 ⑤ 的溶液 3滴溶液+少量固体 560 ⑥ 的溶液 3滴溶液+少量固体 498 说明：试剂2中3滴溶液和3滴溶液中个数比为。 （5）分别对比分析实验①和③、实验②和④可得出的结论是___________。 （6）能说明比更能够增强的催化效果的依据是___________。 （7）对比分析实验②和⑥可得出的结论是___________。 17. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的核心化学方程式为。 （1）若生产128 t铜箔，试计算参加反应的硫酸铜的质量。 （2）实际生产过程中产生气体的量大于理论值，你认为原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $