2026年安徽淮南市西部地区中考二模化学试题

2025~2026学年度九年级第二次模拟 化学试卷参考答案 一、选择题（12分) 1、B 2、D 3、B 4、B 5、A6、B 7、D 8、C 9、D10、C 11、A12、C 二、填空题（28分)（化学方程式每空2分，其他每空1分) 13、(5分)(1)A(2)Ca0+H0=Ca(OH)2(3)合成材料(4)水 14、(6分)(1)长颈漏斗 (2)Zn+H,SO4=ZSO4+H2个形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (3)AD (4)ABC 15、(6分)(1)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②防止铜、铝等金属被氧化，同时防止碳渣燃烧 (2)LiSO4+Na,CO3=Li,C03↓+Na,SO4复分解反应 (3)能耗低，可以减少有害物质的排放，对环境更友好（合理即可） 16、(6分)(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2)HCl+NaOH=NaCl+H,O (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)CD (5)NaCl、HCl (答出以下问题奖励3分，试卷总分不超过40分) (6)不能，氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，会干扰中和反应放热的验证，无法 证明温度升高是中和反应本身引起的（合理即可） (7)取与实验中等量、等浓度的NOH溶液，向其中加入与盐酸等质量的蒸馏水，在相同条件 下测定温度变化 温度/ (8)答案见右图 17、(5分)(1)解：设参加反应硫酸铜的质量为x 200 2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2 320 128 128t 36.5g 盐酸的质量g 320128 128t x=320t 答：参加反应的硫酸铜质量为320t (2)水电解产生了氢气和氧气（合理即可）2026春季九年级第二次模拟 化学试卷 题号 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1 C-120-16 S-32 Cu—64 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意， 请将选出的答案序号填在题后的括号内。 装 1、在2026年春晚中合肥既展示了硬核科技，也将安徽传承千年的非物质文化遗产推到了世界 面前。下列安徽非遗活动或产品中涉及化学变化的是（) A.剪纸 B.火狮 C.木雕 D,年画 2、《“十五五”规划建议》提出，加快经济社会发展全面绿色转型建设美丽中国。下列做法不 可取的是（ ) A.工业用水重复利用，废水集中处理 B,积极参加义务植树，增加绿地面积 C.限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D.大力发展火力发电，满足用电需求 救 3、规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作不正确的是（) 订 浓疏酸 A.加热液体 B.稀释浓硫酸 C.蒸发食盐水 D.检查装置气密性 4、我国科学家在硅基光电子材料领域取得突破，为下一代信息技术发展奠定了 基础。如图为硅元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（) 14 线 S A.硅的元素名称是“Si” B.一个硅原子核内有14个质子 硅 28.09 C.硅属于金属元素 D.一个硅原子的质量是碳原子质量的2809倍 5、“二十四节气”是中国古代劳动人民智慧的结晶，今年4月20日“谷雨”是春季最后一个节气， 雨生百谷、春尽夏来。谷雨后雨量一般会增多，空气湿度也会逐渐增大，下列对上述现象的微观解 释中，合理的是() A.水分子数目增多了 B.单个水分子的质量增加了 家 C.水分子体积变大了 D.水分子分解成了氢、氧原子 阅读下列材料，完成下面6-7小题。 全球范围内应对气候变化以及削减温室气体排放的努力正不断加速。人工光合作用作为一种极 具前景的解决方案，其原理是模仿自然过程，将CO2和H,O转化为富含能量的化学物质。为此， 我国科研工作者成功开发出一种催化剂。在光照条件下， 该催化剂能将CO,转化为CH,,其微观 示意图如下： 可见光 0 H 复合光 0 催化剂 ⑦ c 6、有关该反应的说法错误的是（) A.反应前后只有氢元素化合价没改变 B.反应前后共涉及三种氧化物 C.该转化过程中伴随能量变化 D.该反应实现了CO,的资源化利用 7、上述反应过程中生成了CH,,下列关于甲烷叙述正确的是( A.甲烷中含有2个氢分子 B.甲烷中碳原子与氢原子个数比为4：1 C.甲烷中碳元素与氢元素质量比为4：1 D.甲烷中含碳元素的质量分数为75% 8、西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是( A.灶内热空气上升，外界空气持续进 三个火限 入利于补充氧气 (灶口) B.三个火眼可同时放蒸煮容器，充分 火 利用热量 气流 入口 C.关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除 可燃物 D.及时清理灶内积灰利于空气流通 9、逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（) A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 B.复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应 C.碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 10、下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是（ ) 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条 熄灭的是二氧化碳，不熄灭的是氮气 B 食盐水和蒸馏水 测pH pH<7的为食盐水，pH=7的为蒸馏水 硫酸铁溶液和硫酸亚 浅绿色的为硫酸亚铁溶液，黄色的为硫 C 观察颜色 铁溶液 酸铁溶液 产生气体的为碳酸钠，无明显现象的为 D 碳酸氢钠和碳酸钠 加入稀盐酸 碳酸氢钠 A. B.B C.C D.D 11、亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如下表所示： 10℃时，将39g亚硝酸钠固体溶于61g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ) A.溶质的质量分数为39% B.再加入10g亚硝酸钠固体，能全部溶解 温度/℃ 10 20 30 40 C.恒温蒸发掉11g水，仍为不饱和溶液 溶解度/g72.178.084.591.698.4 D.升温到20℃后，溶质的质量分数为84.5% 12、化学兴趣小组利用改进装置测定空气中氧气的含量，装置如图所示（电热板上放过量铁粉， 通电后铁粉燃烧消耗氧气)。下列说法正确的是( A.实验前无需检查装置气密性 电源 电热板（过量铁粉） B.铁粉燃烧的过程中，装置内压强始终减小 惰性电阻丝 C.实验结束后，乙中液面上升的体积约为装置内 空气体积的五分之一 一水 D.若铁粉不足，会导致测得的氧气体积分数偏大 二、本大题包括5小题，共28分。 13、（5分)安徽是农业大省，农业资源丰富，农业生产中蕴含着化学知识。请回答下列问题： (1)合理施肥可以有效提高农作物产量。下列说法正确的是 (填字母)。 A.施用氮肥可以促进茎叶生长茂盛 B.NH,CI和K,SO,均属于复合肥 C.施用化肥量越大越好，不会让土壤退化 (2)播种前，对土壤的处理也能提高农作物产量。通过播撒生石灰的方法可以处理土壤酸化 问题，请写出生石灰遇水发生反应的化学方程式 (3)为保证草莓能在春节期间上市，在草莓的育苗和生长过程中常常会使用塑料大棚。制作 大棚的材料通常是聚乙烯塑料薄膜，该材料属于 (填“合成材料”或“复合材料”)。 (4)每100g草莓含有的营养成分如下表所示： 蛋白质/g糖类g油脂g维生素Aμg 维生素C/mg 钙/mg 钾/mg镁/mg 0.677.680.3 1 58.8 16 153 13 食物的成分主要有六种基本营养素，上表中没有涉及的营养素是 14、(6分)如图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。 (1)图中仪器b的名称是 (2)写出实验室用锌粒和稀硫酸制取 氢气的化学方程式： 实验中仪器b下端口要伸入液面以下，原 因是 (3)实验室可利用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气（氨气易溶于水，密度比空气小）， 因此选择的制取装置组合是 (填字母)。 (4)下列关于装置E中所盛溶液与用途相符合的是 A.澄清石灰水—检验CO, B.浓硫酸—干燥H2C.氢氧化钠溶液—吸收CO2 15、(6分)碳酸锂(Li,C0?)是制备锂电池正极材料的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧膦 酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： →铜、铝 废旧 热处理、 碳渣 电池 破碎、风选 个 →滤渣 酸没 沉淀 操作I →碳酸锂 操作Ⅱ 蒸发浓缩 过氧化氢、硫酸 →废液 饱和碳酸钠溶液 图1废旧磷酸铁锂电池湿法回收的流程 (1)“破碎”：①“酸没”前，材料需进行“破碎”，目的是 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是 酸浸”：“酸漫”采用“过氧化氢+硫酸”没出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择 性回收锂。 (2)通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫 酸钠的废液，写出该反应的化学方程式 该反应的基本类型是 (3)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是 (写一点)。 16、(6分)某学习小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时 无明显现象，对酸和碱进行了如下探究学习。 【探究一】初探现象 在烧杯中加入5L稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用 滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察现象（如图1)。 (1)图1中观察到 ,说明烧杯内的溶液不再 5加L稻宝氧化的帝液 呈碱性，从而推断二者发生了反应。 用1 (2)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式 【探究二】揭示本质 小组同学绘制反应微观示意图如图2所示。 ①D (3)从微观角度分析可知，NaOH溶液与稀盐酸反应的本质 |©回 是 Na 【探究三】定量认识 OIPO 按照图3所示装置进行实验，将注射器内的液体全部缀慢注入 2 烧瓶，pH传感器得到的烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示。 (4)向a点处的溶液中加入下列物质，有明显现 烧瓶内溶液的pH 象的是 (填字母)。 A.铜片 B.二氧化碳 稀盐酸 采集信息 C.酚酞溶液 D.硫酸铜溶液 形成图像 (5)c点处，烧瓶内溶液的溶质成分为 p传感器 (填化学式)。 氢氧化 钠溶液 时间 【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分 图3 图4 不超过40分】 【探究四】能量视角 小组同学向40g10%氢氧化钠溶液中滴加40g10%盐酸，在室温20℃进行测定混合过程中温度 变化情况。 (6)实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，并 说明理由 (7)实验测得中和反应后温度升高，若要进一步证明该放热一定 来自中和反应，请补充一个对照实验的设计思路： (8)在右图画出所得溶液温度与加入盐酸质量的变化关系（标出 盐酸的质量/但 相应坐标) 17、(5分)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的核心化学方程 电解 式为2CuS0,+2H,0-2H2S04+2Cu+02个。 (1)若生产128t铜箔，试计算参加反应的硫酸铜的质量。 (2)实际生产过程中产生气体的量大于理论值，你认为原因可能是